九年級化學(xué)生活中常見的鹽新概要實用教案

1、學(xué)習(xí)(xux)目標(biāo) 1、了解氯化鈉的組成及生活中的用途。 2、學(xué)會用物理方法分離(fnl)、提純固體混合物。 3、掌握蒸發(fā)操作。第1頁/共59頁第一頁，共60頁。第2頁/共59頁第二頁，共60頁。課本資料：我們學(xué)過的鹽，種類非常多，如：KNO3、NaCl、Na2CO3（俗稱純堿(chn jin)、蘇打）、碳酸氫鈉（NaHCO3俗稱小蘇打)高錳酸鉀（KMnO4）、大理石（CaCO3）等。討論(toln)：上述資料中的鹽在組成上有什么特點？試以NaCl、 Na2CO3為例分析鹽的組成特點。第3頁/共59頁第三頁，共60頁。歸納(gun)總結(jié) 1、鹽的組成中包括酸根離子和金屬（銨根）離子。 2、物質(zhì)

2、的俗名和生活相聯(lián)系，同時(tngsh)也是中考中的重點需要掌握。第4頁/共59頁第四頁，共60頁?？键c(ko din)速記 1分鐘時間熟記上述(shngsh)鹽的化學(xué)式及俗名。第5頁/共59頁第五頁，共60頁。農(nóng)戶(nngh)誤用某工業(yè)鹽造成8人食物中毒廚師放錯鹽工人進醫(yī)院(yyun) 石家莊37人中毒亞硝酸鈉NaNO2新聞(xnwn)事件生活鏈接第6頁/共59頁第六頁，共60頁。亞硝酸鈉亞硝酸鈉 是工業(yè)用鹽，白色不透明是工業(yè)用鹽，白色不透明晶體，形狀很像食鹽。亞晶體，形狀很像食鹽。亞硝酸鹽不僅是致癌物質(zhì)，硝酸鹽不僅是致癌物質(zhì)，而且攝入而且攝入0.20.20.5 g0.5 g即可即可引起食物中

3、毒，引起食物中毒，3 g3 g可致可致死。而亞硝酸鹽是食品添死。而亞硝酸鹽是食品添加劑的一種，起著色、防加劑的一種，起著色、防腐作用，廣泛用于熟肉類、腐作用，廣泛用于熟肉類、灌腸灌腸(gun(gunchng)chng)類和類和罐頭等動物性食品?，F(xiàn)在罐頭等動物性食品?，F(xiàn)在世界各國仍允許用它來腌世界各國仍允許用它來腌制肉類，但用量嚴(yán)加限制。制肉類，但用量嚴(yán)加限制。第7頁/共59頁第七頁，共60頁。融雪機灑鹽融雪有關(guān)食品(shpn)與藥品第8頁/共59頁第八頁，共60頁。曬出的鹽是粗鹽怎么(zn me)提純呢？第9頁/共59頁第九頁，共60頁。自學(xué)提示二：自學(xué)課本87-88頁，獨立完成下列(xili

4、)自學(xué)內(nèi)容填寫。（8分鐘） 1、粗鹽提純的目的是 : . 2、粗鹽提純需要的步驟是 。 3、粗鹽提純中每一步需要用到那些儀器，有哪些需要注意的事項。（可通過討論完成(wn chng)） 。 4、如何計算產(chǎn)率？ 第10頁/共59頁第十頁，共60頁。粗鹽的提純(tchn)溶解(rngji)過濾(gul)蒸發(fā)過濾中應(yīng)注意:“一貼兩低三靠”產(chǎn)率：除去粗鹽中的不溶性雜質(zhì)精鹽粗鹽100%歸納總結(jié)第11頁/共59頁第十一頁，共60頁?；?h dn)探究二 粗鹽提純中每一步需要用到那些儀器，有哪些(nxi)需要注意的事項？第12頁/共59頁第十二頁，共60頁?；?h dn)探究三 討論粗鹽提純(tchn)

5、中有幾處用到了玻璃棒，各有什么作用？第13頁/共59頁第十三頁，共60頁。粗鹽提純(tchn)1.溶解(rngji)儀器(yq)：燒杯、玻璃棒玻璃棒的作用：加速溶解2.過濾儀器：帶鐵圈的鐵架臺、漏斗、燒杯、濾紙、玻璃棒玻璃棒的作用：引流注意：一貼、二低、三靠歸納總結(jié)第14頁/共59頁第十四頁，共60頁。3.蒸發(fā)(zhngf)儀器：帶鐵圈的鐵架臺、蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒玻璃棒的作用(zuyng)：防止局部溫度過高造成(zo chn)液體飛濺注意：待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱4.稱量計算產(chǎn)率用玻璃棒把固體食鹽轉(zhuǎn)移到紙上，稱量計算產(chǎn)率。玻璃棒的作用：轉(zhuǎn)移固體第15頁/共59頁第十五頁，共60頁

6、。第16頁/共59頁第十六頁，共60頁。分組實驗(shyn) 要求：1、注意(zh y)體會固體分離 的基本方法。 2、按正確操作進行實驗。第17頁/共59頁第十七頁，共60頁。第二(d r)課時 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1、了解碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的用途(yngt)及俗名。 2、知道碳酸鹽（碳酸氫鹽）的檢驗方法. 3、總結(jié)鹽的化學(xué)性質(zhì)。第18頁/共59頁第十八頁，共60頁。自學(xué)(zxu)提示 自學(xué)課本(kbn)73 頁完成下列表格的填寫。第19頁/共59頁第十九頁，共60頁。華表(hubio)人民大會堂中南海酒店(ji din)大廳大理石地面第20頁/共59頁第二十頁，共60頁。名名 稱稱俗俗 稱稱(

7、或主要或主要成分成分)主主 要要 用用 途途碳酸鈉碳酸鈉Na2CO3碳酸氫鈉碳酸氫鈉NaHCO3碳酸鈣碳酸鈣CaCO3純堿(chn jin)蘇打小蘇打大理石 石灰石用于生產(chǎn)玻璃(b l)、造紙、紡織、洗滌劑等發(fā)酵粉的主要成分(chng fn)之一，治療胃酸過多癥的藥劑可作補鈣劑，用于實驗室制取二氧化碳，石灰石、大理石用作建筑材料第21頁/共59頁第二十一頁，共60頁?；?h dn)探究一CO32-和HCO3-的檢驗(jinyn)方法第22頁/共59頁第二十二頁，共60頁?！净仡?hug)】 請書寫出實驗室制取CO2的方程式。CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + H2CO3CO2+H

8、2O鹽酸腐蝕含CaCO3的建材第23頁/共59頁第二十三頁，共60頁。討論(toln)比較碳酸鈣與碳酸鈉和碳酸氫鈉的組成，推斷碳酸鈉和碳酸氫鈉是否也能發(fā)生上述類似(li s)的反應(yīng)。第24頁/共59頁第二十四頁，共60頁?！狙菔緦嶒?11】碳酸鈉碳酸鈉 鹽酸鹽酸 碳酸氫鈉鹽酸碳酸氫鈉鹽酸現(xiàn)現(xiàn) 象象分分 析析白色固體(gt)溶解，放出使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體碳酸鈉（或碳酸氫鈉）與鹽酸反應(yīng)生成(shn chn)了CO2氣體【練習(xí)(linx)】請寫出上述有關(guān)化學(xué)方程式。Na2CO3 + 2 HCl= 2NaCl +H2O +CO2NaHCO3 + HCl= NaCl +H2O +CO2第25

9、頁/共59頁第二十五頁，共60頁。CO32-和HCO3-的檢驗方法(fngf)（敘述形式） 第26頁/共59頁第二十六頁，共60頁。 碳酸鹽如何(rh)檢驗？（表格形式）碳酸鹽（即CO32- 、HCO3-）的檢驗(jinyn)方法實驗操作實驗操作實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論實驗結(jié)論取少量待測液于取少量待測液于試管中，再向其試管中，再向其中滴加稀鹽酸，中滴加稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。入澄清石灰水。有無色無味氣體有無色無味氣體生成，澄清石灰生成，澄清石灰水變渾濁。水變渾濁。該樣品是碳該樣品是碳酸鹽。酸鹽。第27頁/共59頁第二十七頁，共60頁?；?h dn)探究二 討論(to

10、ln)：根據(jù)前面所學(xué)的知識，試著總結(jié)鹽的相關(guān)化學(xué)性質(zhì)。（每一條性質(zhì)能用一個相關(guān)的化學(xué)方程式來代表。）第28頁/共59頁第二十八頁，共60頁。鹽的化學(xué)性質(zhì)(huxu xngzh)2鹽與酸反應(yīng)(fnyng)： CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+ HCl=NaCl+H2O+CO2 鹽+酸另一種(y zhn)鹽+另一種(y zhn)酸 1鹽與金屬反應(yīng)： 鹽+金屬另一種鹽+另一種金屬 (活潑金屬制取不活潑金屬，反應(yīng)的鹽必須是可溶的) Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4第29頁/共59頁第二十九頁，共60頁。

11、3鹽與堿反應(yīng)(fnyng)： Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 鹽+堿另一種(y zhn)鹽+另一種(y zhn)堿 (反應(yīng)物都可溶，生成物至少(zhsho)有一種沉淀物) 4鹽與鹽反應(yīng)： 氯化鈉溶液和硝酸銀溶液： 鹽 + 鹽 另兩種鹽 NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 (反應(yīng)條件與鹽與堿反應(yīng)相同) 硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液：Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl 第30頁/共59頁第三十頁，共60頁。 鹽金屬(jnsh)新鹽+金屬(jnsh)酸新鹽+新酸新鹽+新堿鹽新鹽+新鹽堿第31頁/共59頁第三十一頁，共60頁。資料資料(zlio):石筍和鐘乳石筍和

12、鐘乳石的形成石的形成 CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)=2CaCO3+H2O+CO2第32頁/共59頁第三十二頁，共60頁。、快速判斷下列反應(yīng)(fnyng)是否能發(fā)生：Cu+AgNO3 Al+NaNO 3Zn+FeSO 4 Mg+KCl Fe+Cu（OH）22. X . Y. Z三種金屬(jnsh)，其中只有Y能與鹽酸反應(yīng)放出氫氣，X能將Z從某鹽的水溶液中置換出來，X.Y.Z的金屬(jnsh)活動性順序由強到弱依次是 。 Y X Z第33頁/共59頁第三十三頁，共60頁。第三課時 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1、學(xué)會用溶解性表，知道常見物質(zhì)(wzh)的溶解性。 2、理解復(fù)分解反應(yīng)

13、及其發(fā)生的條件。 3、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的實質(zhì)。第34頁/共59頁第三十四頁，共60頁?；?h dn)探究一 學(xué)習(xí)(xux)114頁溶解性表試總結(jié)酸堿鹽的溶解性第35頁/共59頁第三十五頁，共60頁。溶解性1.含NO3-的鹽(硝酸鹽)都溶于水2.含Cl-的鹽(鹽酸鹽)除AgCl不溶于水,其他(qt)都溶3.含SO42-的鹽(硫酸鹽)除BaSO4不溶，CaSO4Ag2SO4微溶外,其他(qt)都溶4.含CO32-的鹽(碳酸鹽)除K2CO3、Na2CO3、（NH4)2CO3溶于水，MgCO3微溶，其他都不溶第36頁/共59頁第三十六頁，共60頁。第37頁/共59頁第三十七頁，共60頁。 鹽的水溶液的

14、顏色(yns)銅鹽 溶液一般 呈 藍色鐵鹽溶液一般 呈 黃色亞鐵鹽溶液一般呈淺綠色高錳酸鉀溶液呈紫紅色 其它鹽溶液一般為無色鹽的顏色(yns)：固體時大多為白色(bis)晶體第38頁/共59頁第三十八頁，共60頁。1.判斷(pndun)下列物質(zhì)是否溶于水：Na2CO3 AgCl BaCO3 MgSO4 BaSO 4 Cu(OH)2 (NH4)2S Ba(OH)2 Mg(OH)2 AgNO3 Na 3PO4白白白白藍第39頁/共59頁第三十九頁，共60頁。二二. . 復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)(fnyng)(fnyng)及其發(fā)生條件及其發(fā)生條件第40頁/共59頁第四十頁，共60頁。方法方法向盛有少量碳

15、酸鈉溶液的試管中滴入向盛有少量碳酸鈉溶液的試管中滴入澄清的石灰水，觀察現(xiàn)象澄清的石灰水，觀察現(xiàn)象現(xiàn)現(xiàn) 象象分分 析析Na2CO3與與 Ca(OH)2 反應(yīng)生成不溶物反應(yīng)生成不溶物試管中出現(xiàn)白色(bis)沉淀Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 +2 NaOHAB+CD AD+CB第41頁/共59頁第四十一頁，共60頁。觀看課本實驗11-3：完成(wn chng)課本內(nèi)容的填寫。討論：課本75頁。復(fù)分解反應(yīng)(fnyng)的條件：只有當(dāng)兩種化合物交換成分，生成物中有沉淀、氣體、或水生成 例：AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3 NaOH + KNO3 = 第42頁/共59

16、頁第四十二頁，共60頁。 復(fù)分解(fnji)反應(yīng)類型 1、酸+金屬(jnsh)氧化物鹽 + 水2、酸 + 堿 鹽 + 水Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3+ 3H2ONaOH + HCl = NaCl +H2O3、鹽+酸新鹽+新酸CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2 +HO 4、鹽+堿新鹽+新堿5、鹽+鹽新鹽+新鹽CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaClBaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl第43頁/共59頁第四十三頁，共60頁。三、判斷復(fù)分解(fnji)反應(yīng)發(fā)生的方法 1、反應(yīng)物：有酸可不溶。 無酸必須溶。 2、生成物：有氣體、沉淀、水中的一種生成。 以上兩個

17、條件必須都滿足(mnz)，復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生。第44頁/共59頁第四十四頁，共60頁。4、復(fù)分解反應(yīng)(fnyng)發(fā)生的實質(zhì) 1、生成水的實質(zhì)：OH- + H+ =H2O 2、生成氣體(qt)的實質(zhì)：2H+CO32-=H2O+CO2、H+HCO3- =H2O+CO2 OH-+NH4+=NH3 +H2O 3、生成沉淀的實質(zhì)：第45頁/共59頁第四十五頁，共60頁。第四課時 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1、物質(zhì)的鑒別( jinbi) 2、離子的鑒別( jinbi) 3、物質(zhì)（離子）的共存問題第46頁/共59頁第四十六頁，共60頁。五、復(fù)分解反應(yīng)的運用1、物質(zhì)的鑒別。2、常見離子(lz)的鑒定。3、物質(zhì)（離子(lz)

18、）的共存問題。第47頁/共59頁第四十七頁，共60頁。鑒別(jinbi)的依據(jù)： 物質(zhì)(wzh)的性質(zhì)（物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)） 鑒別(jinbi)的原則： 操作盡量簡便易行，現(xiàn)象還要明顯！這是重點哦 先根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)來鑒別， 如觀察顏色、 狀態(tài)、氣味、溶解性 等；再根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) 來鑒別，如可燃性、還原性、熱穩(wěn)定性及其它特性。1、物質(zhì)的鑒別第48頁/共59頁第四十八頁，共60頁。物質(zhì)(wzh)的鑒別方法v取樣編號。v一般先考慮物質(zhì)的物理性質(zhì)（如顏色、溶解性等），再考慮其化學(xué)性質(zhì)。v正確選擇試劑v （操作簡單，現(xiàn)象(xinxing)明顯不同）v敘述要求：v 操作現(xiàn)象(xinxing)結(jié)論

19、要注意混合物的鑒別時其他離子的干擾(gnro)。 （注意所加試劑的量和先后順序）第49頁/共59頁第四十九頁，共60頁。警察在檢查(jinch)司機是否酒后開車酒中的乙醇分子可以使橙紅色的重鉻酸鉀（k2Cr2O7）變?yōu)榫G色(l s)的硫酸鉻Cr2(SO4)3 第50頁/共59頁第五十頁，共60頁。1、不用其它試劑，用最簡捷的方法鑒別：氫氧化鈉(qn yn hu n)硫酸鎂硝酸鋇氯化鐵氯化鉀五種溶液，則被鑒別出來的物質(zhì)的正確的順序是（ ）A、 B、C、 D、第51頁/共59頁第五十一頁，共60頁。2、下列各組溶液(rngy)，不加其它試劑就能鑒別的是（ ）A、Na2CO3、HCl、H2SO4、N

20、aNO3 B、K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2C、HCl、AgNO3、HNO3、NaCl D、NaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2B、D第52頁/共59頁第五十二頁，共60頁。4、有一包白色粉末，可能含有碳酸鈣、硫酸鈉、碳酸鈉、氯化鈣中的一種或幾種。為了鑒別該白色粉末，做如下實驗。（1）將白色粉末溶于水得無色溶液；（2）在該溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成；（3）過濾后，在沉淀物里加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解并放出無色氣體。根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷(pndun)：此白色粉末中肯定含有 ，肯定不含 。Na2CO3CaCO3、Na2SO4、CaCl2第53頁/共59頁第五十三頁，共60頁。2、常見(chn jin)離子的鑒定鑒定離子鑒定離子所用試劑所用試劑現(xiàn)象現(xiàn)象H+酸酸性性溶溶液液紫色石蕊試液紫色石蕊試液pH試紙試紙活潑金屬活潑金屬碳酸鹽碳酸鹽變紅變紅pH7藍色沉淀藍色沉淀紅褐色沉淀紅褐色沉淀第54頁/共59頁第五十四頁，共60頁。Cl-、SO42- 、 CO32-的檢驗(jinyn)方法 離子離子常見的物質(zhì)常見的物質(zhì)檢驗試劑檢驗試劑 實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象 H2SO4、Na2SO4、K2SO4 產(chǎn)生白色沉淀(chndin