硫氮的氧化物

1、.將過(guò)量的氣體通入到一種溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的是( )二氧化硫通入到硝酸鋇溶液中 二氧化碳通入到偏鋁酸鈉溶液中二氧化碳通入到氯化鈣溶液中 氨氣通入到氯化鋁溶液中A、只有 B、只有 C、只有 D、只有有下列三種轉(zhuǎn)化途徑，某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是 （ ） A途徑反應(yīng)中體現(xiàn)了濃HNO3的強(qiáng)氧化性B途徑、的第二步反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)中可以通過(guò)增大O2濃度來(lái)降低成本C由途徑、分別制取1 mol H2SO4，理論上生成1 mol H2SO4，各轉(zhuǎn)移6 mol eD途徑、與途徑相比更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念是因?yàn)橥緩?、比途徑污染相?duì)小且原子利用率高含有下列各組離子或分子的溶液中，通入過(guò)量S

2、O2氣體后仍能大量共存的是（ ）AH、Ca2、Fe3、NO3 BBa2、Cl、Al3、HCNa、NH4 、I、HS DNa+、NH3·H2O、K、Cl將適量的SO2通過(guò)入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，繼續(xù)滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。在上述一系列變化過(guò)程中，最終被還原的元素是（ ）AS BFe CClDN在BaCl2溶液中通入SO2氣體，溶液仍澄清；若將BaCl2溶液分盛于兩支試管，一支加入硝酸，另一支加入燒堿溶液，然后再通入SO2氣體，結(jié)果兩支試管中都有白色沉淀。由此得出下列結(jié)論合理的是( )A氯化鋇有兩性B兩支試管的沉淀均是亞硫酸鋇CSO

3、2有還原性和酸性D升高pH使SO2水溶液中SO32濃度減小，SO42濃度增大下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 （ ）A將SO2通入Ca（ClO）2溶液 :Ca2+2ClO-+SO2+H2O=CaSO3+2HClOBNaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水：HCO3-+Ca2+ +OH-=CaCO3+ H2OC用氨水吸收過(guò)量二氧化硫：NH3·H2O+SO2=NH4+HSO3-DNa2CO3溶液中通入CO2 : H2O+ CO2+ CO32-= HCO3-向CuSO4溶液中逐滴加入過(guò)量KI溶液，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，溶液變?yōu)樽厣?。淀粉KI溶液中通入SO2氣體，溶液無(wú)明顯變化。則下列分析中正確的是（

4、 ）A白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2B滴加KI溶液時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol e- 時(shí)生成1mol白色沉淀C通入SO2時(shí)，SO2與I2反應(yīng)，I2作還原劑D上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2I2SO2不能鑒別二氧化碳與二氧化硫的試劑是 （ ）A.品紅溶液 B.澄清的石灰水 C.溴水 D.酸性高錳酸鉀溶液某氮的氧化物與CO在催化劑的作用下充分反應(yīng)，生成氮?dú)夂投趸?。若測(cè)得反應(yīng)后N2和CO2的體積比為11，則該氮的氧化物是（ ） A.N2O B.NO C.NO2 D.N2O5下列氣體中，與酸雨密切相關(guān)的是（ ）NO2 CO2 SO2 COA. B. C. D. 工業(yè)制硝酸的尾氣因?yàn)楹蠳O、NO2等

5、有害物質(zhì)而不能直接排放，工業(yè)上普遍采用催化還原法將NOx轉(zhuǎn)化成N2和H2O而除去。下列式子是相應(yīng)物質(zhì)間的關(guān)系式（未配平）：有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）A物質(zhì)的量之比可能是：B氧化性比較：CNO2既有氧化性又有還原性，在該反應(yīng)中只有氧化性D將反應(yīng)后的氣體通過(guò)石灰水可得到純凈的氮?dú)庖阎难趸锔鶱aOH溶液發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)如下：3NO22NaOH2NaNO3NOH2O；NO2NO2NaOH2NaNO2H2O；現(xiàn)有m mol NO2和n mol NO組成的混合氣體，要用NaOH溶液使其完全吸收無(wú)氣體剩余，現(xiàn)有濃度為a mol/L的NaOH溶液，則需此NaOH溶液的體積為（ ）AL BL CL DL下列可

6、用來(lái)區(qū)別SO2和CO2氣體的是（ ） 澄清的石灰水氫硫酸氯水酸性高錳酸鉀氯化鋇品紅溶液A B C D能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是（ ）A. 硅 B. 硫 C. 銅 D. 鐵（13分）NaClO2用于棉、麻、粘膠纖維及織物的漂白。實(shí)驗(yàn)室制備NaClO2的裝置如下圖所示：(1)裝置I控制溫度在3555，通入SO2將NaClO3還原為ClO2（沸點(diǎn)：11），反應(yīng)結(jié)束后通入適量的空氣，其目的是 。(2)裝置中反應(yīng)生成NaClO2的化學(xué)方程式為 。反應(yīng)后的溶液中陰離子除了ClO2，還有少量ClO3、Cl、ClO、OH，另外還可能含有的一種陰離子是 ，用離子方程式表示該離子產(chǎn)生的原因 。(3)已知在N

7、aClO2飽和溶液中溫度低于38時(shí)析出晶體是NaClO2·3H2O，溫度高于38時(shí)析出晶體是NaClO2，溫度高于60時(shí)NaClO2分解生成NaClO3和NaCl。請(qǐng)補(bǔ)充從裝置反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟。減壓，55蒸發(fā)結(jié)晶； ； ； ；得到成品。(4)裝置中試劑X為 。試題15313693答案： (1)將ClO2吹入到裝置進(jìn)行反應(yīng)（2分）(2)2NaOH+2ClO2+H2O22NaClO2+2H2O+O2(2分) SO42（2分） H2O2+SO2+2OH= SO42-+2H2O （2分）(3)趁熱過(guò)濾（1分）用3860熱水洗滌（1分）低于60干燥（1分）(4)Na

8、OH溶液（合理答案均可）（2分）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LSO2、CO2、H2的混合氣體通入適量的飽和NaHCO3溶液中，充分反應(yīng)后，若溶液中只有NaHSO3，逸出的氣體中只有CO2和H2，且其質(zhì)量之和為4.60g，則混合氣體中SO2、CO2和H2的體積比可能為（ ）A1:1:1 B1:1:2 C1:2:2 D2:2:3強(qiáng)熱綠礬晶體，除結(jié)晶水蒸發(fā)出去外，還發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：2FeSO4 = Fe2O3+SO2+SO3如果將生成的氣體通入濃BaCl2溶液中，產(chǎn)生的現(xiàn)象是（ ） A生成BaSO4和BaSO3混合沉淀 B生成BaSO4沉淀，有SO2氣體逸出C生成BaSO4沉淀，有SO3氣體逸出D有SO

9、2和SO3兩種氣體同時(shí)逸出下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，始終無(wú)明顯現(xiàn)象的是（ ） ANO2通入FeSO4溶液中 BSO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中CCO2通入Na2SiO3溶液中 DSO2通入CaCl2溶液中下列解釋物質(zhì)用途的反應(yīng)方程式不正確的是（ ）A用Fe2(SO4)3凈水 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+B用Na2S處理含Hg2+廢水 Hg2+ + S2- HgS C用Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4 Ca2+ + CO32- CaCO3 D燃煤時(shí)加入石灰石，減少SO2排放 2CaCO3 + 2SO2 + O2 2CaSO4 + 2CO2用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行物質(zhì)性質(zhì)探

10、究實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法不合理的是（ ）A若品紅溶液褪色，則說(shuō)明產(chǎn)物中含有SO2B若溴水褪色，則說(shuō)明SO2具有還原性C若燒瓶中產(chǎn)生黃色渾濁和無(wú)色氣泡，則說(shuō)明Na2S2O3只做氧化劑 D若品紅溶液不褪色、Na2SiO3溶液出現(xiàn)白色渾濁，則說(shuō)明亞硫酸比碳酸酸性已知： 2NOO2=2NO2。在體積為V L的密閉容器中通入x mol NO和y mo1 O2。反應(yīng)后容器中的N和O的個(gè)數(shù)之比是a：b，則x：y數(shù)值是（ ）A. a：b B. 2a：b C. （2ab）：b D. 2a：（ba）下列化合物中，不能由單質(zhì)直接化合得到的是（ ）A NO BNa202 CSO3 DCuCl2下列物質(zhì)都具有漂白性，其中一種物

11、質(zhì)與其它物質(zhì)的漂白原理不相同，這種物質(zhì)(C )A.HClO B.O3 C.SO2 D. H2O2下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色的是（ ） 鹽酸過(guò)氧化鈉氯化鈉二氧化硫次氯酸鈉氯水A B C D工業(yè)生產(chǎn)硝酸的尾氣中含有氮氧化物NOx（NO和NO2的混合物，假設(shè)不含N2O4），對(duì)生態(tài)環(huán)境和人類健康帶來(lái)較大的威脅。（1）工業(yè)上可用氨催化吸收法處理NOx ，反應(yīng)原理如下：4xNH3 +6 NOx （2x + 3）N2 + 6xH2O某化學(xué)興趣小組模擬該處理過(guò)程的實(shí)驗(yàn)裝置如下裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 裝置D中堿石灰的作用是 。（2）工業(yè)上也常用Na2CO3溶液吸收法處理NOx 。已知： NO不能與Na

12、2CO3溶液反應(yīng)，。 NO + NO2 + Na2CO3 = 2NaNO2 + CO2 （I）2NO2 + Na2CO3 = NaNO2 + NaNO3 + CO2 （II）當(dāng)NOx被Na2CO3溶液完全吸收時(shí)，x的值不可能是 （填字母）。A1.8 B1.3 C 1.6將1mol NOx 通入Na2CO3溶液中，被完全吸收時(shí)，溶液中生成的NO3、NO2兩種離子的物質(zhì)的量隨x變化關(guān)系如圖所示： 圖中線段a表示 離子隨x值變化的關(guān)系；若用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%的 Na2CO3溶液吸收，則需要Na2CO3溶液至 g。用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx，每產(chǎn)生22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2（全部逸

13、出）時(shí)，吸收液質(zhì)量就增加44g，則NOx中的x值為 。（3）氨催化吸收法和Na2CO3溶液吸收法處理NOx尾氣的意義是 。試題13625449答案： （1）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O 除去氣體中含有的水蒸氣（2）B NO2- 250 1.875（3）將有毒氣體轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體如圖是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)的SO2與Na2O2反應(yīng)的探究裝置（1）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，打開旋塞K，通入N2排盡整套裝置中的空氣，關(guān)閉旋塞K。點(diǎn)燃酒精燈，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（2）B裝置的作用是 。（3）反應(yīng)過(guò)程中，觀察到：A中出現(xiàn)黑色不溶物；C中固體由淡黃色逐漸至完全轉(zhuǎn)化為白色；若將帶火星木條伸

14、入D試管口內(nèi)，火星顯得更明亮。 停止加熱后，再通入N2至整套裝置冷卻，其目的是 。 取少量C中白色固體，溶于蒸餾水得無(wú)色溶液W 。若向W中滴加幾滴酸性KMnO4溶液，振蕩，紫色褪去；若向W中加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)大量白色沉淀；則說(shuō)明C中白色固體有 。 D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。過(guò)濾出A裝置中的黑色不溶物，洗滌后將其溶于濃硝酸，得到藍(lán)色溶液并產(chǎn)生紅棕色氣體；向藍(lán)色溶液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；則黑色物質(zhì)可能是 。 aCu b CuO cCuS dCu2S 試題13964370答案： 現(xiàn)代城市空氣污染物之一NO主要來(lái)源于汽車尾氣，汽車尾氣中產(chǎn)生NO的原因是（ ）A汽

15、車燃料油（如汽油、柴油）中含氮，NO是其燃燒產(chǎn)物B是空氣中的N2和汽車燃料油發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)C是汽車排出的高溫尾氣導(dǎo)致空氣中的N2和O2發(fā)生化合反應(yīng)D空氣中的N2與O2在汽車汽缸內(nèi)的高溫環(huán)境下發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物為探究Na2SO3溶液的性質(zhì)，在白色點(diǎn)滴板的a、b、c、d四個(gè)凹槽中滴入Na2SO3 溶液，再分別滴加下圖所示的試劑 abcd溴水先加Na2S溶液，再加稀H2SO4先加酚酞試液，再加BaCl2溶液先放置一會(huì)兒，再加鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”錯(cuò)誤的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論Aa中溴水褪色還原性：SO32> BrBb中加硫酸后產(chǎn)生淡黃色沉淀SO32和S2在酸性條件

16、下發(fā)生反應(yīng)Cc中滴入酚酞溶液變紅，再加BaCl2溶液后產(chǎn)生白色沉淀且紅色褪去SO32+H2OHSO3+OH，所以滴入酚酞變紅；Ba2+SO32BaSO3(白)，使水解平衡左移，紅色褪去Dd中產(chǎn)生白色沉淀Na2SO3溶液已被氧化變質(zhì)在體積為VL的密閉容器中，通入amol NO和bmol O2，反應(yīng)后容器內(nèi)氮原子和氧原子數(shù)之比為()I實(shí)驗(yàn)室制備、收集干燥的SO2，所需儀器如下。(1)裝置A產(chǎn)生SO2，按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)閍 _ _ _f.(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(3)驗(yàn)證產(chǎn)生的氣體是SO2的方法是_.IISO2氣體為無(wú)色氣體，有強(qiáng)烈刺激性氣味，大氣主要污染物之一，具有一定

17、的還原性，探究SO2氣體還原Fe3、I2可以使用的藥品和裝置如圖所示：(1)裝置A中的現(xiàn)象是_。在SO2還原Fe3的反應(yīng)中SO2和Fe3的物質(zhì)的量之比是_.(2)裝置C的作用是_.(3)若要從A中的FeCl3溶液中提取晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾，在這一系列操作中沒有用到的玻璃儀器有( )A.燒瓶 B.酒精燈 C.漏斗 D.燒杯 E玻璃棒(4)在上述裝置中通入過(guò)量的SO2，為了驗(yàn)證A中SO2與Fe3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，取A中的溶液，分成兩份，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：方案：往第一份試液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去。方案：往第二份試液中加入KSCN溶液，不變紅，再加

18、入新制的氯水，溶液變紅。上述方案不合理的是_，原因是_. (5)能表明的還原性性弱于SO2的現(xiàn)象是_。試題14155001答案： 某無(wú)色混合氣體中可能含有O2 、SO2 、NO 、NO2 、CO、CO2中的氣體?，F(xiàn)將此透明的混合氣體通過(guò)品紅溶液后，品紅溶液褪色，再通入澄清石灰水，石灰水變渾濁。把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。對(duì)于原混合氣體成分的判斷中錯(cuò)誤的是( ) A 肯定有SO2、CO2 和NO B 肯定沒有O2和NO2 C 可能有CO和CO2 D肯定有SO2 和NO某氮的氧化物是大氣污染物之一，在一定溫度和有催化劑存在下，該氧化物與氨氣反應(yīng)只生成氮?dú)夂退?，若生成的氮?dú)夂退奈镔|(zhì)的量之

19、比為5:6，該氧化物的化學(xué)式為()ANO BN2O3CNO2 DN2O5向紅色溶液X中通入氣體Y，溶液逐漸褪色，下列對(duì)X、Y的推斷正確的是( )A. 若X為品紅溶液，則Y可能為CO2或SO2B. 若X為含酚酞的NaOH溶液，則Y可能是O3C. 若X為含KSCN的FeCl3溶液，則Y一定為HID. 若X為含少量KMnO4的H2SO4溶液，則Y一定為SO2某化學(xué)探究小組欲對(duì)SO2的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行如下探究,請(qǐng)你幫助他完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。物質(zhì)類別化學(xué)性質(zhì)預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)質(zhì)(用離子方程式表示)二氧化硫酸性氧化物與水反應(yīng)將盛滿SO2氣體的試管倒立在水中,并測(cè)定試管中溶液的pH SO2+H2OH2SO

20、3與堿反應(yīng) 出現(xiàn)白色沉淀 (2)該探究小組還根據(jù)SO2中S元素的化合價(jià),預(yù)測(cè)并通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究SO2的其他性質(zhì)。探究過(guò)程中選用的實(shí)驗(yàn)藥品有:濃硫酸、亞硫酸鈉固體、Na2S溶液、酸性高錳酸鉀溶液、品紅溶液等。探究過(guò)程的實(shí)驗(yàn)裝置圖如圖所示,請(qǐng)回答下列問(wèn)題。請(qǐng)你完成下列表格。裝置藥品作用A驗(yàn)證二氧化硫的還原性BC品紅溶液A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。 實(shí)驗(yàn)時(shí)C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。 D裝置的作用是。E是尾氣處理裝置,有人認(rèn)為E裝置中可以加入足量的Ba(NO3)2溶液,你認(rèn)為是否合理,請(qǐng)結(jié)合離子方程式加以說(shuō)明: 。 試題13521590答案： (1)試管中液面上升,溶液pH<7將二氧化硫氣體通入足量澄清

21、石灰水或Ba(OH)2溶液中SO2+Ca2+2OH-CaSO3+H2O(或SO2+Ba2+2OH-BaSO3+H2O)(2)裝置藥品作用A酸性高錳酸鉀溶液BNa2S溶液驗(yàn)證二氧化硫的氧化性C驗(yàn)證二氧化硫的漂白性5SO2+2MnO4-+2H2O2Mn2+5SO4-+4H+品紅溶液褪色防倒吸不合理,因?yàn)榘l(fā)生的反應(yīng)為3Ba2+2NO3-+3SO2+2H2O3BaSO4+2NO+4H+,生成的NO仍然對(duì)環(huán)境有污染有一瓶無(wú)色溶液，可能含 HCl、CO2、H2S、HBr、SO2中的一種或幾種，將其通入氯水中，得無(wú)色透明溶液，把溶液分成兩份，向一份中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，另一份中加入硝酸酸

22、化的 AgNO3溶液，也有白色溶液生成，以下結(jié)論正確的是 原氣體中肯定有 SO2； 原氣體中可能有 SO2； 原氣體中肯定沒有 H2S、 HBr；不能肯定氣體中是否有 HCl；原氣體中肯定沒有 CO2；原氣體中肯定有 HCl A B C D試題12452633題文： 研究二氧化硫、氮氧化物等大氣污染物的治理具有重要意義。（1）煤燃燒產(chǎn)生的煙氣中含有（SO2、CO2、PM2.5等），將煙氣直接排放到空氣中，引發(fā)的主要環(huán)境問(wèn)題有 。（填寫字母編號(hào)）A溫室效應(yīng) B酸雨 C粉塵污染 D水體富營(yíng)養(yǎng)化將含有SO2的廢氣通過(guò)裝有石灰石漿液的脫硫裝置可以除去其中的二氧化硫，在廢氣脫硫的過(guò)程中，所用的石灰石漿液

23、在進(jìn)入脫硫裝置前，需通一段時(shí)間的二氧化碳，以增加其脫硫效率；脫硫時(shí)控制漿液的pH值，此時(shí)漿液含有的亞硫酸氫鈣可以被氧氣快速氧化生成硫酸鈣。二氧化碳與石灰石漿液反應(yīng)得到的產(chǎn)物為 。亞硫酸氫鈣被足量氧氣氧化生成硫酸鈣的化學(xué)方程式為 。 （2）有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品治理含二氧化硫廢氣的方法，工藝流程如下： 工業(yè)生產(chǎn)中，步驟的反應(yīng)條件為 。該工藝中物質(zhì)D可以作為原料循環(huán)利用，它的化學(xué)式為 。寫出步驟反應(yīng)的離子方程式 。（3）汽車尾氣中含有的氮氧化物（NOx）能形成酸雨，寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式 。當(dāng)尾氣中空氣不足時(shí)，NOX在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出，寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式_ 。（4）工業(yè)上常用Na2CO3溶液處理氮的氧化物。已知：NO不能與Na2CO3溶液反應(yīng) NO + NO2 + Na2CO3 = 2NaNO2 + CO2 2NO2 + Na2CO3 = NaNO2 + NaNO3 + CO2 現(xiàn)用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合氣體8.96L，混合氣體中NO和NO2的體積比為1：3，則吸