山東省濟(jì)寧市2013年中考化學(xué)試題(word版,含解析)

1、2013年山東省濟(jì)寧市中考化學(xué)試題解析一、選擇題（下列各題只有一個(gè)正確選項(xiàng)。其中，1-4小題各1分，5-10題各2分，本大題共16分。）1（1分）（2013濟(jì)寧）黃金是一種貴重金屬，它不僅被視為美好和富有的象征，而且還可以其特有的價(jià)值造福于人類常言道：“真金不怕火煉”主要是指（）A熔點(diǎn)高B延展性好C有金屬光澤D化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定考點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì)專題：金屬與金屬材料分析：根據(jù)金的化學(xué)性質(zhì)分析金的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在加熱條件下也不容易與其它物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)解答：解：“真金不怕火煉”說明金在高溫條件下也不容易發(fā)生化學(xué)變化體現(xiàn)了金的熱穩(wěn)定性強(qiáng)屬于金的化學(xué)性質(zhì)該說法與金的熔點(diǎn)、延展性和金屬光澤沒有直接關(guān)系所

2、以，A、B、C錯(cuò)誤，D正確故選A點(diǎn)評(píng)：解答本題要從金的化學(xué)性質(zhì)方面進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論2（1分）（2013濟(jì)寧）下列各組物質(zhì)都屬于氧化物的是（）A氨氣、空氣B水、雙氧水C燒堿、純堿D生石灰、熟石灰考點(diǎn)：從組成上識(shí)別氧化物專題：物質(zhì)的分類分析：本題考查利用氧化物的概念來判斷，物質(zhì)是否為氧化物，抓住氧化物中至少兩種元素，且一種是氧元素解答：解：A、氨氣是由氫元素和氮元素組成的，不符合氧化物的定義，故不屬于氧化物；空氣是由多種物質(zhì)組成的混合物，故A不符合題意；B、水和雙氧水都是由氫元素和氧元素兩種元素組成，且其中都有氧元素，符合氧化物的定義，故都屬于氧化物，故B符合題意；C、燒堿是氫氧

3、化鈉的俗稱，由鈉元素、氫元素、氧元素組成，不符合氧化物的定義，純堿是碳酸鈉的俗稱，是由鈉元素、碳元素、氧元素組成的，不符合氧化物的定義，故C不符合題意；D、生石灰是氧化鈣的俗稱，由鈣元素和氧元素兩種元素組成，屬于氧化物，熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，由鈣元素、氧元素、氫元素組成，不符合氧化物的定義，故不屬于氧化物，故D不符合題意；故學(xué)案B點(diǎn)評(píng)：應(yīng)抓住概念的要點(diǎn)來判斷物質(zhì)的類別，了解常見物質(zhì)的組成3（1分）（2013濟(jì)寧）對(duì)下面一些現(xiàn)象和事實(shí)的解釋，錯(cuò)誤的是（）A用活性炭去除冰箱異味活性炭有吸附性B蠟燭一吹即滅冷空氣降低了蠟燭的著火點(diǎn)C用洗潔精去除餐具油污洗潔精有乳化作用D鋁質(zhì)飯盒不宜貯存酸性食品鋁易

4、與酸性溶液反應(yīng)考點(diǎn)：碳單質(zhì)的物理性質(zhì)及用途；乳化現(xiàn)象與乳化作用；金屬的化學(xué)性質(zhì)；滅火的原理和方法專題：物質(zhì)的性質(zhì)與用途；溶液、濁液與溶解度分析：A、根據(jù)活性炭具有吸附性進(jìn)行解答；B、根據(jù)冷空氣降低了蠟燭的溫度使其達(dá)到著火點(diǎn)以下進(jìn)行解答；C、根據(jù)洗潔精有乳化作用進(jìn)行解答；D、根據(jù)鋁易與酸性溶液反應(yīng)進(jìn)行解答解答：解：A、活性炭具有吸附性，所以可用于去除冰箱異味，故A正確；B、冷空氣降低了蠟燭的溫度使其達(dá)到著火點(diǎn)以下，而蠟燭的著火點(diǎn)不能降低，所以蠟燭一吹即滅，故B錯(cuò)誤；C、洗潔精有乳化作用，所以可用洗潔精去除餐具油污，故C正確；D、鋁易與酸性溶液反應(yīng)，所以鋁質(zhì)飯盒不宜貯存酸性食品，故D正確故選：B點(diǎn)

5、評(píng)：本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)和用途，物質(zhì)具有多種性質(zhì)，解答時(shí)應(yīng)該理解物質(zhì)的用途是由物質(zhì)的哪種性質(zhì)決定的4（1分）（2013濟(jì)寧）下列反應(yīng)不屬于化學(xué)反應(yīng)基本類型的是（）ANH4HCO2NH3+CO2+H2OBCaCO3+CO2+H2OCa（HCO3）2C2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2D2Mg+CO22MgO+C考點(diǎn)：反應(yīng)類型的判定專題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律分析：化合反應(yīng)，兩種或兩種以上物質(zhì)反應(yīng)后生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，其特點(diǎn)可總結(jié)為“多變一”；分解反應(yīng)，一種物質(zhì)反應(yīng)后生成兩種或兩種以上的物質(zhì)，其特點(diǎn)可總結(jié)為“一變多”置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)；

6、復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)解答：解：A、屬于分解反應(yīng)，屬于基本反應(yīng)類型，故A錯(cuò)；B、屬于化合反應(yīng)，屬于基本反應(yīng)類型，故B錯(cuò)；C、不屬于化學(xué)反應(yīng)基本類型，故C正確；D、屬于置換反應(yīng)，屬于基本反應(yīng)類型，故D錯(cuò)故選C點(diǎn)評(píng)：抓住四種反應(yīng)的特點(diǎn)，根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)種類數(shù)“多變一”還是“一變多”對(duì)所發(fā)生的反應(yīng)進(jìn)行類型判斷5（2分）（2013濟(jì)寧）S2、SO32和SO42是比較常見的離子，對(duì)這三種離子的認(rèn)識(shí)正確的是（）A三種離子中都含有硫元素BSO32和SO42都屬于氧化物C硫元素在化合物中的化合價(jià)有2、+4、+6DS2和H+不能結(jié)合成酸分子考點(diǎn)：原子和離子的相互轉(zhuǎn)化；從組成上

7、識(shí)別氧化物；有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算專題：物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成分析：A、根據(jù)離子是微觀，而元素用來描述宏觀進(jìn)行解答；B、根據(jù)SO32和SO42都屬于離子進(jìn)行解答；C、根據(jù)硫元素在化合物中有不同的化合價(jià)進(jìn)行解答；D、根據(jù)S2和H+能結(jié)合成氫硫酸進(jìn)行解答解答：解：A、離子是微觀，而元素用來描述宏觀，所以不能說三種離子中都含有硫元素，故A錯(cuò)誤；B、SO32和SO42都屬于離子，而不是物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、硫元素在化合物中有不同的化合價(jià)，例如在硫化鈉中為2價(jià)，在二氧化硫中為+4價(jià)，在三氧化硫中為+6價(jià)，故C正確；D、S2和H+能結(jié)合成氫硫酸，故D錯(cuò)誤故選：C點(diǎn)評(píng)：做題時(shí)注意從題目中找出反應(yīng)的典型現(xiàn)

8、象，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行推斷本題難度不大6（2分）（2013濟(jì)寧）工業(yè)上以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉（粗產(chǎn)品為二者混合物），請(qǐng)分析如圖氯化銨和硫酸鈉的溶解度曲線并判斷，以下說法不正確的是（）A曲線上C點(diǎn)兩側(cè)，硫酸鈉的溶解度隨溫度變化趨勢(shì)不同B曲線上A、B兩點(diǎn)，對(duì)應(yīng)溫度下氯化銨與硫酸鈉溶解度不同C結(jié)晶法分離出氯化銨，溫度應(yīng)控制在40以上D結(jié)晶法分離出氯化銨后的母液是硫酸鈉溶液考點(diǎn)：固體溶解度曲線及其作用；結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用專題：溶液、濁液與溶解度分析：A、由溶解度曲線可以看出物質(zhì)的溶解度隨溫度的改變的變化趨勢(shì)；B、溶解度曲線的相交點(diǎn)表示在此溫度下兩物質(zhì)的溶解度相等；C、溫度

9、小于40時(shí)，硫酸鈉的溶解度隨溫度降低而減小，也會(huì)結(jié)晶析出；D、由硫酸鈉的溶解度隨溫度的變化趨勢(shì)可以判斷結(jié)晶法分離后母液的成分解答：解：A、由溶解度曲線圖可知：C點(diǎn)兩側(cè)，硫酸鈉的溶解度隨溫度變化趨勢(shì)不同，正確；B、曲線上A、B兩點(diǎn)，是氯化銨、硫酸鈉的溶解度曲線的交點(diǎn)，故對(duì)應(yīng)溫度下它們的溶解度相同，錯(cuò)誤；C、在溫度大于40時(shí)，硫酸鈉的溶解度隨著溫度的降低而增大，降溫沒有晶體析出，所以可利用降溫結(jié)晶得到氯化銨，但溫度應(yīng)控制在40以上，小于40時(shí)，硫酸鈉的溶解度隨溫度降低而減小，也會(huì)結(jié)晶析出，題目描述正確；D、在溫度大于40時(shí)，硫酸鈉的溶解度隨著溫度的降低而增大，降溫沒有晶體析出，所以分離出氯化銨后的

10、母液是硫酸鈉溶液，正確；故選B點(diǎn)評(píng)：主要考查了對(duì)固體溶解度的概念的理解和固體溶解度曲線的意義，以此培養(yǎng)學(xué)生的理解能力、培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力，要結(jié)合題意細(xì)致解答7（2分）（2013濟(jì)寧）利用“”上方的試劑可實(shí)現(xiàn)下列各物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的是（）ACuCuCl2BK2CO3KOHCNa2SO4Na2CO3DCu（OH）2NaOH考點(diǎn)：物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備專題：物質(zhì)的制備分析：A、銅排在氫的后面，不能與鹽酸反應(yīng)；B、碳酸鉀與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀；C、硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉；D、氫氧化銅屬于沉淀與硫酸鈉不反應(yīng)解答：解：A、銅排在氫的后面，不能與鹽酸反應(yīng)，故A錯(cuò)；B、

11、碳酸鉀與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，符合復(fù)分解反應(yīng)的條件，故B正確；C、硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，所以不能制取碳酸鈉，故C錯(cuò)；D、堿和鹽反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物必須都溶于水，氫氧化銅屬于沉淀，所以氫氧化銅與硫酸鈉不反應(yīng)，故D錯(cuò)故選B點(diǎn)評(píng)：解答本題關(guān)鍵是要知道復(fù)分解反應(yīng)的條件是：有沉淀生成，或有水生成，或有氣體放出，鹽和鹽反應(yīng)或堿和鹽反應(yīng)時(shí)，必須是反應(yīng)物都溶于水，生成物符合復(fù)分解反應(yīng)的條件8（2分）（2013濟(jì)寧）分離、除雜、提純和檢驗(yàn)是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的重要環(huán)節(jié)，下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠達(dá)到目的是（） 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì) A 除去氫氣中少量的水蒸氣、HCl 先通過濃硫酸，再通過氫氧化鈉溶液 B

12、 提純久置變質(zhì)的氫氧化鈉溶液 先加入足量氯化鈣溶液，充分反應(yīng)后，過濾 C 驗(yàn)證某溶液為稀鹽酸 先測(cè)溶液的pH7，再加入鋅粒 D 分離二氧化碳和一氧化碳混合物 先用氫氧化鈉溶液吸收掉二氧化碳分離出一氧化碳，再向該氫氧化鈉溶液加足量稀鹽酸“釋放”出二氧化碳AABBCCDD考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)；常見氣體的檢驗(yàn)與除雜方法；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系；鹽的化學(xué)性質(zhì)專題：簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)分析：A、根據(jù)除去氫氣中少量的水蒸氣、HCl先通過濃硫酸，再通過氫氧化鈉溶液又會(huì)帶入水蒸氣進(jìn)行解答；B、根據(jù)久置變質(zhì)的氫氧化鈉溶液可能含有碳酸鈉，所以加入足量氯化鈣溶液會(huì)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，氯化鈉是新的

13、雜質(zhì)進(jìn)行解答；C、根據(jù)溶液的pH7，再加入鋅粒有氣泡冒出不一定是鹽酸，還有可能是別的酸進(jìn)行解答；D、根據(jù)一氧化碳不和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而二氧化碳和氫氧化鈉鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳進(jìn)行解答解答：解：A、除去氫氣中少量的水蒸氣、HCl先通過濃硫酸，再通過氫氧化鈉溶液又會(huì)帶入水蒸氣，故A錯(cuò)誤；B、久置變質(zhì)的氫氧化鈉溶液可能含有碳酸鈉，所以加入足量氯化鈣溶液會(huì)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，氯化鈉是新的雜質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、溶液的pH7，再加入鋅粒有氣泡冒出不一定是鹽酸，還有可能是別的酸，例如稀硫酸，故C錯(cuò)誤；D、一氧化碳不和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而二氧化碳和氫氧化鈉鈉溶液

14、反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以分離二氧化碳和一氧化碳混合物可用氫氧化鈉溶液吸收掉二氧化碳分離出一氧化碳，再向該氫氧化鈉溶液加足量稀鹽酸“釋放”出二氧化碳，故D正確故選：D點(diǎn)評(píng)：解答本題的關(guān)鍵是要充分理解各種物質(zhì)的性質(zhì)，只有這樣才能對(duì)問題做出正確的判斷，另外需要注意的就是選用的除雜試劑不能與原有物質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)，還需要根據(jù)實(shí)際情況控制所選試劑的量9（2分）（2013濟(jì)寧）某同學(xué)為探究鎂、鋅、銅、銀的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)如圖試驗(yàn)流程：依據(jù)流程設(shè)計(jì)，下面對(duì)物質(zhì)的選擇合理的是（）A稀硫酸 硫酸銅B稀鹽酸 硫酸鋅C稀鹽酸 硫酸亞鐵D稀硫酸 氯化鎂考點(diǎn)：金屬

15、活動(dòng)性順序及其應(yīng)用專題：壓軸實(shí)驗(yàn)題；金屬與金屬材料分析：金屬與酸能反應(yīng)說明金屬排在氫的前面，反應(yīng)的越劇烈，說明了金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，與酸不反應(yīng)，說明排在了氫的后面；金屬與鹽能反應(yīng)說明金屬排在鹽中金屬的前面，不反應(yīng)說明金屬排在了鹽中金屬的后面據(jù)此分析解答：解：A、鎂、鋅能與稀硫酸反應(yīng)，鎂反應(yīng)的劇烈，說明了鎂的活動(dòng)性大于銅，銅、銀不能與硫酸反應(yīng)，說明了銅、銀的活動(dòng)性小于鎂、鋅再將銅、銀加入硫酸銅中，銅能將銀置換出來，說明了銅的活動(dòng)性大于銀能比較鎂、鋅、銅、銀的活動(dòng)性順序故A符合題意；B、鎂、鋅能與稀鹽酸反應(yīng)，鎂反應(yīng)的劇烈，說明了鎂的活動(dòng)性大于銅，銅、銀不能與稀鹽酸反應(yīng)，說明了銅、銀的活動(dòng)性小于鎂、鋅

16、再將銅、銀加入硫酸鋅中，都不反應(yīng)，說明了鋅的活動(dòng)性大于銅，銀不能比較銅、銀的活動(dòng)性順序故B不符合題意；C、鎂、鋅能與稀鹽酸反應(yīng)，鎂反應(yīng)的劇烈，說明了鎂的活動(dòng)性大于銅，銅、銀不能與稀鹽酸反應(yīng)，說明了銅、銀的活動(dòng)性小于鎂、鋅再將銅、銀加入硫酸亞鐵中，都不反應(yīng)，說明了鐵的活動(dòng)性大于銅，銀不能比較銅、銀的活動(dòng)性順序故C不符合題意；D、鎂、鋅能與稀稀硫酸反應(yīng)，鎂反應(yīng)的劇烈，說明了鎂的活動(dòng)性大于銅，銅、銀不能與稀硫酸 反應(yīng)，說明了銅、銀的活動(dòng)性小于鎂、鋅再將銅、銀加入氯化鎂中，都不反應(yīng)，說明了鎂的活動(dòng)性大于銅，銀不能比較銅、銀的活動(dòng)性順序故D不符合題意故選A點(diǎn)評(píng)：解答本題關(guān)鍵是要知道金屬與鹽反應(yīng)和金屬與酸

17、反應(yīng)的條件，從而推出金屬的活動(dòng)性10（2分）（2013濟(jì)寧）實(shí)驗(yàn)廢液中可能含有離子K+、Mg2+、Cl、Ba2+、SO42、CO32中的幾種，為確定可能含有的離子，興趣小組進(jìn)行了下面的實(shí)驗(yàn)：取一份廢液，加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加入足量稀鹽酸，沉淀無變化；另取一份廢液，加入氫氧化鉀溶液出現(xiàn)白色沉淀，再加入足量稀鹽酸，沉淀全部溶解，分析上面實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論中，正確的是（）A只含有Mg2+、SO42B一定含有K+、Mg2+、Cl、SO42C一定含有Mg2+、SO42，可能含有Cl、K+D一定含有Cl、K+，可能含有Mg2+、SO42考點(diǎn)：常見離子的檢驗(yàn)方法及現(xiàn)象專題：壓軸實(shí)驗(yàn)題；物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒

18、別與推斷分析：根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析，鋇離子與硫酸根離子結(jié)合生成的硫酸鋇是不溶于酸的白色沉淀，氫氧根離子能與鎂離子結(jié)合生成氫氧化鎂白色沉淀，氫氧化鎂是溶于酸的沉淀，據(jù)此解答即可解答：解：取一份廢液，加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，鋇離子能與硫酸根離子結(jié)合產(chǎn)生硫酸鋇白色沉淀，鋇離子能與碳酸根離子結(jié)合產(chǎn)生碳酸鋇白色沉淀，再加入足量稀鹽酸，沉淀無變化，說明生成的是硫酸鋇沉淀，不是碳酸鋇沉淀，故廢液中一定含有硫酸根離子，一定不含有碳酸根離子，由于有硫酸根離子，故一定不會(huì)含有鋇離子；另取一份廢液，加入氫氧化鉀溶液出現(xiàn)白色沉淀，鎂離子能與氫氧根離子結(jié)合生成溶于鹽酸的氫氧化鎂沉淀，故廢液中一定含有鎂離子；通過

19、分析可以知道，廢液中可能含有氯離子和鉀離子；A、溶液中還可能含有Cl和K+，故A錯(cuò)誤；B、溶液中不一定含有Cl和K+，故B錯(cuò)誤；C、溶液中一定含有Mg2+、SO42，可能含有Cl、K+，故C正確；D、溶液中不一定含有Cl、K+，一定含有Mg2+、SO42，故D錯(cuò)誤；故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見離子的檢驗(yàn)，完成此題，可以依據(jù)已有的關(guān)于離子的性質(zhì)進(jìn)行要求同學(xué)們加強(qiáng)對(duì)離子性質(zhì)的掌握，以便靈活應(yīng)用二、填空與簡(jiǎn)答（共17分）11（4分）（2013濟(jì)寧）下面是幾種常見粒子的符號(hào)和示意圖，讀識(shí)符號(hào)和示意圖完成下列問題（用符號(hào)或化學(xué)式表示，多個(gè)答案必須選全）：O（氧原子 ） Na （鈉原子） Na+ （鈉離子）

20、 （1）屬于原子的有O、Na、C；（2）屬于離子的有Na+，O2考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖專題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律分析：（1）元素符號(hào)能表示原子，在微粒的結(jié)構(gòu)示意圖中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)的屬于原子；（2）根據(jù)符號(hào)的意義分析能表示離子的符號(hào)，在微粒的結(jié)構(gòu)示意圖中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不等于核外電子數(shù)的屬于離子解答：解：（1）由題意可知，屬于原子的有O、Na，由微粒的結(jié)構(gòu)示意圖可知，屬于原子的是碳原子，符號(hào)為C；（2）由題意可知，屬于原子的有Na+，由微粒的結(jié)構(gòu)示意圖可知，屬于離子的是氧離子，符號(hào)為O2故答為：（1）O、Na、C；（2）Na+，O2點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，主要考查同學(xué)們對(duì)常見

21、化學(xué)用語(yǔ)（原子符號(hào)、分子符號(hào)、離子符號(hào)、粒子結(jié)構(gòu)示意圖等）的書寫和理解能力12（4分）（2013濟(jì)寧）日常生活中的不少用品與水銀有關(guān)，體溫計(jì)如圖1就是其中之一小明偶患感冒，量體溫時(shí)不小心將體溫表滑落摔碎，地面上散落許多銀珠如圖2，小明就想：水銀有毒嗎？怎樣清理？經(jīng)網(wǎng)絡(luò)搜尋，小明獲得以下有關(guān)水銀的資料：水銀學(xué)名為汞（Hg），常溫下是銀白色液體，密度大、易蒸發(fā)且吸附性特別好，不溶于水，汞及汞的大多數(shù)化合物有毒汞在化合物中常表現(xiàn)為+2價(jià)，能與硫反應(yīng)生成不易溶于水的無毒物質(zhì)硫化汞依據(jù)以上信息和小明的做法，完成下面問題：（1）小明關(guān)掉屋內(nèi)所有熱源，開窗透風(fēng)，這樣做的目的是防止水銀蒸發(fā)，使人中毒；（2）小

22、明戴上手套以避免水銀侵害身體，用小勺把水銀收集到盛有水的玻璃瓶中，送交實(shí)驗(yàn)室；（3）最后，小明又向不易收集的細(xì)小水銀珠上布撒硫顆粒降低危害，他的依據(jù)是Hg+SHgS（用化學(xué)方程式表示）考點(diǎn)：常見金屬的特性及其應(yīng)用；金屬的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式專題：金屬與金屬材料分析：（1）根據(jù)水銀易蒸發(fā)且吸附性特別好以及有毒進(jìn)行解答；（2）根據(jù)水銀有毒以及不溶于水進(jìn)行解答；（3）根據(jù)水銀與硫反應(yīng)生成不易溶于水的無毒物質(zhì)硫化汞進(jìn)行解答解答：解：（1）水銀易蒸發(fā)且吸附性特別好以及有毒，所以關(guān)掉屋內(nèi)所有熱源，開窗透風(fēng)，這樣做的目的是防止水銀蒸發(fā)，使人中毒；故填：防止水銀蒸發(fā)，使人中毒；（2

23、）水銀有毒以及不溶于水，所以戴上手套以避免水銀侵害身體，用小勺把水銀收集到盛有水的玻璃瓶中，送交實(shí)驗(yàn)室；故填：水銀侵害身體；水；（3）水銀與硫反應(yīng)生成不易溶于水的無毒物質(zhì)硫化汞，化學(xué)方程式Hg+SHgS故填：Hg+SHgS點(diǎn)評(píng)：本題考查了學(xué)生對(duì)物理性質(zhì)的理解和應(yīng)用，以及書寫化學(xué)方程式的能力，細(xì)心分析即可13（4分）（2013濟(jì)寧）某實(shí)驗(yàn)小組探究酸的化學(xué)性質(zhì)，在在做鹽酸除鐵銹的實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)：（1）將帶銹鐵釘放入試管后加入稀鹽酸，看到鐵銹消失，溶液呈黃色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O，待鐵銹消失后又看到有氣泡產(chǎn)生現(xiàn)象（2）課后清洗儀器時(shí)，一同學(xué)發(fā)現(xiàn)試管中的黃色溶液變成

24、淺綠色，表明此時(shí)的溶液已變?yōu)槁然瘉嗚F溶液這是由于過量的鐵繼續(xù)與黃色溶液的主要成分反應(yīng)造成的，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2FeCl33FeCl2考點(diǎn)：酸的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式專題：常見的酸 酸的通性分析：（1）鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，會(huì)看到鐵銹消失，溶液呈黃色，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可；待鐵銹消失后，鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣（2）過量的鐵繼續(xù)與黃色溶液的主要成分氯化鐵反應(yīng)生成淺綠色的氯化亞鐵溶液，據(jù)此進(jìn)行分析解答解答：解：（1）鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，會(huì)看到鐵銹消失，溶液呈黃色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+

25、6HCl2FeCl3+3H2O；待鐵銹消失后，鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，會(huì)看到有氣泡產(chǎn)生（2）過量的鐵繼續(xù)與黃色溶液的主要成分氯化鐵反應(yīng)生成淺綠色的氯化亞鐵溶液，試管中的黃色溶液變成淺綠色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2FeCl33FeCl2故答案為：（1）Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O；有氣泡產(chǎn)生；（2）氯化亞鐵；Fe+2FeCl33FeCl2點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，掌握鐵銹的主要成分、酸的化學(xué)性質(zhì)等并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵14（4分）（2013濟(jì)寧）一包白色粉末由硫酸銅、碳酸鈣、氯化鋇、硫酸鈉、氫氧化鈉中的三種混合而成，為探究其組成，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：分析實(shí)驗(yàn)過程，回答；

26、（1）白色粉末中一定有碳酸鈣、氫氧化鈉，一定沒有硫酸銅；（2）白色粉末的三種成分的可能組合為碳酸鈣、氫氧化鈉、氯化鋇，碳酸鈣、氫氧化鈉、硫酸鈉考點(diǎn)：物質(zhì)的鑒別、推斷專題：混合物組成的推斷題；壓軸實(shí)驗(yàn)題分析：由于白色粉末溶于水后能得到沉淀和溶液，溶液為無色，所以固體中一定不會(huì)含有硫酸銅，沉淀是原來具有的不溶物碳酸鈣或硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成的硫酸鋇沉淀，而該沉淀能夠溶于鹽酸且生成氣體，所以該沉淀不可能是硫酸鋇，則一定是碳酸鈣，溶于水后的溶液pH大于7，所以溶液顯堿性，則固體中一定含有氫氧化鈉，據(jù)此分析解答即可；解答：解：由于白色粉末溶于水后能得到沉淀和溶液，溶液為無色，所以固體中一定不會(huì)含有硫酸銅

27、，沉淀是原來具有的不溶物碳酸鈣或硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成的硫酸鋇沉淀，而該沉淀能夠溶于鹽酸且生成氣體，所以該沉淀不可能是硫酸鋇，則一定是碳酸鈣，溶于水后的溶液pH大于7，所以溶液顯堿性，則固體中一定含有氫氧化鈉；（1）由分析知固體中一定含有碳酸鈣和氫氧化鈉，一定沒有硫酸銅；（2）由于固體中含有三種物質(zhì)，而氯化鋇、硫酸鈉不能同時(shí)具有，所以白色粉末的三種成分的可能組合為：碳酸鈣、氫氧化鈉、氯化鋇；碳酸鈣、氫氧化鈉、硫酸鈉；故答案為：（1）碳酸鈣、氫氧化鈉；硫酸銅；（2）碳酸鈣、氫氧化鈉、氯化鋇；碳酸鈣、氫氧化鈉、硫酸鈉；點(diǎn)評(píng)：解答本題要掌握各種物質(zhì)的性質(zhì)和過程中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象等方面的知識(shí)，只有這樣才能對(duì)

28、問題做出正確的判斷；15（1分）（2013濟(jì)寧）早期食品保存的方法主要是煙熏和鹽腌隨社會(huì)發(fā)展，保存的措施越來越多，大家熟悉的是：充填氣體、放置干燥劑、脫氧劑和添加劑等下面是生活中常見的食品保存方法，其中，通過隔絕空氣這一措施保存的是市售榨菜絲用真空袋包裝火腿腸制作中添加防腐劑山梨酸鉀蔬菜用保鮮膜密封后存放在冰箱內(nèi)月餅包裝袋中附有抗氧劑“鐵粉”包膨化食品用充填氮?dú)獾乃芰洗b考點(diǎn)：食品干燥劑、保鮮劑和真空包裝的成分探究專題：壓軸實(shí)驗(yàn)題；化學(xué)與生活分析：氧氣能夠供給呼吸，能和一些物質(zhì)發(fā)生緩慢氧化；火腿腸是通過防腐劑保存；蔬菜放于冰箱內(nèi)是低溫保存；鐵粉可以與氧氣和水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而生銹；利用氮?dú)饣瘜W(xué)性

29、質(zhì)穩(wěn)定，無毒，填充氮?dú)庀喈?dāng)于隔絕空氣解答：解：真空包裝的目的是除去空氣，使大多數(shù)微生物因缺少氧氣而受到抑制，停止繁殖，故正確；火腿腸制作中添加防腐劑山梨酸鉀不屬于通過隔絕空氣保存，故錯(cuò)誤；蔬菜用保鮮膜密封后存放在冰箱內(nèi)，屬于低溫保存，不屬于通過隔絕空氣保存，故錯(cuò)誤；鐵粉可以與氧氣和水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而生銹，防止月餅因氧化而變質(zhì)并且能吸水防潮，不屬于通過隔絕空氣保存，故錯(cuò)誤；膨化食品用充填氮?dú)獾乃芰洗b，是利用氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，無毒，填充氮?dú)庀喈?dāng)于隔絕空氣，故正確；故答案為：點(diǎn)評(píng)：本題主要考查食品保存的措施：充填氣體、放置干燥劑、脫氧劑和添加劑等，難度不大三、實(shí)驗(yàn)與探究（共11分）16（11分）（

30、2013濟(jì)寧）（1）實(shí)驗(yàn)室中，我們通常使用下面三種方法來制取氧氣：2H2O22H2O+O22KClO32KCl+3O22KMnO4K2MnO4+MnO2+O2如圖是制備時(shí)的常用裝置如圖1：根據(jù)你對(duì)上述內(nèi)容的理解，回答下列問題；裝置C的名稱是集氣瓶；一般采用雙氧水制取氧氣的理由是裝置簡(jiǎn)單，不需要加熱；采用高錳酸鉀制取氧氣選用的發(fā)生裝置是A；采用氯酸鉀制得的氧氣有刺激性氣味，是因?yàn)槁人徕浄纸鈺r(shí)會(huì)產(chǎn)生少量的氯氣可利用C（填序號(hào)）裝置，并向其中加入氫氧化鈉溶液除去；三種制氧方法中都出現(xiàn)二氧化錳，他們的作用有何不同？前兩種制法中作為催化劑，在高錳酸鉀中作為產(chǎn)物信息提供：氯氣有毒，會(huì)對(duì)上呼吸道黏膜造成傷害

31、，癥狀嚴(yán)重時(shí)會(huì)致人死亡，少量氯氣通過堿溶液除去（2）蘇打水是碳酸氫鈉的水溶液，有弱堿性醫(yī)學(xué)上外用可消毒殺菌，引用可改變酸性體質(zhì)，保持人體內(nèi)的酸堿平衡如圖是某品牌蘇打水的圖片如圖2和配料表，讀圖完成下面問題：根據(jù)配料表可以發(fā)現(xiàn)：蘇打水成分中的無機(jī)物有硫酸鎂、水，有機(jī)物有食用香精、白砂糖（每空至少填兩種物質(zhì)）請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該品牌蘇打水含有碳酸氫鈉 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論及化學(xué)反應(yīng)方程式取少量蘇打水，滴加稀鹽酸有氣體生成蘇打水中含有碳酸氫鈉方程式是：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理；氧氣的制取裝置；氧氣的收集方法；催化劑的特點(diǎn)與催化作用；碳酸鈉、碳

32、酸氫鈉與碳酸鈣；有機(jī)物與無機(jī)物的區(qū)別專題：壓軸實(shí)驗(yàn)題；常見的鹽 化學(xué)肥料；常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制法、檢驗(yàn)、干燥與凈化分析：（1）熟悉常用儀器的名稱和用途；根據(jù)用雙氧水制取氧氣的裝置的特點(diǎn)分析；根據(jù)用高錳酸鉀制取氧氣的反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件分析；根據(jù)氯氣的性質(zhì)分析；根據(jù)三種制氧方法中二氧化錳的特點(diǎn)進(jìn)行分析回答；（2）根據(jù)無機(jī)物、有機(jī)物的組成特點(diǎn)分析；根據(jù)碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)方程二氧化碳的性質(zhì)進(jìn)行設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)解答：解：（1）裝置C的名稱是集氣瓶；雙氧水制取氧氣，裝置簡(jiǎn)單，不需要加熱；用高錳酸鉀制取氧氣屬于加熱固體制取氣體，應(yīng)選用裝作是A；用氯酸鉀分解制取氧氣時(shí)時(shí)會(huì)產(chǎn)生少量的氯氣，應(yīng)除去，由于氯氣能與堿液反應(yīng)

33、所以，可利用C裝置，并向其中加入氫氧化鈉溶液除去；三種制氧方法中都出現(xiàn)二氧化錳，但他們的作用不同：前兩種制法中作為催化劑，在高錳酸鉀中作為產(chǎn)物；（2）由蘇打水的配料表可知，硫酸鎂、水是不含碳的化合物，屬于有機(jī)物食用香精、白砂糖是含有碳元素的化合物，屬于有機(jī)物；由于碳酸氫鈉在滴加鹽酸時(shí)由二氧化碳?xì)怏w生成所以，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下表：實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論及化學(xué)反應(yīng)方程式取少量蘇打水，滴加稀鹽酸 有氣體生成 蘇打水中含有碳酸氫鈉方程式是：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 故答為：（1）集氣瓶；裝置簡(jiǎn)單，不需要加熱；A；C，氫氧化鈉；前兩種制法中作為催化劑，在高錳酸鉀中作為產(chǎn)物；（2）硫酸鎂、水，食用香精、白砂糖；見上表點(diǎn)評(píng)：本考點(diǎn)主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時(shí)也考查了物質(zhì)的檢驗(yàn)、化學(xué)方程式的書寫等知識(shí)，綜合性比較強(qiáng)氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)本考點(diǎn)是中考的重要考點(diǎn)之一，主要出