初三化學(xué)《溶液》知識(shí)點(diǎn)-習(xí)題與答案

1、第三單元 溶液【考點(diǎn)1】溶液的概念和根本特征一、溶液的概念1.溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。2溶液的組成：溶液是混合物，由溶質(zhì)和溶劑組成。溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量；溶液的體積溶質(zhì)體積+溶劑體積溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)?？梢允枪腆w、液體或氣體。一種溶液中的溶質(zhì)可以是一種或多種物質(zhì)。溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)。水是最常見的溶劑，汽油、酒精也可以作為溶劑。二、溶液的根本特征均一性：指溶液形成以后，溶液各局部的組成、性質(zhì)完全相同。如溶液中各局部的濃度、密度和顏色完全一樣。穩(wěn)定性：外界條件不變，溶液長期放置，溶質(zhì)不會(huì)從溶液中別離出來。是混合物【規(guī)律】溶液

2、的判別（1） 澄清透明不代表是無色的。（2） 均一穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如水。【舉例】硬水、空氣、純潔水屬于溶液；泥水，油水，蒸餾水不是溶液。【技巧】溶質(zhì)、溶劑的判定 通常不指明溶劑的溶液，一般是水溶液。 當(dāng)固體、氣體溶于液體時(shí)，固體、氣體做溶劑，液體做溶劑。 當(dāng)兩種液體互相溶解時(shí)，量多的叫做溶劑，量少的叫做溶質(zhì)。 當(dāng)物質(zhì)溶解發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，一定要正確判斷溶質(zhì)。 溶質(zhì)和溶劑是溶液所特有的概念，懸濁液和乳濁液不存在溶質(zhì)和溶劑。 溶質(zhì)質(zhì)量是指溶液中已溶解溶質(zhì)的質(zhì)量。 通常把在室溫(20度)下,溶解度在10g/100g水以上的物質(zhì)叫易溶物質(zhì),溶解度在110g/100g水叫可溶物質(zhì),溶解度在0.01

3、g1g/100g水的物質(zhì)叫微溶物質(zhì),溶解度小于0.01g/100g水的物質(zhì)叫難溶物質(zhì).可見溶解是絕對(duì)的,不溶解是相對(duì)的.注意：a、溶液不一定無色，如CuSO4為藍(lán)色 FeSO4為淺綠色 Fe2(SO4)3為黃色b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑c、溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量 溶液的體積 溶質(zhì)的體積 + 溶劑的體積 d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液如：碘酒碘的酒精溶液固體、氣體溶于液體，液體為溶劑【考點(diǎn)2】溶液和濁液1、濁液：包括乳濁液和懸濁液。2、乳濁液：小液滴分散到液體里形成不均一的、不穩(wěn)定的混合物叫乳濁液。 懸濁液：固體顆粒分散到液體里形成不均一的、不穩(wěn)定的混合

4、物叫懸濁液。【考點(diǎn)3】乳化現(xiàn)象 1乳濁液：小液滴分散到液體里形成不均一的、不穩(wěn)定的混合物叫乳濁液。 2乳化現(xiàn)象：使植物油分散成無數(shù)細(xì)小的液滴，而不聚集成大的油珠，這些細(xì)小的液滴能隨著水流走，這個(gè)現(xiàn)象叫乳化現(xiàn)象。3乳化作用在生活中的應(yīng)用洗滌：用乳化劑洗滌劑可以將衣服、餐具上的油污洗掉。生活中常用的乳化劑：肥皂、洗潔精【技巧】乳化作用如何判別？乳化作用是將大顆粒的物質(zhì)變?yōu)樾☆w粒的物質(zhì)，與溶解有本質(zhì)的區(qū)別【考點(diǎn)4】溶解過程的熱現(xiàn)象【舉例】常見的吸放熱溶液：1、 氯化鈉溶于水時(shí)溫度不變2、 硝酸銨溶解時(shí)吸收熱量3、氫氧化鈉、濃H2SO4溶解時(shí)放出熱量【考點(diǎn)5】飽和溶液與不飽和溶液1. 概念1飽和溶液：

5、在一定溫度下，在一定量的溶劑里不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液2不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液。【拓展】 必須指明“一定溫度和“一定量的溶劑 明確“某一物質(zhì)的飽和溶液或者不飽和溶液。 飽和溶液是在一定條件下某一物質(zhì)的飽和溶液，但對(duì)于其他物質(zhì)就不一定是飽和溶液2相互轉(zhuǎn)化注：Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低 最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑【規(guī)律】 此條件適用于大多數(shù)固體 熟石灰在一定量水中的溶解量隨溫度升高而降低3.溶液是否飽和的判定判斷一種溶液是否飽和的依據(jù)是看在一定溫度下參加某物是否能溶解。4飽和溶液、不飽和溶液與溶液的“濃“稀之間的關(guān)系【

6、解答】溶液是否飽和與溶液的“濃“稀之間沒有必然的聯(lián)系，不能根據(jù)溶液的“濃“稀來判斷溶液是否飽和。只有當(dāng)溶質(zhì)、溶劑、溫度相同時(shí)，飽和溶液才一定比不飽和溶液濃。復(fù)習(xí)撿測(cè)題一一、選擇題1.溶液的根本特征是()A、無色透明 B、無色均一 C、均一、穩(wěn)定 D、純潔的液體2.以下液體不屬于溶液的是 A、氯化鈉投入水中 B、冰投入水中 C、碘酒 D、二氧化碳通入水中3.關(guān)于飽和溶液的表達(dá)，正確的選項(xiàng)是 A、飽和溶液一定是濃溶液 B、降低飽和溶液的溫度，一定會(huì)析出晶體C、同一溶質(zhì)的飽和溶液，其濃度一定比不飽和時(shí)大D、一定溫度下，在物質(zhì)W的飽和溶液中W的溶解量一定到達(dá)最大值4.某溫度下，a克溶質(zhì)溶解在a克水里恰

7、好飽和，此溶質(zhì)在該溫度下的溶解度是 A100克 B.a克 C.2a克 D.1克5配制15%的氫氧化鈉溶液所用的儀器是 A. 玻璃棒、藥匙、燒杯、量筒、托盤天平 B.托盤天平、燒瓶、藥匙、玻璃棒、燒杯C.量筒、漏斗、燒杯、玻璃棒、藥匙 D.蒸發(fā)皿、托盤天平、漏斗、燒杯、玻璃棒6.以下對(duì)于溶質(zhì)的說法，正確的選項(xiàng)是 A溶質(zhì)只能是固體 B. 溶質(zhì)只能是液體 C. 溶質(zhì)只能是氣體 D. 溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體7.把20克5%的硝酸鉀溶液稀釋至200克，那么稀釋后溶液中含硝酸鉀的質(zhì)量是 A10克 B.1克 C.0.1克 D.0.01克8.t時(shí)，18克水溶解2克M物質(zhì)不含結(jié)晶水，那么此溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

8、是 A、20% B、11.11% C、10% D、12.50%9.結(jié)晶是別離幾種可溶性固態(tài)混合物的一種方法，它的原理是 A.混合物在不同的溶劑里的溶解度不同 B.組成混合物的各種物質(zhì)的沸點(diǎn)不同 C、 合物中的各種物質(zhì)的熔點(diǎn)不同 D.組成混合物的各種物質(zhì)在同種溶劑里溶解度隨溫度變化的大小程度不同10. 0.05克某物質(zhì)在室溫時(shí)溶于10克水中既到達(dá)飽和，那么一般把這種物質(zhì)劃分為 A、易溶物質(zhì) B、可溶物質(zhì) C、微溶物質(zhì) D、難溶物質(zhì)11.在10時(shí)，硝酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)值為A，此時(shí)硝酸鉀的溶解度數(shù)值是B，那么B和A的關(guān)系是 A、B小于A B、B大于A C、B等于A D、無法比擬12將25

9、克藍(lán)礬CuSO4·5H2O溶于100克水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 A25% B.20% C.12.8% D.6.4%13.要使W克10%的A物質(zhì)的溶液濃度增大一倍，可采用的方法是 A、參加W克A物質(zhì)固體 B、蒸發(fā)濃縮成W/2克溶液C、加熱蒸發(fā)掉一半溶劑 D、參加W克10%的A物質(zhì)的溶液14.t時(shí)，把W克某物質(zhì)溶于水，制成V毫升密度為克/厘米3的飽和溶液，那么t時(shí)某物質(zhì)的溶解度為 A、100W/V克 B、100/W 克C、100V/W克 D、100W/V W克15.同溫下a克和b克飽和蔗糖水，各蒸發(fā)掉c克水后a、b均大于c，析出蔗糖的質(zhì)量 A前者析出的多 B.后者析出的多C兩者析

10、出一樣多 D數(shù)據(jù)不全，無法進(jìn)行比擬二、填空題16、 懸浮于液體里形成懸濁液， 分散到液體里形成乳濁液；氯化氫氣體溶于水形成的溶液中 是溶質(zhì)，該溶液與足量鋅反響后形成的溶液中溶質(zhì)是 。17、欲使接近飽和的KNO3溶液轉(zhuǎn)化成飽和溶液可以采用三種方法 1 2 3 1增加溶質(zhì) 2蒸發(fā) 溶劑3降溫18、在20時(shí)，50克水中溶解5克A到達(dá)飽和。在60時(shí)把A物質(zhì)的飽和溶液100克蒸發(fā)，當(dāng)有3克A析出不含結(jié)晶水時(shí)母液為87克。由此說明A物質(zhì)的溶解度隨著溫度升高而 。增大19、氯化銨在40時(shí)的溶解度是40克，假設(shè)在該溫度下，將15克氯化銨放入30克水中，充分?jǐn)嚢韬螅萌芤褐新然@的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。假設(shè)再加水30

11、克，攪拌后溶液中氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。20、配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的食鹽溶液的三個(gè)主要操作步驟依次是 、 、 ；假設(shè)配制16%的Na2SO4 溶液100克，需硫酸鈉 16 克，水 84 毫升。稱量 、量取 、溶解21將40時(shí)A的不飽和溶液分成兩等份，一份自然蒸發(fā)掉5克水；另一份參加1.8克A，都恰好飽和，那么物質(zhì)A在40時(shí)的溶解度為_。22、20時(shí)，把9克氯化鈉溶解在25克水里，恰好制成飽和溶液，那么20時(shí)氯化鈉的溶解度為_克，該飽和溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(計(jì)算結(jié)果保存一位小數(shù))。23、蓄電池中所用電解液是質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為28%的硫酸。假設(shè)用1升98%的濃硫酸密度為1.84克/厘米3稀釋成28%

12、的硫酸，可得28%的硫酸溶液_克，需加水 毫升。6440 4600三、計(jì)算題24、30時(shí)，氯酸鉀的溶解度是10克，現(xiàn)欲配制55克氯酸鉀的飽和溶液，需用氯酸鉀固體和水各多少克？25、139毫升密度為1.05克/厘米3的鹽酸與含雜質(zhì)的石灰石25克恰好反響完全雜質(zhì)不與鹽酸反響，也不與生成物反響，生成8.8克二氧化碳。求：1鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2石灰石中碳酸鈣的百分含量。3反響后所得溶液的質(zhì)量。4生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。第七章復(fù)習(xí)檢測(cè)題一一：選擇題題號(hào)123456789101112131415答案CBDAADBCDCBCBAC二、填空題16、 固體小顆粒 ，小液滴 ；氯化氫，氯化鋅。17、1增 加溶質(zhì) 2蒸發(fā) 溶劑3降溫 1