2019高考化學(xué)二輪選擇題增分策略第一篇命題區(qū)間六化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡(二卷選擇題)學(xué)案

1、命題區(qū)間六化學(xué)反應(yīng)速率和化 學(xué)平衡（二卷選擇題）角度一 化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素3高考必備.1 理解化學(xué)反應(yīng)速率的概念化學(xué)反應(yīng)速率是定量描述化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量，通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的變化量來表示。注意：這里的速率是指某段時間的平均速率。2關(guān)注反應(yīng)的計量數(shù)。2 外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響3 .稀有氣體對反應(yīng)速率的影響引起（1）恒容：充入“惰性氣體”一 二總壓增大一T物質(zhì)濃度不變（活化分子濃度不變）一反應(yīng) 速率不變。2（2）恒壓：充入“惰性氣體”一弓塵體積增大一弓物質(zhì)濃度減?。ɑ罨肿訚舛葴p?。㏕反應(yīng)速率減小。4 外界條件對可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率的影響方向是一致的，但影響程度不一

2、定相同(1) 當(dāng)增大反應(yīng)物濃度時，v正增大，v逆瞬間不變，隨后也增大。(2) 增大壓強(qiáng)，氣體分子數(shù)減小的方向的反應(yīng)速率變化程度大。(3) 對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)可以同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率。(4) 升高溫度，v正和v逆都增大，但吸熱反應(yīng)方向的反應(yīng)速率增大的程度大。(5) 使用催化劑，能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率。3對點(diǎn)集訓(xùn)1 反應(yīng) C(s) + H2O(g)CO(g) + Hk(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是()A. 增加 C 的量B. 將容器的體積縮小一半C. 保持體積不變，充入 HzO(g)，使體系的壓強(qiáng)增大D. 保持壓

3、強(qiáng)不變，充入氮?dú)?，使容器的體積增大答案 A解析 碳單質(zhì)是固體，增加碳單質(zhì)的量不能影響反應(yīng)物濃度，對反應(yīng)速率沒有影響，A 項符合題意；容器的體積縮小，壓強(qiáng)增大，氣體的物質(zhì)的量濃度增大，反應(yīng)速率加快，B 項不符合題意；體積不變，充入水蒸氣，水蒸氣的物質(zhì)的量濃度增大，反應(yīng)速率加快，C 項不符合題意；壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)?，容器的體積增大，氣體的物質(zhì)的量濃度減小，反應(yīng)速率減慢，D項不符合題意。2 .已知：CaCO+ 2HCI=CaC2+ CQf+ HO Hv 0。下列說法不正確的是()A. 其他條件不變，適當(dāng)增大鹽酸的濃度將加快化學(xué)反應(yīng)速率B.其他條件不變，適當(dāng)增加CaCO 的用量將加快化學(xué)反應(yīng)速率C.

4、反應(yīng)過程中，化學(xué)反應(yīng)速率將先增大后減小D.定條件下反應(yīng)速率改變， H 不變答案 B解析 鹽酸濃度增大，濃度增大，反應(yīng)速率加快，A 項正確；由于 CaCO 是固體，若只增大其用量，而不增大其與鹽酸的接觸面積，化學(xué)反應(yīng)速率將不變，B 項錯誤；由于反應(yīng)放熱，3反應(yīng)過程中溫度升高，反應(yīng)速率會變快，但隨著鹽酸濃度的減小，反應(yīng)速率會逐漸變慢，C項正確；反應(yīng)焓變只與反應(yīng)物和生成物的能量狀態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)快慢無關(guān)，D 項正確。一13 .一定溫度下，10 mL 0.40 molLH2Q 溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成Q2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。4t/min0246810V(O2)/mL0.09.91

5、7.222.426.529.9F 列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)()A.06 min 的平均反應(yīng)速率:_2_1_1V(H2Q)3.3X10molL minB.610 min 的平均反應(yīng)速率:答案 C_3,2X10 mol_20 6 min 時，V(H2O2)= 3.3X10 mol 0.01 LX6 min3L時，生成 Q 的物質(zhì)的量n(O2)=駕鮎了4mH0一 - 0.335X10_3mol，依據(jù)化學(xué)方程式,_3消耗n(H2Q) = 0.335X10_3molX2= 0.67X10_3mol,6 10 min 時，v(H2Q) =0.67X10皿0.01 LX4 min_2一1一1

6、一2_1_1, 1.68X10 molL min 3.3X10 molL min ，正確；C 項，反應(yīng)至 6 min 時， 消耗n(H2O) = 2X10_3mol，剩余n(H2Q) = 0.40 molL_1X0.01 L 2X10一3mol = 2X10_3_32X10 mol_!mol ,C(H2Q) = 001L= 0.20 molL,錯誤；D 項，反應(yīng)至 6 min 時，消耗n(H2Q) = 2X10一3mol ,n(H2Q)總=4X10一3mol，所以 FbQ 分解了 50% 正確。4.Boderlscens 研究反應(yīng)：H?(g) + 12(g)2HI(g) H 0，溫度為T時，在

7、兩個體積均為 1 L 的密閉容器中進(jìn)行實(shí)驗，測得氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)w(HI)與反應(yīng)時間t的關(guān)系如下表:容器編號起始物質(zhì)t/min020406080100I0.5 mol I2、0.5 mol H2w(HI)/%05068768080nxmol HIw(HI)/%1009184818080研究發(fā)現(xiàn)上述反應(yīng)中V正=kaW(H2)W(I2),V逆=kbW/(HI)， 其中ka、kb為常數(shù)。V(H2Q)3.3 X 102molL_1min_1C.反應(yīng)到 6 min時,C(H2Q)=0.30 molL_1D.反應(yīng)到 6 min時,分解了 50%解析 2fQ 催化劑2fO + Qf。A 項，

8、6 min 時_3_122.4 mLX10 LmL_3八丄口八、，、十亠-7= 1X10 mol，依據(jù)化學(xué)萬程式,生成 02的物質(zhì)的量n(O2)=消耗n(H2Q) = 2X10一3mol，所以_1_1 _ L min ，正確；B 項，6 10 min5下列說法正確的是()6A. 溫度為T時，該反應(yīng)的 廠=80kbB.容器I中前 20 min 的平均速率v(HI) = 0.012 5 molLmi n1C.若起始時，向容器I中加入物質(zhì)的量均為 0.1 mol 的H、12、HI，反應(yīng)逆向進(jìn)行D.若兩容器中，ka(I) =ka(n)，且kb(I) =kb(n)，貝Ux的值一定為 1 答案 D1mol

9、Lmol 010；01= 1 0。下列各項指標(biāo)表明容器中的反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是()A. 斷裂 H- O 鍵與 H H 鍵數(shù)目比為 2：3B. CH 與 H2O 的生成速率相等C. H 保持不變D. 混合氣體密度不變答案 A解析 A 項，即為消耗 1 mol H2O,同時消耗 3 mol H2，是平衡狀態(tài)；B 項，CH 與 H2O 的生成 速率均是逆反應(yīng)速率，不能用于判斷平衡狀態(tài)；C 項，對于任何一個確定的化學(xué)反應(yīng)，H是定值，不能用于判斷平衡狀態(tài)；D 項，氣體的總質(zhì)量一定，容器體積一定，則混合氣體的密度為定值，不能用于判斷是否是平衡狀態(tài)。2.將 FeCb 溶液和 KI 溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：2Fe

10、3+(aq) + 21(aq)2Fe2+(aq) + 12(aq)。下列各項能判斷上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A. 溶液顏色不再變化B.C(K+)不再變化3亠3亠C.c(Fe )與c(Fe )之和不再變化D.v正(I一) = 2v正(I2)答案 A解析 A 項，溶液顏色不再變化，說明Fe3*、Fe2+及 12的濃度不再變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；B 項，鉀離子濃度始終不變，因此C(K+)不變不能用于判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)；C 項，由鐵元素守恒知，鐵離子和亞鐵離子的濃度之和始終不變，因此c(Fe3+)與c(Fe2+)之和不變不9能用于判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)； D 項，v正(I)和v正(I2)

11、同為正反應(yīng)速率，v正(I)= 2v正(I2)不能用于判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)。催化劑3.汽車尾氣凈化的主要原理為 2NO(g) +2CO(g)2CO(g) + Nz(g)Hv0。若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是()10A.C.答案 BB.D.解析達(dá)到平衡時，v正應(yīng)保持不變。:耳:由于是放熱反應(yīng)，又是絕熱容器，體系溫度升高，平衡左移,K減小。ti后，NO CO 的量均會繼續(xù)變化，因而不是平衡狀態(tài)。w0 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列措施：升高溫度恒容條件下通入惰性氣體增加 CO 的濃度擴(kuò)大容積加催化劑恒壓條件下通入惰性氣體，能提高 COC2

12、轉(zhuǎn)化率的是()A.B.C. D.答案 B解析 正反應(yīng)是體積增大的吸熱反應(yīng)，則升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，轉(zhuǎn)化率增大；恒容條件下通入惰性氣體，平衡不移動；增大 CO 的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，轉(zhuǎn)化率降低；擴(kuò)大容積，壓強(qiáng)降低，平衡向正反應(yīng)方向移動，轉(zhuǎn)化率增大；加催化劑，平衡 不移動；恒壓條件下通入惰性氣體，體積增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，轉(zhuǎn)化率增大。催化劑6.(2017 海南，11 改編)已知反應(yīng)CO(g) + HO(g)CO(g) + Hb(g) H 0。在一定溫度和壓強(qiáng)下于密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡。下列敘述正確的是()A. 升高溫度，K增大B. 減小壓強(qiáng)，n(CQ)增加C.更換高效催化

13、劑，a(CO)增大D.充入一定量的氮?dú)?，n(H2)不變答案 D解析 A 項，此反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，即升高溫度，K值減小，錯誤；B 項，反應(yīng)前后氣體計量數(shù)之和相等，因此 減小壓強(qiáng)，平衡不移動，即n(CQ)不變，錯誤；C 項，催化劑對化學(xué)平衡移動無影響，因此 CO 的轉(zhuǎn)化率不變，錯誤； D 項，恒壓下，充入 2,容器的體積增大，組分濃度降低，但化學(xué) 反應(yīng)前后氣體計量數(shù)之和不變，因此化學(xué)平衡不移動，n(H2)不變，正確。題組三化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡的綜合判斷7 .對于反應(yīng) CO(g) + H2O(g)CO(g) + f(g) HV3，貝U

14、Q 0D. 若實(shí)驗中 CO 和 H2用量均加倍，則 CO 轉(zhuǎn)化率匕，壓強(qiáng)P2P1,因此反應(yīng)速率：， A 項錯誤；與比較，到達(dá)平衡時，平衡 混合物的物質(zhì)的量之比為 5 : 4,但V與Va不等，因此平衡時體系壓強(qiáng)：P1:F2不等于 5 : 4,B 項錯誤；若容器體積ViV3、溫度相同，則與比較，CO 的轉(zhuǎn)化率，而現(xiàn)在 CO 的轉(zhuǎn)化率相同，則可看作在這個基礎(chǔ)上的平衡逆向移動，而升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向移動， 即逆向是吸熱反應(yīng)， C 項正確； 若實(shí)驗中 CO 和 H2 用量均加倍則可看作在的基礎(chǔ)上壓縮體 積， CO 轉(zhuǎn)化率增大，D 項錯誤。角度三化學(xué)平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率3高考必備化學(xué)平衡常數(shù)的“四大關(guān)系”i

15、 化學(xué)平衡常數(shù)與化學(xué)方程式書寫形式的關(guān)系i對于同一可逆反應(yīng)，正反應(yīng)的平衡常數(shù)等于逆反應(yīng)的平衡常數(shù)的倒數(shù)，即：K正=。若化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)等倍擴(kuò)大或縮小，盡管是同一反應(yīng)，平衡常數(shù)也會發(fā)生改變。兩反應(yīng) 加和，得到C 項正確；催14的新反應(yīng)，其化學(xué)平衡常數(shù)是兩反應(yīng)平衡常數(shù)的乘積；兩反應(yīng)相減，得到的新反 應(yīng)，其化學(xué)平衡常數(shù)是兩反應(yīng)平衡常數(shù)相除得到的商。2化學(xué)平衡常數(shù)與物質(zhì)狀態(tài)的關(guān)系15由于固體或純液體的濃度視為常數(shù)1,所以在平衡常數(shù)表達(dá)式中不再寫出。3 化學(xué)平衡常數(shù)與平衡移動的關(guān)系即使化學(xué)平衡發(fā)生移動，但只要溫度不變，平衡常數(shù)就不會改變。4 平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系對于放熱反應(yīng)，溫度越高，平衡常數(shù)越

16、?。粚τ谖鼰岱磻?yīng)，溫度越高，平衡常數(shù)越大。a對點(diǎn)集訓(xùn).1 Q 是一種很好的消毒劑，具有高效、潔凈、方便、經(jīng)濟(jì)等優(yōu)點(diǎn)。Q 可溶于水，在水中易分解，產(chǎn)生的0為游離氧原子，有很強(qiáng)的殺菌消毒能力。常溫常壓下發(fā)生反應(yīng)如下：反應(yīng) 0302+ O H0 平衡常數(shù)為K;反應(yīng) O + O2Q H0 平衡常數(shù)為K2；總反應(yīng)：203302HT2,PlP2。(5)恒壓(或恒溫)線描述反應(yīng)在不同壓強(qiáng)或溫度下，平衡移動與反應(yīng)特征的關(guān)系，如:+yD(g) , A 的轉(zhuǎn)化率aA與p、T的關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)的正反應(yīng)吸熱，m+nx+y。a對點(diǎn)集訓(xùn)_.題組一單一自變量圖像的分析1 溫度為T時，向 2.0 L 恒容密閉容器中充入

17、 1.0 mol PCI5,發(fā)生反應(yīng)：PCl5(g)PCb(g)描述平N2(g) + 3H2(g)2NH(g)2Z(g),在不同溫度(nA(g) +nB(g)xC(g)i=心VX Pli21+ Cl2(g) H=akJ mol-1(a 0)。010 min 保持容器溫度不變，10 min 時改變一種條 件，整個過程中 PCl5、PCl3、Cl2的物質(zhì)的量隨時間的變化如下圖所示。 下列說法正確的是()22tPCLjcij-fl4 II)j/minA.04 min 的平均速率v(CI2) = 0.05 molL minB.10 min 時改變的條件是分離出一定量的PCI5C.起始時向該容器中充入2

18、.0 mol PCI3和 2.0 mol Cl2,保持溫度為T,反應(yīng)達(dá)平衡時放出的熱量大于 1.6akJD.溫度為T,起始時向該容器中充入 1.0 mol PCl5、0.10 mol PCl3和 0.10 mol Cl2,反應(yīng)達(dá)到平衡前v正vv逆答案 C0.2 mol_解析 由圖像看出，在 4 min 時生成了 0.2 mol Cl2,故v(Cl2) = 0.025 mol L_2.uLx4 min1 min_1,A 項錯誤；分離出 PCl5,n(PCI5)減少，平衡逆向移動，n(PCl3)和n(Cl2)也減少，與 圖像不符，B 項錯誤；根據(jù)原平衡可知，達(dá)到平衡時生成 PCl3和 Cl2的物質(zhì)

19、的量都是 0.2 mol, 若加入 1.0 molPCI3和 1.0 mol Cl2，達(dá)到平衡時反應(yīng)掉 PCl3和 Cb 各 0.8 mol，放熱 0.8akJ , 由于該反應(yīng)的正反應(yīng)氣體體積增大，投入2.0 mol PCI3和 2.0 mol Cl2時相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，0.1x0.1平衡逆向移動，放出的熱量大于 1.6akJ ,C 項正確；由圖示可知反應(yīng)的平衡常數(shù)K=誤。2 .甲醇脫氫可制取甲醛：CHOH(g)HCHO(g)+ H2(g)。甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如下圖所示(已知反應(yīng)在 1 L 的密閉容器中進(jìn)行，甲醇的物質(zhì)的量為1 mol)。下列有關(guān)說法正確的是()2()=0.025，

20、按照 D 項所述加入時0.05X0.050.5=0.005vK,反應(yīng)正向進(jìn)行,v正v逆,D 令昔23A.平衡常數(shù)：Koo K冷50 KB.從 Y 點(diǎn)到 Z 點(diǎn)可通過增大壓強(qiáng)實(shí)現(xiàn)C.在T1K 時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 8.1D.若工業(yè)上利用此反應(yīng)進(jìn)行生產(chǎn)，為了提高經(jīng)濟(jì)效益，宜將反應(yīng)溫度升高至1 050 K 以上答案 C解析 由圖示可知，隨著溫度的升高，甲醇的轉(zhuǎn)化率增大，說明升高溫度平衡正向移動，平衡常數(shù)增大，故 750 K 時平衡常數(shù)大于 600 K A 項錯誤；丫點(diǎn)與 Z 點(diǎn)的溫度不同，不可能通0.9X0.9過增大壓強(qiáng)實(shí)現(xiàn)，B 項錯誤；在TiK 時，甲醇的轉(zhuǎn)化率為 0.9，則反應(yīng)的K= 8.1

21、,1 - 0.9C 項正確；由圖示可知在 900 K 左右，甲醇的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，再升高溫度轉(zhuǎn)化率增幅不大， 但會提高能耗，D 項錯誤。3.H2S 受熱分解的反應(yīng)為 2H2S(g)2f(g) + S(g)。在恒溫密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行 H2S 的分解實(shí)驗，以 HbS 起始濃度均為cmolL-1測定 H2S 的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果如圖所示，圖中 a 曲線表示 H2S 的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，b 曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時間的轉(zhuǎn)化 率。下列敘述錯誤的是()0 8cA.985C時，HS 按上述反應(yīng)分解的平衡常數(shù)51):憂 900 5259W P75 1 000 1 025 1 050溫度尺.芝

22、莓亠會5-Hio0.644O.45() 64K)750幵如)05077K24K=9-B. H2S 的分解為吸熱反應(yīng)C. 圖像能解釋：溫度升高，反應(yīng)速率加快D. 如果只將上述條件中的溫度改為壓強(qiáng)，圖像的形式基本不變答案 D解析 以 H2S 起始濃度均為cmolL-1測定 HS 的轉(zhuǎn)化率，985C時 H2S 的轉(zhuǎn)化率為 40%則2H2S(g)2H2(g) + S2(g)起始濃度/mol-L-1c0 0轉(zhuǎn)化濃度/mol-L-10.4c0.4c0.2c平衡濃度/mol-1L0.6c0.4c0.2c0.2cX(0.4c20.8c則K=r =廠,A 項正確；由圖像可知，隨著溫度升高，硫化氫的轉(zhuǎn)化率逐漸增0

23、.6 C |9大，平衡正向移動，即此反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，B 項正確；溫度升高，曲線b 向曲線 a逼近，反應(yīng)速率加快，C 項正確；如果增大壓強(qiáng)，則化學(xué)平衡逆向移動，硫化氫的轉(zhuǎn)化率減小，D 項錯誤。練后反思這類關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的圖像題，一般是給出曲線，讓考生分析同一反應(yīng)體系中 某種物質(zhì)的“量”與時間、溫度(壓強(qiáng))的關(guān)系。解答這類試題的關(guān)鍵： (1)分析曲線的變化趨勢，依據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)的速率或平衡的因素解答。(2)分析曲線中的特殊點(diǎn)，如：起點(diǎn)，拐點(diǎn)(先拐先平)，平衡點(diǎn)，厘清數(shù)據(jù)之間的關(guān)系。25題組二多重變量圖像題的分析催化劑4.(2018 濰坊三模)已知：2CH3COCHI)CHCOC

24、HCOH(CH2(1)。取等量 CHCOCH 分另恠 0C和 20C下反應(yīng)，測得其轉(zhuǎn)化率(a)隨時間(t)變化的關(guān)系曲線如圖所示。下列說法正確的是()A. 曲線n表示 20C時的轉(zhuǎn)化反應(yīng)B. 升高溫度能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率C. 在 a 點(diǎn)時，曲線I和n表示反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)相等D.化學(xué)反應(yīng)速率的大小順序為：d b c答案 D解析 曲線I斜率大，反應(yīng)速率大，是溫度較高的情況，A 錯誤；由圖像可知曲線I對應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率明顯比曲線n小，因而B、C 均錯；d 點(diǎn)對應(yīng)的溫度和反應(yīng)物的濃度最大，b 點(diǎn)與d 點(diǎn)的溫度相同但反應(yīng)物的濃度小，b 點(diǎn)與 c 點(diǎn)反應(yīng)物的濃度相同，但溫度高于c 點(diǎn)，故 D項正確。5

25、.定條件下，反應(yīng)：6H2(g) + 2CO(g)aHbOH(g) + 3H2O(g)的數(shù)據(jù)如圖所示。1上fl 50f/min、*JJb/曲線INH：II4(1309420%II例(rxi600g 的屮衡轉(zhuǎn)化率26反應(yīng)物起始物質(zhì)的量之比 曲變I :F 列說法正確的是(A.該反應(yīng)的 H 0C. b 點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)K值大于答案 D解析 升高溫度，CO 的轉(zhuǎn)化率減小，平衡向左移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)， H 0, A 項錯誤；達(dá)平衡時，v正(出)=3v逆(CO2) , B 項錯誤；升溫，平衡左移，b 點(diǎn)溫度高，其平衡常數(shù)小， CB.達(dá)平衡時，v正(H2)=V逆(CO2)D. a 點(diǎn)對應(yīng)的 H 的平衡轉(zhuǎn)化

26、率為90%27項錯誤。6 .在 20 L 的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1：2充入 CO 和 H2，發(fā)生反應(yīng)CO(g) +2f(g) CHOH(g) H。測得 CO 的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化及不同壓強(qiáng)下CO 的變化如圖所示，P2和 195C時n(H2)隨時間的變化結(jié)果如下表所示。下列說法正確的是P2和 195C時n(H2)t/min0135n(H2)/mol85442-1_iA.p2和 195C時，03 min，反應(yīng)速率v(CHOH)= - molL min3B.p1 0C.在p2和 195C時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25D. 195C、p2時，在 B 點(diǎn)：v正v逆答案 C_1十4 mol0.2 molL

27、解析 A 項，03 min, n(HJ = 4 mol ,c(HJ =- = 0.2 mol L_1,v(HJ =3 -,20L3 min則v(CHOH)- 0.033 molL_1 min_1,錯誤；B 項，由任意一條曲線知，隨溫度升高，CO 轉(zhuǎn)化率減小，故 Hv 0，由于增大壓強(qiáng)時，平衡右移，故p1P2,錯誤；C 項，達(dá)到平衡時，CO H2、CHOH 的平衡濃度分別為 0.1 molL、0.2 molL、0.1 molL，則平衡常數(shù)cfCHOH)0.11,K=申帚C2(HT0 1x022=064=25，正確；D項，從 B 點(diǎn)到 A 點(diǎn)，Co 轉(zhuǎn)化率減小,故v正0 5(K)28命題區(qū)間特訓(xùn)1

28、 .將 BaQ 放入密閉真空容器中， 反應(yīng) 2BaQ(s)2BaO(s) + Q(g)達(dá)到平衡，保持溫度不變,縮小容器容積，體系重新達(dá)到平衡，下列說法正確的是()A.平衡常數(shù)減小B. BaQ 的量不變C.氧氣壓強(qiáng)不變D.氧氣的濃度變大答案 C解析 平衡常數(shù)只和溫度有關(guān)，因溫度不變，所以平衡常數(shù)不變，A 錯誤；縮小容器容積，平衡逆向移動，BaQ 的量減小，B 錯誤；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c(O2)，溫度不變, 平衡常數(shù)不變，所以氧氣濃度不變， D 錯誤。2.(2017 大同一模)利用 I2Q 可消除 CQ 污染，其反應(yīng)為 l2Q(s) + 5CQ(g)不同溫度下，向裝有足量 I2Q 固體的

29、 2 L 恒容密閉容器中通入 2 mol CQ ,分?jǐn)?shù)$ (CQ)隨時間t變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()A. b 點(diǎn)時，CQ 的轉(zhuǎn)化率為 20%B. 容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持恒定，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.b 點(diǎn)和 d 點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：& KdD.T2 溫度下，0 到 0.5 min 反應(yīng)速率v(CQ) = 0.3 mol L_1 min答案 C起始量/mol 20轉(zhuǎn)化量/molyyb 點(diǎn)量 /mol2-yy=80% A 項錯誤；由于該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，所以容器內(nèi)壓強(qiáng)恒定，不能作為平衡狀態(tài)的標(biāo)志，B 項錯誤；由于反應(yīng)溫度不同，且b 點(diǎn)比 d 點(diǎn)時生成物 CQ 的體積分?jǐn)?shù)大，說

30、5CQ(g) + 12(s);測得 CQ 氣體體積解析5CQ(g) + 12Q5(s)5CQ(g) + l2(s)根據(jù) b 點(diǎn)時 CQ 的體積分?jǐn)?shù)y$ (CQ) = 2= 0.80，得y= 1.6 mol, CQ 的轉(zhuǎn)化率為1.6 mol2 molx100%29明進(jìn)行程度大，則化學(xué)平衡常數(shù)：KbKd, C 項正確；T2溫度下，0 到 0.5 min 時，30根據(jù) a 點(diǎn)時 CQ 的體積分?jǐn)?shù)x0(CQ) = 2= 0.30，得x= 0.6 mol，則從 0 到 0.5 min 時的反應(yīng)3 以甲烷為原料合成甲醇的反應(yīng)如下:反應(yīng)I:CH4(g)+CO(g)_1Hi=+274 kJmol 反應(yīng)n：CO

31、(g)+2Hb(g)_1Hb=90 kJmol已知：T1時，反應(yīng)n的平衡常數(shù)數(shù)值為100；T2時，反應(yīng)n在密閉容器中達(dá)到平衡，測得CO一1H、CHOH 的物質(zhì)的量濃度(molL)分別為 0.05、0.1、0.1。下列說法中，正確的是()A.反應(yīng)I中，使用催化劑可以減小H,提高反應(yīng)速率B. 反應(yīng)n中，加熱或加壓均可提高原料氣的平衡轉(zhuǎn)化率c.由上述數(shù)據(jù)可判斷反應(yīng)n的溫度：T1T2一1D. CO(g) + CHOH(g)CH4(g) + CO(g) H= + 157 kJ mol答案 C解析 反應(yīng)熱只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，使用催化劑降低活化能，化學(xué)反應(yīng)速率加快，但H不變，故 A 項錯誤；正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

32、，加熱，平衡向逆反應(yīng)方向移動，原料氣的轉(zhuǎn)化率降低，反應(yīng)前氣體系數(shù)之和大于反應(yīng)后氣體系數(shù)之和，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，原料氣0 1的轉(zhuǎn)化率增大，故 B 項錯誤；T2時的化學(xué)平衡常數(shù)K=0 05x0 12= 200 100,反應(yīng)n的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，化學(xué)平衡常數(shù)減小，即T1T2，故 C 項正確；反應(yīng)I+反應(yīng)n得一1到 CH4(g) + CO(g) CO(g) + CHOH(g) H=+ 184 kJ mol , CO(g) + CHOH(g) CH(g) + CO(g) H= 184 kJ mol1，故 D 項錯誤。4 .在一定條件下，將 A 和 B 各 0.32 mol 充入

33、10 L 的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)起始量/mol 20轉(zhuǎn)化量/molxxa 點(diǎn)量 /mol2xx5C0(g) + I2C5(S)5C0(g) + I2(S)速率為v(CO)=0.6 mol2 Lx0.5 min=0.6molmin-1, D 項錯誤。2CO(g) + 2Ha(g)CHOH(g)31+ B(g) 2C(g) Hv 0,反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如表，則下列說法正確的是()t/min02479n(B)/mol0.320.240.220.200.20A.其他條件不變，向平衡體系中再充入0.32 mol A，再達(dá)到平衡時，B 的轉(zhuǎn)化率增大32C.其他條件不變，起始時向容器中充

34、入各0.64 mol A和 B,平衡時n(C)v0.48 molD. 反應(yīng)前 2 min 的平均反應(yīng)速率v(C) = 0.004 molL1 min-1答案 A解析 其他條件不變，向平衡體系中再充入0.32 mol A,平衡正向移動，B 的轉(zhuǎn)化率增大，A項正確；根據(jù)題意 H 0，其他條件不變，降低溫度，平衡正向移動，反應(yīng)達(dá)到新平衡前，v逆K= 2，反應(yīng)逆向進(jìn)行，v逆v正，B 項錯誤；Ni(CO)4(g)Ni(s) + 4CO(g)為題給反應(yīng)的逆反應(yīng)，兩個反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)關(guān)系，C項正確；恒溫恒容下，向容器中再充入少量CO 相當(dāng)于對原平衡加壓，平衡正向移動，達(dá)到新平衡時，CO 勺百分含量將減

35、小，D 項錯誤。6 .一定條件下合成乙烯的反應(yīng)為6H2(g) + 2CO(g) CH=Ch(g) + 4fO(g)，已知溫度對CO 的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑的催化效率的影響如圖所示，下列說法不正確的是()B.其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前,v逆v正33A.生成乙烯的速率：v(M)有可能小于v(N)B. 平衡常數(shù)：KMKNC. 當(dāng)溫度高于 250C時，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動D. 平衡時，其他條件不變，增大催化劑用量，反應(yīng)的平衡常數(shù)將變大答案 D7 .乙二醇的制備原理為CHOO COOCI(g) + 4H2(g)HOCH CHOH(g) + 2CHOH(g) H=-34 kJ mol

36、：下圖表示一定溫度下，達(dá)到平衡時乙二醇的產(chǎn)率隨原料投料比和壓強(qiáng)的變化關(guān)系，其中三條曲線分別表示體系壓強(qiáng)為1.5 MPa、2.5 MPa、3.5 MPa 的情況，下列說法中正確的是()A.原料投料比越大，平衡常數(shù)K越大B. 原料投料比越大，乙二醇的產(chǎn)率越小C. 升高溫度后，v正v逆D. 曲線丙對應(yīng)的壓強(qiáng)p(丙)=1.5 MPa答案 D解析 溫度不變，平衡常數(shù)K不變，A 項錯誤；由圖像可知，一定范圍內(nèi)原料投料比越大， 乙二醇的產(chǎn)率越大，B 項錯誤；該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動， 故v正vv逆，C 項錯誤；該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，乙二 醇的產(chǎn)率增大

37、，D 項正確。8.已知：CO(g) + H2O(g)CQ(g) + (g) Hh 41 kJ mol 。相同溫度，在體積相同的兩個恒溫密閉容器中，加入一定量的反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)。容器編號起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達(dá)平衡過程體系能量的變化COH2OCQH2341400放出熱量：32.8 kJ0014熱量變化：QkJ下列說法正確的是()A.容器中反應(yīng)達(dá)平衡時，CO 的轉(zhuǎn)化率為 80%B.平衡時，若向容器中再加入0.2 mol CO 和 0.2 mol CO2,貝卩v正vv逆C. Q= 8.2D.容器中 CO 的轉(zhuǎn)化率與容器中 CO 的轉(zhuǎn)化率之和為 1答案 A解析 根據(jù)放出的熱量可知，達(dá)到平衡時反應(yīng)掉

38、 0.8 mol CO , A 項正確；根據(jù)中的數(shù)據(jù)可知，平衡時 CO HO CO、H2的物質(zhì)的量分別為 0.2 mol、3.2 mol、0.8 mol、0.8 mol，因 0 8x0 8反應(yīng)前后氣體體積不變，故該反應(yīng)的平衡常數(shù)=1,當(dāng)平衡時再加入 CO 和 CO 各0.2X3.21x0 810.2 mol 時，Q= 0 4x32 = 16K反應(yīng)正向進(jìn)行，v正v逆，B 項錯誤；根據(jù)平衡常數(shù)可 知，達(dá)到平衡時 CO 剩余 0.2 mol，即反應(yīng)掉 0.8 mol CO2,故 Q= 41 kJ mol一1x0.8 mol =32.8 kJ ,。項錯誤；根據(jù)上述分析可知中 CO 的轉(zhuǎn)化率為 80%中 CQ 的轉(zhuǎn)化率也為 80% D 項錯誤。B 組1.已知