第一節(jié) 溶液的酸堿性 (第一課時)

1、揚中市同德中學 九年級化學備課組 校訓： 做人 求知第一節(jié) 溶液的酸堿性 (第一課時)主備人： 審核人：      審批人: 學習目標:1.認識溶液的酸堿性，2.會用指示劑檢驗溶液的酸堿性，3.能用溶液的酸堿性知識解釋生活中的一些簡單現象。學習重點和難點重點：認識溶液的酸堿性難點：用溶液的酸堿性知識解釋生活中的一些簡單現象學法指導：  觀察、實驗教學過程： 一、預習導學1寫出二氧化碳與水反應的化學方程式。回憶前面所學的知識，哪些物質使紫色石蕊試液變紅？猜想紫色石蕊有什么特性？2什么叫酸堿指示劑？ 。3常見的酸堿指示劑有二、教

2、授新課活動與探究 酸性溶液和堿性溶液1.分別在小試管中取少量下列溶液并向其中各加滴紫色石蕊試液，觀察顏色的變化，你能得出什么結論？ 物質名稱酸堿性加入石蕊試液后的顏色變化白 醋酸性酸果汁石灰水堿性NaOH溶液食鹽水中性水小 結白 醋、酸果汁能使紫色石蕊試液變色，表現出 性；水、食鹽水使紫色石蕊試液變色，表現出 性； NaOH溶液、石灰水能使紫色石蕊試液變 色，表現出 性；2.分別在小試管中取少量下列溶液并向其中各加滴無色酚酞試液，觀察顏色的變化，你能得出什么結論？物質白醋酸果汁稀鹽酸純堿溶液肥皂水石灰水氨水食鹽水蔗糖水無色酚酞試液的顏色交流討論指示劑的變色情況溶液指示劑顏色酸性中性堿

3、性紫色石蕊試液無色酚酞試液為了使用方便，通常還可以用或來檢驗溶液的酸堿性。歸納與總結酸溶液 呈酸性, 酸性溶液 是酸(填“一定”或“不一定”)堿溶液 呈堿性,堿性溶液 是堿（填“一定”或“不一定”）鹽溶液有的呈 、有的呈 也有的呈 三、課堂小結四、課堂檢測下列日常所見的溶液中呈酸性的是 （ ）A.肥皂水 B.石灰水 C.雪碧 D.蔗糖水2.下列溶液可以使紫色的石蕊試液變藍的是 （ ）A.食醋 B.蔗糖水 C.雪碧 D.石灰水3日常生活里的下列溶液中加入紫色石蕊無明顯變化的是 （ ）A雪碧 B純堿溶液 C純凈水 D檸檬汁4.有三瓶失去標簽的無色溶液，只知道它們是稀硫酸、食鹽水、氫氧化鈉溶液中的一

4、種。請設計一個實驗方案將它們一次性區(qū)別開來。5.現有一瓶失去標簽的無色溶液，請對該無色溶液的酸、堿性提出猜想，并根據本節(jié)課探究出的酸堿指示劑對你組的猜想進行驗證。猜想與假設操作方法可能出現的現象結論五、課后作業(yè)1.失去標簽的三瓶無色液體，分別是稀H2SO4、蒸餾水、NaOH溶液，能把它們一次性區(qū)分開的試劑是（ ） A. 酚酞 B. 鐵片 C. 石蕊試液 D. 二氧化碳氣體2能用無色酚酞區(qū)別開的一組溶液是 （ ）A稀鹽酸和稀硫酸 B石灰水和雨水 C純堿溶液和稀氨水 D食鹽水和蔗糖水3藍色石蕊試紙檢驗 性物質，紅色石蕊試紙檢驗 性物質。4.某無色液體中滴加無色酚酞試液，充分振蕩，發(fā)現溶液的顏色始終

5、為無色，該溶液一定顯中性嗎？5現有白紙，溶質質量分數分別為：A、10%的NaOH溶液；B、5%的硫酸溶液；C、5%的紫色石蕊試液。試設計出“雨”落葉出紅花開的趣味實驗：先在白紙上用玻璃棒蘸取_（填編號，下同）畫上花，再蘸_畫上葉，將白紙掛上墻，用_向紙上噴灑即可，實驗的化學原理是_。教學反思：第一節(jié) 溶液的酸堿性 (第二課時)主備人： 審核人：      審批人: 學習目標:1、了解溶液的酸堿度，定性了解影響溶液酸堿度大小的因素，會用試紙測定溶液的酸堿度。2、知道酸堿性對生命活動和農作物生長的影響學習重點和難點重點：會用試紙測定溶液的酸堿度難點：了解影響

6、溶液酸堿度大小的因素，學法指導：  觀察、實驗教學過程： 一、預習導學1人們用或來表示溶液酸性或堿性強弱程度，即溶液的酸堿度。2溶液的酸堿度常用表示，用 可以測定溶液的酸堿度。3的范圍通常在 之間。4 稱為酸雨。二、教授新課觀察與思考 觀察P181圖，并完成下列填空：1溶液的酸堿性：溶液呈 性；溶液呈 性；溶液呈 性。2溶液的與酸堿性強弱的關系：越大，；越小，?；顒优c探究 溶液的測定測定溶液的最簡便的方法是使用，但這種方法比較粗略。測定時，用 蘸取 沾在 上，（注意： ） 把 與標準比色卡對照，就可以得出被測溶液的，若要比較精確測定溶液的，可以用 。知識拓展溶液中

7、溶質的質量分數會影響溶液的大小。稀釋能使酸性溶液的 ，堿性溶液的 ，對中性溶液的 ；向堿性溶液中加入酸性溶液，溶液的 ，向酸性溶液中加入堿性溶液，溶液的 。三、課堂小結四、課堂檢測1判斷題，正確的打，錯誤的打×（1）稀鹽酸遇到紫色石蕊變紅色 （ ） （2）pH小于7的雨水，呈酸性，是酸雨 （ ） （3）胃酸過多的病人在空腹時最好多吃一些柑橘 （ ） （4）pH在6575之間的土壤才適宜農作物的生長 （ ）2三種無色溶液分別是食鹽水 白醋 肥皂水，其pH由小到大的排列順序是（ ）A B C D3下列敘述錯誤的是 （ ）A.農作物一般適宜在中性或接近中性的土壤里生長B.當空氣受硫或氮的氧

8、化物污染時，可能會形成酸雨C.測定人體內液體的pH，可以了解人的健康情況D.蘋果汁的pH一般在1113之間pH74.下列能正確表示加水稀釋pH=10的溶液的是 （ ）pH7pH7pH7A. B. C. D.5人體中幾種重要體液的正常pH范圍如下：血液 735 745 唾液 6671胃液 0815 膽汁 6874 其中酸性最強的是 （ ）A B C D五、課后作業(yè)1用pH試紙測定白醋的酸堿度時，如果先將試紙用蒸餾水潤濕，再將白醋滴在試紙上，則測得的結果與白醋實際的pH比較（ ）A 偏低 B 偏高 C 相等 D 無法比較2幾種作物生長最適宜的pH范圍如下：甘草 72 85 甘蔗 6080大豆 65

9、75 茶樹 5055 江西很多丘陵地區(qū)土壤為紅色，呈弱酸性，你認為江西適宜種植 （ ）A B C D3.下列敘述正確的是（ ）A.pH越大溶液酸性越強 B.酸性溶液可以用酚酞檢驗出來C.酸性溶液可以使藍色石蕊試紙變紅 D.堿性溶液可以使藍色石蕊試紙變紅4在生活、生產和科學研究中，常用pH試紙測定溶液的pH。以下測定操作正確是（ ） A將被測液滴到放在玻璃片上的pH試紙上，顯色后，與標準比色卡比較 B將pH試紙直接投入被測液中，顯色后，取出與標準比色卡比較 C先用少量水濕潤試紙，后滴上被測液，顯色后，與標準比色卡比較D先用蒸餾水清洗滴管，隨后吸取被測液滴到試紙上，顯色后，與標準比色卡比較5南南同

10、學跟媽媽學燒紫甘藍(紫卷心菜)，用油炒后加入食醋，發(fā)現紫色的葉片立即變紅，激發(fā)了他的探究欲望。 提出問題紫甘藍的汁液能作酸堿指示劑嗎? 進行實驗取紫甘藍葉片少許在研缽中搗爛，用少量水浸泡，濾出藍紫色的汁液。將汁液分別滴人下列液體中，觀察其顯示的顏色并記錄。液體名稱白醋 蒸餾水食鹽溶液肥皂水純堿溶液紫甘藍汁液顯示的顏色紅色藍紫色藍紫色藍色綠色得出結論門紫甘藍的汁液 (選填“能”或“不能”)作酸堿指示劑。質疑并求證紫甘藍的汁液在均為堿性的肥皂水和純堿溶液中，為何顯示不同顏色? 用pH試紙測得上述肥皂水和純堿溶液的PH分別為9和u，則肥皂水的堿性比純堿溶液的堿性(選填“強”或“弱”) 。紫甘藍汁液顯

11、示的顏色藍色綠色黃色查閱資料：得出結論2紫甘藍的汁液在不同pH范圍內顯示的顏色不同，利用紫甘藍的汁液還可以區(qū)分液體堿性的 教學反思：第二節(jié) 常見的酸和堿（第一課時）主備人： 審核人：      審批人: 學習目標:1、了解濃鹽酸的物理性質 2、掌握稀鹽酸的化學性質，會寫有關化學方程式學習重點和難點重點：稀鹽酸的化學性質難點：會寫有關化學方程式學法指導：  觀察、實驗教學過程： 一、預習導學 1、人的胃液中含有 ，食醋中含有 ，酸雨中含有極少量的 和 ，通常所說的“三大強酸”是指 、 、 （用化學式填寫） 2、實驗室制二氧化碳

12、使用石灰石和 反應。二、教授新課活動探究 1、觀察研究濃鹽酸的物理性質濃鹽酸溶質的化學式顏色、狀態(tài)、氣味密度（與水比較）溶質質量分數敞開試劑瓶口發(fā)生的現象是否有揮發(fā)性交流討論：1、如何保存濃鹽酸？ 2、你知道鹽酸有哪些化學性質？活動探究2：通過實驗探究稀鹽酸的化學性質 實驗內容現象與結論有關化學方程式將鎂條、鋅粒、銅片分別放入稀鹽酸中稀鹽酸與鐵銹作用稀鹽酸與石灰石作用歸納總結1、鎂、鋅、銅中 能置換出酸中的氫 則不能；能置換出酸中氫的金屬，反應劇烈程度差異為 。2、在相同條件下，金屬與酸發(fā)生置換反應越劇烈，金屬單質的活動性越強，根據實驗現象，鎂、鋅、銅三種金屬單質的活動性由強到弱的順序為 。三

13、、課堂小結四、課堂檢測濃鹽酸敞口放置一段時間后，其溶質質量分數會 （ ）A.變大 B.變小 C.不變 D.無法確定2下列有關鹽酸的說法正確的是 （ ）A 鹽酸是化合物，它是液態(tài)的HCl B濃鹽酸具有揮發(fā)性，瓶口常會生成白煙C 鹽酸和氯化氫均可用HCl表示 D鋅能置換出鹽酸中的氫氣3下列關于鹽酸的敘述正確的是 （ ）A 是氯化氫氣體的水溶液 B 酚酞試液遇到鹽酸變紅色C 可與任何何金屬反應 D 用加熱蒸發(fā)溶劑的方法可使稀鹽酸變成濃鹽酸4人的胃液里含有少量鹽酸，則胃液的PH可能是 （ ）A、1.2 B、7.0 C、8.5 D、13.25“蝕刻”是制作印刷模板的一種方法。現用“蝕刻”的方法制作“福娃

14、”的印刷模板，制作過程如下：用稀鹽酸除去金屬板表面的“銹斑”，再進行打磨等處理；在金屬板上鍍一層防酸材料蜂蠟；在上面刻出“福娃”圖像；用稀鹽酸對其表面進行處理，稀鹽酸就能“吃掉”金屬；除去蜂蠟鍍層，金屬板上顯出“福娃”。根據上述制作過程回答下列問題：(1)制作印刷模板的金屬可選用_(選填“鐵”、“銀”或“銅”)。(2)制作此模板依據的原理是_。(3)寫出制作過程中發(fā)生反應的化學方程式_。五、課后作業(yè)1、下列物質既能與水反應又能與鹽酸反應的是（ ）A、CO2 B、CaCl2 C、CaO D、CaCO32、下列方程式書寫完全正確的是 （ ）A、Zn+2HCl=ZnCl2+H2 B、2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2 C、Al+HCl=AlCl3+H2 D、Fe2O3+H2SO4=FeSO4+H2O3、下列物質沾在試管內壁上，用鹽酸不能洗去的是： ( )ACO與氧化鐵加熱反應后的黑色的鐵 B.堿式碳酸銅受熱分解后留下的黑色固體C試管壁上的油污 D長期盛放石灰水的燒杯，壁上的白色固體4、在托盤天平的兩托盤上各放一只燒杯，分別注入足量的稀鹽酸，天平平衡。向左邊燒杯中加入10g金屬鋅，向右邊燒杯中加入10g金屬鎂，當反應停止后，天平指針的指向是（ ） A、分度盤的左邊 B、分度盤的中間 C、分度盤的右邊 D、三種情況都有可能5、鐵制品放入