福建省永春美嶺中學2014-2015學年高二下學期期中考試化學試題

1、美嶺中學2015年春高二年段期中考化學科測試卷化學選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)測試題一、選擇題（每小題有一個選項符合題意2分×22）1.在物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究的歷史上，首先提出原子內(nèi)有電子學說的是（ ）A.道爾頓 B.盧瑟福 C.湯姆生 D.玻爾2.以下能級符號錯誤的是: （ ） A.6s B.2d C.3 p D.7 f3.以下各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是 （ ）A.H3O+ B.BF3 C.CCl4 D.PCl54x 、y為兩種元素的原子，x的陰離子與y的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，由此可知 （ ） A.x的原子半徑大于y的原子半徑。 B.x的電負性大于y的電負性C.x陰離子的

2、半徑小于y陽離子的半徑 D.x的第一電離能小于y 的第一電離能5某元素的原子最外電子層排布是5s25p1,該元素或其化合物不可能具有的性質(zhì)是 （ ）A該元素單質(zhì)是導體 B該元素單質(zhì)在一定條件下能與鹽酸反應C該元素的最高價氧化物水化物顯堿性 D該元素的最高化合價呈+5價6下列各組指定的元素，不能形成AB2型化合物的是 （ ） A.2s22p2 和2s22p4 B.3s23p4 和2s22p4 C. 3s2 和2s22p5 D.3s1和3s23p47、下列物質(zhì)熔沸點高低的比較，正確的是 （ ）A、SiO2<CO2 B、CCl4<CF4 C、HF>HI D、NaCl<HCl8

3、. 離子化合物NaCl、CaO、NaF、MgO中，晶格能從小到大順序正確的是（）A B C D9.已知X、Y元素同周期，且電負性XY，下列說法錯誤的是( )A.X與Y形成的化合物，X可以顯負價，Y顯正價B.第一電離能可能Y小于XC.最高價含氧酸的酸性：X對應的最高價含氧酸酸性弱于Y對應的最高價含氧酸的酸性D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HmX10. 科學家已成功合成了少量O4（），有關O4有說法正確的是( ) A、O4與O3、O2互為同素異形體 B、O4比O2穩(wěn)定C、相同質(zhì)量的O4與O3所含原子個數(shù)比為4:3 D、O4的摩爾質(zhì)量是64克11. 下列說法中正確的是 （ ）A烯中CC的鍵能是乙烷

4、中CC的鍵能的2倍B氮氣分子中含有1個s鍵和2個p鍵C能夠用來衡量化學鍵強弱的物理量有：原子化熱、晶格能、鍵能、 范得華力、氫鍵 DNH4中4個NH鍵的鍵能不相同12、鈹?shù)男再|(zhì)類似于鋁，下列有關鈹性質(zhì)和結(jié)構(gòu)的的推斷正確的是 ( )A 鈹與鋁原子核外具有相同的未成對電子數(shù)B 氫氧化鈹能與強酸、強堿溶液反應C 鈹與鋁元素具有相同的最高正化合價D 氧化鈹只溶于強酸溶液，不溶于強堿溶液13、在1個NH3D+中，電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比是 （ ）A、10: 7: 11 B、 11: 11: 8 C、10: 11: 8 D、11: 8:1014、現(xiàn)有如下各說法：在水中氫、氧原子間均以化學鍵相結(jié)合。金屬和

5、非金屬化合形成離子鍵。離子鍵是陽離子、陰離子的相互吸引。根據(jù)電離方程式，判斷HCl分子里存在離子鍵。H2分子和Cl2分子的反應過程是H2、Cl2分子里共價鍵發(fā)生斷裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成離子鍵的過程。上述各種說法正確的是 （ ）A、正確 B、都不正確 C、正確，其他不正確 D、僅不正確15.A原子的結(jié)構(gòu)示意圖為。則X、Y及該原子3p能級上的電子數(shù)分別為（ ）A18、6、4 B20、8、6 C18、8、6 D20-36、8-18、1-616、可作為核聚變材料，以下關于的敘述正確的是 （ ）A原子核內(nèi)中子數(shù)為2 B和是同一元素的不同原子C核外電子數(shù)為2 D代表原子核內(nèi)有2個質(zhì)子和3

6、個中子的氦原子17、下列變化中，不需要破壞化學鍵的是 （ ）A、氯化氫溶于水 B、加熱氯酸鉀使其分解 C、碘升華 D、氯化鈉溶于水18下列有關化學用語錯誤的是（）A. 2S 2P N原子價層軌道表示式：BH2O電子式為C Ca2+離子基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p6D鉀（K）原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為19在下列化學反應中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是（ ）A2Na2O22H2O4NaOHO2 BMg3N26H2O3Mg(OH)22NH3CCl2H2OHClOHCl DNH4ClNaOHNaClNH3H2O20酸根所含電子數(shù)比硝酸根的電子數(shù)多1

7、0，則下列說法正確的是（ ）AR原子的電子層數(shù)比N的電子層數(shù)多1B中R的化合價與中的N的化合價不相等C和只能被還原，不能被氧化DR和N元素的原子含有相同數(shù)目的未成對電子21下列有關物質(zhì)性質(zhì)的比較順序中，不正確的是（ ）A熱穩(wěn)定性：HFHClHBrHI B微粒半徑：K+Na+Mg2+Al3+C酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3D熔點：LiNaKRb22氫化鈉(NaH)是一種白色的離子晶體，其中鈉是+1價，NaH與水反應放出氫氣。下列敘述中，正確的是（ ）ANaH在水中顯酸性 BNaH中氫離子的電子層排布與氦原子的相同CNaH中氫離子半徑比鋰離子半徑小DNaH中氫離子可被還原成氫氣二

8、、填空題（56分）23(12分)在下列物質(zhì)中：NaOH、Na2S、（NH4）2S、Na2O2、C2H2、SiC晶體。 其中只含有離子鍵的離子晶體是 ； 其中既含有離子鍵又含有極性共價鍵的離子晶體是 ； 其中既含有離子鍵，又含有極性共價鍵和配位鍵的離子晶體是 ； 其中既含有離子鍵又含有非極性共價鍵的離子晶體是 ； 其中含有極性共價鍵和非極性共價鍵的非極性分子是 ；其中含有極性共價鍵的原子晶體是 。 24、（21分）已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序為C>A>B>D>E；A、C同周期，B、C同主族；A與B形成離子化合物A2B，A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D

9、和E可形成4核10電子分子。試回答下列問題：寫出五種元素的符號：A ，B ，C ，D ，E 。用電子式表示離子化合物A2B的形成過程 。寫出D元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式： 。寫出下列物質(zhì)的電子式： A、B、E形成的化合物： ； D、E形成的化合物： 。寫出A2B2與水反應的化學方程式 。 25. （13分）本題包括兩道題下面是s能級p能級的原子軌道圖，試回答問題： s電子的原子軌道呈 形，每個s能級有 個原子軌道； p電子的原子軌道呈 形，每個p能級有 個原子軌道。A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號的元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主

10、族，B、C、D的最高價氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應生成鹽和水。A和E可組成離子化合物，其晶胞(晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復單元)結(jié)構(gòu)如下圖所示，陽離子(用“”表示)位于該正方體的頂點或面心；陰離子(用“”表示)位于小正方體的中心。根據(jù)以上信息，回答下列問題：A至E的元素名稱:A ;B ;C ;D ;E 26.（10分）第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(g)失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X+(g)所需的能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖。請回答以下問題： 認真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，將NaAr之間六種元素用短線連接起來，構(gòu)成完整的圖像。 從上圖分

11、析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是_； 上圖中5號元素在周期表中的位置是_； 上圖中4、5、6三種元素的氣態(tài)氫化物的沸點與同主族上一周期的元素的氫化物比(對應NH3 H2O HF)的沸點低的原因：_美嶺中學2015年度高二年段期中考化學科答題卷化學選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)一、選擇題（44分）序號1234567891011選項序號121314151617181920 2122選項 二、填空題 （56分） 23（12分） ； ； ； ； ； 。 24（共21分）、A ，B ，C ，D ，E 。 ； 。（3分） 。25（13分）. （各2分）.s電子的原子軌道 形，有 個原子軌道；p電子的原子軌道呈 形，有 個原子軌道。 （各1分）.根據(jù)以上信息，回答下列問題：A至E的元素名稱:A ;B ;C ;D ;E 26. （4分）（2分） _；（2分） _；（2分） _美嶺中學2015年度高二年段期中考化學科答案一、選擇題（44分）序號1234567891011選項CBCBDDCBCAB序號1213141516171819202122選項BCBDCCDAAAB二、填空題（56分）23.（各2分共12分）Na2S NaOH （NH4）2S Na2O2 C2H2 SiC晶體24(21分) A 為Na; B 為O; C 為S