福建省廈門二中2014-2015學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中試題

1、福建省廈門二中2014-2015學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中試題 (考試時(shí)間 90分鐘, 分值100分)(供選用相對(duì)原子質(zhì)量：H=1 C=12 N=14 O=16 Na=23 Mg=24 Al=27 S=32 Cl=35.5 Cu=64 Fe=56 )一、選題題（本題共16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個(gè)正確答案,所有答案必須填涂在答題卡上,否則不得分）。1下列科研成果不是由我國發(fā)明或創(chuàng)造的是 A、世界上第一個(gè)由人工合成的、具有生理活性的蛋白質(zhì)結(jié)晶牛胰島素B、世界上首次人工合成的酵母丙氨酸轉(zhuǎn)移核糖核酸C、發(fā)現(xiàn)元素周期律 D、黑火藥和造紙2潮濕的氯氣、新制的氯水、次氯酸鈉溶液、漂白粉溶液均能

2、使有色布條褪色，這是由于它們含有或能生成 A氯氣 B次氯酸 C次氯酸根 D氯化氫3用氯氣跟單質(zhì)化合不能制取的物質(zhì)是 A. FeCl2 B. KCl C. FeCl3 D. CuCl24實(shí)驗(yàn)室里做鈉跟水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，用到的儀器和藥品是 試管夾 鑷子 小刀 濾紙 研缽 燒杯 坩堝 石棉網(wǎng) 玻璃片 藥匙 A B C D5下列實(shí)驗(yàn)操作中，溶液里不可能有固體析出的是 AMgCl2溶液中加入一粒綠豆大小的NaB飽和Ca(OH)2溶液中加入一粒綠豆大小的NaCCuSO4溶液中加入一粒綠豆大小的NaD水中加入一粒綠豆大小的Na6配制0.1 mol·L-1的硫酸500mL，最適宜的一組儀器是 A托盤天

3、平、燒杯、容量瓶、玻璃棒 B燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒C. 燒杯、500mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管 D. 燒杯、500mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、量筒7下列敘述正確的是 A氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì) B銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)C固體氫氧化鈉不導(dǎo)電，所以氫氧化鈉是非電解質(zhì)DSO3溶于水能導(dǎo)電，所以SO3是電解質(zhì)8下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是 A稀硫酸滴在銀片上：2Ag+2H+=2Ag+H2 B稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：SO42-+Ba2+=BaSO4C鹽酸滴在石灰石上：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2 + H2OD把金屬鈉放入水中：Na + 2H2O =

4、Na+ +2OH- + H29下列各組離子中，能在無色溶液中大量共存的是 A、H+、Ca2+、Cl-、CO32- B、NO3-、Cl-、K+、H+C、Na+、Fe3+、SO42-、OH- D、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-10重金屬離子具有毒性。實(shí)驗(yàn)室中有甲、乙兩種重金屬離子的廢液，甲廢液經(jīng)化驗(yàn)呈堿性，主要有毒離子Ba2+，如將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低。則乙廢液中可能含有的離子是 A Cu2+和SO42- B Cu2+和Cl- C K+和SO42- D Ag+和NO3-11淀粉溶液是一種膠體，并且淀粉遇到碘單質(zhì)會(huì)出現(xiàn)明顯的藍(lán)色特征?，F(xiàn)將淀粉和稀Na2SO4溶液混合，裝在半

5、透膜中，浸泡在盛蒸餾水的燒杯內(nèi)，過一段時(shí)間后，取燒杯中液體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能證明半透膜完好無損的是 加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀              B加入碘水不變藍(lán)加入BaCl2溶液產(chǎn)生沒有白色沉淀產(chǎn)生 D加入碘水變藍(lán)12下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是 A. 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)發(fā)生變化B. 物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是氧化反應(yīng)C. 置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng) D. 化合反應(yīng)和分解反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng)13下列粒子中，既具有氧化性，

6、又具有還原性的是 A.Mg B.Zn2+ C.Fe2+ D.Cl-14下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)，伹水既不作氧化劑又不作還原劑的是 A. SO3+H2OH2SO4 B. Cl2+H2OHCl+HClOC. 2F2+2H2O4HF+O2 D. 2Na+2H2O2NaOH+H215設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是 A. 常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NA B. 1.8g的NH4+ 離子中含有的電子數(shù)為0.1NAC. 常溫常壓下，11.2 L氧氣所含的原子數(shù)為NAD. 2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1 NA16兩份體積相同的某植物營養(yǎng)液，其配方如下： 成分含量 編

7、號(hào)KClK2SO4ZnSO4ZnCl20.3mol0.2mol0.1mol0.1mol0.3mol0.1mol兩份營養(yǎng)液的成分（所含離子）:A. 僅n(K+)相同 B. 僅n(Cl-)相同 C. 不完全相同 D. 完全相同二填空題：（本題5小題，共35分）17（6分）現(xiàn)有以下物質(zhì)：NaCl晶體 液態(tài)(純)H2SO4 液態(tài)的(純)醋酸 汞（金屬）純蔗糖(C12H22O11) 酒精(C2H5OH) 熔化的KNO3，請(qǐng)回答下列問題(用序號(hào))： 以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是 ； 以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是 ； 以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是 。18（8分）在0.5molH2S中，約含有 個(gè)氫原子，共有 mol原子，

8、其質(zhì)量為 克,在標(biāo)況下體積為 L。19（6分）閱讀下列材料后回答問題：一個(gè)體重50Kg的健康人，體內(nèi)約含有2g鐵，這2g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二價(jià)鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，有利于人體吸收。(1)在人體中進(jìn)行Fe2+ Fe3+的轉(zhuǎn)化時(shí)，實(shí)現(xiàn)的轉(zhuǎn)化需消耗 劑(填氧化或還原),通常用 (填試劑名稱)檢驗(yàn)Fe3+存在。(2)“服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+”這句話指出，維生素C在這一反應(yīng)中作 劑，F(xiàn)e3+發(fā)生 反應(yīng)。（3）市場(chǎng)出售的某種麥片中

9、含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸（主要成分是鹽酸）的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽。此反應(yīng)的離子方程式為 。20（6分）某藍(lán)色電解質(zhì)溶液中，只可能大量存在有Ag+、H+、Cu2+、CO32、OH、Cl中的某些離子，你認(rèn)為一定有的離子是 ，一定沒有的離是 ，還需進(jìn)一步確認(rèn)的是 。21.(9分)(1)向某溶液中加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象,再滴入數(shù)滴氯水后，溶液立即變成紅色,則原溶液中一定含有_離子,要除去FeCl3溶液中少量的氯化亞鐵,可行的辦法是_(填字母)。A.加入銅粉B.加入鐵粉 C.通入氯氣D.加入KSCN溶液根據(jù)選用的試劑,寫出除去FeCl3溶液中少量的氯化亞鐵過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方

10、程式_ _。(2)電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕銅箔,制造印刷線路板,寫出FeCl3與金屬銅反應(yīng)的離子方程式_ _。(3)使用過的腐蝕液會(huì)失效,但可以回收利用,某興趣小組為了從使用過的腐蝕液中回收銅,應(yīng)使用的試劑是_(填字母)。A.銅粉B.氯氣 C.鐵粉D.KSCN溶液(4)向沸水中逐滴滴加1 mol·L-1FeCl3溶液至液體呈透明的紅褐色,該分散系中微粒直徑的范圍是_ _nm，區(qū)別該液體和FeCl3溶液可用 方法。三實(shí)驗(yàn)題：（8分）22（8分）實(shí)驗(yàn)室配制100mL 0.5mol·L-1的NaOH溶液，有如下操作步驟：把稱量好的NaOH固體放入小燒杯中，加適量蒸餾

11、水溶解；把所得溶液待冷卻至室溫后，用玻璃棒引流小心轉(zhuǎn)入100mL容量瓶中；繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距離刻度l2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部，與刻度線相切；用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；將容量瓶塞緊，充分搖勻。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1).配制前，應(yīng)先用托盤天平準(zhǔn)確稱取NaOH固體 克；(2).上述實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)?填序號(hào)) ;(3).本實(shí)驗(yàn)用到的容量瓶上無需標(biāo)記的是 ;A.溫度 B.刻度線 C.濃度 D.容積(4).若實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)如下情況如何處理?加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度 。四計(jì)算題：（9分）23（9分）實(shí)驗(yàn)室通常

12、用MnO2和濃鹽酸共熱制取Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2 + 4HCl（濃） MnCl2 + Cl2+ 2H2O。（1）該反應(yīng)的氧化劑是 ，氧化產(chǎn)物是 ，用單線橋法表示上述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。（2）計(jì)算當(dāng)有73.0克HCl完全參加反時(shí)，消耗MnO2的物質(zhì)的量為多少？生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積多少升？五附加題：（10分，不計(jì)入總分）24（10分）某溶液中含有Ba2+，Cu2+, Ag+，現(xiàn)用NaOH溶液、Ba2+，Cu2+,Ag+溶液沉淀1溶液沉淀3+C+B+A沉淀2鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離。其流程圖如右所示（寫出最佳答案）（1）.沉淀的化學(xué)式：沉淀1 ，沉淀2

13、，沉淀3 ；（2）.寫出混合液+A的離子方程式： 。溶液+B的離子方程式： 。學(xué)校 班級(jí) 考號(hào) 姓名_ uuuuuuuuuuuuuuu裝uuuuuuuuuuuuuuu訂uuuuuuuuuuuuu線uuuuuuuuuuuuuu u廈門二中2014-2015學(xué)年度第一學(xué)期 高一 年段 化學(xué) 科期中考答題卷題 號(hào)選擇題17 18 19 20 21 22 23 總 分得 分二、填空題（本題包括5小題，共36分）17（6分） ； ； 。18（8分） ， ， ， 。19（6分）(1) ， 。(2) ， 。（3） 。20（6分） ， ， 。21.(9分)(1) _ _, _ _，_ _；(2) _ _；(3

14、) _ _；(4)_ _， _ _。三實(shí)驗(yàn)題：（8分）22（8分）(1). ；(2). ;(3). ; (4). 。四計(jì)算題：（9分）23（9分）（1） ， ； MnO2 + 4HCl（濃） MnCl2 + Cl2+ 2H2O。（2）解：五附加題：（10分，不計(jì)入總分）（1）.1 ，2 ，3 ；（2） ； 。20142015學(xué)年（上）期中考高一化學(xué)試題答案一、選題題（本題共16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個(gè)正確答案）。1-5 C、B、A、C、D 6-10 D、A、C、B、A11-15 B、C、C、B、A 16 D二填空題：（35分）17（6分） （1） （2） （3） （每空2分，多寫倒扣，但不出現(xiàn)負(fù)分）18（8分）6.02×1023 ，1.5 ，17 , 11.2 （每空2分）19（6分）（1）氧化 硫氰酸鉀； （2）還原 還原；（每空1分）（3）Fe+2H+=Fe2+H2（2分，未配平或漏“”扣1分，下同）20（6分）Cu2+、Cl-；CO32-、OH-、Ag+；H+（每空2分，多寫倒扣，但不出現(xiàn)負(fù)分）21（9分）(1) Fe2+ C 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-(2)2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ (3)C (4)