常見的酸和堿課件

1、韶關市第 中學 chenyi常見的酸常見的堿 你已經知道哪些酸和堿？了解它們的性質嗎？它們在生產、生活中有哪些應用？討論：1、人的胃液里含有什么酸？2、汽車電瓶里含有什么酸？3、食醋里含有什么酸？4、酸雨里含有什么酸？ 一、常見的酸討論：1、人的胃液里含有鹽酸；2、汽車電瓶里含有硫酸；3、食醋里含有醋酸，也叫乙酸；4、酸雨里含有亞硫酸，也可能含有硝酸。探究一：濃硫酸和濃鹽酸的物理性質 觀察濃硫酸和濃鹽酸的狀態(tài)、顏色，比較它們與同體積水的質量大小，打開瓶塞，觀察發(fā)生的現象；聞一聞是否有氣味？注意：聞氣體的方法探究一：濃硫酸和濃鹽酸的物理性質濃硫酸濃鹽酸溶質的化學式顏色狀態(tài)氣味密度(與水比較)打開

2、瓶口的現象其它 觀察濃硫酸和濃鹽酸的狀態(tài)、顏色，比較它們與同體積水的質量大小，打開瓶塞，觀察發(fā)生的現象；聞一聞是否有氣味？ 一、常見的酸 通過前面的學習我們已經知道，酸可以跟許多物質發(fā)生反應，這些反應在生產、生活和科學研究中應用廣泛。如某些工廠常用稀硫酸清洗金屬器件，就是利用酸與金屬氧化物的反應。你還知道酸與哪些物質能發(fā)生反應？請將你所知道的與同學們交流、討論。探究二：稀硫酸和稀鹽酸的化學性質實驗內容現象與結論將鎂條、鋅粒、銅片分別放入稀硫酸、稀鹽酸中稀硫酸、稀鹽酸分別與鐵銹作用稀鹽酸與石灰石作用 用稀硫酸和稀鹽酸做幾個簡單的實驗，把觀察到的現象填入下表，并與同學們討論以下問題：問題：鎂、鋅、

3、銅三種金屬中哪些能置換出酸中的氫？哪些不能？能置換出酸中氫的金屬，反應的劇烈程度有什么差異？寫出發(fā)生反應的化學方程式。 用稀硫酸和稀鹽酸做幾個簡單的實驗，把觀察到的現象分析，并與同學們討論以下問題：問題：在相條件下，金屬與酸發(fā)生置換反應越劇烈，金屬單質的活動性越強。鎂、鋅、銅三種金屬單質的活動性由強到弱應怎樣排列？ 用稀硫酸和稀鹽酸做幾個簡單的實驗，把觀察到的現象分析，并與同學們討論以下問題：結論：鎂、鋁、鋅、鐵等活動性較強的金屬都能與稀硫酸、鹽酸發(fā)性置換反應，放出氫氣，同時生成一種稱為鹽的化合物。 一、常見的酸活動性較強的金屬活動性較強的金屬+ +稀硫酸（鹽酸）稀硫酸（鹽酸）鹽鹽+ +氫氣氫

4、氣如：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2問題：鐵銹的主要成分是什么？請分別寫出稀硫酸和稀鹽酸與鐵銹的主要成分反應的化學方程式。 一、常見的酸Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O問題：石灰石的主要成分是什么？請寫出稀鹽酸與石灰石的主要成分反應的化學方程式。 一、常見的酸CaCO3 + 2HCl = CaCl2+ CO2+ H2O小組討論：1、鹽酸、硫酸、硝酸在組成和性質上有許多共同之處。請你盡可能多地歸納出它們的共同點，并與同學們交流。2、請你回憶你六章

5、有關溶液導電性實驗，通過討論，對“酸的水溶液有共同的化學性質”做出解釋。 一、常見的酸總結：酸所具有的共同特點 酸在水溶液中都能電離出氫離子，因此酸溶液會具有許多共同的性質。如：（1）酸溶液與酸堿指示劑的反應A紫色石蕊試液或藍色石蕊試紙遇到酸溶液變紅色；B無色酚酞試劑遇到酸溶液不變色。提醒：紫色石蕊試劑變色情況為：“酸紅堿藍”；是指示劑變色，而非待測溶液本身變色。 一、常見的酸總結：酸所具有的共同特點 酸在水溶液中都能電離出氫離子，因此酸溶液會具有許多共同的性質。如：（2）酸溶液與某些金屬反應 酸溶液酸溶液 + + 活動性較強的金屬活動性較強的金屬 鹽溶液鹽溶液 + + 氫氣氫氣注意：A在金屬

6、活動性順序表中，排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫，排在氫后面的金屬則不能； B排在金屬活動性順序表越前面的金屬，反應現象越劇烈，速度越快，如Mg反應有明顯放熱現象； C強氧化性酸與金屬反應后，不能生成氫氣，而是生成水。如濃硫酸、硝酸等強氧化性酸； D該類反應屬于置換反應 一、常見的酸總結：酸所具有的共同特點 酸在水溶液中都能電離出氫離子，因此酸溶液會具有許多共同的性質。如：（3）酸溶液與某些金屬氧化物反應 酸溶液酸溶液 + + 金屬氧化物金屬氧化物 鹽溶液鹽溶液 + + 水水注意：該反應過程中，金屬元素的化合價不變，酸中的原子團不變 一、常見的酸總結：酸所具有的共同特點 酸在水溶液中都能電離出

7、氫離子，因此酸溶液會具有許多共同的性質。如：（4）酸溶液與某些鹽反應 酸溶液酸溶液 + + 鹽鹽 新酸新酸 + + 新鹽新鹽注意：A我們通常遇到的鹽是碳酸鹽，因此絕大部分反應是： 酸酸 + + 碳酸鹽碳酸鹽 新鹽新鹽 + + 水水 + + 二氧化碳二氧化碳 一、常見的酸常見濃硫酸的溶質質量分數為98%，密度是1.84gcm-3。濃硫酸能吸收水蒸氣，溶于水放出大量的熱量，有很強的吸水性。濃硫酸的特性 你知道稀釋濃硫酸時為什么不能將水倒進濃硫酸里而是要將濃硫酸沿著器壁慢慢注入水中，而且還不斷攪拌？濃硫酸的特性可以利用濃硫酸的吸水性將其作為干燥劑。濃硫酸滴到紙張、蔗糖上，會使紙張、蔗糖炭化。稀硫酸滴

8、到紙張上，在水分揮發(fā)的過程中也會使紙張逐漸炭化。濃硫酸還會腐蝕衣物和皮膚。你能得出答案嗎？1下列各物質露置在空氣中，一段時間后，物質的總質量會增加的是（ ） A.濃鹽酸 B.濃硝酸 C.濃硫酸 D.醋酸C你能得出答案嗎？2.相同質量的下列金屬與足量的等質量的相同質量分數的稀硫酸反應，產生氫氣質量最多的是（ ） A.Zn B.Fe C.Mg D.AlD你能得出答案嗎？3下列物質不能與鋅發(fā)生置換反應生成氫氣的是（ ） A.稀硫酸 B.鹽酸 C.硝酸 D.濃硫酸 D你能得出答案嗎？D .有5.6g含一種雜質的不純的鐵和足量的稀鹽酸反應放出0.21g氫氣，則鐵片中含有的另一種金屬雜質是下列金屬 中 的 Z n M g C u A l （ ） A. 或 B. 或