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1、韶關(guān)市第 中學(xué) chenyi常見(jiàn)的酸常見(jiàn)的堿 你已經(jīng)知道哪些酸和堿?了解它們的性質(zhì)嗎?它們?cè)谏a(chǎn)、生活中有哪些應(yīng)用?討論:1、人的胃液里含有什么酸?2、汽車(chē)電瓶里含有什么酸?3、食醋里含有什么酸?4、酸雨里含有什么酸? 一、常見(jiàn)的酸討論:1、人的胃液里含有鹽酸;2、汽車(chē)電瓶里含有硫酸;3、食醋里含有醋酸,也叫乙酸;4、酸雨里含有亞硫酸,也可能含有硝酸。探究一:濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì) 觀察濃硫酸和濃鹽酸的狀態(tài)、顏色,比較它們與同體積水的質(zhì)量大小,打開(kāi)瓶塞,觀察發(fā)生的現(xiàn)象;聞一聞是否有氣味?注意:聞氣體的方法探究一:濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì)濃硫酸濃鹽酸溶質(zhì)的化學(xué)式顏色狀態(tài)氣味密度(與水比較)打開(kāi)
2、瓶口的現(xiàn)象其它 觀察濃硫酸和濃鹽酸的狀態(tài)、顏色,比較它們與同體積水的質(zhì)量大小,打開(kāi)瓶塞,觀察發(fā)生的現(xiàn)象;聞一聞是否有氣味? 一、常見(jiàn)的酸 通過(guò)前面的學(xué)習(xí)我們已經(jīng)知道,酸可以跟許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng),這些反應(yīng)在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中應(yīng)用廣泛。如某些工廠常用稀硫酸清洗金屬器件,就是利用酸與金屬氧化物的反應(yīng)。你還知道酸與哪些物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)?請(qǐng)將你所知道的與同學(xué)們交流、討論。探究二:稀硫酸和稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容現(xiàn)象與結(jié)論將鎂條、鋅粒、銅片分別放入稀硫酸、稀鹽酸中稀硫酸、稀鹽酸分別與鐵銹作用稀鹽酸與石灰石作用 用稀硫酸和稀鹽酸做幾個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn),把觀察到的現(xiàn)象填入下表,并與同學(xué)們討論以下問(wèn)題:?jiǎn)栴}:鎂、鋅、
3、銅三種金屬中哪些能置換出酸中的氫?哪些不能?能置換出酸中氫的金屬,反應(yīng)的劇烈程度有什么差異?寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。 用稀硫酸和稀鹽酸做幾個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn),把觀察到的現(xiàn)象分析,并與同學(xué)們討論以下問(wèn)題:?jiǎn)栴}:在相條件下,金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)越劇烈,金屬單質(zhì)的活動(dòng)性越強(qiáng)。鎂、鋅、銅三種金屬單質(zhì)的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱應(yīng)怎樣排列? 用稀硫酸和稀鹽酸做幾個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn),把觀察到的現(xiàn)象分析,并與同學(xué)們討論以下問(wèn)題:結(jié)論:鎂、鋁、鋅、鐵等活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬都能與稀硫酸、鹽酸發(fā)性置換反應(yīng),放出氫氣,同時(shí)生成一種稱(chēng)為鹽的化合物。 一、常見(jiàn)的酸活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬+ +稀硫酸(鹽酸)稀硫酸(鹽酸)鹽鹽+ +氫氣氫
4、氣如:Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2問(wèn)題:鐵銹的主要成分是什么?請(qǐng)分別寫(xiě)出稀硫酸和稀鹽酸與鐵銹的主要成分反應(yīng)的化學(xué)方程式。 一、常見(jiàn)的酸Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O問(wèn)題:石灰石的主要成分是什么?請(qǐng)寫(xiě)出稀鹽酸與石灰石的主要成分反應(yīng)的化學(xué)方程式。 一、常見(jiàn)的酸CaCO3 + 2HCl = CaCl2+ CO2+ H2O小組討論:1、鹽酸、硫酸、硝酸在組成和性質(zhì)上有許多共同之處。請(qǐng)你盡可能多地歸納出它們的共同點(diǎn),并與同學(xué)們交流。2、請(qǐng)你回憶你六章
5、有關(guān)溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),通過(guò)討論,對(duì)“酸的水溶液有共同的化學(xué)性質(zhì)”做出解釋。 一、常見(jiàn)的酸總結(jié):酸所具有的共同特點(diǎn) 酸在水溶液中都能電離出氫離子,因此酸溶液會(huì)具有許多共同的性質(zhì)。如:(1)酸溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)A紫色石蕊試液或藍(lán)色石蕊試紙遇到酸溶液變紅色;B無(wú)色酚酞試劑遇到酸溶液不變色。提醒:紫色石蕊試劑變色情況為:“酸紅堿藍(lán)”;是指示劑變色,而非待測(cè)溶液本身變色。 一、常見(jiàn)的酸總結(jié):酸所具有的共同特點(diǎn) 酸在水溶液中都能電離出氫離子,因此酸溶液會(huì)具有許多共同的性質(zhì)。如:(2)酸溶液與某些金屬反應(yīng) 酸溶液酸溶液 + + 活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬 鹽溶液鹽溶液 + + 氫氣氫氣注意:A在金屬
6、活動(dòng)性順序表中,排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫,排在氫后面的金屬則不能; B排在金屬活動(dòng)性順序表越前面的金屬,反應(yīng)現(xiàn)象越劇烈,速度越快,如Mg反應(yīng)有明顯放熱現(xiàn)象; C強(qiáng)氧化性酸與金屬反應(yīng)后,不能生成氫氣,而是生成水。如濃硫酸、硝酸等強(qiáng)氧化性酸; D該類(lèi)反應(yīng)屬于置換反應(yīng) 一、常見(jiàn)的酸總結(jié):酸所具有的共同特點(diǎn) 酸在水溶液中都能電離出氫離子,因此酸溶液會(huì)具有許多共同的性質(zhì)。如:(3)酸溶液與某些金屬氧化物反應(yīng) 酸溶液酸溶液 + + 金屬氧化物金屬氧化物 鹽溶液鹽溶液 + + 水水注意:該反應(yīng)過(guò)程中,金屬元素的化合價(jià)不變,酸中的原子團(tuán)不變 一、常見(jiàn)的酸總結(jié):酸所具有的共同特點(diǎn) 酸在水溶液中都能電離出
7、氫離子,因此酸溶液會(huì)具有許多共同的性質(zhì)。如:(4)酸溶液與某些鹽反應(yīng) 酸溶液酸溶液 + + 鹽鹽 新酸新酸 + + 新鹽新鹽注意:A我們通常遇到的鹽是碳酸鹽,因此絕大部分反應(yīng)是: 酸酸 + + 碳酸鹽碳酸鹽 新鹽新鹽 + + 水水 + + 二氧化碳二氧化碳 一、常見(jiàn)的酸常見(jiàn)濃硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%,密度是1.84gcm-3。濃硫酸能吸收水蒸氣,溶于水放出大量的熱量,有很強(qiáng)的吸水性。濃硫酸的特性 你知道稀釋濃硫酸時(shí)為什么不能將水倒進(jìn)濃硫酸里而是要將濃硫酸沿著器壁慢慢注入水中,而且還不斷攪拌?濃硫酸的特性可以利用濃硫酸的吸水性將其作為干燥劑。濃硫酸滴到紙張、蔗糖上,會(huì)使紙張、蔗糖炭化。稀硫酸滴
8、到紙張上,在水分揮發(fā)的過(guò)程中也會(huì)使紙張逐漸炭化。濃硫酸還會(huì)腐蝕衣物和皮膚。你能得出答案嗎?1下列各物質(zhì)露置在空氣中,一段時(shí)間后,物質(zhì)的總質(zhì)量會(huì)增加的是( ) A.濃鹽酸 B.濃硝酸 C.濃硫酸 D.醋酸C你能得出答案嗎?2.相同質(zhì)量的下列金屬與足量的等質(zhì)量的相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反應(yīng),產(chǎn)生氫氣質(zhì)量最多的是( ) A.Zn B.Fe C.Mg D.AlD你能得出答案嗎?3下列物質(zhì)不能與鋅發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣的是( ) A.稀硫酸 B.鹽酸 C.硝酸 D.濃硫酸 D你能得出答案嗎?D .有5.6g含一種雜質(zhì)的不純的鐵和足量的稀鹽酸反應(yīng)放出0.21g氫氣,則鐵片中含有的另一種金屬雜質(zhì)是下列金屬 中 的 Z n M g C u A l ( ) A. 或 B. 或
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