常見(jiàn)的酸和堿課件

1、韶關(guān)市第 中學(xué) chenyi常見(jiàn)的酸常見(jiàn)的堿 你已經(jīng)知道哪些酸和堿？了解它們的性質(zhì)嗎？它們?cè)谏a(chǎn)、生活中有哪些應(yīng)用？討論：1、人的胃液里含有什么酸？2、汽車(chē)電瓶里含有什么酸？3、食醋里含有什么酸？4、酸雨里含有什么酸？ 一、常見(jiàn)的酸討論：1、人的胃液里含有鹽酸；2、汽車(chē)電瓶里含有硫酸；3、食醋里含有醋酸，也叫乙酸；4、酸雨里含有亞硫酸，也可能含有硝酸。探究一：濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì) 觀察濃硫酸和濃鹽酸的狀態(tài)、顏色，比較它們與同體積水的質(zhì)量大小，打開(kāi)瓶塞，觀察發(fā)生的現(xiàn)象；聞一聞是否有氣味？注意：聞氣體的方法探究一：濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì)濃硫酸濃鹽酸溶質(zhì)的化學(xué)式顏色狀態(tài)氣味密度(與水比較)打開(kāi)

2、瓶口的現(xiàn)象其它 觀察濃硫酸和濃鹽酸的狀態(tài)、顏色，比較它們與同體積水的質(zhì)量大小，打開(kāi)瓶塞，觀察發(fā)生的現(xiàn)象；聞一聞是否有氣味？ 一、常見(jiàn)的酸 通過(guò)前面的學(xué)習(xí)我們已經(jīng)知道，酸可以跟許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，這些反應(yīng)在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中應(yīng)用廣泛。如某些工廠常用稀硫酸清洗金屬器件，就是利用酸與金屬氧化物的反應(yīng)。你還知道酸與哪些物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)？請(qǐng)將你所知道的與同學(xué)們交流、討論。探究二：稀硫酸和稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容現(xiàn)象與結(jié)論將鎂條、鋅粒、銅片分別放入稀硫酸、稀鹽酸中稀硫酸、稀鹽酸分別與鐵銹作用稀鹽酸與石灰石作用 用稀硫酸和稀鹽酸做幾個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，把觀察到的現(xiàn)象填入下表，并與同學(xué)們討論以下問(wèn)題：?jiǎn)栴}：鎂、鋅、

3、銅三種金屬中哪些能置換出酸中的氫？哪些不能？能置換出酸中氫的金屬，反應(yīng)的劇烈程度有什么差異？寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。 用稀硫酸和稀鹽酸做幾個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，把觀察到的現(xiàn)象分析，并與同學(xué)們討論以下問(wèn)題：?jiǎn)栴}：在相條件下，金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)越劇烈，金屬單質(zhì)的活動(dòng)性越強(qiáng)。鎂、鋅、銅三種金屬單質(zhì)的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱應(yīng)怎樣排列？ 用稀硫酸和稀鹽酸做幾個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，把觀察到的現(xiàn)象分析，并與同學(xué)們討論以下問(wèn)題：結(jié)論：鎂、鋁、鋅、鐵等活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬都能與稀硫酸、鹽酸發(fā)性置換反應(yīng)，放出氫氣，同時(shí)生成一種稱(chēng)為鹽的化合物。 一、常見(jiàn)的酸活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬+ +稀硫酸（鹽酸）稀硫酸（鹽酸）鹽鹽+ +氫氣氫

4、氣如：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2問(wèn)題：鐵銹的主要成分是什么？請(qǐng)分別寫(xiě)出稀硫酸和稀鹽酸與鐵銹的主要成分反應(yīng)的化學(xué)方程式。 一、常見(jiàn)的酸Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O問(wèn)題：石灰石的主要成分是什么？請(qǐng)寫(xiě)出稀鹽酸與石灰石的主要成分反應(yīng)的化學(xué)方程式。 一、常見(jiàn)的酸CaCO3 + 2HCl = CaCl2+ CO2+ H2O小組討論：1、鹽酸、硫酸、硝酸在組成和性質(zhì)上有許多共同之處。請(qǐng)你盡可能多地歸納出它們的共同點(diǎn)，并與同學(xué)們交流。2、請(qǐng)你回憶你六章

5、有關(guān)溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，通過(guò)討論，對(duì)“酸的水溶液有共同的化學(xué)性質(zhì)”做出解釋。 一、常見(jiàn)的酸總結(jié)：酸所具有的共同特點(diǎn) 酸在水溶液中都能電離出氫離子，因此酸溶液會(huì)具有許多共同的性質(zhì)。如：（1）酸溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)A紫色石蕊試液或藍(lán)色石蕊試紙遇到酸溶液變紅色；B無(wú)色酚酞試劑遇到酸溶液不變色。提醒：紫色石蕊試劑變色情況為：“酸紅堿藍(lán)”；是指示劑變色，而非待測(cè)溶液本身變色。 一、常見(jiàn)的酸總結(jié)：酸所具有的共同特點(diǎn) 酸在水溶液中都能電離出氫離子，因此酸溶液會(huì)具有許多共同的性質(zhì)。如：（2）酸溶液與某些金屬反應(yīng) 酸溶液酸溶液 + + 活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬 鹽溶液鹽溶液 + + 氫氣氫氣注意：A在金屬

6、活動(dòng)性順序表中，排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫，排在氫后面的金屬則不能； B排在金屬活動(dòng)性順序表越前面的金屬，反應(yīng)現(xiàn)象越劇烈，速度越快，如Mg反應(yīng)有明顯放熱現(xiàn)象； C強(qiáng)氧化性酸與金屬反應(yīng)后，不能生成氫氣，而是生成水。如濃硫酸、硝酸等強(qiáng)氧化性酸； D該類(lèi)反應(yīng)屬于置換反應(yīng) 一、常見(jiàn)的酸總結(jié)：酸所具有的共同特點(diǎn) 酸在水溶液中都能電離出氫離子，因此酸溶液會(huì)具有許多共同的性質(zhì)。如：（3）酸溶液與某些金屬氧化物反應(yīng) 酸溶液酸溶液 + + 金屬氧化物金屬氧化物 鹽溶液鹽溶液 + + 水水注意：該反應(yīng)過(guò)程中，金屬元素的化合價(jià)不變，酸中的原子團(tuán)不變 一、常見(jiàn)的酸總結(jié)：酸所具有的共同特點(diǎn) 酸在水溶液中都能電離出

7、氫離子，因此酸溶液會(huì)具有許多共同的性質(zhì)。如：（4）酸溶液與某些鹽反應(yīng) 酸溶液酸溶液 + + 鹽鹽 新酸新酸 + + 新鹽新鹽注意：A我們通常遇到的鹽是碳酸鹽，因此絕大部分反應(yīng)是： 酸酸 + + 碳酸鹽碳酸鹽 新鹽新鹽 + + 水水 + + 二氧化碳二氧化碳 一、常見(jiàn)的酸常見(jiàn)濃硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度是1.84gcm-3。濃硫酸能吸收水蒸氣，溶于水放出大量的熱量，有很強(qiáng)的吸水性。濃硫酸的特性 你知道稀釋濃硫酸時(shí)為什么不能將水倒進(jìn)濃硫酸里而是要將濃硫酸沿著器壁慢慢注入水中，而且還不斷攪拌？濃硫酸的特性可以利用濃硫酸的吸水性將其作為干燥劑。濃硫酸滴到紙張、蔗糖上，會(huì)使紙張、蔗糖炭化。稀硫酸滴

8、到紙張上，在水分揮發(fā)的過(guò)程中也會(huì)使紙張逐漸炭化。濃硫酸還會(huì)腐蝕衣物和皮膚。你能得出答案嗎？1下列各物質(zhì)露置在空氣中，一段時(shí)間后，物質(zhì)的總質(zhì)量會(huì)增加的是（ ） A.濃鹽酸 B.濃硝酸 C.濃硫酸 D.醋酸C你能得出答案嗎？2.相同質(zhì)量的下列金屬與足量的等質(zhì)量的相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量最多的是（ ） A.Zn B.Fe C.Mg D.AlD你能得出答案嗎？3下列物質(zhì)不能與鋅發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣的是（ ） A.稀硫酸 B.鹽酸 C.硝酸 D.濃硫酸 D你能得出答案嗎？D .有5.6g含一種雜質(zhì)的不純的鐵和足量的稀鹽酸反應(yīng)放出0.21g氫氣，則鐵片中含有的另一種金屬雜質(zhì)是下列金屬 中 的 Z n M g C u A l （ ） A. 或 B. 或