酸和堿的中和反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)與練習(xí)

1、6課題2酸和堿的中和反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)與練習(xí)重點(diǎn)：1.酸堿之間的中和反應(yīng)；2.用pH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性。難點(diǎn)： 酸堿中和的反應(yīng)的探究過程【學(xué)習(xí)目標(biāo)集成】一1 .酸和堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)。2 . 了解酸堿性對(duì)生命活動(dòng)和農(nóng)作物的影響，以及中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用。3 .會(huì)用pH試紙檢測(cè)溶液的酸堿度，了解溶液的酸堿度在實(shí)際中的意義。 知識(shí)要點(diǎn)梳理 知識(shí)點(diǎn)一：中和反應(yīng)1 .概念：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。2 .反應(yīng)實(shí)質(zhì)：酸溶液中的H +和堿溶液中的OH 相互“中和”生成了中性 的水。表達(dá)式為：H+ + OH =H2。3 .現(xiàn)象：有些中和反應(yīng)進(jìn)行時(shí)有明顯的現(xiàn)象，生成的鹽以沉淀的形式析出； 有

2、些中和反應(yīng)沒有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所以要判斷中和反應(yīng)是否發(fā)生或是否恰好完 全反應(yīng)需要借助酸堿指示劑?！疽c(diǎn)詮釋】1 .向滴有酚配試液的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸時(shí)，一定要用滴管慢慢滴入 稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，直到溶液顏色恰好變成無色為止，否則非常容易使稀鹽酸過量，從指示劑的變色 情況分析，當(dāng)紅色恰好變?yōu)闊o色時(shí)，溶液由堿性變?yōu)橹行?，說明中和反應(yīng)常常伴隨溶液酸堿性的改變，因此， 可以利用中和反應(yīng)改變?nèi)芤旱乃釅A性。2 .注意理解中和反應(yīng)的概念，酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)才叫中和反應(yīng)，如果只是生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，例如：2NaOH+CO 2 = Na 2CO3+H 2O,生成鹽和水但不是中和反

3、應(yīng)。知識(shí)點(diǎn)二：中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用1 .應(yīng)用于醫(yī)藥衛(wèi)生(1)人的胃液呈酸性，當(dāng)胃液的 pH為0 .91 .5時(shí)，有助于食物消化。如果飲食過量時(shí)，胃會(huì)分泌出 大量的胃酸，胃酸過多就會(huì)使人感到不適，這時(shí)醫(yī)生就會(huì)讓你口服某些含有堿性物質(zhì)的藥物，使堿和胃酸反 應(yīng)生成無毒的中性物質(zhì)。氫氧化鋁一來不產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，二來生成具有收斂作用的氯化鋁，治療效果好 一些。Al(OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2O(2)我們可能都被蚊蟲叮咬過。被蚊蟲叮咬后，叮咬處會(huì)很快腫成大包，這是因?yàn)槲孟x能在人的皮膚內(nèi)分泌出蟻酸，從而使皮膚腫痛。如果涂上一些堿性的物質(zhì)的藥水，就可以減輕痛癢。例如涂牙膏、肥

4、皂水或醫(yī) 用氨水等。2 .改變土壤的酸堿性人們就將適量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。3 .處理工業(yè)廢水工業(yè)生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的污水，如果酸性或堿性超出環(huán)保部門的規(guī)定，必需進(jìn)行處理，達(dá)標(biāo)后才能排放。 例如用熟石灰中和含有硫酸的廢水，其相關(guān)反應(yīng)為Ca(OH) 2 + H 2SO4=CaSO 4+2H 2O知識(shí)點(diǎn)三：溶液酸堿度的表示法一pH1 .溶液酸堿度：是指溶液的酸堿性強(qiáng)弱程度。2 . pH的取值范圍pH的取值范圍是從。到1 4 :pH< 7時(shí)，溶液顯酸性，pH越小，酸性越強(qiáng)pH> 7時(shí)，溶液顯堿性，pH越大，堿性越強(qiáng)pH= 7時(shí)，溶液顯中性。也可用坐標(biāo)來表示 pH與溶液酸堿性的關(guān)系11

5、3349&«910 Tl 1? 13 M酸性喈強(qiáng)中性硬性增強(qiáng)【要點(diǎn)詮釋】1 . pH表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度，但不能確定是酸的溶液或堿的溶液。2 .注意酸（堿）、酸性（堿性）和酸堿度的區(qū)別和聯(lián)系。3 . pH是溶液中所含H+的濃度或OH濃度大小的一種表示方法，溶液中 H +濃度越大，酸性越強(qiáng)，pH 越??；OH 一的濃度越大，則堿性越強(qiáng)， pH越大；當(dāng)溶液中H +濃度與OH 一濃度相等時(shí)，則溶液的 pH =7, 呈中性。4 .堿性溶液中一定含有 OH，但不一定是堿的溶液；酸性溶液中一定含有H+,但不一定是酸的溶液。知識(shí)點(diǎn)四：測(cè)定溶液 pH的方法測(cè)定溶液的pH的最簡單的方法是使用

6、 pH試紙。測(cè)定方法：用玻璃棒蘸取待測(cè)溶液滴在pH試紙上，將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照便可知道待測(cè)溶液的pH值?！疽c(diǎn)詮釋】1 .不能直接將pH試紙浸入待測(cè)溶液中，因?yàn)橛迷嚰堉苯诱捍郎y(cè)溶液會(huì)使待測(cè)溶液受取污染。2 .不能先用蒸儲(chǔ)水將 pH試紙潤濕，再向試紙上滴待測(cè)溶液，如果將試紙用蒸儲(chǔ)水潤濕，則溶液就被 稀釋了，所測(cè)得的 pH就不準(zhǔn)確了。3 .用pH試紙測(cè)溶液的pH比較粗略，一般讀數(shù)為整數(shù)。4 .檢驗(yàn)氣體的酸堿性，可將試紙潤濕后使用。規(guī)律方法指導(dǎo)1 .正確區(qū)別酸堿性和酸堿度酸堿性指溶液的酸性或堿性，可以用指示劑來鑒別，用石蕊或酚配。酸堿度指溶液酸堿的程度，定量的表示溶液酸堿程度的大小，可以

7、用 pH試紙來測(cè)定。2 .溶液的稀釋與溶液 pH的關(guān)系酸性溶液pH小于7,向其中加入水稀釋，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，溶液的 pH增大，但不會(huì)增大到 7（酸性溶液加水還是酸，不會(huì)變成中性，所以pH不會(huì)增大到7）。堿性溶液pH大于7,向其中加入水稀釋，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，溶液的 pH減小，但不會(huì)減小到 7（堿性溶液加水還是堿，不會(huì)變成中性，所以pH不會(huì)減小到7）。3 .中和反應(yīng)用于醫(yī)療利用中和反應(yīng)來減弱病痛，但要注意所用的酸或堿必須是弱酸或弱堿，如果用的是強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，中和相 應(yīng)的堿或酸后剩余的酸和堿會(huì)對(duì)人體產(chǎn)生腐蝕。例如：治療胃酸過多可以用氫氧化鋁，而不能用強(qiáng)堿氫氧化 鈉。經(jīng)典例題透析 類型一

8、：考查中和反應(yīng)概念例1.圖28-2表示的是將鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，有關(guān)粒子之間反應(yīng)的示意圖， 請(qǐng)回答：（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ,該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是 。（2）從圖中可以看出該反應(yīng)的微觀本質(zhì)是 。【思路點(diǎn)撥】 酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。圖 28-2【變式1】下列物質(zhì)能與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)的是（）A.硝酸鈉溶液B.二氧化碳C.稀硫酸 D.硫酸銅溶液【變式2】下列反應(yīng)屬于中和反應(yīng)的是()A. SO 3 + 2NaOH = Na 2SO4 + H 2OB. CaO + 2HCl = CaCl 2 + H 2OC. 2NaOH + H 2SO4 = Na 2SO4 + 2

9、H 2O D. Cu(OH) 2 CuO + H 2O類型二： 考查中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)例2：在實(shí)驗(yàn)室用15mLNaOH 稀溶液和稀鹽酸進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問題：(1 )完成該實(shí)驗(yàn)必須使用的儀器有： (2)為判斷氫氧化鈉是否恰好被鹽酸中和，在滴加稀鹽酸前，需向氫氧化鈉溶液中滴加12滴 ,當(dāng)恰好中和時(shí)，觀察到的現(xiàn)象是 ?！舅悸伏c(diǎn)撥】當(dāng)中和反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象是常加入酚酬:來指示反應(yīng)的進(jìn)行?！咀兪?】小靜同學(xué)在進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，向燒杯中的氫氧化鈉溶液滴加稀鹽酸一會(huì)兒后,才發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑，因而無法確定鹽酸與氫氧化鈉是否恰好完全反應(yīng)，為了證明這兩種物質(zhì)是否恰好 完全反應(yīng)，小靜從燒杯中取出了少

10、量反應(yīng)后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加無色酚酗:試液，振蕩，觀 察到酚酗:試液不變色，于是她得出“兩種物質(zhì)已恰好完全中和”的結(jié)論。請(qǐng)據(jù)此回答下列問題：(1)你變?yōu)樗贸龅慕Y(jié)論是否正確？ ,理由是 。(2)寫出該中和反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(3)請(qǐng)你另設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全中和(可以另外選擇試劑或藥品)并填 寫下表。試驗(yàn)方法可能觀察到的現(xiàn)象結(jié)論【變式4】化學(xué)課上，在氫氧化鈉溶液與稀硫酸能否發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，小宇同學(xué)發(fā)現(xiàn)向氫氧化鈉溶液中滴加幾滴酚酗:試液，溶液變紅色，當(dāng)向該溶液中連續(xù)滴加稀硫酸，溶液紅色又褪去。(1 )根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，你認(rèn)為氫氧化鈉溶液與稀硫酸 (填“能”或“

11、不能”)發(fā)生化 學(xué)反應(yīng)，理由是有 。(2)針對(duì)上述實(shí)驗(yàn)，你還想探究的問題是有 。類型三： 考查中和反應(yīng)的實(shí)際中的應(yīng)用例3 :下列物質(zhì)的用途描述不正確的是()A.食鹽可用作調(diào)味品B.熟石灰可用于改良?jí)A性土壤C.干冰可用于人工降雨D.鹽酸可用于金屬除銹【變式5】中和反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有著廣泛的用途，下列應(yīng)用一定與中和反應(yīng)原理無關(guān)的是()A.施用熟石灰改良酸性土壤B.服用含有氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多C.用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液D.用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘余硫酸【變式6】(2011.湖北咸寧)種植下面幾種農(nóng)作物對(duì)土壤pH的要求是：大豆6. 07. 0,茶5. 05.5,玉米7.

12、 08. 1,馬鈴薯4 . 85. 5。如果某地區(qū)經(jīng)常降酸雨，則該地區(qū)最不適合種植的農(nóng)作物A.大豆 B.茶 C.玉米 D.馬鈴薯類型四：考查溶液的 pH例4 :小陽取下列生活中的物質(zhì)，測(cè)得其 pH如下表所示:物質(zhì)肥皂水雨水食鹽水檸馀汁洗滌劑pH1 0 .25 . 97 . 02 . 51 2 .2由此判斷：（1）酸性最強(qiáng)的物質(zhì)是 （2）能使無色酚酬:溶液變紅的物質(zhì)是 （填一種物質(zhì)即可）?！咀兪?】如圖28-3表示的是常見物質(zhì)的近似 PH。這些物質(zhì)中酸性最強(qiáng)的是（）K挈塞西瓜肥總, 1, I_L_l_JJ JI L _. 235678910 用圖 28-3A.醋 B.蘋果汁C.西瓜汁D.肥皂水【

13、變式8】 向1 0 mL pH= 4的溶液中加入等體積的下列試劑，混合液的pH肯定增大的是（ ）A .鹽酸B氫氧化鈉溶液C .pH為4的溶液D .稀硫酸典型習(xí)題：1.右圖是稀HCl和NaOH溶液反應(yīng)的pH變化曲線，以下說法正確的是 （）叫 B- / q k k* -m.I N I 1.” a b加入溶液質(zhì)星（g）A .該反應(yīng)是稀HCl滴入NaOH溶液中B .ag是指加入氫氧化鈉固體質(zhì)量C .B點(diǎn)溶液的溶質(zhì)為HCl和NaClD.檢驗(yàn)B點(diǎn)溶液的溶質(zhì)先滴加足量的Mg（NO3）2 ,靜置后再滴入少量A gNO32.（咸寧市）某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)用氫氧化鈣溶液和鹽酸進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，向燒杯中的氫氧化

14、鈣溶 液加入稀鹽酸一會(huì)后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑。因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對(duì)燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分 進(jìn)行探究。I、寫出該中和反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。n、探究燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分?！咎岢鰡栴}】該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么？【猜想】猜想一：可能是 CaCl2和Ca（OH）2;猜想二：可能只有 CaCl2 ;猜想三：?！静殚嗁Y料】氯化鈣溶液呈中性?！具M(jìn)行實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)步驟：取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中，滴入幾滴酚酗:溶液，振蕩實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 。結(jié)論：猜想一不正確實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)步驟取少量燒杯內(nèi)溶液于另一支試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 。結(jié)論：猜想二不正確，猜想三正確【反思與拓展】（1）在分析化學(xué)反應(yīng)

15、后所得物質(zhì)成分時(shí)，除考慮生成物外還需考慮 。（2）根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)，驗(yàn)證燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)含有HCl,除以上方案外，下列哪些物質(zhì)單獨(dú)使用也能完成該實(shí)驗(yàn)？ （填序號(hào)）A . pH試紙B.銅C.紫色石蕊溶液D .硝酸銀溶液（3）燒杯中的溶液未經(jīng)處理直接倒入下水道，可能造成的危害是 （寫一條）。要處理燒杯內(nèi)溶液，使其溶質(zhì)只含有 CaCl2,應(yīng)向燒杯中加入過量的 。3.某化學(xué)小組進(jìn)行“酸和堿的中和反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)：將鹽酸滴入一定量的澄清石灰水中，實(shí)驗(yàn)無明顯現(xiàn)象。取反 應(yīng)后的部分溶液加熱、蒸干、得到白色固體。實(shí)驗(yàn)操作測(cè)定結(jié)果白色固體成分用P”試蚯測(cè)定反應(yīng)后溶液的酸啾度，操作方法是pH >7以下是探究白色

16、固體成分的實(shí)驗(yàn)，已知CaCl2溶液呈中性。請(qǐng)?zhí)顚懴卤?實(shí)驗(yàn)反思與總結(jié):無明顯現(xiàn)象的中和反應(yīng)可借助 判斷反應(yīng)終點(diǎn)。4.向盛有10mL NaOH溶液（其中滴有少量無色酚酗:溶液）的燒杯中逐滴加入稀鹽酸，用 定溶液pH的儀器）測(cè)定溶液的pH,所得數(shù)據(jù)如下：pH計(jì)（用來精確測(cè)加入陸鹽酸的體枳024P 68 101214燒杯中溶液的pH12.912.712.512.3H.97.02J1,9（1）當(dāng)加入稀鹽酸的體積為 mL時(shí)，NaOH溶液和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)。（2）當(dāng)加入稀鹽酸的體積為 3mL時(shí)，溶液顯 色；當(dāng)加入稀鹽酸的體積為 14mL時(shí)， 溶液顯 色。（3）當(dāng)燒杯中溶液的 pH=2.1時(shí)，溶液中的溶質(zhì)

17、有： 。5.A與B有如下的反應(yīng)： A + B C + D （1）若C為廚房內(nèi)常用的調(diào)味品；在 A溶液中加入鐵粉能產(chǎn)生氫氣，則 A是；若A、B兩溶液恰好反應(yīng)完全，則反應(yīng)后溶液的pH（填或“ = ”）；寫出A、B兩溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（2）若B常用來改良酸性土壤； D是重要的化工原料且與 B的類別相同；B與CO2反應(yīng)也能生成C;則A 為 , C的用途是 （只要寫一種）。寫出B溶液與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式 。6 .小強(qiáng)同學(xué)用三支試管，分別取適量的稀鹽酸、澄清石灰水、碳酸鈉溶液，進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究。步驟1:向三支試管中分別滴加酚酬:后，Na2CO3溶液中顯紅色，說明，Na2CO3溶液顯 性；步驟2:

18、小強(qiáng)把三支試管中的溶液同時(shí)倒入一只燒杯中，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，最終有白色沉淀生成且溶液顯紅色；步驟3:把燒杯中的混合物進(jìn)行過濾，得到濾液，濾液中一定不含有 。A.稀鹽酸B.澄清石灰水C.碳酸鈉溶液【實(shí)驗(yàn)猜想】步驟 3所得濾液中溶質(zhì)可能為： NaCl Na2CO3 ; NaCl CaCl2 和 NaOH ; NaCl Na2CO3 和 NaOH ;，.【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】（提示CaCl2溶液顯中性）實(shí)驗(yàn)操作實(shí)臉操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少里濾液丁試管中，加入 足量CaCb溶液猜想成立【反思評(píng)價(jià)】有同學(xué)提出將CaCl2溶液改為稀鹽酸，若觀察到有氣泡產(chǎn)生且紅色消失，則證明猜想成立。小剛同學(xué)認(rèn)為不正確，其理由是： 。7 .下列是人體中幾種體液的正常pH,酸性最強(qiáng)的是A.膽汁（6.8 7.4）B,唾液（6.6 7.1）C.血?夜（7.35 7.45）D.胃液（7 .氫氧化鈉是重要的化工原料，其俗稱是8 .下列數(shù)據(jù)是一些物