高三理綜周考化學(xué)部分

1、南充一中高2015屆理綜周考化學(xué)部分（A卷）第I卷（選擇題）一、選擇題（共42分，每小題6分，每小題只有一個選項正確）1寧夏的硒砂瓜現(xiàn)今已享譽區(qū)內(nèi)外，西瓜富含硒元素，有延年益壽、抗衰老、抗癌作用，因之得名“硒砂瓜”。二氧化硒(Se)是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se。在回收過程當(dāng)中涉及到如下兩個化學(xué)反應(yīng)SeO2+4KI+4HNO3Se+2I2+4KNO3+2H2O；Se2H2SO4(濃)2SO2SeO22H2O下列有關(guān)敘述正確的是（ ） ASeO2、H2SO4(濃)、I2的氧化性由強到弱的順序是H2SO4(濃)>

2、SeO2> I2。 B中Se是氧化產(chǎn)物，I2是還原產(chǎn)物 C反應(yīng)中KI是氧化劑，SeO2是還原劑 D反應(yīng)中每有0.6 mol I2生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2.4NA2下列各反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ） A金屬鈉投入水中：Na + 2H2O = Na+ + OH+ H2 B用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu + Fe3+ Cu2+ + Fe2+ C向Na2CO3溶液中加入過量CH3COOH溶液： CO32+ 2H= CO2 + H2O D過量CO2通入Ca(ClO)2溶液中： ClO+ CO2 + H2O = HCO3+ HClO 3能在水溶液中大量共存的一組離子是（ ） AH、Fe2+、

3、NO3、SiO32 BAg、Fe3、Cl、SO42 CK、SO42、Cu2、NO3 DNH4、OH、Cl、HCO34有機物的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示，則此有機物可發(fā)生的反應(yīng)類型有（ ）取代 加成 消去 酯化 水解 氧化 中和A、B、C、D、5設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ）A1mol Al3+離子含有的核外電子數(shù)為3NA B25，pH13的NaOH溶液中含有OH的數(shù)目為0.1NAC1mol Cl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAD常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0.2molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA6下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（ ）A除去N2中的少量O2：通

4、過灼熱的CuO粉末，收集氣體B除 CO2中的少量HCl：通入飽和Na2CO3溶液，收集氣體C除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后，過濾D除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾7下列有關(guān)鐵元素的敘述中正確的是（ ）AFe(OH)2 易被氧化成Fe(OH)3，說明穩(wěn)定性：Fe(OH)2 < Fe(OH)3B鐵是較活潑的金屬，它與鹵素（X2）反應(yīng)的生成物均為FeX3C氫氧化鐵與氫碘酸反應(yīng)：Fe(OH)3+3HI=FeI3+3H2OD鐵元素位于周期表的第四周期第VIIIB族第II卷（非選擇題）(58分)8（12分）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能

5、發(fā)生氧化還原反應(yīng)：氧化反應(yīng)：H2O2 2e- = 2H+ + O2 還原反應(yīng)：MnO4- + 5e- + 8H+ = Mn2+ + 4H2O（1）寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式：                             。（2）反應(yīng)中氧化劑是       

6、; ；氧化產(chǎn)物是        ；若有0.5molH2O2參加此反應(yīng)，電子一轉(zhuǎn)移個數(shù)為                    。（3）若KMnO4的量不足，在Mn2+的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為          

7、           ；這時若有0.5molH2O2發(fā)生分解，電子轉(zhuǎn)移個數(shù)為                      。9（15分）A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。E元素最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6，C單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng)又可與NaOH溶液反應(yīng)，C、E屬同一周期，且能形成1：3型化合物

8、；B原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3；A、D原子序數(shù)相差8；若用A、B、D三種元素最高價氧化物分別與足量NaOH溶液反應(yīng)，在得到的溶液中加入過量稀鹽酸，只有一種溶液中能析出白色沉淀Y。 （1）寫出E元素和鉀元素形成的化合物的化學(xué)式 。 （2）C的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為 。 （3）將紅熱的A單質(zhì)投入到B的最高價氧化物對應(yīng)水化物濃溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （4）生成白色沉淀Y的離子方程式為 。 （5）在1molD的最高價氧化物形成的晶體中，含有共價鍵 mol10(19分)已知：CH3COONa+NaOH CH4+Na2CO3RCH=CH2+H2ORCH2CH2OH現(xiàn)有分

9、子式為C8H9Br的有機物在一定條件下能發(fā)生下圖所示的一系列反應(yīng)：請完成下列問題：(1)寫出C8H9Br的結(jié)構(gòu)簡式：_。(2)上述反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有(填編號) _，反應(yīng)各屬何種類型反應(yīng)_。(3)寫出三個反應(yīng)的化學(xué)方程式：_;_;_。(4)寫出H可能有的3種同分異構(gòu)體(要求：苯環(huán)上只有一個取代基，3種異構(gòu)體不同類別)：_。11（12分）某澄清溶液中，可能含有NH4、Mg2+、Na、Fe2、Ag、OH、Cl、I、NO3和SO42等離子中的幾種，現(xiàn)進行如下實驗：（1）用pH試紙檢驗時，試紙呈深紅色。（2）取溶液少許，加入足量CCl4，在不斷振蕩的條件下加入足量氯水，靜置，上層接近無色，下層呈紫色

10、。（3）向（2）所得水溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。（4）另取原溶液，調(diào)節(jié)pH使其呈中性后，滴加NaOH溶液，開始得白色沉淀；接著加入過量NaOH溶液，過濾后給濾液加熱，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。由此判斷原溶液中一定有大量的 離子。判斷有無I-所應(yīng)用的反應(yīng)的離子方程式是 判斷有無Mg2+所應(yīng)用的反應(yīng)的離子方程式是 在不能確定的離子中，如何檢驗其中的陽離子？寫出試驗名稱及判斷依據(jù)的現(xiàn)象。 南充一中高2015屆周考化學(xué)答題卷 （A卷）班級_姓名_得分_一、 選擇題1234567二、填空題8、（1）：       

11、60;                     。（2）反應(yīng)中氧化劑是        ；氧化產(chǎn)物是        ；若有0.5molH2O2參加此反應(yīng)，電子一轉(zhuǎn)移個數(shù)為        

12、60;           。（3）                          ；               

13、       。9、（1） 。 （2） 。 （3） 。 （4） 。 （5） mol10、(1)：_。(2) _，反應(yīng)各屬何種類型反應(yīng) _ _ _ _ (3)寫出三個反應(yīng)的化學(xué)方程式：_;_;_。(4)寫出H可能有的3種同分異構(gòu)體(要求：苯環(huán)上只有一個取代基，3種異構(gòu)體不同類別)：_,_。_,_.11、由此判斷原溶液中一定有大量的 離子。判斷有無I-所應(yīng)用的反應(yīng)的離子方程式是 判斷有無Mg2+所應(yīng)用的反應(yīng)的離子方程式是 在不能確定的離子中，如何檢驗其中的陽離子？寫出試驗名稱及判斷依據(jù)的現(xiàn)象。 11月7日周考化學(xué)參考答案第I卷（選擇題）8、A 9、D 10、C 11、B 12、D 13、C 14、A第II卷26、（14分）（）2MnO4- +5H2O2+6H+ =2Mn2+ +8H2O+5O2（）MnO4 O2 NA （）H2O2H2O+ O2 NA27（1）KCl （3分） （2）Al2O3+2OH=2AlO2-+H2O （3分） （3）C+4HNO3（濃）CO2+4NO2+2H2O （3分） （4）SiO32-