初三化學第六章教學案

1、九年級化學教學案第六章 溶解現(xiàn)象第六章學習目標雙向細目表編號學習目標雙向細目表1水是重要的溶劑，保護水資源和節(jié)約用水2溶解現(xiàn)象，酒精、汽油等常見的溶劑3溶液的主要性質(zhì)4溶液在生產(chǎn)、生活中的重要意義5常見的乳化現(xiàn)象6結(jié)晶現(xiàn)象7學會溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算8了解飽和溶液和溶解度的涵義9查閱有關物質(zhì)的溶解性或溶解度10依據(jù)給定的數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線11飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與其溶解度的關系12一定條件下溶液中單一固體溶質(zhì)的溶解度13使用過濾、蒸發(fā)的方法對混合物進行分離14學會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液第1課時 物質(zhì)的溶解（一）物質(zhì)在水中的分散【學習目標】1了解溶液的概念和特點與懸濁液、乳濁液的本質(zhì)區(qū)別，并體

2、會到我們身邊的許多液體都是溶液；2了解溶液及乳化現(xiàn)象在生產(chǎn)生活中的應用價值，通過洗潔精洗去油污的探究活動認識乳化現(xiàn)象并了解乳化在生產(chǎn)生活中的應用；3學習科學探究的一些基本方法，培養(yǎng)實驗觀察，分析能力，培養(yǎng)探究精神；4感受溶液對工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中的重要作用，建立生活中離不開溶液的觀點?！菊n前導學】在日常生活中，你知道哪些物質(zhì)能分散到水中？請把這些事例填在下表中：序號事 例應 用1洗衣粉分散到水中洗滌衣服23【課堂探索】一、物質(zhì)在水中的分散在日常生活和生產(chǎn)中，人們常需要將一種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中，如將食鹽分散到水中制成食鹽水，將碘分散到酒精中制成碘酒，將農(nóng)藥分散到水中制成噴灑的藥液。物質(zhì)在水中的

3、分散過程中會產(chǎn)生哪些現(xiàn)象呢？【活動與探究1】幾種物質(zhì)在水中的分散現(xiàn)象實驗步驟現(xiàn) 象1取少量高錳酸鉀、食鹽、蔗糖晶體，分別放入盛有水的小燒杯中，攪拌，觀察，靜置片刻，再觀察現(xiàn)象。攪拌后 靜置后 分層（填“不會”或“會”）2取少量泥土或者粉筆灰，放入盛有水的小燒杯中，攪拌，觀察，靜置片刻，再觀察。攪拌后 靜置后 沉降（填“不會”或“會”）3取3-4滴食用油，放入盛有水的小燒杯中，攪拌，觀察，靜置片刻，再觀察。攪拌后 靜置后 分層（填“不會”或“會”）【交流與討論1】1上述實驗中，能分散到水中形成均勻的、透明的體系的物質(zhì)是： ，（填物質(zhì)名稱，下同）以肉眼可見的細小固體顆粒分散到水中的是 ，以肉眼可見

4、的小液滴分散到水中的是 。2你能解釋高錳酸鉀、食鹽、蔗糖固體消失的原因嗎？【動畫演示】食鹽的溶解和蔗糖的溶解。水由 構成，氯化鈉晶體由 和 微粒構成；當氯化鈉溶解在水中時， 離子與水分子中的 原子相互吸引， 離子則與水分子中的 原子相互吸引，導致氯化鈉固體在水中溶解形成氯化鈉溶液，在形成的氯化鈉溶液中，存在的微粒是 。在蔗糖溶液中，存在的微粒則是 ?！菊砼c歸納1】1物質(zhì)以 或 的形式 分散到 中的過程，叫做物質(zhì)的溶解。物質(zhì)溶解后形成的 、 的混合物叫做溶液。溶液的特征是 。2若物質(zhì)以細小的固體顆粒分散到水中，形成 、 的混合物叫 ，例如 分散到水中就是此類情況。3若物質(zhì)以小液滴分散到水中，形

5、成 、 的混合物叫 ，例如 分散到水中就是此類情況。【交流與討論2】懸濁液、乳濁液、溶液有什么相同點和不同點呢？【整理與歸納2】（1）從宏觀角度分析，懸濁液、乳濁液和溶液的共同點是： ；不同點是 。（2）從微觀角度分析懸濁液、乳濁液和溶液的不同點是：懸濁液與乳濁液都是以 的形式分散的，而溶液以 形式分散。【觀察與思考】1蒸餾水是溶液嗎？為什么？ 2溶液一定是無色的嗎？在空格內(nèi)填寫下列溶液的顏色: 高錳酸鉀溶液 ，硫酸銅溶液 ，氯化鐵溶液 ，氯化亞鐵溶液 ?？梢?，溶液 （填一定或不一定）是無色的。【交流與討論3】食用油能溶于水嗎？若衣服上沾有油污怎么辦？和前面的乳濁液聯(lián)系比較。【活動與探究2】

6、在試管中加入少量食用油和水的混合物，再加入少量洗潔精振蕩，觀察現(xiàn)象。再用水沖洗?！菊砼c歸納3】油難溶于水，但如果在油與水的混合物中加入一些洗潔精，振蕩后，油能以 在水中形成 ，這些細小的液滴能隨著水流走，這種現(xiàn)象稱為 。這種現(xiàn)象在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有十分廣泛的應用。例如 、 等?！窘涣髋c討論4】還有哪些方法可以去除油污？它們的去污原理相同嗎？【當堂反饋】1下列物質(zhì)混合，所得結(jié)論有錯誤的是 （ ）A.碘和汽油溶液 B.面粉和水乳濁液C.氯化鉀和水溶液 D.植物油、水和洗潔精乳濁液2將少量下列物質(zhì)分別放入水中，充分攪拌，可以得到無色溶液的是 （ ）A汽油 B硫酸銅 C氯化鈉 D高錳酸鉀3下列

7、說法是否正確？正確的，在( )內(nèi)打“”；錯誤的，在( )內(nèi)打“×”。 （1）溶液是均一、穩(wěn)定的混合物。 ( ) （2）溶液中至少有兩種物質(zhì)。 ( ) （3）碘酒是純凈物，所以不是溶液。 ( ) （4）將蔗糖溶于水形成蔗糖溶液，上半部分溶液的甜度要低于下半部分溶液的甜度。( )（5）均一的、穩(wěn)定的液體都是溶液 （ ）第2課時物質(zhì)的溶解（二）物質(zhì)溶解時的熱效應 水溶液的某些性質(zhì)【學習目標】1通過實驗探究，認識物質(zhì)溶解于水時的溫度變化；2通過聯(lián)系生活實際以及實驗探究，認識水溶液的某些性質(zhì)及其在生產(chǎn)和生活中的應用?！菊n前導學】1在物質(zhì)溶解于水形成溶液的過程中，通常伴有 的變化。2少量物質(zhì)溶于

8、水使稀溶液的凝固點 ，沸點 。3某些固體物質(zhì)在水中溶解時能產(chǎn)生 ，所以這些物質(zhì)的水溶液能夠 ?！菊n堂探索】一、物質(zhì)溶解時的溫度變化【活動與探究1】（1）取三只小燒杯，各注入50mL水，用溫度計測量水的溫度；（2）將一藥匙NaCl 、NH4NO3、NaOH分別加入上述三只燒杯中，用玻璃棒攪拌至固體完全溶解，測量溶液的溫度；（3）記錄溫度；（4）把實驗后的溶液，倒入指定的容器內(nèi)。實 驗測量的溫度（/）溫度的變化（與水相比）結(jié)論與解釋水物質(zhì)溶于水時，溶液溫度升高的是 ，溶液溫度降低的是 ，溶液溫度基本不變的是 。溶解氯化鈉溶解硝酸銨溶解氫氧化鈉【整理與歸納1】在物質(zhì)溶解于水形成溶液的過程中，通常伴有

9、熱量的變化。有的物質(zhì)溶解使溶液的溫度升高，如：、等；有些物質(zhì)溶解使溶液的溫度降低，如；還有些物質(zhì)溶解時溫度基本不變，如。二、加快溶解速率的方法【活動與探究2】在許多情況下，人們希望能較快的溶解某種固體物質(zhì)。為此，我們可以采取的辦法是 、 、 。選擇其中一種方法進行驗證，設計的實驗方案是 。三、水溶液的性質(zhì) 【活動與探究3】在容積為500 mL的大燒杯中加入半杯碎冰，再加入約40 mL冷水，混合后再加入20g氯化鈉制成冷凍混合物。取3支試管，分別加入5mL水、稀的蔗糖水和食鹽水，并在試管中各插入1支溫度計，將3支試管同時插入大燒杯中(圖見課本)，觀察現(xiàn)象，并記錄3支試管里液體開始凝固時的溫度(分

10、別稱為水、蔗糖水溶液和食鹽水溶液的凝固點)下表中。 水稀蔗糖水溶液稀食鹽水溶液凝固點/【整理與歸納2】少量的固體物質(zhì)溶于水，使稀溶液的凝固點 ；同樣加熱稀溶液，稀溶液的沸點 。實際運用：1冬天汽車的水箱里常加入少量 之類的化合物，以防止水箱中的水結(jié)冰。 2寒冷的冬季，人們常向公路上的積雪撒 ，使冰雪較快融化?！窘涣髋c討論1】1為什么在寒冬，廚房的水結(jié)冰了，而鹽水、食醋卻不容易結(jié)冰？2為什么煮沸的湯比煮沸的水溫度高？3在海拔高的地方，用普通的鍋不容易將雞蛋煮熟。你有辦法將雞蛋煮熟嗎？【活動與探究4】在5個燒杯中加入一定的水、食鹽水溶液、蔗糖水溶液、稀硫酸和氫氧化鈉溶液，用導電裝置進行實驗，記錄現(xiàn)

11、象：不能導電的是 ，原因 。能導電的是 ，原因 ?！菊砼c歸納3】某些固體物質(zhì)在水中溶解時能生成 ，所以這些物質(zhì)的水溶液能夠?qū)щ?。如：食鹽溶于水生成自由移動的Na+和Cl-，稀硫酸中含有自由移動的H+和SO42-，所以食鹽水溶液和稀硫酸能導電；蔗糖溶于水后，蔗糖以分子的形式存在于水中，不能形成自由移動的離子，因此蔗糖水溶液不能導電。【交流與討論2】1實驗室做電解水實驗時，常需要在水中加入 或者 溶液，目的是為了 。你知道其中的道理嗎？2為什么用濕手觸摸電器設備容易發(fā)生觸電事故？【拓展視野】物質(zhì)溶解在水中，產(chǎn)生自由移動的離子的過程，稱為電離。如氯化鈉溶于水就發(fā)生電離，產(chǎn)生了自由移動的 (填微粒名

12、稱或符號)。電離可以用電離方程式來表示：如NaCl = Na+ + Cl-， HCl = + ， NaOH = + OH-?！井斕梅答仭?廚房里的下列物質(zhì)在寒冷的冬天最容易結(jié)冰的是 （ ）A食醋 B蒸餾水 C醬油 D自來水下列有關溶液性質(zhì)的說法中錯誤的是 ( )A煮沸的咸湯比煮沸的水溫度高 B溶液一定是無色透明的 C食鹽水能導電是因為食鹽水中含有較多自由移動的離子 D消除路面上的積雪可以撒些鹽，使冰雪較快融化3右圖所示裝置，向試管里的水中加入某種物質(zhì)后，U形管右邊支管的紅墨水液面降低，左邊支管的紅墨水液面上升，則加入的物質(zhì)可能是( ) A氫氧化鈉 B生石灰 C濃硫酸 D硝酸銨 圖6-1-14寫

13、出下列物質(zhì)的電離方程式：H2SO4= + , KNO3= + ，Ca(OH)2= + , Al2（SO4）3= + ，XmYn= + 。 第3課時 溶液組成的表示（一）溶液組成及溶液組成的定量表示【學習目標】1了解溶液的組成，以及溶質(zhì)、溶劑、溶液三者的質(zhì)量關系； 2知道水是最重要的溶劑，酒精、汽油等也是常見的溶劑，能夠指出某些溶液中溶質(zhì)的狀態(tài)；3知道溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的定義和計算公式?！菊n前導學】1所有的溶液都是由 和 組成的， 的物質(zhì)叫溶質(zhì)， 的物質(zhì)叫溶劑。2溶質(zhì)可以是 、 或 ；最常用的溶劑是 。3溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是 ?！菊n堂探索】一、溶液的組成 在生活和學習中，我們已經(jīng)接觸到很多種溶液，寫出你知

14、道的溶液的名稱，并說說它是由哪些物質(zhì)混合而成或者是通過什么方法形成的：序號溶液的名稱是由哪些物質(zhì)混合而成或者通過什么方法形成123【整理與歸納1】 所有的溶液都是由 和 組成的。被溶解的物質(zhì)叫做 ，溶解溶質(zhì)的物質(zhì)叫做 。例如：氯化鈉被水溶解得到氯化鈉的水溶液，氯化鈉就是 ，水就是 ，溶液全稱是 ，簡稱 。如何判斷溶液中的溶質(zhì)和溶劑？體系溶質(zhì)溶劑氣+液固+液液+液無水有水【交流與討論1】1下列常見溶液中的溶質(zhì)和溶劑分別是什么物質(zhì)？混合前的狀態(tài)怎樣？溶液的名稱溶質(zhì)的名稱和狀態(tài)溶劑的名稱和狀態(tài)氫氧化鈉溶液澄清石灰水生理鹽水碘酒醫(yī)院里的消毒酒精稀鹽酸少量鐵粉與過量稀硫酸充分反應后所得的溶液2常用的溶劑

15、是什么物質(zhì)？溶質(zhì)必須是固體嗎？溶液中一定只有一種溶質(zhì)嗎？【整理與歸納2】(1)溶質(zhì)可以是固體，也可以是液體或氣體。(2)有些溶液中含有幾種溶質(zhì)。(3)一般固體、氣體和液體形成溶液，固體、氣體是溶質(zhì) ，液體是溶劑，水是一種常見的溶劑。酒精、汽油等也可做溶劑。(4)溶液中只要有水存在，不管水的多少，水都是溶劑。通常不指明溶劑的溶液，一般是水做溶劑的溶液。二、溶液組成的定量表示在實際運用中，常要準確知道一定量的溶液里含有溶質(zhì)的質(zhì)量。例如：在醫(yī)院里給病人輸液時，葡萄糖溶液或生理鹽水的濃度，不能高也不能低，否則會引起危險。因此，我們需要準確知道溶液組成的定量表示方法，化學上常用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)來定量表示溶液

16、的組成?！居^察與思考】1將10g酒精溶于90g水中，所得酒精溶液的質(zhì)量 （填“”、“”或“=”）100g，可見，溶液、溶質(zhì)、溶劑三者的質(zhì)量關系是 ；2將10mL酒精溶于90mL水中，所得酒精溶液的體積 （填“”、“”或“=”）100mL，這是因為 ?！菊砼c歸納3】溶液質(zhì)量 =溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量；溶液體積溶質(zhì)體積+溶劑體積 溶液的質(zhì)量（g）= 溶液的體積(cm3)×溶液密度(g.cm-3)【活動與探究】1稱取3g蔗糖加到燒杯中，再用量筒量取20g水加入燒杯中，攪拌使蔗糖全部溶解。2稱取5g蔗糖加到燒杯中，用量筒量取50g水加入燒杯中，攪拌使蔗糖全部溶解。猜一猜，上述兩個實驗所得的蔗糖

17、溶液哪個更甜一些？你能通過有關數(shù)據(jù)的比值來說明嗎？3完成下表：溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g蔗糖溶液（1）蔗糖溶液（2）1概念：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：即 與 之 。2公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=_【交流與討論2】由于溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的，所以當溶質(zhì)或溶劑的量有所變化時，會有以下情況：1.如果溶質(zhì)量增大，溶劑量不變。則溶液量會 ，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會 。2.如果溶質(zhì)量減少，溶劑量不變。則溶液量會 ，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會 。3.如果溶質(zhì)量不變，溶劑量增加，則溶液量會 ，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會 。4.如果溶質(zhì)量不變，溶劑量減少，則溶液量會 ，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會 。【交流與討論3】某氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)

18、量分數(shù)為a%,其含意是每 份質(zhì)量的 中含有 份質(zhì)量的 。生理鹽水中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)是0.9%，表示每100g生理鹽水中，含有氯化鈉 g，水g。為增強溶液的導電性，將4g氫氧化鈉固體溶解在46g水中完全溶解，則所得溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？【當堂反饋】1根據(jù)溶液的組成填寫： 溶液碘酒硫酸溶液稀鹽酸硫酸銅溶液澄清的石灰水75%的消毒酒精溶質(zhì)溶劑2對“10%的食鹽溶液”含義的解釋錯誤的 （ ）A100g水中溶解了10g食鹽 B100g食鹽溶液中溶有10g食鹽C將10g食鹽溶解于90g水中所得的溶液 D將食鹽與水按1：9的比例配成的溶液3農(nóng)業(yè)生產(chǎn)常用10%20%的食鹽水來選種?，F(xiàn)配制15%的食鹽

19、水200g，需要食鹽 （ ） A15g B30g C170 g D200g4下列說法是否正確？正確的，在（ ）中打“”；錯誤的，在（ ）中打“×”。 在100g水中溶解20g食鹽，所得溶液質(zhì)量分數(shù)為20% （ ） 100g硫酸銅溶液中含有17g硫酸銅，若再往其中加入1g無水硫酸銅，并使其完全溶解，則溶質(zhì)的質(zhì)量分時變?yōu)?8% （ ） 從溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%的100g碳酸鈉溶液中取出10g溶液，則取出的溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為2% （ ） 溶液中的溶質(zhì)只能是固體，溶劑只能是液體 （ ） 在固體物質(zhì)剛開始溶解時，液體各部分的濃稀程度是不一致的，當形成溶液后，溶液中各部分的濃稀程度一定相同

20、（ ） 溶液的質(zhì)量等于組成它的溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量之和，但溶液的體積不一定等于溶質(zhì)、溶劑的體積之和 （ ）第4課時 溶液的組成（二）一定質(zhì)量分數(shù)溶液的配制【學習目標】1能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算；2初步學會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液?！菊n前導學】1某食鹽水的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為16%，它表示的含義是什么？2從一瓶氯化鉀溶液中取出20g溶液，蒸干后得到2.8g氯化鉀固體，試確定這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。【課堂探索】一、計算溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)【例1】在80g15%的硝酸鉀溶液中加入20g水或20g硝酸鉀，計算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)?！纠?】使100g20%的食鹽溶液的質(zhì)量分數(shù)增大一倍，可采取下列措施：（1

21、）增加溶質(zhì) 克 （2）蒸發(fā)溶劑 克?！纠?】使100g20%的食鹽溶液的質(zhì)量分數(shù)減少至原來的一半，應加入 g水?！韭?lián)想與啟示】溶液的質(zhì)量分數(shù)增大一倍，蒸發(fā)水的質(zhì)量等于 ； 溶液的質(zhì)量分數(shù)減小一半，加水的質(zhì)量等于 。二、配制溶液1固體配制溶液【例4】如果你的親戚想委托你配制4.2% 的硝酸鉀溶液100g用于無土栽培花卉。你準備怎樣著手配制呢？配制步驟： ： ； ： 、 ； ： 。所需儀器： 、 、 、 、 、 2濃溶液稀釋配制溶液解題原則：稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，即：稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量 = 稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量計算公式：M濃×濃 = M稀×稀 ，M水= M稀 M濃【例5】把50g98%的

22、濃硫酸稀釋成20%的硫酸溶液，需要加水多少克？【例6】配制20%的硫酸溶液100 mL，需要98%的濃硫酸多少毫升？水多少毫升？簡述操作過程。（已知20%硫酸溶液的=1.14g/mL，98%硫酸溶液的=1.84g/mL）解：配制步驟： ： ； ： ； ： 。所需儀器： 、 、 、 ?！井斕梅答仭?現(xiàn)有80g質(zhì)量分數(shù)為10%的硝酸鈉溶液，試回答：（1）上述硝酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為 ，溶劑的質(zhì)量為 。（2）若向上述溶液中加入20g水，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是 。（3）若向上述溶液中加入20g硝酸鈉，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是 。（4）若使上述溶液的質(zhì)量分數(shù)變成20%，則應加入硝酸鈉 g。（5）若使上

23、述溶液的質(zhì)量分數(shù)變成20%，則應蒸發(fā)水 g。（6）若使上述溶液的質(zhì)量分數(shù)變成5%，則應加入水 g。2配制20%的酒精溶液需10%和50%的酒精溶液的質(zhì)量比是多少？3把100g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋成10%的稀硫酸，需水多少克？4某化工廠實驗室配制5000g20%的稀鹽酸，需要38%的濃鹽酸（密度為1.19g/cm3）多少毫升？第5課時 溶液的組成（三）反應物和生成物溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算【學習目標】1掌握反應物溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算；2掌握生成物溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。【課前導學】65g鋅和100g稀硫酸恰好完全反應。（1）在100g稀硫酸中，溶質(zhì)的化學式為 ，其質(zhì)量為 ；溶劑的化學式為 ，其質(zhì)量為

24、 。（2）完全反應后所得溶液中溶質(zhì)的化學式為 ，其質(zhì)量為 ，溶劑的化學式是 ，其質(zhì)量為 ?！菊n堂探索】一、反應物質(zhì)量分數(shù)和生成物質(zhì)量分數(shù)的計算計算方法：找出所求溶液中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比計算難點：反應后溶液質(zhì)量的計算【例1】13g鋅與100g稀硫酸恰好完全反應，求：（1）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；（2）反應后生成的硫酸鋅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。【例2】100g稀鹽酸與12.5g大理石恰好完全反應，生成4.4g二氧化碳，其中雜質(zhì)既不與稀鹽酸反應，也不溶于水。求：（1）大理石中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)； （2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)； （3）生成的氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)?！纠?】取碳酸鈉樣品23g（含有

25、少量氯化鈉雜質(zhì)，能溶于水）放入燒杯中，與100g稀鹽酸恰好完全反應，燒杯中剩余物質(zhì)量變?yōu)?14.2g。計算：（1）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)； （2）稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)； （3）反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)?！就卣挂曇啊磕郴瘜W研究小組對當?shù)氐氖沂瘶悠愤M行了研究。稱取石灰石樣品8g，把40g稀鹽酸分四次加入樣品中，測得實驗數(shù)據(jù)見下表（假設石灰石樣品中雜質(zhì)不溶于水、不與鹽酸反應，二氧化碳不溶解）。實驗序號加入稀鹽酸的質(zhì)量/g剩余物質(zhì)的質(zhì)量/g第1次105.5第2次103第3次101.6第4次10m(1) 第4次剩余物質(zhì)的質(zhì)量m= g。（2）石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)為。(3) 計算稀鹽酸的溶質(zhì)

26、質(zhì)量分數(shù)。（計算結(jié)果保留0.1%） 【當堂反饋】132.5g鋅粉與245g稀硫酸恰好完全反應。問：（1）生成氫氣多少克？（2）所用硫酸的質(zhì)量分數(shù)是多少？（3）生成物溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？2將250g含雜質(zhì)（雜質(zhì)不參加反應，也不溶于水）40%的大理石放到500g稀鹽酸中，恰好完全反應。問：（1）生成二氧化碳多少克？（2）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？（3）所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？第6課時 物質(zhì)的溶解性（一）影響物質(zhì)溶解性的因素【學習目標】1.通過三組探究實驗了解影響物質(zhì)溶解性的三個因素：溶質(zhì)與溶劑本身的性質(zhì)以及溫度；2.通過探究活動了解飽和溶液與不飽和溶液的概念，并以日常生活經(jīng)驗為基

27、礎，交流討論飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的方法?！菊n前導學】1一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)中的能力稱為這種物質(zhì)的 。2 在同一溶劑中的溶解性不同；同一種物質(zhì)在 中的溶解性不同；同一種物質(zhì)在同一溶劑中的溶解性與 有關。3我們把在 下， 里， 再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液?！菊n堂探索】一、影響物質(zhì)溶解性的因素【交流與討論1】實驗室有兩瓶失去標簽的白色粉末狀固體，已知可能是碳酸鈉粉末和碳酸鈣粉末，你能設計一個簡單的實驗區(qū)分它們嗎？ 【活動與探究1】影響溶解性的因素實驗1：A、B、C三個試管中分別加入5mL水，再分別加入食鹽、蔗糖、消石灰各1g，振蕩、靜置，觀察物質(zhì)的溶解情況。得到什么結(jié)論

28、？；實驗2：、兩個試管中分別加入少量的食用油，在試管中加入少量的水，試管中加入少量汽油。振蕩后觀察現(xiàn)象。得到什么結(jié)論？；實驗3：試管中加入5mL水，加入3g硝酸鉀，充分振蕩，觀察硝酸鉀是否完全溶解，如不溶解，將試管加熱后又有什么現(xiàn)象？得出什么結(jié)論？ ?！菊砼c歸納1】通常把一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)中的能力叫做溶解性。溶解性的大小跟 及 有關?！韭?lián)想與啟示】你知道衣服干洗是什么原理嗎？ 。二、飽和溶液和不飽和溶液【活動與探究2】分別取在瓶底留有硝酸鉀晶體的硝酸鉀溶液5mL于2支試管中，做以下探究實驗，仔細觀察實驗現(xiàn)象。實驗編號操作現(xiàn)象結(jié)論實驗1試管A中加入1g KNO3攪拌試管B中加入1g KN

29、O3攪拌 實驗2試管A中加入3mL水 實驗3試管B中加熱 在一定量的溶劑里是 無限度的溶解某種溶質(zhì)的。而隨著 條件（ 、 的量等）的改變，情況就會發(fā)生變化?！菊砼c歸納2】 在一定 下，在 的溶劑里， 再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的 溶液，反之則是 溶液。一般地說，要檢驗某一溶液是否飽和，方法是： ?！窘涣髋c討論2】某飽和溶液中不能再溶解原溶質(zhì)能否溶解其他溶質(zhì)呢？你能用實驗證明嗎？【活動與探究3】實驗一在硝酸鉀的不飽和溶液中不斷加入硝酸鉀固體直至其飽和；實驗二將硝酸鉀的不飽和溶液冷卻至有晶體析出?！菊砼c歸納3】飽和溶液和不飽和溶液是可以相互轉(zhuǎn)化的 （ ） （ ） （ ） 不飽和溶液 飽和

30、溶液 （ ） （ ）根據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的多少，我們可以將溶液粗略的分成“濃溶液”和“稀溶液”。請思考：“濃溶液”、“稀溶液”與“飽和溶液”、 “不飽和溶液”之間有怎樣的聯(lián)系和區(qū)別？【活動與探究4】在5mL水中加2g食鹽，再取5mL水中加0.1g氫氧化鈣，分別振蕩靜置?！窘涣髋c討論3】上述溶液中哪個是濃溶液？哪個是稀溶液？哪個是飽和溶液？哪個是不飽和溶液？【整理與歸納4】濃溶液不一定是 溶液，稀溶液不一定是 溶液。飽和溶液不一定是 溶液，不飽和溶液不一定是 溶液。對 而言，在 下其飽和溶液溶液一定比不飽和溶液 ?！井斕梅答仭?下列說法是否正確？正確的，在（ ）中打“”；錯誤的，在（ ）中打

31、“×”。 同一種物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃 （ ） 在一定溫度下，向硝酸鉀溶液中加入少量硝酸鉀，如果溶液質(zhì)量不變，則該溶液是飽和溶液 （ ） 同一種物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液中的溶質(zhì)多 （ ） 一定溫度下，溶質(zhì)的質(zhì)量不改變，則無法使不飽和溶液變成飽和溶液。 （ ） 一定溫度下的氯化鈉飽和溶液，一定不能繼續(xù)溶解硝酸鉀 （ ） 不同溶質(zhì)的飽和溶液混合，依然是飽和溶液。 （ ） 2.一定溫度下，某物質(zhì)飽和溶液一定是 （ ）A.不能再繼續(xù)溶解原來溶質(zhì)的溶液 B.不能溶解任何物質(zhì)的溶液C.該溶液中溶質(zhì)一定很多 D.該溶液中溶劑的質(zhì)量較少3.20時，往20g氯化鉀溶液中加入5g氯化鉀晶

32、體，充分攪拌后，尚有部分晶體未溶解，稍加熱后晶體全部溶解，下列判斷正確的是 （ ） A.加熱后一定是飽和溶液 B.加熱后一定是不飽和溶液 C.攪拌后，加熱前一定是不飽和溶液 D.攪拌后，加熱前一定是飽和溶液第7課時 物質(zhì)的溶解性物質(zhì)溶解性的定量表示（1）【學習目標】1理解溶解度的概念；2知道固體物質(zhì)溶解性和溶解度的關系；3了解飽和溶液中溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的聯(lián)系?！菊n前導學】1固體物質(zhì)的溶解度是指： 。2同一種物質(zhì)在水中的溶解度隨溫度的變化而變化，這種變化關系可以用物質(zhì)的 表示?！菊n堂探索】一、物質(zhì)的溶解性強弱的定量表示溶解度【觀察與思考1】如何設計比較氯化鈉和硝酸鉀兩種物質(zhì)的溶解性強弱？在相

33、同溫度下，分別取100g水，向其中逐漸加入氯化鈉和硝酸鉀固體直至兩溶液都呈飽和狀態(tài)，比較兩種物質(zhì)溶解的質(zhì)量。1概念：固體物質(zhì)的溶解度是指在 下，該物質(zhì)在 （通常溶劑為水）里達到 時所溶解的 。 2溶解度概念中的四大要素： ?！窘涣髋c討論1】：判斷一下說法是否正確(1)20時，10g食鹽可以溶解在100g水里，所以20時，食鹽的溶解度是10g。 （ ）(2)20時，10g食鹽溶解在水里制成了飽和溶液，所以20時，食鹽的溶解度是10g。 （ ）(3)20時，20g某物質(zhì)全部溶解在100g水中，溶液恰好達到飽和，這種物質(zhì)的溶解度就是20g （ ）(4)20時，碳酸鈣在100g水里最多能溶解0.001

34、3g。所以，20時碳酸鈣的溶解度是0.0013g。（ ）【交流與討論2】1已知在20時氯化鈉的溶解度是36g。其含義是什么？我們可以獲得哪些信息？ 【觀察與思考2】課本列出了幾種固體物質(zhì)在水中的溶解度。1查得20時硝酸鈉的溶解度是 ，這個數(shù)據(jù)可以提供給我們以下的信息： 在20時， g 硝酸鈉溶解在 g 水中，剛好形成 g 飽和溶液。所得溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量比是 。 在20時，100g水中最多溶解硝酸鈉_g；50g水中最多溶解硝酸鈉_g。 在20時，將 g硝酸鈉溶解于150g水中剛好得到飽和溶液。2查得20時氯化鈉的溶解度是 ，在該溫度下將20g氯化鈉固體與50g水充分混合，氯化鈉固體

35、（填“能”或“不能”）全部溶解，溶液質(zhì)量為 ；溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) = 。若在該溫度下將15g氯化鈉固體與50g水充分混合，溶液為 （填“飽和”或“不飽和”）溶液，溶液質(zhì)量為 ；溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)= 。3t時，50g水中溶解硝酸鉀固體16g達到飽和狀態(tài)，求該溫度下硝酸鉀的溶解度以及該飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)?！菊砼c歸納1】溶質(zhì)的溶解度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是兩個不同的概念，這兩個概念之間有何區(qū)別和聯(lián)系？比較項目溶解度溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)表示意義溶液狀態(tài)計算公式互相轉(zhuǎn)換【整理與歸納2】前面學過碳酸鈣是難溶的，氫氧化鈣是微溶的，氯化鈉是易溶的，那么溶解性難易程度和溶解度大小有什么關系呢？溶解度（20）<0.01g0.

36、011g110g> 10g溶解性難溶微溶可溶易溶【當堂反饋】110時氯化銨的溶解度是33g。這句話的含義是_ _ 。210時15克A物質(zhì)放入50克水中完全溶解，恰好形成飽和溶液，在該溫度下A物質(zhì)的溶解度是 （ ）A35 B30 C35g D30g320時，NaCl溶解于水的實驗數(shù)據(jù)如右表。則下列敘述正確的是A中所得溶液是飽和溶液B20時10g水最多能溶解4g NaClC溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等D所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為204t時，A物質(zhì)的溶解度為ag，則此時A物質(zhì)飽和溶液中含A的質(zhì)量分數(shù) （ ）A等于a% B小于a% C大于a% D無法判斷520時，將20g氯化鈉投入盛有50g蒸餾水的燒杯

37、中，充分溶解后，求所得到的氯化鈉溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)。（已知，20時，氯化鈉的溶解度是36g）第8課時 物質(zhì)的溶解性（三）物質(zhì)溶解性的定量表示（2）【學習目標】1會查找指定溫度時物質(zhì)的溶解度，并根據(jù)溶解度判斷溶解性；2理解溫度對溶解度的影響及溶解度曲線表示的意義；3正確理解氣體溶解度的概念?！菊n前導學】1同一種物質(zhì)在水中的溶解度隨 的變化而變化，這種變化可以用物質(zhì)的 來表示。2繪制溶解度曲線時以 為橫坐標，以 為縱坐標。【課堂探索】同一種物質(zhì)在水中的溶解度隨溫度的變化而變化，這種變化關系可以用物質(zhì)的溶解度曲線來表示。溶解度曲線是以 為橫坐標，以 為縱坐標繪制的【活動與探究1】根據(jù)下表數(shù)據(jù)，在

38、右面方框內(nèi)繪制硝酸鉀的溶解度曲線：溫度/020406080100溶解度/g13.331.663.9110169246【交流與討論1】溶解度曲線的意義：1表示同一種物質(zhì)在 時的溶解度；2表示不同物質(zhì)在同一 時的溶解度；3溶解度曲線上點的意義 溶解度曲線上的點表示 。 溶解度曲線的交點表示 ；(若有數(shù)據(jù)則要說出數(shù)據(jù)的值) 溶解度曲線下面的區(qū)域上的點，表示溶液所處的狀態(tài)是 狀態(tài)。溶解度曲線上面的區(qū)域上的點，依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對應溫度時的 溶液，且該溶質(zhì)有剩余?！居^察與思考】觀察課本P169圖6-16和圖6-17的溶解度曲線，總結(jié)溶解度曲線變化規(guī)律1大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而，曲線為“陡升型

39、”，如。2少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響，曲線為“緩升型”，如。3極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而，曲線為“下降型”，如?！窘涣髋c討論2】根據(jù)硝酸鈉的溶解度曲線，完成下列空白：40時硝酸鈉的溶解度約為_g，硝酸鈉在_溫度時的溶解度是180g。60時，硝酸鈉、硝酸鉀、氯化銨的溶解度從大到小的順序是 。在 時，硝酸鈉與硝酸鉀的溶解度相等；在 時，硝酸鈉的溶解度 > 硝酸鉀的溶解度；在 時，硝酸鈉的溶解度 < 硝酸鉀的溶解度。在20時，將80g硝酸鈉溶于100g水中，則得到的溶液狀態(tài)是 （填“飽和”或“不飽和”）；在20時，將100g硝酸鈉放入100g水中充分攪拌，得到的溶液狀態(tài)是 （填“飽和”或“不飽和”），未溶解的硝酸鈉有_g，要使這些固體溶解，可以采取的方法有 。20時，在等質(zhì)量的水中，分別溶解硝酸鈉和硝酸鉀，當分別形成飽和溶液時，哪種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)較大？ 根據(jù)硝酸鈉的溶解度曲線回答：20時的硝酸鉀飽和溶液，升溫至60時，溶液是否仍飽和？為什么？溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是否有變化？為什么？7將20時的飽和氫氧化鈣溶液升溫至60，可能會發(fā)生什么現(xiàn)象？溶液仍飽和嗎？溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是否有變化？8將50g氯化鉀放入100g水中，加熱至80， （填“有”或“沒有”）固體剩余。如果把原混合物降溫