徐州市2015-2016學(xué)年高中化學(xué) 專題4 化學(xué)科學(xué)與人類文明 第1單元 化學(xué)是認(rèn)識和創(chuàng)造物質(zhì)的科學(xué)題組訓(xùn)練

1、第一單元化學(xué)是認(rèn)識和創(chuàng)造物質(zhì)的科學(xué) 經(jīng)典基礎(chǔ)題題組1化學(xué)是打開物質(zhì)世界的鑰匙1下列金屬的冶煉原理中，不正確的是()A2Al2O3(熔融)4Al3O2BMgOH2MgH2OCFe2O33CO2Fe3CO2D2HgO2HgO22冶煉金屬一般有下列四種方法：焦炭法水煤氣(或氫氣或一氧化碳)法活潑金屬置換法電解法。四種方法在工業(yè)上均有應(yīng)用。古代有()火燒孔雀石煉銅；()濕法煉銅；現(xiàn)代有()鋁熱法煉鉻；()從光鹵石中煉鎂，對它們的冶煉方法的分析不正確的是()A()用 B()用C()用 D()用3根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，下列物質(zhì)既屬于酸又屬于堿的是()A硫酸氫鈉 B氨氣C乙醇 D水題組2化學(xué)是人類創(chuàng)造新物質(zhì)的工

2、具420世紀(jì)化學(xué)合成技術(shù)的發(fā)展對人類健康水平和生活質(zhì)量的提高做出了巨大貢獻(xiàn)。下列各組物質(zhì)全部由化學(xué)合成得到的是()A玻璃纖維素青霉素 B尿素食鹽聚乙烯C滌綸洗衣粉阿司匹林 D石英橡膠磷化銦5下列關(guān)于青霉素的說法正確的是()A青霉素是一種無機(jī)化合物B青霉素是人類合成的第一種有機(jī)物C青霉素拯救了人類D青霉素是人類合成的一種抗菌藥6.如圖為陽離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖，下列說法不正確的是()A從E口逸出的氣體是H2B從D口加入含少量NaOH的水溶液以增強(qiáng)導(dǎo)電性C標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成22.4 L Cl2，便產(chǎn)生2 mol NaOHD粗鹽水中含Ca2、Mg2、Fe3、SO等離子，精制時先加Na2C

3、O3溶液7某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液。通電時，為使Cl2被完全吸收制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液，設(shè)計了如圖的裝置，則對電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是()Aa為正極，b為負(fù)極；NaClO和NaClBa為負(fù)極，b為正極；NaClO和NaClCa為陽極，b為陰極；HClO和NaClDa為陰極，b為陽極；HClO和NaCl8新型無機(jī)材料碳化鈦(TiC)、碳化硼(B4C3)、氮化硅(Si3N4)等稱為非氧化物陶瓷，合成這些物質(zhì)需在高溫下進(jìn)行，在合成工藝中必須注意()A通入充足的氧氣 B避免與氧氣接觸C可在氮?dú)?、氧氣中合?D通入少量氧氣9在人們的印象

4、中，塑料是常見的絕緣材料，但2000年3名諾貝爾化學(xué)獎得主的研究成果表明，塑料經(jīng)改造后能像金屬一樣具有導(dǎo)電性。要使塑料聚合物導(dǎo)電，其內(nèi)部的碳原子之間必須交替地以單鍵和雙鍵結(jié)合(再經(jīng)摻雜處理)。目前導(dǎo)電聚合物已成為物理學(xué)家和化學(xué)家研究的重要領(lǐng)域。由上述分析，下列聚合物經(jīng)摻雜處理后可以制成“導(dǎo)電塑料”的是()ACH2CHCHCH210最近，科學(xué)家用一種稱為“超酸”的化合物H(CB11H6Cl6)和C60反應(yīng)，使C60獲得一個質(zhì)子，得到一種新型的離子化合物HC60CB11H6C6。該反應(yīng)看起來很陌生，但反應(yīng)類型上可以跟中學(xué)化學(xué)里某個熟悉的化學(xué)反應(yīng)相比擬，該化學(xué)反應(yīng)是 ()AZn2HCl=ZnCl2H

5、2BNaOHHCl=NaClH2OCNH3HCl =NH4ClDH2OCH3COOHH3OCH3COO能力提升題11食鹽是一種與人類生活最密切的物質(zhì)之一。以食鹽為原料可以制取金屬鈉、氯氣、氫氣、燒堿等寶貴的化學(xué)用品和化工原料。(1)寫出工業(yè)制備金屬鈉的化學(xué)方程式：_。(2)電解_可制得燒堿、氫氣和氯氣，這稱為_工業(yè)。寫出該工業(yè)的電極方程式及總反應(yīng)方程式：陽極：_；陰極：_；總反應(yīng)式：_。(3)我國著名的化工專家侯德榜發(fā)明的“聯(lián)合制堿”法也是以食鹽為基礎(chǔ)原料的，該方法首先向飽和食鹽水中通入NH3，再通入CO2氣體，析出NaHCO3晶體，化學(xué)方程式為_；將析出的NaHCO3 晶體灼燒即得純堿，化學(xué)

6、方程式為_。12目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。學(xué)生就這個課題展開了討論。已知海水提鎂的主要步驟如下：某化學(xué)興趣小組對 “海水提鎂過程中如何實(shí)現(xiàn)對鎂離子的富集和分離”進(jìn)行了探究，學(xué)生就這個課題提出了以下問題：(1)在海水提鎂的過程中如何實(shí)現(xiàn)對鎂離子的富集？該化學(xué)興趣小組通過資料搜索、理論分析，得知海水提鎂的過程中鎂離子的富集方法：利用曬鹽后的苦鹵水，再加入沉淀劑。你認(rèn)為其原因是_。(2)在海水提鎂的過程中如何實(shí)現(xiàn)對鎂離子的分離？a為了使鎂離子沉淀下來，加入的足量試劑是_(填化學(xué)式)。b加入的足量試劑是_(填化學(xué)式)。(3)試從節(jié)約能源，提高金屬鎂的純度分析，以下適宜的冶煉鎂的方法是_。A

7、Mg(OH)2MgO MgBMg(OH)2MgO MgCMg(OH)2MgCl2MgDMg(OH)2MgCl2Mg13如圖表示一個電解池，裝有電解液c；A、B分別是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。(1)若A、B都是惰性電極，電解質(zhì)溶液c是飽和NaCl溶液，實(shí)驗開始時，同時在U形管兩邊各滴入幾滴酚酞溶液，試判斷：a是_極(填“正”或“負(fù)”)，B是_極(填“陰”或“陽”)；A電極上的電極反應(yīng)式為_，B電極上的電極反應(yīng)式為_；檢驗A電極產(chǎn)物的方法是_。(2)如用電解法精煉粗銅，電解液c選用CuSO4溶液，則A電極的材料是_，電極反應(yīng)式為_；B電極的材料是_，電極反應(yīng)式為_。(3)用惰性電極電解C

8、uSO4溶液。若陰極上析出Cu的質(zhì)量為3.2 g，則陽極上產(chǎn)生氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_。14工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下：(1)氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的_吸收。a濃H2SO4 b稀HNO3cNaOH溶液 d氨水(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈血紅色，說明溶液中存在_(填離子符號)，檢驗溶液中還存在Fe2的方法是_(注明試劑、現(xiàn)象)。(3)由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)方程式為_。(4)以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉，下列說法正確的是_。a電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能b粗銅接電

9、源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)c溶液中Cu2向陽極移動d利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬答案精析第一單元化學(xué)是認(rèn)識和創(chuàng)造物質(zhì)的科學(xué)1B氫氣不能置換出鎂等活潑金屬。2B選擇金屬的冶煉方法要考慮金屬在自然界中存在的狀態(tài)及金屬的活動性。()、()、()、()發(fā)生的反應(yīng)分別是()：Cu2(OH)2CO32CuOCO2H2O，C2CuO2CuCO2，符合；()：FeCuSO4=FeSO4Cu，符合；()：2AlCr2O3Al2O32Cr，符合；()：先從光鹵石中提取MgCl2，再電解MgCl2：MgCl2(熔融)MgCl2，符合。3D既屬于酸又屬于堿的物質(zhì)，必須是既能給出H，又能接受H。4C5.D6DNa向

10、陰極區(qū)遷移，H在陰極上發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生H2，A項正確；在陰極電解水，水導(dǎo)電能力弱，加入少量氫氧化鈉增強(qiáng)其導(dǎo)電性，B項正確；根據(jù)電解方程式2NaCl2H2O2NaOHCl2H2知，n(Cl2)1 mol，生成1 mol Cl2必生成2 mol NaOH，C項正確；精制食鹽時，要先加入過量BaCl2溶液除去SO，過量的BaCl2用Na2CO3溶液除去，若先加Na2CO3溶液，后加入BaCl2溶液，則過量的Ba2不能除去，D項錯誤。7B本題考查電解飽和食鹽水在生活中的應(yīng)用。由于要制取消毒液，因此要讓電解后的Cl2與NaOH充分反應(yīng)生成NaCl和NaClO，故與b極相連的電極應(yīng)為陽極，b為正極，與a極

11、相連的電極為陰極，a為負(fù)極。8B由題給信息“需在高溫下進(jìn)行”，結(jié)合所學(xué)無機(jī)化學(xué)部分知識，碳、硅等在高溫下可與氧氣化合，因而應(yīng)避免接觸氧氣。解這一類題目一定要認(rèn)真審題，并結(jié)合已學(xué)知識綜合作答。9B“導(dǎo)電塑料”的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是“內(nèi)部的碳原子之間必須交替地以單鍵和雙鍵結(jié)合”，則其結(jié)構(gòu)中一定含有雙鍵，可以排除C項和D項。而A項中碳原子之間的結(jié)合方式為，并不是交替出現(xiàn)單雙鍵。10CA是一個氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)是H得到電子；B是一個中和反應(yīng)；D是弱電解質(zhì)的電離方程式，表示了CH3COOH的電離過程；C中NH3獲得HCl中的一個H生成NH4Cl離子化合物，所以C正確。11(1)2NaCl(熔融)2NaCl2(2)

12、飽和食鹽水氯堿2Cl2e=Cl22H2e=H22NaCl2H2O2NaOHH2Cl2(3)NaCl(飽和)CO2NH3H2O=NH4ClNaHCO32NaHCO3Na2CO3CO2H2O解析電解熔融的NaCl可得Na和Cl2，電解飽和NaCl溶液可得Cl2、H2和NaOH，向飽和NaCl的氨水溶液中通入CO2，可析出NaHCO3晶體，過濾后加熱NaHCO3可得純堿。12(1)曬鹽后的苦鹵水中鎂離子富集濃度高，成本低(2)a.Ca(OH)2或CaObHCl(3)C解析(1)鎂離子的富集首先要對海水進(jìn)行濃縮，即經(jīng)過太陽光照射使水分蒸發(fā)。(2)沉淀鎂離子的試劑可以是Ca(OH)2或CaO等。試劑是使

13、Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為MgCl2，應(yīng)為鹽酸。(3)冶煉金屬鎂應(yīng)該采用電解法，由于MgO熔點(diǎn)比MgCl2的熔點(diǎn)高，電解MgO比電解MgCl2耗能大，所以選用電解MgCl2的方法冶煉金屬鎂。13(1)正陰2Cl2e=Cl22H2e=H2把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在A電極附近，試紙變藍(lán)色(2)粗銅Cu2e=Cu2純銅Cu22e=Cu(3)0.56 L解析(1)根據(jù)電流方向知，a是電源正極，b是電源負(fù)極，B為陰極。A極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2Cl2e=Cl2，B極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2e=H2。A極上生成氯氣，把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在A電極附近，試紙變藍(lán)色。(2)電解精煉中，A和電源正極相

14、連，是陽極，粗銅作陽極，純銅作陰極，則A極材料是粗銅，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu2e=Cu2，B和電源負(fù)極相連，是陰極，純銅作陰極，因此B電極的電極反應(yīng)式為Cu22e=Cu。(3)電解硫酸銅溶液時，陽極上氫氧根離子放電，生成1 mol氧氣需要4 mol電子；生成3.2 g Cu轉(zhuǎn)移電子數(shù)為×20.1 mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等得陽極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積×22.4 L·mol10.56 L。14(1)cd(2)Fe3取少量溶液，滴加酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液紫色褪去(3)3Cu2O2AlAl2O36Cu(4)bd解析(1)由流程圖轉(zhuǎn)化可知，氣體A中的大氣污染物主要是二氧化硫，選擇試劑吸收二氧化硫，不能產(chǎn)生新的污染氣體。a.濃H2SO4不能吸收二氧化硫，故a錯誤；b.稀HNO3可以吸收二氧化硫，但生成NO污染大氣，故b錯誤；c.NaOH溶液與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉，故c正確；d.氨水與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸銨，故d正確。(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈血紅色，說明含有Fe3；Fe2具有還原性，可以用酸性