河北省衡水中學(xué)2015-2016學(xué)年高二小學(xué)期一調(diào)考試化學(xué)試題

1、衡水中學(xué)20152016學(xué)年度小學(xué)期一調(diào)考試高二化學(xué)試卷 滿分：100分 考試時間：110分鐘 本試題分卷和卷兩部分，卷為選擇題共50分，請把答案填涂在答題卡上，卷為填空題共50分，把答案認(rèn)真書寫在答題卡上?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1 C12 N14 O16 S32 Zn65 Na23 卷（選擇題 共50分）一、選擇題（下列每小題所給選項只有1項符合題意，請將正確答案的序號填涂在答題卡上，每小題1分，共10分）1下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是（）A鐵與硝酸反應(yīng)時，其他條件一定時，硝酸越濃，反應(yīng)速率越快B在金屬鈉與足量水反應(yīng)中，增加水的量能加快反應(yīng)速率C化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)反應(yīng)物

2、濃度的減少或生成物濃度的增加D無論是吸熱還是放熱反應(yīng)，加熱都能加快化學(xué)反應(yīng)速率2下列敘述中，不正確的是（）A在平衡體系 PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g） 中加入一定量的37Cl2，一段時間后37Cl存在于五氯化磷、三氯化磷和氯氣這三種物質(zhì)中BCH3COOH與H18OCH2CH3發(fā)生酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，達(dá)到平衡后18O僅存在于乙醇和乙酸乙酯分子里，不可能存在于乙酸和水分子里CCH2Cl2沒有同分異構(gòu)體的事實證明了甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)D在氧氣中完全燃燒后生成物只有CO2和H2O的有機物一定是烴 3一氧化碳、烯烴和氫氣在催化劑作用下發(fā)生烯烴的醛化反應(yīng)，又叫羰基的合成。由乙

3、烯可制丙醛： CH2=CH2+CO+H2 CH3CH2CHO，由丙烯進行醛化反應(yīng)也可以得到醛，在它的同分異構(gòu)體中，屬于醛的有 （ ） A.2種B.3種 C.4種 D.5種4某化學(xué)反應(yīng)過程如圖所示，由圖得出的判斷，正確的是()。A生成物是丙酮 B1丙醇發(fā)生了還原反應(yīng)C反應(yīng)中有紅黑顏色交替變化的現(xiàn)象發(fā)生 D醇類都能發(fā)生圖示的催化氧化反應(yīng)5下列說法不正確的是（）A增大反應(yīng)物濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多B增大壓強，單位體積內(nèi)氣體的活化分子數(shù)增多，有效碰撞次數(shù)增多C升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，分子運動速度加快，有效碰撞次數(shù)增多D催化劑能降低反應(yīng)的活化能，提高活化分子百分?jǐn)?shù)，有效碰撞次數(shù)增

4、多6現(xiàn)有如下各說法：在水分子中氫、氧原子間以共價鍵相結(jié)合活潑金屬和活潑非金屬化合時一般形成離子鍵；非金屬元素間形成的化合物一定是共價化合物；根據(jù)電離方程式HCl = H+ + Cl，判斷HCl分子里存在離子鍵；冰的密度比水的密度小，這與氫鍵有關(guān) 上述各種說法正確的是（ ）A B C D7. 在1 000K時，已知反應(yīng)Ni（s）+H2O（g）NiO（s）+H2（g）的平衡常數(shù)K=2當(dāng)水蒸氣和氫氣的物質(zhì)的量濃度相等時，此反應(yīng)（）A已達(dá)平衡狀態(tài) B. 未達(dá)平衡狀態(tài)，反應(yīng)正向進行C未達(dá)平衡狀態(tài)，反應(yīng)逆向進行 D. 無法確定8下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說法中錯誤的是（）A化學(xué)平衡常數(shù)K隨溫度的升高，K可能增

5、大、減小或不變B催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小C對于給定的可逆反應(yīng)，溫度一定時，其正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)可能相等D化學(xué)平衡移動時，平衡常數(shù)不一定改變9 對于反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），能增大正反應(yīng)速率且提高O2的轉(zhuǎn)化率的措施是（）A移去部分SO3B降低體系溫度C通入大量O2D通入大量SO210. 將KO2放人密閉的真空容器中，一定條件下，發(fā)生反應(yīng)：4KO2（s）2K2O（s）+3O2（g）， 達(dá)到平衡后，保持溫度不變，縮小容器體積，重新達(dá)到平衡下列說法正確的是（）A容器內(nèi)壓強增大BKO2的量保持不變C平衡常數(shù)減小D氧氣濃度不變二、選擇題（下列每小題所給選項只有1項符合題意，請將正

6、確答案的序號填涂在答題卡上，每小題2分，共40分）11其他條件不變時，在不同溫度下進行反應(yīng)：A+2B=3C，10時測得反應(yīng)速率vB=0.2moll1S1，50時測得反應(yīng)速率vA=25.6moll1S1若溫度每升高10，該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大到原來的n倍，則n為（）A3B3.5C4D4.512可逆反應(yīng)mA(g)nB(g) pC(g)+qD(g)的v-t圖象如圖，若其它條件不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，其v-t圖象如圖：則a1>a2 a1<a2 b1>b2 b1<b2 t1>t2 t1=t2 兩圖中陰影部分面積相等 右圖中陰影部分面積更大，以上說法中不正確的是（

7、）A. B. C. D. 13. 有人設(shè)計出利用CH4和O2的反應(yīng)，用鉑電極在KOH溶液中構(gòu)成原電池，下列說法正確的是（ ）每消耗1 mol CH4可以向外電路提供8 mole 負(fù)極上CH4失去電子，電極反應(yīng)式為：CH46OH8eCO5H2O 負(fù)極上是O2得電子，電極反應(yīng)式為：O22H2O4e4OH電池工作時，溶液的pH不斷降低A B C D14. 在一定溫度下某密閉容器中,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s)達(dá)到平衡，下列描述一定正確的是（ ）C的生成速率與C的分解速率相等 單位時間內(nèi)生成amolA,同時生成3amolB A、B、C的濃度不再變化 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不再變化混合氣

8、體的壓強不再變化 混合氣體的物質(zhì)的量不再變化單位時間內(nèi)消耗amolA,同時生成 3amolB A、B、C、D的分子數(shù)之比為1:3:2:2A B C D15除去括號內(nèi)雜質(zhì)所用試劑和方法，正確的是（ ）A乙醇（乙酸）、 KOH溶液 、 分液B乙烯（SO2）、 KMnO4溶液、 洗氣C乙烷（乙烯）、 H2（催化劑）、 催化加氫D乙醇（水）、 CaO 、 蒸餾16將一定量的乙二醇（分子式為C2H6O2）完全燃燒后的所有產(chǎn)物，全部通入過量的石灰水中， 完全被吸收，經(jīng)過濾得到20g沉淀。濾液的質(zhì)量比原石灰水的質(zhì)量減少了（不考慮過濾時液體質(zhì)量的損失）（ ） A 4g B5.8g C11.2g D14.2g1

9、7. 由一氧化碳、甲烷和乙烷組成的混合氣體8.96L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，在足量氧氣中充分燃燒后，生成氣體先通過足量濃硫酸再通過足量氫氧化鈉溶液，測知氫氧化鈉溶液增重26.4g，則原混合氣體中乙烷的物質(zhì)的量為（ ）A0.1mol B等于0.2 molC大于或等于0.2mo1，小于0.3mol D大于0.1mol小于0.3mol18已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2（g）N2O4（g）；H0，現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時間變化關(guān)系如圖下列說法錯誤的是（）A圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線X表示NO2濃度隨時間的變化Ba、b、c、d四個點中，表

10、示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點是b和dC圖中在25min時采取的措施是適當(dāng)縮小容器體積D反應(yīng)進行至25min時，曲線發(fā)生變化的原因是加入0.4molNO219一定溫度下將1mol SO3 放入2L的反應(yīng)器內(nèi)，當(dāng)反應(yīng)：2SO3（g）2SO2（g）+O2（g） 平衡時，容器內(nèi)有0.6molSO2，其平衡常數(shù)約是（）A0.68B0.34C0.45D0.4720T時，某一平衡體系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=，有關(guān)該平衡體系的說法正確的是（）A升高溫度，平衡常數(shù)K一定增大B增大X（g）濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，K值減小C增大壓強，W（g）的

11、物質(zhì)的量增加D升高溫度，若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)21等物質(zhì)的量的X（g）與Y（g）在密閉容器中進行反應(yīng)：X（g）+2Y（g）3Z（g）+Q（s）H0，下列敘述正確的是（） A當(dāng)容器中X與Y的物質(zhì)的量的比滿足1：2時反應(yīng)達(dá)到平衡B達(dá)到平衡時X的轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡常數(shù)K值為9/4C達(dá)到平衡后，反應(yīng)速率2V正（Y）=3 V逆（Z）D達(dá)到平衡后，加入Q，平衡逆向移動22. 下列與化學(xué)反應(yīng)原理相關(guān)的敘述中，不正確的是（）A2NO2（g）+O3（g）N2O5（g）+O2（g）中N2O5既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物BaA（s）+bB（g）=cC（g），若將容器體積增至原來2倍，C

12、濃度降至原來的0.5倍，則a+b=cC對于2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的平衡體系，在溫度、壓強保持不變時充入少量SO3，則正反應(yīng)速率減小、逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動D對于N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H 的平衡體系，僅將所有物質(zhì)濃度加倍，平衡將向正反應(yīng)方向移動，但H不變23往1.0molL1KI溶液中加入固體I2，發(fā)生反應(yīng)：I2（aq）+I （aq）I3（aq）H；I的物質(zhì)的量濃度c（I）隨溫度T的變化曲線如圖所示已知反應(yīng)第一次達(dá)到平衡時用時10s，則下列說法正確的是（）A該反應(yīng)的H0Ba、c兩點對應(yīng)的I反應(yīng)速率相等Cb點時010s I的平均反應(yīng)速率為0.04mo

13、lL1s1Dd點時該反應(yīng)在對應(yīng)溫度下處于平衡狀態(tài)24體積相同的甲乙兩個容器中，分別充有等物質(zhì)的量的SO2、O2，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，在相同溫度下，發(fā)生2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）并達(dá)到平衡則下列說法不正確的是（）A平均反應(yīng)速度：乙甲 B. 平衡時SO3的物質(zhì)的量甲乙C平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率：乙甲 D. 平衡時混合氣體的密度甲乙25.某溫度下在容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2X（g）+Y（g）2W（g）H0，當(dāng)充入2molX和1molY，經(jīng)20s達(dá)到平衡時生成了0.4molW下列說法正確的是（）升高溫度，W的體積分?jǐn)?shù)減小，H增大； 以Y的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0

14、.01mol（Ls）；在其它條件不變的情況下，增加1molX，則X和Y的轉(zhuǎn)化率均提高；增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大；再向容器中通入2molX和1molY，達(dá)到平衡時，X、Y的體積分?jǐn)?shù)均減小ABCD26已知反應(yīng)：2NO2 （紅棕色）N2O4（無色）H0將一定量的NO2充入注射器中后封口，如圖是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化（氣體顏色越深，透光率越?。┫铝姓f法正確的是（）Ab點的操作是壓縮注射器Bc點與a點相比，c（NO2）增大，c（N2O4）減小Cd 點：v（正）v（逆）D若不忽略體系溫度變化，且沒有能量損失，則T（b）T（c）27. 用純凈的CaCO3

15、與100mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，實驗過程記錄如圖所示（CO2的體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）下列分析正確的是（）AOE段表示的平均速率最大BEF段，用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.04mol/（Lmin）COE、EF、FG三段中，該反應(yīng)用CO2表示的平均反應(yīng)速率之比為2：6：7DG點表示收集的CO2的量最多28 COCl2俗名稱作光氣，是有毒氣體在一定條件下，可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：COCl2（g）CO（g）+Cl2（g）H0；下列有關(guān)說法不正確的是（）A在一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率B當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時，恒溫恒壓條件下通入Ar，COCl2的轉(zhuǎn)化率不變C單位時間內(nèi)生成CO和消耗Cl2的物

16、質(zhì)的量比為1：1時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小29 一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級Cu2O并通入0.1mol H2O（g），發(fā)生反應(yīng)：2H2O（g）2H2（g）+O2（g）H=+484kJmol1，不同時間產(chǎn)生O2的物質(zhì)的量見下表：時間/min20406080n（O2）/mol0.001 00.001 60.002 00.002 0下列說法不正確的是（）A前20 min內(nèi)的反應(yīng)速率v（H2O）=5.0×105 molL1min1B達(dá)到平衡時，至少需要從外界吸收能量0.968 kJC增大c（H2O），可以提高水的分解率 D.催化效果

17、與Cu2O顆粒的大小有關(guān) 30. 將2mol A和1mol B充入到絕熱恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2A（g）+B（g）3C（g）+D（s），達(dá)到平衡時測得容器內(nèi)壓強增大若該反應(yīng)在恒溫恒容的密閉容器中進行，下列有關(guān)說法正確的是（）A平衡前，隨著反應(yīng)的進行，容器內(nèi)壓強始終不變B平衡時，分離出少量D，A的轉(zhuǎn)化率提高C平衡時，升高溫度，容器內(nèi)混合氣體的密度減小D平衡時，充入C，該反應(yīng)平衡常數(shù)減小卷（共50分。請將正確答案填寫在答卷紙的相應(yīng)位置上。）三、填空題（共50分）31（共10分）用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素.一實驗小組欲通過測定單位時間內(nèi)生成CO2的速率，探究某

18、種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計實驗方案如下（KMnO4溶液已酸化）：實驗序號A溶液B溶液20 mL 0.1 mol·L1H2C2O4溶液30 mL 0.01 mol·L1KMnO4溶液20 mL 0.2 mol·L1H2C2O4溶液 30 mL 0.01 mol·L1KMnO4溶液（1）該反應(yīng)的離子方程式為 。（已知H2C2O4是二元弱酸）（2）該實驗探究的是 因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。相同時間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是 （填實驗序號）。（3）若實驗在2 min末收集了2.24 mL CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則在2 min末， c(MnO4)_ _

19、mol·L1。（假設(shè)混合溶液體積為50 mL）（4）除通過測定一定時間內(nèi)CO2的體積來比較反應(yīng)速率，本實驗還可通過測定 來比較化學(xué)反應(yīng)速率。（一條即可）（5）小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如下圖，其中t1t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是： 。32（共6分）在一定體積的密閉容器中，進行反應(yīng)CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）其平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如表所示：T/70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=（2）該反應(yīng)為反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）（3）能判斷該反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是A：容器中壓強不變

20、 B：混合氣體中c（CO）不變C：V（H2）正=V（H2O）逆 D：c（CO2）=c（CO）（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）c（H2）=c（CO）c（H2O）試判斷此時的溫度為 （5）在800時，發(fā)生上述反應(yīng)，某一時刻測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c（CO2） 為2mol/L，c（H2）為1.5mol/L，c（CO） 為1mol/L，c（H2O）為3mol/L，則此時刻反應(yīng)向（填“正向”或“逆向”）進行33（共8分）、（4分）一密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；H0下圖是某一時間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)進程的曲線關(guān)系圖回答下列問題：（1）t1、t3、t4時刻

21、，體系中分別是什么條件發(fā)生了變化？t1 t3t4（2）下列時間段中，氨的百分含量最高的是At0t1 Bt2t3 Ct3t4 Dt5t6、（共4分）某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示（1）X的轉(zhuǎn)化率是（2）由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；（3）反應(yīng)從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v（Z）=，（4）當(dāng)反應(yīng)進行到第min，該反應(yīng)是達(dá)到平衡狀態(tài)34（共8分）（1）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850時發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2 （g）H0 CO和H2O濃度變化如下圖，則

22、04min的平均反應(yīng)速率v（CO）=，該溫度下平衡常數(shù)K的數(shù)值為（2）t1（t1850）時，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如右表表中3min4min之間反應(yīng)處于狀態(tài)； c1數(shù)值0.08mol/L （填大于、小于或等于）反應(yīng)在4min5min間，平衡向逆方向移動，可能的原因是（單選），表中5min6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是（單選）a增加水蒸氣 b降低溫度 c使用催化劑 d增加氫氣濃度 時間（min）COH2OCO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c350.1160.2160.08460.0960

23、.2660.10435(共12分)已知存在化學(xué)平衡：N2O4（g）2NO2（g）H=+57kJmol1（1）用注射器吸入少量NO2和N2O4的混合氣體并密封，當(dāng)活塞迅速向里推到一半體積處時，氣體的顏色變化過程；最終和最初相比，更深（填“最終”或“最初”）（此空各一分）（2）一定溫度下，現(xiàn)將1mol N2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（3）若在相同溫度下，1mol N2O4改在體積為2L的恒容密閉容器中進行，平衡后NO2的物質(zhì)的量為0.6mol，平衡常數(shù)為若此時再加入一些NO2氣體，再次達(dá)到平衡時，NO2的含量比原平衡中（填“增大”或“減小”“不變”）（4）若1mol N2O4改在絕熱體系（與外界無熱交換）體積仍為2L的恒容密閉容器中進行，則新平衡混合氣體的顏色比（3）中的原平衡的顏色（填“深”、“淺”或“不變”）36.（共6分）從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究反應(yīng)：2H2+O2=2H2O（1）已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是（2）從斷