江蘇省啟東市啟東中學(xué)2014-2015學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期第一次月考試題(實(shí)驗(yàn)班)

1、化學(xué)可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16一、單項(xiàng)選擇題：(本題包括16小題，每題2分，共32分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1 14C常用于測定生物遺骸的年份。下列說法中正確的是 A14C的質(zhì)量數(shù)為14g·mol1 B14C與14N中子數(shù)一定不同C14C與C60互為同素異形體 D14C與12C是兩種不同的元素2 某元素的基態(tài)原子3d能級上有1個(gè)電子，它的N能層上電子數(shù)是A0 B2 C 5 D83 下列各項(xiàng)表達(dá)式中正確的是 ANa原子簡化的核外電子排布式：Na3s1 BCr原子的價(jià)電子排布式：3d54s1CNH4Cl的電子式：Cl DFe原子的結(jié)構(gòu)示意圖：4 實(shí)

2、驗(yàn)測得BeCl2為共價(jià)化合物，兩個(gè)BeCl鍵間的夾角應(yīng)為A60° B90° C120° D180°5 下列各組中的X和Y兩種原子，化學(xué)性質(zhì)一定相似的是AX原子和Y原子最外層都只有一個(gè)電子BX原子的核外電子排布為1s2，Y原子的核外電子排布為1s22s2CX原子2p能級上有三個(gè)電子，Y原子的3p能級上有三個(gè)電子DX原子核外M層上僅有兩個(gè)電子，Y原子核外N層上僅有兩個(gè)電子6 下列各組元素，按原子半徑依次減小，元素第一電離能依次增加的順序排列的是AK、Na、Li BAl、Mg、Na CN、O、C DCl、S、P7 若某基態(tài)原子的外圍電子排布為4d15s2，則下

3、列說法正確的是A該元素基態(tài)原子中共有3個(gè)電子 B該元素原子核外有5個(gè)電子層C該元素原子最外層共有3個(gè)電子 D該元素原子M能層共有8個(gè)電子8 關(guān)于Cr(H2O)4Br2Br·2H2O的說法正確的是A配體為水分子，配原子為O，外界為Br-B中心離子的配位數(shù)為6C中心離子Cr3+采取sp3雜化D中心離子的化合價(jià)為+29 下列推斷不正確的是A穩(wěn)定性：HFHClHBrHIB氧化性：I2Br2Cl2C沸點(diǎn)：H2ONH3D還原性：HIHBrHClHF10下列實(shí)驗(yàn)方法中不正確的是 A對太陽光進(jìn)行光譜分析，可證明太陽上是否含有Ar元素B利用焰色反應(yīng)鑒別NaCl和KCl兩種溶液C利用石灰水鑒別純堿和小蘇

4、打兩種溶液D利用燒堿溶液鑒別MgCl2和AlCl3兩種溶液11下列對元素周期表和元素周期律的認(rèn)識(shí)正確的是Ad區(qū)元素全部是金屬元素 B第IA元素從上到下熔沸點(diǎn)依次降低C短周期元素從左到右I1依次增大 D電負(fù)性最大的元素是He12下列對HClO分子結(jié)構(gòu)的描述，正確的是AO原子發(fā)生sp雜化 BO原子與H、Cl都形成鍵C該分子為直線型分子 DHClO分子的結(jié)構(gòu)式是：HClO 13說法正確的是A含有非極性鍵的分子一定是非極性分子 B非極性分子中一定含有非極性鍵C由極性鍵形成的雙原子分子一定是極性分子 D鍵的極性與分子的極性無關(guān)14在基態(tài)多電子原子中，關(guān)于核外電子能量的敘述錯(cuò)誤的是 A最易失去的電子能量最

5、高B電離能最小的電子能量最高Cp軌道電子能量一定高于s軌道電子能量D在離核最近區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量最低15下列分子中，所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)且為非極性分子的是APCl5 BSiH4 CNF3 DCO216有組成不同的3種含鉑配合物，分別是 H2PtCl4(OH)2、(NH4)2PtCl6和H2PtCl2(OH)4，在液氨中他們之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：2H2PtCl4(OH)2+2NH3=(NH4)2PtCl6+H2PtCl2(OH)4，關(guān)于這3種含鉑化合物的說法正確的是AH2PtCl2(OH)4具有很強(qiáng)的堿性 B3種含鉑化合物的配位數(shù)均為6C3種含鉑化合物都屬于共價(jià)化合物 D3種含鉑配合

6、物中Pt的化合價(jià)不同二、不定項(xiàng)選擇題(本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分)17具有以下結(jié)構(gòu)的原子，一定屬于主族元素原子的是A最外層有3個(gè)電子的原子B最外層電子排布式為ns2的原子C最外層有3個(gè)未成對電子的原子D次外層無未成對電子的原子18已知S6、S8的結(jié)構(gòu)如下圖所示。S6： S8：下列說法中錯(cuò)誤的是A硫單質(zhì)S原子間都以鍵結(jié)合 BS6、S8分子中所有S原子都發(fā)生了sp3雜化 CS6和S8互為同位素 D熔點(diǎn)的高低

7、：S8S6S419下列說法中不正確的是AH2O和H2O2兩種分子中O原子的雜化類型相同BNH3和NH4 兩種微粒的空間結(jié)構(gòu)相同CSO42 和ClO4 兩種微粒的鍵角相等DSO2和O3兩種分子是等電子體20X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法正確的是A元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閆YXBY元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3YO4C3種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定D原子半徑由大到小的順序?yàn)閆YX21在常溫下A、B、C、D、E是5種常見的氣體，F(xiàn)是固體，它們之間

8、存在如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系，轉(zhuǎn)化關(guān)系中涉及的三步反應(yīng)均是化合反應(yīng)。已知D分子是含有18個(gè)電子的異核雙原子分子，E是4核10電子分子。下列說法中不正確的是A固體F中含有配位鍵 BD和E分子間均可形成氫鍵CA、B、C三種分子均屬于非極性分子 DE分子中中心原子的雜化類型為sp222根據(jù)下表中有關(guān)短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)，判斷下列說法中正確的是 元素編號元素性質(zhì)原子半徑(1010 m)0.741.601.521.100.991.860.750.82化合價(jià)最高價(jià)2157153負(fù)價(jià)2313A電負(fù)性的大?。築單質(zhì)熔點(diǎn)的高低：C第一電離能的大?。篋最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：三、選擇題（共64分）23（9分）A、

9、B、C、D、E代表5種元素。請?zhí)羁眨篈元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對電子，次外層有2個(gè)電子，寫出A元素最外層電子的軌道表示式_；A元素形成的氣態(tài)氫化物中A原子的雜化類型為_；價(jià)層電子對數(shù)為_。B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素符號為_，C的元素符號為_；D元素的正三價(jià)離子的3d能級為半充滿，D的元素符號為_，其基態(tài)原子的電子排布式為_。E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個(gè)未成對電子，E的元素符號為_，其基態(tài)原子簡化的電子排布式為_。24（7分）每銅合金是人類使用最早的金屬材料。銅在化合物中的常見化合價(jià)有+ l、+ 2 等，故能形成多種銅的

10、化合物。 基態(tài) Cu 原子的價(jià)電子排布式是 ；銅晶體晶胞如圖所示，該晶胞實(shí)際擁有 個(gè)銅原子；某 l 價(jià)銅的配離子為Cu(CN)3-，與配體互為等電子體的一種微粒是 (寫化學(xué)式)。 許多l(xiāng)價(jià)銅的配合物溶液能吸收CO和烯烴(如C2H4、CH3CH= CH 2等)，CH3CH=CH2分子中C子采取的雜化方式有 _ 。在硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水至過量，先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，最后溶解形成深藍(lán)色的溶液。寫出此藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式： _ ； SO42一的空間構(gòu)型為 。 25(9分)鹵素化學(xué)豐富多彩，能形成多種類型的化合物。試回答下列有關(guān)問題：CrO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可

11、判斷CrO2Cl2是 _(填“極性”或“非極性”)分子。鈷有兩種化學(xué)式均為Co (NH3)5BrSO4的配合物，且配位數(shù)均為6。鑒別兩者的實(shí)驗(yàn)方法是：分別取樣，并滴加 _ (填化學(xué)式)溶液。多鹵化物RbICl2加熱時(shí)會(huì)分解為離子鍵鍵能相對較大的鹵化物A和其它分子，則A的化學(xué)式為 _ 。HClO4、HIO4、H5IO6可寫成(HO)5IO的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?_ (填序號)。順鉑()中的Pt的化合價(jià)為 _ 。26（5分）已知：CH4SiH4NH3PH3沸點(diǎn)(K)101.7161.2239.7185.4分解溫度(K)8737731073713.2分析上表中四種物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)，請回答： CH4和S

12、iH4比較，NH3和PH3比較，沸點(diǎn)高低的原因是_。 CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，分解溫度高低的原因是_。結(jié)合上述數(shù)據(jù)和規(guī)律判斷，一定壓強(qiáng)下HF和HCl的混合氣體降溫時(shí)_先液化。27（18分）按照共用電子對理論，HCNO分子可能有三種同分異構(gòu)體，分子中每個(gè)原子的最外電子層均已飽和，它們的結(jié)構(gòu)可以從其它物質(zhì)的結(jié)構(gòu)中獲得啟發(fā)。氰化氫（HCN）的結(jié)構(gòu)式是_。向其中加入一個(gè)氧原子，若形成配位鍵（用“”表示），則HCNO的結(jié)構(gòu)式為_，分子中氮原子雜化類型為_；若無配位鍵，則HCNO的結(jié)構(gòu)式為_，分子中O原子的雜化類型為_。二氧化碳（CO2）的結(jié)構(gòu)式是_，將氧原子換成等電子的亞氨基（），所得

13、HCNO的結(jié)構(gòu)式是_，分子中氮原子雜化類型為_。在HCNO的三種可能結(jié)構(gòu)中，碳原子的雜化類型_（填“相同”或“不同”）。C和D形成的化合物中所含化學(xué)鍵的類型是 。中D元素與中D元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是 （填元素符號，下同）。中C的基態(tài)原子與中C的基態(tài)原子相比，I1較大的是 。一、選擇題1234567891011二、填空題23_、 _、 _。_、_。_、_。_、_。24_ 、 。 、_。_、 。 25_。_。_ _。_。26 _、_。 _、_。27_、_、_、_、_。_、_、_。_。28_、_ 。_，_ 。_ 。_ ，_ ，_ 。25非極性 BaCl2或Ba(NO3)2、AgNO3RbCl 2 （除 1分，其余每空2分，共9分）26結(jié)構(gòu)相似時(shí)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，因此SiH4沸點(diǎn)高于CH4；NH3分子間還存在氫鍵作用，因此NH3的沸點(diǎn)高于PH3CH鍵鍵能大于SiH鍵，因此CH4分解溫