氧化還原反應(yīng)知識點(diǎn)

1、氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)中的概念與規(guī)律:一、 五對概念  在氧化還原反應(yīng)中，有五對既相對立又相聯(lián)系的概念。它們的名稱和相互關(guān)系是：二、 五條規(guī)律1、表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律同種元素具有多種價態(tài)時，一般處于最高價態(tài)時只具有氧化性、處于最低價態(tài)時只具有還原性、處于中間可變價時既具有氧化性又具有還原性。2、性質(zhì)強(qiáng)弱規(guī)律3、反應(yīng)先后規(guī)律在濃度相差不大的溶液中，同時含有幾種還原劑時，若加入氧化劑，則它首先與溶液中最強(qiáng)的還原劑作用；同理，在濃度相差不大的溶液中，同時含有幾種氧化劑時，若加入還原劑，則它首先與溶液中最強(qiáng)的氧化劑作用。例如，向含有FeBr2溶液中通入Cl2，首先被氧化的是Fe2+  4

2、、價態(tài)歸中規(guī)律含不同價態(tài)同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，該元素價態(tài)的變化一定遵循“高價低價中間價”的規(guī)律。5、電子守恒規(guī)律在任何氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子（或共用電子對偏向）總數(shù)與還原劑失電子（或共用電子對偏離）總數(shù)一定相等。三物質(zhì)氧化性或還原性強(qiáng)弱的比較:（1）由元素的金屬性或非金屬性比較<1>金屬陽離子的氧化性隨其單質(zhì)還原性的增強(qiáng)而減弱非金屬陰離子的還原性隨其單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)而減弱（2）由反應(yīng)條件的難易比較不同的氧化劑與同一還原劑反應(yīng)時，反應(yīng)條件越易，其氧化劑的氧化性越強(qiáng)。如： 前者比后者容易發(fā)生反應(yīng)，可判斷氧化性： 。同理，不同的還原劑與同一氧化劑反應(yīng)時，反應(yīng)條件越易，

3、其還原劑的還原性越強(qiáng)。（3）根據(jù)被氧化或被還原的程度不同進(jìn)行比較當(dāng)不同的氧化劑與同一還原劑反應(yīng)時，還原劑被氧化的程度越大，氧化劑的氧化性就越強(qiáng)。如 ，根據(jù)鐵被氧化程度的不同 ，可判斷氧化性： 。同理，當(dāng)不同的還原劑與同一氧化劑反應(yīng)時，氧化劑被還原的程度越大，還原劑的還原性就越強(qiáng)。（4）根據(jù)反應(yīng)方程式進(jìn)行比較氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物（5）根據(jù)元素周期律進(jìn)行比較一般地，氧化性：上>下，右>左；還原性：下>上，左>右。（6）某些氧化劑的氧化性或還原劑的還原性與下列因素有關(guān)：溫度：如熱的濃硫酸的氧化性比冷的

4、濃硫酸的氧化性強(qiáng)。濃度：如濃硝酸的氧化性比稀硝酸的強(qiáng)。酸堿性：如中性環(huán)境中 不顯氧化性，酸性環(huán)境中 顯氧化性；又如 溶液的氧化性隨溶液的酸性增強(qiáng)而增強(qiáng)。注意：物質(zhì)的氧化性或還原性的強(qiáng)弱只決定于得到或失去電子的難易，與得失電子的多少無關(guān)。如還原性： ，氧化性：?！咀⒁狻垦趸€原反應(yīng)中的不一定：含有最高價態(tài)元素的化合物不一定具有強(qiáng)氧化性。如前述的氯元素的含氧酸及其鹽，是價態(tài)越低，氧化性超強(qiáng)。H3PO4中5價的P無強(qiáng)氧化性。有單質(zhì)參加的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。如同素異形體之間的轉(zhuǎn)化。物質(zhì)的氧化性或還原性與物質(zhì)得到或掉失去電子的多少無關(guān)。得到電子難的元素失去電子不一定容易，例如：第A族的C，既難得到

5、電子，又難失去電子，與其它原子易以共價鍵結(jié)合。元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)不一定是是氧化反應(yīng)，也可能是還原反應(yīng)。四、常見的氧化劑和還原劑1、常見的氧化劑（1）活潑的非金屬單質(zhì)：Cl2、Br2、O2、I2、S等（2）元素處于高價時的氧化物：CO2、NO2、SO3、MnO2、PbO2等（3）元素處于高價時的含氧酸：濃H2SO4、HNO3等（4）元素處于高價時的鹽：KClO3、KMnO4、FeCl3、K2Cr2O7等（5）過氧化物：Na2O2、H2O2等（6）次氯酸及其鹽：HClO、Ca(ClO)2、NaClO等2、常見的還原劑（1）活潑的金屬單質(zhì)：Na、Mg、Al、Zn、Fe（2）某些非金屬單質(zhì)：H2、

6、C、Si（3）元素處于低價時的氧化物：CO、SO2（4）元素處于低價時的酸：HCl、HI、H2S、H2SO3等（5）元素處于低價時的鹽：Na2S、KI、Na2SO3、FeSO4等氧化還原反應(yīng)的表示方法及配平1、表示方法2、 配平的方法和步驟：寫好化學(xué)式，標(biāo)明化合價；畫上雙箭頭，列出變化價；升降化合價，公倍求相等；觀察再配平，兩邊添系數(shù)。步驟：（1）標(biāo)出有變價的元素反應(yīng)前后的化合價（2）用“雙橋線”連接反應(yīng)前后的元素并在橋上或橋下注明化合價升降數(shù)（3）找出化合價升降數(shù)之間的最小公倍數(shù)，再依據(jù)以上有關(guān)原則首先配平有關(guān)物質(zhì)前面的系數(shù)要求：（1）質(zhì)量守恒：即反應(yīng)前后各元素原子的種類和個數(shù)相等（2）氧化

7、劑和還原劑之間電子轉(zhuǎn)移關(guān)系正確（3）電荷守恒：反應(yīng)物總電荷數(shù)與生成物總電荷數(shù)相等，且電性相同常見的氧化還原反應(yīng)方程式的配平（1）整體法的應(yīng)用：A還原劑或氧化劑的所有元素完全被氧化或完全被還原，可以看成一個整體，在配平時按各元素的系數(shù)比考慮得失電子的總數(shù)如:分析：中碳元素的平均價態(tài)為+3價，都被氧化到+4價，可考慮整體法 ×5指計(jì)量數(shù)為5 ×2指計(jì)量數(shù)為2B還原劑或氧化劑的元素部分被氧化或部分被還原，不能看成一個整體，要分別考慮如:分析：氯氣中的氯元素部分被還原，部分被氧化，分別考慮 ×1指HC1O計(jì)量數(shù)為1 ×1指HC1計(jì)量數(shù)為1（2）離子型氧化還原反應(yīng)

8、配平離子型氧化還原反應(yīng)配平時，遵循整體法配平的同時，還可從兩邊的電荷守恒出發(fā)如分析：中的氧元素都被還原為-2價，可用整體法 ×2指計(jì)量數(shù)為2 ×3指計(jì)量數(shù)為3根據(jù)電荷守恒，用觀察法配平其他化學(xué)計(jì)量數(shù)：(3) 難點(diǎn)突破:1缺項(xiàng)配平：一般先確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)，在通過比較反應(yīng)物與生成物，確定缺項(xiàng)（一般為、），最后觀察法配平將固體加入的混合溶液里，加熱后溶液顯紫色（無色），反應(yīng)的離子方程式如下：試完成并配平方程式分析：溶液顯紫色說明由生成，與的氧元素生成，所以右邊缺項(xiàng)為和 ×5指計(jì)量數(shù)為5 ×2指計(jì)量數(shù)為2根據(jù)電荷守恒，用觀察法配

9、平其他化學(xué)計(jì)量數(shù)：2零價配平：復(fù)雜的化合物中的化合價無法標(biāo)出，且僅靠觀察法也無法配平，此時可把不知（或難知）化合價的物質(zhì)看成一個電中性的整體，假設(shè)其中所有的元素都為0價，在根據(jù)化合價升降配平方程式，不影響配平結(jié)果但需要注意的是：按零價法分析的價態(tài)升降根據(jù)與該反應(yīng)實(shí)際的價態(tài)升降不符，零價法只是配平的一種方法和技巧分析：設(shè)中各元素均為0價×1指計(jì)量數(shù)為1×13指計(jì)量數(shù)為13中有觀察法配平其他化學(xué)計(jì)量數(shù)：3均價配平：適用于有機(jī)氧化還原方程式的配平根據(jù)氫元素為+1價，氧元素為-2價，確定碳元素的平均價態(tài)，在通過適當(dāng)方法配平分析：×5指計(jì)量數(shù)為5×2指計(jì)量數(shù)為2用

10、觀察法配平其他化學(xué)計(jì)量數(shù)：例題解析氧化還原反應(yīng)的判斷解題關(guān)鍵：我們一味的去注意屬于氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式，而很有可能忽略題中會修改題干讓大家選擇屬于非氧化還原反應(yīng)的方程式。例1、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）例2、下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是ANa2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+ CO2BSO3 + H2O=H2SO4C4HCl(濃)+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2ODCaCO3CaO+CO2 例3、不屬于氧化還原反應(yīng)的是A、2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 B、2Mg+CO22MgO+CC、N2+3H22NH3D、SiO2+CaOCaSiO3四、氧化還原反應(yīng)與四

11、種基本反應(yīng)類型的關(guān)系解題關(guān)鍵：記住我們總結(jié)過的圖譜就可以了例1、下列化學(xué)反應(yīng)中，不屬于四種基本反應(yīng)類型的是（  ）A2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2      BFeH2SO4FeSO4H2C4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3   DCaCO32HClCaCl2H2OCO2例2、下列化學(xué)反應(yīng)基本類型中一定是氧化還原反就的是（ ）A化合反應(yīng) B分解反應(yīng) C復(fù)分解反應(yīng) D置換反應(yīng)五、氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的確定解題關(guān)鍵：此類題最關(guān)鍵的通過化合價的升降尋找氧化劑或還原劑，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物不用去

12、確定，因?yàn)檠趸€原反應(yīng)是變價元素之間的對應(yīng)關(guān)系，所以只要找到兩個劑就可以很明確地確定了，同學(xué)們的最關(guān)鍵把握點(diǎn)就是把化合價的升降與劑的角色對應(yīng)清楚并熟練就可以了。例1、下列反應(yīng)中有一種物質(zhì)既是氧化劑又是還原劑的是（ ）A2KIBr22KBrI2 B2AgNO32Ag2NO2O2CCu2(OH)2CO32CuOCO2H2O D2Na2O22H2O4NaOHO2例2、下列反應(yīng)中，水既不是氧化劑，也不是還原劑，但反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)的是（ ）A2Na2O22H2O4NaOHO2 BCH2OCOH2CCl2H2OHClHClO D2F22H2O4HFO2例3、下列各反應(yīng)中,水只做氧化劑的是( )A. C+

13、 H2O =CO+ H2 B.2 H2O= 2 H2+ O2C. Na2O + H2O =2NaOH D.CuO+ H2= Cu+ H2O 例4、下列反應(yīng)中,水作為還原劑的是（ ）A、Cl2 + H2O = HCl + HClO B、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2C、2F2 + 2H2O = 4HF + O2 D、2Na + 4H2O = 2NaOH + H2例5、反應(yīng)2KMnO4+16HCl2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O中，氧化劑是 ，還原劑是 氧化產(chǎn)物是 ，還原產(chǎn)物是 。例6、在下列反應(yīng)中，氨做氧化劑的是 ，氨做還原劑的是 。A3Cl2+8NH36NH4C

14、l+N2 B2NH3+H2SO4 (NH4)2SO4C2NH3+2Na2NaNH2+H2 DNH3+NaHNaNH2+H2例7、在反應(yīng)Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2中， 是氧化劑， 是還原劑； 元素被氧化， 元素被還原； 是氧化產(chǎn)物， 是還原產(chǎn)物。例8、在反應(yīng)3Cl26KOH（濃）KClO35KCl3H2O中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為A. 1：5 B. 4：1 C. 5：1 D. 1：4六、需要加入氧化劑或還原劑才能實(shí)現(xiàn)的解題關(guān)鍵：觀察反應(yīng)物中元素的化合價是升高了還是降低了，確定其是氧化劑還是還原劑，然后需要什么劑就可以確定了。例1、實(shí)現(xiàn)下列變化需要加入氧化劑的是（ ）例

15、2、下列變化中，需要加入氧化劑的是（ ）例3、下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（ ）A、MnO4 MnO2 B、Cl- Cl2 C、H2S SO2 D、Fe2+ Fe例4、下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（ ）ANa2SO3SO2 BHClCl2 CH2SO4(濃) SO2 DSO2S例5、需加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（ ）AMnO2 MnO4 BAlO2Al(OH)3 CAsO43 AsO33 DS2O32SO32例6、維生素C又稱抗壞血酸，能夠?qū)2轉(zhuǎn)化為I，說明維生素CA易溶于水 B受熱易分解是 C具有還原性 D可由人體自身合成七、根據(jù)化合價的位置判斷某粒子具有氧化性還是還原性解題關(guān)鍵：

16、能夠分析需要探討的元素現(xiàn)有的化合價處在什么位置例1、下列粒子中,既具有氧化性,又具有還原性的是( )A.Mg B. Zn2+ C. Fe2+ D.HCl例2、下列粒子中，只具有氧化性的是(   )A.Mg           B. Zn2+        C. Fe2+       D.HCl例3、在氧化還原反應(yīng)中，下

17、列各組物質(zhì)均可作氧化劑的是 （ ）AF、I、S2 BMnO2、S2、HNO3 CFe3+、H2O2、Cl2 DHClO、H2SO4、Mg八、氧化性、還原性的比較解題關(guān)鍵：此類題首先要看好題干中比較的是氧化性還是還原性，以確定需要找哪類角色的物質(zhì)或離子，其次作為選擇題的解題方法應(yīng)以排除法為主而不是將每一個強(qiáng)弱關(guān)系都探究出來之后再去看選項(xiàng)。例1、能夠說明金屬活動順序是Fe>Cu>Ag的一組離子方程式應(yīng)是 （ ）.2Fe3+ +Cu = 2Fe2+Cu2+ .Fe+Cu2+ = Fe2+Cu.Cu+2Ag+ = Cu2+2Ag .Ag+2HNO3 = AgNO3+NO+H2O.Cu+2H

18、Cl不反應(yīng)A. B. C. D.例2、根據(jù)下列反應(yīng)，判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是 （） .H2SO3+I2+H2O = 2HI+H2SO4 .2FeCl3+2HI = 2FeCl2+2HCl+I2.3FeCl2+4HNO3 = 2FeCl3+NO+2H2O+Fe2(NO3)3AH2SO3>I>Fe2+>NO BI>Fe2+>H2SO3>NO CFe2+>I>H2SO3>NO DNO>Fe2+>H2SO3>I例3、R、X、Y和Z四種元素常見化合價均為2價，且X2+與單質(zhì)R不反應(yīng)，又已知：X2+Z=X+Z2+；Y+Z2+

19、=Y2+Z。這四種離子被還原成0價時表現(xiàn)的氧化性大小符合A.R2+>X2+>Z2+>Y2+ B.X2+>R2+>Y2+>Z2+ C.Y2+>Z2+>R2+>X2+ D.Z2+>X2+>R2+>Y2+例4、已知：2BrO3Cl2=Br22ClO3，5Cl2I26H2O= 2HIO310HCl，ClO35Cl6H=3Cl23H2O。下列離子氧化性正確的是（ ）AClO3 BrO3IO3Cl2 BIO3ClO3BrO3Cl2CIO3BrO3Cl2ClO3 DBrO3ClO3Cl2IO3例5、下面三個方法都可以用來制氯氣：4HCl

20、(濃)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O 2KMnO4+16HCl(濃) 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O4HCl(g)+O22Cl2+2H2O(g)2則三種氧化劑由強(qiáng)到弱的順序是（ ）AO2 MnO2 KMnO4 BKMnO4 MnO2 O2 CMnO2 KMnO4 O2 DO2 KMnO4 MnO2例6、已知下列反應(yīng)： 2FeCl32KI=2FeCl22KClI2 2FeCl2Cl2=2FeCl3I2SO22H2O=H2SO42HI判斷下列物質(zhì)的還原能力由強(qiáng)到弱的順序是()A.I>Fe2>Cl>SO2 BCl>Fe2>SO2>I CFe2&

21、gt;I>Cl>SO2 DSO2>I>Fe2>Cl例7、已知：X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化能力W2>Z2>X2>Y2，下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是()A.2NaWZ2=2NaZW2 B2NaXZ2=2NaZX2C2NaYW2=2NaWY2 D2NaZX2=2NaXZ2九、參與氧化還原的物質(zhì)或原子的比值解題關(guān)鍵：此類題要看清幾種不同的問法氧化劑與還原劑的比氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的比被氧化的和被還原的比，在解決時一定要把以上這些說法翻譯到化合價升高與降低的粒子數(shù)量關(guān)系上來。例1、一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO32HNO34N2

22、9H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為A53 B54 C11 D35例2、在反應(yīng)3Cl26KOH（濃）KClO35KCl3H2O中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為A. 1：5 B. 4：1 C. 5：1 D. 1：4例3、在H2SO3+2 H2S=3 H2O+3S反應(yīng)中,被氧化與被還原元素的質(zhì)量比為( )A.1:1 B.2:1 C.1:2 D.3:2十、單、雙線橋的使用解題關(guān)鍵：（一）雙線橋的使用1、基本步驟：標(biāo)價橋接做價差查等2、使用時要注意兩邊相同的變價元素相連接，由左指向右，標(biāo)清箭頭3、確定好變價原子的數(shù)量（二）單線橋單線橋是建立在雙線橋的基礎(chǔ)之上的，標(biāo)法是從還原劑的變價元素指向

23、氧化劑的變價元素（連接的是反應(yīng)物之間），再標(biāo)注好轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)即可，不用注明得失。例1、使用雙線橋注明電子得失方向和數(shù)目1、Cu+4HNO3 (濃)=Cu(NO3)2+2 NO2+2H2O2、C+2 H2SO4 = CO2+2 SO2+2H2O3、K2Cr2O7 + 14HCl = 2KCl + 2 CrCl3+ 3Cl2+ 7H2O5、2Cl22Ca（OH）2=CaCl2Ca（ClO）22H2O 例2、使用單線橋注明電子得失方向和數(shù)目1、MnO24HCl=MnCl22H2OCl2 2、2H2SSO23S2H2O十一、氧化還原方程式配平解題關(guān)鍵：配平方法包括待定系數(shù)法和雙線橋法（化合價升降法）

24、兩種。其中待定系數(shù)法比較適合于化學(xué)方程式，但解方程組比較浪費(fèi)時間。雙線橋法較為適合于一種或兩種元素變價的氧化還原反應(yīng)，其步驟依然遵循雙線橋的分析步驟，只是在最后一步時上下兩橋的電子數(shù)目要找一個最小公倍數(shù)，而得到最小公倍數(shù)所配出的數(shù)值通常就是物質(zhì)的系數(shù)。對應(yīng)某一物質(zhì)充當(dāng)兩種角色時要考慮質(zhì)量守恒。還有一關(guān)鍵就是在做價差之前先要讓兩邊對應(yīng)的變價原子數(shù)相等。例1、配平下列方程式1、 Fe+ H2O(g) Fe2O4+ H22、 KClO3+ HCl= KCl+ Cl2+ H2O3、 S+ KOH K2SO3+ K2S+ H2O4、 Cu+ HNO3 Cu(NO3)2+ NO+ H2O5、 BrO3 C

25、l2= Br2 ClO36、 Fe+ Fe3+= Fe2+十二、氧化還原計(jì)算（守恒法）解題關(guān)鍵：計(jì)算中要牢抓電子得失相等，即氧化劑所到的電子必須等于還原劑失去的電子。有些計(jì)算有方程式，而有些計(jì)算沒有方程式，大家要構(gòu)建基本的氧化還原方程式的模型，即氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物，再利用雙線橋解題就可以了。例1、已知M2O7x+3S2+14H+2M3+3S+7H2O,則M2O7x中的M的化合價為（ ）A+2 B+3 C+4 D+6例2、Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為116，則x的值為()A.

26、2 B3 C4 D5例3、一定條件下，PbO2與Cr3反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72和Pb2，則與1mol Cr3反應(yīng)需PbO2的物質(zhì)的量為（ ）A3.0mol B1.5mol C1.0mol D0.75mol例4、離子M2O7X-與S2-能在酸性溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：aM2O7X- +3S2- +cH+=2M3+ +eS +fH2O,則M2O7X-中M的化合價為（ ）A、+4 B、+5 C、+6 D、+717.用0.1mol/LNa2SO3 30ml可恰好將2×10-3 mol的XO4-還原，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價為_ 十三、氧化還原反應(yīng)與離子共存解題關(guān)鍵：同學(xué)們需要掌握常見的氧化性或還原性的物質(zhì)或離子氧化性：、Cl2、O2、H2O2、KMnO4（MnO4-）、Fe3+、HNO3（H+NO3-）還原性：Fe2+、SO32-、