第二章溶液的濃度第三章非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性ppt課件

1、第二章第二章 溶液濃度的表示方法溶液濃度的表示方法一：質(zhì)量摩爾濃度一：質(zhì)量摩爾濃度1:質(zhì)量摩爾濃度質(zhì)量摩爾濃度: 溶質(zhì)溶質(zhì)B的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量nB(mol)除以溶劑的質(zhì)量除以溶劑的質(zhì)量mA(kg), 用符號用符號bB表示表示,即即:BBAnmb(SI單位單位:molkg1) 2:例題例題:見見P11,例例(2-1).溶液濃度定義:在一定量的溶液或溶劑中所含 溶質(zhì)的量。表示法1:溶劑與溶質(zhì)的相對量表示.2:一定體積溶液中所含溶質(zhì) 的量表示.(常見兩類)第一節(jié)第一節(jié) 常用溶液濃度的表示方法常用溶液濃度的表示方法二二: 物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度1: 物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度:溶質(zhì)溶質(zhì)B的物質(zhì)的量的

2、物質(zhì)的量nB除以溶液的體積除以溶液的體積V,用用cB表示表示, 即即:BBncV(SI單位:molm3 ;常用單位: molL1或 moldm3 ) 2: 例題例題:見見P12,例例(2-2). 三: 摩爾分?jǐn)?shù)1: 摩爾分?jǐn)?shù)摩爾分?jǐn)?shù): 混合物中物質(zhì)混合物中物質(zhì)B的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量nB與混合物的總物質(zhì)的量與混合物的總物質(zhì)的量 n總之比總之比,為物質(zhì)為物質(zhì)B的摩爾分?jǐn)?shù)的摩爾分?jǐn)?shù),用符號用符號xB表示表示,即即:BBnnx 總顯然顯然,混合物中各物質(zhì)的摩爾分?jǐn)?shù)之和等于混合物中各物質(zhì)的摩爾分?jǐn)?shù)之和等于1.(2): 見見P12,例例(2-3)2:例題例題:(1):68%硝酸溶液硝酸溶液(密度密度1.4

3、1g mL1)100mL,硝酸的摩爾分?jǐn)?shù)為硝酸的摩爾分?jǐn)?shù)為 A. 0.378 B. 0.189 C. 0.233 D. 0.011(A)第二節(jié)第二節(jié) 其它濃度的表示方法其它濃度的表示方法 ( 自學(xué)自學(xué) ) 一一 質(zhì)量分?jǐn)?shù)質(zhì)量分?jǐn)?shù): 溶質(zhì)溶質(zhì)B的質(zhì)量的質(zhì)量mB與溶液的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量m之比稱為該溶質(zhì)之比稱為該溶質(zhì)B 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),用符號用符號B表示表示,即即:BBmm 二二 體積分?jǐn)?shù)體積分?jǐn)?shù): 在與混合氣體同溫同壓下在與混合氣體同溫同壓下,混合氣體中組分混合氣體中組分B單獨(dú)占有的體積單獨(dú)占有的體積VB與混合氣體總體積與混合氣體總體積V之比之比,為該組分為該組分B的體積分?jǐn)?shù)的體積分?jǐn)?shù),用符

4、號用符號B表示表示,即即:BBV=V總 三三 質(zhì)量濃度質(zhì)量濃度: 溶質(zhì)溶質(zhì)B的質(zhì)量的質(zhì)量mB除以混合物的體積除以混合物的體積V,用符號用符號B表示表示,即即:BBmV(SI制單位制單位 : kg/m3 ;常用單位常用單位:gL1或或gml1) 第三節(jié)第三節(jié) 各濃度之間的換算各濃度之間的換算( 自學(xué)自學(xué) )例題例題: 見見P14 例例2-4, 例例2-5本章小節(jié)本章小節(jié): 掌握常用溶液濃度的表示法，各種濃度之間的相掌握常用溶液濃度的表示法，各種濃度之間的相互換算。互換算。 稀溶液的質(zhì)量摩爾濃度稀溶液的質(zhì)量摩爾濃度bB、 摩爾分?jǐn)?shù)摩爾分?jǐn)?shù)xB及物質(zhì)的及物質(zhì)的量濃度量濃度cB之間的關(guān)系如下：之間的關(guān)

5、系如下：BBABABBBxb Mc Mxcb為爾質(zhì)為劑 -1A-3（M溶A的摩量kg mol )（溶液密度kg m ) 第二章習(xí)題：第二章習(xí)題： 1 、3、4第三章：非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性第三章：非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性溶質(zhì)溶劑溶液1：(solute)(solvent)(solution)液態(tài)溶液氣態(tài)溶液固態(tài)溶液液態(tài)氣態(tài)固態(tài)液態(tài)(liquid solution)(gaseous solution)(solid solution)溶液2:電解質(zhì)溶液非電解質(zhì)溶液(electrolyte solution)(nonelectrolyte solution)強(qiáng)電解質(zhì)溶液弱電解質(zhì)溶液(strong ele

6、ctrolyte solution)(weak electrolyte solution)第一節(jié)第一節(jié) 溶液的依數(shù)性溶液的依數(shù)性 稀溶液的依數(shù)性稀溶液的依數(shù)性: 稀溶液中有四個重要的相平衡性質(zhì)稀溶液中有四個重要的相平衡性質(zhì),即即:蒸氣壓降低蒸氣壓降低 和沸點(diǎn)升高和沸點(diǎn)升高(溶質(zhì)為非揮發(fā)性物質(zhì)溶質(zhì)為非揮發(fā)性物質(zhì))、凝固點(diǎn)下降、凝固點(diǎn)下降 (凝固時析出純?nèi)軇┕腆w凝固時析出純?nèi)軇┕腆w)以及滲透壓。它們都只決定于一定以及滲透壓。它們都只決定于一定量溶劑中溶質(zhì)的數(shù)量量溶劑中溶質(zhì)的數(shù)量(物質(zhì)的量物質(zhì)的量)，而與溶質(zhì)的本性無關(guān)，故，而與溶質(zhì)的本性無關(guān)，故稱為依數(shù)性。稱為依數(shù)性。 注意：當(dāng)溶液為電解質(zhì)，或?yàn)榉?/p>

7、電解質(zhì)但溶液很濃時，注意：當(dāng)溶液為電解質(zhì)，或?yàn)榉请娊赓|(zhì)但溶液很濃時，上述依數(shù)性規(guī)律就會發(fā)生變化，故我們只討論非電解質(zhì)稀上述依數(shù)性規(guī)律就會發(fā)生變化，故我們只討論非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性規(guī)律。溶液的依數(shù)性規(guī)律。一：溶液的蒸氣壓下降一：溶液的蒸氣壓下降1：飽和蒸氣壓：簡稱蒸氣壓。：飽和蒸氣壓：簡稱蒸氣壓。2：蒸氣壓下降：在同溫下，把不揮發(fā)的非電解質(zhì)溶入溶劑形成：蒸氣壓下降：在同溫下，把不揮發(fā)的非電解質(zhì)溶入溶劑形成稀溶液后，稀溶液的蒸氣壓實(shí)際為稀溶液中溶劑的蒸氣壓稀溶液后，稀溶液的蒸氣壓實(shí)際為稀溶液中溶劑的蒸氣壓比純?nèi)軇┑恼魵鈮旱?。此稱為溶液的蒸氣壓下降。比純?nèi)軇┑恼魵鈮旱?。此稱為溶液的蒸氣壓下降。3：

8、拉烏爾定律：定溫下，稀溶液的蒸氣壓等于純?nèi)軇┑模豪瓰鯛柖桑憾叵?，稀溶液的蒸氣壓等于純?nèi)軇┑恼魵鈮号c溶劑摩爾分?jǐn)?shù)的乘積。即：蒸氣壓與溶劑摩爾分?jǐn)?shù)的乘積。即：AAppx00AA(:;:ppx式中溶液的蒸氣壓 純?nèi)軇┑恼魵鈮? 溶劑的摩爾分?jǐn)?shù)。）4：拉烏爾定律的另外兩種表述形式：拉烏爾定律的另外兩種表述形式(1): 在定溫下，難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的蒸氣壓下降值在定溫下，難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的蒸氣壓下降值p與與溶質(zhì)的摩爾分?jǐn)?shù)成正比，而與溶質(zhì)的本性無關(guān)。溶質(zhì)的摩爾分?jǐn)?shù)成正比，而與溶質(zhì)的本性無關(guān)。推導(dǎo)：假定推導(dǎo)：假定xB為溶質(zhì)的摩爾分?jǐn)?shù)，為溶質(zhì)的摩爾分?jǐn)?shù)， AABBAABAB1(1)xxppxppp

9、xppx 即：因?yàn)椋? 所以： 0000(2):在定溫下，難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的下降值，近似地與溶在定溫下，難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的下降值，近似地與溶液的質(zhì)量摩爾濃度成正比，而與溶質(zhì)的本性無關(guān)。液的質(zhì)量摩爾濃度成正比，而與溶質(zhì)的本性無關(guān)。推導(dǎo)：拉烏爾定律只適用于非電解質(zhì)的稀溶液，在稀溶液中：推導(dǎo)：拉烏爾定律只適用于非電解質(zhì)的稀溶液，在稀溶液中：BBBABABABABAA)nnxnnnnnnppxpn （因?yàn)椋海?0若假定溶液的質(zhì)量摩爾濃度為若假定溶液的質(zhì)量摩爾濃度為bB，溶劑的摩爾質(zhì)量為，溶劑的摩爾質(zhì)量為MA，那么，那么，BBAABABAAMM100010001000Mnbbppbn ， 0AA

10、BM1000ppbKK 對劑溫時為數(shù)，則0于任一溶，定，式中一常，若以 表示有：5：例題：見：例題：見P18，(例例3-1)2BBBBAH OBA55.5155.51nbbxppKbn 顯為劑則， 0然，若以水溶，有：二：溶液的沸點(diǎn)升高二：溶液的沸點(diǎn)升高 1：沸點(diǎn)和正常沸點(diǎn)：沸點(diǎn)和正常沸點(diǎn)： 2：溶液的沸點(diǎn)升高：溶液的沸點(diǎn)升高： 溶液的沸點(diǎn)總是高于溶液的沸點(diǎn)總是高于 純?nèi)軇┑姆悬c(diǎn)。純?nèi)軇┑姆悬c(diǎn)。3：溶液的沸點(diǎn)升高值：溶液的沸點(diǎn)升高值： 難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的沸點(diǎn)升高值近似地與溶液的沸點(diǎn)升高值近似地與溶液的質(zhì)量摩爾濃度成質(zhì)量摩爾濃度成 正比，而與正比，而與溶質(zhì)的本性無關(guān)。溶

11、質(zhì)的本性無關(guān)。TbBBbbKbKb數(shù)學(xué)達(dá)為為劑點(diǎn)數(shù)為質(zhì)質(zhì)爾濃表式：式中：溶的沸升高常；溶的量摩度。 4：例題：見：例題：見P20，例，例3-3溶液的沸點(diǎn)升高和凝固點(diǎn)降低溶液的沸點(diǎn)升高和凝固點(diǎn)降低三：溶液的凝固點(diǎn)降低三：溶液的凝固點(diǎn)降低 1：正常凝固點(diǎn)：正常凝固點(diǎn) 2：溶液的凝固點(diǎn)降低：溶液的凝固點(diǎn)降低 溶液的凝固點(diǎn)總是低于純?nèi)軇┑哪厅c(diǎn)。溶液的凝固點(diǎn)總是低于純?nèi)軇┑哪厅c(diǎn)。 3：溶液的凝固點(diǎn)降低值：難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的凝固點(diǎn)降低值：溶液的凝固點(diǎn)降低值：難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的凝固點(diǎn)降低值 近似地與溶液的質(zhì)量摩爾濃度成近似地與溶液的質(zhì)量摩爾濃度成 正比，而與溶質(zhì)的本性無關(guān)。正比，而與溶質(zhì)的本性無

12、關(guān)。TfBfBfKbKb數(shù)學(xué)達(dá)為為劑點(diǎn)數(shù)為質(zhì)質(zhì)爾濃表式：式中：溶的凝固降低常；溶的量摩度。 4：例題：見：例題：見P21，例，例3-4， 例例3-5在路面上撒水鹽水如在路面上撒水鹽水如CaCl2），可加速冰雪熔化），可加速冰雪熔化 四：溶液的滲透壓四：溶液的滲透壓1：浸透：浸透： 半透膜的特性是只讓溶劑分子通過，而溶質(zhì)分子不能通半透膜的特性是只讓溶劑分子通過，而溶質(zhì)分子不能通過，這種現(xiàn)象稱為滲透。過，這種現(xiàn)象稱為滲透。2：滲透壓：滲透壓：(見見P22圖圖3-2為了阻止?jié)B透進(jìn)行，必須對溶液的為了阻止?jié)B透進(jìn)行，必須對溶液的上方施加壓力，我們把阻止?jié)B透作用而施加于溶液上方的最上方施加壓力，我們把阻止?jié)B透作用而施加于溶液上方的最 小額外壓力小額外壓力,稱為溶液的滲透壓。稱為溶液的滲透壓。 第二節(jié)第二節(jié) 依數(shù)性的應(yīng)用閱讀）依數(shù)性的應(yīng)用閱讀）1：測定分子的摩爾質(zhì)量；：測定分子的摩爾質(zhì)量；2：制作防凍劑和制冷劑；：制作防凍劑和制冷劑；3：滲透壓在醫(yī)學(xué)上的意義；：滲透壓在醫(yī)學(xué)上的意義； 掌握等滲溶液，高滲溶液和低滲溶液等概念掌握等滲溶液，高滲溶液和低滲溶液等概念P25）。）。4：反滲透