河北省邢臺市高二化學(xué)下學(xué)期第三次月考試題(共17頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上河北省邢臺市2016-2017學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期第三次月考試題（含解析）可能用到的相對原子質(zhì)量： H-1 C-12 O-16 Na -23 Mg-24 Al-27 Ag-l08 第 I卷（選擇題，共48分）一、選擇題（每小題2分，共48分。）1. 可以準(zhǔn)確判斷有機物分子中含有哪些官能團的分析方法是拼十年寒窗挑燈苦讀不畏難；攜雙親期盼背水勇戰(zhàn)定奪魁。如果你希望成功，以恒心為良友，以經(jīng)驗為參謀，以小心為兄弟，以希望為哨兵。A. 核磁共振氫譜 B. 質(zhì)譜 C. 紅外光譜 D. 紫外光譜【答案】C【解析】核磁共振氫譜能分析等效氫的種類 ，故A錯誤；質(zhì)譜分析相對分子質(zhì)量，故B錯

2、誤； 紅外光譜判斷有機物分子中官能團的種類，故C正確；只根據(jù)紫外光譜是不能完全確定物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)，故D錯誤。2. 除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選用的試劑和分離方法能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖腔旌衔镌噭┓蛛x方法A苯（苯酚）溴水過濾B乙烷(乙烯）氫氣加熱C乙酸乙酯(乙酸）NaOH溶液蒸餾D淀粉(氯化鈉）蒸餾水滲析A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】A.生成的三溴苯酚易溶于苯，無法過濾，故A錯誤；B.氫氣過量會引入雜質(zhì)，故B錯誤；C.乙酸乙酯也能與氫氧化鈉反應(yīng)，故C錯誤；D.淀粉膠體顆粒不能透過半透膜，可以采用滲析的方法分離淀粉和氯化鈉，故D正確；故選D。3. 只用一種試

3、劑就可鑒別甲酸、乙酸、葡萄糖溶液、乙醇，這種試劑是A. 銀氨溶液 B. 新制Cu(OH)2懸濁液 C. 石蕊溶液 D. Na2CO3溶液【答案】B【解析】試題分析：NaOH溶液與乙酸發(fā)生中和反應(yīng)，但沒有明顯現(xiàn)象，與葡萄糖、蔗糖不反應(yīng)，故A不能鑒別；乙酸溶解氫氧化銅，葡萄糖是還原性糖，與氫氧化銅懸濁液共熱會產(chǎn)生磚紅色沉淀；蔗糖不是還原性糖，與氫氧化銅懸濁液混合后無明顯現(xiàn)象，三種溶液現(xiàn)象各不相同，能鑒別，故B正確；石蕊為酸堿指示劑，不能用來鑒別葡萄糖和蔗糖，故C不正確；Na2CO3溶液與乙酸反應(yīng)生成氣體，但與葡萄糖和蔗糖不反應(yīng)，故D不正確，答案選B。考點：考查葡萄糖和蔗糖性質(zhì)，物質(zhì)的檢驗方法4.

4、一個苯環(huán)上連接一個烴基(一R)和3個一X基的有機物，結(jié)構(gòu)式共有A. 4種 B. 5種 C. 6種 D. 7種【答案】C【解析】一個苯環(huán)上連接一個烴基(一R)和3個一X基的有機物有，共6種，故C正確。5. 有兩種有機物Q（）與P（），下列有關(guān)它們的說法中正確的是A. 二者的核磁共振氫譜中均只出現(xiàn)兩種峰且峰面積之比為3 : 2B. 在NaOH醇溶液中只有P可發(fā)生消去反應(yīng)C. 一定條件下，二者在NaOH溶液中均可發(fā)生取代反應(yīng)D. Q的一氯代物只有1種、P的一溴代物有2種【答案】C【解析】試題分析：AQ中兩個甲基上有6個等效氫原子，苯環(huán)上有2個等效氫原子，峰面積之比應(yīng)為31，但是P 中兩個甲基上有6個

5、等效氫原子，亞甲基上有4個等效氫原子，峰面積之比應(yīng)為32，A項錯誤；B苯環(huán)上的鹵素原子無法發(fā)生消去反應(yīng)，P中與鹵素原子相連的碳原子的鄰位碳原子上沒有氫原子，無法發(fā)生消去反應(yīng)，B項錯誤；C在適當(dāng)條件下，鹵素原子均可被OH取代，C項正確；DQ中苯環(huán)上的氫原子、甲基上的氫原子均可被氯原子取代，可得到2種一氯代物，P中有兩種不同空間位置的氫原子，P的一溴代物有2種，D項錯誤；答案選C。考點：鹵代烴的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)。6. 化合物X是一種醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)化合物X的說法正確的是A. 分子中兩個苯環(huán)一定處于同一平面 B. 不能與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)C. 在酸性條件下水解，水解產(chǎn)物只有一

6、種 D. 1 mol化合物X最多能與2 mol NaOH反應(yīng)【答案】C【解析】試題分析：A、根據(jù)有機物結(jié)構(gòu)簡式可知兩個苯環(huán)均連在同一個飽和碳原子上，由于單鍵可以旋轉(zhuǎn)，兩個苯環(huán)不一定共面，A錯誤；B、X中含有羧基，能與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)，B錯誤；C、由于是環(huán)酯，在酸性條件下水解，水解產(chǎn)物只有一種，C正確；D、X的水解過程中，2個羧基和1個酚羥基都能與NaOH反應(yīng)，故1 mol化合物X最多能與3 mol NaOH反應(yīng)，D錯誤。答案選C。【考點定位】本題主要是考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)判斷【名師點晴】掌握常見有機物官能團的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，難點是有機物共線共面判斷。解答該類試題時需要注意：甲烷、乙

7、烯、乙炔、苯、甲醛5種分子中的H原子若被其他原子如C、O、Cl、N等取代，則取代后的分子空間構(gòu)型基本不變。CC鍵可以旋轉(zhuǎn)，而CC鍵、鍵不能旋轉(zhuǎn)。苯分子中苯環(huán)可以繞任一碳?xì)滏I為軸旋轉(zhuǎn),每個苯分子有三個旋轉(zhuǎn)軸,軸上有四個原子共直線。注意知識的遷移應(yīng)用。.7. 某飽和一元醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)時，生成了 21.6 g銀，將等質(zhì)量的該醛完全燃燒可生成26.4 gCO2，則該醛為A. 乙醛 B. 丙醛 C. 丁醛 D. 己醛【答案】D【解析】1 mol醛基可以生成2mol的Ag單質(zhì)，生成了 21.6 g銀說明醛的物質(zhì)的量為0.1 mol；該醛完全燃燒可生成0.6mol CO2，所以1個醛分子含有6個碳原子，該醛

8、為己醛，故D正確。8. 1-丁醇CH3CH2CH2CH2OH和乙酸在濃硫酸作用下，通過酯化反應(yīng)制得乙酸丁酯，反應(yīng)溫度為115125 °C，反應(yīng)裝置如圖，下列對該實驗的描述錯誤的是A. 不能用水浴加熱B. 長玻璃管起冷凝回流作用C. 1-丁醇和乙酸能反應(yīng)完或者有一種能消耗完D. 加入過量乙酸可以提高1-丁醇的轉(zhuǎn)化率【答案】C【解析】試題分析：因為反應(yīng)需要反應(yīng)溫度為115125，而水浴加熱適合溫度低于100的反應(yīng)，故A正確；有易揮發(fā)的液體反應(yīng)物時，為了避免反應(yīng)物損耗和充分利用原料，要在發(fā)生裝置設(shè)計冷凝回流裝置，使該物質(zhì)通過冷凝后由氣態(tài)恢復(fù)為液態(tài)，從而回流并收集實驗室可通過在發(fā)生裝置安裝長

9、玻璃管或冷凝回流管等實現(xiàn)，故B正確；酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故1­丁醇和乙酸不可能完全反應(yīng)，所以C錯誤，為本題的正確答案；酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，增加乙酸的量，可使平衡向生成酯的方向移動，從而提高1-丁醇的轉(zhuǎn)化率，故D正確，所以本題的答案選擇C?？键c：乙酸乙酯的制備點評：本題考查了酯的制取，掌握乙酸乙酯的制取是類推其他酯的制取的基礎(chǔ)，注意裝置中各部分的作用及酯的性質(zhì)來解答9. 從橙子中提取的檸檬酸是一種常用的食品添加劑，其結(jié)構(gòu)為： 有關(guān)檸檬酸的性質(zhì)敘述不正確的是A. 檸檬酸能發(fā)生酯化反應(yīng)、消去反應(yīng)、取代反應(yīng)。B. 1摩爾檸檬酸與足量的金屬鈉反應(yīng)能生成氫氣44. 8升。C. 檸檬酸與氧氣

10、在銅作催化劑時不能生成羰基D. 檸檬酸不能與銀氨溶液反應(yīng)生成光亮的銀鏡?！敬鸢浮緽【解析】考查有機化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。由檸檬酸中的官能團OH、COOH可知，它具有酸及醇的雙重性質(zhì)，可以發(fā)生酯化反應(yīng)、消去反應(yīng)、取代反應(yīng)，但無醛基，不能發(fā)生銀氨反應(yīng)；1摩爾檸檬酸中含4 molOH，故與足量的金屬鈉反應(yīng)能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣 2 mol，即44.8升；但由于OH所連碳原子上無氫原子，故涌催化氧化，C錯，答案為C10. 下列關(guān)于蔗糖屬于非還原型糖，而其水解產(chǎn)物具有還原性的實驗方案的說法中，正確的是A. 驗證蔗糖屬于非還原型糖的操作順序：B. 驗證蔗糖屬于非還原型糖的操作順序：C. 驗證蔗糖水解產(chǎn)物具有

11、還原性的操作順序：D. 驗證蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性的操作順序：【答案】B.【解析】蔗糖為非還原性糖，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，驗證蔗糖屬于非還原型糖的操作順序：，故B正確；蔗糖水解為葡萄糖，葡萄糖具有還原性，驗證蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性的操作順序：，故B正確。11. 如圖所示，兩圓圈相交的部分表示圓圈內(nèi)的物質(zhì)相互發(fā)生的反應(yīng)。已知鈉及其氧化物的物質(zhì)的量均為0.1mol，水的質(zhì)量為100g。 下列說法正確的是A. 反應(yīng)最多能產(chǎn)生0.05 molO2B. 反應(yīng)的離子方程式為Na+2H2O=Na+2OH-+H2C. Na2O2中陰陽離子數(shù)目之比為1 : 1D. 、充分反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：>&g

12、t;【答案】A【解析】試題分析：A Na2O2與水反應(yīng)方程式是：2Na2O2+2H2O="4NaOH+" O2，0.1mol的Na2O2反應(yīng)消耗水0.1mol(即1.8g),產(chǎn)生氧氣0.05 mol，因此反應(yīng)最多能產(chǎn)生0.05 mol O2，正確；B 電荷不守恒，反應(yīng)的離子方程式為2Na2H2O=2Na2OHH2，錯誤；C Na2O2中陰陽離子數(shù)目之比為12，錯誤；D 、充分反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量分別是0.1mol、0.2mol、0.2mol；消耗的水量相同，所以溶質(zhì)的質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：<=,錯誤；答案為A。考點：考查鈉及其氧化物的結(jié)構(gòu)、及與水發(fā)生反應(yīng)的原理及質(zhì)量分

13、數(shù)的比較的知識。12. 下列敘述正確的是Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反應(yīng)得到白色沉淀鈉在常溫下不容易被氧化Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行向石蕊試液中加入Na2O2粉末，溶液先變藍(lán)后褪色，并有氣泡生成鈉與濃NH4Cl溶液反應(yīng)，放出的氣體中含H2和NH3A. B. C. D. 【答案】D13. 有一塊鎂鋁合金，其中鎂與鋁的質(zhì)量比是8: 9。加入足量稀H2SO4使其完全溶解后，再加入NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量隨NaOH溶液體積變化的曲線如下圖，其中正確的是A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析

14、】鎂與鋁的質(zhì)量比是8: 9，物質(zhì)的量比是1:1，設(shè)鎂與鋁的物質(zhì)的量都是1mol，生成氫氧化鎂、氫氧化鋁的質(zhì)量共136g，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，屬于氫氧化鎂58g，剩余沉淀的質(zhì)量小于最大沉淀量的一半，故A正確。14. 金屬及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一。下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中不全都是通過一步反應(yīng)完成的是A. NaNaOHNa2CO3NaCl B. FFe(NO3)3Fe(OH)3Fe2O3C. MgMgCl2Mg(OH)2MgSO4 D. AlAl2O3Al (OH)3AlCl3【答案】D.【解析】試題分析：ANa與水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH，NaOH與CO2反應(yīng)產(chǎn)生Na2

15、CO3，Na2CO3與HCl發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生NaCl，錯誤；BFe與硝酸反應(yīng)產(chǎn)生Fe(NO3)3，F(xiàn)e(NO3)3與NaOH發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3加熱發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生Fe2O3，錯誤；CMg與Cl2點燃發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生MgCl2；MgCl2與NaOH發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Mg(OH)2，Mg(OH)2與硫酸發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生MgSO4，錯誤；DAl與O2加熱發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生Al2O3；氧化鋁難溶于水，不能直接反應(yīng)產(chǎn)生Al(OH)3，正確。考點：考查金屬及其化合物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系正誤判斷的知識。15. 將足量CO2氣體通入水玻璃溶液中，然后加熱蒸干，再在高溫下充分灼燒，最后所得的固體物質(zhì)是A.

16、Na2SiO3 B. Na2CO3、Na2SiO3 C. Na2CO3、SiO2 D. SiO2【答案】A【解析】試題分析：將足量CO2氣體通入硅酸鈉溶液中生成硅酸沉淀和碳酸氫鈉。然后加熱蒸干，碳酸氫鈉易分解，則得到硅酸和碳酸鈉，且二者的物質(zhì)的量之比是1：1。然后再在高溫下充分反應(yīng)，硅酸分解生成二氧化硅，二氧化硅與碳酸鈉高溫下反應(yīng)生成硅酸鈉和CO2，所以最后所得的固體物質(zhì)是硅酸鈉，答案選A?？键c：考查硅及其化合物的判斷16. 用含有少量Mg的Al片制取純凈的Al(OH)3、下列操作中最怡當(dāng)?shù)慕M合是加鹽酸溶解 加NaOH溶液 過濾 通入過量CO2生成Al(OH)3 加鹽酸生成Al(OH)3 加過

17、量氨水生成Al(OH)3A. B. C. D. 【答案】A【解析】試題分析：，故C正確?？键c：本題考查鋁的性質(zhì)。17. 將100mL 3 mol·L-1的NaOH溶液與100 mL 3 mol L-1的AlCl3溶液按下列兩種方法混合：將NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中，將AlCl3溶液逐滴滴入NaOH溶液中，對上述實驗所得結(jié)論正確的是A. 現(xiàn)象相同，沉淀量相等 C.現(xiàn)象不同，沉淀量相等B. 現(xiàn)象相同，沉淀量不等 D.現(xiàn)象不同，沉淀量不等【答案】C【解析】試題分析：100mL 3molL1NaOH溶液中n（NaOH）=0.3mol，100mL 3molL1的AlCl3溶液中n（A

18、lCl3）=0.3mol，則將NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中，發(fā)生：Al3+3OHAl（OH）3，現(xiàn)象為觀察到白色沉淀，沉淀質(zhì)量是0.1mol；將AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中，分別發(fā)生：Al3+4OH=AlO2+2H2O，Al3+3AlO2+6H2O=4Al（OH）3，先沒有沉淀后出現(xiàn)沉淀，所以二者現(xiàn)象不同，根據(jù)方程式可知最終得到的沉淀是0.1mol，沉淀質(zhì)量相等，答案選C?？键c：考查氫氧化鋁制備的有關(guān)判斷與計算18. 下列各組混合物，使用氫氧化鈉溶液和鹽酸兩種試劑不能分離的是A. 氧化鎂中混有氧化鋁 B. 氯化亞鐵溶液中混有氯化銅C. 氧化鐵中混有二氧化硅 D. 氯化鋁溶液

19、中混有氯化鐵【答案】B【解析】試題分析：AMgO是堿性氧化物與NaOH不能反應(yīng)，而Al2O3是兩性氧化物，可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2，過濾后洗滌，就得到純凈的MgO，故A不選；B向溶液中加入過量的NaOH溶液，氯化鐵變?yōu)镕e(OH)3沉淀，氯化鋁變?yōu)镹aAlO2，過濾，然后向溶液中加入適量的鹽酸，當(dāng)沉淀達(dá)到最大值中，過濾，得到Al(OH)3，再分別向兩種物質(zhì)的沉淀中加入適量的鹽酸溶解，就得到氯化鋁溶液，除去了雜質(zhì)，故B不選；C二氧化硅是酸性氧化物，可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)，而氧化鐵與NaOH不能發(fā)生反應(yīng)加入過量的NaOH，然后過濾洗滌，就得到純凈的氧化鐵，故C不選；D二者都可以與Na

20、OH發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)再向得到的沉淀中加入鹽酸時，二者都溶解，不能分離、提純二者，故D選；故選D?？键c：考查物質(zhì)的分離、提純。19. 美國“海狼”潛艇上的核反應(yīng)堆內(nèi)使用了液態(tài)鋁鈉合金(單質(zhì)鈉和單質(zhì)鋁熔合而成)作載熱介質(zhì)，下列有關(guān)說法不正確的是A. 原子半徑：r(Na)>r(Al)B. 鋁鈉合金若投入一定量的水中可得無色溶液，則n(Al)7(Na)C. mg不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，若放出的H2越多，則鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小D. 鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，肯定有氫氧化銅沉淀生成，也可能有銅析出.【答案】C【解析】試題分析：同周期自左向右原子半徑逐漸減小，A正確；鈉溶于水生成氫氧化鈉和氫氣

21、，而鋁能和氫氧化鈉難溶于反應(yīng)生成NaAlO2和氫氣，因此根據(jù)得到的是無色溶液可知，單質(zhì)鋁的物質(zhì)的量小于鈉的，B正確；在質(zhì)量相等的條件下，金屬鋁放出的氫氣多，所以若放出H2越多，則鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，C不正確；鈉溶于水生成氫氧化鈉和氫氣，因此可以生成氫氧化銅沉淀。如果鋁過量，則還能和硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成銅，D正確，答案選C?？键c：考查鈉、鋁的性質(zhì)點評：鈉屬于活潑的金屬，極易和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣。所以關(guān)于鈉投入水溶液中的反應(yīng)要注意反應(yīng)的先后順序，即首先和水，然后生成的氫氧化鈉再和溶液反應(yīng)即可。20. 下列離子的檢驗方法合理的是A. 向某溶液中滴入硫氰化鉀溶液呈紅色，說明不含F(xiàn)e2+B. 向某

22、溶液中通入Cl2，然后再加入硫氰化鉀溶液變紅色，說明原溶液中含有Fe2+C. 向某溶液中加入NaOH溶液，得紅褐色沉淀，說明溶液中含有Fe3+D. 向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明該溶液中只含有Fe2+，不含有Mg2+【答案】C【解析】試題分析：A、加入硫氰化鉀顯紅色說明溶液中含有鐵離子，不選A；B、溶液中可能存在鐵離子，錯誤，不選B；C、鐵離子與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，正確，選C；D、若溶液中有鎂離子，與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀，在有氫氧化鐵紅褐色沉淀時，不容易觀察到白色，所以不能確定是否含有鎂離子，不選D。考點： 離子檢驗【名師點睛】注意

23、離子的檢驗方法和試劑的使用順，檢驗亞鐵離子應(yīng)該先加入硫氰化鉀溶液，不變紅，再加入氯水，出現(xiàn)紅色，說明溶液中有亞鐵離子。順序不能顛倒，否則可能鐵離子干擾。21. 在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶，再加入下列物質(zhì)：FeGl3 Fe2O3 Cu(NO3)2 KNO3，銅粉溶解的是A. 只有或 B. 只有或C. 只有或或 D. 上述四種物質(zhì)中任意一種【答案】D【解析】試題分析： Cu與Fe3+作用：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，F(xiàn)e2O3與稀硫酸反應(yīng)生成Fe3+，故、能使銅粉溶解。H+、N具有強氧化性，能使銅粉溶解，故、能使銅粉溶解?？键c：鐵、銅及其化合物的應(yīng)用22. 把X溶液逐滴滴入Y溶液中，與把

24、Y溶液逐滴滴入X溶液中，反應(yīng)現(xiàn)象不同的是選項ABCDXNaHCO3NaAlO2NaHCO3MgCl2.YCa(OH)2HClHClNaOHA. A B. B C. C D. D【答案】B23. 用四種溶液進(jìn)行實驗，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對應(yīng)關(guān)系正確的是選項操作及現(xiàn)象溶液A通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通入CO2至過量，渾濁消失Na2CO3飽和溶液B通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通入CO2至過量，渾濁消失Na2SiO3 溶液C通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通入CO2至過量，渾濁不消失，再加入品紅溶液，紅色褪去Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通入CO2至過量，渾濁消失，再加入足

25、量NaOH溶液，又變渾濁Ca(OH)2溶液A. A B. B C. C D. D【答案】D.【解析】飽和Na2CO3溶液通入CO2至過量生成碳酸氫鈉，溶液變渾濁，故A錯誤；Na2SiO3 溶液中通入CO2至過量，生成硅酸沉淀，故B錯誤；Ca(ClO)2溶液通入CO2至過量，生成碳酸氫鈣和次氯酸，故C錯誤；Ca(OH)2溶液通入CO2，生成碳酸鈣沉淀，繼續(xù)通入CO2至過量，生成碳酸氫鈣渾濁消失，再加入NaOH溶液，碳酸氫鈣和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，所以又變渾濁，故D正確。24. 將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量與所通入CO2的體積關(guān)系如

26、圖所示。下列關(guān)于整個反應(yīng)過程中的敘述不正確的是A. Oa段反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ba (OH) 2+CO2=BaCO3+H2OB. ab段與cd段所發(fā)生的反應(yīng)相同C. de段沉淀減少是由于BaCO3固體的消失D. bc段反應(yīng)的離子方程式是2AlO-+3H2O+CO2=2Al (OH)+ CO32-【答案】B【解析】在各個階段發(fā)生的反應(yīng)是;Oa:Ba(OH)2+CO2=BaCO3+H2O.  ab段:2KOH+CO2=K2CO3+H2O；bc:2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3+CO32-;cd段:K2CO3+H2O+CO2=2KHCO3;de段:BaCO3+H2O+CO2=

27、Ba(HCO3)2，沉淀部分溶解；故選B。第卷（非選擇題 共52分)二、非選擇題25. 向濃度相等、體積均為50 mL的A、B兩份NaOH溶液中，分別通入一定量的CO2后， 再稀釋到100mL。（1）在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶質(zhì)的組成可能是 _， _， _， _。（2）在稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。A曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶質(zhì)與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的最大體積是_mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況）。B曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為_。原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_。【答案】 (1)

28、. NaOH、Na2CO3 (2). Na2CO3 (3). Na2CO3、NaHCO3 (4). NaHCO3 (5). 112 (6). NaOH、Na2CO3 (7). 0.150 mol/L【解析】試題分析：(1)由CO2+2NaOHNa2CO3+H2O、CO2+NaOHNaHCO3，二氧化碳少量時固體為Na2CO3和NaOH；以1：2恰好反應(yīng)時為Na2CO3；物質(zhì)的量比介于1：11：2之間為Na2CO3和NaHCO3；二氧化碳過量時為NaHCO3；(2)由圖可知，對應(yīng)B溶液來說，滴加鹽酸60mL時沒有氣體生成，可能發(fā)生OH-+H+=H2O和CO32-+H+=HCO3-，假設(shè)原溶液中只

29、有碳酸鈉，生成碳酸氫鈉需要鹽酸的體積和碳酸氫鈉生成氯化鈉需要鹽酸的體積相等，實際上需要鹽酸的體積60mL遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于碳酸氫鈉生成氯化鈉需要鹽酸的體積(75-60)mL=15mL，說明原溶液中的溶質(zhì)是NaOH和Na2CO3；對于A溶液來說，滴加鹽酸25mL時沒有氣體生成，可能發(fā)生OH-+H+=H2O和CO32-+H+=HCO3-，假設(shè)原溶液中只有碳酸鈉，生成碳酸氫鈉需要鹽酸的體積和碳酸氫鈉生成氯化鈉需要鹽酸的體積相等，實際上需要鹽酸的體積25mL小于碳酸氫鈉生成氯化鈉需要鹽酸的體積(75-25)mL=50mL，說明原溶液中的溶質(zhì)是Na2CO3和NaHCO3；對于A溶液來說，滴加鹽酸25mL時有氣體生

30、成，逐滴加入0.1molL-1的鹽酸，當(dāng)生成CO2氣體時，發(fā)生反應(yīng)HCO3-+H+=H2O+CO2，則HCO3-+H+=H2O+CO21 1n(CO2)=0.05L×0.1mol/L=0.005mol，標(biāo)況下體積為0.005mol×22.4L/mol=0.112L=112mL；由上述分析可知，B中溶質(zhì)是Na2CO3和NaOH，由消耗鹽酸的關(guān)系可知，物質(zhì)的量比為3：1；加入足量的鹽酸后的溶液中均只存在NaCl，n(HCl)=n(NaOH)=0.075L×0.1mol/L=0.0075mol，c(NaOH)=n/V=0.0075mol÷0.05L=0.15m

31、ol/L?！究键c定位】考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計算.【名師點晴】把握發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，根據(jù)圖中鹽酸的體積計算出NaOH、CO2的物質(zhì)的量，判斷CO2與NaOH反應(yīng)過程；由圖可知，對應(yīng)B溶液來說，滴加鹽酸60mL時沒有氣體生成，可能發(fā)生OH-+H+=H2O和CO32-+H+=HCO3-，假設(shè)原溶液中只有碳酸鈉，生成碳酸氫鈉需要鹽酸的體積和碳酸氫鈉生成氯化鈉需要鹽酸的體積相等，實際上需要鹽酸的體積60mL遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于碳酸氫鈉生成氯化鈉需要鹽酸的體積(75-60)mL=15mL，說明原溶液中的溶質(zhì)是NaOH和Na2CO3；對于A溶液來說，滴加鹽酸25mL時沒有氣體生成，可能發(fā)生OH-+H+=H

32、2O和CO32-+H+=HCO3-，假設(shè)原溶液中只有碳酸鈉，生成碳酸氫鈉需要鹽酸的體積和碳酸氫鈉生成氯化鈉需要鹽酸的體積相等，實際上需要鹽酸的體積25mL小于碳酸氫鈉生成氯化鈉需要鹽酸的體積(75-25)mL=50mL，說明原溶液中的溶質(zhì)是Na2CO3和NaHCO3。26. 鋁是一種重要的金屬，在生產(chǎn)、生活中具有許多重要的用途，如圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程：已知：（1）鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)；（2）溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉反應(yīng)，能生成硅鋁酸鹽沉淀，化學(xué)反應(yīng)方程式為 2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2A12Si2O8+4NaOH

33、。請回答下列問題：（1）鋁土礦中Al2O3與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為_。（2）在工藝流程中“酸化”時，加入的最佳物質(zhì)B是_，理由是_，寫出酸化過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（3）工業(yè)上用Al2O3與C、Cl2在高溫條件下反應(yīng)制取AlCl3，理論上每消耗6.0 g碳單質(zhì)，轉(zhuǎn)移1 mol電子，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（4）某同學(xué)推測鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)得到的熔融物中還含有Fe2O3，設(shè)計了如下方案來驗證：取一塊該熔融物投入少量稀硫酸中，反應(yīng)一段時間后，向反應(yīng)后的混合液中滴加物質(zhì)甲的溶液，觀察溶液顏色的變化，即可證明熔融物中是否含有Fe2O3。則物質(zhì)甲是_(填化學(xué)式)，請判斷該同學(xué)設(shè)計的實驗

34、方案的合理性_(填“合理”或“不合理”）。原因是_（若合理，則不用填寫）?！敬鸢浮?(1). Al2O32OH=2AlO2-H2O (2). CO2 (3). CO2過量時氫氧化鋁不會溶解，反應(yīng)易控制，且原料廉價 (4). CO2NaAlO22H2O=Al(OH)3NaHCO3 (5). Al2O33C3Cl22AlCl33CO (6). KSCN (7). 不合理 (8). Fe3能與Fe、Al反應(yīng)生成Fe2，不能檢出Fe3【解析】試題分析：（1）鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)；（2）溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉反應(yīng)，能生成硅鋁酸鹽沉淀，化學(xué)反應(yīng)方程式為

35、2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2A12Si2O8+4NaOH。請回答下列問題：（1）Al2O3與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉。（2）氫氧化鋁能溶液強酸，不溶于弱酸。（3）工業(yè)上用Al2O3與C、Cl2在高溫條件下反應(yīng)制取AlCl3，理論上每消耗6.0 g碳單質(zhì)，轉(zhuǎn)移1 mol電子，說明碳元素化合價升高為+2價，生成CO。（4）檢驗Fe3用KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色則含有Fe3；Fe3能與Fe、Al反應(yīng)生成Fe2。 解析：（1）Al2O3與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉的離子方程式為Al2O32OH=2AlO2-H2O。（2）酸化的目的是生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁能溶液強酸，不溶于弱酸，在工藝流程中“酸化”時加入CO2，CO2過量時氫氧化鋁不會溶解，反應(yīng)易控制，且原料廉價酸化過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO2NaAlO22H2O=Al(OH)3NaHCO3。（3）工業(yè)上用Al2O3與C、Cl2在高溫條件下反應(yīng)制取AlCl3，理論上每消耗6.0 g碳單質(zhì)，轉(zhuǎn)移1 mol電子，說明碳元素化合價升高為+2價，生成CO,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O33C3Cl22AlCl33CO。（4）檢驗Fe3用KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色則含有Fe3；Fe3能與Fe、Al反應(yīng)生成Fe2不能檢出Fe3。點睛：氧化鋁是兩性