第3章 第1節(jié)水溶液

1、第三章 物質(zhì)在水溶液中的行為第一節(jié) 水溶液 第一課時(shí) 水的電離編寫人：蘭霞 姜玲玲 審核人：楊素玲 使用時(shí)間：2012.10.22【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1理解水的電離以及水的離子積常數(shù)的含義，并能用水的離子積常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算2能應(yīng)用化學(xué)平衡理論描述水的電離平衡3掌握外界條件對(duì)水的電離平衡的影響 【學(xué)習(xí)重點(diǎn)和難點(diǎn)】水的離子積常數(shù)及其應(yīng)用【學(xué)習(xí)過程】一水的電離1水的離子積水是極弱電解質(zhì)，水的電離方程式為： 。在一定條件下水的電離可達(dá)平衡狀態(tài)，其平衡常數(shù)表達(dá)式為： ，由上式可得：H+OH=KH2O，在一定溫度下，K與H2O都是常數(shù)，因此H+OH也是常數(shù)（用Kw表示）即： ，Kw稱為水的離子積常數(shù)簡(jiǎn)稱 。（注：

2、Kw有單位，其單位是 ）由水的電離方程也可以得到，水電離出的H+、OH 的關(guān)系：H+H2O OH H2O2.影響水電離平衡的因素：（1）溫度：【思考】運(yùn)用平衡移動(dòng)原理解釋：溫度升高，水的離子積Kw如何變化？為什么（溫情提示：弱電解質(zhì)的電離過程為吸熱過程） 【表3-1-1】由數(shù)據(jù)可得到：室溫下Kw為 ；由Kw數(shù)值非常小可知，水的電離程度很小，其主要存在形態(tài)是水分子。因?yàn)樗碾婋x過程是吸熱過程，因此，溫度升高，H+_OH_Kw ；降低溫度，H+_OH_Kw （選填“增大”或“減小”或“不變”）； Kw反映了水中H+和OH的關(guān)系。Kw是一個(gè)常數(shù)只與溫度有關(guān)。注意：Kw不僅適用于純水，也適用于其它稀的

3、電解質(zhì)水溶液，如酸、堿、鹽溶液中都有Kw= 。（2）H+： 向水中加入酸時(shí)，體系中H+_，導(dǎo)致水的電離平衡_(填“不移動(dòng)”、“左移”、“右移”) 若向水中加入能消耗H+的物質(zhì)，則H+_，導(dǎo)致水的電離平衡_(填“不移動(dòng)”、“左移”、“右移”)【思考1】a、 其他條件不變，向水中加入鹽酸，H+_，水的電離平衡_，OH_Kw b、 其他條件不變，向水中加入醋酸，H+_，水的電離平衡_，OH_Kw c、 其他條件不變，向水中加入NaHSO4固體，H+_，水的電離平衡_，OH_Kw d、 其他條件不變，向水中加入一小粒金屬Na，H+_，水的電離平衡_，OH_Kw （不考慮溫度的變化）e、 其他條件不變，

4、向水中加入CH3COONa固體，H+_，水的電離平衡_，OH_Kw （3）OH： 向水中加入堿時(shí)，體系中OH_，導(dǎo)致水的電離平衡_(填“不移動(dòng)”、“左移”、“右移”) H+_若向水中加入能消耗OH的物質(zhì)，則OH_，導(dǎo)致水的電離平衡_(填“不移動(dòng)”、“左移”、“右移”) H+_【思考2】a、 其他條件不變，向水中加入氫氧化鈉溶液，OH_，水的電離平衡_，H+_Kw b、其他條件不變，向水中加入稀氨水，OH_，水的電離平衡_，H+_Kw c、其他條件不變，向水中加入NH4Cl固體，OH_，水的電離平衡_，H+_Kw d、其他條件不變，向水中加入FeCl3固體，OH_，水的電離平衡_，H+_Kw 【

5、總結(jié)】影響水電離平衡的因素有: 【思考3】通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有哪些方法可以抑制水的電離？【課堂小結(jié)】影響水的電離平衡的因素變化項(xiàng)目項(xiàng)目 加熱降溫加入酸（不論強(qiáng)酸或弱酸）加入NaHSO4加入堿（不論強(qiáng)堿或弱堿）加入鈉平衡移動(dòng)電離程度n(H+)n(OH)C(H+)C(OH)Kw【典例1】已知不同溫度下水的離子積為：Kw（25）=11014（mol/L）2Kw（35）=2.11014（mol/L）2,則純水中，下列敘述正確的是（ ）AH+隨著溫度的升高而降低 B在35時(shí)，H+>OHC水的離子積常數(shù)K(25)>K(35) D水的電離是一個(gè)吸熱過程?！局R(shí)拓展】Kw不僅適用于純水，也適用于

6、其它稀的電解質(zhì)水溶液，如酸、堿、鹽溶液中都有Kw= 。Kw反映了溶液中H+和OH的相互依存關(guān)系，任何水溶液中都同時(shí)存在H+、OH，而Kw=H+OH中的H+和OH是指總濃度，如：H+包括水電離的，也包括酸電離的；OH包括水電離的，也包括堿電離的?！痉治觥浚ㄌ顚憽?gt;”、“<”、“=”）純水中，Kw=H+OH，H+和OH都是水電離的，毫無疑問。H+ OH在稀的鹽酸溶液中，也存在Kw=H+OH，H+包括水電離的，也包括酸電離的；OH就是水電離的。溶液中的H+ OH，H+H2O OH H2O在稀得堿溶液中，也存在Kw=H+OH，H+就是水電離的；OH 包括水電離的，也包括堿電離的。溶液中的H

7、+ OH，H+H2O OH H2O【典例剖析2】在室溫下，求0.1 mol/L鹽酸中由水電離出的H+及OH？ 【變式訓(xùn)練1】在室溫下，求1.0×102 mol/L的氫氧化鈉溶液中由水電離出的H+及OH？【變式訓(xùn)練2】下列四種溶液：1mol/L的鹽酸 0.1mol/L的鹽酸 0.01mol/L的NaOH溶液 1.0×103 mol/L的NaOH溶液，由水電離生成的氫離子濃度之比是（ ）A1：10：100：1000 B0：1：12：11C14：13：12：11 D14：13：2：3【方法小結(jié)】第三章 物質(zhì)在水溶液中的行為第一節(jié) 水溶液 第二課時(shí) 電解質(zhì)在水溶液中的存在狀態(tài)編寫人

8、：姜玲玲 蘭霞 審核人：楊素玲 使用時(shí)間：2012.10.23【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1掌握電解質(zhì)和非電解質(zhì)；強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念2掌握常見的電解質(zhì)和非電解質(zhì)；強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的物質(zhì)3掌握溶液的導(dǎo)電性的影響因素。 4準(zhǔn)確書寫電離方程式【學(xué)習(xí)過程】【討論】現(xiàn)有下列物質(zhì)：（1）Cl2 （2）SO2 （3）石墨 （4）HCl （5）鹽酸 （6）銅 （7）BaSO4 （8）CH3COOH （9）氨水 （10）NH3H2O （11）Na2O （12）CH3CH2OH （13）Ba(OH)2 （14）Na2SO4溶液 （15）NH3 （16）H2O （1）能導(dǎo)電的物質(zhì)有： （2）屬于電解質(zhì)的有： （3）屬于非電

9、解質(zhì)的有： （4）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有： （5）屬于弱電解質(zhì)的有： （6）既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)的有： 一概念辨析：1電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)。非電解質(zhì)：在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)?！咀⒁狻浚?）電解質(zhì)、非電解質(zhì)所屬物質(zhì)范圍是化合物且是純凈物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。（2）判斷電解質(zhì)與非電解質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)：是否屬于化合物看該化合物在溶于水或熔化時(shí)自身能否 ，能電離的屬于 ，不能電離的屬于 而水溶液能否導(dǎo)電，只能做判斷是不是電解質(zhì)的參考因素。如：SO2、SO3、NH3的水溶液 導(dǎo)電，但其導(dǎo)電原因是與水作用后生成的生成

10、物（H2SO3、H2SO4、NH3H2O）電離所致，并非自身電離出 ，所以SO2、SO3、NH3等為 _，而H2SO3、H2SO4、NH3H2O則是 _。有些物質(zhì)由于很難溶解，致使電離產(chǎn)生的離子濃度太小，測(cè)不出導(dǎo)電性能，但卻是電解質(zhì)，甚至是強(qiáng)電解質(zhì)，如CaCO3、BaSO4等。這是因?yàn)檫@類化合物在水溶液被溶解的部分是完全電離的；且在熔化時(shí)，也是完全電離的。某些離子型氧化物，如Na2O、CaO、Na2O2、Al2O3等。它們雖然溶于水后電離出來的自由離子不是自身的，但在熔化時(shí)卻可自身電離，且完全電離。2.強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)：強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中完全電離成離子，以離子形式存在。弱電解質(zhì)：在水溶液中

11、部分電離成離子，以分子、離子共存的形式存在。判斷強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)：關(guān)鍵在于電離程度的大小，在水溶液中是否完全電離（或是否存在電離平衡）。如：HCl= HCl （鹽酸在水溶液中完全電離，溶液中只存在離子）（醋酸在水溶液中部分電離，溶液中存在離子和分子）【小結(jié)】強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義物質(zhì)的類別化合物類型化學(xué)鍵類型電離程度電離過程溶液中存在微粒（水分子不計(jì)）【注意】（1）強(qiáng)電解質(zhì)包括常見的強(qiáng)酸：如HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI、HClO4常見的強(qiáng)堿：如KOH、NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2大部分鹽類：HgCl2、(CH3COO)2Pb等除外，余者常見的鹽

12、均為強(qiáng)電解質(zhì)?；顫娊饘俚难趸铮篕2O、CaO、Na2O、MgO、Al2O3等（它們是在熔融狀態(tài)下完全電離的）（2）弱電解質(zhì)包括弱酸：H2CO3、H2SiO3、HNO2、H3PO4、H2SO3、H2S、HF、HClO、羧酸、苯酚弱堿：NH3H2O及常見的難溶性堿，如：Fe(OH)3、Cu(OH)2少數(shù)鹽和水【判斷正誤】（1）強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物( )（2）導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)溶液一定是強(qiáng)電解質(zhì)溶液( )（3）純凈的強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時(shí)，有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電( )（4）能導(dǎo)電的是電解質(zhì)，不能導(dǎo)電的是非電解質(zhì)( )（5）NaCl溶液能導(dǎo)電，因此，NaCl溶液是電解質(zhì)。( )（6

13、）NH3的水溶液能導(dǎo)電，因此，NH3是電解質(zhì)。( )（7）強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中不存在分子( )(8)在一定條件下，電解質(zhì)的電離都能達(dá)到電離平衡( )(9)硫酸銅晶體含有一定量的結(jié)晶水，所以硫酸銅晶體能導(dǎo)電( )(10) 氯氣的水溶液能導(dǎo)電，所以氯氣屬于電解質(zhì)( )【典例1】甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（ ）A1mol/L的甲酸溶液的H+=102mol/L B甲酸以任意比與H2O互溶C10mL1mol/L的甲酸恰好與10mL1mol/L的NaOH溶液完全反應(yīng)。D在相同的條件下，甲酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液的弱。二、電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性：1導(dǎo)電的前提條件是：在水溶液或熔融狀態(tài)下能電離出自由

14、移動(dòng)的離子；2溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)主要由溶液中的離子濃度決定。離子濃度大，導(dǎo)電能力強(qiáng)；離子濃度小，導(dǎo)電能力弱。除此之外，溶液的導(dǎo)電能力還與電解質(zhì)的濃度，電解質(zhì)的強(qiáng)弱、溫度高低等有關(guān)。3能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電； 如：鹽酸（HCl的水溶液）能導(dǎo)電，但由于它是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。 NaCl晶體是電解質(zhì)，但它不導(dǎo)電。因?yàn)殡娊赓|(zhì)導(dǎo)電的前提條件是水溶液或熔融狀態(tài)下。 【辨析】（1）Cl2、液氯、氯水（2）NH3、液氨、NH3·H2O、氨水（3）鹽酸、HCl a、能導(dǎo)電的是_ b、屬于電解質(zhì)的是_ c、屬于非電解質(zhì)的是_ 4、強(qiáng)、電解質(zhì)與溶液導(dǎo)電能力的關(guān)系：強(qiáng)電

15、解質(zhì)導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，弱電解質(zhì)導(dǎo)電能力不一定弱：在同溫、濃度相等的強(qiáng)、弱電解質(zhì)，強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力強(qiáng)，弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力弱；如果某強(qiáng)電解質(zhì)溶液濃度很小，那么它的導(dǎo)電性可以很弱，而某弱電解質(zhì)雖然電離程度很小，但如果濃度較大時(shí)，該溶液的導(dǎo)電能力也可以較強(qiáng)。5、離子化合物在水溶液和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電，而共價(jià)化合物只能在水溶液里導(dǎo)電，在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電?！镜淅?】把0.05molNaOH固體分別加入下列100mL液體中，溶液的導(dǎo)電性基本不變的是 （ ）A自來水 B0.5mol/L HClC0.5mol/LCH3COOH溶液 D0.5mol/LCuSO4溶液三電離方程式的書寫：（1）強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，電

16、離方程式書寫時(shí)用“=”一步電離表示。（2）弱電解質(zhì)電離方程式的書寫：由于弱電解質(zhì)在溶液中部分電離，所以寫離子方程式時(shí)用“”符號(hào)。如：NH3·H2O NH4+ +OH CH3COOHCH3COO+ H+多元弱酸分步電離，分步寫，以第一步電離為主。如：H2CO3H+ + HCO3 HCO3H+ + CO32多元弱堿的電離與多元弱酸的電離情況相似，但一步寫成表示。如：Mg（OH）2Mg2+ +2OH【練習(xí)】書寫下列電離方程式（1）H2SO4 ；KOH ；Ba(OH)2 ； NaHSO4(水溶液) ；（熔融） ；KAl(SO4)2 ； NaHCO3 。（2）弱電解質(zhì)：H2O ； CH3COO

17、H ； NH3H2O ；H2CO3 _；Fe(OH)3 _。H3PO4 _?！镜淅?】下列電離方程式正確的是 （ ）A在熔化時(shí)NaHSO4=Na+H+SO42 BH2SO3 2H+SO32CNaHCO3 Na+H+CO32 DBaSO4(aq)=Ba2+SO42【小結(jié)】書寫電離方程式注意：電離方程式是否寫可逆號(hào)，與它是否難溶無關(guān)，而是決定于它是強(qiáng)電解質(zhì)（強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、鹽）還是弱電解質(zhì)。若是強(qiáng)電解質(zhì)的寫“=” 第三章第一節(jié)水的電離及電解質(zhì)在水溶液中的存在形式練習(xí)編寫人：姜玲玲 蘭霞 審核人：楊素玲 使用時(shí)間：2012.10.241下列說法正確的是 （ ）A純水不能電離 B在任何條件下，水的離子積都

18、是1.0×1014C水的電離程度很小，其主要存在形態(tài)是水分子D溶液的酸性越強(qiáng)，水的電離程度越大2關(guān)于水的離子積的說法不正確的是（ ）A純水的離子積是常數(shù) B溫度升高，水的離子積增大C水的離子積單位是mol2·L2 D在酸或堿溶液中，水的離子積不變3下列關(guān)于KW與溫度關(guān)系的敘述中，正確的是（ ）A溫度越高，KW越大 B溫度越低，KW越大C隨著溫度的升高，KW可能增大也可能減小D隨著溫度的升高，KW肯定增大，H+和OH同時(shí)升高4純水在25和80時(shí)的H+，前者和后者的關(guān)系是（ ）A前者大 B相等 C前者小 D不能確定5關(guān)于水的離子積常數(shù)的敘述中，正確的是 （ ） A因?yàn)镵W=H+

19、OH，所以Kw隨溶液中H+和OH的變化而變化 B水的離子積常數(shù)Kw與水的電離平衡常數(shù)K是同一個(gè)物理量 C水的離子積常數(shù)僅僅是溫度的函數(shù)，隨溫度的變化而變化 D水的離子積常數(shù)Kw與水的電離平衡常數(shù)K是兩個(gè)沒有任何關(guān)系的物理量6水的離子積常數(shù)Kw與水的電離平衡常數(shù)K的敘述中，正確的是 （ ） AKw和K都隨溫度的升高而增大 BKw和K的數(shù)值不同，但單位相同 CKw和K數(shù)值相同，但單位不同 DKw和K數(shù)值和單位都相同7下列實(shí)驗(yàn)中能影響水的電離平衡，并使溶液中的H+<OH的是（ ） A向水中投入一小塊金屬鈉 B將水加熱到80 C向水中加入鹽酸 D向水中加入硫酸鈉晶體(Na2SO4·10

20、H2O)8下列說法正確的是（ ）AHCl溶液中無OH，NaOH溶液中無H+ B溴的四氯化碳溶液中有H+CNaCl溶液中既有OH也有H+,且兩者之積在任何條件下都不變D常溫下，任何物質(zhì)稀的水溶液中都有H+和OH，且Kw=H+OH=1014 mol2·L29已知25時(shí)Kw=1014 mol2·L2，如果100時(shí)Kw=1012 mol2·L2，這說明（ ）A100時(shí)水的電離程度較小 B前者H+較后者大C水的電離過程是一個(gè)吸熱過程D100時(shí)0.1 mol·L1DCl的重水溶液中水的電離程度一定是室溫時(shí)電離程度的10倍10常溫下，在0.1 mol·L1C

21、H3COOH溶液中，水的離子積是（ ）A1×1014 B1×1013 C1.32×1014 D1.32×101511下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是 ()熔融的氯化鈉KOH溶液 C硫酸銅晶體 D無水乙醇12關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)的敘述正確的是 （ ）A強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物B強(qiáng)電解質(zhì)都是可溶性化合物，弱電解質(zhì)都是難溶性化合物C強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中無溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)的水溶液中有溶質(zhì)分子D強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)，弱電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力弱13能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是 （ ）A難溶于水 B溶液中存在已電離的離子和未電離的分子C水溶液的導(dǎo)電性差 D熔融狀態(tài)

22、時(shí)不導(dǎo)電14下列敘述正確的是 （ ）A氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子B溶于水后電離出H+的化合物都是酸C硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)D二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)15下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（ ）ACH3COOH BCl2 CNH4HCO3 DSO216把0.05molNaOH固體分別加入到100mL下列溶液中，溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是（ ）A自來水 B0.5 mol·L1的鹽酸 C mol·L1醋酸 D mol·L1KCl溶液17下列電離方程式正確的是 （ ）A在熔化時(shí)NaHSO4=Na+H+SO42 B

23、H2SO3 2H+SO32CNaHCO3 Na+H+CO32 DBaSO4(aq)=Ba2+SO4218下列說法中，正確的是 （ ）A導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)溶液一定是強(qiáng)電解質(zhì)溶液B強(qiáng)電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)C強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子D0.1 mol·L1NaOH溶液比0.01 mol·L1NaOH溶液導(dǎo)電性強(qiáng)，因此前者是強(qiáng)電解質(zhì)，后者是弱電解質(zhì)19僅能在水溶液中導(dǎo)電的是 （ ）AKOH BKNO3 CHCl DCO220下列溶液中只存在一種分子的是 （ ）AHF BHClO CHCl DCH3COOH21一定溫度下，濃度均為0.1 mol·L1的

24、下列溶液中，氫離子濃度最小的是（ ）A硝酸 B硫酸 C鹽酸 D醋酸22某固體化合物R不導(dǎo)電，但熔化或溶于水時(shí)能完全電離，下列關(guān)于R的說法中，正確的是（ ）AR為非電解質(zhì) BR為強(qiáng)電解質(zhì) CR為離子化合物 DR為弱電解質(zhì)23下列說法中正確的是 （ ） A因?yàn)榇姿崾侨蹼娊赓|(zhì)，鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，所以，中和等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸時(shí)，醋酸消耗的NaOH比鹽酸多 B足量的鋅分別與等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氫氣的量相等，放出氫氣的速率也相等 C純凈的強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時(shí)，有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電 D熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物既可能是離子化合物，又可能是共價(jià)化合物24CH3COOH的水溶液中存

25、在的微粒有 （ ）CH3COOH H+ OH CH3COO H2O A B C D25向純水中加入少量NaHSO4固體，在溫度不變時(shí)，溶液中 （ ） AH+/OH增大 BH+減小 C水中H+與OH的乘積增大 DOH增大26下列物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 ；屬于弱電解質(zhì)的是 屬于非電解質(zhì)的是 ；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是 ；屬于溶于水能導(dǎo)電的非電解質(zhì)是 （1）KOH （2）C12H22O11 （3）鹽酸 （4）氫氣 （5）SO3 （6）C2H5OH （7）NH3 （8）HBr （9）H2CO3 （10）H2O （11）CH3COOH （12）Ba(OH)2（13）(NH4)2CO3 （14）Na

26、2O27某溫度下，純水中的H+=2×107mol·L1，則此時(shí)溶液的OH為 mol·L1；若溫度不變，滴入稀硫酸，使H+=5×106mol·L1，則OH為 mol·L1。此時(shí)溫度 （填“高于”“低于”或“等于”）2528寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式（1）氫氧化鋇 （2）硫酸 （3）碳酸 （4）醋酸 （5）氯化鐵 （6）硫酸鋁 （7）氫氧化鐵 （8）一水合氨 （9）碳酸氫鈉 （10）硫酸氫鈉 寫出硫酸氫鈉在熔融狀態(tài)下的電離方程式 第三章 物質(zhì)在水溶液中的行為第一節(jié) 水溶液 第三課時(shí) 溶液的酸堿性與PH編寫人：蘭霞 姜玲玲 審核人：

27、楊素玲 使用時(shí)間：2012.10.25【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1. 了解溶液的酸堿性和PH的關(guān)系2. 掌握有關(guān)PH的簡(jiǎn)單計(jì)算 （1）（2）（3）3. 融會(huì)貫通水的電離和PH的簡(jiǎn)單計(jì)算【學(xué)習(xí)重、難點(diǎn)】溶液的酸堿性和溶液PH的計(jì)算【學(xué)習(xí)過程】一溶液的酸堿性1溶液的酸堿性【交流研討】（1）下表給出了室溫下一些化合物的水溶液的H+或OH，請(qǐng)?zhí)钌峡杖钡臄?shù)據(jù)化合物C/mol·L1H+/ mol·L1OH/ mol·L1由水電離的H+/ mol·L1HCl1.0×1021.0×102HNO31.0×1031.0×103 NaOH1.0

28、15;1021.0×102KOH1.0×1031.0×103（2）由表中的數(shù)據(jù)思考以下問題：酸溶液中的OH來自于哪種物質(zhì)的電離？堿溶液中的H+來自于哪種物質(zhì)？ 酸溶液或堿溶液中都促進(jìn)水的電離還是抑制水的電離？水電離的OH與水電離的H+有什么關(guān)系？【小結(jié)】水溶液的酸堿性與H+和OH 的相對(duì)大小關(guān)系為： H+=OH ，溶液呈 ；H+>OH,溶液呈 ，且H+越大 性越強(qiáng)；H+<OH,溶液呈 且OH越大 性越強(qiáng)【目標(biāo)檢測(cè)1】判斷正誤（1）某水溶液中H+>1.0×107 mol·L1，則該溶液一定是酸性溶液。（ ）（2）強(qiáng)酸溶液的酸性一

29、定比弱酸溶液的酸性強(qiáng)。（ ）（3）酸性強(qiáng)的溶液一定是強(qiáng)酸。（ ）二溶液的PH1PH的計(jì)算公式：PH= PH表示的意義： 室溫下：中性溶液H+=OH= ，PH= 酸性溶液 H+>OH，H+> ，PH ，PH越小酸性越 堿性溶液 H+<OH，H+< ，PH ，PH越大堿性越 【目標(biāo)檢測(cè)2】（1）室溫下PH=14的氫氧化鈉溶液，其物質(zhì)的量濃度為 。（2）室溫下PH=0的硫酸溶液，其物質(zhì)的量濃度為 。(3)在100時(shí)，純水的Kw為1.0×1012mol2·L2，此時(shí)溶液中H+是 PH 7（填“>”“<”或“=”）。是否PH=7的溶液一定呈中性？

30、。【注意】（1）pH的適用范圍：0PH14。當(dāng)C(OH)1 mol·L1、C(H+)1mol·L1時(shí)，一般不用pH值表示溶液的酸堿性，用物質(zhì)的量濃度直接表示溶液酸堿性更方便。（2）用pH試紙測(cè)定溶液的pH的操作方法：使用時(shí)將PH試紙放在表面皿或玻璃片上，用潔凈干燥的玻璃棒蘸取未知溶液點(diǎn)在pH試紙中部，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比色即可。（3）PH試紙本身的顏色為黃色。標(biāo)準(zhǔn)比色卡有紅、橙、黃、綠、青、藍(lán)、紫七種顏色。（4）PH試紙測(cè)得的PH一定為正整數(shù)，不可能是分?jǐn)?shù)或小數(shù)。（5）用PH試紙測(cè)定溶液的PH時(shí)一定不能將試紙濕潤(rùn)。如果溶液呈中性時(shí)，沒有誤差；如果溶液呈酸性時(shí)試紙被濕潤(rùn)，H+將會(huì)

31、，使測(cè)得的PH ；如果溶液呈堿性時(shí)，試紙被濕潤(rùn)，OH將會(huì) ，使測(cè)得的PH 。（溫情提示）我們經(jīng)常用的紅、藍(lán)石蕊試紙、淀粉碘化鉀試紙?jiān)谑褂脮r(shí)都得濕潤(rùn)，唯有PH試紙不能濕潤(rùn)（6）精確測(cè)定pH應(yīng)使用pH酸度計(jì)2溶液PH的計(jì)算（1）單一的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液pH的計(jì)算：【例題】室溫下測(cè)得強(qiáng)堿NaOH溶液的濃度為1.0×103 mol·L1，計(jì)算該溶液的PH?！揪毩?xí)】室溫下0.01 mol·L1鹽酸溶液的pH值_ 室溫下0.05 mol·L1Ba(OH)2溶液的pH值_ 100下，純水的Kw為1.0×1012mol2·L2，0.05mol·

32、L1 H2SO4溶液的pH值_ 【小結(jié)】單一的強(qiáng)酸溶液直接求H+；單一的強(qiáng)堿溶液先求OH，再通過KW求出H+；最后根據(jù)公 公式pH= lgH+ 求pH。（2）強(qiáng)酸混合后PH的計(jì)算 ：室溫下pH2的鹽酸和pH=2的H2SO4溶液等體積混合后，求溶液的pH_室溫下pH2的鹽酸和pH=4的H2SO4溶液等體積混合后，求溶液的pH？室溫下，0.01 mol·L1的HNO3溶液30 ml與0.005 mol·L1的H2SO4溶液20ml混合求溶液的pH?！拘〗Y(jié)】強(qiáng)酸混合先求H+的物質(zhì)的量，再求H+，最后根據(jù)公式pH= lgH+ 求pH。（3）強(qiáng)堿混合后PH的計(jì)算 ：室溫下pH12的N

33、aOH和pH=12的Ba(OH)2溶液等體積混合后，求溶液的pH_室溫下將pH10和pH13的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH為多少？ 室溫下，將25ml pH10的KOH溶液跟5ml pH10的Ba(OH)2溶液混合，所得溶液的pH為多少？【小結(jié)】先求混合后OH，再通過KW求出H+，再根據(jù)公式pH= lgH+ 求pH。第三章 物質(zhì)在水溶液中的行為第一節(jié) 水溶液 第四課時(shí) 溶液的酸堿性與PH編寫人：蘭霞 姜玲玲 審核人：楊素玲 使用時(shí)間：2012.10.26【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.繼續(xù)掌握有關(guān)有關(guān)PH的簡(jiǎn)單計(jì)算（4）(5)2. 融會(huì)貫通水的電離和PH的簡(jiǎn)單計(jì)算【學(xué)習(xí)重、難點(diǎn)】溶液PH的計(jì)算【學(xué)習(xí)過程

34、】（4）強(qiáng)酸強(qiáng)堿混合： 室溫下10ml pH2的鹽酸溶液中加入10ml pH12的NaOH溶液，求所得溶液的pH為多少？室溫下將pH3的H2SO4和pH12的NaOH溶液按9：1混合，求所得溶液的pH。室溫下將0.1 mol·L1的H2SO4 10ml與0.05 mol·L1的Ba(OH)2 5ml混合，求所得溶液的pH?！拘〗Y(jié)】：強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合實(shí)質(zhì)為H+OH=H2O，中和后溶液的PH有以下三種情況：（1）若恰好中和，PH=7 （2）若酸剩余，先求中和后剩余的C(H+)，再求PH。（3）若堿剩余，先求中和后剩余的C(OH)，再通過KW求出C(H+)，最后求PH。（5）溶液稀

35、釋后求pH：【例題1】室溫下將0.05 mol·L1的H2SO4溶液稀釋100倍，求稀釋后溶液的PH【例題2】室溫下將0.05 mol·L1的Ba(OH)2溶液稀釋100倍，求稀釋后溶液的PH【小結(jié)】對(duì)于強(qiáng)酸溶液，每稀釋10n倍體積，pH增大n個(gè)單位；無論稀釋多少倍，酸溶液的pH不能等于或大于7，只能趨近于7。對(duì)于強(qiáng)堿溶液，每稀釋10n倍體積，pH減小n個(gè)單位；無論稀釋多少倍，堿溶液的pH不能等于或小于7，只能趨近于7【目標(biāo)檢測(cè)3】1計(jì)算室溫時(shí)0.01 mol·L1鹽酸中由水電離出的c(H+)和c(OH)以及溶液的PH2計(jì)算室溫下0.01 mol·L1N

36、aOH溶液中由水電離出的c(H+)和c(OH)以及溶液的PH【注意】由水電離出的c(H+)或c(OH)等于1.0×1012 mol·L1的溶液可能為酸溶液，也可能為堿溶液，溶液的PH可能等于2，也可能等于12【典例剖析】已知水在25和95時(shí)，其電離平衡曲線如下圖所示：（1）則25 時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為_（填“A”或“B”）。（2）25時(shí)，將pH9的NaOH溶液與pH4的H2SO4溶液混 合，若所得混合溶液的 pH7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為 _。（3）95時(shí)，若100體積pH1a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，a與b之間

37、應(yīng)滿足的關(guān)系是_ _ _?！咀兪接?xùn)練】某溫度t時(shí)水的離子積為KW=1.0×1013mol2·L2，則t 25（填“>”“<”或“=”），其理由是 。若將此溫度下pH11的NaOH溶液aL與pH1的稀H2SO4溶液bL混合，設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計(jì)，試計(jì)算以下不同情況時(shí)兩種溶液的體積比。（1）若所得溶液為中性，則a：b= ,此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是 （2）若所得混合溶液pH2，則a：b= ，此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是 第三章第一節(jié)溶液的酸堿性與PH編寫人：姜玲玲 蘭霞 審核人：楊素玲 使用時(shí)間：2012.10.271水的

38、電離過程為H2OH+OH，在不同溫度下其離子積常數(shù)為K（25）1×1014 mol2·L2，K（35）2.1×1014 mol2·L2。則下列敘述中正確的是 （ ）AC(H+)隨著溫度的升高而降低 B在35時(shí)，C(H+)> C(OH)C水的電離程度（25）>（35） D水的電離是吸熱的2在下列各種敘述中，正確的是（ ）A在任何條件下，純水的pH7 B在任何條件下，純水都呈中性C在100時(shí)，純水的pH<7 D在100時(shí)，純水的C(H+)<1×107mol/L3若在100時(shí)，水的離子積為1×1012，若該溫度下某溶

39、液中H+1×107mol/L，則該溶液A呈堿性 B呈酸性 C呈中性 DOH100H+4下列溶液一定呈中性的是（ ）ApH7的溶液 BH+OH的溶液C由強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液 D非電解質(zhì)溶于水得到的溶液5pH2和pH4的兩種稀硫酸，等體積混合后，下列結(jié)論正確的是（ ）AC(H+)1.0×103 mol·L1 BC(OH)2.0×1012 mol·L1 CpH2 DpH361體積pH2.5的鹽酸與10體積某一元強(qiáng)堿溶液恰好完全反應(yīng)，則該堿溶液的pH等于（ ）A9.0 B9.5 C10.5 D11.07將25ml pH10的KOH溶液跟5

40、ml pH10的Ba(OH)2溶液混合，所得溶液的pH為（ ）A9.7 B10 C10.3 D10.78為更好的表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出了酸度（AG）的概念，AGlg(H+/OH)，則下列敘述正確的是（ ）A在25時(shí)，若溶液呈中性，則pH7，AG1B在25時(shí)，若溶液呈酸性，則pH<7，AG<0C在25時(shí)，若溶液呈堿性，則pH>7，AG>0D在25時(shí),溶液中pH與AG的換算公式為AG2（7pH）9重水（D2O）的離子積為1.6×1015，可以用與pH一樣的定義來規(guī)定pDlgD+，以下關(guān)于pD的敘述正確的是（ ）A中性溶液的pD7B含0.01mol的NaOD的

41、D2O溶液1L，其pD12.0C溶解0.01ml的DCl的D2O溶液1L，其pD2.0D在100ml 0.25mol/L的DCl溶液中，加入50ml 0.2mol/L的NaOD的重水溶液，其pD1.010將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是（ ）A水的離子積變大、pH變小、呈酸性 B水的離子積不變、pH不變、呈中性C水的離子積變小、pH變大、呈堿性 D水的離子積變大、pH變小、呈中性11在一定體積的PH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時(shí)，溶液pH11。若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的體積之和，

42、則Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的體積比是（ ）A1：9 B1：1 C1：2 D1：412向25時(shí)的純水中通入一定量的HCl氣體，當(dāng)溶液的PH=2時(shí)，則由水電離出的H+是（ ） A1×102 mol·L1 B1×108 mol·L1 C1×1012 mol·L1 D1×104mol·L1 13下列可用于測(cè)定溶液PH且精確度最高的是（ ）A酸堿指示劑 BPH計(jì) C精密PH試紙 D廣泛PH試紙 14噴墨打印機(jī)墨汁的PH為7.59.0. 當(dāng)墨汁噴在紙上時(shí)，與酸性物質(zhì)作用生成不溶于水的固體。由此可知墨汁偏酸性墨汁偏堿

43、性紙張偏酸性紙張偏堿性 A B C、 D 15一般成年人胃液的PH值是1.4，正常嬰兒胃液的PH值是5.0，成人胃液中H+與嬰兒胃液中H+之比是（ ）A0.28 B1450 C400 D398016將pH1的鹽酸平均分成2份，1份加適量水，另1份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量的NaOH溶液后pH都升高了1，則加入的水與NaOH溶液的體積比為（ ）A9 B.10 C11 D1217下列四種溶液：pH=0的鹽酸 0.1mol/L的鹽酸 0.01mol/L的NaOH溶液 pH=11的NaOH溶液，由水電離生成的氫離子濃度之比是A1：10：100：1000 B0：1：12：11C14：13：12：11 D14：13：2：318結(jié)合下表中所列物質(zhì)的pH判斷，在下列各組物質(zhì)中，分別能使紫色石蕊試液變紅、不變色、變藍(lán)的是（ ）A檸檬汁、食鹽水、廁所清潔劑 B牙膏、蒸餾水、肥皂水 C草木灰、蒸餾水、檸檬汁 D橘汁、食鹽水、草木灰水 19用pH試紙測(cè)定某溶液的pH，如果將pH試紙用蒸餾水潤(rùn)濕后，再把待測(cè)液滴到pH試紙上，跟比色卡對(duì)照，測(cè)得pH=8。則此溶液的實(shí)際pH（ ）A大于8 B小于8 C等于8 D小于720室溫下，PH=13的強(qiáng)堿溶液與PH=2的強(qiáng)酸溶液混合，所得溶液的PH=11，則強(qiáng)