【KS5U解析】?jī)?nèi)蒙古自治區(qū)烏蘭察布市集寧區(qū)第二中學(xué)2020-2021學(xué)年高一上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題 Word版含解析

1、集寧區(qū)第二中學(xué)20202021學(xué)年高一上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題時(shí)間：60分鐘 分值：100分可能用到的元素相對(duì)原子質(zhì)量：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 s-32 cl-35.5一、單選題(本大題共20小題，共60.0分)1. 下列分散系不屬于膠體的是（ ）a. 淀粉溶液b. 有色玻璃c. 煙d. 碘酒【答案】d【解析】【詳解】膠體的微粒直徑為1100nm，常見(jiàn)的膠體有淀粉、豆?jié){、有色玻璃、云、煙、霧等，碘酒屬于溶液，不屬于膠體，故選d。2. 下列實(shí)驗(yàn)中不需用到玻璃棒的是a. 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液b. 分離粗鹽中的泥沙c. 從食鹽水中獲得食鹽晶體d. 從碘水中萃取出碘【答

2、案】d【解析】【分析】在做化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)經(jīng)常要用到玻璃棒，玻璃棒在實(shí)驗(yàn)中有很多重要的作用，如攪拌、引流、過(guò)濾、轉(zhuǎn)移固體等等都要用到玻璃棒，由此分析?！驹斀狻縜配制溶液轉(zhuǎn)移液體時(shí)需要玻璃棒引流，故a不符合題意；b溶解粗鹽過(guò)程中需要用玻璃棒攪拌，加速溶解，過(guò)濾時(shí)用玻璃棒引流，故b不符合題意；c蒸發(fā)食鹽水過(guò)程中需要用玻璃棒攪拌使受熱均勻，故c不符合題意；d從碘水中分離出碘需要萃取分液，需要用分液漏斗和燒杯，不需要玻璃棒，故d符合題意； 答案選d。3. 下列儀器經(jīng)常用于物質(zhì)分離的有（） 漏斗 試管 蒸餾燒瓶 天平 分液漏斗 容量瓶 蒸發(fā)皿 坩堝a. b. c. d. 【答案】c【解析】【分析】【詳解】漏斗

3、可用于過(guò)濾操作，正確；試管不能用于物質(zhì)分離，錯(cuò)誤；蒸餾燒瓶用于蒸餾操作，正確；天平用來(lái)稱量物質(zhì)的質(zhì)量，不能用于物質(zhì)分離，錯(cuò)誤；分液漏斗可用于分液操作，正確；容量瓶用來(lái)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，不能用于物質(zhì)分離，錯(cuò)誤；蒸發(fā)皿用于蒸發(fā)操作，正確；坩堝用來(lái)灼燒固體，不能用于物質(zhì)分離，錯(cuò)誤；答案選c。4. 區(qū)別溶液和膠體最簡(jiǎn)單的方法是a. 丁達(dá)爾現(xiàn)象b. 聞氣味c. 過(guò)濾d. 根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑【答案】a【解析】【詳解】丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，區(qū)別溶液和膠體最簡(jiǎn)單的方法是丁達(dá)爾效應(yīng)。答案選a。5. 1.28 g某氣體含有的分子數(shù)目為1.204×1022，則該氣體的摩爾質(zhì)量為()a. 6

4、4 gb. 64c. 64 g·mol-1d. 32 g·mol-1【答案】c【解析】【詳解】1.28g某物質(zhì)中含有1.204×1023個(gè)分子，其物質(zhì)的量為mol=0.02mol，則摩爾質(zhì)量為1.28g÷0.02mol=64g/mol，故選c。6. 下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是a. 蒸發(fā)操作時(shí)，不能使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加熱b. 萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑不能與水互溶c. 分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出d. 蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球插入液面以下【答案】d【解析】【詳解】a蒸發(fā)操作時(shí)不能將混合物中的水分完

5、全蒸干，否則因晶體受熱不均勻而迸濺，正確的操作是：有大量晶體析出時(shí)停止加熱，讓余熱蒸干剩余的溶液，a正確；b萃取操作時(shí)可選擇有機(jī)萃取劑，選取的萃取劑的密度比原溶劑的密度相差越大越好，同時(shí)不能與原溶劑互溶，b正確；c分液操作時(shí)分液漏斗中下層液體從下口放出后，再將上層液體從上口倒出到另一個(gè)燒杯中，以避免相互混入對(duì)方物質(zhì)，c正確；d蒸餾操作時(shí)，為了準(zhǔn)確控制進(jìn)入冷凝管中的蒸氣溫度，必須使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處，d錯(cuò)誤；故選d。7. 下列圖示的四種實(shí)驗(yàn)操作名稱從左到右依次是（ ）a. 蒸發(fā)、蒸餾、過(guò)濾、分液b. 過(guò)濾、蒸餾、蒸發(fā)、分液c. 過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾、分液d. 分液、蒸餾、蒸發(fā)、過(guò)濾【答

6、案】c【解析】【詳解】由圖可知，四個(gè)裝置中分別有的主要儀器為：漏斗、蒸發(fā)皿、蒸餾燒瓶、分液漏斗，漏斗用于過(guò)濾分離，蒸發(fā)皿用于蒸發(fā)分離混合物，蒸餾燒瓶、冷凝管等用于蒸餾分離，分液漏斗用于萃取、分液操作，四種實(shí)驗(yàn)操作名稱從左到右依次是過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾、分液，答案選c。8. 三國(guó)時(shí)期曹植在七步詩(shī)中這樣寫(xiě)到“煮豆持作羹,漉豉以為汁。萁在釜下燃，豆在釜中泣。”，文中“漉”涉及的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作是a. 過(guò)濾b. 分液c. 升華d. 蒸餾【答案】a【解析】煮豆持作羹,漉豉以為汁意思是煮熟豆子來(lái)做豆豉而使豆子滲出汁水。所以漉豉以為汁采用了過(guò)濾的方法把豆豉和豆汁分開(kāi)。故a符合題意， b c d不符合題意。所以答

7、案為a。9. 下列說(shuō)法正確的是a. 任何氣體的物質(zhì)的量均為b. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，任何物質(zhì)的體積必定是c. 和組成的混合物氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為d. 和所含的分子數(shù)相等【答案】c【解析】【詳解】a溫度、壓強(qiáng)影響氣體的摩爾體積，非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積不一定是，故任何氣體的物質(zhì)的量不一定為，故a不符合題意；b標(biāo)準(zhǔn)狀況下，任何氣體的體積約是，任何物質(zhì)不一定是氣體，故b不符合題意；c和組成的混合物共1mol，1mol氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為，故c符合題意；d的物質(zhì)的量不一定1mol，的物質(zhì)的量n=1mol，根據(jù)n=nna，則二者所含的分子數(shù)不一定相等，故d不符合題意；答案選c。10. 下列說(shuō)法正確

8、的是a. 的物質(zhì)的量是b. 的摩爾質(zhì)量為c. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為d. 將溶于水中，所得溶液中naoh的物質(zhì)的量濃度為【答案】a【解析】【詳解】a依據(jù)n=計(jì)算，17gnh3的物質(zhì)的量=1mol，故a符合題意；b摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，n2的摩爾質(zhì)量為28g/mol，故b不符合題意； cn=計(jì)算，18gh2o物質(zhì)的量為=1mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下水不是氣體，體積不是22.4l，故c不符合題意；d依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量溶于1l水得到溶液體積大于1l，所得溶液中naoh的物質(zhì)的量濃度c=，氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度小于1mol/l，故d不符合題意；答案選a。11. 下列各組物質(zhì)中，第一種是酸，第二種是混

9、合物，第三種是堿的是（）a. 硫酸、na2co310h2o、ca（oh）2b. 水、空氣、純堿c 氧化鐵、膽礬、生石灰d. 硝酸、食鹽水、燒堿【答案】d【解析】【詳解】a.硫酸屬于酸，na2co310h2o是鹽，屬于純凈物，ca（oh）2是堿，故a不符合；b.水屬于氧化物，空氣屬于混合物，純堿屬于鹽，故b不符合；c.氧化鐵屬于氧化物，膽礬屬于鹽，生石灰為氧化鈣，屬于氧化物而不屬于堿，故c不符合；d.硝酸屬于酸，食鹽水屬于混合物，燒堿屬于堿，故d符合；答案：d12. 中國(guó)科學(xué)技術(shù)大學(xué)的錢(qián)逸泰教授等以ccl4和金屬鈉為原料，在700時(shí)制造出納米級(jí)金剛石粉末。該成果發(fā)表在世界權(quán)威的科學(xué)雜志上，立刻被

10、科學(xué)家們高度評(píng)價(jià)為“稻草變黃金”。同學(xué)們對(duì)此有下列一些理解，其中錯(cuò)誤的是a. 金剛石屬于金屬單質(zhì)b. 制造過(guò)程中元素種類沒(méi)有改變c. ccl4是一種化合物d. 這個(gè)反應(yīng)是置換反應(yīng)【答案】a【解析】【詳解】a金剛石主要成分為碳，屬于非金屬單質(zhì)，a錯(cuò)誤；b根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，制造金剛石過(guò)程中元素種類沒(méi)有改變，b正確；cccl4是由兩種元素組成純凈物，是一種化合物，c正確；dna和ccl4反應(yīng)生成金剛石和nacl，為置換反應(yīng)，d正確；答案選a。13. 為了除去粗鹽中的ca2+、mg2+、so42-及泥沙，得到純凈的nacl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序是過(guò)濾 加過(guò)

11、量naoh溶液 加適量鹽酸加過(guò)量na2co3溶液 加過(guò)量bacl2溶液a. b. c. d. 【答案】b【解析】【詳解】由于泥沙不溶于水，則將粗鹽溶于水，首先過(guò)濾得到濾液。又因?yàn)椴荒芤胄码s質(zhì)，則ca2用na2co3除去，mg2用naoh除去，so42用bacl2除去，因?yàn)樗映s試劑都是過(guò)量，因此na2co3另一個(gè)作用是除去過(guò)量的bacl2，即na2co3放在bacl2的后面，然后過(guò)濾，向所得濾液中再加入鹽酸除去過(guò)量的na2co3和naoh即可，因此順序可以是或或。答案選b。14. 物質(zhì)的分類是化學(xué)研究的重要方法之一，近年來(lái)發(fā)現(xiàn)，在金星大氣層中存在三氧化二碳。下列物質(zhì)與它屬于同類的是()a.

12、 h2、o3b. h2so4、h2co3c. so2、nod. na2so3、kclo3【答案】c【解析】詳解】a三氧化二碳屬于氧化物，h2、o3都屬于單質(zhì)，a錯(cuò)誤；b三氧化二碳屬于氧化物，h2so4、h2co3都屬于含氧酸，b錯(cuò)誤；c三氧化二碳屬于氧化物，so2、no都屬于氧化物，c正確；d三氧化二碳屬于氧化物，na2so3、kclo3都屬于含氧酸鹽，d錯(cuò)誤；答案選c。15. 下列每組分別給出了兩個(gè)量，其中可以組成一個(gè)求物質(zhì)的量公式的組合是 物質(zhì)的微粒數(shù) 固體體積 標(biāo)況下氣體摩爾體積 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 非標(biāo)況下物質(zhì)的質(zhì)量 阿伏加德羅常數(shù) 固體密度 標(biāo)況下氣體體積 溶液的體積 物質(zhì)的摩爾質(zhì)量 a

13、. b. c. d. 【答案】a【解析】【詳解】根據(jù)n=nna，利用物質(zhì)的粒子數(shù)(n)、阿伏加德羅常數(shù)(na)可以計(jì)算物質(zhì)的量，由n=可知，故正確；由m=v，n=可知，利用體積、密度只能計(jì)算其質(zhì)量，但摩爾質(zhì)量(m)未知，則不能計(jì)算出其物質(zhì)的量，故錯(cuò)誤；根據(jù)v=nvm，利用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積(vm)、標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積(v)可以計(jì)算物質(zhì)的量n=可知，故正確；只有溶液的體積、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，不能計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量，不能確定溶質(zhì)的物質(zhì)的量，故錯(cuò)誤；由n=可知，利用物質(zhì)的質(zhì)量與摩爾質(zhì)量可以計(jì)算其物質(zhì)的量，故正確；符合題意的是；答案選a。16. 對(duì)1 mol·l1的硫酸鈉溶液，下列敘述正確的

14、是a. 溶液中含有1 mol 硫酸鈉b. 1 l溶液中含有142 g 硫酸鈉c. 1 mol 硫酸鈉溶于1 l水d. 從1 l溶液中取出500 ml，剩余溶液的濃度為0.5 mol·l1【答案】b【解析】【詳解】a. 溶液體積未知，則溶液中不一定含有1 mol 硫酸鈉，a錯(cuò)誤；b. 1 l溶液中含有硫酸鈉的質(zhì)量是1l×1mol/l×142g/mol142 g，b正確；c. 1 mol硫酸鈉溶于1 l水中所得溶液的體積不是1l，不能得到1 mol·l1的硫酸鈉溶液，c錯(cuò)誤；d. 溶液是均一穩(wěn)定的，從1 l溶液中取出500 ml，剩余溶液的濃度仍然為1 mo

15、l·l1，d錯(cuò)誤。答案選b。17. 下列關(guān)于氧化物分類的說(shuō)法不正確的組合為()金屬氧化物也可以是酸性氧化物；非金屬氧化物一定是酸性氧化物；堿性氧化物一定是金屬氧化物；能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物一定是堿性氧化物；能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物一定是酸性氧化物a. b. c. d. 【答案】c【解析】【詳解】金屬氧化物也可以是酸性氧化物，如mn2o7為酸性氧化物，故正確；非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如co、no等為不成鹽氧化物，故錯(cuò)誤；堿性氧化物是和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，一定是金屬氧化物，故正確；能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物不一定是堿性氧化物，如過(guò)氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成鹽和水、氧氣

16、，但發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，故錯(cuò)誤；能與堿反應(yīng)生成鹽和水氧化物不一定是酸性氧化物，如no2和堿反應(yīng)生成鹽和水，但發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，故錯(cuò)誤；因此錯(cuò)誤，故答案選c。【點(diǎn)睛】本題考查了氧化物分類、氧化物的物質(zhì)組成和反應(yīng)、注意概念實(shí)質(zhì)的理解應(yīng)用，注意知識(shí)積累，答題時(shí)注意學(xué)會(huì)利用舉例排除法。18. 實(shí)驗(yàn)室中需要配制的nacl溶液950ml，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱量的nacl的質(zhì)量分別是（ ）a. 950ml，b. 500ml，117gc. 1000ml，l17gd. 任意規(guī)格，117g【答案】c【解析】【詳解】實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有950ml的容量瓶，應(yīng)用1000ml的容量瓶進(jìn)行配制，則n(nacl)=c

17、v=1l×2mol·l1=2mol，m(nacl)=nm=2mol×58.5g/mol=117g，選c；故答案為：c?！军c(diǎn)睛】在實(shí)驗(yàn)室中，容量瓶的規(guī)格一般為：25ml、50ml、100ml、250ml、500ml和1000ml。19. 下列有關(guān)物質(zhì)分類的敘述正確的是a. cacl2、naoh、hcl、o2四種物質(zhì)都屬于化合物b. 溶液、濁液、膠體都屬于混合物c. 硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物d. co2、co等非金屬氧化物均屬于酸性氧化物【答案】b【解析】【詳解】ao2是單質(zhì)，不是化合物，故a錯(cuò)誤； b溶液、濁液、膠體都是由分散質(zhì)和分散劑組

18、成的，都屬于混合物，故b正確；c硫酸是酸，純堿是碳酸鈉，屬于鹽，醋酸鈉是鹽，生石灰是金屬氧化物，分別屬于酸、鹽、鹽和氧化物，故c錯(cuò)誤；dco不能和堿反應(yīng)，屬于不成鹽氧化物，co2和堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故d錯(cuò)誤；故選b。20. 下列有關(guān)膠體制備和性質(zhì)，正確的是a. 膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是有丁達(dá)爾效應(yīng)，而其他分散系沒(méi)有b. 將飽和溶液加熱沸騰至出現(xiàn)紅褐色即停止加熱，得到氫氧化鐵膠體c. 膠體粒子的直徑小于d. 將一束強(qiáng)光通過(guò)膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)【答案】d【解析】【詳解】a膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒的直徑大小，區(qū)分溶液和膠體的方法是丁達(dá)爾效應(yīng)，故a不符合題意；b將飽

19、和溶液加熱沸騰至出現(xiàn)紅褐色即停止加熱，得到的是氫氧化鐵沉淀，制備氫氧化鐵膠體是向沸水中滴加幾滴溶液，繼續(xù)煮沸一會(huì)兒，得紅褐色的膠體，故b不符合題意；c膠體粒子直徑介于1nm100nm間，溶液的粒子的直徑小于1nm，濁液的粒子直徑100nm，故c不符合題意；d鑒別膠體和溶液可以用丁達(dá)爾效應(yīng)，光線通過(guò)膠體時(shí)出現(xiàn)光亮的通路，故d符合題意；答案選d。【點(diǎn)睛】膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒的直徑大小，為易錯(cuò)點(diǎn)。二、填空題(本大題共2小題，共18分)21. 物質(zhì)的量是高中化學(xué)常用的物理量，請(qǐng)完成以下有關(guān)計(jì)算：(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)l，含有_個(gè)氫原子。(2)在同溫同壓同體積的條件下，與氣體b的

20、密度之比是1：8，則b的相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)。(3)同溫同壓下，等體積的o2和o3所含分子個(gè)數(shù)比為_(kāi)，原子個(gè)數(shù)比為_(kāi)，密度比為_(kāi)。【答案】 (1). 5.6 (2). na (3). 16 (4). 1：1 (5). 2：3 (6). 2：3【解析】【詳解】(1)1mol任何氣體在標(biāo)況下的體積為22.4l，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為5.6l，一個(gè)甲烷分子含有4個(gè)氫原子，含有0.25mol×4=1mol氫原子，na個(gè)氫原子；(2)h2與氣體b的密度之比是1：8，同溫同壓下，氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，即等于相對(duì)分子質(zhì)量之比，故b的摩爾質(zhì)量為8×2g/mol=16g/mol，摩爾質(zhì)

21、量與相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上相等，則b的相對(duì)分子質(zhì)量為16；(3)同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，則等體積o2和o3的物質(zhì)的量相等，根據(jù)n=nna可知o2和o3所含分子個(gè)數(shù)比為1：1，含有原子數(shù)之比為(1×2)：(1×3)=2：3，同溫同壓下，氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，密度比為32g/mol：48g/mol=2：3。22. 如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請(qǐng)根據(jù)裝置回答問(wèn)題： (1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置_填代表裝置圖的字母，下同；(2)從碘水中分離出i2，選擇裝置_。(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置a中冷凝水從_進(jìn)(用a、b表示，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需加沸石

22、，其目的是_(4)正確書(shū)寫(xiě)a中儀器名稱：_?！敬鸢浮?(1). d (2). b (3). b (4). 防止暴沸 (5). 圓底燒瓶 (6). 冷凝管【解析】【詳解】(1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，為蒸發(fā)操作，應(yīng)選用裝置d；(2)從碘水中分離出i2，因i2易升華，應(yīng)選用萃取裝置，應(yīng)選擇裝置b；(3)裝置a為蒸餾裝置，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中為保證冷凝效果，冷凝水應(yīng)從b口流入，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中應(yīng)加入沸石，其目的是防止燒瓶中液體暴沸；(4)裝置a中儀器名稱為圓底燒瓶，儀器名稱為冷凝管。三、實(shí)驗(yàn)題(本大題共2小題，共22分)23. 某課外活動(dòng)小組進(jìn)行fe(oh)3膠體的制備實(shí)驗(yàn)并檢驗(yàn)其相關(guān)性質(zhì)。(1)若將飽和fe

23、cl3溶液分別滴入下列物質(zhì)中，能形成膠體的是_a.冷水      b.沸水      c. naoh濃溶液        d. nacl濃溶液 (2)寫(xiě)出制備fe(oh)3膠體的化學(xué)反應(yīng)方程式：_。 (3)取少量制得的膠體加入試管中，再加入少量(nh4)2so4溶液，觀察到的現(xiàn)象_。(4) fe(oh)3膠體區(qū)別于fecl3溶液最本質(zhì)的特征是_a. fe(oh)3膠體粒子的直徑在1100nm之間b. fe(oh)3膠體具有丁達(dá)

24、爾效應(yīng)c. fe(oh)3膠體是均一的分散系d. fe(oh)3膠體的分散質(zhì)粒子能透過(guò)濾紙(5)將制得的膠體放入半透膜制成的袋內(nèi)，如圖所示，放置2min后，取少量半透膜外的液體于試管中，置于暗處，用一束強(qiáng)光從側(cè)面照射，觀察_填“有”或“無(wú)”丁達(dá)爾現(xiàn)象，再向試管中加入用稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，可觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)?！敬鸢浮?(1). b (2). fecl3+3h2ofe(oh)3(膠體)+3hcl (3). 膠體先發(fā)生聚沉后沉淀溶解 (4). a (5). 無(wú) (6). 有白色沉淀生成【解析】【詳解】(1)向冷水中滴加飽和fecl3溶液得到稀的fecl3溶液，向naoh溶液中滴加飽和fecl3得

25、到fe(oh)3沉淀，向nacl濃溶液中滴加飽和fecl3溶液得到稀的fecl3溶液，只有向沸水中滴加飽和fecl3溶液才可以得到fe(oh)3膠體，故選擇b；(2)制備fe(oh)3膠體的化學(xué)方程式為fecl3+3h2ofe(oh)3(膠體)+3hcl；(3)向膠體中加入少量(nh4)2so4溶液，因(nh4)2so4可以電離出陰陽(yáng)離子，膠體會(huì)發(fā)生聚沉，因(nh4)2so4溶液呈酸性，隨后沉淀發(fā)生溶解，故此過(guò)程的現(xiàn)象是膠體先發(fā)生聚沉后沉淀溶解；(4)膠體最本質(zhì)的特征是其分散質(zhì)粒子直徑大小在1100nm之間，故選擇a；(5)因膠體不能透過(guò)半透膜而溶質(zhì)粒子可以故2min后用一束強(qiáng)光從側(cè)面照射不能看到丁達(dá)爾現(xiàn)象，向試管中加入用硝酸酸化硝酸銀溶液后，因試管溶液中含有氯離子，故可以看到白色沉淀生成。24. 實(shí)驗(yàn)室中需要用氫氧化鈉固體配制的溶液，就該實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：(1)請(qǐng)寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)步驟：計(jì)算、稱量、溶解、_、移液、洗滌、振蕩、定容、搖勻、裝瓶貼標(biāo)簽。(2)用天平稱量固體的質(zhì)量為_(kāi)。實(shí)驗(yàn)所需要的儀器除托盤(pán)天平、燒杯、藥匙外，還有_、_和_。(3)試分析下列操作對(duì)所配溶液的濃度的影響偏大的是_(填字母) 。a定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容。b定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度線。c容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少