分析化學(xué)部分課后習(xí)題答案課件

1、1分析化學(xué)Analytical Chemistry主講：王志花21 緒 論-6l 6、下列情況各引起什么類型的誤差，如果是系統(tǒng)誤差，應(yīng)如何校正？砝碼腐蝕；天平零點(diǎn)稍有變動(dòng)；讀取滴定管讀數(shù)時(shí)，最后一位估測(cè)不準(zhǔn)；系統(tǒng)誤差，校正或更換砝碼隨機(jī)誤差隨機(jī)誤差P2231 緒 論-6試劑中含有微量被測(cè)組分； 重量法測(cè)定SiO2時(shí)，試液中硅酸沉淀不完全；稱量時(shí)試樣吸收了空氣中水份。系統(tǒng)誤差，空白試驗(yàn)系統(tǒng)誤差，對(duì)照實(shí)驗(yàn)系統(tǒng)誤差，烘干試樣41 緒 論-7l7、使用滴定管時(shí)，開(kāi)始調(diào)整液面為0.00mL時(shí)，如果眼睛低于彎月面，滴定至終點(diǎn)后讀取滴定管讀數(shù)時(shí)眼睛高于彎月面，將產(chǎn)生正誤差還是負(fù)誤差？ 仰視讀數(shù)偏高，俯視讀數(shù)

2、偏低，故產(chǎn)生負(fù)誤差。51 緒 論-12l滴定管的讀數(shù)誤差為0.02mL。計(jì)算消耗滴定劑2mL，20mL，40mL時(shí)的相對(duì)誤差。若要求滴定分析的相對(duì)誤差在0.2以內(nèi)，消耗滴定劑的體積應(yīng)不小于多少毫升？ r0.02(1) 100%1%2E r0.02(2) 100%0.1%20E r0.02(3) 100%0.05%40E 0.0210mL0.2%V61 緒 論-13l某鐵礦石含鐵量0.3916，若甲測(cè)定結(jié)果為0.3912，0.3915，0.3918和0.3910，乙測(cè)定結(jié)果為0.3919，0.3924，0.3928和0.3930。試比較甲、乙兩人分析結(jié)果的準(zhǔn)確度和精密度。 0.39120.391

3、50.39180.39100.39144x甲0.39190.39240.39280.39300.39254x乙70.39140.3916100%0.05%0.3916E r,甲2222(0.39120.3914)(0.39150.3914)(0.39180.3914)(0.39100.3914)3100%0.39140.09%RSD甲0.39250.3916100%0.2%0.3916Er,乙2222(0.39190.3925)(0.39240.3925)(0.39280.3925)(0.39300.3925)3100%0.39250.1%RSD乙甲分析結(jié)果的準(zhǔn)確度和精密度均比乙的高。 81

4、緒 論-21l21、根據(jù)有效數(shù)字運(yùn)算規(guī)則計(jì)算下列算式：pH0.03，求H+ 2.1870.8549.610-50.03260.008140.100025.00 1.52246.472.000 10001/2-8851.5 106.10 103.3 101.8680.28940.93molL-15.210-692 滴定分析法概論 -7l7、下列物質(zhì)中哪些可以用直接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液？哪些只能用間接法配制？H2SO4， KOH，KBrO3，KMnO4，K2Cr2O7， Na2S2O35H2O，NaCl (以上均為優(yōu)級(jí)純)。 P31直接法：KBrO3，K2Cr2O7， NaCl 間接法：H2SO4，KO

5、H，KMnO4，Na2S2O35H2O102 滴定分析法概論 -8l8、用含結(jié)晶水的基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定某標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度，若該基準(zhǔn)物質(zhì)部分風(fēng)化，則標(biāo)定所得標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度是偏高，偏低還是準(zhǔn)確？ P31nmcVMV風(fēng)化使M變小，但計(jì)算仍取原值，故使標(biāo)定濃度偏低。112 滴定分析法概論 -99、指出下列氧化還原反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系： P31-22342-2422-32223273222-2-422233234MnO5Fe8HMnFe4H O2MnO3Mn2H O5MnO4HBrO6I6HBr3I3H OCr OCH OH8H2CrCO6H O4IS8OHSO8I4H OIH AsOH O2IH

6、 AsO2H 122 滴定分析法概論-11l11、稱取H2C2O42H2O 1.563g，溶解后轉(zhuǎn)入250mL容量甁，稀釋至標(biāo)線，搖勻后吸取25.00mL用以標(biāo)定NaOH溶液的濃度，滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液20.21mL，計(jì)算溶液NaOH溶液的濃度。 224H C O-1NaOH3NaOH1.56325.0022126.07250.00.1227mol L20.21 10ncV132 滴定分析法概論-12l12、計(jì)算下列溶液的滴定度：0.2015molL-1HCl溶液，用來(lái)測(cè)定Na2CO3；23232322HClNa COHClNa CO2HCl+Na CO =2NaCl+H O+CO:2

7、:12nnnn233Na CO /HCl12110.2015 10105.9920.01068g mL1.068 10 g mLT142 滴定分析法概論-12 0.1734 molL-1NaOH溶液，用來(lái)測(cè)定SiO2（K2SiF6法） 0.02000 molL-1KMnO4溶液，用來(lái)測(cè)定Fe2O3。2343Fe O /KMnO13150.2000 10159.6920.007984g mL7.984 10 g mLT23SiO /NaOH13110.1734 1060.0840.002604g mL2.604 10 g mLT152 滴定分析法概論-16l16、稱取鐵礦石0.3134g，溶于酸

8、并將Fe3+還原為Fe2+，用0.02000 molL-1 K2Cr2O7溶液滴定，消耗21.30mL。計(jì)算試樣中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 233Fe O60.0200021.30 10159.6920.65120.3134w32232273Fe O 6Fe 6Fe K Cr O162 滴定分析法概論-19l19、將0.5000g粘土試樣制備成250mL試液，吸取25.00mL試液以TFe2O3/EDTA= 0.001058gmL-1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe3+, 消耗2.58mL。計(jì)算試樣中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 23Fe O0.0010582.580.054625.000.5000250.

9、0w172 滴定分析法概論-20l20、分析雙氧水中H2O2的含量。取0.5870g雙氧水試樣，加25.00mL 0.02150molL-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，用0.1120molL-1 Fe2+標(biāo)準(zhǔn)溶液返滴定過(guò)量的KMnO4，消耗5.10mL，求試樣中H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。182 滴定分析法概論-202MnO4- + 5H2O2+ 6H+ =2Mn2+ 5O2+ 8H2O5Fe2+ + MnO4- + 8H+ =5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O223H O51(0.0215025.000.11205.10) 1034.02250.58700.0613w193 酸堿滴定法-1l1.寫(xiě)出下

10、列物質(zhì)的共軛堿，并按堿性由強(qiáng)至弱的順序排列出來(lái)。P54-2-2-326434Ac , NH , F , (CH ) N , CO , HPO+-4264324HAc, NH , HF, (CH ) N H , HCO , H PO-7-4-9-11-5-10b10 10 10 10 10 10 K2-2-334264CONH HPO (CH ) N Ac F203 酸堿滴定法-4l4. 寫(xiě)出下列酸堿組分的質(zhì)子條件：NaHCO3，Na(NH4)HPO4，(NH4)H2PO4 ， NH4CN+H-H2-2333+HH-32+2-233H COHCOCOH OH OOHH + H CO = CO +

11、 OH +H43H-+HH-32+-3 NHNHHCNCN H OH OOHH + HCN = NH + OH 213 酸堿滴定法-4+H432H2-344-H2-H3-2444+HH-32+-3-342434 NHNHH POHPO H POHPOPOH OH OOHH + 2H PO + H PO = NH + PO + OH +H43H-H2-34244-2H3-244+HH-32+2-3-34344 NHNHH POH POHPO H POPOH OH OOHH + H PO = NH +HPO + 2PO + OH 223 酸堿滴定法-6l6. 已知H2SO3的pKa11.82，pK

12、a27.00。在pH4.00時(shí)，溶液中H2SO3、 HSO3和SO32三種形式的分布分?jǐn)?shù)各為多少？在此條件下，主要存在形式是什么？ 233 酸堿滴定法-61122230242421.8241.827.003H SO H H H (1.010)(1.010)101.01010106.610aaacKK K111212112-3122-4322H HSO 0.99H H SO 9.9 10H H aaaaaaaaaKcKK KK KcKK K主要存在形式243 酸堿滴定法-7l7. 在20mL0.20molL-1NaOH中，若加入10mL0.20molL-1HAc溶液時(shí)溶液的pH值為多少？若加入2

13、0mL0.20molL-1HAc溶液時(shí)溶液的pH值為多少？若加入30mL 0.20molL-1HAc溶液時(shí)溶液的pH值又為多少？通過(guò)計(jì)算可以說(shuō)明什么？ 253 酸堿滴定法-704. 52010lg74. 4lgppH )3(87. 8pH ,105 . 7106 . 50.1OH )2(12.84pH ,067. 02010100.2OH ) 1 (baa610-ccK溶液pH值隨滴定進(jìn)行而變化，NaOH滴定HAc化學(xué)計(jì)量點(diǎn)pH值8.87，故可選酚酞作指示劑。263 酸堿滴定法-10l1 0 . 分 別 說(shuō) 明 H F 、 苯 酚 、 苯 甲 酸 、(CH2)6N4H+能否用酸堿滴定法直接滴定

14、？如果可以，選擇哪種指示劑指示終點(diǎn) ？HF， 苯酚， 苯甲酸，+264(CH ) N H4a6.6 10K10a1.1 10K5a6.2 10K6a7.1 10K273 酸堿滴定法-11l11.用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定砷酸、檸檬酸、H2SO3時(shí)，各會(huì)出現(xiàn)幾個(gè)pH突躍，為什么？ (按c=0.2molL-1計(jì))砷酸， 檸檬酸， H2SO3 12a7a3a102 . 3100 . 1103 . 6321KKK7a5a4a100 . 4107 . 1104 . 7321KKK8a2a103 . 6103 . 121KK滴定到第二級(jí)，出現(xiàn)兩個(gè)pH突躍滴定到第三級(jí)，出現(xiàn)一個(gè)pH突躍滴定到第二級(jí)，出現(xiàn)兩個(gè)pH

15、突躍283 酸堿滴定法-13l13. Na2B4O710H2O作為基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定HCl溶液時(shí)，因保存不善而部分風(fēng)化，標(biāo)得的溶液濃度是偏高還是偏低？若用此HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液來(lái)標(biāo)定另一NaOH溶液的濃度，則標(biāo)得的NaOH溶液的濃度又是怎樣？ 293 酸堿滴定法-13247233Na B O5H O2HCl4H BO2NaCl24722472Na B O 10H ONa B O 10H O-1HCl3HCl2mol L10mMcV2HCl + NaOH = NaCl + H O風(fēng)化使M減小，計(jì)算時(shí)仍用原值，故標(biāo)定結(jié)果偏低。HClHClNaOHNaOHcVcVcHCl小，標(biāo)定NaOH濃度偏低。303 酸堿滴

16、定法-16l16 工業(yè)硼砂1.000g溶于水后，用0.2000 molL-1HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，以甲基紅為指示劑，消耗HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液22.58mL。計(jì)算試樣中Na2B4O7的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及硼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 313 酸堿滴定法-1609764. 0000. 110811.1058.222000. 02144544. 0000. 11022.20158.222000. 0213B3OBNa742ww323 酸堿滴定法-17l17.稱取四草酸氫鉀(KHC2O4H2C2O4 2H2O) 2.542g，用NaOH標(biāo)液滴定時(shí)，用去23.45mL，求NaOH溶液的濃度。 242242KHC OH C O2H ON

17、aOH:1:3nn-132.5423254.191.279mol L23.45 10c333 酸堿滴定法-18l18.往0.2015g石灰石試樣中加入20.00 mL0.2175molL-1HCl，溶解后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的酸，用去5.60mL。1mLNaOH溶液相當(dāng)于0.9750mLHCl溶液。計(jì)算石灰石中CaCO3及CO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 343 酸堿滴定法-1832222CaCO + 2HCl = CaCl + H O + COHCl + NaOH = NaCl + H O323CaCO3CO1(0.217520.000.21750.97505.60) 10100.092=0.201

18、50.78541(0.217520.000.21750.97505.60) 1044.012=0.20150.3453ww353 酸堿滴定法-21l21 稱取0.2345g的某奶粉試樣，以克氏定氮法測(cè)定其中蛋白質(zhì)的含量。將蒸餾出NH3的收集于飽和硼酸溶液中后，可以用18.00mL 0.1000molL-1的HCl滴定至終點(diǎn)，計(jì)算該奶粉中蛋白質(zhì)的含量。（已知將氮的質(zhì)量換算為蛋白質(zhì)的換算因數(shù)為6.250） 363 酸堿滴定法-2130.1000 18.00 1014.007 6.2500.23450.6720w蛋白質(zhì)373 酸堿滴定法-23l23 方案設(shè)計(jì)：欲分別測(cè)定混合物（H3BO3Na2B4O

19、7）中各自含量，應(yīng)如何進(jìn)行？ l一份試液中加入過(guò)量甘露醇，以酚酞為指示劑，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至微紅色為終點(diǎn)，由此可測(cè)得H3BO3的含量。l另取一份試液，以甲基紅為指示劑，用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，溶液由黃色變?yōu)槌壬珵榻K點(diǎn)，由此可測(cè)得Na2B4O7的含量。384 絡(luò)合滴定法-12l12. 用純CaCO3標(biāo)定EDTA溶液，稱取0.3590gCaCO3，溶于酸后用容量瓶配成250.0mL溶液。吸取25.00mL，pH12.5時(shí)用待標(biāo)定EDTA溶液滴定，用去22.85mL。（1）計(jì)算EDTA溶液的濃度；（2）計(jì)算對(duì)CaO和Fe2O3的滴定度。 P96394 絡(luò)合滴定法-12-1EDTA30.35902

20、5.00100.090.01570mol L250.022.85 10c2334-1CaO/EDTA33-1Fe O /EDTA0.0157056.08 108.804 10 g mL10.01570 159.69 101.254 10 g mL2TT404 絡(luò)合滴定法-14l14. 下列各種情況欲采用EDTA溶液準(zhǔn)確滴定金屬離子，KMY或cM應(yīng)符合什么條件？(1) cM= 0.05molL-1 (2) KMY=106(3) cM=110-3molL-1(4) KMY=1010 7MY2 10K9MY10K-1M1.0mol Lc4-1M10 mol Lc414 絡(luò)合滴定法-15l15. 分別

21、含有0.02molL-1 Zn2+，Cu2+，TiO2+，Ca2+，Bi3+的五種溶液，在pH= 3.5時(shí)，哪些可以用EDTA準(zhǔn)確滴定？為什么？ Y(H)pH=3.5 lg=9.48ZnYCuYTiOYCaYBiYlg16.50 lg18.80 lg17.30lg10.69 lg27.94 KKKKK424 絡(luò)合滴定法-15l考慮酸效應(yīng)和水解效應(yīng)（ pH= 3.5 ）M YMYM(OH)Y(H)lglglglgKK 18MMYMY0.01mol L10 lg8cKK，所以在此條件下，僅Cu2+溶液可被滴定。Zn2+、Ca2+酸效應(yīng)嚴(yán)重，TiO2+、Bi3+水解效應(yīng)嚴(yán)重。434 絡(luò)合滴定法-18

22、l18. 試求EDTA準(zhǔn)確滴定Fe3+和Fe2+的最低pH值（設(shè)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)金屬離子的濃度為0.01molL-1）。 2-Y(H)FeYY(H)FeYlg14.33 lg6.33 pH5.1lg25.1 lg17.1 pH1.2KK444 絡(luò)合滴定法-20l20. 測(cè)定水中鈣、鎂含量時(shí)，取100mL水樣，調(diào)節(jié)pH=10.0，用0.0100molL-1 EDTA溶液滴定至終點(diǎn)，消耗25.04mL。另取一份100mL水樣于pH12.5滴定，用去EDTA 14.25mL。每升水樣中含CaO和MgO各多少毫克？ 454 絡(luò)合滴定法-20-1CaO3-1MgO30.01000 14.2556.0879.

23、91mg L100.0 100.01000(25.0414.25)40.3143.49mg L100.0 10cc464 絡(luò)合滴定法-25l欲測(cè)定Bi3+，Pb2+，Al3+ 和Mg2+ 試樣中的Pb2+，其它三種離子是否干擾？應(yīng)如何測(cè)定Pb2+ 含量？擬出簡(jiǎn)要方案。 Mn+Bi3+Pb2+Al3+Mg2+lgKMY27.9418.0416.108.69Mg2+不必考慮！474 絡(luò)合滴定法-25lpH=1，二甲酚橙為指示劑，用EDTA滴定，溶液由紫紅色變?yōu)榱咙S色，此時(shí)Bi3+與EDTA正好完全反應(yīng)。然后以(CH2)6N4調(diào)節(jié)pH=5，加入NH4F掩蔽Al3+，繼續(xù)以EDTA滴定至溶液為亮黃色，

24、即可測(cè)出Pb2+ 含量。484 絡(luò)合滴定法-27l若配制EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)所用的水中含有Ca2+，則下列情況對(duì)測(cè)定結(jié)果有何影響？以CaCO3為基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定EDTA溶液，用所得EDTA溶液滴定溶液中的Zn2+，以二甲酚橙為指示劑。以金屬鋅為基準(zhǔn)物質(zhì)，二甲酚橙為指示劑標(biāo)定EDTA溶液，用所得EDTA標(biāo)液滴定試樣中的Ca2+。1.以鋅為基準(zhǔn)物質(zhì)，鉻黑T為指示劑標(biāo)定EDTA溶液，用所得EDTA標(biāo)液滴定試液中的Ca2+。 494 絡(luò)合滴定法-27l（1）以CaCO3為基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定EDTA溶液時(shí)pH12.0，水中Ca2+與EDTA絡(luò)合，使標(biāo)定EDTD濃度偏低，而以二甲酚橙為指示劑，用所得EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴

25、定試液中的Zn2+時(shí)，pH56，此時(shí)EDTA不與Ca2+反應(yīng)，因此用所得EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定試液中的Zn2+時(shí)使測(cè)定結(jié)果偏低。504 絡(luò)合滴定法-27l（2）以金屬鋅為基準(zhǔn)物質(zhì)，二甲酚橙為指示劑標(biāo)定EDTA溶液時(shí)pH5.06.0，水中含有的Ca2+不與EDTA反應(yīng), 標(biāo)定的EDTA濃度準(zhǔn)確，用所得EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定試液中Ca2+的含量時(shí)pH12.0，此時(shí)水中Ca2+與EDTA絡(luò)合，消耗部分EDTA，因此用所得EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定試液中Ca2+的含量時(shí)使測(cè)定結(jié)果偏高。514 絡(luò)合滴定法-27l（3）以金屬鋅為基準(zhǔn)物質(zhì)，鉻黑T為指示劑標(biāo)定EDTA溶液時(shí)pH10.0 (NH3-NH4緩沖液)，水中

26、Ca2+與EDTA絡(luò)合，消耗部分EDTA，使標(biāo)定EDTD濃度偏低，用所得EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定試液中Ca2+的含量時(shí)pH12.0，此時(shí)EDTA也能與水中鈣離子絡(luò)合，使測(cè)定結(jié)果與所需用的EDTA的量有關(guān)，因此對(duì)測(cè)定結(jié)果影響不確定。525 氧化還原滴定法-11l下列各種具有準(zhǔn)確濃度的溶液中，哪些是可以用直接法配制的？H2C2O4 2 H2O ， K B r O3， I2，(NH4)2Fe(SO4)26H2O，Na2S2O35H2O P96H2C2O42H2O，KBrO3535 氧化還原滴定法-17 l17. 稱取1.2345gK2Cr2O7，溶解后于容量瓶中配制成250.0mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，吸取25.0

27、0mL溶液與過(guò)量KI作用，析出的I2用Na2S2O3溶液滴定，消耗24.62mL，計(jì)算Na2S2O3溶液的濃度。 545 氧化還原滴定法-17Cr2O72-+ 6I- +14H+ = 2Cr3+ + 3I2 + 7H2OI2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-2 23-1Na S O31.234525.006294.19250.00.1023mol L24.61 10c555 氧化還原滴定法-18l用30.00mLKMnO4溶液恰能氧化一定質(zhì)量的四草酸氫鉀(KHC2O4H2C2O42H2O)，同 樣 質(zhì) 量 的 四 草 酸 氫 鉀 恰 能 被25.20mL0.2000molL-1

28、 NaOH溶液中和，計(jì)算KMnO4溶液的濃度。 O8H10CO2Mn16HO5C2MnO2222424565 氧化還原滴定法-18NaOH215OCHOKHC25O5C2MnO42242242-4133KMnOLmol04480. 01000.301020.252000. 01544c575 氧化還原滴定法-19l19. 97.31mL0.1096molL-1 I2溶液與48.60mL 0.1098molL-1Na2S2O3溶液混合，問(wèn)混合液中加入淀粉后顯什么顏色？ 2-2-22346 I + 2S O = 2I + S O97.31 0.1096 48.600.1098混合后I2有剩余，故加

29、入淀粉后顯藍(lán)色。585 氧化還原滴定法-21l從一含甲醇的廢水取出50.00mL水樣，在H2SO4存在下與0.04167molL-1 K2Cr2O7溶液25.00mL反應(yīng)。反應(yīng)完成后，用0.1250 molL-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定剩余的K2Cr2O7，用去11.85mL。求水樣中甲醇的含量（mgL-1） 2-+3+32722CH OH + Cr O + 8 H = CO +2 Cr + 6 H O2-2+3+3+272Cr O + 6 Fe + 14 H =2 Cr + 6 Fe +7 H O595 氧化還原滴定法-212+2+227227333K Cr OK Cr OCH

30、 OHFeFeCH OH3331110610.0416725.000.1250 11.851032.04 10650.00 10509.4 mg LscVcVMcV605 氧化還原滴定法-22l22. 現(xiàn)有硅酸鹽試樣1.000g，用重量法測(cè)定其中鐵及鋁，得Fe2O3Al2O3共0.5000g。將試樣所含的鐵還原后，用0.03333 molL-1K2Cr2O7標(biāo)液滴定時(shí)用去25.00mL。試樣中Fe2O3及Al2O3的百分含量各為多少？ 615 氧化還原滴定法-22323160.0333325.00 10159.692Fe O %1001.00039.92 32310.500060.03333

31、25.00 10159.692Al O %1001.00010.08 625 氧化還原滴定法-23l23. 試劑廠生產(chǎn)的FeCl36H2O試劑，國(guó)家規(guī)定其二級(jí)品含量不少于99.0，三級(jí)品含量不少于98.0。為檢查質(zhì)量，稱取0.5000g試樣溶解后加3mLHCl和2gKI，最后用0.1000molL-1Na2S2O3標(biāo)液18.17mL滴定至終點(diǎn)。該試劑屬于哪一級(jí)？ 635 氧化還原滴定法-233+-2+22-2-223462Fe + 2I = 2Fe + II + 2S O = 2I + S O-3320.1000 18.17 10270.30FeCl6H O%=1000.500098.23該試劑屬于三級(jí)品645 氧化還原滴定法-25l稱取 0.4000g Sb2O3試樣，溶于HCl后，加入甲基橙指示劑，在8090時(shí)用0.01000 molL-1KBrO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至甲基橙