高三化學(xué)綜合測(cè)試卷及Microsoft Office Word 2007 文檔 -

1、20142015 學(xué)年度高三年級(jí)小一調(diào)考試化學(xué)試卷【試卷綜析】本試卷是高三開(kāi)學(xué)考試試卷，主要是考查學(xué)生的基礎(chǔ)知識(shí)。在注重考查基礎(chǔ)知識(shí)的同時(shí)，突出考查考綱要求的基本能力，重視學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)的考查。以基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能為載體，以能力測(cè)試為主導(dǎo)。本試卷主要考查到金屬的性質(zhì)，如堿金屬單質(zhì)的性質(zhì)的遞變，主要以金屬鈉為載體考查了堿金屬形成的化合物的性質(zhì)，金屬鎂和鋁形成的單質(zhì)和化合物的性質(zhì)，元素周期表和元素周期律的應(yīng)用，實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià)，圖像的識(shí)別和畫(huà)制等知識(shí)點(diǎn)，本試卷題量較大，綜合性較強(qiáng)。注重常見(jiàn)化學(xué)方法，應(yīng)用化學(xué)思想，體現(xiàn)了學(xué)科的基本要求。第卷（選擇題 共42分）單選題（每小題1分，共10分；下列每小

2、題所給選項(xiàng)只有1項(xiàng)符合題意，請(qǐng)將正確答案的序號(hào)涂在答題卡上）1、鋁和鈹?shù)男再|(zhì)十分相似，下列關(guān)于鈹性質(zhì)推斷正確的是（ ）A、鈹能與強(qiáng)酸或強(qiáng)堿起反應(yīng)B、氫氧化鈹可溶于水C、氯化鈹溶液呈中性D、氧化鈹?shù)幕瘜W(xué)式Be2O3【知識(shí)點(diǎn)】元素周期律的應(yīng)用 E2 C2【答案解析】 D 解析根據(jù)鋁的性質(zhì)可以推測(cè)鈹能與強(qiáng)酸或強(qiáng)堿起反應(yīng)，氫氧化鈹不溶于水，氯化鈹溶液中由于鈹離子在水溶液中發(fā)生水解而使溶液呈酸性，雖然金屬鈹?shù)男再|(zhì)與鋁的性質(zhì)相似，但是化合價(jià)與鋁的不同，故化學(xué)式不同，正確選項(xiàng)為A.【思路點(diǎn)撥】本題考查了元素周期律的應(yīng)用，在應(yīng)用規(guī)律過(guò)程中要注意其中的特殊的地方，如雖然鈹?shù)幕瘜W(xué)性質(zhì)和鋁的相似，但是不同的地方是化

3、合價(jià)不同，故一些物質(zhì)的化學(xué)式不同，屬于易錯(cuò)試題。2、在一定量的偏鋁酸鈉溶液中，加入下列哪一種溶液可使獲得的沉淀量最大 （ ）A、硫酸鋁 B、鹽酸C、二氧化碳 D、硫酸【知識(shí)點(diǎn)】 鋁的化合物的性質(zhì) C2【答案解析】A 解析:設(shè)在含3mol偏鋁酸鈉的溶液，加入硫酸鋁可以產(chǎn)生4mol氫氧化鋁沉淀，加入鹽酸、二氧化碳、硫酸最多可以產(chǎn)生3mol氫氧化鋁，故正確選項(xiàng)為A?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了氫氧化鋁的得到的方法，方法不同得到的最終產(chǎn)物的量不同，基礎(chǔ)性較強(qiáng)。3、下列關(guān)于Li、Na、K、Rb、Cs的敘述均正確的一組是 （ ）金屬性最強(qiáng)的是銫氧化性最強(qiáng)的是鋰離子在自然界中均以化合態(tài)形式存在Li的密度最小銫與水

4、反應(yīng)十分劇烈，甚至?xí)l(fā)生爆炸它們的氧化物都只有M2O、M2O2兩種形式粒子半徑： Rb+K+Na+、CsCs+A、 B、 C 、 D、【知識(shí)點(diǎn)】堿金屬性質(zhì)的遞變性 E2 C5【答案解析】D 解析：Li、Na、K、Rb、Cs屬于堿金屬元素從上到下金屬性依次增強(qiáng)，故正確；鋰離子的氧化性最強(qiáng)，故正確；堿金屬性質(zhì)活潑，易于空氣中的水、二氧化碳反應(yīng)，在自然界中均以化合態(tài)形式存在，故正確；堿金屬密度從Li-Cs 次遞減趨勢(shì)，故錯(cuò)誤；Li、Na、K、Rb、Cs屬于堿金屬元素從上到下金屬性依次增強(qiáng)，所以銫與水反映非常劇烈甚至?xí)l(fā)生爆炸，故正確；鉀氧化物存在KO2，故錯(cuò)誤；電子層不同的，一般電子層越大半徑越大，

5、所以Rb+、K+、Na+，電子層依次減少，所以半徑Rb+K+Na+；Cs、Cs+，電子層依次減少，所以半徑CsCs+，故正確。故選D【思路點(diǎn)撥】本題考查了堿金屬元素在周期表中金屬性、還原性、金屬陽(yáng)離子的氧化性、微粒半徑大小的比較等知識(shí)，涉及到的知識(shí)點(diǎn)比較多，基礎(chǔ)性較強(qiáng)。4、下列各組中的兩種物質(zhì)相互作用時(shí)，改變反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量，不會(huì)影響產(chǎn)物的是 （ ）A、鈉與氧氣B、氫氧化鈉和二氧化碳C、氫氧化鈉和氯化鋁D、氧化鈉和二氧化碳 【知識(shí)點(diǎn)】元素化合物的性質(zhì) C1 C2【答案解析】D 解析：A鈉和氧氣在沒(méi)有條件的條件下反應(yīng)生成氧化鈉，鈉在空氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉，故A錯(cuò)誤； B氫氧化鈉和少量二氧化

6、碳反應(yīng)生成碳酸鈉，和過(guò)量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，故B錯(cuò)誤； C氫氧化鈉和少量的氯化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，和過(guò)量的氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁，錯(cuò)誤；D、氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)都只生成碳酸鈉，正確?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題物質(zhì)反應(yīng)用量問(wèn)題，當(dāng)反應(yīng)物的用量不同時(shí)，得到的產(chǎn)物不同，基礎(chǔ)性較強(qiáng)。5、從海水中提取鎂，可按如下步驟進(jìn)行：把貝殼制成石灰乳在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過(guò)濾、洗滌沉淀物將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶過(guò)濾，在氯化氫氣體氛圍中干燥產(chǎn)物將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂下列說(shuō)法不正確的是此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來(lái)源豐富第步電解時(shí)陰極產(chǎn)生氯氣步驟的目的是從海水中提取氯化鎂以上提取鎂的過(guò)程中涉及化合、分解、和復(fù)分解反應(yīng)

7、【知識(shí)點(diǎn)】海水資源及其綜合利用 C2【答案解析】B 解析：A、此法的原料來(lái)源是貝殼和海水，原料來(lái)源豐富，正確；B第步電解熔融氯化鎂時(shí)，鎂離子在陰極析出，氯離子在陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陽(yáng)極產(chǎn)生氯氣，故B錯(cuò)誤； C經(jīng)過(guò)步驟可得到MgCl2，故C正確； D貝殼的主要成分為CaCO3，加熱分解生成CaO，CaO和水發(fā)生化合反應(yīng)生成Ca（OH）2，與MgCl2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Mg（OH）2，提取鎂的過(guò)程中涉及化合、分解和復(fù)分解等反應(yīng)，故D正確?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查海水的綜合利用，氧化還原反應(yīng)概念的分析判斷，題目難度中等，注意鎂的提取過(guò)程6、將100mL1mol/L的氫氧化鈉溶液與100ml 2mol

8、/L的氯化鋁溶液按下列兩種方法混合，所得實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是 （ ）將氫氧化鈉溶液逐滴加到氯化鋁溶液中將氯化鋁溶液逐滴加到氫氧化鈉溶液中A、現(xiàn)象不同，沉淀量相等 B、現(xiàn)象相同，沉淀量不相等 C、現(xiàn)象不同，沉淀量不相等 D、現(xiàn)象相同，沉淀量相等【知識(shí)點(diǎn)】考查氫氧化鋁制備 C2【答案解析】A 解析：氫氧化鈉和氯化鋁的物質(zhì)的量分別是0.1mol和0.2mol。根據(jù)反應(yīng)的方程式Al3+3OH Al（OH）3、Al（OH）3OHAlO2H2O可知，如果將氫氧化鈉溶液分多次加入到氯化鋁溶液中，則恰好生成0.1mol氫氧化鋁白色沉淀；但如果將氯化鋁溶液分多次加入到氫氧化鈉溶液中，則開(kāi)始階段氫氧化鈉過(guò)量

9、，得不到氫氧化鋁白色沉淀，但最終仍然生成0.1mol白色沉淀，答案選A?！舅悸伏c(diǎn)撥】該題是高考中的常見(jiàn)考點(diǎn)這一，屬于中等難度的試題，試題側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的考查。該題的關(guān)鍵是明確氫氧化鋁的兩性，然后具體問(wèn)題具體分析即可。7、將物質(zhì)的量相等的硫酸鋁和硫酸銨溶于水，形成VmL混合溶液，向混合溶液中逐滴加入某氫氧化鈉的溶液（其物質(zhì)的量濃度為混合溶液是兩溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之和），直至過(guò)量，下列表示氫氧化鈉溶液加入的體積（x）與溶液中沉淀物的量（y）的關(guān)系示意圖中正確的是( )A、 B、C、 D、【知識(shí)點(diǎn)】鋁元素形成的化合物、銨根離子的性質(zhì) C2 D4【答案解析】A 解析：假定溶液中含有Al2（SO4）3，

10、（NH4）2SO4的物質(zhì)的量分別為1mol關(guān)鍵弄清楚反應(yīng)順序，開(kāi)始滴加NaOH發(fā)生反應(yīng)為Al3+3OH-=Al（OH）3，沉淀增大，當(dāng)Al3+沉淀完全時(shí)需加入6molOH-，即加入6molNaOH，生成Al（OH）32mol，達(dá)最大值然后發(fā)生反應(yīng)NH4+OH-=NH3H2O；NH4+完全反應(yīng)時(shí)需加入2molOH-，即加入2molNaOH，沉淀氫氧化鋁的量不變最后繼續(xù)滴加NaOH，2molAl（OH）3溶解，發(fā)生反應(yīng)Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，由方程式可知要使2molAl（OH）3完全溶解，需再加入2molNaOH三階段消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為6mol：2mol：2mol=

11、3：1：1，三階段消耗NaOH溶液的體積比為3：1：1 A、由分析可知，開(kāi)始滴加NaOH，立刻生成沉淀，沉淀達(dá)最大后，即鋁離子完全反應(yīng)，繼續(xù)滴加NaOH，氫氧根與銨根離子反應(yīng)，沉淀不變，當(dāng)銨根離子反應(yīng)完畢，加入的氫氧根與氫氧化鋁反應(yīng)，沉淀溶解，至最后消失，三階段消耗NaOH溶液的體積比為3：1：1，圖象A符合，故A正確； B、離子反應(yīng)的順序錯(cuò)誤，圖為先與銨根離子反應(yīng)，不符合反應(yīng)過(guò)程，故B錯(cuò)誤； C、未畫(huà)出銨根離子的反應(yīng)、生成氫氧化鋁沉淀與氫氧化鋁溶解消耗的氫氧化鈉得到物質(zhì)的量不符合，故C錯(cuò)誤； D、三階段消耗NaOH溶液的體積比為3：1：1，圖中比例不符合，故D錯(cuò)誤?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查鋁化合

12、物的性質(zhì)及計(jì)算，難度比較大，清楚整個(gè)反應(yīng)過(guò)程是解題的關(guān)鍵，注意NH4+與Al3+同時(shí)存在，OH-首先與Al3+反應(yīng)，而NH4+與Al（OH）3同時(shí)存在，OH-首先與NH4+反應(yīng)。8、2mol 過(guò)氧化鈉與2mol 碳酸氫鈉固體混合后，在密閉的容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是（ ）ANa2CO3 BNa2O2、Na2CO3 CNaOH、Na2CO3 DNa2O2、NaOH、Na2CO3【知識(shí)點(diǎn)】鈉的重要化合物 C1【答案解析】C 解析：2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O，     2mol   

13、     1mol  1mol  1mol2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2， 1mol  1mol   1mol2Na2O2+2H2O4NaOH+O2， 1mol  1mol  2mol則過(guò)氧化鈉恰好與碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳和水反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)為2molNa2CO3、2molNaOH，故選C【思路點(diǎn)撥】本題考查鈉的化合物的重要性質(zhì)，明確過(guò)氧化鈉與二氧化碳、與水的反應(yīng)及反應(yīng)的先后順序是解答本題的關(guān)鍵9、下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增

14、重的是A、氫氣通過(guò)灼熱的氧化銅粉末B、二氧化碳通過(guò)過(guò)氧化鈉粉末C、鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)D、將鋅粒投入硝酸銅溶液中【知識(shí)點(diǎn)】元素化合物之間的反應(yīng) C1 C2 【答案解析】B 解析：A、氫氣通過(guò)灼熱的氧化銅粉末生成單質(zhì)銅，固體質(zhì)量減少，錯(cuò)誤；B、二氧化碳通過(guò)過(guò)氧化鈉粉末生成碳酸鈉固體，固體質(zhì)量增加，正確；C、鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成氧化鋁固體質(zhì)量減少，錯(cuò)誤；D、將鋅粒投入硝酸銅溶液中把金屬銅置換出來(lái)，金屬的質(zhì)量減少，錯(cuò)誤?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了元素化合物之間的反應(yīng)，在反應(yīng)過(guò)程中遵循質(zhì)量守恒定律，正確的書(shū)寫(xiě)本題中發(fā)生的反應(yīng)是本題的關(guān)鍵，基礎(chǔ)性較強(qiáng)。10、魚(yú)苗在長(zhǎng)途運(yùn)輸中，為防止顛簸造成灑落，通常

15、將魚(yú)苗裝入相對(duì)密閉的容器內(nèi)，為時(shí)魚(yú)苗順利運(yùn)輸，必須滿足三個(gè)條件：需保持適當(dāng)氧氣 使魚(yú)呼出的二氧化碳及時(shí)得到清除防止細(xì)菌大量繁殖。下列四種物質(zhì)加入水中都可起到供氧殺菌作用。綜上所述，長(zhǎng)距離運(yùn)輸魚(yú)苗的水中最好加入 （ ）A 、Na2O2 B、CaO2 C、雙氧水 D、都可以【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)與生活 C1 C5 D3【答案解析】B 解析：A、過(guò)氧化鈉雖能提供氧氣和吸收二氧化碳，但生成的物質(zhì)堿性太強(qiáng)，故不合適； B、因?yàn)檫^(guò)氧化鈣與水反應(yīng)有氧氣生成，且生成的氫氧化鈣在水中的溶解性較弱，相應(yīng)腐蝕性也??；且過(guò)氧化鈣可以同時(shí)消耗二氧化碳，可維持氧氣和二氧化碳的平衡，故最合適； C、雙氧水雖能制取氧氣，但不能消耗二

16、氧化碳，故不合適；故選B?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題中化學(xué)與生活實(shí)際相聯(lián)系，要學(xué)會(huì)通過(guò)實(shí)驗(yàn)情景分析問(wèn)題和解決問(wèn)題，提高自己的解題能力。二、單選題（每小題2分，共32分。下列每小題所給選項(xiàng)只有1個(gè)符合題意，請(qǐng)將正確答案的序號(hào)填涂在答題上）11、下列反應(yīng)最后不能產(chǎn)生沉淀的是（ ）A、向碳酸氫鈉溶液中加入少量澄清石灰水B、向碳酸氫鈉溶液中加入過(guò)量澄清石灰水C、向KOH溶液中加過(guò)量的硫酸鋁溶液D、向NaAlO2溶液中加過(guò)量的硝酸【知識(shí)點(diǎn)】 鋁元素的化合物的性質(zhì) C2【答案解析】D 解析：A、向碳酸氫鈉溶液中加入少量澄清石灰水生成了碳酸鈣，錯(cuò)誤；B、向碳酸氫鈉溶液中加入過(guò)量澄清石灰水最終有碳酸鈣的生成，錯(cuò)誤；C、

17、向KOH溶液中加過(guò)量的硫酸鋁溶液最終得到是氫氧化鋁沉淀，錯(cuò)誤；D、向NaAlO2溶液中加過(guò)量的硝酸，剛開(kāi)始的時(shí)候得到氫氧化鋁，隨后氫氧化鋁溶解，最終消失，正確?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了當(dāng)反應(yīng)物用量不同時(shí)產(chǎn)物不同，正確掌握物質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，難度不大，基礎(chǔ)性強(qiáng)。鹽酸12、現(xiàn)有一塊已知質(zhì)量的鎂鋁合金，欲測(cè)定其中的鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，幾位同學(xué)設(shè)計(jì)了一下三種不同的實(shí)驗(yàn)方案：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)1：鎂鋁合金 測(cè)定生成的的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積氫氧化鈉溶液實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)2：鎂鋁合金 測(cè)定生成的的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積氫氧化鈉溶液鹽酸實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)3：鎂鋁合金 溶液 過(guò)濾，測(cè)定得到沉淀的質(zhì)量則能測(cè)定出鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是（ ）A、都能

18、 B、都不能C、不能，其他都能 D、不能， 能【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià) C2 J4【答案解析】A 解析:已知質(zhì)量的鋁鎂合金，設(shè)計(jì)1、2中，利用金屬的質(zhì)量、氫氣的量可計(jì)算出鎂的質(zhì)量，以此得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)3中，沉淀的質(zhì)量為氫氧化鎂，元素守恒可知鎂的質(zhì)量，以此得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)，即三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案中均可測(cè)定Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故選A【思路點(diǎn)撥】本題考查以物質(zhì)含量的測(cè)定、實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，題目難度中等，需要學(xué)生具有知識(shí)的基礎(chǔ)與綜合運(yùn)用知識(shí)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，注意金屬量的確定為解答的關(guān)鍵13、 100mL0.1mol/L AlCl3 溶液中，加入1mol/L NaOH溶液 V mL 后，

19、再滴加1mol/L 鹽酸。滴加鹽酸的體積（橫坐標(biāo)）與生成的沉淀的質(zhì)量（縱坐標(biāo)）如圖示的關(guān)系，則加NaOH溶液的體積為A、10mL B、30 mL C、40 mL D、50 mL【知識(shí)點(diǎn)】鋁的化合物的性質(zhì) C2【答案解析】D 解析：開(kāi)始階段是鹽酸和氫氧化鈉之間的中和反應(yīng)，根據(jù)消耗鹽酸的量，知道剩余的氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.01L×1molL-1=0.01mol，然后沉淀量逐漸增多，發(fā)生的是偏鋁酸鈉與鹽酸之間的反應(yīng)，即Na（AlO2）2+HCl+H2ONaCl+Al（OH）3，Al（OH）3+3HClAlCl3+3H2O，根據(jù)各段消耗鹽酸的量知道生成的Na（AlO2）2的物質(zhì)的量是0.0

20、1L×1molL-1=0.01mol，根據(jù)鋁元素守恒，所以鋁離子的物質(zhì)的量是0.01mol，生成偏鋁酸鈉時(shí)消耗氫氧化鈉就40mL，剩余氫氧化鈉的量是10mL，所以加入氫氧化鈉的量是50mL故選D【思路點(diǎn)撥】本題考查鋁的性質(zhì)的計(jì)算，以圖象題的形式考查，題目難度中等，分析圖象各階段的發(fā)生的反應(yīng)是解題關(guān)鍵，再利用守恒計(jì)算14、有2份質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的NaHCO3和NaOH的混合物，將他們分別用酒精燈隔絕空氣加熱至恒重并排出氣體后恢復(fù)到常溫，得到的數(shù)據(jù)如下： 第一份第二份 混合物的質(zhì)量（g）9.220.8 反應(yīng)后固體的質(zhì)量（g）8.315.9則下列敘述不正確的是（

21、）A、第2份得到的是純凈物B、第1份混合物中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)更大C、第1份混合物中NaHCO3的質(zhì)量為5gD、第2份混合物中NaOH的物質(zhì)的量小于NaHCO3的物質(zhì)的量【知識(shí)點(diǎn)】鈉的化合物的性質(zhì) C1【答案解析】C 解析：混合物加熱發(fā)生的反應(yīng)如下：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O當(dāng)碳酸氫鈉和氫氧化鈉恰好反應(yīng)時(shí)，生成物是碳酸鈉和水，加熱條件下，水被蒸發(fā)，所以減少的質(zhì)量為水的質(zhì)量，減少的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：18/(84+40)×100%=14.5%，當(dāng)碳酸氫鈉過(guò)量時(shí)，減少的質(zhì)量除了碳酸氫鈉和氫氧化鈉生成的水之外，還有剩余的碳酸氫鈉分解生

22、成的水和二氧化碳，所以減少的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于14.5%，第二份質(zhì)量減少的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于14.5%，即NaOH的物質(zhì)的量小于NaHCO3的物質(zhì)的量，D正確，加熱最終得到的是純凈物，A正確； B、第1份混合物中減少的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于14.5%，所以氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)更大，正確；第1份混合物中減少的質(zhì)量即為水的質(zhì)量，故碳酸氫鈉的質(zhì)量為8.4g，錯(cuò)誤?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了鈉的化合物的性質(zhì)，難度較大，注意碳酸氫鈉和氫氧化鈉的過(guò)量計(jì)算，從而選取正確選項(xiàng)15、現(xiàn)有一定質(zhì)量的某種堿金屬的兩種碳酸鹽（正鹽和酸式鹽）組成的混合物加水溶解后，向其中所得溶液逐滴加入一定濃度的稀鹽酸，并同時(shí)記錄放出二氧化碳?xì)怏w的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況

23、）和消耗鹽酸的體積，得到如圖所示的曲線： 下列說(shuō)法不正確的是（ ） 由圖可知正鹽和酸式鹽的物質(zhì)的量之比為3:2由圖可知正鹽和酸式鹽的物質(zhì)的量之比為3:5鹽酸的濃度為0.25mol/L兩種鹽的總物質(zhì)的量為0.05mol【知識(shí)點(diǎn)】 堿金屬碳酸鹽的性質(zhì)，圖像的識(shí)別 C1 C5 【答案解析】B 解析：由圖象可知，在開(kāi)始加入鹽酸時(shí)發(fā)生M2CO3+HCl=MCl+MHCO3，需鹽酸12mL時(shí)，進(jìn)而發(fā)生MHCO3+HCl=MCl+CO2+H2O，到氣體體積達(dá)到最大時(shí)消耗20mLHCl，故其正鹽和酸式鹽的物質(zhì)的量之比為3:2，則A正確，B錯(cuò)誤；由圖象可知生成二氧化碳112mL ，物質(zhì)的量為0.005mol，根

24、據(jù)元素守恒得到正鹽的物質(zhì)的量為0.003mol，酸式鹽的物質(zhì)的量為0.002mol，所以消耗的鹽酸的總量為0.008mol，故鹽酸的濃度為0.25mol/L，C、D正確?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了堿金屬的碳酸鹽和碳酸正鹽在與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，知識(shí)綜合性較強(qiáng)。16、有一塊鎂鋁合金，其中鎂與鋁的質(zhì)量比是8:9，加入足量稀硫酸使其完全溶解后，再加入NaOH 溶液，生成的沉淀的質(zhì)量隨NaOH 溶液體積變化的曲線如下圖，其中正確的是（ ）【知識(shí)點(diǎn)】鎂、鋁的性質(zhì)，鎂、鋁的化合物的性質(zhì) C2【答案解析】A 解析：鎂與鋁的質(zhì)量比是8:9，則物質(zhì)的量之比為1:1，故當(dāng)沉淀減少消耗的堿的量是氫氧化鋁消耗的，氫氧化

25、鋁生成時(shí)消耗的堿是其減少至不再變化時(shí)消耗的堿的3倍，因鎂的物質(zhì)的量與鋁的物質(zhì)的量相等，故氫氧化鎂的生成消耗的堿與氫氧化鋁的生成消耗的堿的物質(zhì)的量之比為2:3，綜合可得圖像A正確。【思路點(diǎn)撥】本題考查了金屬鎂和鋁的性質(zhì)，氫氧化鎂和氫氧化鋁的性質(zhì)，圖像的識(shí)別，難度不大。17、下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）A、氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3+ 4 NH3·H2O=4 NH4+H2O+ AlO2B、NaHCO3 溶液和硫酸鋁溶液混合：3HCO3 + Al3+ = Al（OH）3 + 3 CO3C、NaHCO3 溶液和過(guò)量的Ba(OH)2溶液混合：2HCO3 + 2OH + Ba2+

26、 = BaCO3 + 2H2O + CO3D、NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2 + CO2 +3H2O = 2 Al（OH）3 + CO3【知識(shí)點(diǎn)】離子方程式的書(shū)寫(xiě)和判斷 B1【答案解析】D 解析：A、氫氧化鋁不能溶解在氨水中，錯(cuò)誤； B、HCO3 與 Al3+ 發(fā)生雙水解生成 Al（OH）3 ，放出CO2 ，錯(cuò)誤； C、NaHCO3 溶液和過(guò)量的Ba(OH)2溶液混合應(yīng)發(fā)生： HCO3 + OH + Ba2+ = BaCO3 + H2O ，錯(cuò)誤；D、NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2 + CO2 +3H2O = 2 Al（OH）3 + CO3，錯(cuò)誤?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查

27、了離子方程式的書(shū)寫(xiě)和判斷，在判斷時(shí)不僅僅要注意物質(zhì)的性質(zhì)，如氫氧化鋁的兩性體現(xiàn)在和強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的反應(yīng)，與弱酸和弱堿是不反應(yīng)的，選項(xiàng)A是易錯(cuò)選項(xiàng)；其他如與反應(yīng)物的用量有關(guān)的是想此類試題考查的方向，屬于中檔試題。18、將等物質(zhì)的量的NaNa2O Na2O2NaOHNa2CO3露置于空氣中，最后質(zhì)量變化由小到大的順序是（ ）A、 B、C、D、【知識(shí)點(diǎn)】 鈉的單質(zhì)和化合物的性質(zhì) C1【答案解析】A 解析：中的物質(zhì)在空氣中放置最后都變?yōu)镹a2CO3，前四種質(zhì)量均增加，設(shè)五種物質(zhì)的物質(zhì)的量為1mol時(shí)，當(dāng)最終變成Na2CO3物質(zhì)時(shí)， Na增加30 g，Na2O增加44 g，Na2O2增加28 g，NaOH增

28、加13 g。故質(zhì)量變化由小到大的順序?yàn)?，A正確?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了鈉元素形成的單質(zhì)和化合物的性質(zhì)，在進(jìn)行比較時(shí)物質(zhì)的量要統(tǒng)一是解答本題的關(guān)鍵，屬于中檔試題。19、對(duì)4FeCl3 + 4 Na2O2 + 6H2O = 4 Fe（OH ）3 + O2 + 8 NaCl ，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A用于氧化FeCl3 的Na2O2 占全部Na2O2 的一半B氧氣是氧化產(chǎn)物C氫氧化鐵是氧化產(chǎn)物，氧氣時(shí)還原產(chǎn)物D做氧化劑的過(guò)氧化鈉和做還原劑的過(guò)氧化鈉物質(zhì)的量之比為3：1【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)原理的應(yīng)用 B3 C3【答案解析】C 解析：4FeCl2+4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3+O2+8N

29、aCl中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由+2價(jià)升高為+3價(jià)，過(guò)氧化鈉中O元素的化合價(jià)由-1價(jià)降低為-2價(jià)，由-1價(jià)升高為0。A過(guò)氧化鈉既做氧化劑又做還原劑，氧化劑和還原劑的量相等，故A正確；B因O元素的化合價(jià)升高，則氧氣是氧化產(chǎn)物，故B正確； C因反應(yīng)中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，O元素的化合價(jià)降低，F(xiàn)e（OH）3既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤； D由O原子守恒可知，4molNa2O2參加反應(yīng)時(shí)，2molO失去電子，6molO得到電子，則做氧化劑的過(guò)氧化鈉和做還原劑的過(guò)氧化鈉物質(zhì)的量之比為3：1，故D正確?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見(jiàn)題型，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還

30、原反應(yīng)基本概念的考查，選項(xiàng)C為解答的難點(diǎn)，題目難度較大，屬于中檔試題。20、如圖所示的反應(yīng)均是在高溫后引燃后進(jìn)行，選項(xiàng)中的物質(zhì)表示A和B，不合理的是（ ）(    )A、CO2、Mg B、MgO、Al C、Fe2O3、Al D、CuO、H2 【知識(shí)點(diǎn)】置換反應(yīng)，物質(zhì)的性質(zhì) C2 C3【答案解析】B 解析：本題可采用逐個(gè)篩選法解答，顯然本題綜合了高溫下可以進(jìn)行的置換反應(yīng)類型，中學(xué)化學(xué)中符合高溫下可以進(jìn)行的置換反應(yīng)主要有2Mg+CO2=2MgO+C，鋁熱反應(yīng)，3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2，CuO+C(或H2)，SiO2+2C=Si+2CO。故可得?！舅悸伏c(diǎn)撥】

31、本題以置換反應(yīng)為載體，考查了物質(zhì)的性質(zhì)，把物質(zhì)發(fā)生的置換反應(yīng)一一考慮到，變便可以得到答案。難度不大，但是是易錯(cuò)試題。21、下列反應(yīng)與Na2O2+SO2Na2SO4 相比較，Na2O2的作用相同的是（ ）A2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 B2Na2O2+2SO32Na2SO4+O2 CNa2O2+H2SO4Na2SO4+H2O2 D3Na2O2+Cr2O32Na2CrO4+Na2O【知識(shí)點(diǎn)】鈉的重要的化合物的性質(zhì) B3 C1【答案解析】D 解析:因?yàn)樵贜a2O2+SO2Na2SO4中，Na2O2的作用是氧化劑，所以： A、在2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2中Na2O2是自身

32、氧化還原，故A錯(cuò)誤； B、在2Na2O2+2SO32Na2SO4+O2中Na2O2是自身氧化還原，故B錯(cuò)誤； C、在Na2O2+H2SO4Na2SO4+H2O2中這是非氧化還原，是一個(gè)復(fù)分解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤； D、在3Na2O2+Cr2O32Na2CrO4+Na2O中，Na2O2中-1價(jià)的氧變?yōu)?2價(jià)，Na2O2作氧化劑，故D正確?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題主要考查了學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)的理解，解題的關(guān)鍵是抓住化合價(jià)的變化分析，中等難度22、美國(guó)“海浪”潛艇上的核反應(yīng)堆內(nèi)使用了液體鈉鋁合金（單質(zhì)鈉和單質(zhì)鋁熔合而成，可看作二者的混合物）做載熱介質(zhì)，有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）A鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，肯定

33、有氫氧化銅沉淀也可能有銅析出B鋁鈉合金若投入一定的水中可得無(wú)色溶液，則n（Al）n（Na）Cm g 鈉鋁合金投入足量水中，若所得溶液只含一種溶質(zhì)，則其中含有鈉的質(zhì)量為0.46m g D若mg不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，若放出的H2越多，則鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大【知識(shí)點(diǎn)】常見(jiàn)金屬的單質(zhì)和化合物的性質(zhì)的綜合應(yīng)用 C1 C2 【答案解析】D 解析:A、鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，鈉和水反應(yīng)生成的氫氧化鈉可以和氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，若n（Al）n（Na），金屬鋁也可能會(huì)置換出金屬銅，正確； B、鋁鈉合金若投入一定的水中可得無(wú)色溶液，說(shuō)明鈉和水反應(yīng)生成的氫氧化鈉足以將金屬鋁溶解，則n（Al）n

34、（Na），正確；Cm g 鈉鋁合金投入足量水中，若所得溶液只含一種溶質(zhì)即為偏鋁酸鈉，則金屬鈉和金屬鋁的物質(zhì)的量相等則其中含有鈉的質(zhì)量為0.46m g ，正確； D、根據(jù)金屬鈉和金屬鋁和酸反應(yīng)生成氫氣量的關(guān)系：2Al3H2，2NaH2，等質(zhì)量的金屬鈉和金屬鋁，則金屬Al產(chǎn)生的氫氣量多，所以放出的H2越多，則鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，錯(cuò)誤【思路點(diǎn)撥】本題考查學(xué)生有關(guān)合金的知識(shí)，鈉、鋁的性質(zhì)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大23、兩種金屬的混合物3g 投入鹽酸中，收集到1.12L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），不可能構(gòu)成此種混合物的是（ ）A、Mg和Al B、K和 Ca C、 Mg和Cu D、Fe和Zn【知識(shí)點(diǎn)】 金屬

35、單質(zhì)的性質(zhì)，平均法的應(yīng)用 C4 C5【答案解析】A 解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下H21.12L的物質(zhì)的量為1.12L/22.4L·mol-1=0.05mol，令金屬與鹽酸反應(yīng)都是+2，所以金屬的物質(zhì)的量為0.05mol平均相對(duì)原子質(zhì)量為60。 A、Mg和Al相對(duì)原子質(zhì)量分別為24、27，混合平均相對(duì)原子質(zhì)量介于2418之間，故A不符合； B、K和 Ca相對(duì)原子質(zhì)量分別為39、40，混合平均相對(duì)原子質(zhì)量介于4078之間，符合； C、Mg和Cu，Mg的相對(duì)原子質(zhì)量為24，銅與鹽酸不反應(yīng)，相對(duì)原子質(zhì)量可看做無(wú)窮大，符合； D、Fe和Zn相對(duì)原子質(zhì)量分別為56、65，混合平均相對(duì)原子質(zhì)量介于5665之間

36、， D符合?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了金屬與酸的反應(yīng)，重點(diǎn)是在進(jìn)行計(jì)算時(shí)方法的應(yīng)用，難度不大。24、稱取一定量的純堿溶于水中，與適量的鹽酸作用，下列關(guān)于鹽酸的用量和氣體產(chǎn)量的變化正確的是（ ）A、若純堿中混有K2CO3，鹽酸用量將偏大，生成CO2氣體的量偏大B、若純堿中混有NaHCO3，鹽酸用量將偏大，生成CO2氣體的量偏大C、若純堿中混有KHCO3，鹽酸用量將偏小，生成CO2氣體的量偏大D、若純堿中混有Na2SO4，鹽酸用量將偏大，生成CO2氣體的量偏小【知識(shí)點(diǎn)】有關(guān)混合物的計(jì)算 C1【答案解析】C 解析:本題中首先發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O 

37、0;   106g    2mol     1molA、K2CO3+2HCl=2KCl+CO2+H2O   138g     2mol     1mol故若混有K2CO3，則耗HCl減少，產(chǎn)生的CO2也減少，錯(cuò)誤；B、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O  84g      1mol &#

38、160;    1mol故若混有NaHCO3，則耗HCl減少，產(chǎn)生的CO2增多，錯(cuò)誤；C、KHCO3+HCl=KCl+H2O+CO2    100g   1mol    故若混有NaHO，則耗HCl減少，產(chǎn)生的CO2增多，正確；D、若純堿中混有Na2SO4，Na2SO4與鹽酸不反應(yīng)，故鹽酸用量將偏小，生成CO2氣體的量偏小，錯(cuò)誤?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，難度中等，注意根據(jù)方程式進(jìn)行計(jì)算比較25、有鈉、鎂、鋁各n mol ,分別與等體積，均含x mol HCl的鹽

39、酸反應(yīng)，下列說(shuō)法不正確的是（ ）A、x n時(shí)，鈉生成的氫氣最多B、xn時(shí)，鈉、鎂、鋁生成的氫氣一樣多C、nx2n時(shí)，生成的氫氣鈉鎂鋁D、 x2n時(shí)，生成的氫氣鈉鎂鋁【知識(shí)點(diǎn)】 金屬的性質(zhì) C4 C5【答案解析】D 解析：將三種金屬分別投入鹽酸中，發(fā)生反應(yīng)：2Na+2HCl=NaCl+ H22mol 1molMg+2HCl=MgCl2+ H21mol 1mol2Al+6HCl=2AlCl3+ 3H22mol 3molA、x n時(shí)，說(shuō)明鹽酸過(guò)量，金屬鎂和鋁反應(yīng)放出的氣體體積相同，但是金屬鈉還與水反應(yīng)，故鈉生成的氫氣最多，正確；B、xn時(shí)，鹽酸相對(duì)于鎂、鋁完全反應(yīng)生成的氣體的物質(zhì)的量為x/2 mol

40、，但是金屬鈉還要與水反應(yīng)，生成的氣體體積為n/2mol，故生成的氫氣一樣多；C、nx2n時(shí)，鎂和鋁生成的氣體的物質(zhì)的量為x/2 mol, 金屬鈉還要與水反應(yīng)，生成的氣體體積為n/2mol，故生成的氫氣鈉鎂鋁，正確，則D錯(cuò)誤?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了金屬與酸的反應(yīng)，當(dāng)金屬物質(zhì)的量相同時(shí)，化合價(jià)不同時(shí)與酸反應(yīng)消耗的酸的量不同，根據(jù)方程式計(jì)算是本題解答的關(guān)鍵。26、向含2mol NaOH、 1mol Ba(OH)2 、2 mol NaAlO2的混合溶液中慢慢通入CO2，則通入CO2的量和生成沉淀的量的關(guān)系不正確的是（ ）選項(xiàng)ABCDn（CO2）（mol）2346n（沉淀）（mol）1232【知識(shí)點(diǎn)】

41、元素化合物的性質(zhì) C1 C2 【答案解析】 B 解析：A通入2mol二氧化碳，先發(fā)生反應(yīng)：Ba（OH）2+CO2=BaCO3+H2O，消耗1mol二氧化碳，生成1mol碳酸鋇沉淀，剩余的1mol二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故A正確； B通入3mol二氧化碳，先發(fā)生反應(yīng)：Ba（OH）2+CO2=BaCO3+H2O，消耗1mol二氧化碳，生成1mol碳酸鋇沉淀，剩余2mol二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)：CO2+NaOH=NaHCO3，故B錯(cuò)誤； C通入4mol二氧化碳，先發(fā)生反應(yīng)：Ba（OH）2+CO2=BaCO3+H2O，消耗1mol二氧化碳，生成1mol碳酸

42、鋇沉淀，剩余3mol二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)：CO2+NaOH=NaHCO3，消耗二氧化碳2mol，最后1mol二氧化碳與NaAl（OH）4發(fā)生反應(yīng)2NaAl（OH）4+CO22Al（OH）3+Na2CO3+H2O，生成2mol氫氧化鋁沉淀，故生成沉淀總物質(zhì)的量為3mol，故C正確；D當(dāng)通入6mol二氧化碳，分別發(fā)生反應(yīng)Ba（OH）2+CO2=BaCO3+H2O，CO2+NaOH=NaHCO3，2NaAl（OH）4+CO22Al（OH）3+Na2CO3+H2O，生成1mol碳酸鋇、2mol氫氧化鋁沉淀，2mol碳酸氫鈉，1mol碳酸鈉，消耗4mol二氧化碳，剩余的2mol二氧化碳分別與生成的

43、1mol碳酸鈉和1mol碳酸鋇沉淀發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 ，BaCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3）2，所以最后剩余沉淀的物質(zhì)的量為2mol，故D正確。【思路點(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)方程式的相關(guān)計(jì)算，題目難度中等，把握反應(yīng)的先后順序是解題的關(guān)鍵，注意二氧化碳與堿反應(yīng)量的關(guān)系對(duì)反應(yīng)的影響。第卷（非選擇題 共58分）三非選擇題（本題包括5小題，共58分）27、 （1）向Na2CO3溶液中加入HCl，直至不再產(chǎn)生CO2氣體為止，在此過(guò)程中，溶液中的HCO3濃度變化是 （填編號(hào)），向NaHCO3溶液中加入Ba(OH)2固體，CO32的濃度變化是 （填編號(hào)）（溶

44、液體積變化均忽略不計(jì)）A、先變大，后變小B、先變小，后變大C、一直變小D、保持不變（2）有含0.2molNa2CO3和含0.3molHCl的兩種溶液：將Na2CO3溶液逐滴滴入HCl溶液中將HCl溶液逐滴滴入Na2CO3溶液中兩種操作生成的CO2的體積之比為 （3）將等物質(zhì)的量的Na2O和Na2O2樣品分別放入等量的水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a% 和b%，則a、b的關(guān)系是a （填 “”“”“”）b將等質(zhì)量的Na2O和Na2O2樣品分別放入等量的水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a% 和b%，則a、b的關(guān)系是a （填“”“”“”）b【知識(shí)點(diǎn)】元素化合物的性質(zhì)，質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 A4 C1【答案解析

45、】（1）A A （2）3:2 （3） 解析：（1）碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，當(dāng)鹽酸過(guò)量時(shí)，碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以溶液中碳酸氫根離子濃度的變化是：先增大后減小，故選A；向NaHCO3溶液中加入少許Ba(OH)2固體，發(fā)生Ba2+2OH-+2HCO3-=2H2O+BaCO3+CO32-，則溶液中c(CO32-)增大，繼續(xù)再加入Ba(OH)2時(shí)，CO32- 與Ba2+ 生成BaCO3使c(CO32-)減小，故選A。（2）向Na2CO3溶液逐滴滴入鹽酸，發(fā)生分步反應(yīng):Na2CO3 +HCl=NaHCO3+NaCl    &#

46、160;                                        NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O  把Na2CO3溶液逐滴加到鹽酸中，開(kāi)始時(shí)鹽酸過(guò)量，則

47、發(fā)生反應(yīng)、，即Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2，開(kāi)始就有氣體放出     Na2CO3 +2HCl2NaCl+H2O+CO20.15mol  0.3mol             0.15mol若將鹽酸滴到Na2CO3溶液中，開(kāi)始時(shí)Na2CO3過(guò)量，只發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，無(wú)氣體，只有在Na2CO3全部轉(zhuǎn)化成NaHCO3后再滴加鹽酸才有氣體放出 &#

48、160;    Na2CO3 +HClNaHCO3 +NaCl     0.2mol  0.2mol   0.2mol         NaHCO3 +HClNaCl+CO2+H2O      0.1mol  0.1mol      0.1mol  

49、  故兩種操作生成的CO2的體積之比為0.15mol：0.1mol =3：2（3）反應(yīng)方程式為：Na2O+H2O=2NaOH，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，設(shè)物質(zhì)的量都為1mol，則Na2O+H2O=2NaOHm1mol      2mol    62g 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2m1mol        2mol     62g 

50、   由方程式可知，生成溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，則溶質(zhì)的質(zhì)量相等，反應(yīng)后兩溶液的質(zhì)量相等，則兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等。等質(zhì)量的Na2O和Na2O2物質(zhì)的量不同，根據(jù)上題中便可得?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題中考查了碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)時(shí)加入順序不同反應(yīng)不同，現(xiàn)象不同，得到的氣體的量也可能不同，溶液濃度的計(jì)算等，涉及到的知識(shí)點(diǎn)較多，綜合性較強(qiáng)，屬于中等試題。28、X、Y、Z、W四種化合物均由短周期元素組成，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色，W為無(wú)色氣體，這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）：請(qǐng)回答：（1）XZ的化學(xué)方程式： （2）X與Y在溶液中

51、反應(yīng)的離子方程式是 （3）X含有的四種元素之間（二種、三種或四種）可組成多種化合物，選用其中某些化合物，利用下圖裝置（夾持固定裝置已略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置中產(chǎn)生白色沉淀，裝置中可收集到一種無(wú)色氣體。若裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ，則裝置中物質(zhì)的化學(xué)式是 。若用X含有的四種元素中的兩種組成的某化合物，在催化劑存在下制備并收集純凈干燥的裝置中氣體，則該化合物的化學(xué)式是 ，所需儀器裝置是 （從上圖選擇必要裝置，填寫(xiě)編號(hào)）（4）向Z中溶液中通入氯氣，可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)，同時(shí)有X生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ?！局R(shí)點(diǎn)】元素周期表元素周期律的應(yīng)用，無(wú)機(jī)物的推斷，實(shí)驗(yàn)裝置的選擇，化學(xué)方

52、程式的書(shū)寫(xiě) C1 J3 J4【答案解析】(1) 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O+CO2 （2）HCO3-+OH-=CO32-+H2O（3）Na2CO3 + H2SO4= Na2SO4+ CO2 +H2O或 2NaHCO3 + H2SO4 = Na2SO4+ 2CO2 + 2H2O Na2O2H2O2 、（4）2Na2CO3+C12+H2O =NaClO+NaCl+NaHCO3 解析：X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色，說(shuō)明三者均為鈉元素的化合物X含有四種元素，在加熱條件下能生成Z，這四種化合物均為短周期元素組成，且W為無(wú)色無(wú)味的氣體，可推出X為NaHCO3，Y為NaOH，Z為Na2CO3，W為CO2。（1）由以上分析可知XZ是碳酸氫鈉加熱轉(zhuǎn)化為碳酸鈉的過(guò)程。（2）氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：HCO3-+OH-=CO32-+H2O（3）X所含的四種元素為：Na、H、C、O，利用元素之間組成的化合物，制備并收集純凈干燥的無(wú)色氣體，且由組成X的四種元素中的一種組成，為氣體單質(zhì)，裝置中產(chǎn)生白色沉淀，則裝置中反應(yīng)生成CO2，固體為NaHCO3或Na2C