高中應用化學書(2016年)模似題參考答案

1、題 號一二三總 分得 分應用化學與技能競賽模似試卷一參考答案和評分標準一選擇題（每個答案2分，共28分）題 序1234567891011答 案ADBBDBDBCADADC注：第9題必須同時答出“A”和“D”才能得分，若只答出兩者之一，不給分。二填空題（共28分）1（共12分）英文名稱縮寫符號Guaranteed Reagent（1分）G.R.（1分）Analytical Reagent或Analytical Pure（1分）A.R.或A.P.（1分）Chemical Pure（1分）C.P.（1分）Laboratory Reagent（1分）L.R.（1分）物質資源浪費（大材小用）（1分），經

2、費開支提高（1分）；過多的雜質對實驗產生干擾（1分），導致實驗出現(xiàn)差錯或失?。?分）。2（共16分）組分含量 / %作用表面活性劑，起除垢作用防結塊的填料預防污垢再沉積軟水劑，去除 Ca2+、Mg2+ 及重金屬離子；對脂肪微粒有分散、乳化作用；能提高織物洗滌后的白度。 （注：寫出第項即給分）軟水劑，去除 Ca2+、Mg2+及重金屬離子填料起漂白作用使織物增加白度適合洗滌絲（1分）、毛（1分）類織物；絲、毛類織物的化學成分是蛋白質（1分）。蛋白質怕堿（堿能促使蛋白質分解）（1分），更怕蛋白酶（因蛋白酶是促使蛋白質分解的專用催化劑）（1分）。而表列配方中回避了堿性較強的碳酸鈉（一般洗衣粉中均含此物

3、）（1分），表明設計者有意要降低洗衣粉堿度；再加配方中不含酶制劑，似乎有意回避破壞蛋白質的蛋白酶（1分）；可見該配方是有意為洗滌蛋白質纖維而設計，故可推測為洗滌絲、毛等高檔次織物的洗衣粉（1分）。三簡答題（共44分）1（共8分）（1）設計圖（要求圖中體現(xiàn)以下內容） 漏斗放置在鐵圈上（1分） 玻璃珠放入橡皮管中部（1分） 橡皮管套在漏斗頸上（1分） 橡皮管放入燒杯，下端與燒杯底部接觸（1分）（2）操作步驟 將混合液體倒入漏斗（1分）； 靜置分層（1分）； 用手指捏橡皮管內的玻璃珠（與堿式滴定管的滴定操作類似），使下層的液體沿橡皮管流入燒杯（1分）； 上層的酯從漏斗口倒出（1分）。2（共17分）（

4、1）SO2（1分）、NOx（1分）。燃燒煤（1分）、燃燒石油制品（1分）和汽車尾氣（1分）。（2）H2CO3（1分）、H2SO4（1分）、HNO3（1分）等。H2SO4（1分）和HNO3（1分）。（3）“5.6”是地球上的水與大氣中的二氧化碳在室溫下達成溶解平衡時水的pH值（1分）?！皃H小于5.6的降水”的物理意義是“已經被環(huán)境污染物（不包括二氧化碳）污染的水”（1分）?！八嵊辍迸c“非酸雨”的本質區(qū)別在于前者已被污染物（不包括二氧化碳）污染，而后者則未被污染。兩者的劃分界線就是“5.6”這個pH值（1分）?！?”這個pH值只能用來確定水是否酸性，不能區(qū)分是否被污染（1分）。（4）不能稱為“酸

5、雨”（1分）。 不符合酸雨的定義（1分）；“酸雨”在環(huán)境科學中指的是被污染的降水（1分），未被污染的水不能叫“酸雨”。 pH介于5.7 6.9之間的水屬于非污染水（僅溶解了一些CO2，而且還沒有飽和?。?。3（共19分）（1）合理（1分）制備硝酸的化學反應： KNO3 + H2SO4 H NO3 + KHSO4 （1分） 39×114×116×3 1×232×116×4設需要硫酸x mL 30 x ×1. 67×75 % x 23.2 mL（2分）根據計算，30g硝酸鉀完全反應理論上需要75%硫酸23.2 mL?，F(xiàn)在

6、取25mL，表明硫酸稍稍過量，這對保證硝酸鉀完全反應有利（1分）。（2）曲頸甑既具有反應容器的作用，又附帶著導氣管的作用（因為出口管很長可以直接插入接受容器）（1分），因而使用曲頸甑可以免去玻璃導管、橡皮管等連接件（1分）。由此帶來的好處是：裝置簡單、方便（1分）；制得的硝酸更濃（1分）、更純凈（1分）（由于濃硝酸可對橡皮塞、橡皮管、乳膠管等起腐蝕作用（1分），使產物硝酸濃度降低并混進雜質）。（3）作者提示：反應溫度不宜過高（1分）！因為硝酸受熱容易分解，會導致產物損失（1分）。硝酸因溫度過高而分解，造成產率降低，甚至完全得不到硝酸（1分）；因硝酸大量分解而變成氮氧化物，導致環(huán)境污染（1分）。

7、（4）淺黃色是硝酸中溶入了少量二氧化氮（這是硝酸本身分解所產生）所致（1分）。只能以“犧牲濃度”的方法換取“脫色”，即將濃硝酸略加稀釋，二氧化氮自然會轉化為硝酸而褪色，但濃度會有一定程度的下降（1分）。若不愿“犧牲濃度”而使?jié)庀跛嵬噬?，這是很難實現(xiàn)的（1分）?。?）本裝置的缺點是沒有交代如何防止氮氧化物（環(huán)境污染物）的外泄（1分）。應用化學與技能競賽模似試卷二參考答案和評分標準一選擇題（每小題2分，共 22 分）題 號123456789答 案ACABCBDBCDA二填空題（每空1分，共38分）1（共19分）（1）蛋白質；脂肪；碳水化合物；無機鹽；維生素；水。（各1分，共6分）（2）使食物由生變

8、熟，從而提高食物的消化吸收率。例如食物中的蛋白質經加熱變性后，容易消化吸收；改善食物的色、香、味，增進食欲；殺滅食物中存在的有害微生物。（各1分，共3分；其他合理答案也給分）（3）食物中各種營養(yǎng)素配合要適當，三餐食物的品種和數(shù)量要均衡（早餐要吃飽，午餐要吃好，晚餐要吃少。只重視晚餐，忽視早餐的生活習慣不利于健康）。一日三餐都應進食一定量的蛋白質，不應集中在一餐。每餐食物中應把肉類、豆制品、魚類和蛋類和米面等合理搭配。（營養(yǎng)素全面搭配，可發(fā)揮“互補作用”，提高吸收率；各種必需氨基酸的比例適當時，吸收利用效果好。）做面食品、煮粥或炒菜都不要加堿。（防止維生素B1、維生素C損失。）蔬菜要隨切隨燒（可

9、防止蔬菜中維生素氧化損失），隨燒隨吃，不宜過夜（蔬菜存放過久，會產生亞硝胺等致癌物）。蔬菜宜急火快炒，煮時加蓋（減少維生素C等被氧化而損失）。*燒肉宜用文火，不要用急火。（急火燒肉易使肌纖維變硬，不容易煮爛，食后也難于消化。文火燒肉還可使肌溶蛋白、肌肽、肌酸等慢慢溶入湯中，不僅味道鮮美又易吸收。）*煮飯最好用開水，不用生水，（因生水中含有氯氣，會使米中維生素B1、B2大量損失。）（每答出一種方法，給1分；理由也各給1分；每一題為2分,共計10分。合理答案均按同樣標準給分）2（共19分）（1）CO、H2；CH4。（各1分，共3分，多答不另給分）（2）從CO、H2和CH4燃燒的化學方程式：2CO

10、+ O2 2 CO2；2 H2 + O2 2 H2O；CH4 + 2 O2 CO2 + 2 H2O不難看出，同體積的管道煤氣與天然氣在燃燒時，需要的空氣量大相徑庭。后者遠遠超過前者（2分）。而原有的煤氣灶具的設計是按管道煤氣燃燒時煤氣與空氣的合理比例進氣的（1分），這樣的進氣比例用于燃燒天然氣顯然不能適應（1分）。燃燒時空氣嚴重不足（1分），天然氣不能完全燃燒（1分），這不僅浪費寶貴的能源（1分），還將產生大量劇毒的CO（1分）。（3）減小燃氣出氣口孔徑（1分）；擴大空氣的出氣口孔徑（1分）；同時減小燃氣的出氣口孔徑和擴大空氣的出氣口孔徑（1分）。 實際上采用的是方法，即減小燃氣的出氣口孔徑（

11、1分）。方法的缺點是單位時間內產生的熱量過大，往往因受體來不及吸收而損失，造成燃料浪費（1分）。方法既然是簡單易行，沒有必要采用操作相對復雜、化時又較多的方法，何況燃氣出氣口孔徑與空氣的出氣口孔徑要調節(jié)到比例適當亦非易事（1分）。（4）天然氣主要成分是甲烷，甲烷是無毒氣體，不會引起燃氣中毒（1分）；天然氣屬天然燃料，不須人工制備，且運輸方便（1分）。三簡答題（ 共40分）1（共18分）（1）羧甲基纖維鈉：抗再沉積劑，防止洗滌下來的污垢再度沉積到衣服上；三聚磷酸鈉：軟水劑，起軟化水的作用，可防止洗滌劑與Ca2+、Mg2+作用形成沉淀；A型沸石：抗硬水作用（或“軟化水的作用”）；硅酸鈉：抗腐蝕作用

12、，緩沖作用。過硼酸鈉：氧化、漂白和去漬作用。（各2分，共10分）（2）采用噴霧干燥法生產的洗衣粉具有流動性好、易溶解，且是不飛揚的空心顆粒狀的粉末（2分）。（3）不適用！因為該洗衣粉含蛋白酶，這種酶會分解絲綢、羊毛等蛋白質性的織物（2分）。洗衣粉不宜長期保存（應注意保質期）（2分），超過保質期的洗衣粉，其中的酶會逐漸失效（2分）。2（共22分）（1）采用節(jié)能技術；減少化石燃料的用量；鼓勵乘坐公交車出行，少開私家車，倡導低碳生活；利用太陽能、風能等新型能源替代化石燃料（各1分，共3分；其他答案只要合理均給分）。 （2）C2H4（g） H2O（l） C2H5OH（l） 44.2 kJ/mol （2

13、分）；該方案可以把人類活動產生的二氧化碳通過化學反應轉化為應用非常廣泛的酒精，它不僅可以作為燃料，還是消毒劑和制造飲料、香料等的原料（1分）。必須使循環(huán)中的“化學合成”過程所需的能量采用（至少部分采用）“不排碳”的能源（最好是利用太陽能）來提供（2分）！ （3）a處的電極是負極（1分），應加入乙醇（1分）；b處的電極是正極（1分），所加的物質是氧氣（1分）； CH3CH2OH + 16OH12e 2CO32 + 11 H2O（負極）（2分）2 H2O + O2 + 4e 4 OH（正極）（1分）CH3CH2OH + 4NaOH + 3O2 2 Na2CO3 + 5 H2O（總反應）（2分） （

14、4）這是混淆了局部與整體關系的錯誤想法（1分）。溫室效應不是指某些地區(qū)、某一時間段的氣溫變化，而是指全球的平均氣溫自19世紀工業(yè)革命開始以來出現(xiàn)的不斷升高的趨勢（1分）。局部地區(qū)的低溫并不表示全球的氣溫降低了（1分）！相反，2009年某些地區(qū)出現(xiàn)的反常低溫恰恰與地球的溫室效應密切相關！由于地球不是孤立存在的，地球上的氣候是受到太陽系中其它天體、地球周圍的衛(wèi)星、地球自身以及地球上人類的活動等諸多復雜因素綜合影響的結果。地球表面大氣中二氧化碳含量不斷增多，其溫室效應使地球表面氣溫不斷升高，海洋中水分大量蒸發(fā)，在大氣環(huán)流作用下，進入大陸地區(qū)，遇到氣溫變化，大量凝結成水滴或冰粒，從而引起某些地區(qū)大雪、

15、暴雨等災害性天氣。所以大雪、暴風雨等反常的災害性天氣正是溫室效應的反映（2分）。所以我們千萬不能輕視溫室效應帶來的災難，積極參與低碳活動！應用化學與技能競賽模似試卷三參考答案和評分標準一選擇題（每個答案2分，共22分）題 序123456（1）6（2）6（3）7答 案DAADDBADACD二填空題（共43分）1（共10分）1常量元素（2分）；2H、C、N、O、Na、Mg、P、S、Cl、K、Ca等（答出4種以上者給2分，答出23種者給1分，其他不給分）；3微量元素（2分）；4F、Si、V、Cr、Mn、Fe、Co、Ni、Cu、Zn、Se、Mo、Sn、I等（給分標準同2）；5Pb、Hg、Cd、Al等（

16、答出3種，給2分；答出12種，給1分）2（共4分）6美軍為了阻止敵方的滲透和軍事行動，用噴灑脫葉劑的方法，使沿途森林變成光禿禿的樹林（2分），美機可以看清地面目標實施打擊（2分）。3（共6分）757（2分）；8130（2分）；973（2分）。4（共23分）（1）（6分）101L水可溶解標準狀況下的CO2的物質的量：n（CO2）純 CO2（0.76L/L÷22.4L/mol）3.4×102 mol（1分）1L水可溶解空氣中CO2的物質的量：n（CO2）水 中3.4×102 mol×0.03% 1.02×105 mol（1分）這就是與空氣平衡的水中

17、CO2的物質的量濃度，也就是水中碳酸的物質的量濃度（1分）。即 c（CO2） c（H2CO3）1.02×105 mol/L由于碳酸的電離度為20.7%，故水中氫離子的濃度為：c（H+）1.02×105 mol/L×20.7%2.1×106 mol/L（1分）pHlg c（H+）（1分）lg 2.1×1065.67（1分）11（2分）酸雨：pH5.67的降水（2分）；12（2分）因為CO2是空氣的固定成分，既然水與空氣處于平衡狀態(tài)，那末在無污染的情況下水的pH就應該是5.67。也就是說，pH等于5.67的雨水不是酸雨，只有pH小于5.67的降水才

18、能定義為酸雨。（2分）（2）（4分）13亞硫酸（2分），硫酸（2分）；14（4分）我國的燃料結構以煤為主（1分），而煤中含硫（1分），燃燒時產生的大量SO2進入大氣，SO2與大氣中的水相遇變成H2SO3（1分），部分H2SO3在大氣中顆粒物催化之下氧化成H2SO4（1分）；15硝酸（2分）；16（3分）發(fā)達國家的汽車過多（1分），汽車的排氣管中溫度很高，在此條件下混合氣體中的O2和N2部分化合成氮氧化合物進入大氣（1分），氮氧化合物在大氣中與氧氣、水相遇，遂形成了硝酸（1分）。三簡答題（共35分）1（1）（每種添加劑1分，類別正確，每個1分，共6分。）（2）吊白塊事件；蘇丹紅事件；瘦肉精事件；

19、三聚氰胺事件等（每個答案2分，共6分，其他正確答案同樣給分）（3）CH2OCOC15H31 CH2OCOC17H33 CH2OCOC17H33 CHOCOC15H31 CHOCOC17H33 CHOCOC15H31 CH2OCOC15H31 CH2OCOC17H33 CH2OCOC15H31 CH2OCOC15H31 CH2OCOC17H33 CH2OCOC15H31 CHOCOC17H33 CHOCOC15H31 CHOCOC17H33 CH2OCOC15H31 CH2OCOC17H33 CH2OCOC17H33（結構簡式每個1分，共6分）C3H5O3（ COC17H33）x（COC15H3

20、1） 3 x （2分），（0x3）（1分）DEHP（4）（反應物正確2分，反應條件1分，配平1分，共4分） （5）可讓塑料分子更均勻散布，從而增加塑料制品的延展性、彈性及柔軟度（只要求答出一項，2分）。（6）對人體安全無害； 對食品營養(yǎng)成分不起破壞作用； 食品添加劑必須符合國家規(guī)定的質量標準，其有害雜質不得超過允許限量。 （每答出一項給2分，共6分。合理答案均給分）（7）A（2分）應用化學與技能競賽模似試卷四參考答案和評分標準一選擇題（每一個答案2分，共16分）題 號123456答 案BABBCCDA二填空題（每一空格2分，共36分）1（12分）1反應中濃硫酸“身兼二職”氧化劑和溶劑。不符合綠

21、色化學“充分利用資源和能源，采用無毒、無害的原料”的要求。因為濃硫酸的這兩個身份都不稱職。2由于使用了濃硫酸作氧化劑，不符合綠色化學 “在無毒、無害的條件下進行反應” 的要求。3不符合“提高原子的利用率”的要求（原子利用率僅為61.5%）。4因有SO2排放，不利于環(huán)境保護。5改用免費的氧氣（來自空氣）做氧化劑；6改用稀硫酸做溶劑，既減小毒性，又可減碳。2（24分）<7>可供選擇的內容如下：占地面積過大；塑料難以降解，破壞土壤的結構和功能；廢電池中的重金屬元素，如Hg、Mn、Pb等對環(huán)境危害很大；一些醫(yī)院垃圾，其病菌、病毒具有空間傳染、急性傳染等特征；某些垃圾還會產生二次污染，嚴重影

22、響周圍環(huán)境和地下水源；等等<8>可供選擇的內容如下：塑料制品會在焚燒過程中產生危害極大的二噁英等毒物；會產生大量的氣體和煙霧，毒害環(huán)境；塑料、廢紙等可利用物質被燒掉造成資源浪費；等等。<9>可供選擇的內容如下：有害的有機物和重金屬污染物不能降解，往后就混入肥料，毒害農作物；等等。<10>特性； <11>廚余果皮； <12>其它垃圾。<13>“減量化”（減少垃圾數(shù)量）； <14>“資源化”（變廢為寶）； <15>“無害化”（有害垃圾得到適當?shù)奶幚恚?<16>可回收垃圾； <17&g

23、t;有害垃圾； <18>少量：其他垃圾；大量：可回收垃圾。三簡答題（共48分）1（24分）（1）反式不飽和脂肪酸甘油酯（2分）；反式不飽和脂肪酸甘油酯（2分），順式不飽和脂肪酸甘油酯（2分），飽和脂肪酸甘油酯（2分）；（2） H H順式： CH3（ CH2）7 CC（ CH2）7 COOH（2分） 反式： H CH3（ CH2）7 CC（ CH2）7 COOH（2分）H（3） H H + H2 CH3（ CH2）7 CH2CH2（ CH2）7 COOHCH3（ CH2）7 CC（ CH2）7 COOH （2分）H H H CH3（ CH2）7 CC（ CH2）7 COOH CH3（

24、 CH2）7 CC（ CH2）7 COOH （2分） H （4）天然植物油在氫化過程中不飽和程度降低（在加成反應中部分“雙鍵”變成了“單鍵”），因此抗氧化的能力有所增強。（2分）（5）自由發(fā)揮，酌情給分。（2分）（6）這種可能性是存在的。一個現(xiàn)成的方法是使氫化反應進行完全，不飽和脂肪酸全部轉化成飽和脂肪酸，產物中就不存在反式脂肪酸了。（2分）還可以對順式脂肪酸異構化反應的動力學特性進行研究，摸索出異構化反應的速度相對最小的條件，再按此條件實施氫化，就可降低產物中反式脂肪酸的含量。（2分）2（24分）（1）有關汽車產生的污染物，請?zhí)畋恚扛?.5分，共12分）：污染物如何產生的對環(huán)境的影響一次污

25、染物CO汽油燃燒不完全毒氣，使人健康受損NO高溫的排氣管導致N2、O2直接化合產生二次污染物NO2SO2汽油中含硫有機物燃燒導致酸雨；產生二次污染物SO3VOC部分汽油揮發(fā)產生二次污染物O3PM部分汽油碳化所致導致人們罹患呼吸系統(tǒng)疾病二次污染物NO22 NO + O2 2 NO2導致酸雨；對人體有毒性SO3，H2SO42SO2 + O2 2 SO3導致酸雨；對人體有毒性O3在陽光、VOC和NO2聯(lián)合作用下，O2轉化成O3可導致呼吸系統(tǒng)疾?。?）乙醇本身含氧，有助于燃燒完全，產生的CO會減少；乙醇的揮發(fā)性低于汽油，故尾氣中VOC會減少，進而減少大氣中O3的含量；因為汽油的含量較低，由汽油產生的污

26、染物（如SO2、苯蒸汽等）都會相應減少。（每個理由2分，共4分）（3）關于污染：肯定較汽油大幅度降低（1分）。如果做成氫電池來供能，可以做到零污染（2分）。但若用氫氣直接燃燒來供能，那末排氣管中難免還會生成NO，不能說完全不產生污染（1分）。關于節(jié)能：用氫氣倒底節(jié)能不節(jié)能，這完全取決于氫氣的制法（因為大氣中沒有現(xiàn)成的氫氣，必須制?。?！又因為氫氣通常用電解水的方法來制取，因此電能的來源就成為關鍵。如果電能是通過太陽光照射光電池得到的，那末氫氣制造實現(xiàn)了能源的零消耗，將來氫氣提供的能量實際上是太陽能。這種節(jié)能是無與倫比的?。?分）但是，如若用市電作能源進行電解，那末可以明確地說，你一點也沒有節(jié)能！

27、根據能量守恒定律，電解得到的氫氣所能釋放的能量，就等于電解生成這些氫氣所消耗的能量。不客氣地說，如果算上電解時的能量損失，你還要“得不償失”呢?。?分）應用化學與技能競賽模似試卷五參考答案和評分標準一、選擇題（每個答案2分，共28分）題 序101112答 案BDBCCBCCDCCDBC二、填空題（共42分，每一空格為2分，除1015為4分）1 （共12分）1十二烷基苯磺酸鈉；24A沸石或三聚磷酸鈉；3羧甲基纖維素鈉（CMC）；4蛋白酶(淀粉酶、脂肪酶等)；5過硼酸鹽；6硫酸鈉 。（每空2分）其他合理答案均按同樣標準給分）2（共18分）步驟1：7坩堝8坩堝鉗步驟2：9氨水；10取最后一次洗滌液少

28、許于試管中，滴加CaCl2溶液（其他合理的答案等均可），若無沉淀產生，則已洗凈。步驟3：11錐形瓶內溶液顏色變化和滴定管內液體流出速率；120.001 ； 130.4%（或0.004）；143（共12分）15 Cu(H2O)42+16Cu(H2O)4x(NO3)x(2x)+(1<x<2) 或 Cu(H2O)4x(NO3)x( x2) - (2<x<4)17 可能是還原產物NO2溶入溶液中引起的。18方案向飽和硝酸銅溶液中通入大量的NO2氣體；19方案將濃硝酸與銅絲反應后的溶液加熱 或方案用水稀釋也可得分。三、簡答題（共30分）1（12分）（1）（每格0.5分，共6分）中

29、文名稱分析純試劑化學純試劑實驗試劑英文名稱guaranteed reagentChemical pureLaboratory reagent英文縮寫GRARLR 標簽顏色綠色紅色藍色（2）吸濕、見光、被空氣中氧氣氧化成單質碘等。（2分）用坩堝加熱法，去潮、去雜質單質碘。（2分） 萃取法(用苯或四氯化碳), 去雜質單質碘。（2分）如為KI溶液可用KOH滴定至黃色褪盡(少量KIO3可以忽略)。（18分）I一方面可降低二氧化碳排放，有利于控制溫室效應；另一方面不用氟里昂作致冷劑，可保護臭氧層（2分）；II（1）K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3（2分）；（2）CO2（g）+3H2（g）=CH3

30、OH（g）+H2O（g）+49.47 kJ；（2分）（3）醇、CH3OH；（2分） （4）5/16V（CO2）/V（H2）8/25。（2分）III（1）0.225mol/(L·mim)（2分）；（2）C、D。（4分）使n(CH3OH)n(CO2)比值增大，化學平衡應向正方向移動。題意沒有指明該反應的熱效應，所以方案A不能確定平衡移動方向；在恒容條件下，加入稀有氣體，平衡不移動，所以方案B錯；將水蒸氣移走，即減小產物濃度，平衡向正方向移動，所以方案C正確（2分）；再充入1 mol CO2和3 mol H2，由于是恒容，即增大壓強，平衡向正方向移動，所以方案D正確。（2分）3（20分）（

31、1）中和滴定（2分）；被測溶液中OH的物質的量濃度（1分）；被測溶液中生成CaCO3 沉淀的質量（1分）。 （2）應該根據實驗的結果，計算出堿石灰的組成，最后判斷書本中的內容孰對孰錯。（2分）根據a0.0192 mol/L，則 n（OH）（0.0192 mol/L/50.0×103L）×500 mL/50.0 mL0.0958 mol（1分） 根據b0.417g，則 n（Ca2+）（0.417g / 100 g/mol）×500 mL/ 50.0 mL0.0417 mol（1分） mCa（OH）2 0.0417 mol×74.1g/mol3.09g（1分

32、，式中“74.1”若寫為“74”屬有效數(shù)字錯誤，扣2分） n（OH） n（Na+）+2 n（Ca2+）（1分）則 n（Na+） n（OH） 2 n（Ca2+）0.0958 mol2×0.0417 mol0.0124 mol（1分） m（NaOH）0.0124 mol × 40.0 g/mol0.496g（1分）則 mCa（OH）2 + NaOH3.09g+0.496g3.59g4.00g（1分，“3.59”若寫“3.586”屬有效數(shù)字錯誤，扣2分）“mCa（OH）2 + NaOH4.00g”可說明兩點： 堿石灰中不含CaO（1分）。 堿石灰樣品中除Ca（OH）2 、NaOH

33、外，還含有水（1分）。水的含量m（H2O）為： m（H2O） 4.00 g 3.09 g 0.496 g 0.41 g（1分，若答“0.414g”屬有效數(shù)字錯誤，扣2分）堿石灰的化學組成是：Ca（OH）2 、NaOH和H2O。 結論：化工辭典中對堿石灰的敘述是正確的，而中學用的某些教材和教學參考書中的敘述是錯誤的，應在再版時加以糾正?。?分） 注：本題屬定量分析，有效數(shù)字作為一項要求，凡有效數(shù)字出現(xiàn)錯誤（不管出現(xiàn)幾次），如Ca（OH）2的式量定為74者、計算所得數(shù)據有效數(shù)字取位錯誤者，一律扣2分。（3）只要取數(shù)克堿石灰放入大試管，另外在干燥管中放入一些無水硫酸銅，兩個容器用橡皮塞和導管相連接。

34、然后用酒精燈加熱堿石灰。只要1 2分鐘就可看到無水硫酸銅由白色變成藍色，證明堿石灰中含水。而水和生石灰是絕對不能共存的，這就否定了堿石灰中含有氧化鈣的說法。（2分）勤思考，提倡多用實驗來排除疑問。千萬不要人云亦云，以誤傳誤，做錯誤觀念的傳聲筒。（1分）應用化學與技能競賽模似試卷六參考答案和評分標準一、填空題（共52分）1（共10分）<1> 十二烷基苯磺酸鈉；<2> 4A沸石；<3> 羧甲基纖維素鈉；<4> 蛋白酶；<5> 過硼酸鹽。（各2分；其他合理答案均按同樣標準給分）2（共6分）<6> IO3-+5I-+6CH3COO

35、H=3I2+3H2O+6CH3COO-（2分）7: 8: 9:10= 6 : 15 : 30 : 5 （各1 分，共4分）3<11> 25a% ； <12> 2a ； <13> 不變 ； <14> 6 ；（各1分，共4分）4（共4分）<15>氯氣溶于水時發(fā)生反應Cl2+H2OHCl+HClO，光照時2HClO2HCl+O2，產生氧氣，同時使氯氣與水反應的平衡向正反應方向移動，消耗Cl2，使溶液顏色變淺（2分）<16>在水面下用玻璃片蓋住瓶口，小心地將燒瓶移出水槽，瓶口向上正放于桌面上，移開玻璃片，迅速伸入帶火星的木條（其它

36、方案若合理均給分）。（2分）5（共18分）<17> 106 （2 分）； <18> A、C ；（各1 分，共2分）<19> 聚四氟乙烯（2 分）；<20>CF2CF2 （2 分）<21> （2 分） ； <22> 2n SF6CF2CF2 2n SF5CF3 （2 分） <23> CF3COOHCH3COOHH2CO3C6H5OH （2 分）<24>大氣中SF5CF3和SF6的同步增長曲線；（2 分）<25>SF5CF3和SF6 在空氣中的含量遂年增大（合理即可）（2 分）6（共10分）

37、<26>關閉a、b，打開分液漏斗的活塞后，看到分液漏斗中的液體能順利滴下，說明氣密性好，反之，則氣密性好不好（合理即給分）<27>廢鐵屑中混有的銅與鐵形成了原電池，使鐵更容易被氧化，所以反應要比純鐵粉還要快。<28>由于氯化鐵是由強酸弱堿組成的鹽，在加熱條件下，易發(fā)生水解而得到氫氧化鐵或氧化鐵。<29> 雙氧水或氯水 <30>56V/22.4m ×100%二、簡答題（共48分）1（1）由于銅的金屬活動性排在氫的后面，如加入濃硫酸、濃硝酸或稀硝酸氧化金屬銅時會產生二氧化硫、二氧化氮或一氧化氮等污染空氣的氣體，而沒有氧化性的酸在

38、通常條件下不能氧化金屬銅，而雙氧水在中性溶液中氧化性較弱，所以還需加入稀硫酸或稀鹽酸。反應的化學原理是Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O （2）由于雙氧水的不穩(wěn)定性，只要加熱至沸，就能達到除去多余雙氧水的目的。（3）為確定加入鋅灰(主要成分為Zn、ZnO，雜質為鐵及其氧化物)的量，實驗中需測定除去H2O2 后溶液中Cu2的含量。該研究小組設計的部分實驗方案為：準確量取一定體積的含有Cu2的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，并調節(jié)溶液pH=34，再加入過量的KI，發(fā)生反應的離子方程式為2Cu2+4I=2CuI(白色)+I2用Na2S2O3標準溶液滴定至終點。反應的離子方程式為 2S

39、2O32 +I2=2I+S4O62（2分）淀粉溶液 ；藍色褪去會偏高，由于雙氧水具有氧化性，多余的雙氧水會氧化I，而使Na2S2O3標準溶液用量偏多。（4）不純，因為鋅灰中含有雜質鐵及其氧化物，由于鋅的金屬活動性大于鐵，會使鐵及其氧化物最后轉化為金屬鐵而混在海綿銅中。把海綿銅加入適量稀硫酸或稀鹽酸中，即可除去其中的鐵。2 (1)二氧化硫氣體通入氯化鋇溶液中不會出現(xiàn)BaSO3沉淀。原因是弱酸不能制強酸。即使有BaSO3沉淀生成，也會因遇鹽酸而溶解。反應的化學方程式為2HCl+BaSO3= H2O + SO2+BaCl2 (2)二氧化硫氣體、氯化鋇溶液中可能混有氧氣，因此部分亞硫酸根會被氧化成硫酸

40、根，從而生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀BaSO4(3)可用煮沸的方法除去BaCl2溶液中溶有的氧氣，用注射器制取沒有氧氣的二氧化硫氣體等。其它答案只要合理即可應用化學與技能競賽模似試卷七參考答案和評分標準一、選擇題（每小題2分，共 28 分）題 號12345678910答 案BBCDBCCDCABDAD二、填空題（每空2分，共40分）1(1)對十二烷基苯磺酸鈉 (2)陰離子 (3)脫脂 (4) 表面張力 (5)潤滑 (6)滲透 (7)乳化2(8)中性(酸性或堿性均可) (9)電荷守恒 (10) 物料守恒 (11)質子守恒 (12) 滴加稀鹽酸 (13)用干法制?。蚺c鋁粉混合加熱） (14)玻璃瓶

41、 (15)水解產生的HF會腐蝕玻璃 (16) 6NaHCO3 + 2 KAl(SO4) 2·12H2O K2SO4 + 3Na2SO4 + 2Al (OH)3 + 6CO2 + 12 H2O3 (17)物質的循環(huán)利用 (18) 廢物處理 (19)原子利用率 (20)能量的充分利用三、簡答題（ 共32分）1（共8分）（1)加成反應（1 分）；取代反應（或水解反應）（1 分）（2）氫氧化鈉醇溶液，加熱（1 分）；氫氧化鈉水溶液，加熱（1 分）（3）保護碳碳雙鍵不被氧化（1 分）（4）CH2=CHCH2Br + HBr BrCH2CH2CH2Br（1 分）（5）OHCCH2CHClCHO（1 分）;銀氨溶液或新制氫氧化銅（1 分）2.（24分）（1）沒有鉀離子（1 分），因為焰色反應透過藍色鈷玻璃觀察無紫色火焰（1 分）（2）一定有硝酸根離子（1 分），無色氣體遇空氣變成紅棕色說明一定有一氧化氮氣體生成（1 分），根據原子守恒溶液中一定有硝酸根離子（1 分）；一定有亞鐵離子（1 分），硝酸根離子變成一氧化氮氣體，溶液中一定有還原性離子存在（1 分），所以