高中應(yīng)用化學(xué)書(2016年)模似題參考答案

1、題 號(hào)一二三總 分得 分應(yīng)用化學(xué)與技能競賽模似試卷一參考答案和評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一選擇題（每個(gè)答案2分，共28分）題 序1234567891011答 案ADBBDBDBCADADC注：第9題必須同時(shí)答出“A”和“D”才能得分，若只答出兩者之一，不給分。二填空題（共28分）1（共12分）英文名稱縮寫符號(hào)Guaranteed Reagent（1分）G.R.（1分）Analytical Reagent或Analytical Pure（1分）A.R.或A.P.（1分）Chemical Pure（1分）C.P.（1分）Laboratory Reagent（1分）L.R.（1分）物質(zhì)資源浪費(fèi)（大材小用）（1分），經(jīng)

2、費(fèi)開支提高（1分）；過多的雜質(zhì)對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾（1分），導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)出現(xiàn)差錯(cuò)或失?。?分）。2（共16分）組分含量 / %作用表面活性劑，起除垢作用防結(jié)塊的填料預(yù)防污垢再沉積軟水劑，去除 Ca2+、Mg2+ 及重金屬離子；對(duì)脂肪微粒有分散、乳化作用；能提高織物洗滌后的白度。 （注：寫出第項(xiàng)即給分）軟水劑，去除 Ca2+、Mg2+及重金屬離子填料起漂白作用使織物增加白度適合洗滌絲（1分）、毛（1分）類織物；絲、毛類織物的化學(xué)成分是蛋白質(zhì)（1分）。蛋白質(zhì)怕堿（堿能促使蛋白質(zhì)分解）（1分），更怕蛋白酶（因蛋白酶是促使蛋白質(zhì)分解的專用催化劑）（1分）。而表列配方中回避了堿性較強(qiáng)的碳酸鈉（一般洗衣粉中均含此物

3、）（1分），表明設(shè)計(jì)者有意要降低洗衣粉堿度；再加配方中不含酶制劑，似乎有意回避破壞蛋白質(zhì)的蛋白酶（1分）；可見該配方是有意為洗滌蛋白質(zhì)纖維而設(shè)計(jì)，故可推測(cè)為洗滌絲、毛等高檔次織物的洗衣粉（1分）。三簡答題（共44分）1（共8分）（1）設(shè)計(jì)圖（要求圖中體現(xiàn)以下內(nèi)容） 漏斗放置在鐵圈上（1分） 玻璃珠放入橡皮管中部（1分） 橡皮管套在漏斗頸上（1分） 橡皮管放入燒杯，下端與燒杯底部接觸（1分）（2）操作步驟 將混合液體倒入漏斗（1分）； 靜置分層（1分）； 用手指捏橡皮管內(nèi)的玻璃珠（與堿式滴定管的滴定操作類似），使下層的液體沿橡皮管流入燒杯（1分）； 上層的酯從漏斗口倒出（1分）。2（共17分）（

4、1）SO2（1分）、NOx（1分）。燃燒煤（1分）、燃燒石油制品（1分）和汽車尾氣（1分）。（2）H2CO3（1分）、H2SO4（1分）、HNO3（1分）等。H2SO4（1分）和HNO3（1分）。（3）“5.6”是地球上的水與大氣中的二氧化碳在室溫下達(dá)成溶解平衡時(shí)水的pH值（1分）。“pH小于5.6的降水”的物理意義是“已經(jīng)被環(huán)境污染物（不包括二氧化碳）污染的水”（1分）?！八嵊辍迸c“非酸雨”的本質(zhì)區(qū)別在于前者已被污染物（不包括二氧化碳）污染，而后者則未被污染。兩者的劃分界線就是“5.6”這個(gè)pH值（1分）?！?”這個(gè)pH值只能用來確定水是否酸性，不能區(qū)分是否被污染（1分）。（4）不能稱為“酸

5、雨”（1分）。 不符合酸雨的定義（1分）；“酸雨”在環(huán)境科學(xué)中指的是被污染的降水（1分），未被污染的水不能叫“酸雨”。 pH介于5.7 6.9之間的水屬于非污染水（僅溶解了一些CO2，而且還沒有飽和?。?（共19分）（1）合理（1分）制備硝酸的化學(xué)反應(yīng)： KNO3 + H2SO4 H NO3 + KHSO4 （1分） 39×114×116×3 1×232×116×4設(shè)需要硫酸x mL 30 x ×1. 67×75 % x 23.2 mL（2分）根據(jù)計(jì)算，30g硝酸鉀完全反應(yīng)理論上需要75%硫酸23.2 mL?，F(xiàn)在

6、取25mL，表明硫酸稍稍過量，這對(duì)保證硝酸鉀完全反應(yīng)有利（1分）。（2）曲頸甑既具有反應(yīng)容器的作用，又附帶著導(dǎo)氣管的作用（因?yàn)槌隹诠芎荛L可以直接插入接受容器）（1分），因而使用曲頸甑可以免去玻璃導(dǎo)管、橡皮管等連接件（1分）。由此帶來的好處是：裝置簡單、方便（1分）；制得的硝酸更濃（1分）、更純凈（1分）（由于濃硝酸可對(duì)橡皮塞、橡皮管、乳膠管等起腐蝕作用（1分），使產(chǎn)物硝酸濃度降低并混進(jìn)雜質(zhì)）。（3）作者提示：反應(yīng)溫度不宜過高（1分）！因?yàn)橄跛崾軣崛菀追纸?，?huì)導(dǎo)致產(chǎn)物損失（1分）。硝酸因溫度過高而分解，造成產(chǎn)率降低，甚至完全得不到硝酸（1分）；因硝酸大量分解而變成氮氧化物，導(dǎo)致環(huán)境污染（1分）。

7、（4）淺黃色是硝酸中溶入了少量二氧化氮（這是硝酸本身分解所產(chǎn)生）所致（1分）。只能以“犧牲濃度”的方法換取“脫色”，即將濃硝酸略加稀釋，二氧化氮自然會(huì)轉(zhuǎn)化為硝酸而褪色，但濃度會(huì)有一定程度的下降（1分）。若不愿“犧牲濃度”而使?jié)庀跛嵬噬?，這是很難實(shí)現(xiàn)的（1分）！（5）本裝置的缺點(diǎn)是沒有交代如何防止氮氧化物（環(huán)境污染物）的外泄（1分）。應(yīng)用化學(xué)與技能競賽模似試卷二參考答案和評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一選擇題（每小題2分，共 22 分）題 號(hào)123456789答 案ACABCBDBCDA二填空題（每空1分，共38分）1（共19分）（1）蛋白質(zhì)；脂肪；碳水化合物；無機(jī)鹽；維生素；水。（各1分，共6分）（2）使食物由生變

8、熟，從而提高食物的消化吸收率。例如食物中的蛋白質(zhì)經(jīng)加熱變性后，容易消化吸收；改善食物的色、香、味，增進(jìn)食欲；殺滅食物中存在的有害微生物。（各1分，共3分；其他合理答案也給分）（3）食物中各種營養(yǎng)素配合要適當(dāng)，三餐食物的品種和數(shù)量要均衡（早餐要吃飽，午餐要吃好，晚餐要吃少。只重視晚餐，忽視早餐的生活習(xí)慣不利于健康）。一日三餐都應(yīng)進(jìn)食一定量的蛋白質(zhì)，不應(yīng)集中在一餐。每餐食物中應(yīng)把肉類、豆制品、魚類和蛋類和米面等合理搭配。（營養(yǎng)素全面搭配，可發(fā)揮“互補(bǔ)作用”，提高吸收率；各種必需氨基酸的比例適當(dāng)時(shí)，吸收利用效果好。）做面食品、煮粥或炒菜都不要加堿。（防止維生素B1、維生素C損失。）蔬菜要隨切隨燒（可

9、防止蔬菜中維生素氧化損失），隨燒隨吃，不宜過夜（蔬菜存放過久，會(huì)產(chǎn)生亞硝胺等致癌物）。蔬菜宜急火快炒，煮時(shí)加蓋（減少維生素C等被氧化而損失）。*燒肉宜用文火，不要用急火。（急火燒肉易使肌纖維變硬，不容易煮爛，食后也難于消化。文火燒肉還可使肌溶蛋白、肌肽、肌酸等慢慢溶入湯中，不僅味道鮮美又易吸收。）*煮飯最好用開水，不用生水，（因生水中含有氯氣，會(huì)使米中維生素B1、B2大量損失。）（每答出一種方法，給1分；理由也各給1分；每一題為2分,共計(jì)10分。合理答案均按同樣標(biāo)準(zhǔn)給分）2（共19分）（1）CO、H2；CH4。（各1分，共3分，多答不另給分）（2）從CO、H2和CH4燃燒的化學(xué)方程式：2CO

10、+ O2 2 CO2；2 H2 + O2 2 H2O；CH4 + 2 O2 CO2 + 2 H2O不難看出，同體積的管道煤氣與天然氣在燃燒時(shí)，需要的空氣量大相徑庭。后者遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過前者（2分）。而原有的煤氣灶具的設(shè)計(jì)是按管道煤氣燃燒時(shí)煤氣與空氣的合理比例進(jìn)氣的（1分），這樣的進(jìn)氣比例用于燃燒天然氣顯然不能適應(yīng)（1分）。燃燒時(shí)空氣嚴(yán)重不足（1分），天然氣不能完全燃燒（1分），這不僅浪費(fèi)寶貴的能源（1分），還將產(chǎn)生大量劇毒的CO（1分）。（3）減小燃?xì)獬鰵饪诳讖剑?分）；擴(kuò)大空氣的出氣口孔徑（1分）；同時(shí)減小燃?xì)獾某鰵饪诳讖胶蛿U(kuò)大空氣的出氣口孔徑（1分）。 實(shí)際上采用的是方法，即減小燃?xì)獾某鰵饪诳讖剑?/p>

11、1分）。方法的缺點(diǎn)是單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的熱量過大，往往因受體來不及吸收而損失，造成燃料浪費(fèi)（1分）。方法既然是簡單易行，沒有必要采用操作相對(duì)復(fù)雜、化時(shí)又較多的方法，何況燃?xì)獬鰵饪诳讖脚c空氣的出氣口孔徑要調(diào)節(jié)到比例適當(dāng)亦非易事（1分）。（4）天然氣主要成分是甲烷，甲烷是無毒氣體，不會(huì)引起燃?xì)庵卸荆?分）；天然氣屬天然燃料，不須人工制備，且運(yùn)輸方便（1分）。三簡答題（ 共40分）1（共18分）（1）羧甲基纖維鈉：抗再沉積劑，防止洗滌下來的污垢再度沉積到衣服上；三聚磷酸鈉：軟水劑，起軟化水的作用，可防止洗滌劑與Ca2+、Mg2+作用形成沉淀；A型沸石：抗硬水作用（或“軟化水的作用”）；硅酸鈉：抗腐蝕作用

12、，緩沖作用。過硼酸鈉：氧化、漂白和去漬作用。（各2分，共10分）（2）采用噴霧干燥法生產(chǎn)的洗衣粉具有流動(dòng)性好、易溶解，且是不飛揚(yáng)的空心顆粒狀的粉末（2分）。（3）不適用！因?yàn)樵撓匆路酆鞍酌?，這種酶會(huì)分解絲綢、羊毛等蛋白質(zhì)性的織物（2分）。洗衣粉不宜長期保存（應(yīng)注意保質(zhì)期）（2分），超過保質(zhì)期的洗衣粉，其中的酶會(huì)逐漸失效（2分）。2（共22分）（1）采用節(jié)能技術(shù)；減少化石燃料的用量；鼓勵(lì)乘坐公交車出行，少開私家車，倡導(dǎo)低碳生活；利用太陽能、風(fēng)能等新型能源替代化石燃料（各1分，共3分；其他答案只要合理均給分）。 （2）C2H4（g） H2O（l） C2H5OH（l） 44.2 kJ/mol （2

13、分）；該方案可以把人類活動(dòng)產(chǎn)生的二氧化碳通過化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為應(yīng)用非常廣泛的酒精，它不僅可以作為燃料，還是消毒劑和制造飲料、香料等的原料（1分）。必須使循環(huán)中的“化學(xué)合成”過程所需的能量采用（至少部分采用）“不排碳”的能源（最好是利用太陽能）來提供（2分）！ （3）a處的電極是負(fù)極（1分），應(yīng)加入乙醇（1分）；b處的電極是正極（1分），所加的物質(zhì)是氧氣（1分）； CH3CH2OH + 16OH12e 2CO32 + 11 H2O（負(fù)極）（2分）2 H2O + O2 + 4e 4 OH（正極）（1分）CH3CH2OH + 4NaOH + 3O2 2 Na2CO3 + 5 H2O（總反應(yīng)）（2分） （

14、4）這是混淆了局部與整體關(guān)系的錯(cuò)誤想法（1分）。溫室效應(yīng)不是指某些地區(qū)、某一時(shí)間段的氣溫變化，而是指全球的平均氣溫自19世紀(jì)工業(yè)革命開始以來出現(xiàn)的不斷升高的趨勢(shì)（1分）。局部地區(qū)的低溫并不表示全球的氣溫降低了（1分）！相反，2009年某些地區(qū)出現(xiàn)的反常低溫恰恰與地球的溫室效應(yīng)密切相關(guān)！由于地球不是孤立存在的，地球上的氣候是受到太陽系中其它天體、地球周圍的衛(wèi)星、地球自身以及地球上人類的活動(dòng)等諸多復(fù)雜因素綜合影響的結(jié)果。地球表面大氣中二氧化碳含量不斷增多，其溫室效應(yīng)使地球表面氣溫不斷升高，海洋中水分大量蒸發(fā)，在大氣環(huán)流作用下，進(jìn)入大陸地區(qū)，遇到氣溫變化，大量凝結(jié)成水滴或冰粒，從而引起某些地區(qū)大雪、

15、暴雨等災(zāi)害性天氣。所以大雪、暴風(fēng)雨等反常的災(zāi)害性天氣正是溫室效應(yīng)的反映（2分）。所以我們千萬不能輕視溫室效應(yīng)帶來的災(zāi)難，積極參與低碳活動(dòng)！應(yīng)用化學(xué)與技能競賽模似試卷三參考答案和評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一選擇題（每個(gè)答案2分，共22分）題 序123456（1）6（2）6（3）7答 案DAADDBADACD二填空題（共43分）1（共10分）1常量元素（2分）；2H、C、N、O、Na、Mg、P、S、Cl、K、Ca等（答出4種以上者給2分，答出23種者給1分，其他不給分）；3微量元素（2分）；4F、Si、V、Cr、Mn、Fe、Co、Ni、Cu、Zn、Se、Mo、Sn、I等（給分標(biāo)準(zhǔn)同2）；5Pb、Hg、Cd、Al等（

16、答出3種，給2分；答出12種，給1分）2（共4分）6美軍為了阻止敵方的滲透和軍事行動(dòng)，用噴灑脫葉劑的方法，使沿途森林變成光禿禿的樹林（2分），美機(jī)可以看清地面目標(biāo)實(shí)施打擊（2分）。3（共6分）757（2分）；8130（2分）；973（2分）。4（共23分）（1）（6分）101L水可溶解標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2的物質(zhì)的量：n（CO2）純 CO2（0.76L/L÷22.4L/mol）3.4×102 mol（1分）1L水可溶解空氣中CO2的物質(zhì)的量：n（CO2）水 中3.4×102 mol×0.03% 1.02×105 mol（1分）這就是與空氣平衡的水中

17、CO2的物質(zhì)的量濃度，也就是水中碳酸的物質(zhì)的量濃度（1分）。即 c（CO2） c（H2CO3）1.02×105 mol/L由于碳酸的電離度為20.7%，故水中氫離子的濃度為：c（H+）1.02×105 mol/L×20.7%2.1×106 mol/L（1分）pHlg c（H+）（1分）lg 2.1×1065.67（1分）11（2分）酸雨：pH5.67的降水（2分）；12（2分）因?yàn)镃O2是空氣的固定成分，既然水與空氣處于平衡狀態(tài)，那末在無污染的情況下水的pH就應(yīng)該是5.67。也就是說，pH等于5.67的雨水不是酸雨，只有pH小于5.67的降水才

18、能定義為酸雨。（2分）（2）（4分）13亞硫酸（2分），硫酸（2分）；14（4分）我國的燃料結(jié)構(gòu)以煤為主（1分），而煤中含硫（1分），燃燒時(shí)產(chǎn)生的大量SO2進(jìn)入大氣，SO2與大氣中的水相遇變成H2SO3（1分），部分H2SO3在大氣中顆粒物催化之下氧化成H2SO4（1分）；15硝酸（2分）；16（3分）發(fā)達(dá)國家的汽車過多（1分），汽車的排氣管中溫度很高，在此條件下混合氣體中的O2和N2部分化合成氮氧化合物進(jìn)入大氣（1分），氮氧化合物在大氣中與氧氣、水相遇，遂形成了硝酸（1分）。三簡答題（共35分）1（1）（每種添加劑1分，類別正確，每個(gè)1分，共6分。）（2）吊白塊事件；蘇丹紅事件；瘦肉精事件；

19、三聚氰胺事件等（每個(gè)答案2分，共6分，其他正確答案同樣給分）（3）CH2OCOC15H31 CH2OCOC17H33 CH2OCOC17H33 CHOCOC15H31 CHOCOC17H33 CHOCOC15H31 CH2OCOC15H31 CH2OCOC17H33 CH2OCOC15H31 CH2OCOC15H31 CH2OCOC17H33 CH2OCOC15H31 CHOCOC17H33 CHOCOC15H31 CHOCOC17H33 CH2OCOC15H31 CH2OCOC17H33 CH2OCOC17H33（結(jié)構(gòu)簡式每個(gè)1分，共6分）C3H5O3（ COC17H33）x（COC15H3

20、1） 3 x （2分），（0x3）（1分）DEHP（4）（反應(yīng)物正確2分，反應(yīng)條件1分，配平1分，共4分） （5）可讓塑料分子更均勻散布，從而增加塑料制品的延展性、彈性及柔軟度（只要求答出一項(xiàng)，2分）。（6）對(duì)人體安全無害； 對(duì)食品營養(yǎng)成分不起破壞作用； 食品添加劑必須符合國家規(guī)定的質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，其有害雜質(zhì)不得超過允許限量。 （每答出一項(xiàng)給2分，共6分。合理答案均給分）（7）A（2分）應(yīng)用化學(xué)與技能競賽模似試卷四參考答案和評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一選擇題（每一個(gè)答案2分，共16分）題 號(hào)123456答 案BABBCCDA二填空題（每一空格2分，共36分）1（12分）1反應(yīng)中濃硫酸“身兼二職”氧化劑和溶劑。不符合綠

21、色化學(xué)“充分利用資源和能源，采用無毒、無害的原料”的要求。因?yàn)闈饬蛩岬倪@兩個(gè)身份都不稱職。2由于使用了濃硫酸作氧化劑，不符合綠色化學(xué) “在無毒、無害的條件下進(jìn)行反應(yīng)” 的要求。3不符合“提高原子的利用率”的要求（原子利用率僅為61.5%）。4因有SO2排放，不利于環(huán)境保護(hù)。5改用免費(fèi)的氧氣（來自空氣）做氧化劑；6改用稀硫酸做溶劑，既減小毒性，又可減碳。2（24分）<7>可供選擇的內(nèi)容如下：占地面積過大；塑料難以降解，破壞土壤的結(jié)構(gòu)和功能；廢電池中的重金屬元素，如Hg、Mn、Pb等對(duì)環(huán)境危害很大；一些醫(yī)院垃圾，其病菌、病毒具有空間傳染、急性傳染等特征；某些垃圾還會(huì)產(chǎn)生二次污染，嚴(yán)重影

22、響周圍環(huán)境和地下水源；等等<8>可供選擇的內(nèi)容如下：塑料制品會(huì)在焚燒過程中產(chǎn)生危害極大的二噁英等毒物；會(huì)產(chǎn)生大量的氣體和煙霧，毒害環(huán)境；塑料、廢紙等可利用物質(zhì)被燒掉造成資源浪費(fèi)；等等。<9>可供選擇的內(nèi)容如下：有害的有機(jī)物和重金屬污染物不能降解，往后就混入肥料，毒害農(nóng)作物；等等。<10>特性； <11>廚余果皮； <12>其它垃圾。<13>“減量化”（減少垃圾數(shù)量）； <14>“資源化”（變廢為寶）； <15>“無害化”（有害垃圾得到適當(dāng)?shù)奶幚恚?<16>可回收垃圾； <17&g

23、t;有害垃圾； <18>少量：其他垃圾；大量：可回收垃圾。三簡答題（共48分）1（24分）（1）反式不飽和脂肪酸甘油酯（2分）；反式不飽和脂肪酸甘油酯（2分），順式不飽和脂肪酸甘油酯（2分），飽和脂肪酸甘油酯（2分）；（2） H H順式： CH3（ CH2）7 CC（ CH2）7 COOH（2分） 反式： H CH3（ CH2）7 CC（ CH2）7 COOH（2分）H（3） H H + H2 CH3（ CH2）7 CH2CH2（ CH2）7 COOHCH3（ CH2）7 CC（ CH2）7 COOH （2分）H H H CH3（ CH2）7 CC（ CH2）7 COOH CH3（

24、 CH2）7 CC（ CH2）7 COOH （2分） H （4）天然植物油在氫化過程中不飽和程度降低（在加成反應(yīng)中部分“雙鍵”變成了“單鍵”），因此抗氧化的能力有所增強(qiáng)。（2分）（5）自由發(fā)揮，酌情給分。（2分）（6）這種可能性是存在的。一個(gè)現(xiàn)成的方法是使氫化反應(yīng)進(jìn)行完全，不飽和脂肪酸全部轉(zhuǎn)化成飽和脂肪酸，產(chǎn)物中就不存在反式脂肪酸了。（2分）還可以對(duì)順式脂肪酸異構(gòu)化反應(yīng)的動(dòng)力學(xué)特性進(jìn)行研究，摸索出異構(gòu)化反應(yīng)的速度相對(duì)最小的條件，再按此條件實(shí)施氫化，就可降低產(chǎn)物中反式脂肪酸的含量。（2分）2（24分）（1）有關(guān)汽車產(chǎn)生的污染物，請(qǐng)?zhí)畋恚扛?.5分，共12分）：污染物如何產(chǎn)生的對(duì)環(huán)境的影響一次污

25、染物CO汽油燃燒不完全毒氣，使人健康受損NO高溫的排氣管導(dǎo)致N2、O2直接化合產(chǎn)生二次污染物NO2SO2汽油中含硫有機(jī)物燃燒導(dǎo)致酸雨；產(chǎn)生二次污染物SO3VOC部分汽油揮發(fā)產(chǎn)生二次污染物O3PM部分汽油碳化所致導(dǎo)致人們罹患呼吸系統(tǒng)疾病二次污染物NO22 NO + O2 2 NO2導(dǎo)致酸雨；對(duì)人體有毒性SO3，H2SO42SO2 + O2 2 SO3導(dǎo)致酸雨；對(duì)人體有毒性O(shè)3在陽光、VOC和NO2聯(lián)合作用下，O2轉(zhuǎn)化成O3可導(dǎo)致呼吸系統(tǒng)疾?。?）乙醇本身含氧，有助于燃燒完全，產(chǎn)生的CO會(huì)減少；乙醇的揮發(fā)性低于汽油，故尾氣中VOC會(huì)減少，進(jìn)而減少大氣中O3的含量；因?yàn)槠偷暮枯^低，由汽油產(chǎn)生的污

26、染物（如SO2、苯蒸汽等）都會(huì)相應(yīng)減少。（每個(gè)理由2分，共4分）（3）關(guān)于污染：肯定較汽油大幅度降低（1分）。如果做成氫電池來供能，可以做到零污染（2分）。但若用氫氣直接燃燒來供能，那末排氣管中難免還會(huì)生成NO，不能說完全不產(chǎn)生污染（1分）。關(guān)于節(jié)能：用氫氣倒底節(jié)能不節(jié)能，這完全取決于氫氣的制法（因?yàn)榇髿庵袥]有現(xiàn)成的氫氣，必須制取）！又因?yàn)闅錃馔ǔＳ秒娊馑姆椒▉碇迫?，因此電能的來源就成為關(guān)鍵。如果電能是通過太陽光照射光電池得到的，那末氫氣制造實(shí)現(xiàn)了能源的零消耗，將來氫氣提供的能量實(shí)際上是太陽能。這種節(jié)能是無與倫比的！（2分）但是，如若用市電作能源進(jìn)行電解，那末可以明確地說，你一點(diǎn)也沒有節(jié)能！

27、根據(jù)能量守恒定律，電解得到的氫氣所能釋放的能量，就等于電解生成這些氫氣所消耗的能量。不客氣地說，如果算上電解時(shí)的能量損失，你還要“得不償失”呢?。?分）應(yīng)用化學(xué)與技能競賽模似試卷五參考答案和評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一、選擇題（每個(gè)答案2分，共28分）題 序101112答 案BDBCCBCCDCCDBC二、填空題（共42分，每一空格為2分，除1015為4分）1 （共12分）1十二烷基苯磺酸鈉；24A沸石或三聚磷酸鈉；3羧甲基纖維素鈉（CMC）；4蛋白酶(淀粉酶、脂肪酶等)；5過硼酸鹽；6硫酸鈉 。（每空2分）其他合理答案均按同樣標(biāo)準(zhǔn)給分）2（共18分）步驟1：7坩堝8坩堝鉗步驟2：9氨水；10取最后一次洗滌液少

28、許于試管中，滴加CaCl2溶液（其他合理的答案等均可），若無沉淀產(chǎn)生，則已洗凈。步驟3：11錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化和滴定管內(nèi)液體流出速率；120.001 ； 130.4%（或0.004）；143（共12分）15 Cu(H2O)42+16Cu(H2O)4x(NO3)x(2x)+(1<x<2) 或 Cu(H2O)4x(NO3)x( x2) - (2<x<4)17 可能是還原產(chǎn)物NO2溶入溶液中引起的。18方案向飽和硝酸銅溶液中通入大量的NO2氣體；19方案將濃硝酸與銅絲反應(yīng)后的溶液加熱 或方案用水稀釋也可得分。三、簡答題（共30分）1（12分）（1）（每格0.5分，共6分）中

29、文名稱分析純?cè)噭┗瘜W(xué)純?cè)噭?shí)驗(yàn)試劑英文名稱guaranteed reagentChemical pureLaboratory reagent英文縮寫GRARLR 標(biāo)簽顏色綠色紅色藍(lán)色（2）吸濕、見光、被空氣中氧氣氧化成單質(zhì)碘等。（2分）用坩堝加熱法，去潮、去雜質(zhì)單質(zhì)碘。（2分） 萃取法(用苯或四氯化碳), 去雜質(zhì)單質(zhì)碘。（2分）如為KI溶液可用KOH滴定至黃色褪盡(少量KIO3可以忽略)。（18分）I一方面可降低二氧化碳排放，有利于控制溫室效應(yīng)；另一方面不用氟里昂作致冷劑，可保護(hù)臭氧層（2分）；II（1）K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3（2分）；（2）CO2（g）+3H2（g）=CH3

30、OH（g）+H2O（g）+49.47 kJ；（2分）（3）醇、CH3OH；（2分） （4）5/16V（CO2）/V（H2）8/25。（2分）III（1）0.225mol/(L·mim)（2分）；（2）C、D。（4分）使n(CH3OH)n(CO2)比值增大，化學(xué)平衡應(yīng)向正方向移動(dòng)。題意沒有指明該反應(yīng)的熱效應(yīng)，所以方案A不能確定平衡移動(dòng)方向；在恒容條件下，加入稀有氣體，平衡不移動(dòng)，所以方案B錯(cuò)；將水蒸氣移走，即減小產(chǎn)物濃度，平衡向正方向移動(dòng)，所以方案C正確（2分）；再充入1 mol CO2和3 mol H2，由于是恒容，即增大壓強(qiáng)，平衡向正方向移動(dòng)，所以方案D正確。（2分）3（20分）（

31、1）中和滴定（2分）；被測(cè)溶液中OH的物質(zhì)的量濃度（1分）；被測(cè)溶液中生成CaCO3 沉淀的質(zhì)量（1分）。 （2）應(yīng)該根據(jù)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果，計(jì)算出堿石灰的組成，最后判斷書本中的內(nèi)容孰對(duì)孰錯(cuò)。（2分）根據(jù)a0.0192 mol/L，則 n（OH）（0.0192 mol/L/50.0×103L）×500 mL/50.0 mL0.0958 mol（1分） 根據(jù)b0.417g，則 n（Ca2+）（0.417g / 100 g/mol）×500 mL/ 50.0 mL0.0417 mol（1分） mCa（OH）2 0.0417 mol×74.1g/mol3.09g（1分

32、，式中“74.1”若寫為“74”屬有效數(shù)字錯(cuò)誤，扣2分） n（OH） n（Na+）+2 n（Ca2+）（1分）則 n（Na+） n（OH） 2 n（Ca2+）0.0958 mol2×0.0417 mol0.0124 mol（1分） m（NaOH）0.0124 mol × 40.0 g/mol0.496g（1分）則 mCa（OH）2 + NaOH3.09g+0.496g3.59g4.00g（1分，“3.59”若寫“3.586”屬有效數(shù)字錯(cuò)誤，扣2分）“mCa（OH）2 + NaOH4.00g”可說明兩點(diǎn)： 堿石灰中不含CaO（1分）。 堿石灰樣品中除Ca（OH）2 、NaOH

33、外，還含有水（1分）。水的含量m（H2O）為： m（H2O） 4.00 g 3.09 g 0.496 g 0.41 g（1分，若答“0.414g”屬有效數(shù)字錯(cuò)誤，扣2分）堿石灰的化學(xué)組成是：Ca（OH）2 、NaOH和H2O。 結(jié)論：化工辭典中對(duì)堿石灰的敘述是正確的，而中學(xué)用的某些教材和教學(xué)參考書中的敘述是錯(cuò)誤的，應(yīng)在再版時(shí)加以糾正?。?分） 注：本題屬定量分析，有效數(shù)字作為一項(xiàng)要求，凡有效數(shù)字出現(xiàn)錯(cuò)誤（不管出現(xiàn)幾次），如Ca（OH）2的式量定為74者、計(jì)算所得數(shù)據(jù)有效數(shù)字取位錯(cuò)誤者，一律扣2分。（3）只要取數(shù)克堿石灰放入大試管，另外在干燥管中放入一些無水硫酸銅，兩個(gè)容器用橡皮塞和導(dǎo)管相連接。

34、然后用酒精燈加熱堿石灰。只要1 2分鐘就可看到無水硫酸銅由白色變成藍(lán)色，證明堿石灰中含水。而水和生石灰是絕對(duì)不能共存的，這就否定了堿石灰中含有氧化鈣的說法。（2分）勤思考，提倡多用實(shí)驗(yàn)來排除疑問。千萬不要人云亦云，以誤傳誤，做錯(cuò)誤觀念的傳聲筒。（1分）應(yīng)用化學(xué)與技能競賽模似試卷六參考答案和評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一、填空題（共52分）1（共10分）<1> 十二烷基苯磺酸鈉；<2> 4A沸石；<3> 羧甲基纖維素鈉；<4> 蛋白酶；<5> 過硼酸鹽。（各2分；其他合理答案均按同樣標(biāo)準(zhǔn)給分）2（共6分）<6> IO3-+5I-+6CH3COO

35、H=3I2+3H2O+6CH3COO-（2分）7: 8: 9:10= 6 : 15 : 30 : 5 （各1 分，共4分）3<11> 25a% ； <12> 2a ； <13> 不變 ； <14> 6 ；（各1分，共4分）4（共4分）<15>氯氣溶于水時(shí)發(fā)生反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO，光照時(shí)2HClO2HCl+O2，產(chǎn)生氧氣，同時(shí)使氯氣與水反應(yīng)的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，消耗Cl2，使溶液顏色變淺（2分）<16>在水面下用玻璃片蓋住瓶口，小心地將燒瓶移出水槽，瓶口向上正放于桌面上，移開玻璃片，迅速伸入帶火星的木條（其它

36、方案若合理均給分）。（2分）5（共18分）<17> 106 （2 分）； <18> A、C ；（各1 分，共2分）<19> 聚四氟乙烯（2 分）；<20>CF2CF2 （2 分）<21> （2 分） ； <22> 2n SF6CF2CF2 2n SF5CF3 （2 分） <23> CF3COOHCH3COOHH2CO3C6H5OH （2 分）<24>大氣中SF5CF3和SF6的同步增長曲線；（2 分）<25>SF5CF3和SF6 在空氣中的含量遂年增大（合理即可）（2 分）6（共10分）

37、<26>關(guān)閉a、b，打開分液漏斗的活塞后，看到分液漏斗中的液體能順利滴下，說明氣密性好，反之，則氣密性好不好（合理即給分）<27>廢鐵屑中混有的銅與鐵形成了原電池，使鐵更容易被氧化，所以反應(yīng)要比純鐵粉還要快。<28>由于氯化鐵是由強(qiáng)酸弱堿組成的鹽，在加熱條件下，易發(fā)生水解而得到氫氧化鐵或氧化鐵。<29> 雙氧水或氯水 <30>56V/22.4m ×100%二、簡答題（共48分）1（1）由于銅的金屬活動(dòng)性排在氫的后面，如加入濃硫酸、濃硝酸或稀硝酸氧化金屬銅時(shí)會(huì)產(chǎn)生二氧化硫、二氧化氮或一氧化氮等污染空氣的氣體，而沒有氧化性的酸在

38、通常條件下不能氧化金屬銅，而雙氧水在中性溶液中氧化性較弱，所以還需加入稀硫酸或稀鹽酸。反應(yīng)的化學(xué)原理是Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O （2）由于雙氧水的不穩(wěn)定性，只要加熱至沸，就能達(dá)到除去多余雙氧水的目的。（3）為確定加入鋅灰(主要成分為Zn、ZnO，雜質(zhì)為鐵及其氧化物)的量，實(shí)驗(yàn)中需測(cè)定除去H2O2 后溶液中Cu2的含量。該研究小組設(shè)計(jì)的部分實(shí)驗(yàn)方案為：準(zhǔn)確量取一定體積的含有Cu2的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，并調(diào)節(jié)溶液pH=34，再加入過量的KI，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Cu2+4I=2CuI(白色)+I2用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。反應(yīng)的離子方程式為 2S

39、2O32 +I2=2I+S4O62（2分）淀粉溶液 ；藍(lán)色褪去會(huì)偏高，由于雙氧水具有氧化性，多余的雙氧水會(huì)氧化I，而使Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液用量偏多。（4）不純，因?yàn)殇\灰中含有雜質(zhì)鐵及其氧化物，由于鋅的金屬活動(dòng)性大于鐵，會(huì)使鐵及其氧化物最后轉(zhuǎn)化為金屬鐵而混在海綿銅中。把海綿銅加入適量稀硫酸或稀鹽酸中，即可除去其中的鐵。2 (1)二氧化硫氣體通入氯化鋇溶液中不會(huì)出現(xiàn)BaSO3沉淀。原因是弱酸不能制強(qiáng)酸。即使有BaSO3沉淀生成，也會(huì)因遇鹽酸而溶解。反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HCl+BaSO3= H2O + SO2+BaCl2 (2)二氧化硫氣體、氯化鋇溶液中可能混有氧氣，因此部分亞硫酸根會(huì)被氧化成硫酸

40、根，從而生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀BaSO4(3)可用煮沸的方法除去BaCl2溶液中溶有的氧氣，用注射器制取沒有氧氣的二氧化硫氣體等。其它答案只要合理即可應(yīng)用化學(xué)與技能競賽模似試卷七參考答案和評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一、選擇題（每小題2分，共 28 分）題 號(hào)12345678910答 案BBCDBCCDCABDAD二、填空題（每空2分，共40分）1(1)對(duì)十二烷基苯磺酸鈉 (2)陰離子 (3)脫脂 (4) 表面張力 (5)潤滑 (6)滲透 (7)乳化2(8)中性(酸性或堿性均可) (9)電荷守恒 (10) 物料守恒 (11)質(zhì)子守恒 (12) 滴加稀鹽酸 (13)用干法制取（硫與鋁粉混合加熱） (14)玻璃瓶

41、 (15)水解產(chǎn)生的HF會(huì)腐蝕玻璃 (16) 6NaHCO3 + 2 KAl(SO4) 2·12H2O K2SO4 + 3Na2SO4 + 2Al (OH)3 + 6CO2 + 12 H2O3 (17)物質(zhì)的循環(huán)利用 (18) 廢物處理 (19)原子利用率 (20)能量的充分利用三、簡答題（ 共32分）1（共8分）（1)加成反應(yīng)（1 分）；取代反應(yīng)（或水解反應(yīng)）（1 分）（2）氫氧化鈉醇溶液，加熱（1 分）；氫氧化鈉水溶液，加熱（1 分）（3）保護(hù)碳碳雙鍵不被氧化（1 分）（4）CH2=CHCH2Br + HBr BrCH2CH2CH2Br（1 分）（5）OHCCH2CHClCHO（1 分）;銀氨溶液或新制氫氧化銅（1 分）2.（24分）（1）沒有鉀離子（1 分），因?yàn)檠嫔磻?yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察無紫色火焰（1 分）（2）一定有硝酸根離子（1 分），無色氣體遇空氣變成紅棕色說明一定有一氧化氮?dú)怏w生成（1 分），根據(jù)原子守恒溶液中一定有硝酸根離子（1 分）；一定有亞鐵離子（1 分），硝酸根離子變成一氧化氮?dú)怏w，溶液中一定有還原性離子存在（1 分），所以