【KS5U解析】北京市東城區(qū)2019-2020學(xué)年高二下學(xué)期期末考試統(tǒng)一檢測化學(xué)試題 Word版含解析

1、東城區(qū)2019-2020學(xué)年度第二學(xué)期期末統(tǒng)一檢測高二化學(xué)本試卷共8頁，共100分?？荚嚂r長90分鐘?？忌鷦?wù)必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無效?？荚嚱Y(jié)束后，將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：h-1 c-12 o-16 na-23 s-32第一部分（選擇題共42分）本部分共14小題，每小題3分，共42分。在每小題列出的4個選項中，選出最符合題目要求的項。1.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是( )a. 氨氣b. 酒精c. 食鹽水d. 氯化氫【答案】d【解析】【詳解】電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠電離的化合物，且必須是自身能夠電離的化合物。a.氨氣自身不能發(fā)生電離，屬于非電解質(zhì)，故a不選；b.酒精

2、在水溶液中不能發(fā)生電離，屬于非電解質(zhì)，故b不選；c.食鹽水是混合物，而電解質(zhì)必須是化合物，故c不選；d.氯化氫溶于水能電離成氫離子和氯離子，屬于電解質(zhì)，故d選；故選：d。2.下列防止鋼鐵腐蝕的方法不屬于電化學(xué)防護(hù)的是( )a. ab. bc. cd. d【答案】d【解析】【詳解】a.鐵管道連接電源負(fù)極做陰極，屬于外加電流的陰極保護(hù)法，是電化學(xué)防護(hù)，故a不選；b.鎂單質(zhì)與鋼鐵輸水管連接形成原電池，鎂活潑作負(fù)極，鋼鐵管道做正極被保護(hù)，屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法，是電化學(xué)防護(hù)，故b不選；c.鋅單質(zhì)與鐵管道連接形成原電池，鋅活潑作負(fù)極，鐵管道做正極被保護(hù)，屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法，是電化學(xué)防護(hù)，故c不選

3、；d.噴油漆是在金屬表面加防護(hù)層起到隔離空氣的作用，不是電化學(xué)防護(hù)，故d選；故選：d。3.下列說法不正確的是（ ）a. 任何化學(xué)反應(yīng)都會伴隨著能量的變化b. 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)c. 反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)d. 斷鍵吸收的總能最大于成鍵放出的總能量，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)【答案】b【解析】【詳解】a舊鍵斷裂吸收能量，新鍵形成放出能量，化學(xué)反應(yīng)有化學(xué)鍵的斷裂和形成都伴有能量變化， a正確；b鋁熱反應(yīng)在高溫下才能進(jìn)行，但屬于放熱反應(yīng)，b錯誤；c反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時發(fā)生放熱反應(yīng)，c正確；d斷鍵吸收的總能最大于成鍵放出的總能量，則吸收的熱量大于放

4、出的熱量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，d正確；故選b。4.下列操作或儀器名稱不正確的是（ ）a. 排出滴定管內(nèi)氣泡b. 讀取滴定管讀數(shù)c 錐形瓶d. 酸式滴定管無須用待測液潤洗【答案】d【解析】【詳解】a擠壓滴定管下端軟管處，排出滴定管內(nèi)氣泡，a操作正確；b讀取滴定管讀數(shù)應(yīng)平視，眼睛應(yīng)與凹液面最低點相平，并精確到2位小數(shù)，b操作正確；c圖中所指儀器名稱為錐形瓶，c儀器名稱正確；d酸式滴定管使用時要用待測液潤洗，d錯誤；故選d。5.一定條件下，1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kj熱量。下列熱化學(xué)方程式正確的是（）a. 2h2(g)+o2(g)=2h2o(1) h=-285.8kj·mo

5、l-1b. 2h2(g)+o2(g)=2h2o(g) h=-285.8kj·mol-1c. 2h2(g)+o2(g)=2h2o(l) h=-571.6kjmol-1d. 2h2(g)+o2(g)=2h2o(l) h=+571.6kjmol-1【答案】c【解析】【詳解】a2mol氫氣完全燃燒放熱571.6kj，故a錯誤；b氫氣完全燃燒生成液態(tài)水，不是生成水蒸氣，故b錯誤；c2mol氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出571.6kj熱量，熱化學(xué)方程式應(yīng)為2h2(g)+o2(g)=2h2o(l) h=-571.6kjmol-1，故c正確；d放熱焓變?yōu)樨?fù)值，故d錯誤；故選：c。6.在一定溫度下的恒容密閉

6、容器中發(fā)生反應(yīng)：2so2(g)+o2(g)2so3(g)，下列證據(jù)不能說明反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ）a. so2的轉(zhuǎn)化率不再改變b. 容器內(nèi)氣體的質(zhì)量不再改變c. 容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再改變d. so3的生成速率與so3的消耗速率相等【答案】b【解析】【分析】根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。【詳解】aso2的轉(zhuǎn)化率不再改變，說明各物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故a不符合題意； b反應(yīng)物和生

7、成物都是氣體，參加反應(yīng)的氣體遵循質(zhì)量守恒定律，容器內(nèi)氣體的質(zhì)量始終不變，容器內(nèi)氣體的質(zhì)量不再改變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故b符合題意；c該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體的總量發(fā)生變化的反應(yīng)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再改變時，說明氣體的物質(zhì)的量也不再發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故c不符合題意； dso3的生成速率與so3的消耗速率相等，說明正、逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故d不符合題意；答案選b。7.下列化學(xué)用語書寫正確的是( )a. 金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：m-ne-=mn+b. 家用小蘇打溶于水后的電離：nahco3=na+h+coc. 氯化鐵溶液制備氫氧化鐵膠體：fe3+3h2o=fe(oh)3+

8、h+d. 用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢中的硫酸鈣：caso4(s)+co(aq)caco3(s)+so(aq)【答案】d【解析】【詳解】a.金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕時金屬單質(zhì)失電子做負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為：m-ne-=mn+，故a錯誤；b.碳酸氫鈉電離產(chǎn)生鈉離子和碳酸氫根離子：nahco3=na+hco，故b錯誤；c.氯化鐵溶液制備氫氧化鐵膠體，是將飽和氯化鐵滴入沸水中，反應(yīng)為：fe3+3h2ofe(oh)3(膠體)+3h+，故c錯誤；d.用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢中的硫酸鈣，是利用沉淀之間的轉(zhuǎn)化將硫酸鈣轉(zhuǎn)變成碳酸鈣，反應(yīng)caso4(s)+co(aq)caco3(s)+so(aq)正確，故d正確；故選：d。8

9、.下列溶液一定呈酸性的是（ ）a. ph<7的溶液b. c(h+)>c(oh-)的溶液c. 含有h+的溶液d. 由水電離出的c(h+)=10-6moll-1溶液【答案】b【解析】【詳解】a.常溫下ph=7為中性，小于7為酸性，但是溫度升高時kw會增大，中性溶液ph值減小，如100攝氏度時，中性ph=6，故ph<7不一定是酸性，故a不選；b.溶液酸堿性取決于溶液中氫離子和氫氧根離子濃度的相對大小，c(h+)>c(oh-)的溶液一定顯酸性，故b選；c.任何水溶液中都含有氫離子，不能確定溶液酸堿性，故c不選；d.由水電離出的c(h+)=10-6moll-1溶液，可知水的電離被

10、促進(jìn)，應(yīng)存在可水解的弱離子，但是不確定是哪種離子促進(jìn)水的電離，如為碳酸鈉促進(jìn)水的電離溶液顯堿性，故d不選；故選：b。9.下列關(guān)于“有效碰撞”的說法不正確的是（ ）a. 分子間的碰撞均為有效碰撞b. 能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞叫做有效碰撞c. 發(fā)生有效碰撞時，化學(xué)鍵才能斷裂d. 其他條件相同時，反應(yīng)物濃度越大，單位時間內(nèi)的有效碰撞次數(shù)越多【答案】a【解析】【詳解】a能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞才是有效碰撞，發(fā)生有效碰撞的條件是：具有活化分子，具有合適的取向，所以分子間的碰撞不一定為有效碰撞，a錯誤；b有效碰撞是能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞，b正確；c只有發(fā)生有效碰撞，才能發(fā)生化學(xué)變化，才能有化學(xué)鍵才能斷裂，c正確；

11、d其他條件相同時，反應(yīng)物濃度越大，活化分子數(shù)越多，單位時間內(nèi)的有效碰撞次數(shù)越多，d正確；故選a。10.25時，用0.1moll-1naoh溶液滴定20ml0.1moll-1ch3cooh溶液，溶液的ph隨加入naoh溶液體積的變化如圖。下列說法不正確的是（ ）a. 0.1moll-1ch3cooh溶液中，由水電離出的c(h+)10-7moll-1b. v120c. m點溶液中離子濃度由大到小的順序為c(ch3coo-)c(na+)c(h+)c(oh-)d. 二者等體積混合時，c(na+)=c(ch3coo-)+c(oh-)【答案】d【解析】【分析】由圖像可知，沒加入氫氧化鈉時，0.1moll-

12、1ch3cooh溶液的ph=3，隨著氫氧化鈉的加入，ph逐漸增大，當(dāng)加入氫氧化鈉v1時，ph=7，然后分析。【詳解】a0.1moll-1ch3cooh溶液中，ph=3，c(h+)=10-3moll-1，c(oh-)=10-11moll-1，由水電離出的c(h+)=c(oh-)=10-11moll-110-7moll-1，故a正確；b0.1moll-1naoh溶液滴定20ml0.1moll-1ch3cooh溶液，若v1=20ml，得到的是醋酸鈉溶液，顯堿性，ph7，要使ph=7，需酸過量，v120ml，故b正確；cm點溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的醋酸和醋酸鈉，混合溶液的ph7，溶液呈酸性，c(h+)

13、c(oh-)，根據(jù)電荷守恒：c(na+)+ c(h+)=c(oh-)+c(ch3coo-)，c(na+)c(ch3coo-)，電離和水解程度都很小，故存在：c(ch3coo-)c(na+)c(h+)c(oh-)，故c正確；d二者等體積混合時，得到的是醋酸鈉溶液，顯堿性，c(oh-)c(h+)，根據(jù)電荷守恒：c(na+)+ c(h+)=c(oh-)+c(ch3coo-)，c(na+)c(ch3coo-)+c(oh-)，故d錯誤；答案選d。11.按如圖進(jìn)行實驗，探究h2o2的分解反應(yīng)。下列說法不正確的是( )a. nabr中的br-加快了h2o2分解速率b. 雙氧水既發(fā)生了氧化反應(yīng)，又發(fā)生了還原反

14、應(yīng)c. 反應(yīng)的離子方程式是br2+h2o2=2br-+2h+o2d. 1molh2o2發(fā)生分解反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2mol【答案】d【解析】【詳解】a.由題意和實驗現(xiàn)象可知，首先過氧化氫把溴離子氧化生成溴單質(zhì)，而后溴單質(zhì)又被還原成為溴離子，過程中放出氧氣速率加快，反應(yīng)前后溴離子沒有變化，因此溴離子加快了過氧化氫的分解速率，起到了催化劑的作用，故a正確；b.由a的分析可知，中過氧化氫發(fā)生了還原反應(yīng)，中過氧化氫發(fā)生了氧化反應(yīng)，故b正確；c.由a分析可知，反應(yīng)為溴單質(zhì)氧化過氧化氫生成氧氣自身被還原成溴離子的過程，方程式正確，故c正確；d.由以上分析可知，過氧化氫分解的總反應(yīng)為：，2mol過氧

15、化氫分解，轉(zhuǎn)移2mol電子，故d錯誤；答案選d。12.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（ ）選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論azn保護(hù)了fe不被腐蝕b2no2(g)n2o4(g)為吸熱反應(yīng)c木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)d碳酸鈉的水解程度強(qiáng)a. ab. bc. cd. d【答案】a【解析】【詳解】a只有fe的實驗中，加入k3fe(cn)6，得到藍(lán)色沉淀，說明fe被腐蝕，生成了fe2；znfe原電池的實驗中，取fe電極附近的溶液，加入k3fe(cn)6，沒有得到藍(lán)色沉淀，說明fe沒有被腐蝕，zn保護(hù)了fe不被腐蝕，故a正確；b熱水中顏色深，可知升高溫度，2no2(g)n2o4(g)逆向移動，則正反應(yīng)為放

16、熱反應(yīng)，故b錯誤；c濃硝酸受熱也可分解生成二氧化氮，不能說明木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)，故c錯誤；d比較兩種離子的水解程度，需要使用相同離子濃度的溶液；室溫下，碳酸鈉的溶解性比碳酸氫鈉大，則二者的飽和溶液中，兩種物質(zhì)的濃度不同，對應(yīng)的陰離子濃度也不相同，因此本實驗不合理，故d錯誤；答案選a13.最近科學(xué)家研發(fā)了“全氫電池”，其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是（ ）a. 吸附層b為電池的正極b. “全氫電池”的總反應(yīng)為：h+oh-=h2oc. naclo4的作用是傳導(dǎo)離子并參與電極反應(yīng)d. na+在裝置中從左側(cè)透過陽離子交換膜向右側(cè)移動【答案】c【解析】【詳解】a.由裝置圖中電子流向可知，電子由

17、吸附層a流出，經(jīng)導(dǎo)線到吸附層b，吸附層a做負(fù)極，吸附層b做正極，故a正確；b.由圖可知負(fù)極反應(yīng)為：，正極反應(yīng)式為：總反應(yīng)為：h+oh-=h2o，故b正確；c.naclo4的作用是傳導(dǎo)離子，并未參加電極反應(yīng)，故c錯誤；d.原電池中陽離子向正極移動，該電池左側(cè)為負(fù)極，右側(cè)為正極，故鈉離子從左側(cè)向右側(cè)移動，故d正確；故選：c。14.亞硫酸鹽是一種常見的食品添加劑。為檢驗?zāi)呈称分衼喠蛩猁}含量（通常以1kg樣品中含so2質(zhì)量計），某研究小組同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案：i.稱取樣品wg后加入足量稀硫酸；ii.將i中產(chǎn)生的so2用足最h2o2溶液吸收；iii.將ii所得溶液用0.lmoll-1氫氧化鈉溶液滴定，

18、消耗體積為vml；iv.數(shù)據(jù)處理。下列是小組同學(xué)對實驗的設(shè)計、分析及數(shù)據(jù)處理，其中正確的是( )a. 步驟i中可用稀硝酸代替稀硫酸b. 1kg樣品中含so2的質(zhì)量為gc. 若用”溴水”替換ii中的氧化劑“h2o2溶液”，對測定結(jié)果無影響d. 步驟i中生成的so2殘留在裝置中未被h2o2溶液吸收，可能導(dǎo)致測得亞硫酸鹽含量偏低【答案】d【解析】【分析】i.中發(fā)生反應(yīng)：；ii. 中發(fā)生反應(yīng)：；iii. 中發(fā)生反應(yīng)：,由此可知物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化過程及關(guān)系為：，據(jù)此解答。【詳解】a.步驟i中不能用稀硝酸代替稀硫酸，因為硝酸具有強(qiáng)氧化性，能將二氧化硫氧化成硫酸從而得不到二氧化硫，故a錯誤；b.由此可知物質(zhì)之間

19、轉(zhuǎn)化過程及關(guān)系為：，n(naoh) =，則wg樣品中，1kg樣品中含so2的質(zhì)量為g，故b錯誤；c.若用”溴水”替換ii中的氧化劑“h2o2溶液”，過量的溴水會消耗氫氧化鈉，導(dǎo)致氫氧化鈉用量偏高，所測含量偏高，故c錯誤；d.步驟i中生成的so2殘留在裝置中未被h2o2溶液吸收，則氧化后產(chǎn)生的硫酸偏低，消耗氫氧化鈉偏低，所測結(jié)果偏低，故d正確；故選：d。第二部分（非選擇題共58分）本部分共5小題，共58分。15.在相同條件下，證明強(qiáng)酸(ha)和弱酸(hb)的實驗事實有(填寫“、或=”)：(1)分別測定等濃度的ha溶液和hb溶液的ph，ph(ha)_ph(hb)。(2)分別測定等濃度的naa溶液和

20、nab溶液的ph，ph(naa)_ph(nab)。(3)分別取1mlph相等的ha溶液和hb溶液，加水稀釋至100ml，稀釋后溶液的ph(ha)_ph(hb)。(4)等濃度等體積的ha溶液和hb溶液，分別與足量的表面積相同的zn片反應(yīng)，起始反應(yīng)速率v(ha)_v(hb)；生成h2的體積v(ha)_v(hb)?！敬鸢浮?(1). (2). (3). (4). (5). 【解析】【分析】等濃度的強(qiáng)酸和弱酸溶液，強(qiáng)酸完全電離，ph較?。蝗跛岬乃嵝栽饺?，形成的鹽的水解程度越大，堿性越強(qiáng)；1mlph相等的強(qiáng)酸和弱酸溶液，弱酸稀釋后促進(jìn)電離，酸性增強(qiáng)；等濃度等體積的強(qiáng)酸和弱酸溶液，剛開始強(qiáng)酸電離出的氫離子

21、的濃度較大，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，足量的鋅會將酸中的氫離子完全消耗掉，據(jù)此分析?！驹斀狻?1)強(qiáng)酸是完全電離，弱酸是部分電離，故測定等濃度的ha溶液和hb溶液的ph，ph(ha)ph(hb)；(2)根據(jù)鹽的水解規(guī)律，形成鹽的酸越弱，水解程度越大，因為酸性ha強(qiáng)，所以nab水解能力強(qiáng)，堿性較強(qiáng)，則ph(naa)ph(nab)；(3)稀釋相同體積，相同phha溶液和hb溶液，弱酸加水稀釋過程中促進(jìn)了電離，補(bǔ)充了氫離子，因此ph變化幅度較小，稀釋后溶液的ph(ha)ph(hb)；(4)等濃度等體積的ha溶液和hb溶液，分別與足量的表面積相同的zn片反應(yīng)，起始反應(yīng)時強(qiáng)酸中氫離子濃度大，故速率v(ha)v(h

22、b)；鋅是足量的，氫氣的量由酸的量決定，由于兩種酸溶質(zhì)總量相等，最終提供的氫離子總的物質(zhì)的量相同，故生成氫氣的體積v(ha)=v(hb)?！军c睛】第(4)題生成h2的體積相等為易錯點，由于鋅足量，會將酸中的氫離子完全消耗掉。16.近年來，隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展，將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱點。傳統(tǒng)的deacon直接氧化法，按下列催化過程進(jìn)行：4hcl(g)+o2(g) 2cl2(g)+2h2o(g)(1)寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式k=_。(2)生產(chǎn)過程中可使用cucl2作催化劑，反應(yīng)原理如下：cucl2(s)+o2(g)=cuo(s)+cl2(g) h1=+63kjmol-1cu

23、o(s)+2hcl(g)=cucl2(s)+h2o(g) h2=-121kjmol-1則4hcl(g)+o2(g)2cl2(g)+2h2o(g)的h=_kjmol-1。(3)生產(chǎn)中反應(yīng)溫度通?？刂圃?20左右，原因是_。在一定溫度下，進(jìn)一步提高h(yuǎn)cl平衡轉(zhuǎn)化率的方法是_(寫出2種)。(4)420時，將一定量的o2和hcl通入4l的恒容密閉容器中，反應(yīng)過程中氧氣的變化量如圖所示，則020min平均反應(yīng)速率v(hcl)為_moll-1·min-1?！敬鸢浮?(1). (2). -116 (3). 溫度太低，反應(yīng)速率太慢；溫度太高，平衡逆向移動，產(chǎn)率降低 (4). 增加反應(yīng)體系的壓強(qiáng)、及時

24、分離出產(chǎn)物 (5). 0.04【解析】【分析】根據(jù)生成物濃度冪之積與反應(yīng)物的濃度冪之積的比值表示化學(xué)平衡常數(shù)；利用蓋斯定律計算焓變；從反應(yīng)的能量變化和催化劑的角度分析，從化學(xué)平衡移動角度分析提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的方法；根據(jù)氧氣的濃度變化量求出氧氣的化學(xué)反應(yīng)速率，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算出氯化氫的化學(xué)反應(yīng)速率?！驹斀狻?1)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式4hcl(g)+o2(g)2cl2(g)+2h2o(g)可知，化學(xué)平衡等于生成物濃度冪之積與反應(yīng)物的濃度冪之積的比值，即反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式k=；(2)根據(jù)反應(yīng)原理：cucl2(s)+o2(g)=cuo(s)+cl2(g)h1=+63kjmol

25、-1cuo(s)+2hcl(g)=cucl2(s)+h2o(g)h2=-121kjmol-1利用蓋斯定律：2×(+)得到：4hcl(g)+o2(g)2cl2(g)+2h2o(g)的h=-116kjmol-1；(3)生產(chǎn)中反應(yīng)溫度通?？刂圃?20左右，是因為溫度太低，反應(yīng)速率太慢；溫度太高，平衡逆向移動，產(chǎn)率降低；若想提高h(yuǎn)cl的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)該促使平衡向著正向移動，該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積減小的反應(yīng)，根據(jù)勒夏特列原理，可以增加反應(yīng)體系壓強(qiáng)，使平衡正向移動；也可以及時除去產(chǎn)物，減小產(chǎn)物濃度，使平衡正向移動；(4)由圖可知，020min平均反應(yīng)速率v(o2)=，根據(jù)化學(xué)方程式：4hcl(g)

26、+o2(g)2cl2(g)+2h2o(g)，v(hcl)=4v(o2)=0.04 moll-1·min-1。【點睛】利用物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，計算出氯化氫的化學(xué)反應(yīng)速率，為易錯點。17.鋰電池應(yīng)用廣泛，大致可分為鋰金屬電池和鋰離子電池。鋰離子電池工作原理：以石墨/鋰鈷氧電池為例，其總反應(yīng)方程式為：licoo2+6cli1-xcoo2+lixc6試回答下列問題：（1）連接k1、k2時，a作_極。（2）連接k2、k3時，被還原的物質(zhì)是_。（3）放電時，負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式是_。（4）鋰離子電池的電極廢料(含licoo2)中的金屬可回收利用。將電極廢料磨碎后用酸浸出

27、，磨碎的目的是_。將電極廢料用鹽酸浸出，得到含li+、co2+的溶液，并有黃綠色氣體生成，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_?！敬鸢浮?(1). 陽 (2). li1-xcoo2 (3). lixc6-xe-=6c+xli+ (4). 增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，使浸取更加完全 (5). 2licoo2+8hcl=2licl+2cocl2+cl2+4h2o【解析】【分析】單刀雙至開關(guān)，k1和k2連接為 電解池，k2和k3連接為原電池。如圖所示，連接為原電池時，鋰離子向左移動，a極得電子為正極，b極為負(fù)極，故改變連接點，電解池中a極為陽極，b極為陰極，據(jù)此回答問題。【詳解】（1）連接k1、k2時，形成電解

28、池，a連接正極，作陽極。（2）連接k2、k3時，形成原電池，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，發(fā)生還原反應(yīng)被還原的物質(zhì)是li1-xcoo2。（3）放電時，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式是lixc6-xe-=6c+xli+。（4）將電極廢料磨碎后用酸浸出，磨碎的目的是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，使浸取更加完全。將電極廢料licoo2用鹽酸浸出，得到含li+、co2+的溶液，并有黃綠色氣體即氯氣生成，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2licoo2+8hcl=2licl+2cocl2+cl2+4h2o。18.某同學(xué)研究金屬鋅與氯化銅溶液之間反應(yīng)，在實驗中該同學(xué)觀察到的現(xiàn)象有：i.產(chǎn)生少量氣泡；ii.有紅色固體生成；

29、iii.溶液中產(chǎn)生白色沉淀。為了解釋上述現(xiàn)象，某同學(xué)查閱資料，獲得如下信息：編號化學(xué)反應(yīng)離子方程式1zn+cu2+zn2+cu2zn+2cu2+zn2+2cu+3cu+2cl-cucl4cu+cl-cucl（1）請結(jié)合離子方程式解釋產(chǎn)生少量氣泡的原因：_。（2）zn與cucl2反應(yīng)生成白色沉淀的離子方程式是_。（3）為了探究影響生成白色沉淀的因素，該同學(xué)進(jìn)一步實驗。取不同濃度cucl2溶液，加入鋅并振蕩，均立刻產(chǎn)生少量氣泡和紅色固體，其他實驗現(xiàn)象如下。編號濃度(rnol/l)試劑（鋅均過量）實驗現(xiàn)象a0.5鋅片立刻出現(xiàn)少量白色沉淀b1鋅片立刻出現(xiàn)白色沉淀c1鋅粉立刻出現(xiàn)大量白色沉淀g1鋅片、適

30、量nacl固體少量白色沉淀，振蕩迅速溶解對比實驗a、b，實驗結(jié)論是_。某同學(xué)從化學(xué)平衡的角度分析，d中白色沉淀溶解可能的原因是_（用離子方程式表示）。為證明該同學(xué)分析的原因正確，向b試管中加入適量_，振蕩，觀察到_，證明該同學(xué)分析的原因正確。（4）利用沉淀法除去雜質(zhì)在實際生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。在工業(yè)中冶煉鋅，為了除去znso4電解液溶液中的c1-，可加入_和_，生成沉淀而除去。通過進(jìn)一步查閱資料得知：cucl的形成與溶液的ph及cu2+等離子濃度有關(guān)，一定條件下，通過實驗得出ph、cu2+濃度對cl-沉淀的影響如圖所示：根據(jù)圖，除去該電解液中cl-的最佳條件是_。【答案】 (1). 銅離子水解呈酸性

31、，cu2+2h2ocu(oh)2+2h+，鋅與水解產(chǎn)生的氫離子反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡； (2). zn+2cu2+2cl-= zn2+2cucl (3). 當(dāng)鋅的形狀相同時，氯化銅濃度越高，生成沉淀的反應(yīng)速率越快 (4). cu+2cl-cucl (5). 鋅粉 (6). 沉淀溶解 (7). 鋅單質(zhì) (8). 銅離子 (9). ph=1.5，銅離子濃度為3g/l【解析】【詳解】（1）氯化銅是強(qiáng)酸弱堿鹽，銅離子水解呈酸性，鋅與氫離子反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，故本題答案為：銅離子水解呈酸性，cu2+2h2ocu(oh)2+2h+，鋅與水解產(chǎn)生的氫離子反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡； （2）zn與cucl2反應(yīng)生成zncl2和cucl

32、，離子方程式為：zn+2cu2+2cl-= zn2+2cucl，故本題答案為：zn+2cu2+2cl-= zn2+2cucl；（3）對比實驗a、b，鋅片相同時，氯化銅濃度增加，生成沉淀的反應(yīng)速率加快，故實驗結(jié)論是：當(dāng)鋅的形狀相同時，氯化銅濃度越高，生成沉淀的反應(yīng)速率越快；d中白色沉淀溶解可能是加入氯化鈉后，增加了氯離子濃度，促進(jìn)反應(yīng)cu+2cl-cucl正向進(jìn)行，為證明該同學(xué)分析的原因正確，可向b試管中加入適量鋅粉，振蕩，觀察到沉淀溶解，證明該同學(xué)分析的原因正確，故本題答案為：cu+2cl-cucl；鋅粉；沉淀溶解；（4）在工業(yè)中冶煉鋅，為了除去znso4電解液溶液中的c1-，可加入鋅單質(zhì)和銅

33、離子，發(fā)生zn+2cu2+zn2+2cu+，再發(fā)生cu+cl-cucl，生成沉淀而除去，故本題答案為：鋅單質(zhì)；銅離子；由圖可知，再ph等于1.5，銅離子濃度為3g/l時，氯離子去除率均較高，故本題答案為：ph=1.5，銅離子濃度為3g/l。【點睛】第（3）題第小問，d中白色沉淀溶解可能的加入氯化鈉后，增加了氯離子濃度，促進(jìn)反應(yīng)cu+2cl-cucl正向進(jìn)行，向b試管中加入適量鋅粉，發(fā)生zn+2cu2+zn2+2cu+，增大亞銅離子的濃度，促進(jìn)反應(yīng)cu+2cl-cucl正向進(jìn)行，振蕩，觀察到沉淀溶解，此為本題的難點。19.硫化氫(h2s)是一種無色具有臭雞蛋氣味、能溶于水的高毒性的化合物，其廣泛

34、存在化石燃料加工的尾氣中。為避免污染環(huán)境，可用活性炭材料進(jìn)行脫硫，脫硫的方法有物理吸附法、化學(xué)吸附法和氧化法。(1)物理吸附法：物理吸附法是先將尾氣緩緩?fù)ㄟ^活性炭，將h2s從尾氣中轉(zhuǎn)移到活性炭的微孔或表面，這是利用活性炭的_性。(2)氧化法：利用吸附在活性炭表面上的活性氧(o)，將h2s氧化成s而除去，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(3)化學(xué)吸附法：利用h2s能溶于水，形成硫化氫溶液，更易被活性炭吸附。若0.1moll-1h2s的ph約為4，則h2s在水溶液中的電離方程式是_，被吸附的離子主要有_。工業(yè)生產(chǎn)中用cucl2溶液處理活性炭的工藝稱為活性炭的改性，改性后的活性炭能提高化學(xué)吸附法中h2s的吸收量。i.用不同濃度的cucl2溶液改性后的活性炭對h2s吸附量的影響如圖所示。隨著cucl2溶液濃度的升高，活性炭對硫化氫吸附量不再增加，原因是過多金屬離子阻塞活性炭內(nèi)部的微孔結(jié)構(gòu)，導(dǎo)致活性炭的吸附能力下降。改性后的活性炭，能提高h(yuǎn)2s吸附量的原因是_(用離子方程式表示)。ii.水膜處理對活性炭吸附h2s量也有影響。測定含水量不同時，活性炭對硫化氫吸附量的影響，實驗結(jié)果如下表。載水率(%)05.3210.2315.3320.19吸附量(mg/g活性炭)19.6221