物質(zhì)結構與性質(zhì)實驗設計易錯題

1、專題一 物質(zhì)結構與性質(zhì)1 原子結構與性質(zhì)1. 下列有關化學用語的表達正確的是()ACO2的電子式：BN原子最外層電子排布圖： CCl原子的結構示意圖：DAl原子最外層電子排布式：3s23p1答案D解析：ACO2的電子式應為 ，錯誤；B.N原子最外層有5個電子，最外層電子排布圖應為 ，錯誤；C.Cl原子最外層有7個電子，原子的結構示意圖應為 ，錯誤；D.Al原子最外層有3個電子，根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律可知其電子排布式為3s23p1，正確。2下列電子排布圖所表示的元素原子中，其能量處于最低狀態(tài)的是()AB CD答案D解析：電子的排布遵循能量最低原理、泡利原理、洪特規(guī)則等。A.2p能級未排滿，則排

2、布3s軌道，違背能量最低原理，錯誤；B.2p能級的3個電子應單獨占據(jù)3個軌道，違背洪特規(guī)則，錯誤；C.2p能級未排滿，違背能量最低原理，錯誤；D.符合電子的排布原理，能量處于最低狀態(tài)，正確。3下列說法錯誤的是()Ans電子的能量不一定高于(n1)p電子的能量B6C的電子排布式1s22s22p違反了洪特規(guī)則C電子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3違反了能量最低原理D電子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10違反了泡利原理答案A解析：A項，各能級能量的大小順序為1s2s2p3s3p4s3d4p5sns電子的能量一定高于(n1)p電子的能量；B項，對于C原子來說，2p

3、能級有3個能量相同的原子軌道，最后2個電子應以自旋狀態(tài)相同的方式分布在兩個不同的2p軌道上，違反了洪特規(guī)則；C項，根據(jù)軌道能量高低順序可知E4s<E3d，對于21Sc原子來說，最后3個電子應先排滿4s軌道，再排3d軌道，電子排布式應為1s22s22p63s23p63d14s2，故違反了能量最低原理；D項，對于22Ti原子來說，3p能級共有3個軌道，最多可以排6個電子，如果排10個電子，則違反了泡利原理。4下列各組表述中，兩個原子不屬于同種元素原子的是()A3p能級有一個空軌道的基態(tài)原子和核外電子的排布式為1s22s22p63s23p2的原子B2p能級無空軌道，且有一個未成對電子的基態(tài)原子

4、和原子的最外層電子排布式為2s22p5的原子CM層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s2的原子D最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的原子和最外層電子排布式為4s24p5的原子答案C解析：A項，3p能級有一個空軌道的基態(tài)原子，按洪特規(guī)則可得其3p軌道上只能有兩個電子，所以兩個原子是同種元素的原子；B項，2p能級無空軌道，且有一個未成對電子的基態(tài)原子，它的2p能級上只能是5個電子，所以兩原子是同種元素的原子；C項，M層全充滿而N層為4s2的原子，其M層應為18個電子，而后者的M層上只有8個電子，所以兩原子不是同種元素的原子；D項，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的的原子

5、中，最外層電子數(shù)要小于或等于8個電子，且電子總數(shù)為5的倍數(shù)，所以可得該原子可能是原子序數(shù)為5、10、15、20、25、30、35、40，其中滿足最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的且符合核外電子排布規(guī)則的只能是35號元素，該元素原子的外圍電子排布式為4s24p5，所以兩原子是同種元素的原子。5下表是某短周期元素R的各級電離能數(shù)據(jù)(用I1、I2表示，單位為kJ·mol1)。下列關于元素R的判斷中一定正確的是()電離能I1I2I3I4Im/(kJ·mol1)7401 5007 70010 500R的最高正價為3R元素位于元素周期表中第A族R元素的第一電離能大于同周期相鄰元素R元素基態(tài)原

6、子的電子排布式為1s22s2ABCD答案B解析：由表中數(shù)據(jù)可知，R元素的第三電離能與第二電離能的差距最大，故最外層有兩個電子，最高正價為2，位于第A族，可能為Be或Mg，不正確，正確，不確定；短周期第A族的元素(價電子排布式為ns2np0)，因p軌道處于全空狀態(tài)，比較穩(wěn)定，所以其第一電離能大于同周期相鄰主族元素，正確。6下列關于元素第一電離能的說法不正確的是()A鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第一電離能，故鉀的活潑性強于鈉B因同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，故第一電離能必依次增大C最外層電子排布為ns2np6(當只有K層時為1s2)的原子，第一電離能較大D對于同一元素而言，原子的電離能I

7、1<I2<I3答案B解析：第一電離能越小，表明該元素原子越易失去電子，活潑性越強，A項正確；同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，第一電離能一般來說依次增大，但有反常，如第一電離能：N>O、Mg>Al，B項錯誤；C項所述元素為零族元素，性質(zhì)穩(wěn)定，第一電離能都較大。7電負性的大小也可以作為判斷元素金屬性和非金屬性強弱尺度。下列關于電負性的變化規(guī)律正確的是()A元素周期表從左到右，元素的電負性逐漸變大B元素周期表從上到下，元素的電負性逐漸變大C電負性越大，金屬性越強D電負性越小，非金屬性越強答案A解析：利用同周期從左至右元素電負性逐漸增大，同主族從上至下元素電負性逐漸減小的

8、規(guī)律來判斷。電負性越大，金屬性越弱，非金屬性越強。8下列曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢，正確的是() 答案A解析：同主族元素從上到下電負性依次減小，A正確；鹵族元素中氟無正價，B錯誤；HF分子間存在氫鍵，使HF熔沸點最高，C錯誤；鹵族元素從上到下單質(zhì)分子間范德華力依次增大，熔點依次升高，D錯誤。9現(xiàn)有三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p5。則下列有關比較中正確的是()A最高正化合價：B原子半徑：C電負性：D第一電離能：答案D解析：根據(jù)核外電子排布可知是S，是P，是F。F無最高正價，A錯誤；同周期自左向

9、右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：，B錯誤；非金屬性越強，電負性越大，則電負性：，C錯誤；非金屬性越強第一電離能越大，但P的3p軌道電子處于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強，第一電離能強于S，則第一電離能：，D正確。10下列有關化學用語正確的是()A某元素基態(tài)原子的電子排布圖BNH4Cl電子式為CCa2基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p6DF原子的結構示意圖： 答案C解析：A中電子排布圖應為 ，錯誤；B中電子式為 ，錯誤；D中結構示意圖應為 ，錯誤。11下列關于價電子構型為4s24p4的原子的描述正確的是()A其電子排布式為1s22s22p63s23p64s23d1

10、04p4B其價電子排布圖為C其4p軌道電子排布圖為D其電子排布式可以簡化為Ar3d104s24p4答案D解析：A項，其基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p4，錯誤；B項，違反了洪特規(guī)則，錯誤；C項，違反了泡利原理，錯誤；D正確。12下列各組原子中，彼此化學性質(zhì)一定相似的是()A原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子B原子核外M層上僅有兩個電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子C2p軌道上只有2個電子的X原子與3p軌道上只有2個電子的Y原子D最外層都只有一個電子的X、Y原子答案C解析：原子核外電子排布式為1s2的X原

11、子是He，原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子是Be，二者的性質(zhì)不同，A錯誤；原子核外M層上僅有兩個電子的X原子是Mg，原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子不一定是Ca，還可以為副族元素，二者的性質(zhì)不一定相似，B錯誤；2p軌道上只有2個電子的X原子與3p軌道上只有2個電子的Y原子分別是第A族的C和Si，性質(zhì)相似，C正確；最外層都只有一個電子的X、Y原子可以是H和Na等，性質(zhì)不同，D錯誤。13下列有關電子排布圖的表述正確的是()A可表示單核10電子粒子基態(tài)時電子排布B 此圖錯誤，違背了泡利原理C. 表示基態(tài)N原子的價電子排布D表示處于激發(fā)態(tài)的B的電子排布圖答案A解析：A單核10電子粒子基態(tài)時電

12、子排布式為1s22s22p6，每個軌道內(nèi)排布2個電子，自旋方向相反，正確；B.此圖違背了洪特規(guī)則，錯誤；C.正確的價電子排布圖為 ，錯誤；D.該電子排布圖中的電子沒有激發(fā)躍遷到能量更高的軌道上，錯誤。14下列關于電離能和電負性的說法不正確的是()A第一電離能的大?。篗g>AlB鍺的第一電離能高于碳而電負性低于碳CNi是元素周期表中第28號元素，第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同且電負性最小的元素是碳DF、K、Fe、Ni四種元素中電負性最大的是F答案B解析：同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢，但第A族的第一電離能比相鄰的第A族元素的第一電離能大，A正確； 鍺是金屬元素而碳是非金屬元素，

13、第一電離能低于碳，B不正確；Ni的價電子排布為3d84s2，未成對電子數(shù)為2，第二周期未成對電子數(shù)為2的元素有碳和氧，同周期從左到右電負性逐漸增大，則電負性C<O，故該元素為碳，C正確；一般來說，元素的非金屬性越強，電負性越大，D項正確。15長式周期表共有18個縱行，從左到右排為118列，即堿金屬為第一列，稀有氣體元素為第18列。按這種規(guī)定，下列說法正確的是()A第9列中元素中沒有非金屬元素B只有第二列的元素原子最外層電子排布為ns2C第四周期第9列元素是鐵元素D第10、11列為ds區(qū)答案A解析：A第9列中元素是第族元素，都是金屬元素，沒有非金屬元素，正確；B.第2列的元素原子最外層電子

14、排布為ns2，此外He核外電子排布是1s2，也符合該最外層電子排布，錯誤；C.第四周期第9列元素是Co元素，錯誤；D.第11、12列元素為ds區(qū)，錯誤。16如圖是第三周期1117號元素某些性質(zhì)變化趨勢的柱形圖，下列有關說法中正確的是()Ay軸表示的可能是第一電離能By軸表示的可能是電負性Cy軸表示的可能是原子半徑Dy軸表示的可能是形成基態(tài)離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)答案B解析：對于第三周期1117號元素，隨著原子序數(shù)的增大，第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢，但Mg、P特殊，A項錯誤；原子半徑逐漸減小，C項錯誤；形成基態(tài)離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)依次為：Na為1，Mg為2，Al為3，Si不易形成離子，P為3，S為2，Cl為1

15、，D項錯誤。17下列有關說法正確的是()AC、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是 ONCB根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢，推出Al的第一電離能比Mg大C根據(jù)主族元素最高正化合價與族序數(shù)的關系，推出鹵族元素最高正價都是7DNi原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2答案D解析：同一周期自左向右，元素的第一電離能呈現(xiàn)增大趨勢，但由于p軌道處于全空、半充滿或全充滿時相對穩(wěn)定，這使得第A族、第A族反常，故第一電離能N>O，Mg>Al，A、B不正確；F的電負性最大，沒有正化合價，C不正確。18以下有關元素性質(zhì)的說法不正確的是()A具有下列電子排布式的原子中：

16、1s22s22p63s23p2，1s22s22p3，1s22s22p2，1s22s22p63s23p4，原子半徑最大的是B具有下列價電子排布式的原子中：3s23p1，3s23p2，3s23p3，3s23p4，第一電離能最大的是CNa、K、Rb，N、P、As，O、S、Se，Na、P、Cl中，元素的電負性隨原子序數(shù)增大而遞增的是D某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能分別為738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，當它與氯氣反應時可能生成的陽離子是X3答案D解析：A項，為Si，為N，為C，為S，原子半徑最大的為Si，正確；B項，為Al，為Si，為P，為S，第一

17、電離能最大的為P，正確；C項，同一主族元素，電負性從上到下逐漸減??；同一周期元素，電負性呈增大趨勢，正確；D項，根據(jù)各級電離能變化趨勢，基態(tài)原子的最外層應有2個電子，所以與Cl2反應時應呈2價，D錯。19X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達到8電子穩(wěn)定結構，工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)；Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等；Z元素2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同；W元素原子的M層有1個未成對的p電子。下列有關這些元素性質(zhì)的說法一定正確的是()AX元素的氫化物的水溶液顯堿性BZ元素的離子半徑大于W元素的離子半徑CZ元素的單質(zhì)在一定條件下能與X元素的單質(zhì)反應DY元素最高價氧

18、化物的晶體具有很高的熔點和沸點答案C解析：根據(jù)題意，Z為Mg元素，Y原子最外層電子排布為ns2np2，是C或Si元素，X為N或O元素，W為Al或Cl元素，N的氫化物的水溶液顯堿性，但O的氫化物的水溶液顯中性或弱酸性，A錯誤；Al3的半徑比Mg2小，Cl半徑比Mg2大，B錯誤；氮氣、氧氣均能與鎂反應，C正確；CO2形成的晶體熔沸點低，D錯誤。2 分子結構與性質(zhì)1. 碳酸亞乙烯酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑，其結構如右圖所示。下列有關該物質(zhì)的說法正確的是()A分子式為C3H2O3B分子中含6個鍵C分子中只有極性鍵D8.6 g該物質(zhì)完全燃燒得到6.72 L CO2答案A解析：A項，由圖示可知，

19、該物質(zhì)的分子式為C3H2O3。B項，分子中碳碳雙鍵和碳氧雙鍵中各有一個鍵，碳氧單鍵全部是鍵(4個)，碳氫鍵也是鍵(2個)，共有8個鍵。C項，分子中的碳氧鍵、碳氫鍵都是極性鍵，而碳碳鍵是非極性鍵。D項，8.6 g該物質(zhì)的物質(zhì)的量為0.1 mol，完全燃燒后得到0.3 mol CO2，只有在標準狀況下0.3 mol CO2的體積才是6.72 L。2374 、22.1 MPa以上的超臨界水具有很強的溶解有機物的能力，并含有較多的H和OH，由此可知超臨界水()A顯中性，pH等于7B表現(xiàn)出非極性溶劑的特性C顯酸性，pH小于7D表現(xiàn)出極性溶劑的特性答案B解析：超臨界水仍然呈中性，pH不等于7，A、C項錯誤

20、，根據(jù)“相似相溶”原理可以知B正確(有機物大多數(shù)是非極性分子)，D錯誤。3下列說法中正確的是()AHCHO分子中既含鍵又含鍵BCO2分子中的化學鍵為非極性鍵CNH3分子中N原子的雜化軌道類型是sp2D沸點：PH3NH3H2O答案A解析：HCHO分子中含有碳氧雙鍵，既含鍵又含鍵，A項正確；CO2分子中的化學鍵是極性鍵，B不正確；NH3分子中N原子的雜化軌道類型是sp3雜化，C項不正確；氨氣分子之間存在氫鍵，因而氨的沸點反常高，由于水分子之間的氫鍵強于氨氣分子之間的氫鍵，因此水的沸點高于氨的沸點，D項不正確。4在硼酸B(OH)3分子中，B原子與3個羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結構。則分子中

21、B原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是()Asp，范德華力Bsp2，范德華力Csp2，氫鍵 Dsp3，氫鍵答案C解析：由石墨的晶體結構知C原子為sp2雜化，故B原子也為sp2雜化，但由于B(OH)3中B原子與3個羥基相連，羥基間能形成氫鍵，故同層分子間的主要作用力為氫鍵。5下列推論正確的是()ASiH4的沸點高于CH4，可推測PH3的沸點高于NH3BNH為正四面體結構，可推測PH也為正四面體結構CCO2晶體是分子晶體，可推測SiO2晶體也是分子晶體DC2H6是碳鏈為直線形的非極性分子，可推測C3H8也是碳鏈為直線形的非極性分子答案B解析：A項，NH3分子間存在氫鍵，其沸點高于PH3

22、；B項，N、P同主族，PH與NH結構相似；C項，SiO2是原子晶體；D項，C3H8中兩個CC鍵的夾角不是180°，不是直線形的分子。6PH3是一種無色劇毒氣體，其分子結構和NH3相似，但PH鍵鍵能比NH鍵鍵能低。下列判斷錯誤的是()APH3分子呈三角錐形BPH3分子是極性分子CPH3沸點低于NH3沸點，因為PH鍵鍵能低DPH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子，是因為NH鍵鍵能高答案C解析：PH3與NH3構型相同，因中心原子上有一對孤電子對，均為三角錐形，屬于極性分子，A、B項正確；PH3的沸點低于NH3，是因為NH3分子間存在氫鍵，C項錯誤；PH3的穩(wěn)定性低于NH3，是因為NH鍵鍵能高，D項

23、正確。7關于CS2 、SO2 、NH3 三種物質(zhì)的說法中正確的是()ACS2在水中的溶解度很小，是由于其屬于極性分子BSO2 和NH3均易溶于水，原因之一是它們都是極性分子CCS2為非極性分子，所以在三種物質(zhì)中熔沸點最低DNH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有極性答案B解析：ACS2與二氧化碳相似，都是直線形分子，為非極性分子，而水是極性溶劑，根據(jù)相似相溶原理，則二硫化碳在水中的溶解度不大，錯誤；B.二氧化硫為V形分子，氨氣為三角錐形分子，都是極性分子，所以易溶于水，正確；C.二硫化碳為非極性分子，常溫下為液體，但二氧化硫、氨氣在常溫下均為氣體，所以二硫化碳的熔沸點最高，錯誤；D.氨氣在水

24、中的溶解度大不僅僅是因為氨氣分子有極性，還因為氨氣與水分子間能形成氫鍵，增大氨氣的溶解度，錯誤。8已知O3分子為V形結構，關于相同條件下O3和O2在水中溶解度的比較，下列說法正確的是()AO3在水中的溶解度和O2一樣BO3在水中的溶解度比O2小CO3在水中的溶解度比O2大D無法比較答案C解析：O3分子為V形結構，不對稱為極性分子，而O2為非極性分子，水是極性溶劑，根據(jù)相似相溶原理可知，O3在水中的溶解度比O2大。9下列敘述正確的是()ANH3是極性分子，N原子處在3個H原子所組成的三角形的中心BCCl4是非極性分子，C原子處在4個Cl原子所組成的正方形的中心CH2O是極性分子，O原子不處在2個

25、H原子所連成的直線的中央DCO2是非極性分子，C原子不處在2個O原子所連成的直線的中央答案C解析：ANH3是極性分子，N原子處在三角錐形的頂點，3個H原子處于錐底，錯誤。B.CCl4是非極性分子，四個Cl原子構成的是正四面體結構，C原子處在4個Cl原子所組成的四面體的中心，錯誤。C.H2O是極性分子，是V形分子，O原子不處在2個H原子所連成的直線的中央，正確。D.CO2是非極性分子，三個原子在一條直線上，C原子處在2個O原子所連成的直線的中央，錯誤。10用價層電子對互斥理論預測H2S和BF3的立體構型，下列結論中正確的是()A直線形；三角錐形BV形；三角錐形C正四面體；正四面體DV形；平面三角

26、形答案D解析：在判斷分子的立體構型的時候，關鍵是看分子的中心原子是否存在孤電子對，而不能簡單地從組成上看，要注意價層電子對互斥理論和分子立體構型的區(qū)別和聯(lián)系。在H2S中，價電子對數(shù)為4，若無孤電子對存在，則其應為正四面體構型，但中心原子S上有兩對孤電子對，且孤電子對也要占據(jù)中心原子周圍的空間，它們相互排斥，因此H2S為V形。在BF3中，價電子對數(shù)為3，其中心原子B上無孤電子對，因此BF3為平面三角形。11用價層電子對互斥理論(VSEPR)可以預測許多分子或離子的空間構型，有時也能用來推測鍵角大小，下列判斷正確的是()ASO2、CS2、HI都是直線形的分子BBF3鍵角為120°，SnB

27、r2鍵角大于120°CCH2O、BF3、SO3都是平面三角形的分子DPCl3、NH3、PCl5都是三角錐形的分子答案C解析：ASO2是V形分子；CS2、HI是直線型的分子，錯誤；B.BF3鍵角為120°，是平面三角形結構；而Sn原子價電子是4，在SnBr2中兩個價電子與Br形成共價鍵，還有一對孤對電子，對成鍵電子有排斥作用，使鍵角小于120°，錯誤；C.CH2O、BF3、SO3都是平面三角形的分子，正確；D.PCl3、NH3都是三角錐形的分子，而PCl5是三角雙錐形結構，錯誤。12用價層電子對互斥理論(VSEPR)預測H2S和COCl2的立體結構，兩個結論都正確的

28、是()A直線形；三角錐形BV形；三角錐形C直線形；平面三角形 DV形；平面三角形答案D解析：H2S分子中的中心原子S原子上的孤對電子對數(shù)是1/2×(61×2)2，則說明H2S分子中中心原子有4對電子對，其中2對是孤對電子因此空間結構是V形；而COCl2中中心原子的孤對電子對數(shù)是1/2×(42×11×2)0，因此COCl2中的中心原子電子對數(shù)是3對，是平面三角形結構，故選項是D。13下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是()ACO2與SO2BCH4與NH3CBeCl2與BF3 DC2H2與C2H4答案B解析：A項中CO2為sp雜化，SO2為s

29、p2雜化，A項錯；B項中均為sp3雜化，B項正確；C項中BeCl2為sp雜化，BF3為sp2雜化，C項錯；D項中C2H2為sp雜化，C2H4為sp2雜化，D項錯。14關于原子軌道的說法正確的是()A凡是中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子其幾何構型都是正四面體BCH4分子中的sp3雜化軌道是由4個H原子的1s 軌道和C原子的2p軌道混合形成Csp3雜化軌道是由同一個原子中能量相近的s 軌道和p軌道混合起來形成的一組新軌道D凡AB3型的共價化合物，其中中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵答案C解析：A中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子其幾何構型不都是正四面體，例如氨氣是三角錐形的。B.甲烷分子碳

30、原子的2s和2p通過sp3雜化，形成4個雜化軌道，和4個氫原子的1s軌道形成4個CH單鍵。C.sp3雜化軌道是由同一個原子中能量相近的s 軌道和p軌道混合起來形成的一組新軌道，它們的能量完全相同，是能量等同的軌道，正確。D.AB3型的共價化合物，其中中心原子A不都采用sp3雜化軌道成鍵，例如BF3中的B原子是sp2雜化，是平面三角形結構。17下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是()ACO2、H2SBC2H4、CH4CCl2、C2H2 DNH3、HCl答案B解析：H2S和NH3、HCl都是含有極性鍵的極性分子；Cl2是含有非極性鍵的非極性分子；CO2、CH4是含有極性鍵的非極性分子；C

31、2H4和C2H2是含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子。18下列敘述中正確的是()A以非極性鍵結合起來的雙原子分子一定是非極性分子B以極性鍵結合起來的分子一定是極性分子C非極性分子只能是雙原子單質(zhì)分子D非極性分子中，一定含有非極性共價鍵答案A解析：采用反例法判斷正誤。A項正確，如O2、H2、N2等；B項錯誤，以極性鍵結合起來的分子不一定是極性分子，若分子構型對稱，正負電荷重心重合，就是非極性分子，如CH4、CO2、CCl4、CS2等；C項錯誤，某些共價化合物如C2H4等也是非極性分子；D項錯誤，非極性分子中不一定含有非極性鍵，如CH4、CO2。19某化合物的分子式為AB2，A屬A族元素，B屬A族元

32、素，A和B在同一周期，它們的電負性值分別為3.44和3.98，已知AB2分子的鍵角為103.3°。下列推斷不正確的是()AAB2分子的空間構型為“V”形BAB鍵為極性共價鍵，AB2分子為非極性分子CAB2與H2O相比，AB2的熔點、沸點比H2O的低DAB2分子中無氫原子，分子間不能形成氫鍵，而H2O分子間能形成氫鍵答案B解析：根據(jù)A、B的電負性值及所處位置關系，可判斷A為O元素，B為F元素，該分子為OF2。OF鍵為極性共價鍵。因為OF2分子的鍵角為103.3°，OF2分子中鍵的極性不能抵消，所以為極性分子。20氨氣溶于水時，大部分NH3與H2O以氫鍵(用“”表示)結合形成N

33、H3·H2O分子。根據(jù)氨水的性質(zhì)可推知NH3·H2O的結構式為()答案B解析：中學階段僅需知道氫鍵存在于N、O、F與H之間，故C、D兩項不符合題意；又因NH3·H2O=NHOH，故A不符合題意，B符合題意。3 晶體結構與性質(zhì)1關于晶體的下列說法中正確的是()A溶質(zhì)從溶液中析出是得到晶體的三條途徑之一B區(qū)別晶體和非晶體最好的方法是觀察是否有規(guī)則的幾何外形C水晶在不同方向上的硬度、導熱性、導電性相同D只有無色透明的固體才是晶體答案A解析：A獲得晶體的方法有熔融態(tài)物質(zhì)凝固、氣態(tài)物質(zhì)凝華、溶質(zhì)從溶液中結晶析出，因此溶質(zhì)從溶液中析出是得到晶體的三條途徑之一，正確；B.區(qū)別晶

34、體和非晶體最好的方法是對固體進行X­射線衍射實驗，而不是通過觀察是否有規(guī)則的幾何外形，錯誤；C.水晶是晶體SiO2，其性質(zhì)的各向異性表現(xiàn)在物理性質(zhì)如在不同方向上的硬度、導熱性、導電性不相同，錯誤；D.晶體不一定是無色透明的，如CuSO4·5H2O，無色透明的也不一定是晶體，如玻璃屬于玻璃態(tài)物質(zhì)，錯誤。2現(xiàn)有四種晶體，其離子排列方式如圖所示，其中化學式正確的是()答案C解析：AA離子個數(shù)是1，B離子個數(shù) 1/8 ×81 ，所以其化學式為AB，故A錯誤；B.E離子個數(shù) 1/ 8 ×4 1/2 ，F(xiàn)離子個數(shù) 1/8 ×4 1/2 ，E、F離子個數(shù)比為

35、 11，所以其化學式為EF，故B錯誤；C.X離子個數(shù)是1，Y離子個數(shù) 1 /2 ×63 ，Z離子個數(shù) 1/ 8 ×81 ，所以其化學式為XY3 Z，故C正確；D.A離子個數(shù) 1/8 ×8 1/2 ×64 ，B離子個數(shù)12×1/4 1 4，A、B離子個數(shù)比11，所以其化學式為AB，故D錯誤。3下列說法中，正確的是()A冰融化時，分子中HO鍵發(fā)生斷裂B原子晶體中，共價鍵越強，熔點越高C分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點一定越高D分子晶體中，分子間作用力越大，該物質(zhì)越穩(wěn)定答案B解析：A項，冰為分子晶體，融化時破壞的是分子間作用力，錯誤。B

36、項，原子晶體熔點的高低取決于共價鍵的強弱，共價鍵越強，熔點越高，正確。分子晶體熔沸點高低取決于分子間作用力的大小，而共價鍵的強弱決定了分子的穩(wěn)定性大小，C、D項錯誤。4下列變化需克服相同類型作用力的是()A碘和干冰的升華B硅和C60的熔化C氯化氫和氯化鉀的溶解 D溴和汞的汽化答案A解析：A項變化克服的都是范德華力，正確；硅和C60的熔化分別克服的是共價鍵、范德華力， B項錯誤；氯化氫和氯化鉀的溶解分別克服的是共價鍵、離子鍵，C項錯誤；溴和汞的汽化分別克服的是范德華力、金屬鍵，D項錯誤。5氮氧化鋁(AlON)屬原子晶體，是一種超強透明材料，下列描述錯誤的是()AAlON和石英的化學鍵類型相同BA

37、lON和石英晶體類型相同CAlON和Al2O3的化學鍵類型不同DAlON和Al2O3晶體類型相同答案D解析：AlON與石英(SiO2)均為原子晶體，所含化學鍵均為共價鍵，A、B項正確；Al2O3是離子晶體，晶體中含離子鍵，不含共價鍵，C項正確，D項錯誤。6下面有關晶體的敘述中，不正確的是()A金剛石網(wǎng)狀結構中，由共價鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個碳原子B氯化鈉晶體中，每個Na周圍距離相等且緊鄰的Na共有6個C氯化銫晶體中，每個Cs周圍緊鄰8個ClD干冰晶體中，每個CO2分子周圍緊鄰12個CO2分子答案B解析：氯化鈉晶體中每個Na周圍距離相等且緊鄰的Na共有12個，B項錯誤。7. 某晶體的

38、一部分如圖所示，這種晶體中A、B、C三種粒子數(shù)之比是()A394B142C294 D384答案B解析：A粒子數(shù)為6×；B粒子數(shù)為6×3×2；C粒子數(shù)為1；故A、B、C粒子數(shù)之比為21142。8下列對各組物質(zhì)性質(zhì)的比較中，正確的是()A硬度：LiNaKB熔點：金剛石>晶體硅>二氧化硅>碳化硅C第一電離能：NaMgAlD空間利用率：六方密堆積面心立方體心立方答案A解析：堿金屬元素中，其硬度隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以硬度LiNaK，故A正確；原子晶體中，鍵長越長其鍵能越小，則晶體的熔點越低，鍵能大小順序是：CC鍵、CSi鍵、SiSi鍵，所以熔點高低

39、順序是：金剛石碳化硅晶體硅，故B錯誤；同一周期，元素第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但第A族、第A族元素第一電離能大于相鄰元素，第一電離能：MgAlNa，故C錯誤；空間利用率：六方密堆積74%、面心立方74%、體心立方68%，所以空間利用率：六方密堆積面心立方體心立方，故D錯誤。 9下列各物質(zhì)中，按熔點由高到低的順序排列正確的是()ACH4>SiH4>GeH4>SnH4BKCl>NaCl>MgCl2>MgOCRb>K>Na>LiD金剛石>Si>鈉答案D解析：晶體熔點的高低取決于構成該晶體的結構粒子間作用力的大小。A項物

40、質(zhì)均為結構相似的分子晶體，其熔點取決于分子間作用力的大小，一般來說，結構相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大者分子間作用力也越大，故A項各物質(zhì)熔點應為逐漸升高的順序；B項物質(zhì)均為離子晶體，離子晶體熔點高低取決于離子鍵鍵能的大小，一般來說，離子的半徑越小，電荷越多，離子鍵的鍵能就越強，故B項各物質(zhì)熔點也應為升高順序；C項物質(zhì)均為同主族的金屬晶體，其熔點高低取決于金屬鍵的強弱，而金屬鍵鍵能與金屬原子半徑成反比，與價電子數(shù)成正比，堿金屬原子半徑依LiCs的順序增大，價電子數(shù)相同，故熔點應是Li最高，Cs最低；D項，原子晶體的熔點取決于共價鍵的鍵能，后者則與鍵長成反比，金剛石CC鍵的鍵長更短些，所以金剛石

41、的熔點比硅高。原子晶體的熔點一般比金屬晶體的熔點高。10高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結構，晶體中氧的化合價部分為0價，部分為2價。如圖所示為超氧化鉀晶體的一個晶胞，則下列說法正確的是()A超氧化鉀的化學式為KO2，每個晶胞含有4個K和4個OB晶體中每個K周圍有8個O，每個O周圍有8個KC晶體中與每個K距離最近的K有8個D晶體中與每個O距離最近的O有6個答案A解析：由題中的晶胞結構知：有8個K位于頂點，6個K位于面心，則晶胞中含有的K數(shù)為4(個)；有12個O位于棱上，1個O處于中心，則晶胞中含有O數(shù)為12×14(個)，所以超氧化鉀的化學式為KO2；晶體中每個K周圍有6個O，每個O周圍有

42、6個K，晶體中與每個K(或O)距離最近的K(或O)有12個。11. 磁光存儲的研究是Williams等在1957年使Mn和Bi形成的晶體薄膜磁化并用光讀取之后開始的。如圖是Mn和Bi形成的某種晶體的結構示意圖(白球均在六棱柱內(nèi))，則該晶體物質(zhì)的化學式可表示為() AMn2BiBMnBi CMnBi3 DMn4Bi3答案B解析：由晶體的結構示意圖可知：白球代表Bi原子，且均在六棱柱內(nèi)，所以Bi為6個。黑球代表Mn原子，個數(shù)為：12×2×16×6(個)，則二者的原子個數(shù)比為6611。12. Zn與S所形成化合物晶體的晶胞如右圖所示。在1個晶胞中，Zn離子的數(shù)目為_。該

43、化合物的化學式為_。答案：4ZnS解析：從晶胞圖分析，含有Zn離子為8×6×4。S為4個，所以化合物中Zn與S數(shù)目之比為11，則化學式為ZnS。13O和Na能夠形成化合物F，其晶胞結構如圖所示，晶胞參數(shù)a0.566 nm，F(xiàn)的化學式為_；晶胞中O原子的配位數(shù)為_；列式計算晶體F的密度(g·cm3)_。答案：Na2O82.27 g·cm3解析：O2半徑大于Na半徑，由F的晶胞結構可知，大球代表O2，小球代表Na，每個晶胞中含有O2個數(shù)為8×6×4，含有Na個數(shù)為8，故O2、Na離子個數(shù)之比為4812，從而推知F的化學式為Na2O。由晶胞

44、結構可知，每個O原子周圍有8個Na原子，故O原子的配位數(shù)為8。晶胞參數(shù)a0.566 nm0.566×107 cm，則晶胞的體積為(0.566×107 cm)3，從而可知晶體F的密度為2.27 g·cm3。14.某離子晶體晶胞的結構如圖所示。X()位于立方體頂點，Y()位于立方體中心。試分析：(1)晶體的化學式為_。(2)晶體中距離最近的2個X與1個Y形成的夾角XYX是_。(3)設該晶體的摩爾質(zhì)量為M g·mol1，晶體的密度為 g·cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體中兩個距離最近的X之間的距離為_cm。答案：(1)XY2或Y2X(2)10

45、9°28(3) 解析：(1)晶胞中，X的個數(shù)4×，Y在體內(nèi)，個數(shù)是1個，則X與Y的個數(shù)比是12。(2)若將4個X連接，構成1個正四面體，Y位于正四面體的中心，可聯(lián)系CH4的鍵角，知XYX109°28。(3)摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量，數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子(或原子)質(zhì)量。由題意知，該晶胞中含有個XY2或Y2X，設晶胞的邊長為a cm，則有a3NAM，a ，則晶體中兩個距離最近的X之間的距離為 cm。15.鑭鎳合金、銅鈣合金及鈰鈷合金都具有相同類型的晶胞結構XYn及很強的儲氫能力，其中銅鈣合金的晶胞結構如圖所示。試回答下列問題：(1)在元素周期表中Ca

46、位于_區(qū)。(2)銅原子的基態(tài)原子核外電子排布式為_。(3)已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×1023 cm3，儲氫后形成LaNinH4.5的合金(氫進入晶胞空隙，體積不變)，則LaNin中，n_(填數(shù)值)；氫在合金中的密度為_。答案：(1)s(2)1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1(3)50.083 g·cm3解析：(3)由銅鈣合金的晶胞結構圖知，銅、鈣合金中，N(Cu)12×6×615，N(Ca)12×2×3，因鑭鎳合金與銅鈣合金的晶胞結構相同，則在LaNin中，n5。1 mol合金中含有NA個該

47、合金的晶胞，則·9.0×1023 cm3·NAM，0.083 g·cm3。16(1)C60屬于_晶體，石墨屬于_晶體。(2)NH4Cl固體的晶體類型是_。(3)NF3可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應直接得到：4NH33F2NF33NH4F。上述化學方程式中的5種物質(zhì)所屬的晶體類型有_(填序號)。a離子晶體b分子晶體c原子晶體 d金屬晶體答案：(1)分子混合(2)離子晶體(3)a、b、d解析：(1)C60是由60個C原子形成的分子，屬于分子晶體。而石墨在層內(nèi)原子間以共價鍵結合，在層間以分子間作用力結合，所以石墨屬于混合晶體。(2)NH4Cl為離子化合

48、物，為離子晶體。(3)在反應4NH33F2NF33NH4F中，NH3、F2、NF3的晶體類型為分子晶體，Cu為金屬晶體，NH4F為離子晶體。17有A、B、C三種晶體，分別由H、C、Na、Cl四種元素中的一種或幾種組成，對這三種晶體進行實驗，結果如表：熔點/硬度水溶性導電性水溶液與Ag反應A811較大易溶水溶液或熔融導電白色沉淀B3 500很大不溶不導電不反應C114.2很小易溶液態(tài)不導電白色沉淀(1)晶體的化學式分別為A_、B_、C_。(2)晶體的類型分別是A_、B_、C_。(3)晶體中微粒間作用力分別是A_、B_、C_。答案：(1)NaClCHCl(2)離子晶體原子晶體分子晶體(3)離子鍵共

49、價鍵范德華力解析：根據(jù)A、B、C所述晶體的性質(zhì)可知，A為離子晶體，只能為NaCl，微粒間的作用力為離子鍵；B應為原子晶體，只能為金剛石，微粒間的作用力為共價鍵；C應為分子晶體，且易溶，只能為HCl，微粒間的作用力為范德華力。專題二 實驗設計1某興趣小組設計如圖裝置制取SO2，研究其性質(zhì)，并進一步探究在適當溫度和催化劑的條件下，SO2與O2反應后混合氣體的成分。(1)儀器G的名稱是_。(2)B、C、D分別用于檢驗SO2的漂白性、還原性和氧化性。則C中反應的離子方程式為_，證明SO2有氧化性的實驗現(xiàn)象是_。(3)為了實現(xiàn)綠色環(huán)保的目標，某同學設計裝置F來代替裝置A。與裝置A相比，裝置F的優(yōu)點是_(

50、寫出2點)。(4)若選用裝置F制取O2，可選用試劑_。(5)該小組同學設計如下裝置來檢驗SO2與O2反應后混合氣體的成分。已知：SO3遇水劇烈反應，放出大量熱。產(chǎn)生酸霧：98.3%的H2SO4可以吸收SO3和酸霧。供選試劑：蒸餾水、0.5 mol·L1BaCl2溶液、98.3%的H2SO4、2.0 mol·L1 NaOH溶液、KMnO4溶液。c中應選用的試劑是_，e中試劑的作用是_，f中收集的氣體是_。某同學提出用飽和NaHSO3溶液代替98.3%的H2SO4，請你評價該方案是否可行，若可行不必說明理由，若不可行，簡述其理由_。答案：(1)分液漏斗(2)I2SO22H2O=

51、4HSO2ID中溶液變渾濁(3)不用加熱、相對安全、易于控制反應的進行、反應充分等(4)MnO2、過氧化氫(5)0.5 mol·L1 BaCl2溶液驗證和除去SO2氧氣不可行，SO3與HSO反應生成SO2，干擾對原混合氣體中SO2的驗證解析：(2)SO2既具有氧化性又具有還原性，一般以還原性為主，I2SO22H2O=4HSO2I，SO2表現(xiàn)氧化性，是在與氫硫酸反應時，2H2SSO2=3S2H2O，D中溶液變渾濁；(3)銅只跟濃硫酸反應，隨反應進行，濃硫酸濃度變稀，反應停止，如果想要再反應需要添加濃硫酸，而改裝后的實驗避免了這點，節(jié)省原料；改用分液漏斗后，可以便于控制反應速率；改進后不

52、需要加熱，可以節(jié)約能源等等；(4)F是固體和液體不需要加熱制取氣體的裝置，制取O2選用的試劑為MnO2(作催化劑)、過氧化氫；(5)本實驗是驗證反應后氣體的成分SO2、O2、SO3，c的作用驗證SO3的存在，需要用0.5 mol·L1 BaCl2溶液，d的作用是吸收SO3，e的作用是驗證和除去SO2的存在，因SO2具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明存在SO2，f中收集的是氧氣。SO3與水劇烈反應放出大量的熱，生成硫酸的酸性強于亞硫酸，HHSO=H2OSO2，干擾后面SO2的驗證，因此不可行。2(NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料，受熱易分解。某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物。查閱資料(NH4)2SO4在260 和400 時分解產(chǎn)物不同。實驗探究該小組擬選用如下列各圖所示裝置進行實驗(夾持和加熱裝置略)。實驗1：連接裝置ABCD，檢查氣密性，按圖示加入試劑(裝置B盛0.500 0 mol·L1鹽酸70.00 mL)。通入N2排盡空氣后，于260 加熱裝置A一段時間，停止加熱，冷卻，停止通入N2。品紅溶液不褪色。取下裝置B，加入指示劑，用0.200 0 mol·L1 NaOH溶液滴定