八上科學物質的分離

1、第4 講主題：物質的分離教學目標：了解晶體和非晶體，掌握物質分離的幾種方法并能應用教學重點：物質的分離方法、實驗的操作步驟教學難點：物質的分離方法一、本講教學內容與步驟&國維導圖蒸發(fā)溶_>轉晶1 晶體的制:冷卻熱一飽和沉淀了期聚劑（活中蛇_漏斗的使物質的分&易考點過濾 _I活性炭的吸性 I蒸儲蒸儲裝置冉j純凈P粗鹽的提卜 水的凈1 .物質結晶的兩種方法-蒸發(fā)溶劑與冷卻熱飽和溶液的原理。2 .其他幾種常見的物質板離方法一一沉淀、過濾、吸附、蒸儲的原理3 .物質分離的實例分析，如粗鹽的提純、硫酸銅晶體的制備、自來水的凈化過程等二、課堂落實（講練結合）&例題精析考點一物

2、質的晶體4 1.對于制備的較大顆粒的硫酸銅晶體。請分析并回答下列問題：（1）對于 的物質，常采用冷卻熱飽和溶液結晶法。先在較高溫度下制得該物質的飽和溶液，然后使它冷卻即可得相應的晶體。（2）實驗中我們發(fā)現(xiàn)，如果快速冷卻熱飽和溶液，那么得到的是顆粒 （填“較小”或“較大”，下同）的結晶；如果緩慢冷卻熱飽和溶液，那么得到的是顆粒的結晶?？键c二結晶法的應用例2.認真閱讀下表內容并仔細思考，下列敘述中正確的是（）（多選）恒溫蒸發(fā)10g水再恒溫蒸發(fā)10g水再降溫至50c60c的甲物質的溶液A無晶體析出，得溶液A1析出5g晶體，得溶液A2析出一定量晶體，得溶液A360c的甲物質的溶析出2g晶體，得溶析出2

3、g晶體，得溶析出一定量晶體，得溶液B液B2液B2液B360c的甲物質的溶液C無晶體析出，得溶液C1無晶體析出，得溶液C2無晶體析出，得溶液C3A.若將溶液A 一次性恒溫蒸發(fā)20g水，則析出晶體5gB.若將溶液B2再恒溫蒸發(fā)10g水，則析出的晶體質量大于2gC.溶液C1、C2、C3的溶質的質量分數(shù)一定相同D.溶液B1、B2的溶質的質量分數(shù)相同，溶液 C2、C3的溶質的質量分數(shù)分數(shù)也相同 考點三結晶水合物例3.已知16g無水硫酸銅晶體吸水變成硫酸銅晶體后質量正好為25g。在25c時，向足量的硫酸銅飽和溶液中加入16g無水硫酸銅粉末，攪拌后靜置，最終所得硫酸銅晶體的 質量()A.等于16g B. 等

4、于25g C. 大于16g而小于25g D.大于25g考點四 常用的物質分離的方法例4.下列幾種分離方法中，對水凈化程度最高的是()考點五水的凈化例5.凈化水的方法有：過濾；加明研吸附沉降；蒸儲；消毒殺菌。自來水廠 將混有泥沙的天然水凈化成生活用的自來水，選用的方法和順序為()A.B.C. D. &探究提升例.根據(jù)實驗室進行的過濾操作，請回答下列問題：(1)過濾適用于分離 混合物。(2)過濾的操作要領可歸納為“一貼、二低、三靠”，其中的“一貼”指否則會。(3)如果漏斗內的液面高于濾紙的邊緣，那么后果 (4)漏斗下端的管口要緊靠在燒杯, 作用(5)過濾過程中，玻璃棒的作用是 。&

5、夯實基礎1 .在室溫下，飽和食鹽水敞口放置在空氣中一段時間后，有少量固體析出，這是因為 )A.氯化鈉的溶解度減小B.溶液變?yōu)椴伙柡腿芤篊.溶劑的質量減小D.溶液中溶質的質量分數(shù)變小2 .下列關于過濾操作的步驟中，錯誤的是()A.取一張圓形濾紙對對折兩次，打開成圓錐形，放入漏斗B.濾紙的邊緣要低于漏斗的邊緣C.用少量水潤濕濾紙，使濾紙緊貼漏斗內壁，濾紙層與漏斗壁間不留氣泡D.用玻璃棒輕輕攪動漏斗內的液體，以加快過濾速度3 .關于蒸儲實驗，下列敘述中不正確的是()A.在蒸儲燒瓶中盛有1/3體積的自來水，并放入幾粒沸石B. 將溫度計的玻璃泡插入自來水中C.冷水從冷凝管的下口入、上口出D.收集蒸儲水時

6、，應棄去開始溜出的部分4 .對于單一使用靜置沉淀；吸附沉淀；過濾；蒸儲等凈化水的操作中，其凈化程度由低到高的順序是（）A. B. C. D. 5 . 由混有少量食鹽的硝酸鉀晶體提取較純的硝酸鉀，可供選擇的實驗步驟和結論有：在較高溫度下制成該晶體的飽和溶液；在較底溫度下制取該晶體的飽和溶液；升高溶液溫度；降溫至有較多量晶體析出；過濾， 得到的晶體即是較純的硝酸鉀；過濾，硝酸鉀存在于母液中，正確的操作步驟和結論是（）A. B. C. D. 6. 將氯化鈉不飽和溶液恒溫蒸發(fā)，析出氯化鈉晶體的質量m與蒸發(fā)時間t的圖像正確的是（）7. 已知硝酸鉀在不同溫度下的溶解度如下表所示。若把溶質的質量分數(shù)為30%

7、的硝酸鉀溶液由50逐漸冷卻，則開始析出晶體的溫度范圍是（）。A.0 -10 B.10 -20 C.20 -30 D.30 -408. 關于結晶，下列說法錯誤的是（）1. 結晶是指固體溶質從溶液中析出的過程8. 某溫度下能析出晶體的溶液一定是飽和溶液C.液體和氣體溶質不會結晶D.溶解度大的物質結晶時析出的晶體較多9. 將某氯化鈉不飽和溶液保持在TC下蒸發(fā)水分，則溶液中溶質質量分數(shù)（P%與時間（ t ）關系為圖中的（）10. 要想從食鹽溶液中得到食鹽晶體，可采取的方法是（）A. 蒸發(fā)溶劑B. 冷卻熱飽和溶液C. 倒掉部分溶液D. 升高溫度11. 適合利用冷卻熱飽和溶液的方法來結晶的物質應具有的特點

8、是（）A. 溶解度較大B. 溶解度較小C. 熔點較低D. 溶解度受溫度的影響較大12. 下列關于蒸發(fā)操作敘述不正確的是（）A. 加熱到水分蒸干后即停止加熱B. 取下的蒸發(fā)皿應放在石棉網(wǎng)上C.加熱時用玻璃棒攪拌，是防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺D.加熱后的蒸發(fā)皿不能直接用手拿，應用地竭鉗夾取13. 分離混合物要根據(jù)各成分性質的不同選用合適的方法，下列說法不正確的是（）A. 過濾法是根據(jù)混合物各種成分的溶解性大小不同B. 結晶法是利用混合物各成分的溶解性隨溫度變化的程度不同C.蒸儲法是利用混合物各成分的沸點不同D.沉淀法是根據(jù)混合物各成分的密度不同14. 玻璃棒在化學實驗中有重要用途，下列關于玻

9、璃棒的使用不正確的是（）A. 過濾時用玻璃棒輕輕攪動漏斗中得液體，以加快過濾B. 過濾時用玻璃棒引流，讓液體沿玻璃棒慢慢流下，以防液體飛濺C.蒸發(fā)溶液時用玻璃棒不斷攪拌，使液體均勻受熱，以防液滴飛濺D.配制一定溶質質量分數(shù)的溶液時用玻璃棒攪拌，可以加快溶質溶解 拓展提升1 .下列關于海水曬鹽原理的分析中，正確的是（）A.利用陽光照射使海水升溫得到食鹽B.利用機械動力攪拌得到食鹽C.利用陽光和風力將水分蒸發(fā)得到食鹽D.利用海水在陽光下發(fā)生分解反應得到食鹽2 .在較高溫度下，某溶液中所含硝酸鉀和氯化鈉都已經接近飽和，當其冷卻至室溫時，析出的晶體經檢驗幾乎不含氯化鈉，這是因為（）A.氯化鈉的溶解度比

10、硝酸鉀小B.氯化鈉的溶解度比硝酸鉀大C.氯化鈉的溶解度受溫度影響小D.氯化鈉的溶解度比室溫時更大3 .自來水的生產過程主要包括以下流程，其中發(fā)生了化學變化的是（）A.自然沉降B.沙層過濾C. 活性炭吸附 D.殺菌消毒4 .t C時，將一定量硝酸鉀的不飽和溶液平均分成三份，分別恒溫蒸發(fā)出水的質量為5g、10g、15g,析出硝酸鉀晶體的質量依次為 ag、bg、cg,則a、b、c三者的關系為（）A.c=a+b B.c=2b-a C.c=2a+b D.c=2a-b5 .如圖所示為三種固體物質的溶解度曲線，根據(jù)圖示，下列說法錯誤的是（）A.將t2 C的C的飽和溶液降溫至t1 C時，溶液的質量分數(shù)增大B.

11、將t2 C的C的飽和溶液降溫至t1 C時，沒有晶體析出C.t1 c,三種固體物質的溶解度大小順序為 BCAD.當A中含有少量B時，可以用冷卻熱飽和溶液的方法提純 A6 .在80c時，物質A的溶解度比物質B小。分別取等質量的A B兩物質的飽和溶液， 降溫至30C,析出A B晶體的質量分別為mg和ng （A、B均不含結晶水）。下列判斷中， 正確的是（ ）A.80c時，A的飽和溶液與B的飽和溶液相比，前者所含溶質的質量一定比后者小7 .30c時，若A的溶解度比B大，則mr-定小于nC.30c時，若A的溶解度比B小，則mr-定大于nD.30c時，A的飽和溶液與B的飽和溶液相比，后者溶質的質量分數(shù)一定比

12、前者大7.氯化鈉是一種重要的資源，在海水中儲量很豐富。（1）海水曬鹽是海水在常溫下蒸發(fā)得到氯化鈉的過程， 實驗室用氯化鈉溶液模擬該過 程：如圖甲所示，已知B溶液恰好是氯化鈉的飽和溶液，與 B溶液中溶質質量相等的溶液 是 （填字母，下同）；與B溶液中溶質質量分數(shù)相等的溶液是 。（2）氯化鈉、硝酸鉀、硒酸鎘的溶解度曲線如圖乙所示。據(jù)圖回答：溶解度變化受溫 度影響最大的是 ；t 時，溶解度最小的是 ;t C時，將25g硒酸鎘加入 g 水中，完全溶解后，恰好得到飽和溶液，要進一步提高該溶液的溶質質量分數(shù)，可進行的 操作是。（3 ）硝酸鉀溶液中含有少量氯化鈉雜志，提純的方法8.下表中列出了硝酸鉀與氯化鈉

13、在不同溫度時的溶解度:溫度/C01020406080100硝酸鉀的溶解度/g13.3P 20.9131.663.9110169246氯化鈉的溶解度/g35.735.836.036.637.338.439.8（1）現(xiàn)有含123g硝酸鉀與17.9g氯化鈉的混合物，某同學設計了以下實驗除去硝酸鉀中的氯化鈉(操作過程中不考慮額外的水損失)。A. 向混合物中加入適量水，加熱溶解。B. 繼續(xù)加熱溶液至100 c并恒溫蒸發(fā)濃縮。C. 將溶液降溫至10C,僅得到硝酸鉀晶體，過濾，將所得的硝酸鉀晶體洗滌并干燥。步驟B中，為確保沒有晶體析出，溶液中至少要保留g 水。步驟C中，最多可得到硝酸鉀晶體g 。根據(jù)上述實驗

14、可概括出除去硝酸鉀中少量氯化鈉的主要步驟：加熱溶解f 蒸 f發(fā)濃縮 f過濾一洗滌一> 干燥。洗滌時，應選用少量 (填“熱水”或“冷水”)，其目的(2)除去氯化鈉中少量硝酸鉀的一種方法是：將氯化鈉和硝酸鉀的混合物置于適量 的水中，加熱攪拌，待硝酸鉀全部溶解，趁熱過濾，將過濾所得的氯化鈉晶體進 行洗滌和干燥。上述方法中，趁熱過濾的目的(3)取23.4g氯化鈉和40.4g硝酸鉀，加70g水,加熱溶解。在100c時蒸發(fā)掉50g 水，維持該溫度過濾，得到的晶體質量為g 。9.某物質在溶液中結晶時，析出的晶體是結晶水合物。下表中記錄了 tC時4份相同 的硫酸銅溶液中加入無水硫酸銅的質量以及析出的硫酸

15、銅晶體( CuSO4 5H2O的質量的 實驗數(shù)據(jù)(溫度維持不變)：硫酸銅溶液加入的無水硫酸銅/g2.505.008.0011.0析出的硫酸銅晶體/g0.104.6010.015.4當加入ag (5<a<11)無水硫酸銅時，求析出硫酸銅晶體的質量。10. (1)硫酸銅晶體中含有結晶水，無水硫酸銅的顏色為 色，遇水變成 色的硫酸銅晶體。(2)無水酒精要求含水量不超過1%,檢驗無水酒精的含水量，常用的方法 為 o(3)已知：250g硫酸銅晶體中含有結晶水的質量為 90g;18c時，硫酸銅在水中 的溶解度為20g?，F(xiàn)有25g硫酸銅晶體，在18c溫度下，加入 g 水正好配制成飽和 溶液。三、作業(yè)布置：1 .下表中給出了化合物X和Y于兩種溫度下，在不同溶劑中的溶解度，某一樣品中含60g化合物X和10g化合物Y,采用降溫結晶法提純化合物 X時，得到化合物X 晶體最多的溶劑是()溶劑10c時的溶解度80 c時的溶解度化合物X化合物Y化合物X化合物YA527050B14187070C10148065D10485752.20 C時，甲、乙兩杯蔗糖飽和