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1、蘇教版高中 化學(xué)必修一離子反應(yīng)離子反應(yīng)電解質(zhì)？什么原因!導(dǎo)電NaOHNaOH=Na+OH-自由移動(dòng)離子？離子來(lái)自哪里0.1molL-1氨水蔗糖溶液NaOH溶液 亮 暗 不亮離子分子？0.1molL-1氨水蔗糖溶液NaOH溶液NaOH溶液OH-Na+OH-Na+OH-Na+OH-OH-Na+OH-Na+OH-Na+OH-Na+Na+OH-Na+OH-OH-Na+Na+OH-Na+Na+OH-0.1molL-1氨水蔗糖溶液NaOH溶液OH-NH4+NH3H2ONH3H2ONH3H2ONH3H2ONH3H2ONH3H2ONH3H2ONH3H2ONH3H2ONH3H2ONH3H2ONH3H2ONH3H

2、2ONH3H2ONH3H2ONH3H2O氨水0.1molL-1氨水蔗糖溶液NaOH溶液 亮 暗 不亮離子分子？分子為主少量離子0.1molL-1醋酸溶液鹽酸宏觀微觀符號(hào)H+ Cl-CH3COOHH+CH3COO-亮 暗 HCl=H+Cl-CH3COOH CH3COO-+H+認(rèn)識(shí)常見(jiàn)的強(qiáng)弱電解質(zhì)強(qiáng)酸強(qiáng)強(qiáng)堿鹽HClH2SO4HNO3KOHNaOHBa(OH)2Ca(OH)2NaClCaCO3弱酸弱弱堿HClOH2CO3CH3COOHNH3H2OFe(OH)3Cu(OH)2溶液中物質(zhì)的反應(yīng)會(huì)有怎樣的現(xiàn)象？微觀有什么變化？如何用符號(hào)表示？NaOH+HCl=NaCl+H2ONaOH中和反應(yīng)前反應(yīng)后鹽酸NH3H2O+HCl=NH4Cl+H2O氨水中和反應(yīng)前導(dǎo)電性變化？pH變化？鹽酸反應(yīng)后OH-+H+=H2O還有哪些酸和堿的反應(yīng)可以這樣表示？哪些可以寫(xiě)離子？哪些不能寫(xiě)離子？化學(xué)方程式微粒的變化離子反應(yīng)：體現(xiàn)溶液反應(yīng)的本質(zhì)物質(zhì)的變化離子方程式一個(gè)反應(yīng)一類反應(yīng)宏觀微觀符號(hào)燈泡導(dǎo)電、pH等現(xiàn)象物質(zhì)主要形態(tài)電離方程式離子方程式強(qiáng)弱電解質(zhì)區(qū)別總結(jié)一下離子反應(yīng)謝

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