考前必做押解題一(DOC)

1、1、考前必做，終極押題（二）名師終極押題押題卷（一）1. 2012 年 2 月，我國科學(xué)家駁斥了日本產(chǎn)經(jīng)新聞中有關(guān)中國快中子反應(yīng)堆事故”的報道。作為動力系統(tǒng)的核反應(yīng)堆的第一層護罩是鋯錫合金外殼，第二層護罩是壓力倉（即一個堅固結(jié)實的大鍋），第三層護罩是用最堅固的鋼和 混凝土制成的非常厚的球體。下列敘述錯誤的是（）。A 鋯錫合金、鋼和混凝土都屬于混合物B鋼的硬度和熔沸點都高于純鐵的C鋯錫合金和鋼屬于金屬材料，混凝土屬于傳統(tǒng)的硅酸鹽材料D 在高溫下，鋼與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氣2.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（）。A.1.8 g 重水（D2O）中含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為1.0NAB

2、.500C、30 MPa 下，N2（g）+ 3H2側(cè)2【3AH=- 38.6 kJ mo1在相同條件下，0.5 mol N2和 1.5 mol 出發(fā)生反應(yīng)，放出熱量為 19.3 kJC. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將 11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制備漂白粉，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAD. 15 g 石英晶體中含有的 SiO 鍵數(shù)目為2NA3下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和用途的敘述中正確的是()。A 明磯可以用于自來水的消毒B. 鐵在氧氣中點燃時生成 F62O3C. 丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的本質(zhì)特征D. MgO 可以除去 MgCl2溶液中含有的 FeCl34.已知： C(s)+ H2O(g)=CO(g)+ H2(g)

3、1AHi= +131.3 kJ mol122CO(g)+ O2(g)=2CO2(g)1AH2= 566.0 kJ mol132H2(g)+ O2(g)=2H2O(g)1AH3= 483.6 kJ mol下列有關(guān)說法正確的是()。A .煤與水反應(yīng)生成的水煤氣只能用作燃料B. 燃燒水煤氣比直接燃燒煤污染小C. 等質(zhì)量的 CO 和 H2完全燃燒時，前者放出的熱量多D. 煤氣化后再燃燒比煤直接燃燒放出的熱量少5.下列有關(guān)表述正確的是()。1元素所在的主族序數(shù)與最外層電子數(shù)之比為 1 的元素都是金屬元素 活 潑金屬與活潑非金屬一定形成離子鍵 同主族元素形成單質(zhì)的熔沸點從上 到下不一定都逐漸升高 原子序數(shù)

4、為 29 的元素位于元素周期表的第 4 周期IB 族A .B .C.D .6.下列說法正確的是()。A. pH = 13 的溶液中 Na+、Mg2+、Cl、NO3可以大量共存B . pH 相等的NH4CI、(NH4)2SO4、NH4HSO4三種溶液中，c(NH：)大小順序為二C.等體積、等濃度的氫氧化鈉溶液與醋酸混合后：c(Na+) = c(CH3COO)D . 0.2 mol L：1一元酸 HX 與 0.1 mol L一1KOH 溶液等體積混合后所得的溶液中，一定有 c(H+) + c(K+) = c(OH ) + 2c(X )7血糖濃度(血液中葡萄糖的含量)是人體的重要生理指標(biāo)，其值常以兩

5、種計量單位表示，即 mmolL一1和 mgdL“(1 L = 10 dL)。以 mmolL表示時，人的 血糖值在 3.616.11 mmol 一1之間為正常。下列血糖濃度屬于正常值的是()。-1-1A. 2.88 mmol L1B . 0.008 mol L-1C. 95 mg dL1D . 52 mg dL18. A、B、C、X 是中學(xué)化學(xué)中常見的 4 種物質(zhì)，它們均由短周期元素組成，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。請針對 |；以下兩種情況回答下列問題。(1) 若 A、B、C 中均含同一種常見金屬元素，該元素在C 中以陰離子形式存在，將 A、C 的水溶液混合可得白色膠狀沉淀 B。1A 中含有的金屬元素為

6、_填元素名稱)。2該金屬元素的單質(zhì)與某氧化物在高溫下反應(yīng)， 可用于焊接鐵軌及定向爆破，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ 。(2) 若 A、B、C 的焰色反應(yīng)均呈黃色，水溶液均呈堿性。1A 中所含有的化學(xué)鍵是_、_ 。2將 4.48 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)X 通入 100 mL 3 mol L-1A 的水溶液后，溶液中離子濃度由大到小的順序為_ _3自然界中存在由 B 或 C 與 出 0 按一定比例結(jié)晶而成的固體。將一定量的由C 與 H2O 按一定比例形成的晶體溶于水配制成 100 mL 溶液，測得溶液中金 屬陽離子的濃度為 0.5 mol L-S 若取相同質(zhì)量的此晶體加熱至恒重，剩余固 體的質(zhì)量為_ 。9.

7、水是生命之源。飲用水的消毒作為控制水質(zhì)的一個重要環(huán)節(jié)，令世人關(guān)注。臭氧(O3)是一種優(yōu)良的水消毒劑，但當(dāng)水中含溴離子 (Br-)時，臭氧可將 Br-氧化成BrO3。BrO3對人體有致癌作用，我國規(guī)定飲用水中 BrO3的含量應(yīng)嚴(yán) 格控制在 10卩 g/以下，測定 BrO3的濃度可用離子色譜法。請回答下列問題：(1) 水中的 C對 BrO3的測定干擾很大，需要先除去 C。用如圖所示的裝置可除去水中的 C。裝置中 Ag 極是_極(填電極名稱),Ag 電極的電極反應(yīng)式是_ 。(2) 03氧化溴離子的原理如下所示：03I_ BrO - Br()3- BrO30廠BL0303HBrO- BrO?- B心已

8、知：HBrO 是一種弱酸，03與 HBrO 反應(yīng)很慢，BrO3主要是由 BrO與 03反應(yīng)生成的。對影響生成 BrO3速率的因素提出如下假設(shè)：假設(shè)：反應(yīng)的溫度假設(shè)：_假設(shè)：_(3) 設(shè)計實驗驗證假設(shè)。驗證實驗操作：a 配制 250 mL 50 mg1KBr 溶液，加入 15 mL pH = 7 的某 種緩沖溶液(維持溶液的 pH 基本不變)，并將溶液分成兩份。b. _。實驗中要測定的量是_。實驗結(jié)論是_。10. 已知 1 mol CO(g)完全燃燒生成 CO2(g)時放出 283 kJ 熱量，1 mol H2完全 燃燒生成 H2O(I)放出 286 kJ 熱量，1 mol CH4(g)完全燃燒

9、生成 CO2(g)和 H2O(I) 放出890 kJ 熱量。請根據(jù)題意回答下列問題：(1)_ 寫出 H2完全燃燒的熱化學(xué)方程式： _若 1 mol CH4(g)完全燃燒生成 CO2(g)和 H2O(g)，放出的熱量kJ(填二”、”或。若將 a mol CH4(g)、CO(g)、H2(g)的混合氣體完全燃燒生成則放出熱量 Q1的取值范圍是若將 a mol CH4(g)、CO(g)、H2(g)的混合氣體完全燃燒生成且生成的 CO2(g)和 H2O(I)的物質(zhì)的量相等，則放出熱量OC(CH3COO)。選項 D 中，設(shè)置了反應(yīng)量的陷阱， 離子關(guān)系不符合電荷守恒，錯誤。7.C A 項，2.88 mmoI

10、-L-1v3.61 mmoIL一1,偏低；B 項，0.008 mol _= 8 mmoI-Lt 6.11 mmol L一1，偏高；C 項，化聶 需-刁S?1L心5.28 mmol1, 這個值在正常范圍內(nèi)，符合要求；D項，18；2J11L 2.89 mmol二1, 偏低。8解析(1)由題給信息知白色膠狀沉淀 B 為 AI(OH)3,則 A 為可溶性鋁鹽，C 為偏鋁酸鹽，X 為強堿。A 中含有的金屬元素為鋁元素；該金屬元素的 單質(zhì)與某氧化物在高溫下反應(yīng)，可用于焊接鐵軌及定向爆破，可知該反應(yīng)為高溫鋁熱反應(yīng)。此反應(yīng)的化學(xué)方程式為 8AI + 3Fe3O4=4AI2O3+ 9Fe 或 2AI +Fe2O

11、3=Al2O3+ 2Fe。(2)由 A、B、C 的焰色反應(yīng)均呈黃色可推知均含鈉元素，結(jié)合題給信息及轉(zhuǎn)化關(guān) 系可知 A 為 NaOH, B 為 Na2CO3，C 為 NaHCOs，X 為 CO2。NaOH 中含 有離子鍵和共價鍵；將 0.2 mol CO2通入 0.3 mol NaOH 溶液中，根據(jù)物質(zhì) 的量關(guān)系可知生成的 Na2CO3、NaHCO3均為 0.1 mol；由于水解程度：CO 訂 HCO3，所以溶液中各離子濃度大小關(guān)系為c(Na+)C(HCO3)c(COi)c(OH) c(H+);根據(jù)原子守恒規(guī)律，原溶液中含有的鈉離子為0.05 mol,則取相同質(zhì)量的此晶體加熱至恒重， 所得固體為

12、 Na2CO3， 其物質(zhì)的量為 0.025 mol，剩余固體的質(zhì)量為 2.65 go高溫高溫答案 鋁 8AI + 3FesO4=溫=4Al2O3+ 9Fe 或 2AI + Fe2O3=高溫=Al2O +2Fe_ _亠2_ 亠(2)離子鍵共價鍵 c(Na ) c(HCO3) c(CO3) c(OH ) c(H )32.65 g9.解析 C與 Ag 看起來沒有關(guān)系，但 Ag 轉(zhuǎn)化為 Ag*后就有關(guān)系了；探究影 響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，需要考慮濃度、溫度和催化劑等。(1) Ag+結(jié)合 Cl生成沉淀，從而除去水中的 Cl，所以 Ag 極為陽極，發(fā)生的 電極反應(yīng)式為 Ag + C一 e=AgClo(2)

13、通過分析實驗原理，推測影響反應(yīng)速率的因素除了溫度外，還可能是溶液的 pH、Br一的濃度等因素。(3) 在做驗證實驗時，要先保證實驗在除假設(shè)條件外，其他條件均相同的情況 下進(jìn)行，然后測得具體實驗數(shù)據(jù)，從而得出結(jié)論。在不同溫度下，用相同的速率通入 O3,然后需要測定不同溫度下相同時間內(nèi)生成 BrO3的濃度， 若測 得 BrO3的濃度不同，則假設(shè)成立；若測得 BrO3的濃度相同，則假設(shè)不 成立。答案(1 )陽 Ag + Cl e =AgCI(2) 溶液的 pH Br的濃度(其他合理答案即可)(3) 分別在不同溫度下，以相同的速率通入O3不同溫度下相同時間內(nèi)生成 BrO3的濃度若測得 BrO3的濃度不

14、同，則假設(shè)成立；若測得BrO3的濃度相同，則假設(shè)不成立110. 解析 (1)1 mol H2(g)完全燃燒的熱化學(xué)方程式：H2(g) + O2(g)=H2O(l)AH 二一 286 kJmol1。(2)因為液態(tài)水變?yōu)樗魵庑枰鼰?，所以放出的熱量小?890 kJ。(3)可以用極限法確定 Q1的取值范圍，當(dāng) a mol CH4(g)、CO(g)、H2(g) 混合氣體全部為燃燒熱最小的 CO(g)時，放出的熱量為 283a kJ,為 Q1的極 小值；當(dāng) a molCH4(g)、CO(g)、H2(g)混合氣體全部為燃燒熱最大的 CH4(g)時，放出的熱量 890a kJ 為 Qi的極大值，所以答案

15、為 283a kJvQiv890a kJ。(4)當(dāng)混合氣體中 CH4(g)的物質(zhì)的量為 0, CO(g)、H2(g)各為 0.5a mol 時，Q2有極小值：0.5a(283 kJ+ 286 kJ)= 284.5a kJ。當(dāng)混合氣體中 H2(g)的物質(zhì)的量 為0, CO(g)、CH4(g)各為 0.5a mol 時，Q2有極大值：0.5a(283 kJ+ 890 kJ)= 586.5akJ,所以放出熱量的取值范圍為 284.5a KJvQ2V586.5a kJ。答案 出 9) + O2(g)=H2O(l)AH = 286 kJ mol1(2)v(3)283a kJvQ1v890a kJ284.5a kJvQ2V586.5a kJ11 解析 本題主要考查有機化合物的