湖北省棗陽(yáng)市育才中學(xué)2016_2017學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題

1、湖北省棗陽(yáng)市育才中學(xué)2016-2017學(xué)年高二年級(jí)上學(xué)期期末考試化學(xué)試題（時(shí)間：90分鐘 分值100分 ）第I卷（選擇題 共50分）一、選擇題（每題有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題2.5分，共50分）1中共十八大報(bào)告中提出：“加強(qiáng)生態(tài)文明宣傳教育，增強(qiáng)全民節(jié)約意識(shí)、環(huán)保意識(shí)、生態(tài)意識(shí)，形成合理消費(fèi)的社會(huì)風(fēng)尚，營(yíng)造愛(ài)護(hù)生態(tài)環(huán)境的良好風(fēng)氣。”下列行為不利于“生態(tài)文明”建設(shè)的是A在化學(xué)反應(yīng)中要考慮“原子經(jīng)濟(jì)性”以提高效率B資源的開(kāi)發(fā)和利用，要考慮可持續(xù)發(fā)展的原則C將廢棄的塑料袋回收進(jìn)行露天焚燒，以解決“白色污染”問(wèn)題D要加強(qiáng)對(duì)工業(yè)“三廢”的治理，以保護(hù)環(huán)境2下列化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)正確的是（ ）A原子核內(nèi)有10個(gè)中子

2、的氧原子： O B氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：CFe3+的最外層電子排布式為：3s23p63d5 D基態(tài)銅原子的外圍電子排布圖：3將0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是4下列敘述不正確的是熱穩(wěn)定性：H2OHFH2S 熔點(diǎn)：AlNaK第A、A族元素的陽(yáng)離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布元素周期表中從B族到B族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素沸點(diǎn)：NH3PH3AsH3已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） H=571kJ·mol1，則氫氣的燃

3、燒熱為285.5kJ·mol1因?yàn)槌叵掳琢卓勺匀?，而氮?dú)忭氃诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng)，所以非金屬性：PNA B C D5將pH=5的H2SO4的溶液稀釋1000倍后，溶液中SO42-離子濃度與H+離子濃度的比值約為A1：10 B1：1 C1：2 D1：206向含有c（FeCl3）=02mol·L-1、c（FeCl2）=01mol·L-1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一種黑色分散系，其中分散質(zhì)粒子是直徑約為93nm的金屬氧化物，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是A該分散系的分散質(zhì)為Fe2O3B在電場(chǎng)作用下，陰極附近分散系黑色變深，則說(shuō)明該分散系帶正電荷C加入NaOH時(shí)發(fā)生的

4、反應(yīng)可能為：Fe2+2Fe3+8OH-Fe3O4+4H2OD可用過(guò)濾的方法將黑色金屬氧化物與Na+分離開(kāi)7按圖裝置持續(xù)通人氣體 X，并在管口 P 處點(diǎn)燃，實(shí)驗(yàn)結(jié)果使澄清石灰水變渾濁，則 X、 Y 不可能是（ ）A H2 和 NaHCO3 B CO 和 Fe2O3 C CO 和 CuO D CO 和 Al2O38某兩種氣態(tài)烴的1 L混合氣體，完全燃燒生成1.4 L CO2和2.0 L水蒸氣（體積均在相同狀況下測(cè)得），該混合物可能是A乙烷、乙烯 B甲烷、乙烯 C甲烷、丙烯 D乙烷、丙烯9用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，若測(cè)定結(jié)果偏低，其原因可能是( )A滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其

5、他操作正確B配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體NaOH中混有雜質(zhì)KOHC盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)后再用未知液潤(rùn)洗D滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液10幾種相鄰主族短周期元素的相對(duì)位置如表，元素X的原子核外電子數(shù)是M的2倍，Y的氧化物具有兩性。下列說(shuō)法不正確的是A元素的第一電離能XYBX位于第三周期IIA ，其單質(zhì)可采用電解熔融其氯代物制備C元素最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是HNO3D氣體分子(MN)2的電子式為11某可逆反應(yīng)L（s）+G(g) 3R(g)； H >0，下圖表示溫度、壓強(qiáng)的變化對(duì)上述反應(yīng)的影響。試判斷圖中y軸可以表示A平衡混合氣中R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B達(dá)到平衡時(shí)G的轉(zhuǎn)化率

6、C平衡混合氣中G的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D達(dá)到平衡時(shí)L的轉(zhuǎn)化率12為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是ANa2CO3溶液(NaHCO3)：選用適量NaOH溶液BNaCl溶液(MgCl2)：加入稍過(guò)量的NaOH溶液，過(guò)濾，再加入稀鹽酸至溶液呈中性CNa2O2粉末(Na2O)：將混合物在氧氣中加熱DNa2CO3溶液(Na2SO4)：加入適量的Ba(OH)2溶液，過(guò)濾13某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖，則此有機(jī)物可發(fā)生的反應(yīng)有：（ ）取代 加成 氧化 酯化 水解 中和A B C . D14A元素的陽(yáng)離子與B元素的陰離子具有相同的電子層數(shù)結(jié)構(gòu)，有關(guān)兩元素的下列敘述：原子半徑AB；離子半徑AB；原子序數(shù)AB；原

7、子最外層電子數(shù)AB；A 的正價(jià)與B的負(fù)價(jià)絕對(duì)值一定相等；A的電負(fù)性小于B的電負(fù)性；A的第一電離能大于B的第一電離能其中正確的組合是A B C D15青銅器的制造是中華民族勞動(dòng)人民智慧的結(jié)晶，成為一個(gè)時(shí)代的象征,但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕。如圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖。環(huán)境中的Cl-擴(kuò)散到孔口,并與各電極產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2（OH）3Cl。下列說(shuō)法不正確的A.腐蝕過(guò)程中,負(fù)極c被氧化B.環(huán)境中的Cl-擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2（OH）3Cl，其離子方程式為2Cu2+3OH-+Cl-=Cu2（OH）3ClC.若生成2.145

8、gCu2（OH）3Cl,則理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況氧氣體積為0.448LD.正極的電極反應(yīng)式為:正極反應(yīng)是O2+4e-+2H2O=4OH-16下列說(shuō)法不正確的是( )A兩種不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶的不溶物B常溫下，濃度均為0.1mol/L醋酸、鹽酸、醋酸鈉溶液，水電離程度的順序?yàn)镃常溫下，將相同體積的pH=3硫酸和pH=11一元堿BOH溶液混合，所得溶液可能為中性也可能為酸性D物質(zhì)的濃度相同的氯化銨溶液、硫酸銨溶液、碳酸氫銨溶液，pH的順序?yàn)椋?7固定容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g) zC(g)，圖I表示t時(shí)容器中各物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系，圖II表示平

9、衡常數(shù)K隨溫度變化的關(guān)系。結(jié)合圖像判斷，下列結(jié)論正確的是A該反應(yīng)可表示為：2A(g) + B(g) C(g) H < 0Bt時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=6.25C當(dāng)容器中氣體密度不再變化時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)Dt，在第6 min時(shí)再向體系中充入0.4 mol C，再次達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)大于0.2518常溫下，有下列四種溶液：0.1 mol/L NaOH溶液 pH = 11 NaOH溶液 0.1 mol/L CH3COOH溶液 pH = 3 CH3COOH溶液 pH = 3 HCl溶液，下列說(shuō)法正確的是( )A由水電離出H+的濃度c(H+)：B將等體積的、分別加蒸餾水稀釋至pH = 6，加入

10、水的體積：C與混合，若溶液pH=7，則體積：V(NaOH)V(CH3COOH)D將與等體積混合，得到的溶液pH719空間實(shí)驗(yàn)室“天宮一號(hào)”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）A轉(zhuǎn)移01mol電子時(shí)，a電極產(chǎn)生112LH2。Bb電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：2H2O+2eH2+2OHCc電極上發(fā)生還原反應(yīng)，B電池中的H+可以通過(guò)隔膜進(jìn)入A池Dd電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2+4H+4e2H2O20在城市地下常埋有縱橫交錯(cuò)的管道和運(yùn)輸電線路，有些地面上還鋪有地鐵或城鐵的鐵軌，當(dāng)有電流泄漏入

11、潮濕的土壤中，并與金屬管道或鐵軌形成回路時(shí)，就會(huì)引起金屬管道、鐵軌的腐蝕。原理簡(jiǎn)化如圖所示。則下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A原理圖可理解為兩個(gè)串聯(lián)電解裝置B如在NaCl溶液中加入酚酞，右邊Fe電極附件溶液變紅C地下管線被腐蝕，不易發(fā)現(xiàn)，也不便維修，故應(yīng)將埋在地下的金屬管道表面涂絕緣膜(或油漆等)D溶液中鐵絲左端電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+第II卷（非選擇題 共50分）二、填空題21已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：試回答下列問(wèn)題：（1）乙烯的電子式為 ；空間構(gòu)型為 。（2）寫出B、D化合物中官能團(tuán)：B _；D _；（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，反應(yīng)類型： ； ，反應(yīng)類型： ； ，反應(yīng)類型： 。22過(guò)氧

12、化氫和臭氧是用途很廣的氧化劑。試回答下列問(wèn)題：（1）過(guò)氧化氫是一種綠色氧化劑，寫出在酸性條件下H2O2氧化KI的離子反應(yīng)方程式：_ _ _ _（2）Na2O2 、K2O2、 以及BaO2都可與酸作用生成過(guò)氧化氫，目前實(shí)驗(yàn)室制取過(guò)氧化氫可通過(guò)上述某種過(guò)氧化物與適量稀硫酸作用，過(guò)濾即可制得。最適合的過(guò)氧化物是_（寫電子式），（3）火箭發(fā)射常以液態(tài)肼（N2H4）為燃料，液態(tài)過(guò)氧化氫為助燃劑已知：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l） H=-534kJ mol-1H2O2（l）=H2O（l）+1/2O2（g） H=-98.64kJ mol-1H2O（l）=H2O（g） H=+44kJ

13、mol-1則反應(yīng)N2H4（g）+2H2O2（l）= N2（g）+4H2O（g） 的 H=_（4）臭氧（O3）可以使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_KIO3H2OKOHI2O2（未配平）回答問(wèn)題：還原產(chǎn)物的化學(xué)式為_(kāi)配平后的化學(xué)方程式是_ _（4）O3 可由臭氧發(fā)生器（原理如圖8所示）電解稀硫酸制得。圖中陰極為 （填“A”或“B”）。若C處不通入O 2 ，D、E處分別收集到112L和有448L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）， 則E處收集的氣體中O3所占的體積分?jǐn)?shù)為 （忽略 O 3 的分解）。若C處通入O 2，則A極的電極反應(yīng)式為： 。23已知25時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表：化學(xué)式

14、CH3COOHH2CO3HClO平衡常數(shù)Ka=1.8×10-5Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Ka=3.0×10-8回答下列問(wèn)題：(1) 物質(zhì)的量濃度均為01mol·L一1的四種溶液：aCH3COONa bNa2CO3 cNaClO dNaHCO3，pH由小到大的排列順序是_ (用字母表示)(2) 常溫下，01mol·L1的CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是_ (填序號(hào))Ac（H+） Bc(H+)c(CH3COOH)Cc(H+)·c(OH) Dc(OH-)c(H+)(3) 體積均為l

15、00mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)_ (填“”、“”或“=”)CH3COOH的電離平衡常數(shù)。(4) 25時(shí)，在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，若測(cè)得pH=6，則溶液中： c(CH3COO)c(Na+)=_ mol·L1(填精確值) c(CH3COO-)c(CH3COOH)=_ 。24合成氨是最重要的化工生產(chǎn)之一，回答下列問(wèn)題：I.氫氣通常用生產(chǎn)水煤氣的方法制得。其中CO(g)+H2O(g) CO2(g) + H2(g) H<0，在 850時(shí)，平衡常數(shù) K=1。（1）若升高溫度到950時(shí)，

16、達(dá)到平衡時(shí)K_1(填“>”“<”或“ = ”)（2）850時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1.0mol CO、3.0mol H2O、1.0mol CO2和xrnolH2，則：當(dāng)x= 5.0時(shí)，上述平衡向_(填正反應(yīng)或逆反應(yīng)）方向進(jìn)行。若要使上述反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是_。（3）在850時(shí)，若設(shè)x=5.0mol和x= 6.0mol，其它物質(zhì)的投料不變，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得H2的體積分?jǐn)?shù)分別為a%、b%，則a_b(填“大于”、“小于”或“等于”)。II.氨和尿素【CO(NH2)2】溶液都可以吸收硝酸工業(yè)尾氣中的NO、NO2，將其轉(zhuǎn)化為N2。（4）尿素與

17、NO、NO2三者等物質(zhì)的最反應(yīng)為：CO(NH2)2+NO+NO2=CO2+2N2+2H2O該反應(yīng)中的氧化劑為_(kāi)(寫化學(xué)式)。若反應(yīng)生成標(biāo)況下N2 336L，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_(kāi)。（5）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)H1=akJ ·mol-1N2(g)+3H2(g) = 2NH3(g) H2 = bkJ mol-12H2(g) +O2(g) = 2H2O(g) H3=ckJ mol-1則4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g) H=_。III.（6）合成氨鹽也是氨的重要用途，測(cè)定其中的含氮量可以采用“甲醛法”。即4NH4+6HCHO (CH2)

18、6N4+4H+6H2O。 現(xiàn)有一種純凈的銨鹽，可能是硝酸銨、硫酸銨或碳酸銨中的一種。稱取2g該銨鹽溶于水，加入足量的甲醛溶液后，再加人水配成100mL溶液，取出10mL，滴入酚酞后再逐滴滴入0.lmol/L的NaOH溶液，當(dāng)?shù)蔚?5mL時(shí)溶液呈粉紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色，則該銨鹽中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_。25定量分析是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中重要的組成部分。中和熱的測(cè)定：（1）在實(shí)驗(yàn)室中，用50 mL 0.40 mol/L的鹽酸與50 mL 0.50mol/L的NaOH溶液反應(yīng)測(cè)定和熱。假設(shè)此時(shí)溶液密度均為1 g/cm3，生成溶液的比容熱c = 4.18 J/(g)，實(shí)驗(yàn)起始溫度為T1，終止溫度為T2，請(qǐng)寫出中和

19、熱的計(jì)算式(寫出最后結(jié)果)H=_KJ/mol。（2）1L1mol/LH2SO4溶液與2L1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6 kJ的熱量。請(qǐng)寫出表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式 。氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)與中和滴定類似。為測(cè)定某H2C2O4溶液的濃度，取該溶液于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。（1）滴定原理為： (用離子方程式表示)。（2）滴定時(shí)，KMnO4溶液應(yīng)裝在 (填“酸式”或“堿式”)滴定管中，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的顏色變化為 。（3）如圖表示50mL滴定管中液面的位置，此時(shí)滴定管中液面的讀數(shù)為 mL。（4）為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次所取H2C2O4溶液體積均為VmL，三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次消耗KMnO4溶液體積/mL26.3224.0223.98從上表可以看出，第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗KMnO4溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是 。A實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)KMnO4溶液的體積B滴加KMnO4溶液過(guò)快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定C第一次滴定盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水清洗過(guò)，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，后兩