2021年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時(shí)作業(yè)4離子反應(yīng)

1、課時(shí)作業(yè) 4 離子反應(yīng) 時(shí)間： 45 分鐘 一、選擇題 1下列敘述正確的是 ( B ) 硝酸鉀溶液能導(dǎo)電，所以硝酸鉀溶液是電解質(zhì) 固態(tài)氯化鉀不導(dǎo)電，但氯化鉀是電解質(zhì) 氯化氫溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì) SO2溶于水能導(dǎo)電，所以 SO2是電解質(zhì) 鐵導(dǎo)電，所以鐵是電解質(zhì) H2不導(dǎo)電，所以 H2是非電解質(zhì) A . B . C . D . 2下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是 ( D ) A .向 NH4AI(SO4)2溶液中滴加過量 Ba(0H)2溶液：2Ba2+ + 40H -+ 2SO4- + AI3+=2BaSO4 J+ 2H2O + AIO 2 B. 向 NaHS04溶液中滴加 Ba

2、(OH) 2溶液至 S02-完全沉淀：2H + + SO4- + Ba2+ + 2OH -=BaSO4 J+ 2H2O C. 向 0.1 mol L71、pH = 1 的 NaHA 溶液中加入 NaOH 溶液：HA +OH=A2+ H2O D. 向1 L 1 mol L1的FeBr2溶液中通等物質(zhì)的量的 CI2: 2Cb + 2Fe2 + 2Br =4CI + 2Fe3 + Br 2 解析：向 NH4AI(SO4)2溶液中滴加過量 Ba(OH) 2溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng) 的離子方程式為 NH+ + AI3 + + 2SO4- + 2Ba2 + + 5OH - =2BaSO4； + NH3H2O + A

3、IO- + 2H2O,A 項(xiàng)錯(cuò)誤；向 NaHSO4 溶液中滴加 Ba(OH) 2 溶液至 SO4-完全沉淀時(shí)，二者的物質(zhì)的量之比為 1 ： 1,此時(shí)生成物除 BaSO4外，還有 NaOH 和水，離子方程式為 H + + SO2- + Ba2 + + OH - =BaSO4 J + H2O, B 項(xiàng)錯(cuò)誤；0.1 moI L-1 pH = 1 的 NaHA 溶液為 強(qiáng)酸的酸式鹽溶液，加入 NaOH 溶液后，反應(yīng)的離子方程式為 H十+ OH - =H2O, C 項(xiàng)錯(cuò)誤；向 FeBr2溶液中通等物質(zhì)的量的 CD 時(shí)，由 于 Fe2 +的還原性強(qiáng)于Br-，Cb 先與 Fe2+反應(yīng)，再與 Br -反應(yīng)，由

4、得 失電子相等可知，F(xiàn)e2+全部被氧化， Br-有一半被氧化， 反應(yīng)的離子方 程式為 2C12 + 2Fe2 + 2Br- =4Cl- + 2Fe3 + Br2, D 項(xiàng)正確。 3. 下列有關(guān)離子方程式或離子共存的敘述正確的是 (B ) A. 將磁性氧化鐵溶于氫碘酸：Fe3O4 + 8H + =2Fe3 + + Fe2+ + 4 出 0 B .用肥皂(主要成分 Ci7H35COONa)檢驗(yàn)含有較多鈣離子的硬水： 2C17H35COO- + Ca2 + =(Ci7H35COO) 2Ca J C. 常溫下，在TW = 0.1 mol L-1 的溶液中：Na+、K +、AIO2、 C H HCO 3

5、能大量共存 D. 在 NaCIO 溶液中：SO2-、OH-、Cl-、K +能大量共存 解析：將磁性氧化鐵溶于氫碘酸生成 Feb、I2和 H2O，反應(yīng)的化 學(xué)方程式為 Fe3O4 + 8HI=3FeI 2 + I2+ 4 出 0，離子方程式為 FuO4 + 8H + 2I - =3Fe2 + + 丨2+ 4H2O, A 項(xiàng)錯(cuò)誤；C17H35COO -與硬水中的 Ca2 +形成難溶于水的(C17H35COO)2Ca, B 項(xiàng)正確，AIO-與 HCO-能 反應(yīng)生成 Al(OH) 3和CO2-,不能大量共存，常溫下，出匚=0.1 mol L c H + -1的溶液呈堿性，HCO-在堿性溶液中不能大量存

6、在，C 項(xiàng)錯(cuò)誤；NaClO 具有強(qiáng)氧化性， SO3-具有還原性， 在 NaClO 溶液中 SOs-不能大量存 在， D 項(xiàng)錯(cuò)誤。 4. (2019 山西五校聯(lián)考)下列選項(xiàng)中涉及的離子方程式書寫正確的 是(D ) A .向 Ca(HCO 3)2溶液中加入少量 NaOH 溶液：Ca2+ + 2OH - + 2HCO 3 =CaCO3 J+ CO2- + 2 出 0 B .室溫下測(cè)得 NH4HSO4溶液的 pH7，主要是因?yàn)榇嬖诜磻?yīng)： NH4 + 2H2O NH3 H2O + 出 0 + C.用重鉻酸鉀溶液滴定草酸：Cr 207 - + 14H + + 3C2O2-=2Cr3+ + 6CO2 f+

7、7H2O D .向 AgCI 沉淀中加入過量的氨水使 AgCI 溶解：AgCI + 2NH3 H20=Ag(NH 3)2+ + C+ 2 出 0 解析：少量 NaOH 與 Ca(HCO 3)2溶液反應(yīng)：Ca2 + + HCO扌+ 0H -=CaC03 J+ H2O, A 項(xiàng)錯(cuò)誤；NH4HSO4溶液的 pH NO3、 D .中性溶液中：CO3_、Na+ SO2_、AIO2 解析：由 c(H + )= 1x 10-14 moI L -1可知溶液呈堿性，A 項(xiàng)離子可 大量共存；由表中數(shù)據(jù)可知，酸性強(qiáng)弱順序是 H2CO3HCIOHCO -, 因此 HCIO + CO3- =CIO - + HCO -

8、, B 項(xiàng)不能大量共存；能與 AI 反 應(yīng)生成 H2的溶液可能是強(qiáng)酸性溶液也可能是強(qiáng)堿性溶液， 當(dāng)溶液呈強(qiáng) 酸性時(shí) NO-具有氧化性，不能產(chǎn)生 H2,且 H +、NO-和 I -會(huì)發(fā)生氧化 還原反應(yīng)，而當(dāng)溶液呈強(qiáng)堿性時(shí)，NH +不能大量存在，C 項(xiàng)不能大量 共存；CO3-、AIO-只能大量存在于堿性溶液中，D 項(xiàng)不能共存。 11. (2019 廣東惠州調(diào)研)某溶液可能含有 Cl-、SO4-、CO2-、 NH4、 Fe3 +、Fe2+、Al3+ffi Na+。某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取部分試液，設(shè)計(jì) 并完成了如下實(shí)驗(yàn)： 紅褐色沉淀過蠶叭k6 g岡休 0.02 mol 氣悴 加熱 焰色反吒觀累対黃色

9、火掐 由此可知(B ) A .原溶液中 c(Fe3+) = 0.2 mol L B .溶液中至少有 4 種離子存在，其中 C一定存在，且 c(C)0.2 mol L 1 C. SO4_、NH4、Na+定存在，CO3_、Al3+ 一定不存在 D .要確定原溶液中是否含有 Fe2+，其操作為取少量原溶液于試 管中， 加入足量酸性高錳酸鉀溶液， 若溶液紫紅色褪去， 則證明原溶 液中有 Fe2 解析：加入過量 NaOH 溶液，加熱，得到 0.02 mol 氣體，說明有 NH才，而且為 0.02 mol。同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明有 Fe3+,但由于 Fe2+極易被氧化為 Fe3十，所以這里不能排除原溶液

10、中沒有 Fe2+存在， 又由于 Fe3+(或 Fe2+)不能與 CO2-共存，所以原溶液中不存在 CO3-, 且根據(jù)過濾、洗滌、灼燒后得1.6 g 固體(Fe2O3)可知鐵原子為 0.02 mol。 濾液焰色反應(yīng)呈黃色， 說明有 Na+,但不能說明原溶液中一定有 Na+, 因?yàn)樵诩尤脒^量 NaOH 溶液時(shí)，引入了 Na+。根據(jù)不溶于鹽酸的 4.66 g 沉淀，說明有 SO4 -,且為 0.02 mol。根據(jù)電荷守恒可知一定有 Cl-, 且至少有 0.02 mol，因?yàn)槿绻芤褐杏?Na十，則 Cl-物質(zhì)的量大于 0.02 mol,即 c(Cl -)0.2 mol L-1。由此可知，原溶液中

11、NH 才、SO4-、 Cl -一定存在，F(xiàn)e3 +或 Fe2+至少有一種存在；Na+可能存在也可能不存 在；CO3-、Al3 +定不存在。 二、非選擇題 12. 某待測(cè)溶液(陽離子為 Na中可能含有 SO 右、SO2-、NO3、 Cl 、 Br 、 CO32 、 HCO3、 S2 中的一種或多種， 進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)， 每次實(shí)驗(yàn)所加試劑均過量，回答下列問題：濾液一 通入足屋CQ - 無現(xiàn)象 - 汞忑 - 血66 g周體 O (2) _ 沉淀 B 的化學(xué)式為 ;生成沉淀 B 的離子方程式為 O (3) 根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，待測(cè)液中肯定沒有的離子是 在的離子還有 _ 解析：由氣體 D 的性質(zhì)知溶液中含

12、CO2-;由白色沉淀 B 知溶液 中含有HCO-,則白色沉淀 B 為 BaCO3,生成 BaCOs的離子方程式 為：Ba2十+ 2HCO- + 2OH- =BaCOs； + CO3- + 2H2O;白色沉淀 D 為 BaSO4,由于是加入了硝酸，故待測(cè)液中 SO4-和 SO3-至少有一種; 由溶液 B中通入 Cl2得無色溶液知，待測(cè)液無 S2-、Br-;由于開始加 入了 BaCl2溶液，故根據(jù)加 AgNO3溶液和稀硝酸的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，不能確 定待測(cè)液中是否含有 CI-。 答案：(i)so4-和SO2 中至少含有一種離子 (2) BaCO 3 2HCO 3- + Ba2 + + 2OH - =BaC

13、O3 J + CO3- + 2H2O 待測(cè)液 (1)待 測(cè)液中是否含有 SO 2、 SO 3： _ 肯定存 BaCl3 溶液 (3) Br-、S2- C02-、 HCO-O 13. 在 Na*濃度為 0.5 mol LT1的某澄清溶液中，還可能含有下表 中的若干種離子。 陰離子 K+ Ag+ Mg2+ Ba2+ 陰離子 NO3 co2- Sio3- SO4- 現(xiàn)取該溶液 100 mL 進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè) 定） 序號(hào) 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)結(jié)果 I 向該溶液中加入足量稀鹽酸 產(chǎn)生白色沉淀并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況 下 0.56 L 氣體 II 將I的反應(yīng)混合液過濾，對(duì)沉 淀洗滌、灼燒至恒重，稱量

14、所 得固體質(zhì)量 固體質(zhì)量為 2.4 g 皿 向I的濾液中滴加 BaCl2溶液 無明顯現(xiàn)象 請(qǐng)回答下列問題： （1）實(shí)驗(yàn)I能確定一定不存在的離子是 O 實(shí)驗(yàn)I中生成沉淀的離子方程式為 通過實(shí)驗(yàn)I、皿和必要計(jì)算，填寫下表中陰離子的濃度 （能 計(jì)算出的，填寫計(jì)算結(jié)果，一定不存在的離子填 “0”不能確定是否存 在的離子填“？” ）。 陰離子 NO3 CO3 - SiO3- SO4- c/(mol 1) （4）判斷 K*是否存在 _ （填“存在”或“不存在”），若存在 求其最小濃度 _ mol-L 1 ,若不存在說明理由： 解析：由題知溶液為透明澄清溶液，因此溶液中的離子必能大量 共存。由實(shí)驗(yàn)I、H可知

15、，加入稀鹽酸產(chǎn)生氣體，必有 CO2-,其濃度 為 0.56 L 2Z4 Lmo4-1P.1 L = 0.25 mol L-1,貝卩溶液中一定無 Ag+、 Mg2+、Ba2 +;且能生成白色沉淀，因此有 SiO3-,發(fā)生的反應(yīng)為 SiO3- + 2H + =H2SiOs； , H2SiOs=SiO2 + 出 0 故 SiO3-的濃度為 2.4 g 七 0 g mol-10.1 L = 0.4 mol L-1;由實(shí)驗(yàn) 皿可知溶液中不含 SO4-; 根據(jù)電荷守恒知 2C(CO3-) + 2c(SiO3-) = 2X 0.25 mol L -1 + 2X 0.4 mol L -1= 1.3 mol L

16、 -1，故含 K + ,其最小濃度為 1.3 mol L -1 0.5 mol L-1= 0.8 mol L -1。 答案：(1)Ag+、Mg2+、Ba2+ (2) SiO2 -+ 2H + =H2SiO3j (3) 如表 陰離子 NO- CO2 - SiO2- SO2- c/(mol L -1) ? 0.25 0.4 0 存在 0.8 14. (2019 湖北天門模擬)霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康，某地 區(qū)的霧霾中可能含有如下離子中的若干種： NH4、Ba2+、Fe2+、Cl-、 NO3、CO3-、SOF。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后 得到試樣溶液，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)： 試樣溶

17、液 酸 雖鹽驗(yàn) 過繪 L 氣體C 足董 Ba(OH)2(aq)tA 廠氣體溶液沉淀G -沉淀E 試回答下列問題: (1) 實(shí)驗(yàn)中加入稀鹽酸后，有氣體 A 生成，溶液 B 依然澄清，且 溶液中陰離子種類不變。據(jù)此可知原溶液中一定含有 _ ，一定 不含 _ (填離子符號(hào) )。 (2) 實(shí) 驗(yàn) 中 發(fā) 生 的 離 子 方 程 式 為 O (3) 實(shí)驗(yàn)中逐滴加入碳酸氫鈉溶液，立即有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)的離 子 方 程 式 為 _ 一 段 時(shí) 間 后 又 有 沉 淀 出 現(xiàn) ， 這 時(shí) 的 離 子 方 程 式 為 氣體 F 的成分為 _ 填化學(xué)式)。 (5)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象該同學(xué)認(rèn)為原溶液中一定含有 S04-,有

18、其他同 學(xué)認(rèn)為其結(jié)論不合理，又進(jìn)行了后續(xù)實(shí)驗(yàn)，最終確定原溶液中含有 SO 42 ， 試 寫 出 實(shí) 驗(yàn) 可 行 的 操 作 方 法 及 現(xiàn) 象 解析：(1)實(shí)驗(yàn)中加入稀鹽酸后，有氣體 A 生成，該氣體可能為 CO2或 NO,由于稀鹽酸足量且反應(yīng)后溶液中陰離子種類不變， 則原溶 液中一定不含有 CO3 -, 一定含有 Cl -,氣體 A 為 NO,故原溶液中一 定含有 Cl-、Fe2十、NO-, 一定不含有 CO2-。(2)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng) 的離子方程式為 3Fe2十+ 4H十+ NO- =3Fe3十+ NO f+ 2H2O。(3)實(shí) 驗(yàn)加入足量稀鹽酸，溶液 B 中含有過量的 H + ,則加入 NaHCO3溶 液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 H + + HCO- =CO2 f+ H2O。溶液 B 中還含有 Fe3 + , H +反應(yīng)完后，F(xiàn)e3 +與 HCO：r發(fā) 生相互促進(jìn)的水解反 應(yīng)，離子方程式為 Fe3十+ 3HCOa- =3CO2 f+ Fe(OH) 3 J。溶液 D 中加入足量 Ba(OH) 2溶液加熱后生成氣體 F、沉淀 G 和溶液 H，氣體 F 為 NH3。 (5)由于實(shí)驗(yàn) 中 NaHCO3 過量，故沉淀 G 中一定含有 BaC