浙江省高考化學選考科目仿真模擬試題

1、浙江省高考化學選考科目仿真模擬試題3可 能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Mg24Al27Fe56第卷（選擇題，共50 分）一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題2 分，共 50 分）1 2015 年 12 月中國大范圍出現(xiàn)霧霾天氣，大霧天氣的出現(xiàn)給人們出行帶來很多的不便。霧屬于下列分散系中的（）A 溶液B 懸濁液C膠體D 乳濁液2 2015 年諾貝爾醫(yī)學獎授予中國藥學家屠呦呦等三位科學家，以表彰她們在青蒿素方面做出的突出貢獻。提取青蒿素通?？梢杂盟穆然冀?，這種方法實際就是化學中的（）A 分液法B 過濾法C結晶法D萃取法3下列能夠與氫氧化鈉溶液反應的非金屬氧化物是（）A AlB

2、 COC SO2D Cl 24用惰性電極電解足量下列溶液，陰陽兩極始終都有氣體產(chǎn)生的是（）A CuSO4 溶液B NaCl 溶液C CuCl 2 溶液D AgNO 3 溶液5下列反應屬于氧化還原反應的是（）A CuO+2HCl=CuCl 2+H 2OB 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2C AgNO3+NaCl=AgCl +NaNO3322SO4DSO +HO=H6下列物質(zhì)屬于正鹽的是（）A NaOHB KHSO 4C NaNO 3D HCl7下列關于SiO 2 的說法中不正確的是（）A 不能與水反應B屬于酸性氧化物C不與任何酸反應D在高溫下可與碳反應8下列物質(zhì)對水的電離平衡無影響的是（）

3、A KB H2SO4CNa 2CO3D KNO 39下列有關說法中正確的是（）A 氧氣和臭氧互為同位素B CH 3COOH 與 HCOOCH 3 互為同分異構體C H、 D、 T 互為同素異形體D C2H 4 和 C3H6 一定為同系物10下列選項中與 100mL1mol/LMgCl2 溶液中氯離子濃度相同的是（）A 50mL2mol/LNaCl 溶液B 200mL1mol/LNH 4Cl 溶液C 100ml1 mol/LFeCl 3 溶液D 50mL2mol/LCaCl 2 溶液11下列關于物質(zhì)用途的敘述中，不正確的是A 氨可用作制冷劑B 可用鋁制容器盛裝濃鹽酸C硅是太陽能電池的常用材料D

4、鐵紅常用于制紅色油漆和涂料12下列說法正確的是（）A 化學鍵的變化必然會引起能量變化，所以量變化也一定會引起化學變化B 所有化學變化的能量都可以通過原電池轉化為電能C所有化學變化一定遵循質(zhì)量守恒和能量守恒D 化學變化一定會引起物質(zhì)種類的變化，所以體系內(nèi)物質(zhì)種類變化一定發(fā)生了化學變化13下列化學方程式中，不能用+）H +OH=H2O 表示的是（A 2NaOH+H 2SO4=Na2SO4+2H 2OB Ba(OH) 2+2HCl=BaCl 2+2H 2OC Cu(OH) 2+2HNO 3=Cu(NO 3)2+2H 2OD KOH+HCl=KCl+H2O14 已知 1.50523）×10

5、個 X 氣體分子的質(zhì)量為 8g，則 X 氣體的摩爾質(zhì)量是（A 16g B 32gC 64g/molD 32g/mol15下列表示物質(zhì)結構的化學用語或模型圖正確的是（）A Cl 原子結構示意圖：B H 2O2 的電子式：C HClO 的結構式 H Cl OD 14C 的原子結構示意圖：16下列關于物質(zhì)或離子檢驗的敘述正確的是A 在溶液中加 KSCN ，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3 ，無 Fe2B 氣體通過 CuSO4，粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣C灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有，無 KNaD 某溶液中加入稀硫酸，放出無色無味氣體，將該氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原溶液中

6、一定含有 CO3217對于化學反應3W（ g）+2X （ g） =4Y （ g）+3Z （ g），下列反應速率關系中，能表示該反應達到平衡狀態(tài)的是（）A v（ W ） 正 =3v （Z ） 逆B 2v（ X） 正=3v （ Z） 逆 C 2v（ X ） 正 =v （Y ） 逆 D 3v（ W ） 正 =2v（ X ） 逆18 糖類、油脂和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動所必需的三大營養(yǎng)物質(zhì)以下敘述正確的是（）A 蛋白質(zhì)中至少含有四種元素B 蛋白質(zhì)溶液遇硫酸銅后產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水C葡萄糖在銀鏡反應中反生還原反應D 油脂在稀硫酸催化條件下的水解又叫皂化反應19某溶液中大量存在以下濃度的五種離子：0.4

7、 mol/L Cl 、0.2mol/L SO 42 、0.2 mol/L Al 3+0.6 mol/L H +、M ，則 M 及其物質(zhì)的量濃度可能為 ()A Na+0.6mol/L20.2 mol/L-D Ba2+0.4mol/LBCO3C NO 3 0.4 mol/L20已知 W 、X 、Y 、Z 為短周期元素， W 、 Z 同主族， X 、 Y 、Z 同周期， W 的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X 、Y 為金屬元素， X 的陽離子的氧化性小于Y 的陽離子的氧化性下列說法不正確的是（）A X 、 Y 、 Z、 W 的原子半徑依次減小B W 與 X 形成的化合物既含離子鍵又含

8、非極性鍵C W的氣態(tài)氫化物的沸點一定高于Z 的氣態(tài)氫化物的沸點D 若W 與Y 的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學式一定為Y3W22125，加水稀釋10mLpH=11的氨水，下列判斷不正確的是()A 加水稀釋到100mL 時溶液的pH 大于 10B 氨水的電離程度增大，溶液中所有離子的濃度均減小C溶液中的增大D 再加入10mLpH=3 的鹽酸，混合液pH 大于 722科研人員設想用如圖所示裝置生產(chǎn)硫酸，下列說法正確的是（）A a 為正極， b 為負極B 生產(chǎn)過程中氫離子由右移向左C從左下口流出的硫酸的質(zhì)量分數(shù)一定大于50%2+D 負極反應式為： SO2+2H 2 O 2e =SO4+4H2

9、3用 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A 32g SO2 含有氧原子數(shù)為0.5NAB 物質(zhì)的量濃度為 0.5mol/L CaCl 2 溶液，含有 Cl 離子數(shù)為 1NAC標準狀況下， 22.4L H O 的分子數(shù)為 1NA2D 常溫常壓下， 14g N 2 含有分子數(shù)為 0.5NA24已知反應 2H2S+SO2=3S+2H 2O，則下列說法中不正確的是（）A 硫化氫做還原劑B S 既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多32 克D 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:125鎂鋁合金5.1g 溶于 600mL 4mol/L的硝酸，在標準狀況下放出氣體的體積為11.2/3L

10、。向反應后的溶液中加入足量氨水，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為（）A 5.1gB 10.2gC13.6gD 15.3g第卷（非選擇題，共50 分）二、填空題（本題包括小題，共50 分）26（ 4 分）現(xiàn)有幾種元素的性質(zhì)或原子結構如下表：元素編號元素性質(zhì)或原子結構T 失去一個電子后，形成Ne 原子電子層結構X 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2 倍Y 其單質(zhì)之一是空氣中主要成分，最常見的助燃劑Z 形成雙原子單質(zhì)分子，黃綠色氣體（ 1）元素X 的一種同位素用來作原子量標準，這種同位素的符號是。畫出T 的原子結構示意圖。（ 3）寫出工業(yè)上制取單質(zhì)Z 的化學方程式。（ 4）寫出由T 、Y和 Z 三種元素組成的一種化合物

11、在水溶液中的電離方程式。27（ 6 分） A是石油裂解氣的主要成分，其產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平現(xiàn)以A 為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示（1）A的結構簡式為：；（2）B、D分子中的官能團名稱分別為、；（ 3）寫出下列反應的反應類型：；（ 4）寫出下列反應的化學方程式：。28（ 6 分）防止水體污染，改善水質(zhì)，最根本的措施是控制工業(yè)廢水和生活污水的排放有一種工業(yè)廢水，已知其中含有大量的 Fe2+ 和 SO42，少量的 Ag +和 Na +，以及部分污泥。某?；瘜W興趣小組同學通過下列操作過程，回收物質(zhì)，處理廢水。根據(jù)上述操作過程，回答下列問題：（ 1）在實驗室進行 操作時

12、，需要的主要玻璃儀器有。（ 2）操作 的名稱是。（ 3）向溶液A 中需要加入過量X ， X是，發(fā)生反應的離子方程式為。（ 4）上述操作回收到的物質(zhì)B 是，晶體是。（兩空均寫名稱）29（ 4 分） CO、 H2、 CH4、C2H5OH 是常用的燃料，它們每1mol 分別完全燃燒生成CO2（ g）及 H2 O（l ）時，放出的熱量依次為283.0kJ、 285.8kJ、 890.3kJ、136 6.8kJ（ 1）相同質(zhì)量的以上四種燃料，完全燃燒時放出熱量最多的是；（ 2）甲烷完全燃燒放出的熱量是445.15kJ，反應中轉移電子的物質(zhì)的量為mol；（ 3）氫氧燃料電池已用于航天飛機，其構造如圖所示，

13、則A 極為電池的（填 “正”或 “負 ”）極，電池的總反應式為。30【加試題】（ 10 分）反應原理工業(yè)上消除氮氧化物的污染，可用如下反應：CH(g) 2NO(g)N (g) CO(g) 2H O(g)H a k J/mol4222在溫度 T1 和 T2 時，分別將 5.0 molCH 4 和 12 molNO2 充入體積為10L 的密閉容器中，測得n(CH4) 隨時間變化數(shù)據(jù)如下表：溫度時間 /min010204050n/molTn(CH )5.03.52.51.01.014Tn(CH )5.03.01.81.524試回答下列有關問題： T2 下， 0-10 分鐘內(nèi)甲烷的平均反應速率為。根據(jù)

14、表中數(shù)據(jù)分析，如果升高溫度，甲烷的轉化率將（填“增大” 、“減小”、“不變”），混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將（填“增大” 、“減小”、“不變”）。 上述反應的平衡常數(shù)的表達式k=。 T1 下，反應達到平衡狀態(tài)所（填“吸收” 、“放出”）的熱量為kJ（用含 a 的式子表示）31【加試題】（ 10 分）工藝流程硒鼓回收料含硒約97%，其余為約3%的碲和微量的氯從該回收料中回收硒的工藝流程如圖所示（已知煅燒過程中，回收料中的硒、碲被氧化成SeO2 和 TeO2）：部分物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表：物理性質(zhì)熔點沸點溶解性SeO2340684易溶于水和乙醇TeO27331260微溶于水，不溶于乙醇（ l ）Se

15、 與S 是同族元素，比S 多1 個電子層，Se 在元素周期表的位置為； H 2SeO4 的酸性比H2SO4的酸性（填 “強 ”或 “弱 ”）。（ 2）實驗中往往需將硒鼓回收料粉碎，其目的是。（ 3）乙醇浸取后過濾所得濾渣的主要成分是。蒸發(fā)除去溶劑后，所得固體中仍含有少量SeO2 雜質(zhì)，除雜時適宜采用的方法是。（ 4）以 SO2 為還原劑可將SeO2 還原為單質(zhì)硒，寫出反應的化學方程式：。32【加試題】（ 10 分）有機化學乙炔是一種重要的有機化工原料，以乙炔為原料在不同的反應條件下可以轉化成以下化合物完成下列各題：（ 1）正四面體烷的分子式為 _。（ 2）關于乙烯基乙炔的說法錯誤的是_ _。a能使酸性KMnO 4 溶液褪色b 1mo l 乙烯基乙炔能與3mol Br 2 發(fā)生加成反應c乙烯基乙炔分子內(nèi)含有兩種官