二節(jié)離子反應(yīng)二課時(shí)-資料 ppt課件

1、長(zhǎng)陽二中 秦文鑫 長(zhǎng)陽二中 秦文鑫 問題導(dǎo)入：?jiǎn)栴}導(dǎo)入： 1 1、CO2CO2溶于水，溶液可以導(dǎo)電，為什溶于水，溶液可以導(dǎo)電，為什么不能確定么不能確定CO2CO2是電解質(zhì)？是電解質(zhì)？ 2 2 怎樣判別化合物是不是電解質(zhì)？怎樣判別化合物是不是電解質(zhì)？長(zhǎng)陽二中 秦文鑫 非電解質(zhì)非電解質(zhì) 強(qiáng)酸強(qiáng)酸化合物化合物 強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì) 強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽 電解質(zhì)電解質(zhì) 活潑金屬與活潑活潑金屬與活潑 非金屬的化合物非金屬的化合物 弱電解質(zhì)：弱酸弱堿極少數(shù)鹽等弱電解質(zhì)：弱酸弱堿極少數(shù)鹽等長(zhǎng)陽二中 秦文鑫 練習(xí)練習(xí): 以下反響不屬于離子反響的是以下反響不屬于離子反響的是A 實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀制取氧氣實(shí)驗(yàn)室用

2、氯酸鉀制取氧氣 。 B 實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳。實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳。C 實(shí)驗(yàn)室用鋅粒和稀硫酸制取氫氣。實(shí)驗(yàn)室用鋅粒和稀硫酸制取氫氣。 D 工業(yè)上用石灰石制取生石灰。工業(yè)上用石灰石制取生石灰。 能否恣意的電解質(zhì)在水溶能否恣意的電解質(zhì)在水溶液中兩兩交換離子，都可以液中兩兩交換離子，都可以發(fā)生反響呢？發(fā)生反響呢？ 長(zhǎng)陽二中 秦文鑫 長(zhǎng)陽二中 秦文鑫 無變化無變化生成白生成白色沉淀色沉淀Cu2+、SO42- Cl- 、Na+ Cu2+、SO42- Cl- 、Na+Cu2+、SO42- Cl- 、Ba2+ Cu2+、Cl-濃度不變；濃度不變；Ba2+、 SO42- 濃度濃度減

3、少減少BaSO4 長(zhǎng)陽二中 秦文鑫 NaCl = Na+ + Cl-CuSO4 = Cu2+ + SO42-BaCl2 = Ba2+ + 2Cl-Ba2+SO42-=BaSO4四種離子共存于溶液四種離子共存于溶液中中經(jīng)過反響使某些離子的濃度明顯減經(jīng)過反響使某些離子的濃度明顯減少的過程。少的過程。例如：碳酸鈉溶液與鹽酸反響，例如：碳酸鈉溶液與鹽酸反響，碳酸根離子、氫離子濃度顯著降低。碳酸根離子、氫離子濃度顯著降低。長(zhǎng)陽二中 秦文鑫 3 3、離子方程式、離子方程式 1) 1) 定義：定義：用實(shí)踐參與反響的離子符號(hào)用實(shí)踐參與反響的離子符號(hào)表示離子反響的式子表示離子反響的式子CO32- + 2H+ =

4、 H2O + CO2Na2CO3 = 2Na+ + CO32-HCl = Cl- + H+ 或或CO32- +H+ = HCO3- 長(zhǎng)陽二中 秦文鑫 2) 2) 書寫離子方程式步驟：書寫離子方程式步驟：寫：化學(xué)方程式，符合客觀現(xiàn)實(shí)寫：化學(xué)方程式，符合客觀現(xiàn)實(shí)拆：把溶解的強(qiáng)電解質(zhì)拆分寫成離子方拆：把溶解的強(qiáng)電解質(zhì)拆分寫成離子方式式, , 其他物質(zhì)其他物質(zhì) 堅(jiān)持其化學(xué)式。堅(jiān)持其化學(xué)式。刪：去方程式兩邊方式一樣的離子；刪：去方程式兩邊方式一樣的離子；查：整理方程式并檢查兩邊各元素的原查：整理方程式并檢查兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)能否相等，計(jì)量數(shù)約成子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)能否相等，計(jì)量數(shù)約成最簡(jiǎn)整數(shù)比。

5、最簡(jiǎn)整數(shù)比。長(zhǎng)陽二中 秦文鑫 長(zhǎng)陽二中 秦文鑫 長(zhǎng)陽二中 秦文鑫 “拆中間需求留意的問題：拆中間需求留意的問題：強(qiáng)酸強(qiáng)酸: HCl HNO3 H2SO4強(qiáng)堿強(qiáng)堿: NaOH KOH Ba(OH)2可溶性鹽可溶性鹽:如鉀鈉銨鹽如鉀鈉銨鹽 (溶解性表溶解性表)沒有溶解的強(qiáng)電解質(zhì)沒有溶解的強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)單質(zhì)單質(zhì) 、氧化物、氧化物需求拆為離子方式的物質(zhì)：溶解的強(qiáng)電解質(zhì)需求拆為離子方式的物質(zhì)：溶解的強(qiáng)電解質(zhì)需求寫化學(xué)式的物質(zhì)：其它物質(zhì)需求寫化學(xué)式的物質(zhì)：其它物質(zhì)長(zhǎng)陽二中 秦文鑫 長(zhǎng)陽二中 秦文鑫 小結(jié)：小結(jié)：1 1、離子反響、離子反響2 2、離子方程式的書寫：、離子方程式的

6、書寫： 寫寫 拆拆 刪刪 查查長(zhǎng)陽二中 秦文鑫 離子反響離子反響 思索與交流思索與交流 (1)(1)完成以下反響的離子方程式：完成以下反響的離子方程式： HCl HClNaOH NaOH H2SO4H2SO4KOH KOH HNO3HNO3Ba(OH)2Ba(OH)2(2)(2)有什么發(fā)現(xiàn)？有什么發(fā)現(xiàn)？離子方程式不僅可表示某一個(gè)詳細(xì)的化學(xué)離子方程式不僅可表示某一個(gè)詳細(xì)的化學(xué)反響，而且可表示一切同一類型的離子反反響，而且可表示一切同一類型的離子反響。響。3 3、離子方程式的意義、離子方程式的意義H+ + OH- = H2O長(zhǎng)陽二中 秦文鑫 練習(xí)：寫出有關(guān)反響的化學(xué)方程式練習(xí)：寫出有關(guān)反響的化學(xué)方程式1 1CO32-+2H+=H2O+CO2CO32-+2H+=H2O+CO22 2Cu2+2OH-=Cu(OH)2Cu2+2OH-=Cu(OH)23 3Zn+2H+=Zn2+H2Zn+2H+=Zn2+H21 1 + 2Ag+ = + 2Ag, + 2Ag+ = + 2Ag,2 2Fe2O3