2011屆高考化學(xué)第一輪總復(fù)習(xí) 3章單元復(fù)習(xí)檢測

1、2011屆高考第一輪總復(fù)習(xí)滿分練兵場第三章單元復(fù)習(xí)檢測試卷說明：本試卷分第卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分，請將第卷答案填涂在答題卡上，第卷各題答在試卷的相應(yīng)位置上。答題時間：90分鐘，滿分100分。本卷可能用到的相對原子質(zhì)量：C12N14O16Mg24Ca40Al27Si28S32Ba137Ag108Fe56第卷(選擇題，共54分)一、選擇題(本題包括18小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共54分)1從石器、青銅器到鐵器時代，金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平。下圖表示了三種金屬被人類開發(fā)利用的大致年限，之所以有先后，主要取決于()A金屬的導(dǎo)電性強(qiáng)弱B金屬在地殼中的含量多少C

2、金屬的化合價高低D金屬的活動性大小解析：一般來說，越活潑的金屬就越難冶煉，被人類開發(fā)利用的年限就越短。如Cu可以用C、CO等多種物質(zhì)還原銅礦石冶煉得到，而Al需要用電解法才能冶煉得到，要困難得多。答案：D2下列有關(guān)鐵元素的敘述中正確的是()A鐵是較活潑的金屬，它與鹵素(X2)反應(yīng)的生成物均為FeX3B氫氧化鐵可以由相應(yīng)的物質(zhì)通過化合反應(yīng)而制得C氫氧化鐵與氫碘酸反應(yīng)：Fe(OH)33HI=FeI33H2OD鐵元素位于周期表中第4周期A族解析：A項：Fe與I2生成FeI2；B項：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3；C項：Fe3與I不共存，F(xiàn)e3會氧化I生成I2和Fe2。答案：B3(20

3、09·萊陽學(xué)段檢測)物質(zhì)的用途和該物質(zhì)的性質(zhì)密切相關(guān)。下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)與用途的敘述錯誤的是()A鎢絲能承受高溫，受熱能夠發(fā)光，可制造燈絲B鈦制品非常輕，卻非常堅固，不易變形，可用于制造人造衛(wèi)星和太空飛船的部件C硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，可制造晶體管和集成電路D鉛無毒，抗蝕能力又高，可制造罐頭筒答案：D42008年北京奧運(yùn)會主體育場“鳥巢”，被泰晤士報評為全球“最強(qiáng)悍”工程?！傍B巢”運(yùn)用了高強(qiáng)度、高性能的釩氮合金高新鋼，并采用新一代的氮化鎵銦高亮度LED材料。下列有關(guān)說法正確的是()A合金的熔點通常比組分金屬高，硬度比組分金屬小B已知Ga處于A族，可推知氮化鎵化學(xué)式為Ga3N2C

4、用金屬鋁與V2O5冶煉釩，鋁作還原劑D金屬銦的應(yīng)用前景廣闊，被譽(yù)為“21世紀(jì)金屬”答案：C5物質(zhì)的量濃度相同時，下列既能跟NaOH溶液反應(yīng)，又能跟鹽酸反應(yīng)的溶液中，pH最大的是()ANa2CO3溶液BNH4HCO3溶液CNaHCO3溶液 DNaHSO4溶液答案：C6(2009·文登模擬)某溶液含有NO、HCO、SO、CO、SO等五種陰離子。向其中加入少量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是(設(shè)溶液體積無變化)()A BC D答案：A7某鐵的氧化物用7 mol·L1的鹽酸100 mL在一定條件下恰好完全溶解，所得溶液再通入0.56 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氯氣時，剛好使

5、溶液中的Fe2完全轉(zhuǎn)化為Fe3。則該氧化物的化學(xué)式可表示為()AFeO BFe3O4CFe4O5 DFe5O7答案：D8現(xiàn)有一工業(yè)純堿樣品(含少量氯化鈉等不與酸反應(yīng)的雜質(zhì))，用如圖裝置測定樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其中正確的是()答案：C9向含有FeCl2、FeCl3、AlCl3、NH4Cl的混合溶液中先加入過量Na2O2固體，微熱攪拌后再加入過量鹽酸，溶液中陽離子數(shù)目變化最小的是()AFe2 BFe3CAl3 DNH答案：C10鐵和鐵合金是生活中常用的材料，下列說法正確的是()A不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素B一定條件下，鐵粉可與水蒸氣反應(yīng)C鐵與鹽酸反應(yīng)，鐵合金不與鹽酸反應(yīng)D在空氣中，鐵板比鍍鋅

6、鐵板更耐腐蝕解析：A項：鐵合金中含有非金屬元素C，B項：鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的方程式為3Fe4H2O(g)Fe3O44H2，C項：鐵形成合金后其化學(xué)性質(zhì)不變，鐵合金中的鐵仍然能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，D項：鍍鋅鐵板中金屬Zn比Fe活潑，若發(fā)生電化學(xué)腐蝕，鐵被保護(hù)，鋅被腐蝕。答案：B11(2009·安徽師大附中模擬)用一定量的鐵與足量的CuO制單質(zhì)銅，有人設(shè)計了以下兩種方案：FeH2CuCuOCuSO4Cu若按實驗原則進(jìn)行操作，則兩者制得單質(zhì)銅的量()A一樣多 B多C多 D無法判斷解析：1 mol Fe按方案能制得1 mol Cu，而1 mol Fe按方案只能得到1 mol H2，而根據(jù)H2還原C

7、uO的實驗過程可知：制得1 mol Cu消耗H2的量大于1 mol，故方案制得Cu的量少。答案：C12甲、乙、丙、丁分別是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四種物質(zhì)中的一種，若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液時，無明顯現(xiàn)象發(fā)生，據(jù)此可推斷丙物質(zhì)是()AAl2(SO4)3 BNaOHCBaCl2 DFeSO4解析：丁溶液滴入乙溶液中產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加白色沉淀不斷溶解并消失，說明丁為NaOH，乙為Al2(SO4)3。將NaOH滴入甲溶液中無明顯現(xiàn)象，說明甲為BaCl2，故丙為FeSO4。答案：D13將4 g鋁鐵合金粉末溶于足量鹽酸中

8、，加入過量氫氧化鈉溶液，過濾后向濾液中通入足量二氧化碳，再將沉淀濾出，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒后得到固體粉末的質(zhì)量仍為4 g，原合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最接近()A30% B47%C53% D70%答案：B14(2009·東北師大附中模擬)如圖B為常見金屬或非金屬單質(zhì)，有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：若C是可用作自來水消毒的氣體，D、E是氧化物，D轉(zhuǎn)化為E時，增加氧的質(zhì)量約是D物質(zhì)總質(zhì)量的25.8%，則A是()ANaCl BAlCl3CH2O2 DKCl答案：A15下列化學(xué)反應(yīng)中，水既不是氧化劑又不是還原劑的是()A2Na2O22H2O=4NaOHO2B2F22H2O=4HFO2C2Na2H2O=2NaOHH2

9、DNaHH2O=NaOHH2答案：A16下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe33H2OFe(OH)33HB用小蘇打治療胃酸過多：HCOH=CO2H2OC實驗室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2：MnO22H2ClCl2Mn2H2OD用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3Cu=Fe2Cu2答案：B17(2009·山東英雄山中學(xué)高三第一學(xué)期期中測試)硒被稱為主宰生命的元素之一，人們研究開發(fā)了一種含有鈣、鐵、鋅、硒的保健品。對此下列對法正確的是()A四種元素均處于第四周期，且均是主族元素BH2Se比H2O熱穩(wěn)定性好C單質(zhì)鈣能從FeSO4溶液中

10、置換出鐵D保健品為人體提供了必需的Fe、Zn、Se等微量元素答案：D18等質(zhì)量的三份鐵a、b、c，分別加入足量的等量稀H2SO4中，a中同時加入適量CuSO4溶液，c中加入適量CH3COOK。下列各圖中表示產(chǎn)生氫氣總體積(V)與時間(t)的關(guān)系，其中可能正確的是()解析：鐵與足量的稀H2SO4反應(yīng)時，加入適量CuSO4溶液可形成鐵銅原電池，加快鐵與H2SO4的反應(yīng)速率，但由于部分鐵與CuSO4反應(yīng)使得生成氣體的量減少。加入適量CH3COOK，H2SO4與CH3COOK反應(yīng)生成CH3COOH，CH3COOH為弱酸，使得鐵與酸的反應(yīng)速率減慢，由于酸過量，所以b和c產(chǎn)生的氣體體積相等，A正確。答案：

11、A第卷(非選擇題，共46分)二、非選擇題(本題包括4小題，共46分)19(8分)(2009·巢湖模擬)如圖AJ均代表無機(jī)物或其水溶液，其中B、D、G是單質(zhì)，B是地殼中含量最高的金屬元素，G是氣體，J是磁性材料，常溫下H為無色液體。根據(jù)圖示回答問題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_，B_，E_，I_；(2)反應(yīng)的離子方程式是_；反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；(3)J與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；反應(yīng)后的溶液與D反應(yīng)的離子方程式是_。解析：B為地殼中含量最高的金屬元素，故B為Al。由單質(zhì)鋁B單質(zhì)DE可知該反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)；則A為Fe2O3，D為Fe，E為Al2O3。根據(jù)鐵與無色液體(H2O)在高溫下

12、反應(yīng)可生成氣體G和磁性材料J知該反應(yīng)方程式表示為：3Fe4H2O(g)Fe3O44H2即J為Fe3O4，G為H2。由反應(yīng)及F與I的轉(zhuǎn)化條件判斷，C為強(qiáng)堿溶液，F(xiàn)為NaAlO2，I為AlCl3。答案：(1)Fe2O3AlAl2O3AlCl3(2)2Al2OH2H2O=2AlO3H23Fe4H2O(g)Fe3O44H2(3)Fe3O48HCl=FeCl22FeCl34H2O2Fe3Fe=3Fe220(10分)(2009·江蘇)廢舊印刷電路板的回收利用可實現(xiàn)資源再生，并減少污染。廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末。(1)下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環(huán)境保持

13、理念的是_(填字母)。A熱裂解形成燃油B露天焚燒C作為有機(jī)復(fù)合建筑材料的原料D直接填埋(2)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：Cu(s)2H(aq)=Cu2(aq)H2(g)；H64.39 kJ·mol12H2O2(l)=2H2O(l)O2(g)；H196.46 kJ·mol1H2(g)O2(g)=H2O(l)；H285.84 kJ·mol1在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2和H2O的熱化學(xué)方程式為_。(3)控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10% H2O2和3.0 mol·L1 H2SO4的混合溶液

14、處理，測得不同溫度下銅的平均溶解速率(見下表)。溫度()20304050607080銅平均溶解速率(×103mol·L1·min1)7.348.019.257.987.246.735.76當(dāng)溫度高于40時，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降，其主要原因 是_。(4)在提純后CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀。制備CuCl的離子方程式是_。解析：溶解Cu的化學(xué)方程式：Cu2HH2O2=Cu22H2O，由蓋斯定律可得Cu(s)2H(aq)H2O2(l)=Cu2(aq)2H2O(l)；H64.39 kJ·mol1

15、(196.46 kJ·mol1×)(285.84 kJ·mol1)319.68 kJ·mol1，第(3)問中Cu的溶解速率在溫度較高時隨溫度升高，其溶解速率反而減小，主要原因是溫度偏高時，H2O2分解速率加快而導(dǎo)致H2O2濃度變小影響反應(yīng)速率；第(4)問中Cu元素由2價變化至1價，是利用了SO的還原性。答案：(1)B、D(2)Cu(s)2H(aq)H2O2(l)=Cu2(aq)2H2O(l)；H319.68 kJ·mol1(3)H2O2的分解速率加快(4)2Cu2SO2ClH2O2CuClSO2H21(16分)有一包含碳酸鈉雜質(zhì)的碳酸氫鈉樣品。

16、為了測定其純度，某校課外學(xué)習(xí)小組在實驗室做如下實驗：(1)第一組同學(xué)稱取樣品m g置于坩堝中加熱至恒重，根據(jù)質(zhì)量減少來計算其純度。為完成測定，以下圖示中還缺少的儀器名稱是_。為了減少實驗誤差，在加熱至恒重的過程中應(yīng)如何操作？若坩堝質(zhì)量為m0。恒重后坩堝和殘留物質(zhì)量為m2 g，則計算碳酸氫鈉樣品純度的計算式為w(NaHCO3)_×100%。(2)第二組同學(xué)稱取樣品m g，設(shè)計了如下圖所示的裝置：裝置中導(dǎo)管a的作用是_。實驗結(jié)束時，該組同學(xué)在測量實驗中生成氣體體積時應(yīng)注意哪些問題？第二組同學(xué)在實驗中準(zhǔn)確測得3個數(shù)據(jù)：實驗前樣品的質(zhì)量m g，實驗前后量液管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2

17、mL，由于欲計算碳酸氫鈉樣品純度時發(fā)現(xiàn)少了一個必須的物理量是_。(3)分析上述兩組實驗方案，你認(rèn)為哪組實驗方案的誤差會小些？為什么？(4)請你設(shè)計一種除上述實驗原理以外的方案，寫出反應(yīng)方程式并簡述實驗步驟。解析：第一組同學(xué)利用碳酸氫鈉受熱易分解而碳酸鈉受熱不易分解的性質(zhì)進(jìn)行實驗，灼燒樣品所需的坩堝在取用時要用坩堝鉗，為了減少實驗誤差，需要把灼燒后的樣品放在干燥器中干燥；根據(jù)差量法即可求出碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。第二組同學(xué)的實驗依據(jù)碳酸鈉和碳酸氫鈉都和稀鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，通過氣體的體積和樣品的質(zhì)量求碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，因為實驗環(huán)節(jié)少，所以誤差也小。答案：(1)坩堝鉗、干燥器加熱后，放干燥器中

18、冷卻至室溫后稱置。重復(fù)操作，直到兩次稱量的質(zhì)量差小于0.1 g。×100%(2)使分液漏斗內(nèi)氣體壓強(qiáng)與錐形瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)相等，使分液漏斗中的稀鹽酸能順利滴下；滴入錐形瓶的稀鹽酸體積等于進(jìn)入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀鹽酸引起的二氧化碳?xì)怏w體積誤差待實驗裝置冷卻后，上下移動量液管，使其中液面與廣口瓶中液面相平；再將視線與量液管內(nèi)的凹液面最低處相平來讀取液體體積，即得到CO2在該狀況時的體積。該條件下的氣體摩爾體積(3)第二組較好。實驗系統(tǒng)中樣品損耗幾率低、反應(yīng)轉(zhuǎn)化率高；用精密測量儀器測定的數(shù)據(jù)誤差較小。(4)如沉淀法BaCl2Na2CO3=BaCO32BaCl2步聚：取樣稱量、溶解、沉淀、過濾、洗滌、干燥、稱量、計算。(其他合理方法也可，如滴定法等)22(12分)(2008·寧夏理綜，26)某廠的酸性工