2011屆高考化學(xué)第一輪總復(fù)習(xí) 滿(mǎn)分練兵場(chǎng)第一節(jié)練習(xí)

1、2011屆高考第一輪總復(fù)習(xí)滿(mǎn)分練兵場(chǎng)第一節(jié)一、選擇題1下列說(shuō)法正確的是()A氫光譜是元素的所有光譜中最簡(jiǎn)單的光譜之一B“量子化”就是不連續(xù)的意思，微觀(guān)粒子運(yùn)動(dòng)均有此特點(diǎn)C玻爾理論不但成功地解釋了氫原子光譜，而且還能推廣到其他原子光譜D原子中的電子在具有確定半徑的圓周軌道上像火車(chē)一樣高速運(yùn)轉(zhuǎn)著【解析】A項(xiàng)中氫光譜是元素的所有光譜中最簡(jiǎn)單的光譜；B項(xiàng)正確；C項(xiàng)中玻爾理論成功地解釋了氫原子光譜，但對(duì)解釋多電子原子的光譜卻遇到了困難；D項(xiàng)中原子沒(méi)有確定的半徑，所謂原子半徑是電子運(yùn)動(dòng)出現(xiàn)的“區(qū)域?！薄敬鸢浮緽2下列各組原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是()A原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子

2、排布式為1s22s2的Y原子B原子核外M層上僅有兩個(gè)電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個(gè)電子的Y原子C2p軌道上有一個(gè)空軌道的X原子與3p軌道上只有一個(gè)空軌道的Y原子D最外層都只有一個(gè)電子的X、Y原子【解析】本題考查的是核外電子排布的知識(shí)。A中1s2結(jié)構(gòu)的He,1s22s2結(jié)構(gòu)為Be，兩者性質(zhì)不相似。B項(xiàng)X原子為Mg，Y原子N層上有2個(gè)電子的有多種元素，如第四周期中Ca、Fe等都符合，化學(xué)性質(zhì)不一定相似。C項(xiàng)為同主族的元素，化學(xué)性質(zhì)一定相似。D項(xiàng)最外層只有1個(gè)電子可能是第A族元素，過(guò)渡元素中也有很多最外層只有1個(gè)電子的，故性質(zhì)不一定相似。【答案】C3下列對(duì)不同時(shí)期原子結(jié)構(gòu)模型的提出時(shí)間排列正確

3、的是()電子分層排布模型“葡萄干布丁”模型量子力學(xué)模型道爾頓原子學(xué)說(shuō)核式模型A BC D【解析】電子分層排布模型由玻爾1913年提出；“葡萄干布丁”模型由湯姆遜1903年提出；量子力學(xué)模型于1926年提出；道爾頓原子學(xué)說(shuō)于1803年提出；核式模型由盧瑟福于1911年提出?！敬鸢浮緾4在1s、2px、2py、2pz軌道中，具有球?qū)ΨQ(chēng)性的是()A1s B2pxC2py D2Pz【解析】1s軌道和2p軌道的圖象分別為：由圖象可看出，呈球?qū)ΨQ(chēng)性的為1s原子軌道?！敬鸢浮緼5下列各原子的軌道表示式正確的是()【答案】AC6下列關(guān)于四個(gè)量子數(shù)的說(shuō)法中，正確的是 ()A電子的自旋磁量子數(shù)是±，表示

4、一個(gè)原子軌道中的2個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相反B磁量子數(shù)m0的軌道都是球形的軌道C角量子數(shù)l的可能取值是從0到n的正整數(shù)D多電子原子中，電子的能量決定于主量子數(shù)n和角量子數(shù)l【解析】自旋磁量子數(shù)為±，只表示一個(gè)原子軌道中的兩個(gè)電子的自旋方向相反。既然在同一原子軌道中，它們的主量子數(shù)、角量子數(shù)和磁量子數(shù)都相同，故A錯(cuò)誤。角量子數(shù)為零時(shí)，對(duì)應(yīng)的為s軌道，在空間呈球形伸展方向，故B錯(cuò)誤。l最大取值為n1，故C錯(cuò)誤?！敬鸢浮緿7下列說(shuō)法中正確的是()A第3周期所包含的元素中鈉的第一電離能最小B鋁的第一電離能比鎂的第一電離能小C在所有元素中，氟的電負(fù)性最大D鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大【解析】

5、金屬性越強(qiáng)，第一電離能越小，非金屬性越大，電負(fù)性越大?！敬鸢浮緼C8下列各種原子的核外電子排布中，屬于基態(tài)的是 ()A1s22s12p1 B1s22s22p33s1C1s22s22p63s14s1 D1s22s22p63s23p64s1【解析】基態(tài)是原子能量最低的狀態(tài)，即按照電子排布規(guī)則和原子軌道排布順序進(jìn)行核外電子排布得到的結(jié)果，激發(fā)態(tài)是基態(tài)電子獲得能量發(fā)生電子躍遷得到的結(jié)果?！敬鸢浮緿9第3周期元素的基態(tài)原子中，不可能出現(xiàn)d電子，主要依據(jù)是()A能量守恒原理B泡利不相容原理C洪特規(guī)則D近似能級(jí)圖中的順序3d軌道能量比4s軌道高【解析】電子排布時(shí)，要從能量低的軌道排起，第3周期元素出現(xiàn)了M層

6、，當(dāng)電子排滿(mǎn)P層時(shí)，原子序數(shù)為18，當(dāng)再增加一個(gè)電子時(shí)，應(yīng)當(dāng)排4s軌道上，進(jìn)入第4周期所以第3周期不可能出現(xiàn)d電子?！敬鸢浮緿10原子序數(shù)為33的元素，其原子在n4，l1的軌道中電子數(shù)為()A3B4C5D6【解析】33號(hào)元素的電子排布應(yīng)為1s22s22p63s23p63d104s24p3，所以4p電子個(gè)數(shù)為3?！敬鸢浮緼11已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ·mol1。請(qǐng)根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷，錯(cuò)誤的是()元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A.元素X的常見(jiàn)化合價(jià)是1B元素Y是A族元素C元素X與氯形成化合物時(shí)，化學(xué)式可能是XC

7、lD若元素Y處于第三周期，它可與冷水劇烈反應(yīng)【答案】D12如圖為元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均為短周期元素，若W原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的7/8。則下列說(shuō)法中正確的是()X:YZWA.Y單質(zhì)可與Z的氫化物的水溶液反應(yīng)，使溶液pH升高B最高價(jià)氧化物的水化物酸性：WZC原子半徑由大到小的排列順序是ZYXDX的單質(zhì)中有一種為白色蠟狀固體【答案】AB13下列表達(dá)方式錯(cuò)誤的是()【答案】BC14在d軌道中電子排布成，而不能排布成，其最直接的根據(jù)是()A能量最低原理 B泡利原理C原子軌道構(gòu)造原理 D洪特規(guī)則【答案】D15下圖是第三周期1117號(hào)元素某些性質(zhì)變化趨勢(shì)的柱形圖，下列有關(guān)說(shuō)法中正

8、確的是 ()Ay軸表示的可能是電離能By軸表示的可能是電負(fù)性Cy軸表示的可能是原子半徑Dy軸表示的可能是形成基態(tài)離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)【答案】B16人們常將在同一原子軌道上運(yùn)動(dòng)的、自旋方向相反的2個(gè)電子，稱(chēng)為“電子對(duì)”；將在同一原子軌道上運(yùn)動(dòng)的單個(gè)電子，稱(chēng)為“未成對(duì)電子”。以下有關(guān)主族元素原子的“未成對(duì)原子”的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A核電荷數(shù)為奇數(shù)的原子，其原子軌道中一定含有“未成對(duì)電子”B核電荷數(shù)為偶數(shù)的原子，其原子軌道中可能不含“未成對(duì)電子”C核電荷數(shù)為偶數(shù)的原子，其原子軌道中可能含有“未成對(duì)電子”D核電荷數(shù)為奇數(shù)的原子，其原子軌道中一定不含“未成對(duì)電子”【答案】D17(2009·福建福州八

9、中高二期末)下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是 ()ANa：1s22s22p6 BF：1s22s22p5CO2：1s22s22p4 DAr：1s22s22p63s23p6【答案】C二、非選擇題18下表為周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)表中屬于d區(qū)的元素是_(填編號(hào))。(2)寫(xiě)出元素的基態(tài)原子的電子排布式_。(3)某元素的特征電子排布式為nsnnpn1，該元素原子的核外最外層電子的成對(duì)電子為_(kāi)對(duì)。(4)元素的氫化物的分子構(gòu)型為_(kāi)，中心原子的雜化形式為_(kāi)。(5)第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如下圖，其中序號(hào)“8”代表_(填元素符號(hào))；其中電負(fù)性最大的是_(填

10、圖中的序號(hào))?！敬鸢浮?1)(2)1s22s22p63s23p64s2(3)1(4)三角錐形sp3(5)Si219下表列出前20號(hào)元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：性質(zhì)元素原子半徑(1010m)最高價(jià)態(tài)最低價(jià)態(tài)1.02622.2710.7421.4330.77441.10530.99711.8610.75531.1744試回答下列問(wèn)題：(1)以上10種元素中，第一電離能最小的是_(填編號(hào))。(2)上述、三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每一個(gè)原子都滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可能是_(寫(xiě)分子式)。元素和形成的化合物的化學(xué)式為_(kāi)，它是一種重要的結(jié)構(gòu)材料，推測(cè)它應(yīng)是屬于_晶體；元素的原子價(jià)電子排布式

11、是_。(3)四種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，由大到小的順序是_(填化學(xué)式)。(4)和兩元素比較，非金屬性較弱的是_(填名稱(chēng))，可以驗(yàn)證你的結(jié)論的是下列中的_(填序號(hào))。A氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性和穩(wěn)定性B單質(zhì)分子中的鍵能C兩元素的電負(fù)性D含氧酸的酸性E氫化物中XH鍵的鍵長(zhǎng)(X代表和兩元素)F兩單質(zhì)在自然界的存在形式【解析】由題意可知，10種元素是前20號(hào)元素，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，我們不難推出S，K，O，Al，C，P，Cl，Na，N，Si。(1)在同一周期中，從第A族到第A族，元素的第一電離能逐漸增大；同一主族中，從上向下，元素的第一電離能逐漸減小，故在10種元素中，第一電離能最小的是K。(2)C、P、Cl中

12、的某兩種元素形成的化合物中，PCl3或CCl4分子中的每一個(gè)原子都滿(mǎn)足8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；元素和形成的化合物Si3N4屬于原子晶體；S元素的原子價(jià)電子排布式是3s23p4。(3)元素的非金屬性越強(qiáng)，形成氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性強(qiáng)弱為ClSPSi，故其氫化物穩(wěn)定性為HClH2SPH3SiH4。(4)氧元素和氮元素相比，非金屬性較弱的是氮元素，可通過(guò)C、E驗(yàn)證?！敬鸢浮?1)(2)PCl3、CCl4Si3N4 原子3s23p4(3)HClH2SPH3SiH4(4)氮元素CE20(2009·寧夏)已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y元素原子的

13、最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為_(kāi)，該元素的符號(hào)是_；(2)Y元素原子的價(jià)層電子的軌道表示式為_(kāi)，該元素的名稱(chēng)是_；(3)X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構(gòu)型為_(kāi)；(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；(5)比較X的氫化物與同族第二、三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點(diǎn)高低并說(shuō)明理由_。【解析】X元素原子基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，是砷元素(As)，Y元素原子基態(tài)電子排布式為1s22s22p4，是氧元素(O)，Z的原子序數(shù)為4