2011年1月高中化學(xué) 百題精練（1）

1、2011年1月份百題精練（1）化學(xué)試題一、選擇題（本題包括9小題，每小題3分，共27分。每小題只有一個選項符合題意）1為了降低燃煤產(chǎn)生SO2的排放量，采取了許多有力措施。措施之一是推廣使用低硫煤，并向煤中加石灰的方法，可減少SO2的排放。此法稱為“鈣基固硫”。這種煤燃燒后，大部分硫元素最終存在形式為（ ）ACaSBCaSO3CCaSO4DSO32下物質(zhì)均有漂白作用，其漂白原理相同的是（ ）過氧化鈉 次氯酸 二氧化硫 活性炭 臭氧ABCD3下列說法不正確的是（ ）A鈉、鐵和銅一樣都能在氯氣中燃燒生成金屬氯化物B液氯是氯氣的水溶液，它能使干燥的有色布條褪色C氯氣跟變價金屬反應(yīng)生成高價金屬氯化物D氯

2、水具有殺菌、漂白作用是因氯水中含有強氧化性的次氯酸4某無色透明的酸性溶液中能大量共存的一組離子是（ ）ANH+4、NO-3、Fe2+、Cl-BNa+、HS-、K+、SO2-4CMnO-4、K+、SO2-4、Na+DMg2+、Al3+、SO2-4、NO-35下列說法中，正確的是（ ）A電解精煉銅時，粗銅中的金、銀、鋅等形成陽極泥而與銅分離B易潮解的試劑都要用帶磨口玻璃塞的廣口瓶保存C氨可將NO2轉(zhuǎn)化成無毒的物質(zhì)，是因為氨具有還原性D用已知濃度的鹽酸滴定錐形瓶中未知濃度的氫氧化鈉溶液時，若錐形瓶中原殘留有少量蒸餾水，滴定結(jié)果將偏低6下列有關(guān)化工生產(chǎn)的說法中，不正確的是（ ）高溫A工業(yè)上用熱還原法冶

3、煉鐵：Fe2O3+3CO = 3CO2+2FeB適當(dāng)提高合成氨原料氣中N2的含量，可提高H2的轉(zhuǎn)化率C在鐵管上鍍鋅，用鐵管作陽極，鋅塊作陰極D利用反應(yīng)：NaCl（飽和）+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl制取NaHCO3時，應(yīng)先通入過量的NH3，再通入過量的CO27為了除去混入CO2中的SO2，最好將混合氣體通入下列哪種溶液中（ ）A飽和燒堿溶液B飽和小蘇打溶液C飽和純堿溶液D濃硫酸8下列有關(guān)反應(yīng)：N2H+5+2H2O2 =N2+4H2O+H+的敘述中正確的是（ ）N2H+5被氧化H2O2是還原劑N2是還原產(chǎn)物生成1molN2時，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為4NAA只有BCD全部9下列反

4、應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ）A將0.1mol·L-1HCl溶液50mL緩緩滴入1mol·L-150mLNa3PO4溶液中，且不斷攪拌3H+PO3-4=H3PO4 B將0.1mol·L-1NaAlO2溶液和1.5mol·L-1的HCl溶液等體積互相均勻混合： 6AlO-2+9H+= 3H2O=5Al（OH）3+Al3+C向Fe（OH）3懸濁液中加入氫碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3+3H2OD將SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-=SO2-4+Cl-+H+二、選擇題（本題包括11小題，每小題4分，共44分。每小題有一個或兩個選項

5、符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2分，選兩個且都正確的4分，但只要選錯一個，該小題就為0分）10將足量的CO2不斷通入KOH、Ba（OH）2、KalO2的混合液中，生成沉淀與通入CO2的量關(guān)系可表示為（ ）11如圖：一種微型鈕扣電池，其電極材料分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液是KOH溶液。該電池負極的反應(yīng)式：Zn一2e-+2OH-=ZnO+H2O，總反應(yīng)式為：Zn+Ag2O=ZnO+2Ag。根據(jù)以上提供的資料，判斷下列說法正確的是 （ ）A正極的反應(yīng)式：Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH- B放電時負極附近溶液的pH不變

6、C放電時每消耗6.5g Zn，轉(zhuǎn)移電子0.1mol D放電時溶液中陰離子向正極方向移動，陽離子向負極方向移動12下列各組變化中，化學(xué)反應(yīng)的熱量變化前者大于后者的一組是（ ）CH4 (g)+2O2 (g) = CO2 (g)+2H2O (1) ; H1 ；CH4 (g)十2O2 (g) = CO2 (g)+2H2O (g) ;H22H2 (g)+O2(g) = 2H2O (1) ; H1 ； H2 (g)+O2 (g) = H2O (1) ; H2t時，在一定條件下，將1mol SO2和1mol O2分別置于恒容和恒壓的兩個密閉容器中，達到平衡狀態(tài)時放出的熱量分別為Q1、Q2CaCO3(s)=C

7、aO(s)CO2(g) ; H1 ； CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s) ; H2A B C D13下列比較中，正確的是（ ）A同溫度同物質(zhì)的量濃度時，HF比HCN易電離，則NaF溶液的pH比NaCN溶液大B0.2mol·L-1NH4Cl和0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合后： c(NH+4)>c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)C物質(zhì)的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液中： c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)D同濃度的下列溶液中，NH4Al(SO4)2NH4ClCH3COONH4

8、NH3·H2O；c(NH+4)由大到小的順序是：>>>14一定溫度下，有可逆反應(yīng)：2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g)；H<0。現(xiàn)將2mol A和2molB充入體積為V的甲容器，將2 molC和6mol D充入乙容器并使乙容器在反應(yīng)開始前的體積為2V（如圖所示），保持反應(yīng)過程中兩容器的溫度與起始時相同。下列說法正確的是 （ ）A甲、乙兩容器中的反應(yīng)達到化學(xué)平衡時，兩容器內(nèi)壓強相等B甲、乙兩容器中的反應(yīng)達到化學(xué)平衡時，C的體積分數(shù)相等C向甲容器中再充入2molA和2molB，平衡后甲中物質(zhì)C的濃度不變D向乙容器中再充入2molC和6molD，平衡后乙中物

9、質(zhì)C的濃度為原來的2倍15常溫下跟鎂粉、溴水、臭氧、硝酸都能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（ ）AH2S溶液BK2SO4溶液CNH4I溶液DNaOH溶液16工業(yè)上制備硝酸的尾氣中，尚還有少量未被吸收的NO和NO2，如果不加處理就排放到空氣中，會造成污染。為消除氮的氧化物對大氣的污染，變廢為寶，常用堿液（NaOH）吸收尾氣中的氮的氧化物，使之轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的硝酸鈉、亞硝酸鈉和水，依據(jù)上述原理，判斷下列混合氣體不可能被NaOH溶液完全吸收的是（ ）A1molO2和4molNO2B1molNO和4molNO2C1molO2和4molNOD4molNO和1molNO217A、B、C為三種短周期元素，A、B同周期，A

10、、C的最低價離子分別為A2-、C-、B2+與C-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述一定不正確的是（ ）A離子半徑A2->C->B2+B它們的原子半徑C>B>AC它們的原子序數(shù)A>C>BD原子最外層上的電子數(shù)C>A>B186.4g銅與過量的硝酸（8mol·L-160mL）充分反應(yīng)后，硝酸的還原產(chǎn)物有NO、NO2，反應(yīng)后溶液中所含H+離子為nmol，此時溶液中所含NO-3的物質(zhì)的量為（ ）A0.28molB0.31molC(n+0.2)molD(n+0.4)mol19短周期元素X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次遞增，且均為同周期，4種元素原子的最外層

11、電子數(shù)之和為18，X和Y的原子序數(shù)比為6：7，X的最高正價是W的最低負價絕對值的2倍。下列說法不正確的是（ ）AY的單質(zhì)可能為原子晶體BX和W可組成離子化合物CZ和W的單質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)可生成兩種共價化合物DZ和W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是強酸20NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法中正確的是（ ）A200mL 1mol/L Fe2(SO4)3溶液，F(xiàn)e3+和SO2-4離子數(shù)的總和是NAB1mol NO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC1mol CnH2n+2中含有的共用電子對數(shù)目為(3n+2)NADS2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)為0.2NA21已知反應(yīng)N2（g）+3H2（

12、g） 2NH3（g）；H<0。向某體積恒定的密閉容器中按體積比2：1充入N2和H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)。下圖是某物理量(Y)隨時間(t)變化的示意圖（圖中T表示溫度），Y可以是 （ ）A密閉容器內(nèi)的壓強B混合氣體的密度CN2的轉(zhuǎn)化變DH2的體積分數(shù)22丁香油酚結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示，下列關(guān)于它的性質(zhì)說法正確的是（ ）A不能燃燒，但能使酸性KMnO4溶液褪色B能跟NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體C在堿性條件下能發(fā)生水解反應(yīng)D能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)23相同狀況下，等體積的下列溶液，陰離子的總濃度最大的是（ ）A0.2mol/LK2SB0.1mol/L Ba(OH)2C0.2mol/L NaC

13、lD0.2ml/L (NH4)2SO424工業(yè)上以CuO和H2SO4為原料制備CuSO4·5H2O晶體。為確保制備過程中既不補充水，也無多余的水分，所用硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)為（ ）A45.8%B57.6%C72.3%D無法確定25常溫下，0.1mol·L-1某一元酸（HA）溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8，下列敘述正確的是（ ）A該溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-13mol·L-1B由pH=3有HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液中 c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)C濃度均為0.1mol/L的HA和NaA溶液等體積混合，若溶液呈酸性，則 c(A-)>c(HA