山東科技版化學(xué)必修1全部重要性質(zhì)知識(shí)點(diǎn)

1、山東科技版必修1高中化學(xué) 第一章 認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)1. 過濾過濾操作要知道，一貼二低三緊靠。一次過濾不澄清，重復(fù)操作可奏效2萃取操作實(shí)驗(yàn) 萃劑原液互不溶，質(zhì)溶程度不相同。充分振蕩再靜置，下放上倒切分明。 解釋：  萃劑原液互不溶，質(zhì)溶程度不相同：“萃劑”指萃取劑；“質(zhì)”指溶質(zhì)。意思是說在萃取操作實(shí)驗(yàn)中，選萃取劑的原則是：萃取劑和溶液中的溶劑要互不相溶，溶質(zhì)在萃取劑和原溶劑中的溶解度要不相同（在萃取劑中的溶解度要大于在原溶液中的溶解度）。 充分振蕩再靜置：意思是說在萃取過程中要充分震蕩，使萃取充分，然后靜置使溶液分層。下放上倒切分明：意思是說分液漏斗的下層液從漏斗頸放出，而上層液

2、要從漏斗口倒出。 3分離問題膠體提純用滲析，懸濁過濾可分離。如果濾液仍渾濁，還要過濾第二次。有機(jī)相混用蒸餾，鹽類結(jié)晶用蒸發(fā)。4用口訣法記憶使用酒精燈的注意事項(xiàng) 用前檢查燈芯平，燒焦過長(zhǎng)都不行。酒精可加三分二，燃著不能加酒精。點(diǎn)燈要用火柴點(diǎn)，不能用燈去點(diǎn)燈。熄燈要用燈帽蓋，用嘴吹燈火易生。5.托盤天平的使用左物右碼先調(diào)零，天平一定要放平。砝碼大小順序夾，完畢歸零放盒中。6.容量瓶的使用精確配液容量瓶，用前查洗記心中。溶解藥品用燒杯，靜置片刻移瓶中。轉(zhuǎn)移溶液洗三遍，溶劑一次勿加成。快到刻度滴管加，摁塞倒立再搖動(dòng)。7.固體藥品的取用粉末固體用藥匙，量多大匙少小匙。塊狀固體鑷子夾，平放藥匙再直立。8.

3、儀器裝配下上左右順序定，裝好檢驗(yàn)氣密性。固液先后裝藥品，拆卸儀器反進(jìn)行。9.實(shí)驗(yàn)室制氧氣（氯酸鉀分解）七步： 茶莊定點(diǎn)收利息(查裝定點(diǎn)收離熄)10.干燥氣體 酸干酸，堿干堿，氧化不能干還原。中性干燥劑，使用較普遍， 只要不反應(yīng)，干燥就能成。11.排水法收集氣體滿水無(wú)泡倒立水中，放空充氣撤管撤燈12.藥品的取用不摸不湊不口嘗，沒有說明取少量。剩余藥品別拋棄，放入指定容器里（特殊試可放入原濟(jì)瓶中如金屬鈉）。13.H2還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)操作要訣 氫氣早出晚歸，酒精燈遲到早退。前者顛倒要爆炸，后者顛倒要氧化。14.氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法二氧化錳黑粉末，氧化濃鹽酸需加熱。向上排空來收集，余氯吸收用堿液。15氯氣

4、氯氣有毒黃綠色，氯水長(zhǎng)放變酸液。氯氣性質(zhì)有點(diǎn)怪，點(diǎn)燃?xì)淞缀豌~鐵。溴碘硫的陰離子，氯氣使其變單質(zhì)。雙鍵加成烴取代，反應(yīng)常作氧化劑。16.氯中燃燒的特點(diǎn) 磷燃氯中煙霧茫;銅燃有煙呈棕黃; 氫燃火焰蒼白色;鈉燃劇烈產(chǎn)白霜。 17氯氣的氧化性銅鐵和氯顯高價(jià)，亞鐵亞銅硫來化。二氧化硫硫化氫，溴化鈉與碘化鉀。大多金屬二價(jià)鐵，都能被氯來氧化。氯氣通入溴亞鐵，先鐵后溴被氧化。碘化亞鐵通氯氣，先碘后鐵不會(huì)差。氧化硫碘陰離子，氯溴硝酸鐵三價(jià)。-“金太陽(yáng)新課標(biāo)資源網(wǎng)”。18氯氣的制取實(shí)驗(yàn)  二氧化錳鹽酸逢， 隔網(wǎng)熱瓶氯氣生。 鹽水硫酸除雜質(zhì)， 吸收通入火堿中。

5、60; 解釋：  二氧化錳鹽酸逢，隔網(wǎng)熱瓶氯氣生。這句的意思是說在實(shí)驗(yàn)室中是用二氧化錳與濃鹽酸在燒瓶中隔石棉網(wǎng)加熱的方法來制取氯氣聯(lián)想："隔網(wǎng)加熱杯和瓶"。  鹽水硫酸除雜質(zhì)："鹽水"指飽和食鹽水，"雜質(zhì)"指混在氯氣中的氯化氫和水蒸氣。這句的意思是說使氣體依次通過飽和食鹽水和濃硫酸分別除掉混在氯氣中的氯化氫和水蒸氣聯(lián)想：有時(shí)也用水除氯化氫，但水卻溶解了一部分氯氣，不如用飽和食鹽水好。因?yàn)槁葰庠陲柡褪雏}水中的溶解度很小。  吸收通入火堿中：的意思是說多余的氯氣必須通入

6、火堿溶液中吸收掉（因?yàn)槁葰庥卸荆?9.氣體制備氣體制備首至尾，操作步驟各有位，發(fā)生裝置位于頭，洗滌裝置緊隨后，除雜裝置分干濕，干燥裝置把水留；集氣要分氣和水，性質(zhì)實(shí)驗(yàn)分先后，有毒氣體必除盡，吸氣試劑選對(duì)頭。有時(shí)裝置少幾個(gè)，基本順序不可丟，偶爾出現(xiàn)小變化，相對(duì)位置仔細(xì)求。20.化學(xué)計(jì)算 化學(xué)式子要配平，必須純量代方程，單位上下要統(tǒng)一，左右倍數(shù)要相等。質(zhì)量單位若用克，標(biāo)況氣體對(duì)應(yīng)升，遇到兩個(gè)已知量，應(yīng)照不足來進(jìn)行。含量損失與產(chǎn)量，乘除多少應(yīng)分清。21.化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作：固體需匙或紙槽，手貼標(biāo)簽再傾倒。 讀數(shù)要與切面平，仰視偏低俯視高。 試紙測(cè)液先剪小，玻棒沾液測(cè)最好。 試紙測(cè)氣先濕潤(rùn)，粘在棒上靠

7、向氣。 酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。 硫酸入水?dāng)嚥煌?，慢慢注入防沸濺。 實(shí)驗(yàn)先查氣密性，隔網(wǎng)加熱杯和瓶。 排水集氣完畢后，先撤導(dǎo)管后移燈。22.物質(zhì)的溶解性鉀鈉銨鹽水中溶 堿溶鉀鈉鋇鈣銨 硝酸鹽入水無(wú)影蹤 氯化物除去銀亞汞 硫酸鋇鉛水不溶 若問其他無(wú)機(jī)鹽 絕大多數(shù)都不溶23用口訣法記憶振蕩試管的要領(lǐng) 三指捏，二指彎，捏試管近邊沿。 動(dòng)臂莫?jiǎng)?，切勿畫圓圈。24歸納記憶 歸納記憶，是將所記憶內(nèi)容按不同屬性加以歸納，然后分門別類地記住這些內(nèi)容及其屬性。例如：用歸納法記憶阿伏加德羅定律 。阿伏加德羅定律：“在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子?！笨蓺w納為四同：在同溫、同壓條

8、件下，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。還可以縮記作：同壓、同溫、同體、同分(三同定一同)。25金屬鈉鎂鋁的歌訣鈉氧白過黃余色無(wú)，鈉氧硫氯水醇酚。 高溫能把鉀置換，鈉高鉀低是其因。鎂和鋁鎂鋁都是輕金屬，質(zhì)軟沸低鋁略強(qiáng)。表面易成氧化膜，抗蝕性能都較強(qiáng)。鋁堿反應(yīng)四2、3（計(jì)量系數(shù)四個(gè)2，一個(gè)3），鋁熱能將鐵軌焊。鎂空氮?dú)馓妓釟?，鋁在純氧能點(diǎn)燃。常溫濃濃鋁鐵鈍（濃濃指濃硫酸、濃硝酸），鎂鋁稀酸氫置換。鎂在堿中不反應(yīng)，濃稀硝酸低價(jià)氮。冶煉都用電解法，陽(yáng)極氧化陰還原。冰晶石加氧化鋁，鎂用熔融鹽酸鹽。26物質(zhì)的量濃度溶液配制 計(jì)算稱量步驟清，溶解轉(zhuǎn)移再定容。室溫洗滌莫忘記，搖勻貼簽便告成。 解釋： 

9、 計(jì)算稱量步驟清，溶解轉(zhuǎn)移再定容：說明了物質(zhì)的量濃度溶液配制的步驟是：計(jì)算、稱量（或量?。?、溶解、轉(zhuǎn)移、定容。  室溫洗滌莫忘記："室溫"的意思是說溶解時(shí)往往因溶解的放熱而使溶液的溫度升高，故必須冷至室溫以后再轉(zhuǎn)移定容。"洗滌"的意思是指移液后，必須用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒（2-3次），并將洗滌液移入容量瓶中，然后再定容。  搖勻貼簽便告成："搖勻"的意思是說定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一指手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次，使溶液混合均勻；"貼簽"的

10、意思是說配制的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中要貼好標(biāo)簽，標(biāo)明溶液濃度和配制的日期。第二章 元素與物質(zhì)世界27用歸納法記憶堿的通性 (1)堿溶液能跟酸堿指示劑起反應(yīng)。例如：紫色的石蕊試液遇堿變藍(lán)色；無(wú)色的酚酞試液遇堿變紅色。(2)堿能跟多數(shù)非金屬氧化物起(復(fù)分解)反應(yīng)，生成鹽和水。例如：Ca(OH)2CO2CaCO3H2O (3)堿能跟酸起中和反應(yīng)，生成鹽和水。例如：2NaOHH2SO4Na2SO42H2O (4)堿能跟某些鹽起(復(fù)分解)反應(yīng)，生成另一種鹽和另一種堿。例如：FeCl33NaOHFe(OH)33NaCl28用口訣法記憶化學(xué)反應(yīng)基本類型 化合多變一(ABC)， 分解正相逆(ABC)；復(fù)分兩交換(

11、ABCDCBAD)，置換換單質(zhì)(ABCACB)。29用口訣法記憶化學(xué)元素化合價(jià) (1)常規(guī)價(jià)的：一價(jià)氫氯鉀鈉銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五氮磷。(2)變價(jià)的：銅一二，鐵二三，二(負(fù)二)四六硫二四碳，二四六七錳全占。(3)負(fù)價(jià)的：負(fù)一氟氯和溴碘，負(fù)二氧硫負(fù)三氮。30氧化還原反應(yīng)口訣升.失.氧化.還原劑（升-化合價(jià)升高,失-失電子,氧化-被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng),還原劑-該物質(zhì)作還原劑）降.得.還原,氧化劑（降-化合價(jià)降低.得-得電子.還原-被還原,發(fā)生還原反應(yīng),氧化劑-該物質(zhì)作氧化劑）31氧化還原反應(yīng)方程式配平口訣岐化反應(yīng)的簡(jiǎn)捷配平法三種價(jià)態(tài)先標(biāo)記，兩者相減第三系。 若有約數(shù)需約簡(jiǎn)，悠然觀察便配齊。

12、說明：岐化反應(yīng)又稱自身氧化還原反應(yīng)，在岐化反應(yīng)中，同一種元素的一部分原子（或離子）被氧化，另一部分原子（或離子）被還原。三種價(jià)態(tài)先標(biāo)記：意思是說岐化反應(yīng)簡(jiǎn)捷配平法的第一步是首先標(biāo)記清楚反應(yīng)式中不同物質(zhì)分子中發(fā)生岐化反應(yīng)的元素的化合價(jià)。兩者相減第三系：意思是說任意兩個(gè)化合價(jià)的變化值（絕對(duì)值），即為第三者的系數(shù)。若有約數(shù)需約簡(jiǎn)：意思是說由第二步得到的三個(gè)系數(shù)若有公約數(shù)，則需要約分后再加到反應(yīng)式中去。悠然觀察便配齊：意思是說將約簡(jiǎn)后的系數(shù)代入反應(yīng)式后，悠然自在地觀察一下就可以配平。32氧化還原反應(yīng)交叉配平法口訣升價(jià)降價(jià)各相加，價(jià)變總數(shù)約后叉。 氧化還原未參與，配平不要忘記它。氧化還原分子內(nèi)，從右著手

13、莫懼怕。 叉后前后出奇偶，奇變偶后再交叉。解釋：升價(jià)降價(jià)各相加：這句的意思是介紹了交叉配平法的第一步，即：首先表明升價(jià)元素和降價(jià)元素的化合價(jià)，然后將升降價(jià)數(shù)各自分別相加，這樣就得出了升價(jià)元素化合價(jià)的價(jià)變總數(shù)和降價(jià)元素化合價(jià)的價(jià)變總數(shù)。 舉例：請(qǐng)用交叉配平法配平如下反應(yīng)式：FeS2O2 SO2Fe2O3 根據(jù)詩(shī)意的要求先表明升價(jià)元素和降價(jià)元素的化合價(jià)，于是得到： Fe+2S2-1O20 S+4O2-2Fe2+3O3-2 根據(jù)詩(shī)意的要求再算出升價(jià)元素和降價(jià)元素的價(jià)變總數(shù)。Fe+2Fe2+3化合價(jià)升高數(shù)為1，S-1S+4化合價(jià)升高數(shù)為5，又因?yàn)镕eS2中有2個(gè)S，所以S的升價(jià)總數(shù)為5×2=

14、10，故升價(jià)元素（Fe和S）的價(jià)變總數(shù)為1+10=11；O0O-2化合價(jià)降低數(shù)為2，因O2含2個(gè)O，所以降價(jià)元素O的價(jià)變總數(shù)為2×2=4。于是得到下式：FeS2 + O2 SO2 + Fe2O3價(jià)變總數(shù)約后叉：意思是說得出的升價(jià)元素化合價(jià)的價(jià)變總數(shù)和降價(jià)元素化合價(jià)的價(jià)變總數(shù)后，若二者有公約數(shù)，則需約簡(jiǎn)后再交叉（如二者是6和9，則約簡(jiǎn)為2和3）。言外之意，若二者為互質(zhì)數(shù)，則直接交叉即可。在這個(gè)例子中，11和4是互質(zhì)數(shù)，故可以直接交叉，于是得到下式：4FeS2 + 11O2 SO2 + Fe2O3左右觀察配平可得到答案：4FeS211O2 8SO22Fe2O3氧化還原未參與，配平不要忘記

15、它：意思是說若有的反應(yīng)物僅部分參加了氧化還原反應(yīng)，一部分未參加氧化還原反應(yīng)，那么應(yīng)將交叉系數(shù)再加上沒有參加氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)，這樣才是該物質(zhì)分子前的系數(shù)。氧化還原分子內(nèi)，從右著手莫懼怕：意思是說若是分子內(nèi)氧化還原反應(yīng)，則應(yīng)該從生成物著手交叉配平。叉后前后出奇偶，奇變偶后再交叉：意思是說若交叉系數(shù)后某原子反應(yīng)前后的個(gè)數(shù)出現(xiàn)了一奇一偶現(xiàn)象，則需將奇數(shù)（乘以2）變?yōu)榕紨?shù)33氧化還原關(guān)系得（氧化劑得電子）低（化合價(jià)降低）氧（此物質(zhì)為氧化劑）失（還原劑失電子）高（化合價(jià)升高）還（此物質(zhì)為還原劑）升失氧還氧(化合價(jià)升高，失去電子，氧化反應(yīng)，還原劑，被氧化)降得還氧還（化合價(jià)降低，得電子，還原反應(yīng)

16、，氧化劑，被還原）升失氧化還原劑；降得還原氧化劑。升價(jià)失電被氧化，降價(jià)得電被還原。如生羔羊，還原雞：升高的是氧化反應(yīng)，或者被氧化的是還原劑。降得還；升失氧；若說劑；正相反。氧化還原不可分，得失電子是根本。還原劑被氧化，失去電子價(jià)數(shù)升；氧化劑被還原，得電子降價(jià)要記清。氧化還原同發(fā)生，得失電子是根本。失升得降價(jià)改變，得失電子數(shù)相等。失去電子價(jià)升高，還原劑來就是它。氧化氧化電子跑了，還原還原電子回來了！失高氧，得低還。氧化劑，降，得，還；還原劑，升，失，氧。說明：還原劑失去電子化合價(jià)升高被氧化”，并縮略為“還原劑失、升、氧”六個(gè)字，同理推出“氧化劑得、降、還”六個(gè)字34.離子方程式客觀事實(shí)要遵從，書

17、寫形式分異同，生成符號(hào)要寫對(duì)，質(zhì)量電荷要守恒35.離子方程式書寫口訣一寫原方程 二拆強(qiáng)可容 三刪不反應(yīng) 四查兩守恒說明：強(qiáng)可容是指：6種強(qiáng)酸：鹽酸（HCl）氫碘酸（HI）氫溴酸（HBr）硝酸（HNO3）高氯酸（HClO4）硫酸（H2SO4）；4種強(qiáng)堿：氫氧化鈉（NaOH）氫氧化鉀（KOH）氫氧化鈣（Ca(OH)2）氫氧化鋇（Ba(OH)2）；絕大多數(shù)可溶于水的鹽。兩守恒指：電荷守恒和質(zhì)量守恒（又叫物料守恒）36.過氧化氫的用途消毒劑、漂白劑、強(qiáng)氧化劑、脫氯劑、火箭燃料和實(shí)驗(yàn)室制氧氣可以寫成小（消毒劑）白（漂白劑）羊（強(qiáng)氧化劑）馱綠雞（脫氯劑）到火箭（火箭燃料）上制氧氣（實(shí)驗(yàn)室制氧氣），聯(lián)想成一

18、只小白羊馱著綠雞到火箭上制氧氣。第三章 自然界中的元素37氨氣的制取實(shí)驗(yàn) 消灰銨鹽熱成氨，裝置同氧心坦然。堿灰干燥下排氣，管口需堵一團(tuán)棉。 解釋：  消灰銨鹽熱成氨："消灰"指消石灰。意思是說在實(shí)驗(yàn)室中常用消石灰和銨鹽混合加熱的方法來制取氨氣。  裝置同氧心坦然：意思是說該裝置與制氧氣的裝置雷同（言外之意有關(guān)注意事項(xiàng)也雷同）。  堿灰干燥下排氣："堿灰"指堿石灰。"堿灰干燥"的意思是說實(shí)驗(yàn)中干燥氨氣時(shí)通常使制得的氨氣通過堿石灰干燥。"下排氣"的意思是說收集

19、氨氣須用向下排空氣集氣法（因?yàn)榘睔鈽O易溶于水，且比空氣輕）。聯(lián)想：為能迅速的得到較純的氨氣，必須將導(dǎo)氣管伸入試管的底部；檢驗(yàn)氨氣是否已經(jīng)充滿試管的方法是："氨遇酚酞即變紅"、"兩酸遇氨冒白煙"。 管口需堵一團(tuán)棉：意思是說收集氨氣的試管口需要堵一團(tuán)棉花聯(lián)想：堵棉花的作用是：防止氨氣吸收空氣中的水分；增大試管中氨氣的濃度。38碳族碳硅鍺錫鉛A，二非后三是金屬。最高正四低負(fù)四，外4相同電子數(shù)。碳硅鍺錫4價(jià)穩(wěn)，鉛是二價(jià)化合物。非降金降熔沸點(diǎn)，小有變化鉛元素。容易形成共價(jià)鍵，有機(jī)物中碳為王。39.硝酸、濃硫酸跟金屬反應(yīng)口訣“硝酸濃硫酸，氧化性很強(qiáng)。遇到金屬后，生水

20、不生氫”。 說明：“生水不生氫”是指生成水而不生成氫氣。40.NH3噴泉實(shí)驗(yàn)燒瓶干燥氣密好，氣體充滿切記牢。擠壓膠頭要迅速，紅色噴泉多妖嬈。41.電離口訣 “電離電離，遇水便離”。 說明：“遇水便離”是指酸、堿、鹽在溶解于水時(shí)便同時(shí)發(fā)生電離，并不是通電后才發(fā)生電離。 42.酸堿鹽溶液導(dǎo)電原因口訣“溶液能導(dǎo)電，原因仔細(xì)辨。光有離子還不行，自由移動(dòng)是關(guān)鍵”。說明：“光有離子還不行，自由移動(dòng)是關(guān)鍵”是指如果溶液中存在離子，若這些離子不能自由移動(dòng)，該溶液仍不能導(dǎo)電。只有溶液中存在自由移動(dòng)的離子時(shí)，溶液才能導(dǎo)電。 43.濃鹽酸的特性口訣：“無(wú)色刺激有酸味，濃酸揮發(fā)成白霧；要問白霧是什么，它是鹽酸小液滴”

21、。 說明：若將“它是鹽酸小液滴”改為“它是硝酸小液滴”，即成為濃硝酸的特性。44.硫的物理性質(zhì) 黃晶脆，水兩倍；微溶于酒精，易溶于二硫化碳，不溶于水；溶點(diǎn)112 ，沸點(diǎn)444（密度是水的兩倍）。 45.硫化氫的性質(zhì) 無(wú)色有臭還有毒，二點(diǎn)六，分氫硫，還可燃藍(lán)火頭，燃燒不全產(chǎn)生硫。說明：1體積水溶解2.6體積的H2S，一定條件下分解為單質(zhì)氫和硫，有還原性，可燃性，淡藍(lán)色火焰。46二氧化硫二氧化硫有毒性，造成酸雨污環(huán)境。工業(yè)尾氣氨處理，燃料脫硫可減輕。1：40易溶水，酸性還原氧化性。還原鹵素高錳鉀，也能氧化硫化氫。47二氧化硫性質(zhì)二氧化硫能漂白，品紅毛絲草帽辮。原理不同過氧氫，無(wú)色物質(zhì)不穩(wěn)定。通入品

22、紅變無(wú)色，溶液加熱又變紅。48二氧化硫的危害二氧化硫性有毒，和氧和水成酸霧。酸雨小于5.6， 破壞草木農(nóng)作物。腐蝕橋梁和電纜，也能毀壞古建筑。來源化石燃料燃，化石燃料硫要除。49硫酸性質(zhì)濃硫酸有氧化性，加熱能和銅反應(yīng)。常溫鋁鐵能鈍化，鈍化不是不反應(yīng)。又能吸水干燥劑，紙張?zhí)蓟撍浴?0.濃硫酸的特性口訣：“無(wú)色粘稠油狀液，不易揮發(fā)把水吸；腐蝕皮膚使碳化，沾上硫酸用布拭”。 說明：“把水吸”是指濃硫酸有吸水性，從而推知濃硫酸可作干燥劑。 “沾上皮膚用布拭”是指如果皮膚上沾上硫酸，應(yīng)立即用布拭去，再用水沖洗。而不能象處理其它酸一樣先用水洗。51.硫酸鹽及用途硫酸鋇用做白色顏料，醫(yī)療上作“鋇餐”；生

23、熟石膏的主要成分為硫酸鈣，制水泥和醫(yī)療上的繃帶；綠礬用于配制藍(lán)黑墨水；皓礬用作收斂劑和防腐劑；膽礬用作鍍銅液和配“波爾多液”；芒硝用于制玻璃、造紙、染色和緩瀉劑；明礬用作凈水劑口訣：硫酸鋇它不簡(jiǎn)單，白色顏料當(dāng)鋇餐。生熟石膏硫酸鈣，石膏繃帶用得全。藍(lán)黑墨水是綠礬；收斂防腐用皓礬。波爾多液有膽礬，鍍銅液里把身現(xiàn)。玻璃、造紙用芒硝，染色緩瀉最靈驗(yàn)。要想凈水怎么辦？勸君首選是明礬。52.指示劑遇酸、堿溶液變色口訣：石蕊遇酸紫變紅，酚酞遇酸影無(wú)蹤；石蕊遇堿紫變藍(lán)，酚酞遇堿紅艷艷。說明：“影無(wú)蹤”是指無(wú)色酚酞試液遇酸不變色（仍為無(wú)色）。 “石蕊遇堿”、“酚酞遇堿”，這里的堿是指堿溶液。若是不溶性堿，則不能使指示劑變色。53.稀釋濃硫酸的方法口訣：稀釋濃硫酸，應(yīng)防酸飛濺。要把濃酸注入水，同時(shí)要攪拌”。說明：“應(yīng)防酸飛濺”，是因?yàn)闈饬蛩崛苡谒畷r(shí)會(huì)放出大量的熱，如果把水注入濃硫酸里，水的密度較濃硫酸小，會(huì)浮在酸上面，溶解時(shí)放出的熱會(huì)使水立即沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺。 54.硝酸、濃硫酸跟金屬反應(yīng)口訣：“硝酸濃硫酸，氧化性很強(qiáng)，遇到金屬后，生水不生氫”。 說明：“生水不生氫”是指生成水而不生成氫氣。 第四章 材料