2015原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵分析

1、物質(zhì)結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵（原創(chuàng)）一、備考目標(biāo)：1 .理解離子鍵、共價(jià)鍵的涵義：了解化學(xué)鍵的概念；2 .理解鍵的極性和分子的極性及判斷,記好范德華力的意思，了解氫鍵。3 .幾種晶體（離子晶體、原子晶體、分子晶體、金屬晶體）的結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)。二、要點(diǎn)精講1.原子組成和結(jié)構(gòu)C原子核：質(zhì)子（Z）、中子（A-Z）原子吃核外電子（Z）原子：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z） +中子數(shù)（N）離子：陰離子質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)陽(yáng)離子質(zhì)子數(shù),核包外電子數(shù)2、同位素質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素。同一元素的同位素：化學(xué)性質(zhì)基本相同；各自所占的原子個(gè)數(shù)百分比保持一定。核外電子排布3

2、、核外電子運(yùn)動(dòng)特征：電子云多電子原子里，電子分層排布：K、L、M、N 0、P、Q:電子按能量由低向高依次從內(nèi)層向外層排布：每個(gè)電子層所能容納的電子不超過(guò)2n2個(gè)：最外層電子不能超過(guò)8個(gè)；次外層電子不能 超過(guò)18個(gè)；倒數(shù)第三層電子不能超過(guò)32個(gè)。4、表示原子結(jié)構(gòu)的方法原子結(jié)構(gòu)示意圖：離子結(jié)構(gòu)示意圖；電子式：原子、分子、離子化合物、共價(jià)化合 物；結(jié)構(gòu)式?；瘜W(xué)犍在原子結(jié)合成分子時(shí)，相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子（離子）之間的強(qiáng)烈的相互作用，叫做化學(xué) 鍵?；瘜W(xué)反應(yīng)的過(guò)程，本質(zhì)上是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程。概念離子鍵 使陰陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用(平衡、多角) 化學(xué)鍵，非極性鍵 (同種原子形成，共用電

3、子對(duì)不偏移)共價(jià)鍵:原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用極性鍵(不同種原子間形成，電子對(duì)發(fā)生偏移)(2)比作攵鍵型成鍵方式存在范圍成鍵粒子離子鍵離子鍵離子化合物陰陽(yáng)離子共價(jià)鍵共價(jià)鍵離子、共價(jià)化合物原子聯(lián)系離子鍵是最強(qiáng)的極性鍵，非極性鍵是最弱的極性鍵化學(xué)反應(yīng)過(guò)程鍵及能量變化化學(xué)反應(yīng)過(guò)程=破壞舊鍵過(guò)程(消耗能量)+形成新鍵過(guò)程(釋放能量)6.化學(xué)鍵與物質(zhì)類別關(guān)系規(guī)律(1)只含非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)：同種非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)，如：L、N?、P4、金剛石、晶 體硅等。(2)只含有極性共價(jià)鍵的物質(zhì)：一般是不同非金屬元素構(gòu)成的共價(jià)化合物。如：HQ、NH3、 SIO?、CS?等。(3)既有極性犍又有非極性鍵的物

4、質(zhì)，如：H2O2、C2H2、CH3cH3、C6H6(苯)等。(4)只含有離子鍵的物質(zhì)：活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如：Na2S、CSCl、 K。NaH 等。(5)既有離子鍵又有非極性鍵的物質(zhì)，如：Na2O2x NazSx、CaC2等。(6)由離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵構(gòu)成的物質(zhì)，如：NH4cl等。(7)由強(qiáng)極性犍構(gòu)成但又不是強(qiáng)電解質(zhì)的物質(zhì)：HF。(8)只含有共價(jià)鍵而無(wú)范德華力的化合物，如：原子晶體SIO2、SIC等。(9)無(wú)化學(xué)鍵的物質(zhì)：稀有氣體，如氮等。7 .物質(zhì)熔沸點(diǎn)高低比較規(guī)律(1)不同晶體類型的物質(zhì)的熔沸點(diǎn)高低順序一般是：原子晶體離子晶體分子晶體。同一 晶體類型的物質(zhì)，則晶體

5、內(nèi)部結(jié)構(gòu)粒子間的作用越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高。(2)原子晶體要比較共價(jià)鍵的強(qiáng)弱，一般地說(shuō)，原子半徑越小，形成的共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短， 鍵能越大，其晶體熔沸點(diǎn)越高。如熔點(diǎn)：金剛石碳化硅晶體硅(3)離子晶體要比較離子鍵的強(qiáng)弱。一般地說(shuō)，陰陽(yáng)離子的電荷數(shù)越多，離子半徑越小，則 離子間的作用就越強(qiáng)，共離子晶體的熔沸點(diǎn)就越高，如熔點(diǎn)：MgO>MgCh>NaCl> CsClo(4)分子晶體：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高，如：熔沸點(diǎn)：O2>N2, HI>HBr>HCL組成和結(jié)構(gòu)不相似的物質(zhì)，分子極性越大，其熔沸點(diǎn)就越高, 如熔沸點(diǎn)CO>N2。在同分異構(gòu)體中

6、，一般地說(shuō)，支鏈數(shù)越多，熔沸點(diǎn)越低，如沸點(diǎn)： 正戊烷異戊烷>新戊烷：同分異構(gòu)體的芳香危及其衍生物，其熔沸點(diǎn)高低順序是鄰 >間>對(duì)位化合物。(5)金屬晶體中金屬離子半徑越小，離子電荷數(shù)越多，其金屬鍵越強(qiáng)，金屬熔沸點(diǎn)就越高。(6)元素周期表中第VIIA族鹵素的單質(zhì)(分子晶體)的熔沸點(diǎn)隨原子序數(shù)遞增而升高；第IA 族堿金屬元素的單質(zhì)(金屬晶體)的熔沸點(diǎn)隨原子序數(shù)的遞增而降低。8 .各類晶體主要特征類型比離子晶體原子晶體分子晶體金屬晶體構(gòu)成晶體微粒陰、陽(yáng)離子原子分子金屬陽(yáng)離子、自由電子形成晶體作用力離子鍵共價(jià)鍵范德華力微粒間的靜電作用熔沸點(diǎn)較高很高低有高、有低物硬度硬而脆大小有高、有

7、低理導(dǎo)電性不良(熔融或水絕緣、半導(dǎo)體不良良導(dǎo)體性溶液中導(dǎo)電)質(zhì)傳熱性不良不良不良良延展性不良不良不良良溶解性易溶于極性溶不溶于任何極性分子易溶于極性一般不溶于溶劑，鈉等劑,難溶于有機(jī)溶劑溶劑：非極性分子易可與水、醇類、酸類反溶劑溶于非極性溶劑中應(yīng)典型實(shí)例NaOHx NaCl金剛石Ps、干冰、硫鈉、鋁、鐵在離子晶體、原子晶體和金屬晶體中均不存在分子，因此NaCL SiO2等均為化學(xué)式。只有分子晶體中才存在分子.三、知識(shí)點(diǎn)小結(jié)L判斷化學(xué)鍵的類型；2 .用電子式表示化學(xué)犍形成的過(guò)程；3 .判斷共價(jià)犍的極性、分子的極性和分子構(gòu)型:4 .根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)比較晶體的有關(guān)性質(zhì)：5 .根據(jù)晶體的性質(zhì)，推斷晶體類型

8、；6 .分析晶體中的粒子數(shù)及空間結(jié)構(gòu)。典題分析例1. （08全國(guó)I卷）下列化合物，按其晶體的熔點(diǎn)由高到低排列正確的是（A ）A. SiO2CaClCBr4 CF2B. SiO2 CsCl CF4CBr4C. CsClSiO2 CBr4 CF4D. CF4 CBr4CsClSiO2例2. （08全國(guó)I卷）下列敘述中正確的是（B ）A. NH3、CO、CO?都是極性分子B. CH4. CCI4都是含有極性鍵的非極性分子C. HF、HCK HBr、Hl的穩(wěn)定性依次增強(qiáng) D. CS2, H：O. GH?都是直線型分子例3. （08四川卷）下列說(shuō)法中正確的是（D ）A.離子晶體中每個(gè)離子的周I制均吸引著

9、6個(gè)帶相反電荷的離子B.金屬導(dǎo)電的原因是在外加電場(chǎng)的作用下金屬產(chǎn)生自由電子，電子定向運(yùn)動(dòng)C.分子晶體的熔沸點(diǎn)低，常溫下均呈液態(tài)或氣態(tài)D.原子晶體中的各相鄰原子都以共價(jià)鍵相結(jié)合例4.下列說(shuō)法中正確的是（D ）A.氫鍵是一種強(qiáng)度介于離子鍵和共價(jià)鍵之間的化學(xué)鍵B.所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵C.含有極性鍵的分子一定是極性分子D.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物例4.氯化鈉晶體的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖（晶胞是指晶體中最小的重復(fù)單元），其中黑球表示氯離子、白球表示鈉離子。已知晶體中2個(gè)最近的鈉離子的核間距離為a cm, ,一/ 氯化鈉的摩爾質(zhì)量為Mg/mol,則氯化鈉晶體的密度為（C ）. 妥A匿”廣B.贏2。券&

10、amp;詞 口粕*例5,下列微粒半徑的大小關(guān)系，不正確的是（D ）A.Na>Be>C>FB. S2>S>O>FC. S2 >Cl >K*>Ca2+D. Cl>Li>N>Hc練習(xí)1 .（2015江蘇單科22分）下列有關(guān)氯元素及其化合物的表示正確的是（C ）A.質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子:穹ClB.氯離子（C1-）的結(jié)構(gòu)示意圖:汾C.氯分子的電子式:C1:C1:D.氯乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:H3CC%。2 .（2014山東理綜,8,5分）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí)，下列推斷正確的是（D ）A.同主族元素含氧酸的酸性隨核

11、電荷數(shù)的增加而減弱B.核外電子排布相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)也相同C.C1-、S'、Ca2 K+半徑逐漸減小D.碧。與37cl得電子能力相同3 .（2014江蘇單科22分）下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（B ）A.過(guò)氧化鈉的電子式:Na:0：0:NaB,質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的澳原子狀BrC.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖:D.間二甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：H式Y(jié)I>CHj1681691721 .（2015湖北百所）稀土元素又稱“二十一世紀(jì)黃金“，69Tn】、69Tm和69Tm屬于稀土元素，袪（Tm）可用來(lái)制造不需要電源的手提式X射線機(jī)。下列說(shuō)法不正確的是（D ）168169.，169172A 69Tm和6

12、9Tm互為同位素 B 69Tm和69Tm是不同的核素C 69Tm和69Tin的中子數(shù)相差4D 69Tm和69Tm的電子數(shù)相差32 .（2015河北邯鄲一模,6）短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù) 之和為13, X與Y、Z位于相鄰周期,Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或 者是Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是（C ）A.X的氫化物溶于水生成弱酸B.Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì)C.Y與X可生成Y3X2型化合物D.Z的單質(zhì)在氧氣中燃燒可以生成兩種酸性氧化物3 .（2015河南省級(jí)示范高中聯(lián)考）科學(xué)家從化肥廠生產(chǎn)的（NH5SO4中檢出化學(xué)式為 N4

13、H4（SO4）2的物質(zhì)，該物質(zhì)的晶體中含有SO?一和N«H上兩種離子，當(dāng)N4H4，+遇到堿性溶液 時(shí),會(huì)生成N4分子。下列說(shuō)法正確的是（C ）A.14N、N4 與 Nz互為同位素 B.N4H4（SO4）2 的電離方程式為 N4H4（SO02- N4H44+2 SO42C. N4H4（SO4）2不能與草木灰、K3P04等化肥混合施用D. N4H4（SO4）2中只含有共價(jià)鍵，不含離子鍵4 .（2014山東泰安一模2）有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是（C ）A.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH-CH2B.CT的結(jié)構(gòu)示意圖:汾1021030 0C 46Pd和46Pd互為同位素D.過(guò)氧化氫電子式:H+F-

14、H+5 .（2014山東威海一模,7）主族元素M、R形成的簡(jiǎn)單離子M2-與R+的核外電子數(shù)之和為20.下列說(shuō)法正確的是（B ）A.M原子的質(zhì)子數(shù)一定大于R原子的質(zhì)子數(shù)B.M可能存在16M、18M兩種核素C.M2-與R+的電子層結(jié)構(gòu)不可能相同D.兩種離子結(jié)合形成的化合物中可能含有共價(jià)鍵6 .（2014湖北武漢調(diào)研,13）下列有關(guān)粒子間的作用力，說(shuō)法正確的是（A ）A.HC1溶于水時(shí)HC1鍵會(huì)斷裂B.HzO?分子中只有極性鍵C.N%是以非極性鍵結(jié)合的分子D.MgCb中既有離子鍵，又有共價(jià)鍵非選擇題1 .（2014河南鄭州一中期中,17）X、Y和Z均為短周期元素,原子序數(shù)依次增大,X的單質(zhì)為 密度最

15、小的氣體，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為2, Z與X原子最外層電子數(shù)相 同?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）X、Y和Z的元素符號(hào)分別為、°（2）選用以上元素組成一種離子化合物，該化合物為 0（3）X和Y組成的化合物Q中，既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵,Q的分子式 是 o Q在空氣中點(diǎn)燃時(shí)，迅速而安全地燃燒，其反應(yīng)產(chǎn)物沒(méi)有任何污染，燃燒時(shí)的化學(xué)方程式為:Q還可將酸性工業(yè)廢水中的Cr2O72-還原為 C產(chǎn)，氧化產(chǎn)物為常見(jiàn)氣體,相應(yīng)的離子方程式為（1）H N Na （2）NaH（其他合理答案也可）N2H4 N2H4+O2 N2+2H2O3N2H4+2 Cr2O72 +16H+ 4Cr3+14H2

16、O+3N2T2 .（2015重慶理綜.8.15分）某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3.Fe2O3.KC1O4.NaHCO3 等物質(zhì)。當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時(shí)，產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護(hù)作用。NaN3是氣體發(fā)生劑，受熱分解產(chǎn)生N2和NaN2的電子式為。（2）Fe2O3是主氧化劑，與Na反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為（己知該反應(yīng)為置換反應(yīng)）。（3）KCK）4是助氧化劑,反應(yīng)過(guò)程中與Na作用生成KC1和Na2Oa KCIO4含有化學(xué)犍的類型 為.K的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。（4）NaHCO3是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過(guò)程中釋放的熱量而發(fā)生分解，其化學(xué)方程式為（5）100 g上述產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生的氣體通過(guò)堿石

17、灰后得到N2 33.6 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。用堿石灰除去的物質(zhì)為；該產(chǎn)氣藥劑中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為°答案（15分）（1）:N:N: （2）Fe（3）離子鍵和共價(jià)鍵 汾）（4）2NaHCO3 Na2cCh+CChT+HzO。）CCh、H20 （2）65%考點(diǎn)二化學(xué)鍵1.（2015安徽理綜76分）碳酸亞乙烯酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑,其結(jié)構(gòu)如圖。下列有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是（A ）A.分子式為C3Hq3B.分子中含6個(gè)。鍵C.分子中只有極性鍵D.8.6g該物質(zhì)完全燃燒得到6.72 L CO2 2.（2015廣東理綜94分）下列敘述I和II均正確并有因果關(guān)系的是（A ）敘述II1-己

18、醇和己烷可通過(guò)蒸儲(chǔ)初步分離原電池需外接電源才能工作乙二酸具有酸性NaCl固體可導(dǎo)電選項(xiàng)敘述IA 1 -己醉的沸點(diǎn)比己烷的沸點(diǎn)高B 原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C 乙二酸可與KMnCU溶液發(fā)生反應(yīng)D Na在Cb中燃燒的生成物含離子鍵3 .（2014浙江理綜,9.6分）如表所示的五種元素中.W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說(shuō)法正確的是（D ）A.X、Y、Z三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次升高B.由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價(jià)鍵C物質(zhì)WY?、W3X4、WZ4均有熔點(diǎn)高、硬度大的特性D.T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性,T與Z元素可形成化合物TZi4 .（2014安徽理綜,7,6分）CO2的資源化利用是解決溫室效應(yīng)的重要途徑。以下是在一定條件下用NH3捕獲CO?生成重要化工產(chǎn)品三聚殂酸的反應(yīng)：OH人N NNH3+CO2 -on +h2o下列有關(guān)三聚河酸的說(shuō)法正確的是（C ）A.分子式為C3H6N3O3B,分子中既含極性鍵,又含非極性鍵C.屬于共價(jià)化合物D.生成該物質(zhì)的上述反應(yīng)為中和反應(yīng)5.（2014大綱全國(guó),27.15分）A、B、D、E、F為短周期元素