實(shí)驗(yàn)一中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定

1、中中 和和 熱熱1.1.定義：酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成定義：酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol H1mol H2 2O O 時所釋放的熱量。時所釋放的熱量。注：注：酸與堿必須為強(qiáng)酸與強(qiáng)堿且為稀溶液酸與堿必須為強(qiáng)酸與強(qiáng)堿且為稀溶液2.2.中和反應(yīng)反應(yīng)熱的熱化學(xué)方程式為：中和反應(yīng)反應(yīng)熱的熱化學(xué)方程式為：HH+ + (aq(aq）+ OH+ OH- - (aq(aq）= H= H2 20(l0(l）H=-57.3kJH=-57.3kJmolmol 實(shí)驗(yàn)二實(shí)驗(yàn)二 中和熱的測定中和熱的測定 實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簩?shí)驗(yàn)?zāi)康模簩?shí)驗(yàn)用品：實(shí)驗(yàn)用品：測定強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和熱，加深理解中和反應(yīng)測定強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和熱，加深理解中和反應(yīng)

2、是放熱反應(yīng)。是放熱反應(yīng)。儀器：儀器：大燒杯大燒杯 （500ml)500ml) 、小燒杯（、小燒杯（100ml)100ml) 、量筒（量筒（50ml)50ml)兩個、泡沫塑料或紙條、硬紙板兩個、泡沫塑料或紙條、硬紙板（中心有兩個小孔）（中心有兩個小孔） 、溫度計(jì)、環(huán)形玻璃棒。、溫度計(jì)、環(huán)形玻璃棒。藥品：藥品：0.50 mol/L0.50 mol/L鹽酸、鹽酸、 0.55 mol/LNaOH0.55 mol/LNaOH溶液溶液實(shí)驗(yàn)原理： 50 mL0.50 mol/L的鹽酸與50mL 0.55 mol/L 氫氧化鈉(質(zhì)量大約各為50g） 設(shè)t1:反應(yīng)前兩溶液的平均溫度。 t2:反應(yīng)后溶液溫度 c=

3、4.18 J/（g）試求Q放的表達(dá)式和中和熱表達(dá)式 Q=mc(t2t1) =0.418（t2t1）kJH= 0.418 （t2t1）0.025kJ/mol生成生成1mol水時的反應(yīng)熱為：水時的反應(yīng)熱為：實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)步驟：1.1.保溫保溫: :在大燒杯底部墊泡沫塑料，在大燒杯底部墊泡沫塑料，使放入的小使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然后再在大、小燒。然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料，大燒杯上用泡沫塑料板杯之間填滿碎泡沫塑料，大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個小孔，正（或硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個小孔，正好使溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒通過，如圖

4、所示。好使溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒通過，如圖所示。答案：兩杯口相平，可使蓋板把杯口盡量蓋嚴(yán)，答案：兩杯口相平，可使蓋板把杯口盡量蓋嚴(yán)，從而減少熱量損失；填碎紙條的作用是為了達(dá)到從而減少熱量損失；填碎紙條的作用是為了達(dá)到保溫隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過程中熱量損失的目的。若保溫隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過程中熱量損失的目的。若換用隔熱、密封性能更好的裝置（如保溫杯）會換用隔熱、密封性能更好的裝置（如保溫杯）會使實(shí)驗(yàn)結(jié)果更準(zhǔn)確。使實(shí)驗(yàn)結(jié)果更準(zhǔn)確。思考：大、小燒杯放置時，為何要使兩思考：大、小燒杯放置時，為何要使兩杯口相平？填碎紙條的作用是什么？對杯口相平？填碎紙條的作用是什么？對此裝置，你有何更好的建議？此裝置，你有何更好

5、的建議？2.用一個量筒最取用一個量筒最取50 mL 0.50 mol/L鹽酸，倒入小鹽酸，倒入小燒杯中，并用溫度計(jì)測量鹽酸的溫度，記入下表。燒杯中，并用溫度計(jì)測量鹽酸的溫度，記入下表。然后把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈然后把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈。思考：溫度計(jì)上的酸為何要用水沖洗干凈？沖洗思考：溫度計(jì)上的酸為何要用水沖洗干凈？沖洗后的溶液能否倒入小燒杯？為什么？后的溶液能否倒入小燒杯？為什么？ 答：因?yàn)樵摐囟扔?jì)還要用來測堿液的溫度，若不答：因?yàn)樵摐囟扔?jì)還要用來測堿液的溫度，若不沖洗，溫度計(jì)上的酸會和堿發(fā)生中和反應(yīng)而使熱沖洗，溫度計(jì)上的酸會和堿發(fā)生中和反應(yīng)而使熱量散失，故要沖洗干凈；沖洗后的溶液不

6、能倒入量散失，故要沖洗干凈；沖洗后的溶液不能倒入小燒杯，若倒入，會使總?cè)芤旱馁|(zhì)量增加，而導(dǎo)小燒杯，若倒入，會使總?cè)芤旱馁|(zhì)量增加，而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果誤差。致實(shí)驗(yàn)結(jié)果誤差。3.3.用另一個量筒量取用另一個量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH50 mL 0.55 mol/L NaOH溶溶液，并用溫度計(jì)測量液，并用溫度計(jì)測量NaOHNaOH溶液的溫度，記入下表。溶液的溫度，記入下表。4.4.把溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒放入小燒杯的鹽酸把溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒放入小燒杯的鹽酸中，并中，并把量筒中的把量筒中的NaOHNaOH溶液一次倒入小燒杯（注溶液一次倒入小燒杯（注意不要灑到外面）意不要灑到外面）

7、。用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動。用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動溶液，并準(zhǔn)確讀取混合溶液的最高溫度，記為終溶液，并準(zhǔn)確讀取混合溶液的最高溫度，記為終止溫度，記入下表。止溫度，記入下表。思考：思考：酸、堿混合時，為何要把量筒中的酸、堿混合時，為何要把量筒中的NaOHNaOH溶液一次倒入小燒杯而不能緩緩倒入？溶液一次倒入小燒杯而不能緩緩倒入？答：因?yàn)楸緦?shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是測反應(yīng)的反應(yīng)熱，若答：因?yàn)楸緦?shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是測反應(yīng)的反應(yīng)熱，若動作遲緩，將會使熱量損失而使誤差增大。動作遲緩，將會使熱量損失而使誤差增大。思考：實(shí)驗(yàn)中所用實(shí)驗(yàn)中所用HClHCl和和NaOHNaOH的物質(zhì)的量比為何的物質(zhì)的量比為何不是不是1111而是而是N

8、aOHNaOH過量？若用過量？若用HClHCl過量行嗎？過量行嗎？答：為了保證答：為了保證0.50 mol/L的鹽酸完全被的鹽酸完全被NaOH中中和，采用和，采用0.55 mol/L NaOH溶液，使堿稍稍過量。溶液，使堿稍稍過量。若使鹽酸過量，亦可。若使鹽酸過量，亦可。5.5.重復(fù)實(shí)驗(yàn)步驟重復(fù)實(shí)驗(yàn)步驟2424三次，取測量所得數(shù)據(jù)的平三次，取測量所得數(shù)據(jù)的平均值作為計(jì)算依據(jù)。（數(shù)據(jù)相差較大的去掉）均值作為計(jì)算依據(jù)。（數(shù)據(jù)相差較大的去掉） 若三次平行操作測得終止溫度與起始溫度差(t2-t1)分別為2.32.42.9，則最終代入計(jì)算式的溫差均值為_。2.35練習(xí)練習(xí)50 mL 0.50 mol/L

9、鹽酸與鹽酸與50 mL 0.55 mol/L 1NaOH溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是品是 。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用）燒杯間填滿碎紙條的作用是是 。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 （填（填“偏大偏大”“”“偏小偏小”“”“無影響無影響”）。）。環(huán)形玻璃攪拌棒環(huán)形玻璃攪拌棒減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失偏小偏小（4）實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.50 mol/L鹽酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量 （填“相等”“不相等”），所求中和熱 （填“相等”“不相等”），簡述理由。（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值 ；用