高二化學(xué)下冊(cè)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算期中必備知識(shí)點(diǎn)

1、.高二化學(xué)下冊(cè)化學(xué)反響熱的計(jì)算期中必備知識(shí)點(diǎn)2019熱化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算的根據(jù)：1熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于各物質(zhì)物質(zhì)的量之比;還等于反響熱之比。2熱化學(xué)方程式之間可以進(jìn)展加減運(yùn)算。【規(guī)律方法指導(dǎo)】有關(guān)反響熱的計(jì)算根據(jù)歸納1、根據(jù)實(shí)驗(yàn)測(cè)得熱量的數(shù)據(jù)求算反響熱的定義說(shuō)明：反響熱是指化學(xué)反響過(guò)程中放出或吸收的熱量，可以通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定。例如：燃燒6g炭全部生成氣體時(shí)放出的熱量，假如全部被水吸收，可使1kg水由20升高到67，水的比熱為4.2kJ/kg，求炭的燃燒熱。分析：燃燒熱是反響熱的一種，它是指在101Kpa時(shí)，1mol純潔可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所放出的熱量。據(jù)題意，先求得1k

2、g水吸收的熱量：Q=cmt=197.4kJ，由此得出該反響燃燒熱為394.8KJ/mol。H=-394.8KJ/mol2、根據(jù)物質(zhì)能量的變化求算根據(jù)能量守恒，反響熱等于生成物具有的總能量與反響物具有的總能量的差值。當(dāng)E1反響物E2生成物時(shí)，H0，是放熱反響;反之，是吸熱反響。H=E生成物-E反響物3、根據(jù)反響本質(zhì)鍵能的大小求算化學(xué)反響的本質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的生成，其中舊鍵的斷裂要吸收能量，新鍵的生成要放出能量，由此得出化學(xué)反響的熱效應(yīng)反響熱和鍵能的關(guān)系：H =E1反響物的鍵能總和-E2生成物的鍵能總和4、根據(jù)熱化學(xué)方程式求算熱化學(xué)方程式中說(shuō)明了化學(xué)反響中能量的變化。H的大小與方程式中物質(zhì)的系

3、數(shù)大小成正比。例如： H2 g + O2 g = H2O gH =-241.8 KJ/ mol那么： 2 H2 g + O2 g = 2H2O gH =?KJ/ mol分析：當(dāng)物質(zhì)的系數(shù)變?yōu)?倍時(shí)，反響熱也同時(shí)變?yōu)?倍。所以H=-483.6 KJ/ mol5、根據(jù)蓋斯定律的規(guī)律求算蓋斯定律是熱化學(xué)中一個(gè)相當(dāng)有實(shí)用價(jià)值的定律。其內(nèi)容是不管化學(xué)反響過(guò)程是一步完成還是分幾步完成，總過(guò)程的熱效應(yīng)是一樣的，即一步完成的反響熱等于分幾步完成的反響熱之和。利用這一規(guī)律，可以從已經(jīng)測(cè)定的反響的熱效應(yīng)來(lái)計(jì)算難于測(cè)量或不能測(cè)量反響的熱效應(yīng)，它是間接求算反響熱的常用方法。詳細(xì)計(jì)算方法是：通過(guò)熱化學(xué)方程式的疊加，進(jìn)展

4、H的加減運(yùn)算。例如：實(shí)驗(yàn)中不能直接計(jì)算出由石墨和氫氣生成甲烷反響的反響熱，但可測(cè)出CH4、石墨和氫氣的燃燒熱。試求出石墨生成甲烷的反響熱。CH4g+2O2g=CO2g+2H2Ol H1=-890.5KJ/molC石墨+O2g=CO2g H2=-393.5KJ/molH2g+1/2O2g=H2Ol H3=-285.8KJ/molC石墨+2H2g=CH4g H4分析：根據(jù)蓋斯定律，可以通過(guò)反響的疊加組合出反響，那么反響熱的關(guān)系為：H4=2H3+H2-H1=2-285.8 KJ/mol+-393.5KJ/mol-890.5 KJ/mol=-74.6 KJ/mol?！狙a(bǔ)充】蓋斯定律1、蓋斯定律的內(nèi)容不

5、管化學(xué)反響是一步完成或分幾步完成,其反響熱是一樣的。換句話(huà)說(shuō),化學(xué)反響的反響熱只與反響體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反響的途徑無(wú)關(guān)。2、蓋斯定律直觀(guān)化H=H1+H23、蓋斯定律的應(yīng)用1有些化學(xué)反響進(jìn)展很慢或不易直接發(fā)生，很難直接測(cè)得這些反響的反響熱，可通過(guò)蓋斯定律獲得它們的反響熱數(shù)據(jù)。例如：Cs+0.5O2g=COg上述反響在O2供給充分時(shí)，可燃燒生成CO2、O2供給不充分時(shí)，雖可生成CO，但同時(shí)還部分生成CO2。因此該反響的H無(wú)法直接測(cè)得。但是下述兩個(gè)反響的H卻可以直接測(cè)得：CS+O2g=CO2gH1=-393.5kJ/molCOg+0.5 O2g=CO2g H2=-283.0kJ/mol根據(jù)蓋斯定律，就可以計(jì)算出欲求反響的H。分析上述反響的關(guān)系，即知H1=H2+H3H3=H1-H2=-393.5kJ/mol-283.0kJ/mol=-110.5kJ/mol由以上可知，蓋斯定律的實(shí)用性很強(qiáng)。2在化學(xué)計(jì)算中，可利用熱化學(xué)方程式的組合，根據(jù)蓋斯定律進(jìn)展反響熱的計(jì)算。3在化