高二化學下冊第二單元測試題（附答案）

1、.2019高二化學下冊第二單元測試題附答案化學如同物理一樣皆為自然科學的根底科學。查字典化學網(wǎng)為大家推薦了高二化學下冊第二單元測試題，請大家仔細閱讀，希望你喜歡。一、選擇題此題共有15小題，每題3分，共45分。每題有12個選項符合題意1.化學反響速率是指 。A.反響物濃度的減少B.生成物濃度的增加C.單位時間內(nèi)反響物濃度的減少或生成物濃度的增加D.某一時刻生成物物質的量答案：C2.鹽酸與Na2CO3反響時，能使反響的最初速率明顯加快的是 。A.增加Na2CO3粉末的量 B.增加鹽酸的量一倍C.鹽酸濃度加倍用景減半 D.溫度升高40答案：CD3.在可逆反響中，混合物各成份的濃度比一定等于化學計量

2、數(shù)之比的是 。A.起始濃度 D.轉化濃度 C.平衡濃度 D.都不等于答案：B4.以下說法中錯誤的選項是 。A.化學反響的過程包含舊鍵的分裂和新鍵的生成B.反響物的性質和反響條件都會影響化學反響速率C.可以發(fā)生碰撞的分子叫活化分子D.能發(fā)生化學反響的碰撞叫有效碰撞答案：C5.反響4NH3g+5O2g4NOg+6H2Og在10L的密閉容器中進展，30s后水蒸氣的物質的量增加了0.45mol，那么此反響的平均速率X可表示為 。A.NH3=0.010mol/Ls B.O2=0.0010mol/LsC.NO=0.001 0mol/Ls D.H2O=0.045mol/Ls答案：C6.把選項中的四種x溶液，

3、分別加進四個盛有10mL 2mol/L鹽酸的燒杯中，并且均加水稀釋至50mL，此時x和鹽酸緩緩地進展反響，其中反響速率最快的是 。A.10mL 2mol/L B.20mL2mol/L C.10mL4mol/L D.20ml 3mol/L答案：D7.在一個容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反響：3A+B2CA、B、C均為氣體，假設最初參加的A、B都是4mol，A的平均反響速率為0.12mol/Ls，那么10s后容器中的B是 。A.2.8mol B.1.6mol C.3.2mol D.3.6mol答案：C8.以下各項中的理由不能解釋做法的是 。A.合成氨的正反響是一個體積縮小的反響，采取高壓有利于N

4、H3 的生成B.合成氨是一個放熱反響，采取較高的溫度有利于進步單位時間內(nèi)氨的產(chǎn)量C.減少生成物濃度有利于平衡向右挪動，所以消費中不斷將NH3 別離出去D.催化劑可以縮短到達平衡的時間，合成氨要使用催化劑答案：B9.以下反響到達平衡后，降溫或加壓時平衡都向逆反響方向挪動的是 ：A.2SO3g2SO2g+O2g正反響為吸熱反響B(tài).2HClgH2g+Cl2g正反響為吸熱反響C.N2g+O2g2NOg正反響為吸熱反響D.CaOs+gCaCO3s正反響為放熱反響答案：A10.對于可逆反響：Ag+BgCg正反響為放熱反響，圖2-7中表述正確的選項是 。答案：A11.在固定體積的密閉容器中，注入2體積的SO

5、2和1體積的O2，在一定條件下發(fā)生反響：2SO2g+O2g2SO3g，達平衡后溫度不變，壓強降低了1/4。SO2的轉化率是 。A.60% B.75% C.80% D.50%答案：B12.以下圖象圖28中是反響速率，T為溫度，P為壓強，t為時間，AB3%為體積百分含量中正確的選項是 。答案：BD13.可逆反響2Ag+3Bg3Cg在一定條件下達平衡，下述說法中正確的選項是 。A.物質的量濃度之比是cA:cB：cC=2：3：3B.平衡混合物的體積是反響前的3/5C.平衡混合物中各物質的物質的量濃度相等D.單位時間內(nèi)，假設有amolA物質消耗，同時有1.5amolB物質生成答案：D14.在一定溫度下，

6、容器內(nèi)某一反響中M、N的物質的量隨反響時間的變化曲線如圖2-9所示，以下表達中正確的選項是 。A.反響的化學方程式為：2MNB.t2時，正逆反響速率相等，到達平衡C.t3時，正反響速率大于逆反響速率D.t1時，N的濃度是M濃度的2倍答案：D15.在密閉容器中，對于反響：N2+3H22NH3，在反響起始時N2和H2分別為10mol和30mo1，當?shù)竭_平衡時，N2的轉化率為30%。假設以NH3 為起始反響物，反響條件與上述反響一樣時，欲使其到達平衡時各成分的體積分數(shù)與前者一樣，那么NH3的起始物質的量和它的轉化率，正確的選項是 。A.20mo1，70% B.20mol，30% C.40mol,35

7、% D.10mol，50%答案：A二、填空題此題共有4小題，共40分16.某密閉容器中有如下可逆反響：Ag+2Bg2Cg正反響為放熱反響達平衡后，假設改變反響條件，將變化的情況填增大、減小或不變填入空格。1升高溫度，B的轉化率_， _， _。2加催化劑，A的物質的量_， _， _。3縮小容器的體積。那么C的物質的量_，A的轉化率_。4假設溫度和體積不變，反響從A、B起達平衡，在這個變化過程中，容器內(nèi)氣體密度_，壓強_。答案：1減小;增大;增大 2不變;增大;增大 3增大;增大 4不變;減小17，根據(jù)化學平衡挪動原理，在合成氨工業(yè)中為了進步平衡混合氣中氨的百分含量，對溫度和壓強的要求是_，但是在

8、實際操作中假設溫度過低，那么反響速率_，溫度過高那么氨的平衡濃度_，在實際操作中假設壓強過大那么_，所以工業(yè)上合成氨溫度常采用_，壓強_。答案：低溫、高壓;太慢;太小;對設備要求高;500;20MPa50MPa18.圖210為等溫度時在容積2L的容器中X、Y、Z三種物質的物質的量隨反響時間而變化的曲線，對圖中的數(shù)據(jù)加以分析后可得知1該反響的化學方程式為_。2該反響從開場到第2min末，Z的平均反響速率為_。3假設X、Y、Z均為氣體，反響達平衡時：此時體系的壓強是開場時的_倍。假設此時只將容器的體積擴大為原來的2倍，達平衡時，容器內(nèi)溫度將降低容器不與外界進展熱交換，那么該反響的正反響為 _反響填

9、放熱或吸熱，達新平衡時，容器內(nèi)混合氣的平均相對分子質量比原平衡時_填增大、減小或相等。答案：13X+Y2Z 20.05mol/Lmin 30.9 放熱;減小19.在一定溫度下，把2molSO2和ImolO2通入一個固定容積的密閉容器里，發(fā)生如下反響：2SO2g+O2g 2SO3g。當此反響進展到一定程度，反響混合物就處于化學平衡狀態(tài)。如今該容器中維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始參加的SO2、O2和SO3的物質的量mo1。如a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的互相關系，才能保證到達平衡時，反響混合物中三種氣體的體積分數(shù)仍跟上述平衡時的完全一樣，請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?當a=0，b=0時，那么c=_。2當a=0.5時，那么b=_，c=_。3a、b、c必須滿足的一般條件請用兩個方程式表示，其中一個只含a和c，另一個只含b和c：_、_。答案：12 20.25;1.5 3a+c=2;2b+c=2三、計算題15分20.將等物質的量的A和B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反響：3Ag+BgxCg+2Dg，經(jīng)5分鐘后到達平衡