高二化學寒假假期百分百作業(yè)

1、.高二化學寒假假期百分百作業(yè)2019化學對我們認識和利用物質具有重要的作用。小編準備了高二化學寒假假期百分百作業(yè)，希望你喜歡。一、選擇題每題3分，共20個小題60分1、以下熱化學方程式書寫正確的選項是H的絕對值均正確A.C2H5OHl+3O2g=2CO2g +3H2Og H=-1 367.0 kJmol-1燃燒熱B.NaOHaq+HClaq=NaClaq+H2Ol H=+57.3 kJmol-1中和熱C.Ss +O2g=SO2g H=-296.8 kJmol-1反響熱D.2NO2=O2+2NO H=+116.2 kJmol-1反響熱2、關于如下圖裝置的表達，正確的選項是A.銅是陽極，銅片上有氣

2、泡產生B.銅片質量逐漸減少C.電流從鋅片經導線流向銅片D.銅離子在銅片外表被復原3、以下圖各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順序是 A. B.C. D.4、在可逆反響中，改變以下條件一定能加快反響速率的是 A.增大反響物的量 B.升高 溫度 C.增大壓強 D.使用催化劑5、在含有濃度均為0.01molL-1的Cl-、Br-、I-離子的溶液中，緩慢參加AgNO3稀溶液，析出三種沉淀的先后順序是 A. AgCl、AgBr、AgI B. AgI、AgBr、AgClC. AgBr、AgCl、AgI D. 三種沉淀同時析出6、一定溫度下,反響N2g+3H2g 2NH3g到達化學平衡狀態(tài)的標志是

3、A.N2、H2和NH3的物質的量分數不再改變B.cN2cH2cNH3=132C.N2與H2的物質的量之和是NH3的物質的量的2倍D.單位時間里每增加1 mol N2,同時增加3 mol H27、0.1 mol / L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH CH3COO-+H+，假設溶液溫度從室溫升高到60，那么溶液 A.pH增大 B .cCH3COOH增大C.CH3COOH電離程度增大 D.cH+cOH-=110-148、醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH CH3COO- + H+ 以下表達不正確的選項是 A.CH3COOH溶液中離子濃度的關系滿足：B.0.1 mol / L 的CH3C

4、OOH 溶液加水稀釋，溶液中c 減小C.CH3COOH溶液中參加少量CH3COONa固體.平衡逆向挪動D.常溫下，pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH 溶液等體積混合后，溶液的pH79、常溫下，體積一樣，pH一樣的鹽酸和醋酸兩種溶液中，以下兩者的量一樣的是A.電離程度 B.酸的物質的量濃 度C.與Zn反響開場時的反響速率 D.與足量的Zn反響產生H2量10、以下電離方程式正確的選項是A.H2S 2H+ + S2- B. HF = H+ + F-C.NaHSO3 = Na+ + H+ +SO32- D.H2CO3+ H2O H3O+ + HCO3-11、用食用白醋醋酸濃度約1mol

5、/L常溫下進展以下實驗，能證明醋酸為弱電解質的是A.白醋中滴入石蕊試液呈紅色B.實驗測得該白醋的pH為2.3C.蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出D.白醋參加豆?jié){中有沉淀產生12、pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1L其pH與溶液體積V的關系如下圖，以下說法正確的選項是 A.a=5時，A是強酸，B是弱酸;B.假設A、B都是強酸，那么5C.稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強;D.A、B兩種酸溶液的物質的量濃度一定相等。13、0.1molL-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，那么以下說法中正確的選項是 A.在 Na2A、NaHA兩溶液中，離子種類不一樣B.在溶質物質的量相等的Na2A、N

6、aHA兩溶液中，陰離子總數相等C.在NaHA溶液中一定有：cNa+cH+=cHA-+cOH-+2cA2-D.在Na2A溶液中一 定有：cNa+cA2-cH+cOH-14、將以下物質溶于水，可以促進水的電離的是： NaHSO4 NaHSO3 CH3COOH CH3COONa NaHCO3 NaClO NH4HCO3A. B. C. D.15、以下過程或現象與鹽類水解無關的是 A. 可用碳酸鈉與醋酸制取少量二氧化碳B. NaHCO2與Al2SO43混合泡沫滅火劑C. 配制氯化鐵溶液時參加少量的鹽酸D. 實驗室用飽和的FeCl3溶液制取氫氧化鐵膠體16、25時，向10mL 0.01mol/L KOH

7、溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子濃度關系正確的選項是A.7時，cC6H5OcK+cH+cOHB.7時，cK+cC6H5OcH+cOHC.V=10mL時，cK+=cC6H5OcOH=cH+D.V=20mL時，cC6H5O+cC6H5OH=2cK+17、以下離子方程式屬于鹽的水解，且書寫正確的選項是A.NaHSO3溶液：HSO3+H2OSO32+H3O+B.NaHS溶液：HS+H2OH2S+OHC.Na3PO4溶液：PO43+3H2OH3PO4+3OHD.CH3COONH4溶于H2O中：NH4+H2ONH3H2O+H+18、以下溶液加熱蒸干、灼燒后，能析出原溶質固體的是A.Al

8、Cl3B.KHCO3C.Fe2SO43D.NH4HCO319、當MgOH2在水中到達溶解平衡時：MgOH2sMg2+aq+2OHaq要使MgOH2進一步溶解，應向溶液中加少量的固體是A.NH4ClB.NaOHC.Na2CO3D.Fe20、在Na2S溶液中cNa+與cS2-的比值是A .2 B.小于2 C.大于2 D.1/2二、非選擇題40分1、15分常溫下有濃度均為0.5molL-1的四種溶液：碳酸鈉溶液 碳酸氫鈉溶液 鹽酸 氨水。請根據題目要求答復以下問題：1上述溶液中，可發(fā)生水解反響的是 填序號，下同，在發(fā)生水解反響的溶液中pH最大的是 。2上述溶液中，既能與氫氧化鈉溶液反響，又能與硫酸溶

9、液反響的是 。該物質水解的離子方程式為 。3取適量溶液，參加少量氯化銨固體，此時溶液中 的值 填增大或減小或不變4將等體積的和的溶液混合后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是5取10mL溶液，加水稀釋到500mL，那么該溶液中由水電離出的cH+= 。2、10分工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)消費，流程如下圖：1工業(yè)消費時，制取氫氣的一個反響為：CO+H2Og CO2+H2T時，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣。反響建立平衡后，體系中cH2=0.12molL-1。該溫度下此反響的平衡常數K= _ 填計算結果。2合成塔中發(fā)生反響N2g+3H2g 2NH3g;H0。下表為不同

10、溫度下該反響的 平衡常數。由此可推知，表中T1 _ 573K填、或=。T/T1300T2K1.001072.451051.881033N2和H2以鐵作催化劑從145就開場反響，不同溫度下NH3的產率如下圖。溫度高于900時，NH3產率下降的原因是 。4硝酸廠的尾氣直接排 放將污染空氣，目前科學家探究利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物復原為氮氣和水，其反響機理為：CH4g+4NO2=g=4NOg+CO2g+2H2Og; H=-574kJmol-1CH4g+4NOg=2N2g+CO2g+2H2Og; H=-1160kJ mol-1那么甲烷直接將NO2復原為N2的熱化學方程式為：5氨氣在純氧中燃燒，生

11、成一種單質和水?？茖W家利用此原理，設計成氨氣-氧氣燃料電池，那么通入氨氣的電極 堿性條件下發(fā)生反響的電極反響式為3、15分氧化復原滴定實驗與中和滴定類似用濃度的氧化劑溶液 滴定未知濃度的復原劑溶液或反之?，F用0.001 molL-1 KMnO4酸性溶液滴定未知濃度的無色NaHSO3溶液。反響離子方程式是2MnO4+5HSO3+H+=2Mn2+5SO42+3H2O填空完成問題：1該滴定實驗所需儀器有以下中的_。A.酸式滴定管50 mL B.堿式滴定管50 mL C.量10mL D.錐形瓶 E.鐵架臺 F.滴定管夾G.燒杯 H.白 紙 I.膠頭滴管 J.漏斗2不能用_填酸或堿式滴定管盛放高錳酸鉀溶 液。試分析原因_。3 指示劑 _ 填需要或不需要選用，說明理由_。4滴定前平視KMnO4溶液液面，刻度為a mL，滴定后俯視液面刻度為b mL，那么b-amL比實際消耗KMnO4溶液體積_填多或少。根據b-amL計算得到的待測濃度，比實際濃度_填大或小。高二化學寒假假期百分百作業(yè)參考答案一、選擇題每題3分，共20個小題60分1-5 CDABB 6-10 ACBCD 11-15 BACBA 16-20 DBCAC二、非選擇題40分1、15分1 2 HCO3-+H2O H2CO3+OH-