河北省邯鄲市2017屆高三上學期期末教學質量檢測化學(共11頁)

1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上一、選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意）1化學在生活中有著廣泛的應用，下列對應關系錯誤的是( )2明朝菽園雜記有海水提取食鹽的記載：“燒草為灰，布在灘場，然后以海水漬之，侯曬結浮白，掃而復淋”。該過程中“灰”的作用是A. 萃取 B吸附 C.結晶 D.蒸發(fā)3環(huán)辛四烯和立方烷的分子結構如圖所示，下列說法正確的是A. 兩者互為同分異構體 B. 立方烷與甲烷互為同系物 C. 環(huán)辛四烯與立方烷有相同的官能團 D兩者都能與澳水發(fā)生加成反應 4設NA 為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是A.7.4 gNH4F和5.6gC2H4含有的氫原子

2、數(shù)均為0.8NAB. O.5Llmol/LNaHSO3溶液中含有的HSO3-數(shù)目為O.5NAC標準狀況下，11.2 LNO2完全溶于水，轉移的電子數(shù)為O.5NAD在高溫高壓和催化劑作用的條件下，向一密閉容器中充入28gN2與足量的H2，充分反應后，轉移的電子數(shù)為6NA 5. 近年來發(fā)現(xiàn)用鈰（Ce）的氧化物可高效制取H2。制備原理如圖所示。已知O<<2，下列說法不正確的是A.太陽能最終轉變?yōu)榛瘜W能 B. CeO2是水分解的催化劑CT1050 時，CeO2-比CeO2穩(wěn)定 D兩步反應均屬于氧化還原反應6下列實驗裝置（略去部分夾持儀器）能達到相應實驗目的的是7下列物質的轉化在給定條件下能

3、實現(xiàn)的是A. B. C. D. 8下列有關NaC10和NaCl混合溶液的敘述正確的是A. 該溶液中，NH4+、Fe2+、SO42-、Br-可以大量存在B該溶液中，K+、Ag+、H+、NO3-可以大量存在C向該溶液中通入過量SO2氣體，反應的離子方程式為SO2 + 3ClO-H2O=SO42-Cl-+2HClO D向該溶液中加入濃鹽酸，反應的離子方程式為ClO-Cl-2H+=Cl2H2O 9. 25 時，下列各組數(shù)據(jù)中比值為2:1 的是A.O.2mol/L的CH3COONa 溶液與O.1mol/L的CH3COONa 溶液中c(CH3COO-)之比B.pH=7的氨水與(NH4)2SO4的混合溶液中

4、c(NH4+)與c(SO42-)之比C. 等質量的碳酸鈉固體和碳酸氫鈉固體分別與足量鹽酸反應，消耗鹽酸的物質的量之比D.pH 均為2 的H2SO4溶液與鹽酸中c(H+)之比10. 一定條件下，NH3(g)和NO(g)發(fā)生反應：2NH3(g)+8NO(g)5N2O(g)+ 3H2O (g)。設起始時，恒壓下，平衡時NH3的體積分數(shù)(NH3)與Z 和T(溫度)的關系如圖所示，下列說法正確的是A.升高溫度，該反應的平乖衡常數(shù)(K)減小 B.b<3<a C.M點對應的平衡混合物中 D.溫度不變時。M點對應的平衡在加壓后(NH3)增大11. 已知：鎂電池的總反應為xMg+Mo3O4MgxMo

5、3S4，鋰硫電池的總反應為2Li+SLi2S。下列說法正確的是A. 鋰電池放電時，Mg2+向負極遷移B.鎂電池放電時，正極發(fā)生的電極反應為Mo2S4+2xe-=Mo2S42x-C.理論上兩種電池的比能量相同（參與電極反應的單位質量的電極材料放出電能的大小稱為該電池的比能量) D.右閱中Li 作負極,Mo2S4作陽極12下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及結論都正確的是選項實驗現(xiàn)象結論A向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至過量紫色消失H2O2在該反應中作還原劑B溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X有白色沉淀產(chǎn)生X一定是Cl2C向FeBr2和KSCN混合溶液中滴入少量現(xiàn)在氯水，再滴入CCl4混合振蕩、

6、靜置有機相呈紅棕色，水相呈無色Fe2+的還原性大于Br-D鋁絲用砂紙打磨后，放在冷的濃硝酸中浸泡一段時間后，放入CuSO4溶液中鋁絲表明變紅色鋁可以從銅鹽溶液中置換出銅13常溫下，體積均為V0L的MOH 溶液和ROH 溶液分別加水稀釋至VL，溶液pH隨的變化如圖所示。下列敘述正確的是A.與等濃度的HCl溶液中和時，消耗HCl溶液的休積：a點b點B.溶液中a 點、c點導電離子數(shù)目相等C.兩溶液在稀釋過程中，溶液中某種離子濃度可能增加D. 時，若兩溶液同時升高溫度，則減小14. 常溫下A是只含X 和Y 兩種短周期元素的氣體，X的原子序數(shù)小于Y，甲、乙、丙分別是X、Y、Z元素的單質，Z是地殼中含量最

7、高的元素。轉化關系如圖所示。下列說法正確的是A.原子半徑：Z>Y>XB.反應為化合反應，反應為置換反應C.常且常壓下，Z的氫化物為氣態(tài)D.由X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是離子化合物第II卷(必考題43分選考題15分，共58分）二、(本題包括5小題，共43分)15（9分）硫的多種化合物在工業(yè)中有重要的應用。（1） 連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）又稱保險粉，是最適合木漿造紙的漂白劑，其水溶液性質不穩(wěn)定，有極強的還原性。Na2S2O4中S元素的化合價為_。Na2S2O4暴露于空氣中易吸收氧氣和水蒸氣而變質，發(fā)生反應時，當氧化劑和還原劑的物質的量之比為l：2時，產(chǎn)物為_（填化學式）。

8、將甲酸和NaOH溶液混合，再通入SO2氣體，會得到保險粉，此時甲酸被氧化為CO2。該反應的化學方程式為_。（2）鉻會造成環(huán)境污染某酸性廢水中含有Cr2O72-，處理時可用焦亞硫酸鈉（Na2S2O3）將Cr2O72-轉化為毒性較低的Cr3+，再調節(jié)pH至8，使鉻元素沉降，分離出污泥后測得廢水中Cr3+濃度為0.52mg/L，達到排放標準。Na2S2O4參加反應的離子方程式為_。處理后的廢水中Cr3+的物質的量濃度為_。16. (7分）某活動小組的同學對甲烷還原氧化銅進行了探究，回答下列問題：（1）甲組同學擬制取CH4，文獻查得實驗室制取甲烷常用的方法為無水醋酸鈉 (CH3C00Na）與堿石灰共熱

9、法，其反應原理為CH3COONa+NaOH Na2CO3+ CH4，產(chǎn)物中有少量的副產(chǎn)物CH3COCH3（丙酮），丙酮可與水混溶。儀器M的名稱為_。制取干燥純凈的CH4時，選用裝置的接口連接順序是_（按氣流方向，用小寫字母表示，不需用收集裝置）。（2）乙組同學利用甲組同學制得的純凈CH4進行還原CuO 實驗，并檢驗實驗條件下生成CO與CO2的物質的量之比。實驗時，先通入甲烷，然后再點燃裝置E中的酒精燈，其目的是_。裝置F中的試劑為_。實驗過程中記錄的實驗數(shù)據(jù)如下：裝置EFGH（不包括氣球）實驗前裝置的總質量g150.0156.6256.8100.0實驗后裝置的總質量g147.2158.4257

10、09100.0若裝置E中CuO全部被還原為銅，則由實驗數(shù)據(jù)可確定該實驗條件下，發(fā)生反應的化學方程式為_。17. (8分）三氯氧磷(POCl3)廣泛用于農藥、醫(yī)藥及阻燃劑的生產(chǎn)工業(yè)等，工業(yè)制備三氯氧磷的過程中會產(chǎn)生副產(chǎn)品亞磷酸（H3PO3）。（1）三氯氧磷可通過氯化水解法制備，由三氯化磷、水、氧氣加熱反應生成，則該反應中另一產(chǎn)物的化學式為_。（2）已知H3PO3為二元弱酸。某溫度下，0.1mol/L的H3PO3溶液中c(H+)=2.5×10-2 mol/L，則該溫度下H3PO3的第一步電離的平衡常數(shù)Kal=_（H3PO3的第二步電離忽略不計，保留兩位有效數(shù)字）。（3）亞磷酸具有強還原性

11、，可將Cu2+還原為金屬單質，亞磷酸與硫酸銅溶液反應的化學方程式為_。（4）工業(yè)上生產(chǎn)三氯氧磷的同時會產(chǎn)生含磷廢水（主要成分為H3PO3、H3PO3）。向廢水中先加入適量漂白粉，再加入生石灰調節(jié)pH 將磷元素轉化為磷酸的鈣鹽沉淀并回收。若處理后的廢水中c(PO43-)=4×10-7 mol/L，則溶液中c(Ca2+)=_mol/L已知Ksp Ca3(PO4)2=2×10-29 18. (10分）某地今年啟動11項工程治理氮磷污染，以保護空氣環(huán)境和飲用水源。下面是有關氮污染防治及處理方法。據(jù)此回答下列問題：（1）三效催化劑是最常見的汽車尾氣催化劑，能同時凈化汽車尾氣中的CO、

12、CxHy、NOx，其催化劑表面物質轉化的關系如圖A 所示，化合物X可借助傅里葉紅外光譜圖（如圖B 所示）確定。從最終排放的氣體看，氮元素將_ （填“被氧化”或“被還原”)；若NOx中，NO、NO2的體積之比為1:1，寫出生成X 的化學方程式：_。（2）已知CO可將NO轉化為N2,某研究小組在實驗室研究反應條件對NO 轉化率的影響。由圖1可知CO的百分含量越高，NO轉化為N2的轉化率越_（填“高”或“低”）。當時，NO的轉化率隨溫度的變化如圖2所示，則應控制反應的最佳溫度在_左右。（3）在催化劑存在的條件下，用H2將NO還原為N2。已知：則氫氣和一氧化氮反應生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式是_。（

13、4）氨氣一氮氧化物燃料電池可用于處理氮氧化物，防止空氣污染，其裝置如圖所示。通入氮氣的電極為_（填“正極”或“負極”）。負極的電極反應式為_。19.(9分)從含銅豐富的自然資源黃銅礦(主要成分為CuFeS2)中冶煉銅的工藝流程如下：已知：CuFeS2+3CuCl2=4CuCl+FeCl2+2S(1)若“過濾1”所得濾液中只含F(xiàn)eCl2，則將其在空氣中加熱蒸干、灼燒后，所得固體的化學式為_。(2)“除硫”時加入濃鹽酸發(fā)生反應的離子方程式為_。(3)“過濾3”所得濾液中可以循環(huán)使用的物質為_。(4)冶煉工藝還可以將精選后的黃銅礦砂與空氣在高溫下煅燒，使其轉變?yōu)殂~，發(fā)生的反應為6CuFeS2+13O

14、23Cu2S+2Fe3O4+9SO2、Cu2S+O22Cu+SO2。此工藝與前一工藝相比主要缺點有_（任答一點）。(5)銅溶解于H2O2和H2SO4的混合溶液中可制備CuSO4。測定溶液中Cu2+濃度的方法：準確量取V1mL溶液于錐形瓶中，調節(jié)pH至34，加入過量KI溶液，充分反應后，滴加2滴淀粉溶液，再慢慢滴加cmol/L的Na2S2O8標準溶液至恰好完全反應，消耗Na2S2O8標準溶液V2mL。上述過程中發(fā)生的反應為2Cu2+4I-=2CuI+I2、2S2O82-+I2=S4O82-+2I-?！扒『猛耆磻睍r溶液的顏色變化為_。溶液中Cu2+的物質的量濃度為_(用含c、V1、V2的代數(shù)式

15、表示)mol/L?！具x考題】三、(本題包括2小題，每小題15分，只能選擇一題作答)20. (15分)（物質結構與性質）硼及其化合物在工農業(yè)生產(chǎn)中的用途非常廣泛。回答下列問題：(1)基態(tài)硼原子核外電子排布式為_，運動狀態(tài)不同的電子有_個。(2)B4C可用于寶石等硬質材料的磨削、研磨等，其熔點為2350 ，沸點為3500，B4C屬于_晶體。(3)層狀硼酸鈹?shù)慕M成為H2BeB4O8。其中Be、B、O的電負性從大到小的順序為_；Be、B、O的第一電離能從大到小的順序為_。(4)硼砂中陰離子B4O72-的結構如圖所示，硼原子的雜化方式為_。(5)NaBH4是有機合成中常用的還原劑，與BH4-具有相同空間

16、形狀和鍵合方式的分子或離子有_（任寫一個）。(6)一種由硼和釤(Sm)形成的拓撲絕緣體的結構如圖所示，已知晶胞常數(shù)a=413.3 pm，則晶體的密度為_g/cm3。21.(15分)（有機化學基礎）異甘草素(isoliquiritigenin)常用作化妝品助劑、食品添加劑等。以間苯二酚為原料合成抗腫瘤藥物異甘草素的一種合成路線如下：回答下列問題：(1)下列關于異甘草素的說法正確的是_（填字母）。a屬于芳香族化合物b能發(fā)生水解反應和加成反應c能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應dlmol異甘草素最多能與4molNaOH反應(2)B中官能團的名稱為_。反應的反應類型是_。(3)反應的化學方程式為_。(4)

17、具有兩種官能團的三取代芳香族化合物W是B的同分異構體，W能發(fā)生銀鏡反應，1 molW最多可消耗2molNaOH，則W的結構（不含立體異構）共有_種，其中核磁共振氫譜為五組峰的結構簡式為_。(5)參照上述合成路線，以甲醛和丙酮為原料，設計制備2戊烯的合成路線（無機試劑任選）：_。1-5：DBAAC 6-10:DCDBC 11-14:BACB15(1)+3（1分） NaHSO3（2分） HCOOH+ 2SO2+2NaOH =Na2S2O4+CO2+2H2O(2分)(2)3S2O52-+ 2Cr2O72- +10H+=6 SO42-+ 4Cr3+ +5H2O(2分) 1×10-5（2分）1

18、6(1)分液漏斗（1分） aefd(2分)(2)排除裝置中的空氣（1分） 濃硫酸（1分） 2CH4+7CuO=7Cu+CO+CO2+4H2O(2分)17. (1) HCl(2分) (2)8.3×10-3(2分) (3) H3PO3+CuSO4+H2O=Cu+H3PO4+H2SO4(2分) (4)5×10-6（2分）18(1)被還原（1分）；BaO+NO+NO2+O2=Ba(NO3)2（2分） (2)高（1分） 900 K(l分)(3)2NO(g)+2H2 (g)=N2 (g)+2H2O(g) H=-734.7 kJ. mol-1(2分)(4)負極(1分)；2NH3-6e- =N2+6H+(2分)19. (l)Fe2O3(1分） (2) CuCl+Cl- =CuCl2