溶液問題相關

1、溶液問題相關1已知NaHSO3溶液呈酸性，NaHCO3溶液呈堿性?，F(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度存在下列關系（R表示S或C），其中一定正確的是（ ）Ac(Na+)>c(HRO3-)>c(H+)>c(RO32-)>c(OH-)Bc(H+)+c(H2RO3)=c(RO32-)+c(OH-)C兩溶液中c(Na+)、c(HRO3-)、c(RO32-)分別相等Dc(Na+)+c(H+)=c(HRO3-)+c(RO32-)+c(OH-)2常溫下0.1mol·L1 亞硫酸溶液中H2SO3、HSO3、SO32 三者

2、中所占物質(zhì)的量分數(shù)（）隨pH 變化的關系如圖所示。下列表述 正確的是AH2SO3 2H+ + SO32 K=105.2B在0.1mol·L H2SO3 溶液中，存在：c2(H+)= c(H+)·c(HSO3) + 2c(H+)·c(SO32) + KwC在pH=2.5 溶液中： c(H2SO3)c(HSO3)c(H+) c(OH)D向pH 為 8.5 的上述體系中通入極少量 Cl2 的過程中，溶液中c(HSO3)和c(SO32)均減小320時，PbCl2(s)在不同濃度鹽酸中的最大溶解量(單位：g·L1)如右圖所示。下列敘述正確的是A鹽酸濃度越大，Ksp

3、(PbCl2)越大BPbCl2能與一定濃度的鹽酸反應Cx、y兩點對應的溶液中c(Pb2+)相等D往含Pb2+的溶液中加入過量濃鹽酸，可將Pb2+完全轉(zhuǎn)化為PbCl2(s)4常溫下，將0.20mol/LH2X溶液與0.20mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液pH=3.6，繼續(xù)滴加NaOH溶液至pH=4.0時，溶液中部分粒子濃度(Na+、H2X、HX-、X2-)如下圖所示。下列說法錯誤的是（ ）A圖中a代表Na+,d代表H2X分子BH2X為二元弱酸，HX-的電離程度大子水解程度C混合溶液pH= 3.6時：c(H+)+c(H2X)=c(x2-)+c(OH-)D繼續(xù)滴加NaOH溶液至pH= 7.

4、0時：c(Na+) >c(HX-)+2c(X2-)5下列說法不正確的是A對于相同濃度的弱酸HX和HY（前者的Ka較?。┤芤?，加水稀釋相同倍數(shù)時，HY溶液的pH改變值大于HX溶液的pH改變值B在NH3·H2O和NH4Cl濃度均為0.1 mol·L-1的體系中，外加少量酸或堿時，溶液的pH可保持基本不變C在NaH2PO4水溶液中存在關系：c(H3PO4) + c(H+) = c(HPO42-) + c(PO43-) + c(OH-)D沉淀溶解平衡AgI Ag+ + I- 的平衡常數(shù)為8.5×10-17，不能說明難溶鹽AgI是弱電解質(zhì)6常溫下，向等體積、等物質(zhì)的量

5、濃度的鹽酸、醋酸溶液中分別滴入0.1mol/LNaOH溶液，測得溶液的pH與NaOH溶液體積的關系如圖所示。下列說法錯誤的是A圖中曲線表示NaOH溶液滴定鹽酸時的pH變化B酸溶液的體積均為10 mLCa點：c(CH3COOH)c(CH3COO)Da點：c(H)c(Na)c(OH)c(CH3COO)7室溫下，將1000mol/L鹽酸滴入2000mL1000mol/L氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關說法正確的是Aa點由水電離出的c（H）10×1014mol/LBb點時c（NH4）c（NH3·H2O）c（Cl）Cc點時消耗的鹽酸體積：V（HCl）&

6、lt;2000mLDd點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱825時，取濃度均為0.1 mol·L1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分別用0.1 mol·L1NaOH溶液、0.1 mol·L1鹽酸進行中和滴定，滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）A曲線：滴加溶液到10 mL時：c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)B曲線：滴加溶液到20 mL時：c(Cl)=c(NH4)c(H)=c(OH)C曲線：滴加溶液在10 mL20 mL之間存在：c(NH4)c(Cl)c(OH)c(H)D曲線：滴加溶液到1

7、0 mL時：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(H)c(OH)9室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1molL-l的三種酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是A三種酸的電離常數(shù)關系：KHA>KHB>KHDB滴定至P點時，溶液中：c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-)CpH=7時，三種溶液中：c(A)=c(B)=c(D)D當中和百分數(shù)達100%時，將三種溶液混合后：c(HA) +c (HB) +c (HD) =c (OH-) -c (H+)1025時，下列有關溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系

8、正確的是ANaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32)+c(OH)B0.1mol/L醋酸鈉溶液20ml與0.1mol/L鹽酸10ml混合后的溶液中：c(CH3COO)>c(Cl)>c(H+)>c(CH3COOH)C物質(zhì)的量濃度相等的NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4Al(SO4)2三種溶液中，c(NH4+)由大到小的順序為：D濃度為0.1mol/L的氨水、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液，pH的大小順序：11室溫下，向下列溶液中通入相應的氣體至溶液pH7(通入氣體對溶液體積的影響可忽略)，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是A

9、向0.10 mol·L1 NH4HCO3溶液中通CO2：c(NH)c(HCO)+c(CO)B向0.10 mol·L1 NaHSO3溶液中通NH3：c(Na+)c(NH)c(SO)C向0.10 mol·L1 Na2SO3溶液中通SO2：c(Na+)2c(SO)+c(HSO)+c(H2SO3)D向0.10 mol·L1 CH3COONa溶液中通HCl：c(Na+)c(CH3COOH)c(Cl)12常溫下，向100 mL 0l molL-lHCl的溶液中逐滴加入0 2 molL-lMOH溶液的過程中，其pH變化如圖所示（溶液體積變化忽略不計）。下列說法中正確的

10、是( )AMOH為一元強堿BN點水的電離程度小于K點水的電離程度C在K點，c(M+)>c（Cl-）>c（OH-）>c(H+)DK點對應的溶液中，有c( MOH) +c( M+)=02 molL-113下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是A01mol·L-1 Na2S溶液中一定有：c（OH-） c（H+）+ c（HS-）2c（H2S）B向 NH4Cl溶液中加入適量氨水，得到的堿性混合溶液中一定有 ：c（Cl-）c（NH4+）c（OH-）c（H+）C加熱Na2S溶液，溶液c（OH-）肯定增大，c（H+）肯定減小D加水稀釋01mol·L-1醋酸溶液，電離

11、平衡向右移動，c（H+）一定減小14下列說法正確的是：A將pH均為a的氫氧化鈉溶液和氨水分別加水稀釋100倍，pH變?yōu)閎和c，則a、b、c的大小關系是：bcaB常溫下5.0×10-3mol·L-1KHA溶液的pH=3.75 ，該溶液中c(A2-)< c(H2A)C室溫時，M(OH)2(s) M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a; c(M2+)=b mol·L-1時，溶液的pH等于14+DNa2C2O4溶液:c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)15常溫下，相同pH的氫氧化鈉和醋酸鈉溶液分別加水稀釋，平衡時pH隨溶液體積變化

12、的曲線如下圖所示，則下列敘述正確的是Ab、c兩點溶液的導電能力相同Ba、b、c三點溶液中水的電離程度acbCc點溶液中c(H+)=c(OH)+c(CH3COOH)D用等濃度的鹽酸分別與等體積的b，c處溶液恰好完全反應，消耗鹽酸體積Vb=Vc16 向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中緩慢通入二氧化碳，隨n(CO2)增大下列對應關系正確的是( )選項n(CO2)/mol溶液中離子的物質(zhì)的量濃度A0c(Na+)>c(AlO2-)+c(OH-)B0.01c(Na+)>c(AlO2-)> c(OH-)>c(CO32-)C0.015c(Na+)>

13、 c(HCO3-)>c(CO32-)> c(OH-)D0.03c(Na+)> c(HCO3-)> c(OH-)>c(H+)17常溫下，不考慮混合后溶液體積的變化，下列說法錯誤的是( )A.0.1mol·L-1CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中的值增大B.pH=4的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等體積混合后恰好完全反應，則原CH3COOH溶液中CH3COOH的電離度為1%C.amol·L1H2C2O4溶液與2amol·L1的NaOH溶液等體積混合后：c(C2O42)>c(HC2O4)>c(H2C2O4)>

14、;c(OH)D. 0.1mol·L1的下列溶液中：NH4Al(SO4)2溶液 NH4Cl溶液、CH3COONH4溶液，c(NH4+)的大小順序為>>18在t時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t時AgCl的Ksp=4×10-10，下列說法不正確的是（ ）A在t時，AgBr的Ksp為49×l0-13B在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點到b點C圖中a點對應的是AgBr的不飽和溶液D在t時，AgCl（s）+Br-（aq）AgBr（s）+Cl- （aq）的平衡常數(shù)K81619下列說法中正確的是A常溫下，稀釋01 mol·

15、;L1的氨水，溶液中c（OH）、c（NH4）、c（H）均下降BpH83的NaHCO3溶液：c（Na）c（HCO3）c（CO32）c（H2CO3）C常溫下，c（NH4）相等的（NH4）2SO4 （NH4）2Fe（SO4）2 NH4Cl （NH4）2CO3溶液中，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度大小關系是：D當溶液中存在的離子只有Cl、OH、NH4、H時，該溶液中離子濃度大小關系可能為c（Cl）c（NH4）c（OH）c（H）20某溫度下，F(xiàn)e（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H，金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯誤的是AKspFe（OH）3KspCu（

16、OH）2B加適量NH4Cl固體可使溶液由a點變到b點Cc 、d兩點代表的溶液中c（H）與c（OH）乘積相等DFe（OH）3、Cu（OH）2分別在b、c兩點代表的溶液中達到飽和21碳酸鋇是一種重要的無機鹽產(chǎn)品，廣泛應用于工業(yè)陶瓷、光學玻璃、建筑等行業(yè)。碳化法生產(chǎn)碳酸鋇的工藝流程示意圖如下：已知：重晶石的主要成分是BaSO4；Ba(HS)2溶液呈弱堿性；2BaS+2H2O=Ba(OH)2+Ba(HS)2?；卮鹣铝袉栴}：（1）煅燒時發(fā)生反應的化學方程式為 ，該反應的氧化產(chǎn)物的電子式為 ；當溫度過高時，尾氣中有毒氣體的含量會升高，原因是 (用化學方程式表示)。（2）為了提高浸取速率，可采取的措施是 (

17、任寫一種)。（3）碳化時發(fā)生反應的離子方程式為 。（4）脫硫過程是用Na2CO3溶液將BaCO3漿液中含有的BaS2O3除去：CO32+BaS2O3=BaCO3+S2O32，該反應的平衡常數(shù)為 【已知Ksp(BaCO3)=2.5×109，Ksp(BaS2O3)=1.6×105】。（5）Ba(HS)2溶液中離子濃度由大到小的順序為 ，用等式表示溶液中所有離子之間的關系： 。（6）BaCO3不能用于醫(yī)療用的“鋇餐”，原因是 。22常溫下，將某一元酸HA溶液和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：實驗編號HA物質(zhì)的量濃度（mol·L1）Na

18、OH物質(zhì)的量濃度（mol·L1）混合溶液的pH0.10.1pH9c0.2pH70.20.1pH<7（1）在組實驗中0.1 mol·L1HA溶液中水的電離程度為a，0.1 mol·L1NaOH溶液中水的電離程度為b，所得混合溶液中水的電離程度為c則a、b、c由大到小的順序是_（2）在組實驗中c_0.2（填“<”、“”或“”）（3）根據(jù)組實驗所得的混合溶液，其溶液中離子濃度大小排列順序是_（4）常溫下，已知KSPCu（OH）22×1020，某CuSO4溶液里c（Cu2）0.02 mol·L1，如果要生成Cu（OH）2沉淀，則應調(diào)整溶液p

19、H大于_23過氧化鈣（CaO2·8H2O）是一種在水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑。（1）Ca（OH）2懸濁液與H2O2溶液反應可制備CaO2·8H2O。Ca（OH）2+H2O2+6 H2O=CaO2·8H2O反應時通常加入過量的Ca（OH）2，其目的是_。（2）向池塘水中加入一定量的CaO2·8H2O后，池塘水中濃度增加的離子有_（填序號）。ACa2+ BH+ CCO32 DOH （3）水中溶解氧的測定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封靜置；加入適量稀H2SO4，待MnO(OH)2與I完全反應生成Mn2+

20、和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點，測定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如下：寫出O2將Mn2+氧化成MnO(OH)2的離子方程式：_。取加過一定量CaO2·8H2O的池塘水樣100.00 mL，按上述方法測定水中溶解氧量，消耗0.01000 mol·L1 Na2S2O3標準溶液13.50 mL。計算該水樣中的溶解氧（以mg·L1表示），寫出計算過程。24甲醇燃料分為甲醇汽油和甲醇柴油，工業(yè)合成甲醇的方法很多。（1）一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H12CO（g）+O2（g）2CO2（g）H22H2（g）+

21、O2（g）2H2O（g）H3則CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的H _（2）在容積為2L的密閉容器中進行反應：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），其他條件不變，在300和500時，物質(zhì)的量n（CH3OH）與反應時間t的變化曲線如圖1所示，該反應的H_0 （填、或=）（3）若要提高甲醇的產(chǎn)率，可采取的措施有（填字母）_A縮小容器體積 B降低溫度 C升高溫度D使用合適的催化劑 E將甲醇從混合體系中分離出來（4）CH4和H2O在催化劑表面發(fā)生反應CH4+H2OCO+3H2，T時，向1L密閉容器中投入1mol CH4和1mol H2O（g），5小時后測得反應體系達到平衡狀態(tài)，此時CH4的

22、轉(zhuǎn)化率為50%，計算該溫度下上述反應的化學平衡常數(shù)_（結果保留小數(shù)點后兩位數(shù)字）（5）以甲醇為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，目前得到廣泛的研究，圖2是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖，B極的電極反應式為_（6）25時，草酸鈣的Ksp=4.0×108，碳酸鈣的Ksp=2.5×109。向10ml碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入8.0×104molL1的草酸鉀溶液10ml，能否產(chǎn)生沉淀_（填“能”或“否”）25廢鉛蓄電池的一種回收利用工藝流程如下圖所示：部分難溶電解質(zhì)的性質(zhì)如下表：回答下列問題：（1）鉛蓄電池在生產(chǎn)、生活中使用廣泛，

23、鉛蓄電池的缺點有_（寫一條）。（2）燃燒廢塑料外殼可以發(fā)電，其一系列能量轉(zhuǎn)換過程：化學能 電能。（3）將流程圖中的廢硫酸和濾液按一定比例混合，再將所得的混合液經(jīng)_、_、_等操作，可以析出十水硫酸鈉晶體。（4）利用鉛泥中的PbS04溶于CH3COONa溶液生成弱電解質(zhì)(CH3COO)2Pb，(CH3COO)2Pb溶液與KC10在強堿性條件下反應制取Pb02，寫出后一步生成PbO2的離子方程式 。（5）250C時，Na2CO3溶液浸出時發(fā)生的反應為：CO32-(aq)+ PbSO4(s) PbCO3(s)+SO42-(aq)，計算該反應的平衡常數(shù)K=_。以濾渣PbCO3和焦炭為原料可制備金屬鉛，用

24、化學方程式表示制備過程。（6）已知Pb(OH)2是既能溶于稀硝酸，又能溶于KOH溶液的兩性氫氧化物。設計實驗區(qū)別PbCrO4和BaCrO4： 。26以煉鋅廠的煙道灰（主要成分為ZnO，另含少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等）為原料可生產(chǎn)草酸鋅晶體（ZnC2O4·2H2O）。 有關氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2開始沉淀的pH1.56.54.25.4沉淀完全的pH3.39.76.78.2請問答下列問題：（1）濾渣A的主要成分為 。（2）除錳過程中產(chǎn)生MnO(OH)2沉淀的離子方程式為 。（3）除鐵（部分Cu

25、2+可能被除去）時加入ZnO控制反應液pH的范圍為 。上述流程中除鐵與除銅的順序不能顛倒，否則除鐵率會減小，其原因是 。（4）若沉淀過程采用Na2C2O4代替(NH4)2C2O4生產(chǎn)草酸鋅晶體，合理的加料方式是 。（5）將草酸鋅晶體加熱分解可得到一種納米材料。加熱過程中固體殘留率隨溫度的變化如右圖所示，300 460 范圍內(nèi)，發(fā)生反應的化學方程式為 。27向300mL 1.0mol/L的NaOH溶液中通入標準狀況下4.48LCO2氣體，充分反應后，所得溶液中：（1）離子濃度大小關系：（2）電荷守恒：（3）物料守恒：（4）質(zhì)子守恒：28高鐵酸鉀（K2FeO4）具有極強的氧化性，可作為水處理劑和高

26、容量電池材料。（1）FeO42與水反應的方程式為：4FeO42+ 10H2O 4Fe(OH)3 + 8OH+ 3O2，K2FeO4在處理水的過程中所起的作用是_。（2）與MnO2Zn電池類似，K2FeO4Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應式為_。（3）將適量K2FeO4配制成c(FeO42)1.0×10-3 mol/L（1.0mmol/L）的試樣，F(xiàn)eO42在水溶液中的存在形態(tài)如右圖所示。下列說法正確的是（填字母）。A不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)B改變?nèi)芤旱膒H，當溶液由pH10降至pH4的過程中，HFeO4的分布分數(shù)先增大后減小C

27、向pH8的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式為：H2FeO4OHHFeO4H2ODpH約為2.5 時，溶液中H3FeO4+和HFeO4比例相當（4）HFeO4H+FeO42的電離平衡常數(shù)表達式為K=_，其數(shù)值接近_（填字母）。A10-2.5 B10-6 C10-7 D10-10（5）25時，CaFeO4的Ksp = 4.536×10-9，若要使100mL1.0×10-3 mol/L的K2FeO4溶液中的c(FeO42)完全沉淀，則理論上需控制溶液中Ca2+濃度至少為_。29硫單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著吸要的應用（l）已知：2SO2（g）+O22SO3（g）H

28、=-1966kJmol-1，2NO（g）+O22NO2（g）H=-1130kJmol-1則反應NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的H= _；（2）雄黃（As4S4）和雌黃（As2S3）是提取砷的主要礦物原料已知As2S3和HNO3有如下反應：As2S3+10H+10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2+2H2O當生成H3AsO4的物質(zhì)的量為06mol，反應中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_。（3）向等物質(zhì)的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量。其中H2S、HS-、S2-的分布分數(shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù)）與滴加鹽酸體積的關系如圖所示（忽略滴加過程H2S氣

29、體的逸出），滴加過程中，溶液中微位濃度大小關系正確的是_ （填字母）。Ac（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+2c（S2-）B2c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）Cc（Na+）=3c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）（4）某學習小組以SO2為原料，采用電化學方法制取硫酸。該小組設計的原電池原理如圖2所示寫出該電池負極的電極反應式_；（5）難溶物ZnS遇CuSO4認溶液會慢慢轉(zhuǎn)化為銅藍（CuS）。若轉(zhuǎn)化后溶液中c（Zn2+）=30×10-2molL-1，則c（Cu2+）= _ molL-1已知Ksp（CuS）=10×10-36，Ksp（ZnS）=1

30、0×10-2430（15分）催化劑是化工技術的核心，絕大多數(shù)的化工生產(chǎn)需采用催化工藝。（1）接觸法制硫酸中采用V2O5作催化劑：4FeS2（s）11O2（g）=2Fe2O3（s） 8SO2（g） H3412 kJ·mol12SO2（g）O2（g） 2SO3（g） H196.6 kJ·mol1SO3（g）H2O（l）=H2SO4（l） H130.3 kJ·mol1以FeS2為原料，理論上生產(chǎn)2mol H2SO4（l）所釋放出的熱量為 kJ。（2）電子工業(yè)中使用的一氧化碳常以甲醇為原料通過脫氫、分解兩步反應得到。第一步：2CH3OH（g）HCOOCH3（g）

31、2H2（g） H>0第二步：HCOOCH3（g）CH3OH（g）CO（g） H>0第一步反應的機理可以用圖1所示。圖中中間產(chǎn)物X的結構簡式為 。（1）“酸浸”中硫酸要適當過量，目的是：提高鐵的浸出率， 。（2）“還原”是將Fe3轉(zhuǎn)化為Fe2，同時FeS2被氧化為SO42，該反應的離子方程式為 。（3）為測定“酸浸”步驟后溶液中Fe3的量以控制加入FeS2的量。實驗步驟為：準確量取一定體積的酸浸后的溶液于錐形瓶中，加入HCl、稍過量SnCl2，再加HgCl2除去過量的SnCl2，以二苯胺磺酸鈉為指示劑，用K2Cr2O7標準溶液滴定，有關反應方程式如下：2Fe3Sn26Cl2Fe2Sn

32、Cl62，Sn24Cl2HgCl2SnCl62Hg2Cl2，6Fe2Cr2O7214H6Fe32Cr37H2O。若SnCl2不足量，則測定的Fe3量 （填“偏高”、“偏低”、“不變”，下同）。若不加HgCl2，則測定的Fe3量 。（4）可選用 （填試劑）檢驗濾液中含有Fe3+。產(chǎn)生Fe3+的原因是 （用離子反應方程式表示）。已知部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2Mn（OH）2開始沉淀2.73.87.59.48.3完全沉淀3.25.29.712.49.8實驗可選用的試劑有：稀HNO3、Ba（NO3）2溶液、酸性KMnO4

33、溶液、NaOH溶液，要求制備過程中不產(chǎn)生有毒氣體。請完成由“過濾”后的溶液模擬制備氧化鐵的實驗步驟：a氧化： ；b沉淀： ；c分離，洗滌； d烘干，研磨。31運用化學反應原理分析解答以下問題：（1）弱酸在水溶液中存在電離平衡，部分0.1 mol·L1弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸電離平衡常數(shù)(25 )HClOK2.98×108H2CO3K14.3×107K25.6×1011H2SO3K11.54×102K21.02×107當弱酸的濃度一定時，降低溫度，K值_(填“變大”“變小”或“不變”)。下列離子方程式和有關說法錯誤的是_。a少量的

34、CO2通入次氯酸鈉溶液中：2ClOH2OCO2=2HClOCO32-b少量的SO2通入碳酸鈉溶液中：SO2H2O2CO32-=2HCO3-SO32-c相同溫度時，等物質(zhì)的量濃度的三種弱酸與足量NaOH溶液完全中和消耗NaOH的體積為V(H2CO3)V(H2SO3)V(HClO)d相同溫度時，等pH三種鹽溶液的物質(zhì)的量濃度關系：c(Na2CO3)c(NaClO)c(Na2SO3)亞硒酸(H2SeO3)也是一種二元弱酸，有較強的氧化性。往亞硒酸溶液中不斷通入SO2會產(chǎn)生紅褐色單質(zhì)，寫出該反應的化學方程式：_ 。（2）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42，它們對人類及生態(tài)系統(tǒng)會產(chǎn)生很大

35、損害，必須進行處理后方可排放。在廢水中存在平衡：2CrO42 (黃色)2HCr2O72 (橙色)H2O。若改變條件使上述平衡向逆反應方向移動，則下列說法正確的是_。a平衡常數(shù)K值可以不改變b達到新平衡CrO42的消耗速率等于Cr2O72的消耗速率c達到新平衡后，溶液pH一定增大d再達平衡前逆反應速率一定大于正反應速率Cr2O72和CrO42最終生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3(aq)3OH(aq)，常溫下Cr(OH)3的Ksp=10-32，當c(Cr3)降至103 mol·L1，溶液的pH調(diào)至4時，_(填“有”或“沒有”)沉淀產(chǎn)生。（3）

36、已知：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)CO(g)2H2(g) CH3OH(g)CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)某溫度下三個反應的平衡常數(shù)的值依次為K1、K2、K3，則該溫度下反應3CO(g)3H2(g)CH3OCH3(g)CO2(g)的化學平衡常數(shù)K_(用含K1、K2、K3的代數(shù)式表示)。向某固定體積的密閉容器中加入3 mol CO和3 mol H2，充分反應后恢復至原溫度，測定容器的壓強為反應前的1/2，則CO的轉(zhuǎn)化率為_。試卷第11頁，總12頁本卷由系統(tǒng)自動生成，請仔細校對后使用，答案僅供參考。參考答案1B 2B 3B 4D 5C 6C 7C 8D 9C 10A11D 12C 13AD 14D 15B 16D 17C 18B 19C 20B21（1）BaSO4+2CBaS+2CO2；CO2+C2CO；（2）適當提高溫度(或攪拌等)；（3）CO2+H2O+Ba2+2HS=BaCO3+2H2S；（4）6.4×103；（5）c(HS)>c(Ba2+)>c(OH)>c(H+)>c(S2)；2c(Ba2+)+c(H+)=c(HS)+2c(S2)+c(OH)（6）BaCO3 與胃酸中的鹽酸反應生成可溶性的重金屬鹽BaCl2，會使人