新文人教版高一化學(xué)必修一常考知識(shí)點(diǎn)梳理（清風(fēng)）

1、人教版高一化學(xué)必修一?？贾R(shí)點(diǎn)梳理課本是知識(shí)的依據(jù),同學(xué)們對(duì)新學(xué)的知識(shí)必須認(rèn)真細(xì)致、逐字逐句閱讀其概念，掌握其實(shí)質(zhì)和含義,只有把課本讀懂了,才能深刻理解，應(yīng)用時(shí)才能揮灑自如。下面是松鼠為大家整理的有關(guān)人教版高一化學(xué)必修一?？贾R(shí)點(diǎn),希望對(duì)你們有幫助!人教版高一化學(xué)必修一?？贾R(shí)點(diǎn)1基本概念.區(qū)分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團(tuán)、取代基的概念。正確書寫常見元素的名稱、符號(hào)、離子符號(hào),包括I、VA、V、VI、VIA族、稀有氣體元素、120號(hào)元素及n、Fe、Cu、Hg、Ag、P、Au等。.物理變化中分子不變，化學(xué)變化中原子不變，分子要改變。常見的物理變化：蒸餾、分餾、焰色反應(yīng)、膠體的性質(zhì)(丁達(dá)

2、爾現(xiàn)象、電泳、膠體的凝聚、滲析、布朗運(yùn)動(dòng)）、吸附、蛋白質(zhì)的鹽析、蒸發(fā)、分離、萃取分液、溶解除雜(酒精溶解碘）等。常見的化學(xué)變化:化合、分解、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電、蛋白質(zhì)變性、干餾、電解、金屬的腐蝕、風(fēng)化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反應(yīng)、同素異形體相互轉(zhuǎn)化、堿去油污、明礬凈水、結(jié)晶水合物失水、濃硫酸脫水等。(注:濃硫酸使膽礬失水是化學(xué)變化,干燥氣體為物理變化)3.理解原子量（相對(duì)原子量)、分子量(相對(duì)分子量)、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)的涵義及關(guān)系。4純凈物有固定熔沸點(diǎn),冰水混和、2與混和、水與重水混和、結(jié)晶水合物為純凈物?；旌衔餂]有固定熔沸點(diǎn)，如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、膠體、高分子化合物、

3、漂白粉、漂粉精、天然油脂、堿石灰、王水、同素異形體組成的物質(zhì)(O2與3）、同分異構(gòu)體組成的物質(zhì)C52等。5.掌握化學(xué)反應(yīng)分類的特征及常見反應(yīng):.從物質(zhì)的組成形式:化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。b從有無(wú)電子轉(zhuǎn)移:氧化還原反應(yīng)或非氧化還原反應(yīng)c從反應(yīng)的微粒:離子反應(yīng)或分子反應(yīng).從反應(yīng)進(jìn)行程度和方向:可逆反應(yīng)或不可逆反應(yīng).從反應(yīng)的熱效應(yīng)：吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng).同素異形體一定是單質(zhì)，同素異形體之間的物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。紅磷和白磷、O2和3、金剛石和石墨及等為同素異形體，H2和2不是同素異形體,H2O和D2O也不是同素異形體。同素異形體相互轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化,但不屬于氧化還原反應(yīng)。7同

4、位素一定是同種元素,不同種原子，同位素之間物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。8同系物、同分異構(gòu)是指由分子構(gòu)成的化合物之間的關(guān)系。9.強(qiáng)氧化性酸(濃H2O4、濃HNO3、稀HNO、HClO)、還原性酸（H2S、H2SO3）、兩性氧化物(Al2O3)、兩性氫氧化物A(H)3、過(guò)氧化物(a2O)、酸式鹽(NaHCO3、NaO4)10.酸的強(qiáng)弱關(guān)系:(強(qiáng))HlO4、HC(HB、HI)、2SO、HNO3(中強(qiáng))：2SO3、H3O4(弱)：H3COHC3H2SHClCH5OHHSiO3.與水反應(yīng)可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物才能定義為酸性氧化物1.既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是兩性氧

5、化物或兩性氫氧化物，如i2能同時(shí)與HF/NaO反應(yīng)，但它是酸性氧化物.甲酸根離子應(yīng)為HCOO-而不是COH-4離子晶體都是離子化合物，分子晶體不一定都是共價(jià)化合物，分子晶體許多是單質(zhì)15.同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比人教版高一化學(xué)必修一?？贾R(shí)點(diǎn)2一、物質(zhì)燃燒時(shí)的影響因素:氧氣的濃度不同,生成物也不同。如:碳在氧氣充足時(shí)生成二氧化碳，不充足時(shí)生成一氧化碳。氧氣的濃度不同,現(xiàn)象也不同。如：硫在空氣中燃燒是淡藍(lán)色火焰，在純氧中是藍(lán)色火焰。氧氣的濃度不同,反應(yīng)程度也不同。如:鐵能在純氧中燃燒,在空氣中不燃燒。物質(zhì)的接觸面積不同,燃燒程度也不同。如：煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒

6、。二、影響物質(zhì)溶解的因素：攪拌或振蕩。攪拌或振蕩可以加快物質(zhì)溶解的速度。升溫。溫度升高可以加快物質(zhì)溶解的速度。溶劑。選用的溶劑不同物質(zhì)的溶解性也不同。三、元素周期表的規(guī)律：同一周期中的元素電子層數(shù)相同,從左至右核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)依次遞增。同一族中的元素核外電子數(shù)相同、元素的化學(xué)性質(zhì)相似,從上至下核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子層數(shù)依次遞增。人教版高一化學(xué)必修一?？贾R(shí)點(diǎn)一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全1、(1)做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并注意對(duì)尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理(吸收或點(diǎn)燃等)。進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意驗(yàn)純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。()燙傷宜找醫(yī)生處理。()濃酸撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上,先用C,(或NH

7、C3）中和,后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上,宜先用干抹布拭去,再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀NaHO溶液淋洗，然后請(qǐng)醫(yī)生處理。(4）濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上,先用稀醋酸中和,然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中,用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。()酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火,應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。二.混合物的分離和提純分離和提純的方法，分離的物質(zhì),應(yīng)注意的事項(xiàng),應(yīng)用舉例過(guò)濾,用于固液混合的分離,一貼、二低、三靠,如粗鹽的提純蒸餾，提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物，防止液體暴沸，溫度計(jì)水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向,

8、如石油的蒸餾萃取，利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同,用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)的方法,選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑，用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液，分離互不相溶的液體，打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔,使漏斗內(nèi)外空氣相通。打開活塞,使下層液體慢慢流出,及時(shí)關(guān)閉活塞,上層液體由上端倒出,如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸發(fā)和結(jié)晶,用來(lái)分離和提純幾種可溶性固體的混合物，加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí),要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液；當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí),即停止加熱,分離NCl和KN3混合物最適合高考學(xué)生

9、的書，淘寶搜索高考蝶變?nèi)?、離子檢驗(yàn)離子,所加試劑,現(xiàn)象，離子方程式Cl,gN3、稀NO3，產(chǎn)生白色沉淀,Cl-Ag+gClS2-,稀HC、BaC2,白色沉淀，SO42+2+=BaS4四.除雜注意事項(xiàng):為了使雜質(zhì)除盡,加入的試劑不能是“適量”，而應(yīng)是“過(guò)量”;但過(guò)量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。五、物質(zhì)的量的單位摩爾.物質(zhì)的量(n)是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。2.摩爾(ol):，把含有62，×1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。3.阿伏加德羅常數(shù):把.0，1023l-叫作阿伏加德羅常數(shù)。4物質(zhì)的量，=，物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù),n，N/NA5摩爾質(zhì)量(M)（1

10、)，定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量(2）單位:g/mol，或,g.mol-(3),數(shù)值：等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量,(,n,=,，）六、氣體摩爾體積1.氣體摩爾體積()(1)定義:單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.（2)單位:Lmo2.物質(zhì)的量=氣體的體積氣體摩爾體積n=V/Vm3標(biāo)準(zhǔn)狀況下，,Vm，=，224，/mol七、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用1.物質(zhì)的量濃度.（1)定義:以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。()單位：/(3)物質(zhì)的量濃度,溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積，CB,=，nB/V一定物質(zhì)的量濃度的配制（1)基本原理：根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度,用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的方法,求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積,在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液（2)主要操作a檢驗(yàn)是否漏水.b配制溶液，1計(jì)算.2稱量.3溶解.4轉(zhuǎn)移5洗滌6定容.搖勻8貯存溶液