2019高考化學(xué)一輪編練習(xí)題九月小練(七)新人教版

1、人教化學(xué)2019高考一輪編練習(xí)題：九月小練(7)李仕才 一、選擇題1、下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是()A.濱水中有平衡：Br2+H2OHBr+ HBrO加入AgNO溶液后，溶液顏色變淺B.合成NH反應(yīng)，為提高NH的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取相對(duì)較低溫度的措施C.高壓比常壓有利于合成SO的反應(yīng)D. XC CO(g)+NO(g) CO(g) +NO(g)平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深解析：澳水中有平衡：Brz+HOHBr+ HBrO加入AgNO溶液后，生成 AgBr沉淀，濱離子濃度降低，平衡向右移動(dòng)，浪的濃度降低，溶液顏色變淺，可以用勒夏特列原理解釋，故A不符合題意；對(duì)N2(g) +3H2(g)2N

2、H(g)A H<Q正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，有利于氨的產(chǎn)率提高，可以用勒夏特列原理解釋，故B不符合題意；對(duì)2SQ+Q 2SQ,正反應(yīng)方向是體積減小的方向，加壓，平衡正向移動(dòng)，有利于合成 SO,可以用勒 夏特列原理解釋，故 C不符合題意；對(duì) CO(g)+NO(g) CO(g) + NO(g)平衡體系增大壓強(qiáng)， 平衡不移動(dòng)，二氧化氮的濃度增大，顏色變深，不能用勒夏特列原理解釋，故D符合題意。答案：D2、向含有AgCl(s)的飽和AgCl溶液中加水，下列敘述正確的是()A. AgCl的溶解度增大B. AgCl的溶解度、L均不變C. Ksp(AgCl)增大D. AgCl的溶

3、解度、腐均增大解析：AgCl(s)在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag (aq) + Cl 一(aq),當(dāng)加水稀釋時(shí)，c(Ag+)、c(Cl 一)減小，平衡正向移動(dòng)，使 AgCl溶解量增大，但是由于溫度不變，所以該物質(zhì)的溶 解度、Ksp均不變。答案：B3、下列關(guān)于物質(zhì)的分離提純不正確的是()A.用如圖1所示裝置分離 CCl4和水B.除去苯中的少量苯酚，加入適量濃澳水，過濾C.實(shí)驗(yàn)室用如圖2所示裝置除去 Cl2中的少量HCl©“HEk圖2D.除去O2中混有的少量SO,可將混合氣體依次盛有酸性KMnO溶液、濃硫酸的洗氣瓶解析：A項(xiàng)，CCl4與水分層，故可以用分液法分離，正確；B項(xiàng)

4、，生成的三澳苯酚與苯互溶，澳也易溶于苯中，錯(cuò)誤； C項(xiàng)，C12在飽和食鹽水中溶解度很小，而HCl極易溶于水，正確； D項(xiàng)，利用SO的還原性，用酸性 KMnM液除去，再用濃硫酸干燥 Q,正確。答案：B4、*Mi)O Bi磁光存儲(chǔ)白研究是 Williams等在1957年使Mn和Bi形成的晶體薄膜磁化并用光讀取之后開始 的。如圖是Mn和Bi形成的某種晶體的結(jié)構(gòu)示意圖(白球均在六棱柱內(nèi))，則該晶體物質(zhì)的化學(xué)式可表示為()A. MnBi B. MnBiC. MnBi3 D . MnBi 3解析：由晶體的結(jié)構(gòu)示意圖可知：白球代表Bi原子，且均在六棱柱內(nèi)，所以 Bi為6個(gè)。黑球代表Mn原子，個(gè)數(shù)為：12X1

5、+2x1+1 + 6X1=6(個(gè))，則二者的原子個(gè)數(shù)比為 6 : 6=16231。答案：B5、高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K= c CO，一HO一，恒容時(shí)，溫度升高，H2的濃度c CO - c H2減小。下列說法正確的是()A.該反應(yīng)的始變?yōu)檎礏.恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2的濃度一定減小C.升高溫度，逆反應(yīng)速率減小催化劑D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為C8 H2OCO+ H2高溫催化劑解析：由平衡常數(shù)的表達(dá)式可確定該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO(g)+H2(g)CO(g) +高溫H2O(g) , D項(xiàng)錯(cuò)誤；在恒容時(shí)，溫度升高，H濃度減小，說明升高溫度時(shí)化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，說明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)

6、的烙變?yōu)檎?，A項(xiàng)正確；在恒溫且體積不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，H2濃度可能增大或不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；若溫度升高，正、逆反應(yīng)的反應(yīng)速率均增大，只是增大的程度不同，C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A 二、非選擇題1、甲醇是一種可再生能源，工業(yè)上可用合成氣制備甲醇，反應(yīng)為CO(g)+2H(g) ?CHOH(g)。某溫度下在容積為 VL的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，其相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖；反應(yīng)開始至平衡時(shí)，用H2表示化學(xué)反應(yīng)速率為ftFrnol |。該溫度下CO的平衡轉(zhuǎn)化率為-時(shí)間，min答案。/ mol L 1 min 1 60%解析 反應(yīng)開始至平衡時(shí)需要時(shí)間為10 min, H2的變化物質(zhì)的量為 2.0 mol 0.8 mol =1.21

7、.2 molmol,則用H2表示化學(xué)反應(yīng)速率為 ：=17 mol L 1 min 1;至平衡時(shí) CO的變化物 10 min V質(zhì)的量為1.0 mol 0.4 mol =0.6 mol ,該溫度下 CO的平衡轉(zhuǎn)化率為 06mo-X 100%= 60%1.0 mol2、（1）H3PO也可用電滲析法制備?！八氖译姖B析法”工作原理如圖所示（陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過）:用軾產(chǎn)品室原料室 陰橫串rie1=; - lrii- - -ri-JJ , LI - :與5訶急 祐防漪寫出陽極的電極反應(yīng)式 分析產(chǎn)品室可得到 WPO的原因早期采用“三室電滲析法”制備 HPO將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫

8、酸用H3PO稀溶液代替。并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產(chǎn)品室。其缺點(diǎn)是產(chǎn)品中混有雜質(zhì)。該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是（2）電解Nceu備NHNO,其工作原理如下圖所示，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NHNO,需補(bǔ)充物質(zhì)A, A是,說明理由：。密版同-二池德液IflNH.NO稀帚液(3)化工生產(chǎn)的副產(chǎn)氫也是氫氣的來源。電解法制取有廣泛用途的N&Fe。，同時(shí)獲得氫氣：Fe電解+ 2屋8 2OH =FecT+3H4 ,工作原理如圖1所示。裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色FeO,饃電極有氣泡產(chǎn)生。若氫氧化鈉溶液濃度過高，鐵電極區(qū)會(huì)產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。已知：NaFeQ只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還

9、原。NuOH液溶瓶 圖I上；與CP二 Nr電解一段時(shí)間后，c(OH-)降低的區(qū)域在 (填“陰極室”或“陽極室”)。電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時(shí)排出，其原因是c(NazFeQ)隨初始c(NaOH)的變化如圖2,任選M N兩點(diǎn)中的一點(diǎn)，分析 c(NazFeQ)低于最高值的原因：解析：(1)陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，由于OH的放電性大于SO,則在反應(yīng)中O口失去電子，電極反應(yīng)式為 2HzO 4e-=4H! + O2 T。陽極室H2O放電產(chǎn)生4,州進(jìn)入產(chǎn)品室，原料室中的 HPQ穿過陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，兩者發(fā)生反應(yīng)：H+H2P。HPQ。如果撤去陽膜，HkPG或H3PO可能被氧化為Pd，(2)根據(jù)電解NO制備N

10、HNO的工作原理圖知：陰極反應(yīng)式為3NOF 15e +18HI+ =3NH + 3H2O,電解陽極反應(yīng)式為 5NO- 15e + 10H2O=5NO+ 20H ,總反應(yīng)式為：8N» 7H2O=NHNO+ 2HNO 為了使電解產(chǎn)生的 HNO全部轉(zhuǎn)化為NHNO應(yīng)補(bǔ)充NH。(3)根據(jù)題意，饃電極有氣泡產(chǎn)生是討得電子生成發(fā)生還原反應(yīng)，則鐵電極上OH發(fā)生氧化反應(yīng)，消耗 OH溶液中的OH減少，因此電解一段時(shí)間后，c(OH-)降低的區(qū)域在陽極室。H2具有還原性，根據(jù)題意：N&FeQ只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原。因此，電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時(shí)排出，防止NaaFeQ與噸反應(yīng)使產(chǎn)率降低。根據(jù)題意NaFe。只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定，在M點(diǎn)：c(OHT)低，N&FeQ穩(wěn)定性差，且反應(yīng)慢；在 N點(diǎn)：c(OH )過高，鐵電極上有 Fe(OH)3生成，使N*Fe。產(chǎn)率降低。答案：(1)2H2。 4e =OT + 4H"陽極室的H+穿過陽膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，原料室的HPQ穿過陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，