高考化學實驗簡答題總結

1、.2019高考化學實驗簡答題總結化學是自然科學的一種，在分子、原子層次上研究物質(zhì)的組成、性質(zhì)、構造與變化規(guī)律;創(chuàng)造新物質(zhì)的科學。查字典化學網(wǎng)為大家推薦了高考化學實驗簡答題，請大家仔細閱讀，希望你喜歡。1. 實驗前應如何檢查該裝置的氣密性?以試管為例1微熱法：塞緊橡皮塞，將導管末端伸入盛水的燒杯中，用手捂熱或用酒精燈微熱試管，燒杯中有氣泡產(chǎn)生，冷卻后，導管末端上升一段水柱，說明氣密性良好。2液差法：塞緊橡皮塞，用止水夾夾住導氣管的橡皮管部分，從長頸漏斗中向試管中注水，使長頸漏斗中液面高于試管中液面，過一段時間，兩液面差不變，說明氣密性良好。假設為分液漏斗，塞緊橡皮塞，用止水夾夾住導氣管的橡皮管部

2、分，向分液漏斗中參加一定量的水，翻開活塞，假設分液漏斗中液體滴下的速率逐漸減慢至不再滴下，說明氣密性良好。2. 在進展沉淀反響的實驗時，如何認定沉淀已經(jīng)完全?在上層清液中或取少量上層清液置于小試管中，滴加沉淀劑，假設不再產(chǎn)生沉淀，說明沉淀完全。如粗鹽提純實驗中判斷BaCl2已過量的方法是：在上層清液中再繼續(xù)滴加BaCl2溶液，假設溶液未變渾濁，那么說明BaCl2已過量。3. 化學實驗中，過濾后如何洗滌沉淀? 怎樣檢驗沉淀是否洗滌干凈?以BaCl2沉淀Na2SO4為例向過濾器中注入蒸餾水，使水面沒過沉淀物，待水濾出后，再加水洗滌，重復操作2-3次。取少量最后一次洗滌洗液，滴加AgNO3溶液，假設

3、無沉淀產(chǎn)生，說明已洗滌干凈。4. 1用圖一裝置進展噴泉實驗，上部燒瓶已充滿枯燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是_。該噴泉的原理是_。2假如只提供如圖二的裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法。1翻開止水夾，擠出膠頭滴管中的水。氨氣極易溶解于水，致使燒瓶內(nèi)壓強迅速減小。2翻開止水夾，用手或熱毛巾等將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃導管內(nèi)的空氣，氨氣與水接觸，即發(fā)生噴泉。5. 引發(fā)鋁熱反響的操作是什么?加少量KClO3，插上鎂條并將其點燃。6. 常用的試紙有哪些?應如何使用?1試紙種類： 石蕊試紙紅、藍色：定性檢驗溶液的酸堿性; pH試紙：定量粗測檢驗溶液的酸、堿性的強弱; 品紅試紙：檢驗SO2等有漂白性的物質(zhì); 淀

4、粉KI試紙：檢驗Cl2等有強氧化性的物質(zhì); 醋酸鉛試紙：檢驗H2S氣體或其溶液。2使用方法： 檢驗液體：取一小塊試紙放在外表皿或玻璃片上，用蘸有待測液的玻璃棒或膠頭滴管點在試紙中部，觀察試紙顏色變化。 檢驗氣體：一般先用蒸餾水把試紙潤濕，粘在玻璃棒的一端，并使其接近試管口，觀察顏色變化。3本卷須知： 試紙不可伸人溶液中也不能與管口接觸。 測溶液pH時，pH 試紙不能先潤濕，因為這相當于將原來溶液稀釋了。7. 燒杯中使用倒置漏斗可防止液體倒吸原理是什么?當氣體被吸收時，液體上升到漏斗中，由于漏斗的容積較大，導致燒杯中液面下降，使漏斗口脫離液面，漏斗中的液體又流回燒杯內(nèi)，從而防止了倒吸。8. 只用

5、一種試劑如何鑒別 AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四種溶液?四種溶液各取少量，分別滴加FeCl3溶液，其中有白色沉淀生成的原溶液是AgNO3溶液，溶液變?yōu)檠t色的原溶液是KSCN，有紅褐色沉淀生成的原溶液是NaOH溶液，無明顯變化的是稀H2SO4。9. 在如上圖圖二所示裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀硫酸等試劑制備FeOH2。1在試管里參加的試劑是什么。2在試管里參加的試劑是什么 。3為了制得白色FeOH2沉淀,在試管和中參加試劑,翻開止水夾,塞緊塞子后的實驗步驟是什么 。4這樣生成的FeOH2沉淀能較長時間保持白色，其理由是什么 。1稀硫酸和鐵屑2NaOH溶液3檢驗試管出口處排出

6、的氫氣的純度，當排出的氫氣純潔時，再夾緊止水夾4試管中反響生成的H2充滿了試管和試管，且外界空氣不容易進入。10. 如今一個分液漏斗中，有水和苯的混合物，靜置后，液體明顯分為二層。請在滴管、試管、水、苯中選擇器材和藥品，用實驗說明哪一層是水，哪一層是苯。將分液漏斗中下層液體放入試管中少量，然后用滴管參加少量水或苯，假設試管內(nèi)液體分層，那么分液漏斗下層液體為苯或水，假設試管內(nèi)液體不分層，那么分液漏斗下層液體為水或苯。11. 如何檢查容量瓶是否漏液?往瓶內(nèi)參加一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過來，觀察瓶塞周圍是否有水漏出。假如不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉180

7、6;后塞緊，仍把瓶倒立過來，再檢查是否漏水。12. 在中和滴定實驗操作的要點是什么?如何判斷滴定終點?以標準氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸為例，酚酞作指示劑左手控制活塞玻璃珠，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，當?shù)稳胱詈髿溲趸c溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不恢復。13. 滴有酚酞的氫氧化鈉通入SO2后溶液褪色，試通過實驗證明。向褪色后的溶液中再滴過量的氫氧化鈉溶液，假設溶液還能變紅，說明是SO2酸性所致，假設溶液不再變紅，說明是SO2的漂白性所致。14. 焰色反響應如何操作?將鉑絲用鹽酸洗過后放到無色火焰上灼燒至無色，再用鉑絲蘸取樣品，放到火焰上灼燒，觀察火焰的顏色，假

8、設是鉀元素，那么必須透過藍色鈷玻璃片觀察。15. 如何進展結晶蒸發(fā)操作?將溶液轉移到蒸發(fā)皿中加熱，并用玻璃棒攪拌，待有大量晶體出現(xiàn)時停頓加熱，利用余熱蒸干剩余水分。16. 以下實驗設計和結論相符的是 A. 將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中B. 某氣體能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍，該氣體水溶液一定顯堿性C. 某無色溶液中加BaNO32溶液，再參加稀鹽酸，沉淀不溶解，那么原溶液中一定有SO42-D. 在含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱，除去過量的Cl2，即可得到較純潔的FeCl3溶液答案：B17. 以下有關實驗的表達，不正確的選項是_。A. 用

9、滲析法別離淀粉中混有的NaCl雜質(zhì)B. 配制銀氨溶液時，將稀氨水漸漸滴加到硝酸銀溶液中，產(chǎn)生沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛好溶解為止C. 配制100g10%的硫酸銅溶液時，稱取10g硫酸銅晶體溶解于90g水中D. 鑒別溴乙烷：先加NaOH溶液，微熱，冷卻后再加AgNO3溶液E. 將一定量CuSO4和NaOH溶液混合后參加甲醛溶液，加熱至沸騰，產(chǎn)生黑色沉淀，原因可能是NaOH量太少F. 進展中和熱測定實驗時，需測出反響前鹽酸與NaOH溶液的各自溫度及反響后溶液的最高溫度G. 用膠頭滴管向試管滴液體時，滴管尖端與試管內(nèi)壁一般不應接觸H. 配制FeCl3溶液時，向溶液中參加少量Fe和稀硫酸I. 滴定用的錐形

10、瓶和滴定管都要用所盛溶液潤洗J. 分液時，分液漏斗中下層液體從下口流出，上層液體從上口倒K. 配制硫酸溶液時，可先在量筒內(nèi)參加一定體積的水，再在攪拌下漸漸參加濃硫酸答案：C D H I K18.亞鐵是血紅蛋白的重要組成成分，起著向人體組織傳送O2的作用，人假如缺鐵就可能出現(xiàn)缺鐵性貧血，但是攝入過量的鐵也有害。下面是一種補鐵藥品說明書中的部分內(nèi)容：該藥品為無水堿式鹽，含F(xiàn)e2+ 34%36% ，是薄衣片，與VC維生素C同服可增加本品吸收。某同學設計實驗對其中的鐵成分進展了驗證。請一起完成該實驗：第一步：查閱資料得知，雙氧水可以氧化SCN- 生成N2、CO2和SO42-，也可以將Fe2+氧化成Fe

11、3+。第二步：向去掉糖衣、研磨好的藥品中加稀鹽酸，出現(xiàn)淡綠色渾濁液，說明有 ?離子存在填離子符號;第三步：往上述溶液中滴入幾滴KSCN溶液，出現(xiàn)淺紅色，說明溶液中有少量Fe3+離子存在。該離子存在的原因可能是填序號：藥品中的鐵本來就是以三價鐵的形式存在;在制藥過程中生成少量三價鐵;本實驗過程中有少量三價鐵生成。第四步：將第三步所得溶液分成2份，分別裝在A、B兩個試管中。第五步：向A試管的溶液中參加少量稀硫酸，再漸漸滴入過量的H2O2溶液，溶液的紅色先變深，之后紅色逐漸褪去。紅色變深的原因是用離子方程式表示： _;溶液紅色又褪去的原因可能是什么;請自選中學實驗室中常用儀器、藥品，設計實驗證明你的推測是什么。第六步：向B試管的溶液中參加一片VC片，片刻后溶液紅色也褪去，說明VC有 ?性;怎樣理解藥品說明中所述“與VC同服可增加本品吸收這句話?第二步：Fe2+ ; 第三步：第五步：2Fe2+H2O2+2H+ 2Fe3+2H2OFe3+