高考化學(xué)易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)大全

1、.2019年高考化學(xué)易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)大全一、阿伏加德羅定律1.內(nèi)容在同溫同壓下，同體積的氣體含有一樣的分子數(shù)。即“三同定“一同。2.推論1同溫同壓下，V1/V2=n1/n22同溫同體積時(shí)，p1/p2=n1/n2=N1/N23同溫同壓等質(zhì)量時(shí)，V1/V2=M2/M14同溫同壓同體積時(shí)，M1/M2=1/2注意：阿伏加德羅定律也適用于不反響的混合氣體。使用氣態(tài)方程PV=nRT有助于理解上述推論。3.阿伏加德羅常數(shù)這類(lèi)題的解法狀況條件：考察氣體時(shí)經(jīng)常給非標(biāo)準(zhǔn)狀況如常溫常壓下，1.01×105Pa、25時(shí)等。物質(zhì)狀態(tài)：考察氣體摩爾體積時(shí)，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來(lái)迷惑考生，如H2O、SO3、已烷

2、、辛烷、CHCl3等。物質(zhì)構(gòu)造和晶體構(gòu)造：考察一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等時(shí)常涉及希有氣體He、Ne等為單原子組成和膠體粒子，Cl2、N2、O2、H2為雙原子分子等。晶體構(gòu)造：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等構(gòu)造。二、離子共存1.由于發(fā)生復(fù)分解反響，離子不能大量共存。1有氣體產(chǎn)生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。2有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存

3、；Pb2+與Cl-，F(xiàn)e2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。3有弱電解質(zhì)生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等與H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存；NH4+與OH-不能大量共存。4一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類(lèi)離子不能同時(shí)存

4、在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解反響。如3AlO2-+3Al3+6H2O=4AlOH3等。2.由于發(fā)生氧化復(fù)原反響，離子不能大量共存。1具有較強(qiáng)復(fù)原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。2在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化復(fù)原反響而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下那么由于發(fā)生2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O反響不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。3.能水解的

5、陽(yáng)離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存雙水解。例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。4.溶液中能發(fā)生絡(luò)合反響的離子不能大量共存。如Fe3+與SCN-不能大量共存；5.審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件。酸性溶液H+、堿性溶液OH-、能在參加鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+。MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化復(fù)原反響：S2O32-

6、+2H+=S+SO2+H2O注意題目要求“大量共存還是“不能大量共存。6.審題時(shí)還應(yīng)特別注意以下幾點(diǎn)：1注意溶液的酸性對(duì)離子間發(fā)生氧化復(fù)原反響的影響。如：Fe2+與NO3-能共存，但在強(qiáng)酸性條件下即Fe2+、NO3-、H+相遇不能共存；MnO4-與Cl-在強(qiáng)酸性條件下也不能共存；S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時(shí)可共存，但在酸性條件下那么不能共存。2酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強(qiáng)堿OH-、強(qiáng)酸H+共存。如HCO3-+OH-=CO32-+H2OHCO3-遇堿時(shí)進(jìn)一步電離；HCO3-+H+=CO2+H2O三、離子方程式書(shū)寫(xiě)的根本規(guī)律要求1合事實(shí)：離子反響要符合客觀(guān)事實(shí)，不可臆造產(chǎn)物及反響。2式正確：化

7、學(xué)式與離子符號(hào)使用正確合理。3號(hào)實(shí)際：“=“等符號(hào)符合實(shí)際。4兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒氧化復(fù)原反響離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與復(fù)原劑失電子總數(shù)要相等。5明類(lèi)型：分清類(lèi)型，注意少量、過(guò)量等。6檢查細(xì)：結(jié)合書(shū)寫(xiě)離子方程式過(guò)程中易出現(xiàn)的錯(cuò)誤，細(xì)心檢查。四、氧化性、復(fù)原性強(qiáng)弱的判斷1根據(jù)元素的化合價(jià)物質(zhì)中元素具有最高價(jià)，該元素只有氧化性；物質(zhì)中元素具有最低價(jià)，該元素只有復(fù)原性；物質(zhì)中元素具有中間價(jià)，該元素既有氧化性又有復(fù)原性。對(duì)于同一種元素，價(jià)態(tài)越高，其氧化性就越強(qiáng)；價(jià)態(tài)越低，其復(fù)原性就越強(qiáng)。2根據(jù)氧化復(fù)原反響方程式在同一氧化復(fù)原反響中，氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物復(fù)原性：復(fù)原劑復(fù)原產(chǎn)物氧化劑的氧化性越強(qiáng)，那么其對(duì)應(yīng)的復(fù)原產(chǎn)物的復(fù)原性就越弱；復(fù)原劑的復(fù)原性越強(qiáng)，那么其對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物的氧化性就越弱。3根據(jù)反響的難易程度注意：氧化復(fù)原性的強(qiáng)弱只與該原子得失電子的難易程度有關(guān)，而與得失電子數(shù)目的多少無(wú)關(guān)。得電子才能越強(qiáng)，其氧化性就越強(qiáng)；失電子才能越強(qiáng)，其復(fù)原性就越強(qiáng)。同一元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化復(fù)原反響。常見(jiàn)氧化劑：活潑的非金屬，如Cl2、Br2、O2等；元素如Mn等處于高化合價(jià)的氧化物，如