中考化學總復習 第二部分 專題復習 高分保障 專題1 氣體的制取與凈化課件 新人教版 (114)

1、第三部分第三部分 模擬檢測模擬檢測 沖刺中考沖刺中考德州市二一八年初中學業(yè)水平考試德州市二一八年初中學業(yè)水平考試階段檢測卷三階段檢測卷三( (89單元) )(時間：90分鐘 滿分：100分)可能用到的相對原子質(zhì)量：H1Cl35.5Fe56Zn65Ag108一、選擇題(本題包括15個小題，每小題2分，共30分。每小題只有一個選項符合題意)1將下列物質(zhì)加入足量的水中，能形成無色透明溶液的是( )A汽油B面粉C小蘇打D硫酸銅C解析：汽油不溶于水，分散到水中不能形成溶液，形成乳濁液；面粉不溶于水，與水混合形成懸濁液；小蘇打溶于水后形成無色透明溶液；硫酸銅易溶于水，分散到水中能形成藍色溶液。2下列性質(zhì)屬

2、于金屬共性的是( )A硬度很大、熔點很高 B有良好的導電性、傳熱性C是銀白色的固體 D易與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣B解析：一些金屬的硬度很小，熔點較低，如鈉等，故A不正確；金屬都有良好的導電性、傳熱性，故B正確；有些金屬的顏色不是銀白色的，例如銅是紅色的，故C不正確；有些金屬不能與酸反應(yīng)，例如銅不能和稀鹽酸反應(yīng)，故D不正確。3國產(chǎn)大飛機C919機殼采用了先進的鋁鋰合金材料。已知金屬鋰(Li)的活動性比鋁強。下列有關(guān)說法錯誤的是( )A鋁鋰合金硬度大、密度小B鋁在空氣中表面會形成致密的氧化膜C鋰能與鹽酸反應(yīng)，放出熱量、生成氫氣D鋰能與氧氣反應(yīng)，生成的Li2O中Li顯2價D解析：由題意可知，國產(chǎn)大飛機C91

3、9機殼采用了先進的鋁鋰合金材料，說明了鋁鋰合金硬度大、密度小，故A正確；鋁在空氣中表面會形成致密的氧化膜，所以鋁的耐腐蝕性強，故B正確；由題意可知，鋰(Li)的活動性比鋁強，所以鋰能與鹽酸反應(yīng)，放出熱量、生成氫氣，故C正確；在Li2O中，由于氧顯2價，可推出Li顯1價，故D錯誤。4下列有關(guān)溶液的說法，正確的是( )A溶液一定是無色透明的 B碘酒的溶劑是乙醇C溶質(zhì)一定是固體 D濃溶液一定是飽和溶液B解析：溶液不一定都是無色的，有些溶液是有顏色的，如硫酸銅溶液是藍色的；根據(jù)碘酒是碘的酒精溶液，碘酒的溶劑是乙醇(俗稱酒精)；溶質(zhì)不一定是固體，也可能是液體或氣體；濃稀溶液是溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小

4、，溶液是否飽和與溶液的濃稀沒有必然聯(lián)系，濃溶液不一定是飽和溶液，也可能是不飽和溶液。5為了探究鎂、鋅、銅三種金屬的活動性順序，將形狀、大小相同的三種金屬分別放入裝有X溶液的試管中，通過觀察現(xiàn)象即能得出實驗結(jié)論。則X溶液是( )A稀硫酸 B硝酸銀溶液 C氯化銅溶液 D氯化鎂溶液A解析：由于鎂、鋅都能與稀硫酸反應(yīng)，且鎂反應(yīng)的劇烈程度比鋅強，銅與稀硫酸不反應(yīng)，通過觀察現(xiàn)象即能得出鎂、鋅、銅三種金屬的活動性強弱，故A正確；鎂、鋅、銅三種金屬都能與硝酸銀溶液反應(yīng)，不能比較三種金屬的活動性強弱，故B錯誤；鎂、鋅兩種金屬都能與氯化銅溶液反應(yīng)，不能比較鎂、鋅兩種金屬的活動性強弱，故C錯誤；鎂、鋅、銅三種金屬都

5、不能與氯化鎂溶液反應(yīng)，不能比較三種金屬的活動性強弱，故D錯誤。6用置換反應(yīng)驗證鐵的金屬活動性比銅強，下列各組藥品能達到目的的是( )AAg、FeSO4溶液、CuSO4溶液 BFe、Cu、稀H2SO4溶液CFe、Cu、ZnSO4溶液 DFe、Cu、AgNO3溶液B解析：將銀加入硫酸亞鐵和硫酸銅溶液中，均沒有現(xiàn)象，說明銀位于鐵和銅的后面，但是不能證明鐵和銅的活動性強弱，故A不能達到目的；將鐵、銅加入稀硫酸溶液中，鐵反應(yīng)有氣泡冒出，銅不反應(yīng)，無現(xiàn)象，說明銅位于氫的后面，鐵位于氫的前面，能證明鐵和銅的金屬活動性強弱，故B能達到目的；將鐵和銅加入硫酸鋅溶液中，均沒有現(xiàn)象，說明銅、鐵位于鋅的后面，但是不能

6、證明鐵和銅的金屬活動性強弱，故C不能達到目的；將鐵和銅加入硝酸銀溶液中，均發(fā)生反應(yīng)，證明銅、鐵位于銀的前面，但是不能證明鐵和銅的金屬活動性強弱，故D不能達到目的。7實驗室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的食鹽水，因疏忽導致所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏低。分析以下原因，一定不會導致這種現(xiàn)象發(fā)生的是( )A量取水時，仰視量筒讀數(shù)B稱量固體時，左盤放砝碼，右盤放食鹽，且移動了游碼C配制溶液時，燒杯中留有水D配制后的液體傾倒到細口瓶時，有一些液體濺出D解析：若仰視讀數(shù)，會使讀數(shù)偏小，從而造成量取液體體積偏大，所以此操作可以導致所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏低；用托盤天平稱量物體時，應(yīng)該遵循“左物右碼”的原則，即物體質(zhì)量砝碼質(zhì)量

7、游碼讀數(shù)，若放反，則會出現(xiàn)砝碼質(zhì)量物體質(zhì)量游碼讀數(shù)，造成的結(jié)果是使所稱量的物體質(zhì)量偏小，所以此操作可以導致所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏低；配制溶液的操作步驟為：把量取好的溶劑水倒入放有一定質(zhì)量氯化鈉的燒杯中，若燒杯中原來留有水，就會使溶劑質(zhì)量偏大，從而使所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏低；因為溶液有均一、穩(wěn)定的性質(zhì)，所以配制好的溶液因不小心而灑出細口瓶時，并不會影響所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。8某小組為探究鐵釘銹蝕的條件，設(shè)計實驗如圖所示。下列說法正確的是( )A和對比，證明鐵釘銹蝕需要氧氣B中植物油的作用是防止水蒸發(fā)C中鐵釘?shù)募?、乙、丙三處，丙處銹蝕最嚴重D實驗證明了鐵在潮濕空氣中容易生銹D解析： 中鐵釘只與氧

8、氣接觸，不生銹，中的鐵釘與水和氧氣同時接觸，明顯生銹，這說明鐵釘銹蝕需要水，故A錯誤；中植物油的作用是防止氧氣溶解在水中，故B錯誤；中鐵釘?shù)募住⒁?、丙三處，乙處與水和氧氣接觸的最為充分，銹蝕最嚴重，故C錯誤；經(jīng)過探究可以知道鐵在與水和氧氣同時接觸時最易生銹，即實驗證明了鐵在潮濕空氣中容易生銹，故D正確。A解析：鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學方程式為2Al3CuSO4=Al2(SO4)33Cu，故A錯誤；由于鐵不能與硫酸鋁溶液反應(yīng)，能與氯化銅溶液反應(yīng)，可探究出三種金屬活動性順序是鋁鐵銅，故B正確；鋁制品具有抗腐蝕性，是因為鋁制品表面可形成致密的氧化物薄膜，故C正確；我國歷史上最早使用的金屬是銅，故D正

9、確。9鋁、鐵、銅三種金屬與我們的生活密切相關(guān)，下列關(guān)于鋁、鐵、銅的說法錯誤的是( )A鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學方程式為AlCuSO4=AlSO4CuB用硫酸鋁溶液、氯化銅溶液、單質(zhì)鐵三種物質(zhì)可探究出三種金屬活動性順序C鋁制品具有抗腐蝕性，是因為鋁制品表面可形成致密的氧化物薄膜D我國歷史上最早使用的金屬是銅10.t1時，將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到各盛有100g水的兩個燒杯中，充分攪拌后現(xiàn)象如圖1所示，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖2所示。下列說法正確的是( )A燒杯中的溶液一定未達到飽和狀態(tài)B燒杯中溶解的溶質(zhì)是氯化鉀C蒸發(fā)一定量的水，兩燒杯中都一定有固體析出D將溫度升高到t2，兩燒杯內(nèi)溶

10、液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等(不考慮水的蒸發(fā))D解析：燒杯的底部沒有固體剩余，所以溶液可能未達到飽和狀態(tài)，可能剛好達到飽和狀態(tài)，故A錯誤；t1時，將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到各盛有100g水的兩個燒杯中，充分攪拌后，燒杯中沒有固體剩余，燒杯中有固體剩余，所以t1時中物質(zhì)的溶解度大于中物質(zhì)的溶解度，所以燒杯中溶解的溶質(zhì)是硝酸鉀，故B錯誤；蒸發(fā)一定量的水，蒸發(fā)的水的量較少時，燒杯中不一定有固體析出，故C錯誤；將溫度升高到t2，硝酸鉀、氯化鉀的溶解度相等，溶質(zhì)質(zhì)量相等，溶劑質(zhì)量相等，所以兩燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等，故D正確。11.將一定質(zhì)量的鋅粉放入到硝酸亞鐵、硝酸銀和硝酸鎂的混合溶液中，充分

11、反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液，以下判斷正確的是( )A若向濾渣中加入鹽酸有氣體生成，則濾液中只有硝酸鎂和硝酸鋅B若反應(yīng)后所得濾液是無色的，則濾渣中一定有鋅、鐵、銀C若向濾液中加入稀鹽酸無白色沉淀生成，則濾液中可能有硝酸亞鐵D若反應(yīng)前鋅粉的質(zhì)量和反應(yīng)后濾渣的質(zhì)量相等，則濾渣中一定不含鋅C解析：若向濾渣中加入鹽酸有氣體生成，說明濾渣中一定有鐵，可能有鋅，濾渣中的鐵可能是置換出的部分鐵，所以濾液中一定有硝酸鎂和硝酸鋅，可能含有硝酸亞鐵，故A錯誤；若反應(yīng)后所得濾液是無色的，濾液中一定不含硫酸亞鐵，所以硝酸銀、硝酸亞鐵完全反應(yīng)，濾渣中一定有鐵、銀，可能含有鋅，故B錯誤；若向濾液中加入稀鹽酸無白色沉淀生成，

12、濾液中一定不含硝酸銀，硝酸亞鐵可能完全反應(yīng)，可能反應(yīng)一部分，也可能不參與反應(yīng)，所以濾液中可能有硝酸亞鐵，故C正確；每65份質(zhì)量的鋅會置換出216份質(zhì)量的銀，會置換出56份質(zhì)量的鐵，若反應(yīng)前鋅粉的質(zhì)量和反應(yīng)后濾渣的質(zhì)量相等，說明硝酸銀、硝酸亞鐵都參與了反應(yīng)，所以濾渣中可能含鋅，故D錯誤。B解析：b管中缺少水，鐵釘不會銹蝕；b管中鐵釘只與空氣接觸，沒有生銹，而a管中鐵釘與水和空氣接觸會生銹，說明鐵釘生銹與水有關(guān)，該實驗不能說明鐵釘生銹和氧氣有關(guān)；因為a中的氧氣減少，壓強也減小，從而導致L端比R端液面高；鐵在鹽溶液中銹蝕速度會加快，所以將a管中的水改為食鹽水能加快鐵的銹蝕。12.如圖是探究鐵銹蝕條件

13、的裝置。調(diào)節(jié)L端與R端的液面高度一致，塞緊橡皮塞，一周后觀察。下列推斷錯誤的是()Ab管中鐵釘不會銹蝕B該實驗說明鐵銹蝕與氧氣和水都有關(guān)CL端液面比R端高D若將a管中的水改為食鹽水能加快鐵的銹蝕13如表是KCl和KNO3在不同溫度下的溶解度。下列說法不正確的是( )A. 35時，KCl的溶解度小于KNO3的溶解度B40時，KCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為40%C兩種物質(zhì)溶解度相等的溫度在2030之間D50時，185.5g KNO3飽和溶液降溫到20，析出53.9gKNO3晶體溫度溫度/20304050溶解度溶解度/g/gKClKCl34.037.040.042.6KNOKNO3 331.645.

14、863.985.5B解析：35時，KCl的溶解度大于37.0g，小于40.0g；35時，KNO3的溶解度大于45.8g，小于63.9g，所以35時，KCl的溶解度小于KNO3的溶解度，故A說法正確；40時，KCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 100%28.6%，故B說法錯誤；由表中數(shù)據(jù)分析可知兩種物質(zhì)溶解度相等的溫度在2030之間，故C說法正確；根據(jù)50時，KNO3的溶解度是85.5g，所以185.5g KNO3飽和溶液中含有100g水和85.5g硝酸鉀；在20時KNO3的溶解度是31.6g，所以50時，185.5g KNO3飽和溶液降溫到20，析出固體質(zhì)量為85.5g31.6g53.9g，故D說

15、法正確。14向一定量硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中加入鋅粉，充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量與加入鋅粉的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )Aa點所得固體為銀和鐵Bb點所得溶液中的溶質(zhì)為硝酸銀、硝酸亞鐵和硝酸鋅Cc點所得溶液中的溶質(zhì)為硝酸亞鐵和硝酸鋅Dd點所得固體為銀、鐵和鋅D解析：a點所得固體為硝酸銀和鋅反應(yīng)生成的銀，A選項說法不正確；b點時硝酸銀完全反應(yīng)，所得溶液中的溶質(zhì)是沒有反應(yīng)的硝酸亞鐵和反應(yīng)生成的硝酸鋅，B選項說法不正確；c點時硝酸亞鐵完全反應(yīng)，所得溶液中的溶質(zhì)為反應(yīng)生成的硝酸鋅，C選項說法不正確；d點所得固體為反應(yīng)生成的銀、鐵和過量的鋅，D選項說法正確。15化學實驗室要從X、銀、銅、鋅四

16、種金屬混合物中分離某貴重金屬。流程如下其中正確的是( )A固體丙中一定只含有銀B四種金屬活動性強弱順序Zn、X、Cu、AgC濾液C中只含有Cu(NO3)2D固體甲中一定含有Cu和Ag，可能含有XB解析：根據(jù)金屬的活動性順序鋅氫銅銀，所以向鋅、X、銅、銀的金屬混合物中加入稀硫酸，鋅一定參加反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，而銅和銀一定沒反應(yīng)，得到的濾液A再加入過量的鋅得到固體混合物乙和濾液B，說明鋅除了和過量的硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體外，還和化合物溶液發(fā)生了置換反應(yīng)，因此說明鋅的金屬活動性比X強，且X位于氫前；固體甲含有銅和銀，銅和硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸銅和銀，所以固體丙中一定含有銀，可能含有銅，故A錯誤；通過推導可知，四

17、種金屬活動性強弱順序Zn、X、Cu、Ag，故B正確；濾液C中一定含有Cu(NO3)2，也可能含有硝酸銀，故C錯誤；固體甲中一定含有Cu和Ag，不含X，故D錯誤。16(6分)2017年5月5日，我國國產(chǎn)大型客機C919在上海浦東機場首飛成功，標志著我國航空事業(yè)有了重大突破。結(jié)合所學知識回答下列問題：(1)大型客機大量使用了鋁鋰合金、鈦合金等，其原因是合金比純金屬具有更高的強度、硬度和更好的抗腐蝕性。(2)空氣中，鋁比鐵具有更好的抗腐蝕性，原因是鋁易氧化，生成的氧化鋁薄膜附著在鋁表面，增強抗腐蝕性(用文字敘述)。(3)已知金屬M和N能夠發(fā)生如下反應(yīng)：FeMCl2=MFeCl2，NFeCl2=FeN

18、Cl2，判斷Fe、M、N三種金屬的活動性由強到弱的順序是N FeM。二、理解與應(yīng)用(本大題包括5個小題，共42分)解析：大型客機使用的材料應(yīng)具備硬度大、密度小的特點，使用鋁鋰合金的原因是合金比純金屬具有更高的強度，硬度和更好的抗腐蝕性；空氣中鋁比鐵具有更好的抗腐蝕性，原因是鋁在空氣中氧化生成了一層氧化物薄膜，這層膜阻止了內(nèi)部的鋁受到進一步腐蝕，所以抗腐蝕性能更好；活潑金屬能把不活潑的金屬從其鹽溶液中置換出來，由此根據(jù)題中的三個化學方程式可以確定Fe的金屬活動性強于M，N的金屬活動性強于Fe，故三種金屬的活動性由強到弱的順序為N Fe M。17(8分)甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，

19、回答下列問題：(1) 25時，將50g甲固體加入到100g水中，充分溶解并恢復到原溫度后，得到溶液的質(zhì)量為130g。(2)要使35時接近飽和的丙溶液變成該溫度下的飽和溶液，可采用的一種方法是加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑。(3)現(xiàn)有操作步驟：A.溶解；B.過濾；C.降溫結(jié)晶；D.加熱濃縮。若甲固體中含有少量乙，則提純甲的操作步驟是ADCB。(填字母序號)(4)若將35時甲的飽和溶液降溫到25，則其溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會B。(填字母序號)A變大 B變小 C不變解析：(1)25時，甲物質(zhì)的溶解度是30g，將50g甲固體加入到100g水中，充分溶解并恢復到原溫度后，得到溶液的質(zhì)量為30g100g130g；(2)要使

20、35時接近飽和的丙溶液變成該溫度下的飽和溶液，可采用的方法是：加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑；(3)若甲固體中含有少量乙，則提純甲的操作步驟是：A.溶解；D.加熱濃縮；C.降溫結(jié)晶；B.過濾；(4)若將35時甲的飽和溶液降溫到25，則其溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會變小，因為甲固體物質(zhì)的溶解度是隨溫度升高而增大的。18(10分)金屬材料的研究和應(yīng)用是化學學習的一個重要內(nèi)容。(1)為了探究鐵制品銹蝕的條件做了如圖三個對比實驗，一周后，B、C中無明顯現(xiàn)象，A中的現(xiàn)象是鐵絲生銹、試管內(nèi)液面上升，實驗證明，鐵制品銹蝕主要是鐵與空氣中的氧氣和水蒸氣共同作用的結(jié)果。(2)鐵制品銹蝕可用稀硫酸除去鐵銹，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為Fe2

21、O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O。(3)今年，我市投放了若干輛共享單車，制造這種自行車使用了大量的鐵合金，該合金與鐵相比具有的優(yōu)點是硬度大，耐腐蝕等。解析：(1)一周后，B、C中無明顯現(xiàn)象，A中的現(xiàn)象是鐵絲生銹，試管內(nèi)液面上升，實驗證明，鐵制品銹蝕主要是鐵與空氣中的氧氣和水蒸氣共同作用的結(jié)果。(2)鐵制品銹蝕可用稀硫酸除去鐵銹，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O。(3)鐵合金與鐵相比具有的優(yōu)點是硬度大，耐腐蝕等。19(8分)如表是NaCl和KNO3在不同溫度時的溶解度，回答問題。(1)兩種物質(zhì)中，溶解度受溫度影響變化較大的是KNO3。(2)60

22、時，按圖示操作：溫度溫度/102030405060溶解溶解度度/g/gNaClNaCl35.836.036.336.637.037.3KNOKNO3 320.931.645.863.985.5 110.0A中溶液是不飽和(填“飽和”或“不飽和”)溶液，C中溶液的總質(zhì)量是167.6g。(3)50時，將兩種物質(zhì)的飽和溶液各100g，分別加熱蒸發(fā)10g水后，再恢復到50，剩余溶液的質(zhì)量：NaCl溶液大于(填“大于”、“等于”或“小于”)KNO3溶液。解析：(1)由表中的數(shù)據(jù)可知，兩種物質(zhì)中，溶解度受溫度影響變化較大的是KNO3。(2)由表中的數(shù)據(jù)可知，在60時，KNO3的溶解度是110g，在A溶液中

23、100g水中溶解了40g的KNO3，形成的溶液為不飽和溶液，降溫到20時，100g的水中能溶解31.6g的KNO3,36g的NaCl，所形成的溶液的質(zhì)量為167.6g。(3)由表中的數(shù)據(jù)可知，在50時，KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度，所以50時，將兩種物質(zhì)的飽和溶液各100g，分別加熱蒸發(fā)10g水后，再恢復到50，KNO3析出的晶體多，剩余溶液的質(zhì)量：NaCl溶液大于KNO3溶液。20(10分)為了達到收舊利廢節(jié)能減排的目的，從含有金屬鎂、鐵、銅的粉末中，分離和提取出重要化工原料MgSO4和有關(guān)金屬，實驗過程如圖：請回答：(1)操作中被磁鐵吸引的金屬A是鐵；金屬B是銅。(2)操作a的名稱

24、是過濾；(3)寫出步驟所涉及的化學反應(yīng)方程式：MgH2SO4=MgSO4H2；(4)實驗步驟中除了加入稀硫酸外，還可選用下列試劑a(填標號)。a硫酸銅溶液 b氯化鈉溶液 c硝酸銀溶液解析：鐵能夠被磁鐵吸引，因此A是鐵；鎂和銅的混合物中，加入適量的稀硫酸，鎂和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，銅不反應(yīng)，因此過濾可以得到B，即金屬銅。鎂的金屬活動性比銅強，所以可以用硫酸銅來代替稀硫酸完成該實驗。21(10分)如圖是小明同學配制100g10%NaCl溶液的實驗操作示意圖。三、實驗與探究(本大題包括2個小題，共20分)(1)該實驗正確的操作順序是(填序號)。(2)認真觀察指出圖中錯誤的操作步驟(填序號)。(3)配制該溶液需要NaCl固體10g，需要水90mL(水1g/mL)。(4)小明同學將稱量完畢的食鹽轉(zhuǎn)移到燒杯里時，不慎將少量食鹽灑落在桌面上，這樣會使所配制的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)10%(填“”、“”或“”)。解析：(1)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的步驟為：計算、稱量、量取、溶解。(2)用托盤天平稱量藥品的質(zhì)量時，要遵循“左物右碼”的原則，而圖中左盤是砝碼，右盤是藥品，所以錯誤。(3)根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 100%，需要氯化鈉的質(zhì)量為100g10%10g