九年級化學(xué)酸堿鹽

1、真誠為您提供優(yōu)質(zhì)參考資料，若有不當(dāng)之處，請指正。初 三 化 學(xué) 自 學(xué) 案課題常見的酸學(xué)習(xí)目標(biāo)1.知道鹽酸、硫酸的主要性質(zhì)和用途；2.認(rèn)識濃硫酸的腐蝕性和稀釋方法；3.掌握酸的化學(xué)性質(zhì)，知道酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因。重點(diǎn)掌握酸的化學(xué)性質(zhì)，知道酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因。難點(diǎn)掌握酸的化學(xué)性質(zhì)，知道酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因。學(xué) 習(xí) 內(nèi) 容補(bǔ)充：什么是酸堿鹽總結(jié)：1:溶液導(dǎo)電的內(nèi)因是因?yàn)槿芤褐写嬖冢?2:溶液呈電中性的原因：能導(dǎo)電的溶液中， 一：酸堿鹽的定義：1、酸： 2、堿： 3、鹽： 銨根離子與金屬離子相似，看作為金屬離子，所以NH4Cl 練習(xí)：1、判斷下列物質(zhì)哪些是酸？哪些是堿？哪些是鹽?H2O

2、 O2 HCl K2MnO4 MnO2 H2SO4 Ca(OH)2 Fe(OH)3 KNO3 SO3 KCl ZnCl2 NaOH NH3·H2O NH4Cl NaHCO3 Cu2(OH)2CO3酸： 堿: 鹽： 2、下列物質(zhì)中，含有可以自由移動的氯離子的是（ ）A.HCl氣體 B.NaCl晶體 C.KCl溶液 D.KNO3溶液3、下列化合物中不屬于堿類的是（ ）A.氫氧化鋇 Ba(OH)2 B.純堿 Na2CO3 C.酒精 C2H5OH D.氫氧化鉀 KOH4、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并判斷物質(zhì)的所屬類別（金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽）（1）鋅與稀硫酸（2）碳酸鈣與稀

3、鹽酸（3）分解高錳酸鉀（4）二氧化碳通入澄清石灰水中（5）一氧化碳還原氧化鐵6、含有下列離子的溶液中，溶質(zhì)全部為酸的是 ( ) AH、Na、SO42 BH、Cl、NO3 COH、K、Ba2 DAg、K、NO3知識點(diǎn)一：常見的酸濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性及用途： 濃鹽酸 濃硫酸顏色、狀態(tài)  打開瓶蓋現(xiàn)象  原因  氣味  敞口久置質(zhì)量及c%  原因  用途濃硫酸的特性：脫水性：能夠?qū)⒓垙?、木材、布料、皮膚里氫、氧元素按水的組成比奪去，使它們脫水生成黑色的炭，發(fā)生炭

4、化。（思考：脫水性是什么性質(zhì)？） ：濃硫酸跟空氣接觸，能夠 空氣里的水分，可用作某些氣體的 。強(qiáng)烈的 。強(qiáng)氧化性：與金屬反應(yīng)時(shí)一般不生成氫氣，而生成水。濃硫酸的稀釋：稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將 其沿杯壁慢慢倒入 中，且邊倒邊攪拌。而不能把 往 里倒，以免水沸騰將硫酸帶出，造成危險(xiǎn)。（因?yàn)榱蛩崛苡谒畷r(shí)放出大量的熱）萬一濃硫酸灑在皮膚上，請立即 ，然后涂3%-5%的 溶液。巧學(xué)妙記：濃硫酸的稀釋：“酸入水，沿內(nèi)壁，慢慢倒，不斷攪”。硝酸的性質(zhì)： 知識點(diǎn)二：酸的化學(xué)性質(zhì)1.酸與指示劑作用加紫色石蕊溶液加無色酚酞溶液稀鹽酸稀硫酸2.酸 + 活潑金屬 （ ） + （ ） （ 反應(yīng)）與稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng)MgZ

5、nFeAl3.酸 + 金屬氧化物 （ ） + （ ）現(xiàn)象化學(xué)方程式Fe2O3+HClFe2O3+H2SO4CuO+HClCuO+ H2SO4備注：當(dāng)溶液中含有Fe3+時(shí)，溶液顯 色；當(dāng)溶液中含有Fe2+時(shí)，溶液顯 色；當(dāng)溶液中含有Cu2+時(shí)，溶液顯 色；4.酸 + 鹽 （ ） + （ ）現(xiàn)象化學(xué)方程式AgNO3 +HClBaCl2+H2SO4Na2CO3+HCl5.酸 + 堿 （ ） + （ ）探究活動：實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論【實(shí)驗(yàn)1】取一支試管加入少量氫氧化鈉溶液，再逐滴滴入稀鹽酸觀察現(xiàn)象。現(xiàn)象：_能否判斷氫氧化鈉溶液和鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)？_ 【實(shí)驗(yàn)2】1.取一支試管加入少量氫氧化鈉溶液并滴入

6、幾滴無色酚酞。2.逐滴滴入稀鹽酸，并不斷振蕩試管直至試管中溶液剛好變成無色，停止滴加稀鹽酸。1.滴入無色酚酞后，溶液變成_色， 2.此時(shí)溶液的顏色變?yōu)開色1.氫氧化鈉溶液呈_性。2此時(shí)溶液顯 性3.該反應(yīng)為_（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)化學(xué)方程式中和反應(yīng)：1.定義： 與 作用生成 和 的反應(yīng)叫中和反應(yīng)（屬于 反應(yīng)）2.中和反應(yīng)的本質(zhì)： 3.中和反應(yīng)的應(yīng)用： 復(fù)分解反應(yīng)定義： 初 三 化 學(xué) 自 學(xué) 案課題常見的堿 溶液的酸堿性學(xué)習(xí)目標(biāo)1.知道氫氧化鈉、氫氧化鈣的主要性質(zhì)和用途；2.認(rèn)識氫氧化鈉的腐蝕性及使用時(shí)的注意事項(xiàng)；3.掌握氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質(zhì)，知道堿具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因。重點(diǎn)掌握氫

7、氧化鈉和氫氧化鈣的性質(zhì)，知道堿具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因。難點(diǎn)掌握氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質(zhì)，知道堿具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因。學(xué) 習(xí) 內(nèi) 容知識點(diǎn)一：常見的堿比較氫氧化鈉與氫氧化鈣的物理性質(zhì)氫氧化鈉氫氧化鈣俗名物理性質(zhì)色態(tài)溶解性腐蝕性特性制備 用途注意：1.NaOH固體暴露在空氣中，易吸收空氣中的_水分_而潮解(使固體的表面逐漸_而_，故NaOH固體可作_劑)并與空氣中的_反應(yīng)而_，增重。因此要_保存。2.NaOH固體通常用來干燥氧氣、氫氣、一氧化碳?xì)怏w、甲烷、氨氣等，但是由于二氧化硫、二氧化碳、氯化氫等氣體能夠與氫氧化鈉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以不能用NaOH固體干燥。NaOH溶液不能用來做干燥劑；Ca(O

8、H)2固體由于微溶于水也不能用來做氣體的干燥劑。（提示：用來做干燥劑的物質(zhì)必須極易溶于水）3.稱量NaOH時(shí)要放入_中；在使用氫氧化鈉時(shí)必須_，防止_、_、_被它腐蝕。實(shí)驗(yàn)時(shí)最好_。如果不慎將堿液沾到皮膚上，要用 ，再涂上 溶液。氫氧化鈉能與油脂反應(yīng)，在生活中用來_。4.在檢驗(yàn)二氧化碳時(shí)用到的石灰水就是_的水溶液。 5.由于氫氧化鈣溶液與二氧化碳反應(yīng)有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)沒有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，因此實(shí)驗(yàn)室通常采用 檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w的存在，而不用氫氧化鈉溶液。由于氫氧化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)太?。ㄎ⑷埽瑲溲趸c極易溶于水，實(shí)驗(yàn)室能得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高的氫氧化鈉溶液，因此在實(shí)驗(yàn)室

9、我們通常采用 來吸收或除去氣體中的二氧化碳。知識點(diǎn)二：堿的化學(xué)性質(zhì)堿與指示劑反應(yīng)：紫色石蕊溶液無色酚酞溶液氫氧化鈉溶液氫氧化鈣溶液堿 + 非金屬氧化物 （ ）+ （ ）化學(xué)方程式CO2+ Ca(OH)2CO2+ NaOHSO2+ NaOHSO3+ NaOH堿 + 鹽 （ ）+ （ ） （ 反應(yīng)）現(xiàn)象化學(xué)方程式NaOH + CuSO4NaOH + FeCl3Ca(OH)2+ Na2CO3堿 + 酸 （ ）+ （ ） （ 反應(yīng)）化學(xué)方程式HCl+ Ca(OH)2H2SO4+ NaOHHCl + Ba(OH)2H2SO4+ KOH第四節(jié) 溶液的酸堿性一：溶液的酸堿性1：紫色石蕊試液 能使紫色石蕊試液

10、變紅的溶液呈（ ），能使紫色石蕊試液變藍(lán)的溶液呈（ ），不能使紫色石蕊試液變色的溶液，既不顯酸性，也不顯堿性，呈（ ）。2：無色酚酞試液 無色的酚酞試液遇酸性溶液（ ），遇堿性溶液變（ ）問題：使酚酞不變色的溶液一定呈酸性嗎?練習(xí)一：如何鑒別鹽酸、澄清石灰水、食鹽水？實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論   3：石蕊試紙的使用方法：酸性溶液使藍(lán)色石蕊試紙變（ ）堿性溶液使紅色石蕊試紙變 （ ）練習(xí)二:1 生活中會接觸到各種各樣的溶液，其中不可能顯酸性的是( )A 酸雨 B 汽水 C 果珍飲料 D 用于治療胃酸過多的小蘇打溶液2在下面物質(zhì)的溶液中，加入23滴紫色的石蕊試液，將呈現(xiàn)藍(lán)

11、色的是( )A 食鹽 B 生石灰 C 蔗糖 D 食醋3、某溶液中，加入酚酞試液后，呈現(xiàn)紅色，如果加入紫色的石蕊試液，則呈現(xiàn)的顏色是( )A 黃色 B 紅色 C 藍(lán)色 D 紫色4、欲區(qū)別兩瓶無色的液體，一瓶是白醋，另一瓶是蒸餾水，取樣后進(jìn)行下列操作，其中不能將兩瓶液體區(qū)別開的是( )A 分別聞兩種液體，有酸味的是白醋 B 分別用紅色的石蕊試紙測試，其中變色的是白醋C 分別加入石蕊試液，其中顯紅色的是白醋 D 分別加入一些石灰石，產(chǎn)生氣泡的是白醋5: 滴有石蕊試液的碳酸鈉溶液中，加入過量的鹽酸，加入鹽酸前后溶液的顏色依次為( )A 紫色、紅色 B 紅色、藍(lán)色 C 藍(lán)色、紅色 D 紅色、無色6、下列

12、溶液中，能使紫色的石蕊試液變紅的是( )A 石灰水 B 氯7化鈉溶液 C 鹽酸 D 氫氧化鈉溶液7、二氧化碳的水溶液屬于 性溶液。溶液之所以顯示這種性質(zhì)，是因?yàn)槎趸己退l(fā)生了反應(yīng)，生成了 的緣故，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。向二氧化碳的水溶液中加入紫色的石蕊試液，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。如果對該溶液加熱，又觀察到的現(xiàn)象是 。產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因用化學(xué)方程式表示 。從上述實(shí)驗(yàn)中可以得出的結(jié)論有（至少說出兩點(diǎn)）8、某同學(xué)用碳酸鈉（堿性）溶液在易吸水的紙上寫了“化學(xué)”兩個字，晾干后紙上無明顯的痕跡，要使字能顯示出來，可向該紙上噴灑 或 。（填藥品的名稱）二、溶液的酸堿性的強(qiáng)弱程度1酸堿度:( )2(

13、)試紙用來定量的測定溶液的酸堿度。(1)pH值 溶液的pH值與酸堿性關(guān)系pH=7，溶液呈( )；pH<7，溶液呈( )，pH越( )，酸性越強(qiáng)；pH>7，溶液呈( )，pH越( )，堿性越強(qiáng)(2)測定pH最簡便的方法是使用( )用( )將待測溶液滴在pH試紙上或用（ ），與比色卡比較，讀出溶液的pH。思考：pH小于7的溶液一定是酸嗎？pH大于7的溶液一定是堿溶液嗎？ 練習(xí)三: 1、某溶液的pH0，則該溶液( ) A呈酸性 B呈中性 C呈堿性 D無法確定2、通過實(shí)驗(yàn)我們測得了食鹽溶液、石灰水、汽水、食醋的pH，請你判斷下圖中表示石灰水pH的點(diǎn)是 3、將一定量的某鹽酸加水充分稀釋，則所

14、得溶液的pH( ) A一定等于7 B一定大于7 C一定小于7 D一定等于04. 用pH試紙測定白醋的酸堿度時(shí)，如果先將試紙用蒸餾水潤濕，再把白醋滴到試紙上，則測得的結(jié)果與白醋實(shí)際的pH比較（ ）A.偏低 B.偏高 C.相等 D.無法比較5. 用pH試紙測定溶液的酸堿度的正確操作是（ ）A.把試紙浸在待測溶液中 B.把待測液倒在試紙上C.用玻璃棒蘸取待測液滴在試紙上 D.把試紙放在待測液上方，讓待測液蒸氣熏試紙6. 思考：什么情況下才會出現(xiàn)A、B、C、D各圖中PH變化？（1）向稀硫酸中逐滴加入稀氫氧化鈉溶液( ）（2）向氫氧化鈉溶液中逐滴加水稀釋（ ）（3）向水中不斷通入二氧化碳（ ）（4）向水

15、中加生石灰（ ） 初 三 化 學(xué) 自 學(xué) 案課題鹽和化肥學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的組成及其在生活中的主要用途，認(rèn)識碳酸鹽的特性2.掌握鹽的化學(xué)性質(zhì)3.學(xué)會復(fù)分解反應(yīng)概念的形成。4.能根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件初步判斷酸、堿、鹽之間的反應(yīng)能否發(fā)生重點(diǎn)1.掌握鹽的化學(xué)性質(zhì)2.能根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件初步判斷酸、堿、鹽之間的反應(yīng)能否發(fā)生難點(diǎn)1.離子的檢驗(yàn)2.能根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件初步判斷酸、堿、鹽之間的反應(yīng)能否發(fā)生學(xué) 習(xí) 內(nèi) 容備 課（注釋）知識點(diǎn)一：常見的鹽鹽俗名物理性質(zhì)用 途氯化鈉碳酸鈉 碳酸氫鈉碳酸鈣注意:1.鹽的組成不一定含有金屬離子，例如 不含金屬離子。2.物質(zhì)

16、的名稱與物質(zhì)的性質(zhì)不一定一致，如 是碳酸鈉的俗稱，它是 不是 。3.食鹽是 ，但是鹽不專指食鹽。知識點(diǎn)二：鹽的化學(xué)性質(zhì)1.鹽+金屬 （ ）+（ ） （ 反應(yīng)）化學(xué)方程式Fe+CuSO4Cu+AgNO3Al+FeSO4條件： 2.鹽+酸（ ）+（ ） （ 反應(yīng)）現(xiàn)象化學(xué)方程式AgNO3 +HClBaCl2+H2SO4CaCO3+HClNa2CO3+HCl條件： 3.鹽+堿（ ）+ （ ） （ 反應(yīng)）現(xiàn)象化學(xué)方程式NaOH + CuSO4NaOH + FeCl3Ca(OH)2+ Na2CO3條件： 4.鹽+鹽（ ）+（ ） （ 反應(yīng)）現(xiàn)象化學(xué)方程式NaCl + AgNO3Na2SO4+BaCl2CaCl2+ Na2CO3條件： 知識點(diǎn)三：復(fù)分解反應(yīng)的條件1. 定義： 2. 實(shí)質(zhì)： 3. 特征： 反應(yīng)物： 4. 條件： 生成物： 常見酸堿鹽溶解性：鉀鈉銨鹽水中溶 ，硝酸鹽入水無影蹤 ，鹽酸鹽除氯化銀 碳酸鹽溶鉀鈉銨， 硫酸鋇鉛水不溶 ，堿溶鉀鈉鋇和鈣知識點(diǎn)四：常見的化肥類別氮肥磷肥鉀肥復(fù)合肥名稱尿素碳酸氫銨磷礦粉過磷酸鈣硫酸鉀氯化鉀硝酸鉀磷酸二氫銨化學(xué)式主要作用促使作物的莖、葉生長 ，葉色 。促進(jìn)作物根系發(fā)達(dá)，增強(qiáng)抗 能力，穗多粒滿。促進(jìn)作物生長健壯，增強(qiáng)抗病蟲害和 能力。缺少癥狀顏色狀態(tài)氣味溶解性銨根的檢驗(yàn)方法一：將少量待測固體放入研缽與粉末混合研磨，若有氣體生成，則含