高一化學(xué)元素周期表測試題

1、第一章第一節(jié)元素周期表時間： 90 分鐘滿分： 100 分可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1；Li7 ；O 16；Na 23；K 39；Rr 85；Cs 133第I 卷（選擇題共48分）一、選擇題（本題共16 小題，每小題 3 分，共 48 分。每小題只有一個選項符合題意）1、為紀(jì)念編制元素周期表的俄國化學(xué)家，人們把第101 號元素（人工合成元素）命名為鍆（元素符號為Md），這位科學(xué)家是A、拉瓦錫B、波爾C、門捷列夫D、道爾頓2、我國成功研制的銫（133 Cs）原子噴泉鐘，使我國時間頻率基準(zhǔn)的精度從 30 萬年不差 1 秒提高到 600 萬年不差 1 秒。已知該銫原子的核外電子數(shù)為 55，則該原子

2、的中子數(shù)為A、23B、55C、78D、1333、下列不能作為元素周期表中元素排列的順序的依據(jù)是A、原子的核電荷數(shù)B、原子的核外電子數(shù)C、原子的質(zhì)子數(shù)D、原子的中子數(shù)4、某粒子含有 6 個電子， 8 個中子，電荷數(shù)為0，則它可以表示為A、14SiB、14SiC、14CD、14C5、某課外興趣小組通過實驗發(fā)現(xiàn)鉀和鈉的性質(zhì)相似，下列說法中能最好地解釋這個事實的是A、都是金屬元素C、最外層電子數(shù)相同6、有 5 種單核粒子，它們分別是B、原子半徑相差不大D、最高化合價相同19、18+、19+、202+、204040404041（“”內(nèi)元素符號未寫出），則它們所屬元素的種類有A、2 種B、3 種C、4種D

3、、5 種7、在化學(xué)變化過程中，原子中的下列粒子數(shù)可能發(fā)生改變的是A、質(zhì)子數(shù)B 、中子數(shù)C、質(zhì)量數(shù)D、電子數(shù)8、下表符號中“ 2”的含義正確的一組是21H2He2CLCa2+A質(zhì)量數(shù)中子數(shù)質(zhì)子數(shù)電荷數(shù)B質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)原子個數(shù)電荷數(shù)C質(zhì)子數(shù)中子數(shù)原子個數(shù)電荷數(shù)D質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電荷數(shù)9、下列關(guān)于元素周期表的敘述中不正確的是A、第 IIA 族中無非金屬元素B、第 IA 族元素單質(zhì)均能與水反應(yīng)生成 H2C、0 族中無金屬元素D、金屬元素的種類比非金屬元素多10、簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖的表示方法來形象表示，其中表示質(zhì)子或電子，表示中子。則下列有關(guān) 1、2、3 的敘述中正確的是123A、互為同位素B、

4、互為同素異形體C、是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子D、具有相同的質(zhì)量數(shù)11、某核素的質(zhì)量數(shù)為37，則對該核素的判斷可能正確的是ABCD質(zhì)子數(shù)18181918中了數(shù)19201819電子數(shù)1918201812、把少量的溴水注入KI溶液中，經(jīng)充分反應(yīng)后，加入CCL4 用力振蕩，靜置后可觀察到A、液體分成兩層，下層呈紫色B、液體分成兩層，上層呈紫色C、混合液不分層，且無色透明D、混合液不分層，且呈褐色13、右圖表示堿金屬的某些性質(zhì)與核電荷數(shù)的變化關(guān)系，堿下列各性質(zhì)中不符合圖示關(guān)系的是金A、還原性B、與水反應(yīng)的劇烈程度屬C、熔點D、原子半徑的性質(zhì)堿金屬的核電荷數(shù)14、下列各項表述中正確的一組是ABCD原子序數(shù)7

5、91216元素符號NFALS周期二三三三族IVAVIIAIIAVIA15、下列敘述中正確的是A、發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，失去電子越多的金屬原子，其還原能力越強B、目前已發(fā)現(xiàn) 113 種元素，即已發(fā)現(xiàn)113 種原子C、核外電子總數(shù)不同的原子，可能是同種元素的原子D、同一元素的各種同位素的化學(xué)性質(zhì)基本相同16、鉀和另一種堿金屬組成的合金18。0 g 與足量的水完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣 0。2 g，則合金中的另一種金屬是A、CsB、RbC、NaD、Li第 II 卷（非選擇題共52分）二、（本題共 6 小題，共 52 分）17、（ 7 分）在 146C、147N、168O、3517CL 、23592U、23892U

6、 中；（ 1）_和_互為同位素（ 2）_和_的質(zhì)量數(shù)相等 ,但不能互稱為同位素（ 3）_和_的中子數(shù)相等 ,但質(zhì)子數(shù)不相等,所以不是同一種元素 .以上所列共有_種元素 .18、（10 分）鹵族元素的單質(zhì)與H2 反應(yīng)能量變化（E）過程中的能量變化如右圖所示，其中a、b、c、d 分別表示鹵族中某一元素的單質(zhì)，E 為相同物質(zhì)的量的單質(zhì)與H2 反應(yīng)過程中的能量變化（E 越大，表明反應(yīng)越容易發(fā)生） 。請回答下列問題：abc d 鹵族元素（ 1）d 為 _( 寫 化 學(xué) 式 , 下 同 ) , 紅 熱 的 銅 絲的單質(zhì)在b單質(zhì)中燃燒的現(xiàn)象為_.(2) a與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ ,B 與 H2 反應(yīng)的條

7、件為 _ .(3) 由該能量變化示意圖可得出的結(jié)論是同一主族 ,自上而下 , 元素的非金屬性依次 _.19、（ 9 分）在下表所列的各元素組中，除一種元素外，其余都可以按某種共性歸屬一類。 請選出各組中的例外元素， 并將該組其他元素的可能歸屬按所給 6 種類型的編號填入表內(nèi)。 歸屬類型為： 主族元素；過渡元素；同周期元素；同族元素；金屬元素；非金屬元素。元素例外元素其他元素所屬類型（ 1）S、N、Na、Mg（ 2）Li 、K、Ca、Cs（ 3）Rb、B、I 、Fe20（10 分）元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含許多信息和規(guī)律。（1）以下為元素周期表的一部分，寫出表中c、d 的元素符號：C

8、_d_Hedeacb（ 2）用元素符號標(biāo)出硫在周期表中對應(yīng)的位置。（ 3）相同大小的 a、b 兩種元素的單質(zhì)分別投入熱坩堝中， 反應(yīng)較劇烈的是 _(用化學(xué)式表示 , 下同 )。（ 4）寫 出 c 的 氧 化 物 與 硫 酸 反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式 ：。B 元素的單質(zhì)與 e 的氫化物（分子中含三個原子核）反應(yīng)的化學(xué)方程式為。21、（ 8 分） A、B、C、D 為按順序排列的前四種鹵素單質(zhì)，仔細(xì)分析下表中的數(shù)據(jù)，回答有關(guān)問題。鹵素單質(zhì)密度（標(biāo)準(zhǔn)狀沸點 /熔 點 /溶解度（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，況下）100g 水中）A1.696g ·l-1-188.-219.61B3.214g ·

9、l-1-34.6-101226cm3C3.11958.78-7.24.16gg ·cm-3D4.93184.4113.50.029gg ·cm-3(1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體的鹵素單質(zhì)是_ (填字母 ,下同 ) ,為固體的鹵素單質(zhì)是_.(2)A 的相對分子質(zhì)量為 _保(留整數(shù) )(3)寫出B與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_(4)鹵素單質(zhì)B、C、D的氧化性由大到小的順序為_用(化學(xué)式表示 )22、（ 8 分）一定質(zhì)量的某金屬 AZ X 和足量的稀 H2SO4 反應(yīng)共有 0。3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，生成6.02×1022 個 AZ X n+ ，這些陽離子共有1。3×1023

10、 個質(zhì)子、 1。4×1023個中子。（ 1）求 Z、n 和 A 的值。（ 2）寫出該金屬與稀 H2SO4 反應(yīng)的化學(xué)方程式。參考答案1 5 C、C、D、C、C、6 10 B、D、B、B、A、11 16 D、A、C、D、D、A、17、（ 1）23592U；23892U（ 2）146C；147N（ 3）146C；168O5 （每空 1 分）18、（ 1）I 2；劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙（ 2）H2+F2=2HF ；點燃（或光照）（ 3）減弱（每空 2 分）19、（1）N（2 分）；（ 1 分）（2）Ca（2 分）；（ 1 分）（ 3）Fe（2 分）；（ 1 分）20、（1）AL ；C（各 1 分）（2）略（3）K （2 分）（ 4） AL 2O3+6H+=2AL 3+3H2O；2K